高中化學(xué)會(huì)考試題

普通高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)測試模擬卷

試卷滿分10（）分，考試時(shí)間：9（）分鐘

可能用到的原子量:H:10:16Na:23C:12

一、單項(xiàng)選擇題（每小題2分，共計(jì)60分

1、為實(shí)現(xiàn)“綠色奧運(yùn)”,下列建議不合理的是（

A、推廣使用無磷洗滌劑B、推廣垃圾分類存放、回收和處理C、提倡使用

手帕，減少餐巾紙的使用D、提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋2、2008年諾貝爾

化學(xué)獎(jiǎng)授予美籍華裔化學(xué)家錢永健等科學(xué)家，表彰他們?cè)诰G色熒光蛋白應(yīng)用研究中

作出的貢獻(xiàn)。螢火蟲發(fā)光是體內(nèi)某類物質(zhì)與溶有氧氣的細(xì)胞液在熒光酶的作用下

產(chǎn)生的。其中氧氣的作用是（

A、溶解作用B、催化作用C、氧化劑D、還原劑

3、下列各圖所示的分子結(jié)構(gòu)模型中，分子式為CH4的是（

<4^2）CO

A、B、CsD、

4、S是元素周期表中第16號(hào)元素，下列正確表示S的原子結(jié)構(gòu)示意圖的是（

（）8，衽。Hl

A、B、C、D、

5、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是（

A、K2CO3和K20都屬于鹽B、KOH和Na2CO3都屬于堿

C、H2s04和HN03都屬于酸D、Na20和Na2Si03都屬于氧化物

6、下列反應(yīng)中氣體作氧化劑的是（

A、SO3通入水中:S03+H2O==H2so4

B、Cl2通入FeCl2溶液中:Cl2+2FeC12==2FeC13

C、HC1通入NaOH溶液中:HCl+NaOH==NaCl+H2O

D、CO2通入NaOH溶液中:CO2+2NaOH==Na2co3+H2O

7、下列在水溶液中能大量共存的離子組是（

A、Fe3+、K+、CO32-、OH-B、Ba2+、Na+、SO42-、NO3-

C、Na+、Ag+、HCO3-、Cl-D、K+、NH4+、Br-、I-

8、下列離子方程式不正確的是（

A、碳酸鋼與鹽酸反應(yīng):BaCO3+2H+==Ba2++CO2f+H2O

B、金屬鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+==2Fe3++3H2T

C、鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2T

D、NaHCO3溶液與NaOH溶液混合:HCO3-+OH-==CO32-+H2O

9、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（

A、1molH20所含有的原子數(shù)為NA

B、常溫常壓下,32g02含有的氧原子數(shù)為2NA

C、常溫常壓下，11.2L氯氣所含的分子數(shù)為NA

D、ILO.lmol/LNaCl溶液中所含的Na+為NA

10、F、。和Br都是VIIA族元素，關(guān)于這三種元素原子的說法正確的是（

A、原子半徑:F>Q>BrB、最外層電子數(shù)都相同

C、核外電子層數(shù)都相同D、最外層電子數(shù)都不相同

11、下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù),表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谥?/p>

期表中位置相

2

二N21q1q2

ttj□kl口

I19I19I

12、14c常用于測定動(dòng)植物標(biāo)本的年齡。關(guān)于C原子的說法正確的是（

A、中子數(shù)為14B、質(zhì)子數(shù)為14

C、核外電子數(shù)為14D、質(zhì)量數(shù)為14

13、實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與2moi/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速

率的是（

A、用鋅粉代替鋅粒B、改用3moi/L硫酸溶液

C、改用熱的2moi/L硫酸溶液D、向該硫酸溶液中加入等體積的水

14、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（

A、石灰石在高溫下的分解反應(yīng)B、生石灰和水的反應(yīng)C、鹽酸與氫氧化鈉

溶液的反應(yīng)D、木炭在氧氣中燃燒15、右圖為番茄電池，下列說法正確的是（

A、一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)變小B、銅電極附近會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色C、電子由銅通

過導(dǎo)線流向鋅

D、鋅電極是該電池的正極

16、下列條件下鐵釘最容易生銹的是（

A、浸泡在植物油中B、浸泡在海水中

C、置于干燥的空氣中D、浸泡在蒸鐳水中

17、下面是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后,聯(lián)系化工生

產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是（

A、化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)我們?nèi)绾卧谝欢〞r(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

B、化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)我們?nèi)绾问褂糜邢拊隙喑霎a(chǎn)品

C、化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)我們?nèi)绾翁岣咴系霓D(zhuǎn)化率

D、正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

18、危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。氫氧化鈉應(yīng)選用的標(biāo)志是（

A、B、C、D、

19、下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（

A、水和酒精B、水和植物油C、水和醋酸D、水和蔗糖

20、下列能檢驗(yàn)酒精中是否含有水的試劑是（

A、醋酸B、金屬鈉C、碳酸鈣D、無水硫酸銅21、下列可用于檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室

久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的試劑是（

A、石蕊試液B、酚酸試液C、新制氯水D、KSCN溶液

22、區(qū)別溶液和膠體最簡單的方法是（

A、觀察外觀B、丁達(dá)爾效應(yīng)C、滲析D、加熱

23、某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明高鎰酸鉀溶液的紫紅色是MnO4-顏色，而不是K+的

顏色,他設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)步驟中對(duì)結(jié)論證明沒有意義的是（

A、觀察氯化鉀溶液發(fā)現(xiàn)沒有顏色，表明溶液中K+無色

B、在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K+無

反應(yīng)

C、將高鎰酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少

D、在高鎰酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫紅色褪去表明MnO4-為

紫紅色24、實(shí)驗(yàn)室配制0.20mol/LNaOH溶液，下列操作正確的是（

A、在燒杯中溶解后沒有冷卻直接轉(zhuǎn)移到容量瓶

B、洗滌燒杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中

C、緩緩地將蒸鐳水注入容量瓶至溶液的凹液面正好與刻度線相切

D、定容后把容量瓶倒置搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低，繼續(xù)加水至刻度線

25、對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過程的評(píng)價(jià)，正確的是（

A、某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽

B、某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，證明一定含

有SO42-

C、某無色溶液滴入酚酸試液顯紅色，該溶液一定是含有大量的H+

D、驗(yàn)證燒堿溶液中是否含C1先加過量的稀硝酸除去OH-,再加入AgNO3

溶液，有白色沉淀，證明含Cl-

26、如圖所示,集氣瓶內(nèi)充滿某氣體,將滴管內(nèi)的氫氧化鈉溶液擠入集氣瓶后,

燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶內(nèi)的氣體可能是（

①NO;②C12;③SO2;④CH4;

A、①②B、②④C、③④D、②③

27、下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理正確的是（

A、金屬Na著火,立即用水撲滅

B、皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗

C、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后用嘴吹滅酒精燈

D、稀釋濃硫酸，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并攪拌

28、互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能是（

A、具有相同的式量B、具有相同的結(jié)構(gòu)

C、具有相同的通式D、具有相同的化學(xué)式

29、下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（

A、乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B、將苯滴入濱水中,振蕩后水層接近無色

C、乙烯使漠的四氯化碳溶液褪色D、甲烷與氯氣混合光照一段時(shí)間后黃綠色消

失30.反應(yīng)4A(s+3B(g2C(g+D(g，經(jīng)2min,B的濃度減少0.6mol/Lo對(duì)此反應(yīng)速

率的表示正確的是(

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol(L-min-1

B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3:2:1［來源學(xué)#科#網(wǎng)］

C.此2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用B表示是0.6mol-(L-min-1來源學(xué)科網(wǎng)

Z.X.X.K］［來源學(xué)—科—網(wǎng)Z_X_X_K］

D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值是相等的

甘肅省2011年普通高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)測試模擬卷

題號(hào)12345678910

答案

題號(hào)11121314151617181920

答案

題號(hào)21222324252627282930

答案

二、非選擇題(共計(jì)2()分

題號(hào)1234567

答案

題號(hào)11121314151617

答案

題號(hào)21222324252627

答案

n儂簞NaOH瓶―-----

A——I[―^C|??白色沉淀

I稀如―------1-

31、(每空2分，共8分下列物質(zhì)A~F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B

均是常見的金屬,且B的合金用量最大;E在常溫下是黃綠色氣體;在適當(dāng)?shù)臈l件下,

它們之間可

(1A在周期表中的位置是；

(2檢驗(yàn)F中金屬陽離子的常用方法是

____________________________________________；(3白色沉淀與NaOH溶液反應(yīng)的

離子方程式.?…是；(4反應(yīng)F-D的化學(xué)方

程式..…是；32、(1(2分相對(duì)

分子質(zhì)量為58的烷燒的分子式是；

(2(2分該烷煌在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式是

_____________________________；(3(2分它可能的結(jié)構(gòu)簡式是

33、(6分現(xiàn)將21g碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物加熱到固體質(zhì)量不再發(fā)生

變化為止,生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4.4g。試計(jì)算:(1混合物中碳酸鈉的質(zhì)量

(2求出混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

溶液

三、《化學(xué)與生活》選考部分（每空2分，共計(jì)20分

34、請(qǐng)書寫鋼鐵表面的水膜酸性較強(qiáng)時(shí)發(fā)生腐蝕的電極方程式。

負(fù)極______

正極

35、抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、

氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學(xué)物質(zhì)。

⑴抗酸藥物具有抗酸作用的原因是。

⑵某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉。

①寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式：

、。②淀粉在抗酸藥中作填充劑、粘合劑，淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生

水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為（寫分子式。

36、材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)。材

料種類很多,通常可分為金屬材料、無機(jī)非金屬材料（包括硅酸鹽材料、高分子合

成材料及復(fù)合材料。］⑴生活中的玻璃、

陶瓷、水泥屬于上述材料中的其生產(chǎn)原料不需要使用石灰石的是。塑料制品

給人類生活帶來很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成為社會(huì)的一大公害，請(qǐng)

你提出一項(xiàng)治理“白色污染”的有效措施：

⑵金屬腐蝕會(huì)造成巨大的經(jīng)濟(jì)損失，鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕,主要原

因是鋼鐵里的鐵和碳構(gòu)成許多微小的，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。

四、《化學(xué)反應(yīng)原理》選考部分（37、38每空1分,39每空2分，共計(jì)20分

37、1（）℃時(shí),在燒杯中加入（）.lmol/L的NaHCO3溶液400mL,加熱，測得該溶

液的PH發(fā)生如下變化：

溫度（C）1020304070

PH838.48.58.99.4

（1甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故堿性增強(qiáng),

該反應(yīng)的離子方程式為:；

（2乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,

并推斷Na2CO3的水解程度（填“大于”或“小于"NaHCO3;

（3丙同學(xué)認(rèn)為，要確定上述哪種說法合理，只要把加熱后的溶液冷卻到1（）℃后再

測定溶液PH，若pH8.3（填“>”、"<，域"=”，說明乙正確；

（4）丁同學(xué)設(shè)計(jì)如右圖所示實(shí)驗(yàn)方案對(duì)甲、乙同學(xué)的解釋進(jìn)行判斷：加熱煮

沸NaHCO3溶....液，發(fā)現(xiàn)試管A中產(chǎn)生沉淀，說明（填“甲”或

“乙”）推斷正確；（5）將一定體積0.1mol/L的NaHCO3溶液置于燒杯中加熱至

微沸（溶液體積不變，測其pH為10.4；將燒杯冷卻至室溫，過..一段時(shí)間（溶液

體積不變）測得pH為9.5。據(jù)此資料可以判斷（土真“甲”或“乙”推測正確，原

因是：O

38、分）某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+SFe3+、（6A13+、SO42-

等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨

NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽離子是

_____________________________且各離子的物質(zhì)的量之比為

；肯定不含的陽離子是o寫出平行線

段線所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：39、一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，

一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO：CO（g+2H2（g根據(jù)題意完成

下列各題：（1反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=升高溫度，K值，

CH30H（g（填“增大”“減小”或“不變”。、（2在500c從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的

平均反應(yīng)速率v(H2=。(3在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓

縮到原來的1/2,下列有關(guān)該體系的說法正確的是a.氫氣的濃度減少c.甲醇的

物質(zhì)的量增加b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快d.重新平衡時(shí)

n(H2/n(CH30H增大(4據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu20,反應(yīng)體系中含

少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：

(用化學(xué)方程式表示。6

甘肅省2011年普通高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)測試模擬卷(答案)一、單項(xiàng)選擇

題1——5D、C、A、C、C、6——1