高中化學(xué)化學(xué)流程圖

化學(xué)流程圖(二)

解流程題的步驟和方法

?首先，瀏覽全題，確定該流程的目的；一一由何原料獲得何產(chǎn)物(副產(chǎn)物)，對比原料和產(chǎn)物。

?其次，精讀局部，明確反應(yīng)原理一一確定各步的反應(yīng)物、生成物。

?第三，針對問題再讀圖，明確要求一一科學(xué)表述、規(guī)范書寫。

考查要點(diǎn)：

?物質(zhì)性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

元素及其化合物的轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)

?物質(zhì)的分離和提純的方法

令結(jié)晶一一固體物質(zhì)從溶液中析出的過程

(蒸發(fā)溶劑、冷卻熱飽和溶液、濃縮蒸發(fā))

⑥過濾----固、液分離

令蒸儲(chǔ)一一液、液分離

令分液一一互不相溶的液體間的分離

令萃取一一用一種溶劑將溶質(zhì)從另一種溶劑中提取出來。

⑥升華一一將可直接氣化的固體分離出來。

令鹽析一一加無機(jī)鹽使溶質(zhì)的溶解度降低而析出

?電解質(zhì)溶液基本理論

弱酸、弱堿的電離

水的電離

鹽類水解

,氧化還原反應(yīng)

原料一產(chǎn)品

?方法：元素守恒法

【初三化學(xué)】

粗鹽中含有氯化鎂、硫酸鈉等可溶性雜質(zhì)和泥沙等難溶性雜質(zhì)。某研究小組為了從粗鹽中提取純凈的食鹽，設(shè)計(jì)了

如下的實(shí)驗(yàn)：為了使粗鹽中的氯化鎂、硫酸鈉等雜質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為沉淀，所有加入的每種試劑均過量；已知白色沉淀

A能溶于酸，而白色沉淀B不溶于稀硝酸。

⑴試劑①是一種可溶性堿，那么白色沉淀A是，試劑②是.

⑵加入試劑④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：—

⑶操作M是o

答案：⑴Mg(OH)zBaCL^Ba(0H)2(2)Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02t

NaOH+HCl=NaCl+H2⑶蒸發(fā)結(jié)晶或蒸發(fā)溶劑或蒸發(fā)

某工廠排放的廢液中含有Zn(N03)2和AgNOs,為回收金屬Ag,設(shè)計(jì)了下列方案:

足量稀硫酸

過濾

B中含有,氣體C是—

Zn、Ag(2分，寫對一個(gè)得1分)，壓

21.(8分)某自來水廠用源水處理成自來水的流程如下:

⑴加入活性炭的作用是；在鄉(xiāng)村沒有活

性炭，常加入來凈水。

(2)實(shí)驗(yàn)室中，靜置、吸附、過濾、蒸儲(chǔ)等操作中可

以降低水硬度的是。

⑶若該地區(qū)源水中含有較多的MgCb，請寫出在源

水處理流程中加入CaO時(shí)有關(guān)化學(xué)方

程式：0______________________________________

21.（8分）（1）（2分）吸附雜質(zhì)明磯（2）（2分）蒸儲(chǔ)

（3）（4分）CaO+H2O=Ca（OH）2（2分）Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2!+CaCh（2分）

【高中化學(xué)】

例題L海洋是一個(gè)遠(yuǎn)未完全開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景。

空氣吹出法是目前從海水中提取澳的常用方法，流程如下(苦鹵：海水蒸發(fā)結(jié)晶分離出食鹽后的母液):

空氣

(1)反應(yīng)①中通入CL氣體的目的是(用離子方程式表示)

(2)通入熱空氣的目的是0

(3)已知澳的沸點(diǎn)是59℃,操作1的名稱是o

習(xí)題1.工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體:

(1)寫出反應(yīng)①中銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：。

(2)為調(diào)節(jié)溶液的pH,可以向溶液中加入o

(3)進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時(shí)，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=l,其目的是(結(jié)合離子方程式說明)

例題2.氟化鈉是一種重要的氟鹽，主要用于農(nóng)作物殺菌、殺蟲、木材的防腐。實(shí)驗(yàn)室可通過下圖所示的流程以氟硅

酸(H2SiF6)等物質(zhì)為原料制取氟化鈉，并得到副產(chǎn)品氯化鏤；

氯億鈉

碳酸氫錠充分混合一氣體疑化鈉晶體

②|

籟硅酸

①一渾濁液色送r—

(H2SiF6)

水操作H,「母液

L沉淀氯化接晶體

己知：20℃時(shí)氯化鏤的溶解度為37.2g,氟化鈉的溶解度為4g。請回答下列問題:

(1)上述流程①中產(chǎn)生的氣體是

(2)寫出流程②中相關(guān)的化學(xué)方程式：

(3)操作I和操作II的名稱為；

習(xí)題2.我國化學(xué)侯德榜(右圖)改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下:

食鹽水

8,IX

I合成臺廠I皿3?|良蚩*二苧環(huán)"l'般%爐fNa2CO3

'、循環(huán)I

-----四一?母液——

(提取副產(chǎn)品)

(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱為聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法，副產(chǎn)品為為

(2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是

(3)從沉淀池中取出沉淀的操作是

1.純堿、燒堿等是重要的化工原料。

(1)現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下:

①試寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式:

②向母液中通入N&,加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH￡1晶體。試寫出通入NL后，溶解度較小的酸式碳

酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式:

3.氨氣是氮肥工業(yè)的重要原料，某化肥廠生產(chǎn)鍍態(tài)氮肥(NH)2s的工藝流程如下:

—?副產(chǎn)品(固體)

（1）向裝有CaSO&懸濁液的沉淀池中先通氨氣，再通CO?的原因是

（2）寫出燃燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2.下圖是利用廢銅屑（含雜質(zhì)鐵）制備膽機(jī)（硫酸銅晶體）的流程。

已知:

「2+

溶液中被沉淀離子Fe3+FeCu2+

完全生成氫氧化物沉淀時(shí)，溶液的pH23.726.424.4

請回答：

（1）溶液B中含有的陽離子有（填離子符號）。

（2）下列物質(zhì)中最適宜做氧化劑X的是（填字母）。

a.NaClOb.H202c.KMnO4

（3）加入試劑①是為了調(diào)節(jié)pH,試劑①可以選擇（填化學(xué)式）。

（4）操作①的名稱是o

2010、西城■—模

26.（10分）工業(yè)上以鋰輝石（Li2?AU）3?4Si0z,含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下:

①石灰乳調(diào)pH至11飽和Na￡03溶液

~什必②NazCOs溶液?

93%98%硫酸?

濾液2過濾、熱水洗滌|

濾液］一恒運(yùn)二

鋰輝石H

濾渣i*濾渣2

LLCOa粗品

250℃"300℃

己知：①Li20?Al203?4SiO2+H2SO4（濃）―Li2S04+Al203?4SiO2-H203

②某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示。

T/℃20406080

5（Li2C0：!）/g1.331.171.010.85

S（Li2S04）/g34.232.831.930.7

（1）從濾渣1中分離出AI2O3的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)。則步驟II

中反應(yīng)的離子方程式是

）灼燒

濾渣］—―—―AL0：

in

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCCh。

向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是（運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述）

(3)向?yàn)V液2中加入飽和Na2c。3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是。

(4)工業(yè)上，將Li2c粗品制備成高純Li￡03的部分工藝如下。

a.將LizCOs溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極

電解。

b.電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純通血。

①a中，陽極的電極反應(yīng)式是o

②b中，生成Li2c03反應(yīng)的化學(xué)方程式是0

26.(10分)

3++

(1)(2分)A1+3NH3?H2O=A1(OH)3I+3NH4

2+-

(2)(2分)Ca(OH)2(s)^==^Ca+2OH

+

Mg2+

Mg(OH)2(s)

(3)(2分)Li2cCh的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2cCh的損失

-

(4)①(2分)2cl-2e=Cl2t

②(2分)2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2。

2010崇文一模

27.(14分)

最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO,從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后

使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状??！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

空氣

溶液

(1)分解池中發(fā)生分解反應(yīng)的物質(zhì)是o

(2)在合成塔中，若有2.2kgCO,與足量H?恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試

寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式O

(3)①從平衡移動(dòng)原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，而實(shí)際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，原因之一是考慮到催

化劑的催化活性，原因之二是o

②從合成塔中分離出甲醇的原理與下列哪個(gè)相符(選填字母)。

a.過濾b.分液c.蒸儲(chǔ)

③“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中常包括物質(zhì)和能量的“循環(huán)利用”，上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的除碳酸

鉀溶液外，還包括。

(4)右圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。已知電池總反應(yīng)為：

2CH30H+302=2C02+4H20O通入a一端的電極是(填“正極”或

“負(fù)極”)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是o

27.(14分)

(1)KHCO3(或碳酸氫鉀)(2分)

(2)C02(g)+3H2(g)=H20(g)+CH3OH(g)AH=-49.47kJ/mol(2分)

(3)①考慮反應(yīng)快慢(2分)

(2分)

③高溫水蒸氣(2分)

(4)負(fù)極(2分)

+

CH30H+H20-6e=C02+6H

2010朝陽一模

26.(14分)工業(yè)上以氨氣為原料制備硝酸的過程如下:

某課外小組模擬上述部分過程設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置制備硝酸(所有橡膠制品均已被保護(hù))。

(1)工業(yè)上用氨氣制取NO的化學(xué)方程式是0

(2)連接好該裝置后，首先進(jìn)行的操作是。

(3)通入a氣體的目的是o

(4)盛有Na￡03溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是

2N()2+Na2cO3--NaN()2++

(5)已知：溫度低于2L15°C時(shí)，NOz幾乎全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹O4。工業(yè)上可用N2O4與水反應(yīng)來提高硝酸產(chǎn)率。N2,與a氣

體在冷水中生成硝酸的化學(xué)方程式是O

(6)一定條件下,某密閉容器中收。」和NOz的混合氣體達(dá)到平衡時(shí),?(N02)=0.50mol/L>c(NA)=0.125mol/L?則

2N0z(g)-NzOKg)的平衡常數(shù)聆=若NO?起始濃度為2mol/L,相同條件下，NO?的最大轉(zhuǎn)化率為

26.(14分)每空2分

(1)4NH3+5O2催化劑4N0+6H2。(2)檢驗(yàn)裝置的氣密性

-A-

(3)提高NO?的轉(zhuǎn)化率(或2NO+=2N02)

(4)NaN03C02

(5)2N204+02+2H20=4HNO3(6)1/250%

27.(14分)銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。

(1)銅可采用如下方法制備：

火法煉銅：Cu2s+O2*2Cu+S02

濕法煉銅：CuS04+Fe=FeS04+Cu

上述兩種方法中，銅元素均被(填“氧化”或“還原”)成銅單質(zhì)。

(2)印刷電路板上使用的銅需要回收利用。

方法一：用FeCL溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2?2H?0,實(shí)驗(yàn)室模擬回收過程如下：

①證明步驟1所加FeCk溶液過量的方法是=

②步驟2中所加的氧化劑最適宜的是—o

A.HNO3B.H202C.KMnO4

③步驟3的目的是使溶液的pH升高到4.2,此時(shí)Fe"完全沉淀，可選用的“試劑1”是—。(寫出一種即可)

④蒸發(fā)濃縮CuCl?溶液時(shí)，要滴加濃鹽酸，目的是(用化學(xué)方程式并結(jié)合簡要的文字說明)，再經(jīng)冷卻、結(jié)

晶、過濾得到CuCk?2壓0。

方法二：用HzO?和硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅，其熱化學(xué)方程式是:

Cu(s)+H202(l)+H2S04(aq)==CuS04(aq)+2H2(1)=-320kJ/mol

又知：2H2。式1)==2H20(l)+02(g)A^=-196kJ/mol

H2(g)+l/202(g)==壓0(1)A^=-286kJ/mol

則反應(yīng)Cu(s)+H2S04(aq)==CuS04(aq)+H?(g)的△廬=

(3)欲實(shí)現(xiàn)Cu+H2SO4==CuS04+H2,在你認(rèn)為能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號內(nèi)，標(biāo)出電極材料(填“Cu”或

“C”)。

()()

硫酸

溶液

H乙裝置

27.(14分)每空2分

(1)還原反應(yīng)(2)①取少量充分反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，證明所加FeCk溶

液過量。②B③CuO或CU(OH)2(答案合理都給分)④CuClz在溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)，CuCl2+2H20

CU(0H)2+2HC1,滴加濃鹽酸，可以抑制水解。

方法二：+64.39kj/mol

(3)

()_()

硫&)

甲裝置

2010豐臺一模

26.(14分)工業(yè)上可以利用氟硅酸、碳酸氫鐵制備冰晶石(NasAlFe),其工藝如下:

啊HCOaHs0HSiF6

aAMSO"Na：S04

111

IUr-/STI__1濾液①4—TH~~?滋液?

請回答:

(1)反應(yīng)①中生成的無色氣體A是,濾液①的溶質(zhì)是o

(2)經(jīng)測定NH4HCO3溶液呈中性，請分析原因(用離子方程式和文字表述說明理由)。

(3)經(jīng)反應(yīng)②后，過濾得到的冰晶石(NasAlFe)固體，該固體上附著有雜質(zhì)，需要洗滌，請簡述如何證明冰晶石

固體已經(jīng)洗滌干凈o

(4)溫度和NH4HCO3濃度會(huì)影響反應(yīng)①的速率。現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究溫度和NH4HCOs濃度對反應(yīng)①速率的影響。

請?jiān)诒砀窨瞻滋幪顚戇m當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件。

實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏囟萩(NH4HC03)

I為以下實(shí)驗(yàn)作參照60℃C1

II探究濃度對反應(yīng)①速率的影響七

III探究溫度對反應(yīng)①速率的影響80℃

(5)下圖是濾液①中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線圖:

()

請分析以C時(shí)濾液①溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降的原因—

26.(1)C02NH4F

++

(2)NH4+H20-=陽3?H20+H

-

HCO3-+H20,frCO3+OH

+

NH4和HCO3一的水解程度基本相同。

(3)取洗滌后的溶液，向其中滴加BaCk溶液，無現(xiàn)象,說明已經(jīng)洗滌干凈；若有白色沉淀生成，說明沒有洗滌干

凈。(其他方法合理給分)

(4)60℃ci

(5)溫度升高NHF會(huì)分解(或答出NH4HCO3會(huì)分解也給分)

2010豐臺一模前訓(xùn)練題(一)

26.(14分)某綜合實(shí)踐活動(dòng)小組到自來水廠進(jìn)行參觀，了解到源水處理成自來水的工藝流程示意圖如下:

源水

自來水

(1)源水中含Ca,Mg,HC(V、等，加入CaO后生成Ca(0H%,進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，試寫出其中的

一個(gè)離子方程式o

(2)加入凝聚劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，其過程是。(填序號)

①只有物理過程，無化學(xué)過程②只有化學(xué)過程，無物理過程

③既有化學(xué)過程又有物理過程；

FeS0「7壓。是常用的凝聚劑，加入后，最終生成紅褐色膠狀沉淀，則這種紅褐色膠狀沉淀是。用反

應(yīng)方程式表示實(shí)驗(yàn)室制備該膠體的方法

（3）通入二氧化碳的目的是o

（4）氣體A的作用是________________________________________________________

（5）下列物質(zhì)中，可以作為氣體A的代替品。（填序號）

①CIO?②濃氨水③SO?④濃硫酸

26.（14分）⑴只要寫出下列4個(gè)離子方程式中的任意一個(gè)，即可。

2+2-

HCO'+OIT=CO'+HzO；Ca+C03'+0H=CaCO3I+H20；

2+2

Ca+2HC03+20r=CaC03I+C03+2H20；

2+-

Mg+2OH=Mg（OH）2I

3++

（2）@；Fe（OH）3Fe+3H20=Fe（OH）3（膠體）+3H

⑶除去鈣離子；調(diào)節(jié)溶液酸度

⑷殺菌消毒或氧化性

⑸①

28.（14分）硫酸亞鐵晶體（FeS0「7HQ）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)Ｄ痴n外小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步

驟如下:

a克

固體

片

補(bǔ)血?jiǎng)?/p>

后凹夸「列何越:

（1）證明步驟①濾液中含有Fe?+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加,該過程的現(xiàn)象為:

（2）步驟②加入過量上。2的目的：。

（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：?

（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、、灼燒、冷卻、稱量。

（5）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量_________go

（6）正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵。其中絕大部分來自于食物。如果全部通過服用含F(xiàn)eS0「7H2的片劑。

來補(bǔ)充鐵，則正常人每天服需用含mgFeS04-7H2為片劑。

28.（14分）（1）氯水（或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑）（2分）現(xiàn)象：或溶液由淺綠色變?yōu)檠t色（2分）

（2）將Fe?+全部氧化為Fe"（2分）

+

（3）Fe"+30lTfFe（OH）3I（或Fe"+3NH3?IW-Fe（OH）3+3NH4）（2分）

（4）洗滌（2分）

（5）0.07a（2分）（6）69.5mg（2分）

2010豐臺一模前訓(xùn)練題（二）

26.（14分）某試劑廠用銀（含雜質(zhì)銅）和硝酸（含F(xiàn)e"）反應(yīng)制取硝酸銀，步驟如下:

——I，吸收裝置

XH0

No2

個(gè)No

個(gè)

沖稀靜止過濾

銀（過量）一＞CD

(1)工業(yè)上一般選用中等濃度的硝酸和銀反應(yīng)來制取硝酸銀。請?jiān)谙卤砜崭裉幪羁铡?/p>

優(yōu)點(diǎn)缺點(diǎn)

使用濃硝酸反應(yīng)速率快酸耗較大，產(chǎn)生NO,的量較多

使用稀硝酸

(2)步驟B加熱保溫的作用是：

a.有利于加快反應(yīng)速率b.有利于未反應(yīng)的硝酸揮發(fā)

c.有利于硝酸充分反應(yīng)，降低溶液中T的濃度

(3)步驟C是為了除去Fe，Cu"等雜質(zhì)，沖稀時(shí)產(chǎn)生沉淀的原因是

(4)步驟C中加水的量應(yīng)該適量，若加入過多的水，對后續(xù)步驟造成的不良影響是：

(5)步驟E進(jìn)行的操作是o

(6)制得的硝酸銀中含有少量硝酸銅，通常除去硝酸銅的方法是在步驟E之前加適量新制的AgQ,使Cu"轉(zhuǎn)化為

CU(0H)2沉淀，反應(yīng)后過濾除去。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

26.(14分)(1)

優(yōu)點(diǎn)缺點(diǎn)

使用濃硝酸反應(yīng)速率快酸耗較大，產(chǎn)生NO,的量較多

酸耗較少，產(chǎn)生NO,的量較

使用稀硝酸反應(yīng)速率慢(2分)

少(2分)

(2)a、c(2分填一個(gè)對的得1分，填兩個(gè)對的得2分，一對一錯(cuò)和兩對一錯(cuò)等不得分)

(3)稀釋后，丁濃度減小,促進(jìn)Fe/、Cu"的水解(2分)

(4)造成步驟D過濾和步驟E蒸發(fā)耗時(shí)長(2分)(5)蒸發(fā)濃縮(2分)

(6)Cu(N03)2+Ag20+H20=2AgN03+Cu(0H)2(2分)

28.(12分)復(fù)合氧化物鐵酸錦(MnFeA)可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制取氫氣。

I制備MnFe204

謂5,,懿[控制PH至2

________f8昆合攪拌||共涼二|—?|過濾洗滌|—?|干燥研磨|—?二燒得產(chǎn)品

111

|Mn(NO3)2|—~7-----------------------

步驟①[KOH溶液步驟③步驟④步驟⑤

步驟②

己知Fe"、Mr?+沉淀的pH為下表所示：

開始沉淀完全沉淀

Fe3+2.74.2

Mn2+8.310.4

(1)此工藝中理論上投入原料Fe(N03)3和Mn(NOa)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為。

(2)步驟②中b的值為o

(3)步驟③中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是___________________________________________________

II用MnFezO」熱化學(xué)循環(huán)制氫

1000Kx

MnFe2O4(s)-------------?MnFe2O4-x(s)+yOi(8)

s

MnFeQ-x()+x坨0(g)—?MnFe2O4(s)+xH2(g)△彷

2+

(4)若MnFe204-x中x=0.8,則MnFe204r中Fe占全部鐵元素的百分含量為=

(5)該熱化學(xué)循環(huán)的優(yōu)點(diǎn)有(填字母)。

a.過程簡單，無污染b.物料可循環(huán)使用

c.氧氣和氫氣在不同步驟生成，安全且易分離

(6)已知2Hz(g)+Oz(g)=2H2(g)A^o貝U,△人與△〃、的關(guān)系為△/=

28.(12分)(1)2：1(2)10.4(3)最后的洗滌溶液呈中性(其他合理給分)

(4)80%(5)a、b、c

(6)

--卷(△”1+△用)

2009高考選編

2009江蘇

15.(10分)醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na+、Al3+,Fe升等雜

質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣(CaCk-2壓0的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0Q103.0%)的主要流程如下：

IXr-nX.____.

工業(yè)c?co?-“帶婚~~H“一HM1M—T?化T熏發(fā)結(jié)T

CaCIrZHQ

(1)除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0~8.5,以除去溶液中的少量A13+、Fe3+o檢驗(yàn)Fe(0H)3是否沉

淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是o

(2)酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH為4.0,其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)z轉(zhuǎn)化為CaCk;②防止

Ca"在蒸發(fā)時(shí)水解；③。

(3)測定樣品中含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測液

于錐形瓶中；c.用0.05000mol?L-AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNOs溶液體積的平均值為20.39mL。

①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有：。

②計(jì)算上述樣品中CaC12?2HQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。

③若用上述方法測定的樣品中CaCL-2H20的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因有：

15.解析：(1)Fe(OH)3若沒有沉淀完全，則會(huì)有Fe"存在，檢驗(yàn)Fe"的存在用KSCN溶液最好，

檢驗(yàn)時(shí)一定要取上層清液，檢驗(yàn)現(xiàn)象才能明顯；

(2)空氣中的CO?會(huì)影響產(chǎn)品的純度，所以應(yīng)該防止溶液吸收空氣中的CO?。

(3)①滴定實(shí)驗(yàn)中，需潤洗的儀器有滴定管、移液管，該實(shí)驗(yàn)是用AgNOs溶液滴定待測液的，所以需

要潤洗的儀器一定有酸式滴定管。

②根據(jù)關(guān)系式：CaCL?2H2O~2AgN03

1472

aX0.7500X25/2500.05000X0.02039

解得：a=0.9991=99.9%

③根據(jù)反應(yīng)：CaCl2-2H,0~2cli2AgNO3

若偏多，則滴定的結(jié)果就會(huì)偏高，所以樣品中若混有含氯量高于CaCL的或CaCl「2壓0晶

體中的結(jié)晶水失去一部分都能使CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高；

答案：(1)取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe(0H)3沉淀完全

(2)防止溶液吸收空氣中的CO?

(3)①酸式滴定管②99.9%③樣品中存在少量的NaCl,少量CaCL?2員0失水

16.(8分)以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸鏤和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用

率較高。其主要流程如下：

(1)反應(yīng)I前需在FeS04溶液中

加入(填字母)，以除去溶液中的Fe'+。

A.鋅粉B.鐵屑C.KI溶液D.H2

(2)反應(yīng)I需控制反應(yīng)溫度低35℃,其目的是0

(3)工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)III的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是：o

(4)反應(yīng)IV常被用于電解生產(chǎn)(NHJZSZOB(過二硫酸鏤)。電解時(shí)均用惰性電極，陽極

發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為：=

16.解析：(1)為了防止Fe?+被氧化，所以應(yīng)加入既能防止Fe"被氧化，又不會(huì)引入新雜質(zhì)的物質(zhì)，

所以加入鐵屑最好。

(2)溫度若較高則會(huì)促進(jìn)F尸的水解，也會(huì)使NH,HCOs分解，所以反應(yīng)溫度應(yīng)低35℃。

(3)要使KzSO,晶體析出，就要降低其在溶液中的溶解度，由于KBO”是離子化合物，在醇類溶劑中的溶解

度一定變小。電解>

(4)根據(jù)圖示知：(NHjSOa(NH4)2S208+H2

22

H?應(yīng)在陰極產(chǎn)生，所以陽極發(fā)生的變化就為：SO4--S2O8-

答案：(1)B

(2)防止NHJKOs分解(或減少Fe"的水解)

(3)降低K2s0,的溶解度，有利于"SO,析出

2--2-

(4)2S04-2e=S208

2009廣東(A)

22.(12分)

某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCOs、MgSiO3>CaMg(C03)2,AI2O3和FezOs等，