高中化學(xué)選修6 實(shí)驗(yàn)化學(xué)第二單元 物質(zhì)的獲取人教版復(fù)習(xí)特訓(xùn)

高中化學(xué)選修6實(shí)驗(yàn)化學(xué)第二單元物質(zhì)的獲取人教版復(fù)習(xí)特訓(xùn)

第1題【單選題】

下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（）

A、某溶液中滴加AgN03溶液有白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定含有CI"-

B、某溶液先加足量鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再滴加BaCI2溶液有白色沉淀，則原溶液中一定含有SO4A2八-

C、某無(wú)色溶液滴入酚猷顯紅色，該溶液中一定含有大量的HZ

D、某溶液中滴加稀硫酸生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中一定含有CO3"2A-

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A.白色沉淀可能為硫酸銀，則原溶液中可能含C「或SO42'等，故A錯(cuò)誤;

B.先加足量鹽酸無(wú)現(xiàn)象,則不含銀離子，再滴加BaCb溶液有白色沉淀，白色沉淀為砌軌,則原溶液中一定含有SO42

故B正確；

C.無(wú)色溶液滴入酚St顯紅色，溶液顯堿性,則溶液中一定含有大量的0H■,故C錯(cuò)誤;

D.無(wú)色氣體為二氧化碳或二?化疏,則原溶液中f含有CO?2"或S032',或HCO3'等，故D錯(cuò)誤；

【分析】A.白色沉淀可能為硫酸銀;

B.先加足量鹽酸無(wú)現(xiàn)象，則不含銀離子，再滴加BaCb溶液有白色沉淀，白色沉淀為礴欽；

C.無(wú)色溶液滴入酚猷顯紅色，溶液顯堿性；

D.無(wú)色氣體為』化碳或二?化硫.

第2題【單選題】

關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，正確的是（）

A、海帶灼燒成灰

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A,加熱固體不能放在燒杯中，加熱溫度較高會(huì)導(dǎo)致燒杯炸裂,應(yīng)放在地竭中，故A鐲吳；

B、容量瓶只能用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，并只能在常溫下使用，不能用來(lái)盛裝過(guò)冷或過(guò)熱的液體，更不能用來(lái)稀釋濃

硫酸,故B錯(cuò)誤;

C、蒸懦時(shí)溫度計(jì)使用的目的是測(cè)量?jī)?chǔ)分的溫度,應(yīng)在蒸儲(chǔ)燧他支管口附近稍下,故C錯(cuò)誤；

D、HCI易溶于水,難溶于CCb,如只用水吸收會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,故用圖中裝置可防止倒吸.故D正確.

【分析】A、固體的加熱應(yīng)在均堤中進(jìn)行；

B、容量瓶不能用來(lái)稀釋溶液，只能用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；

C、蒸濯時(shí)溫度計(jì)的位置應(yīng)在蒸儲(chǔ)燒瓶支管口附近稍下；

D、HQ易溶于水，難溶于CCI4,可用來(lái)防止倒吸.

第3題【單選題】

海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是？）

ICl：

I淡水I海水|~廠|苦阿■!<?；M『一、BJ等）

__二_pJ-'，］

粗捺BnK，M/?等一沉淀劑

-------------~,j,-------------------_

|MgfOH）z-------------*|Mgj

A、海水淡化的方法主要有蒸播法、電滲析法、離子交換法等。

B、空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提澳的常用方法。其工藝的其中一個(gè)環(huán)節(jié)是把氯氣通入酸化的濃縮海

水（或苦鹵）中。

C、稀有氣體（如僦）氛圍中和加熱條件下，可以用鎂與TiCI4反應(yīng)得到鈦。

D、在工業(yè)上一般選用氫氧化鈉溶液作為圖示中的沉淀劑。

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A.海水淡化的常用方法有：蒸儲(chǔ)法、電滲析法、離子交換法等，選項(xiàng)正確，A7F符合題意；

B.氯氣的氧化性比溟強(qiáng)，能將海水中的溟離子氧化成溟單質(zhì)，選項(xiàng)正確，B不符合題意；

C.鎂的活動(dòng)性比鈦強(qiáng),可在稀有氣體的氛圍中加熱，與TiCI4M應(yīng)制得金屬鈦，選項(xiàng)正確，壞符合題意；

D.ZDlk上用Ca（0H）2作為沉淀劑，選項(xiàng)錯(cuò)誤,D符合題意;

故答案為：D

【分析】A.根據(jù)海水淡化方法分析;

B.氯氣的氧化性比漠強(qiáng)；

C.金屬鎂的活動(dòng)性比鈦強(qiáng)；

D.：Uk±常用Ca（0H）2做沉淀劑；

第4題【單選題】

為檢驗(yàn)FeCI2溶液中是否含有F83+,可以選擇的試劑是（）

A、KSCN溶液

B、AgN03溶液

C、酸性KMnO4溶液

D、BaCI2溶液

【答案】：

A

【解析】：

【解答】檢驗(yàn)Fe3+用KSCN溶液；加入KSCN溶液后，若顯紅色，則說(shuō)明溶液中存在Fe3+;若不顯紅色，則不含F(xiàn)e?+,A符合

故答案為：A

【分析】檢驗(yàn)Fe?+用KSCN溶液.

>第5題【單選題】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A.反應(yīng)大量放熱.筋壞啟普發(fā)生器；生成的氫氧化鈣是糊狀物.會(huì)堵塞反應(yīng)容器，使水面難以升降；電石與水

反應(yīng)很劇烈，應(yīng)選用分液漏斗,以一制水的流速；為了獲得平穩(wěn)的乙煥氣流，可用飽和食鹽水代替水，故A錯(cuò)誤;B.蒸播時(shí)

接收儲(chǔ)分的錐形瓶不能用塞子塞,否則錐形瓶中氣壓過(guò)大會(huì)導(dǎo)致安全事故，故B錯(cuò)誤;

C.HCI能和亞礴氫鈉反應(yīng)生成二a化硫r從而除去HQ,故C正確；

D.重鋁酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能氧化榛膠而不能用時(shí)滴定管，應(yīng)該用酸式滴定管，故D錯(cuò)誤；

【分析】A.水和碳化鈣反應(yīng)速率很快，長(zhǎng)頸漏斗無(wú)法控制反應(yīng)速率,該反應(yīng)放出大量熱,碳化鈣和水反應(yīng)生成微溶的氫氧化鈣

糊狀物；

B.蒸儲(chǔ)時(shí)接收懦分的錐形瓶不能用塞子塞；

C.HQ能和亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成二?化硫；

D.重鋁酸鉀具有強(qiáng)氧化性.

>第6題【單選題】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A.容量瓶只有一個(gè)刻度，無(wú)法配制480ml溶液，須采用稍大一點(diǎn)的500mL的容量瓶，配置同濃度的溶液500ml,

再量取480ml即可,同理配制250mL溶液，故A正確；B.錢(qián)根能與氫氧曝合生成一水合氨，能促進(jìn)Mg(OH)2固體的溶

薛，故B正確；

C.因三氧化二鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)r而三氧化二鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時(shí)候鋁熔化了但是不會(huì)滴落，故C錯(cuò)誤;

D.膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，可證明，故D正確.

【分析】A.容量瓶只有一個(gè)刻度；

B.鉞根能與氫氧根結(jié)合生成一水合氨；

C.氧化鋁的熔點(diǎn)高，包塞在外面，焙化不滴落；

D,膠體有丁達(dá)爾效應(yīng).

第7題【單選題】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

B

【解析】：

【解答】A.HCI易探發(fā)，加熱氯化鎂溶液生成氫氧化鎂，因硫酸不揮發(fā)，加熱蒸干MgSCU溶液能得到MgSO4固體，可知與酸

的揮發(fā)性有關(guān)，故2F符合題意；

B.得電子能力H+>Na+,解釋不正確，故B符合題意;

C.濃硝酸氧化NO,而稀硝酸不反應(yīng)，可說(shuō)明濃硝酸具有較強(qiáng)的氧化性，故C不符合題意;

D.羥基中氫的活性越強(qiáng)，越易與鈉反應(yīng)，鈉與乙醇反應(yīng)平緩；鈉與水反應(yīng)劇烈，可說(shuō)明羥基中氫的活性:C2H50H<H20,

故D不符合題意.

故答案為：B.

【分析】A.根據(jù)鹽類(lèi)水解規(guī)律進(jìn)行判斷加熱后的產(chǎn)物；

B.氫離子的放電能力比鈉離子強(qiáng)；

C.硝酸的濃度越大氧化性越強(qiáng);

D.羥基越活潑與金屬鈉的反應(yīng)越劇烈.

第8題【單選題】

《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣〃的記載。下列說(shuō)法正確的是

A、〃薪柴之灰〃可與錢(qián)態(tài)氮肥混合施用

B、〃以灰淋汁〃的操作是萃取

C、〃取堿〃得到的是一種堿溶液

D、〃浣衣〃過(guò)程有化學(xué)變化

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A."薪柴之灰"中含有碳酸鉀,與鐵態(tài)氮肥共用時(shí)，發(fā)生水解反應(yīng),相互促進(jìn)水解，降低肥效，故2R殆題意;

B."以灰淋汁”的操作是過(guò)注，故B不符合題意；

C."取堿"得到的是碳酸鉀溶液，屬于鹽溶液，故符合題意;

D."浣衣”過(guò)程中促進(jìn)油脂的水解，屬于化學(xué)變化，故D符合題意；

故答案為：D.

【分析】A.根據(jù)水解相互促進(jìn)進(jìn)行分析;

B.過(guò)濾分離的是固液混管物；

C.根據(jù)酸堿鹽的定義進(jìn)行判斷；

D.化學(xué)變化與物理變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成.

第9題【單選題】

下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（）

A、用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH,測(cè)定值偏小

B、用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C、容量瓶中含有少量蒸儲(chǔ)水對(duì)所配的溶液無(wú)影響

D、測(cè)定中和反應(yīng)的中和熱時(shí)，保溫效果越好，測(cè)定誤差越小

【答案】：

B

【解析】：

【解答】A.濕潤(rùn)的pH值試紙E?以稀釋堿液，溶液中氫氧根離子根據(jù)減小，測(cè)定的溶液堿性減弱,測(cè)定值偏小，故AIE確；

B.定容時(shí)俯視刻度線,導(dǎo)致所配溶液的體積偏小,結(jié)合c=今可知，所配溶液的濃度偏大,故B錯(cuò)誤；

C.定容時(shí)，需要向容量瓶加水，故容量瓶中含有少量蒸儲(chǔ)水對(duì)所配的溶液無(wú)影響,故C正確；

D.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，保溫效果越好,熱量損失少,測(cè)定誤差越小，故D正確；

雌B.

【分析】A.濕潤(rùn)的pH值試紙可以稀釋堿液；

B.定容時(shí)俯視刻度線,導(dǎo)致所配溶液的體積偏小,結(jié)合c=￡判斷；

C.容量瓶中含有少量蒸儲(chǔ)水對(duì)所配的溶液無(wú)影響；

D.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),保溫效果越好,熱量損失少,測(cè)定誤差越小.

第10題【單選題】

A、A

B,B

C、C

D、D

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：A.取少量FeCb溶液，然后滴入KSCN溶液，若溶液變紅,說(shuō)明氯化亞鐵溶液變質(zhì),否則沒(méi)有變質(zhì),KSCN溶液可

檢驗(yàn)氯化亞鐵溶液是否變質(zhì),故A正確；

B.除去氨氣中的水蒸氣，由于濃硫穌能夠與氨氣反應(yīng),則不能用濃硫酸，可以用堿石灰，故B錯(cuò)誤；

C.NaOH溶液與乙酸乙酯反應(yīng),則除去乙酸乙酯中的乙酸，應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液,故C錯(cuò)誤;

D.除去二氧化碳中少量的氯化氫氣體，氫氧化鈉溶液能夠與二?化碳反應(yīng),可以用飽和碳酸氫鈉溶液，故D錯(cuò)誤；

婕A.

【分析】A.若氯化亞鐵變質(zhì),溶液中會(huì)存在鐵離子，可用硫甄化鉀溶液檢驗(yàn);B.濃硫酸能夠與氨氣反應(yīng),不能用濃硫酸干燥

氨氣；C.氫氧化鈉溶液能夠與乙酸乙酯反應(yīng);D.氫氧化鈉溶液能夠與二氧化碳反應(yīng).

＞第11題【單選題】

下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法中，正確的是（）①在人類(lèi)對(duì)金屬材料的使用過(guò)程中，性質(zhì)活潑的

金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用②純鐵比生鐵抗腐蝕性更強(qiáng)③單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕，所以鋁是不

活潑金屬④向紫色石蕊試液中加入過(guò)量的Na2O2粉末，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色并有氣泡產(chǎn)生⑤青銅、不銹

鋼、硬鋁都是合金⑥可通過(guò)焰色反應(yīng)區(qū)分鉀元素和鈉元素⑦往FeCI3溶液中滴入KI一淀粉溶液，溶液變

藍(lán)色⑧鋁粉和氧化鎂粉末混合，高溫能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

A、4句

B、5句

C、6句

D、7句

【答案】：

A

【解析】：

【解答】性質(zhì)不活潑的金屬最早被人們冶煉和使用.生鐵中有碳，容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以抗腐蝕性弱.單質(zhì)鋁在空氣中被

氧化成氧化鋁，氧化鋁是致密的結(jié)構(gòu)保護(hù)內(nèi)部金屬被腐蝕.Na2C）2有強(qiáng)氧化性，所以加入到石蕊溶液中振蕩，溶液先變藍(lán)后褪

色.青銅、不銹鋼和硬鋁都不是純金屬,屬于合金.鉀的焰色反應(yīng)是紫色，鈉的焰色反應(yīng)是黃色，所以可以通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)鑒

另11.Fe3+肓緝化T生成I2,所以往FeCb溶液中滴入不一淀粉溶液，溶液變藍(lán)色.鋁的活潑性比鎂弱，所以鋁粉和氧化鎂粉末混

合高溫下不能發(fā)生鋁熱反應(yīng).答案選A.

【分析】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，比較基礎(chǔ).

＞第12題【單選題】

下列實(shí)驗(yàn)中顏色變化錯(cuò)誤的是（）

A、新制氯水久置后，溶液顏色由淺黃綠色逐漸變?yōu)闊o(wú)色

B、用稀鹽酸酸化Fe（NO3）2溶液，溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色

C、將二氧化硫通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后又變?yōu)榧t色

D、用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定Na2s03溶液，終點(diǎn)時(shí)溶液由紫色變?yōu)闊o(wú)色

【答案】：

D

【解析】：

［解答］A.新制氯水久置后次氨酸分解轉(zhuǎn)化為鹽酸和氧氣，最終變?yōu)橄←}酸,因此溶液顏色由淺黃球色逐漸變?yōu)闊o(wú)色,2F符

合題意；

B.用稀鹽酸酸化Fe(NO3)2溶液，硝酸根在酸性溶液中氧化亞鐵離子為鐵離子，溶液顏色由谷色變?yōu)辄S色，B不符合題意;

C.SO2具有漂白性，將二氧化硫通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后又變?yōu)榧t色，C不符合題意;

D.用標(biāo)準(zhǔn)KMnCU溶液滴定Na2s。3溶液，終點(diǎn)時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙珼符合題意；

故答案為：D

【分析】A.氯水久置,發(fā)生HCI8分解,促使平衡。2+H2OHCI+HQO正向移動(dòng)；

B.NO3-在酸性條件下具有氧化性，能將Fe2+氧化；

C.根據(jù)S02使晶紅溶液褪色的耐分析;

D.KMnO4具有氧化性,育翡SO?2一氧儂SCX?-；

第13題【單選題】

下列從海水中提取鎂的工藝流程中，你認(rèn)為最合理的是()

NgH溶液.電解

A、海水---------------?-Mg(OH)2?Mg

一石灰鹽酸電解

B、海水'----------*'Mg(OH)2*MgCI2-?Mg

鹽酸電解

C、海水?MgCI2，9Mg

C12電解

Daepae°z?MgCI2--Mg

【答案】：

B

【解析】：

【解答】海水中含有鎂離子，要想從海水中提取鎂，首先要將鎂離子轉(zhuǎn)化為難溶性的氫氧化鎂，所以向海水中力叭堿，目加入

的堿要廉價(jià)，所以可以選取熟石灰制取氫氧化鎂;鎂是活潑金屬,所以工業(yè)上用電解熔融氧化鎂或氧化鎂的方法冶煤,但氧化

鎂熔點(diǎn)較高,電解時(shí)浪費(fèi)熱能，所以一般采用電解焙融氯化鎂的方法冶煉,氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂,氯化鎂溶液在氯

化氫氛圍中制取無(wú)水氯化鎂，然后采用電解熔融氧化鎂的方法冶煉鎂,只有B選項(xiàng)正確；

雌B.

【分忻】海水中含有鎂離子，要想從海水中提取鎂，首先要將鎂離子轉(zhuǎn)化為難溶性的鎂的化合物,鎂是活潑金屬,所以工業(yè)上

用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂.

＞第14題【單選題】

某KCI樣品中含有少量K2c03、K2s04和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純KCL先將樣品溶于適量水中，

攪拌、過(guò)灘，再將漣液按下圖所示步翻進(jìn)行提純(過(guò)漣操作已略去)。下列說(shuō)法正確的是()

速過(guò)里混合物過(guò)里混合物適里混合物KCI

由劉n'

液試耦I(lǐng)XY試劑inZ④晶體

①②?

A、起始濾液常溫下pH=7

B、試劑I為Ba(NO3)2溶液

C、上圖過(guò)程須經(jīng)2次過(guò)濾

D、步驟③目的是除去CO3A2A-

【答案】：

D

【解析】：

【解答】KCI樣品中含有少量幻(：。3、K2s。4和不溶于水的雜質(zhì),為了提純KCI,先將樣品溶于適量水中，蝌、過(guò)濾,再將濾

液中加入過(guò)量的試劑I為BaCb溶液，過(guò)濾，除去SO42-,得混管物X為KCI、BaCI2,再加過(guò)量的試劑II為K2cO3，過(guò)濾，

除去Ba2+,得混管物Y為KCI、K2CO3,再加適量的試劑m為鹽酸,除去K2c。3,再通過(guò)加熱濃縮、蒸發(fā)結(jié)晶得KQ晶體.

A.碳酸鉀溶液水解顯堿性,pH＞7,故符合題意；

B.由上述分析可知，試劑I為BaCb溶液，不能引入新雜質(zhì),故B不符合題意;

C.樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)謔,選擇試劑除去雜質(zhì)還需要2次過(guò)濾，共3次，故C不符合題怠;

D.步驟③中加入試劑HI為鹽酸，其目的是除去CO?＞，故D符合題意;

故答案為：D.

【分析】先加BaCb溶液，將SO42-、CO?2-形成沉淀再過(guò)灌除去，再加K2CO3,除去稍過(guò)量的BaCb溶液，最后加鹽酸除去

稍過(guò)量的K2c。3.

A.蹴鉀溶液水解顯堿性rpH＞7

B.若加Ba(NC)3)2溶液，會(huì)^入雜質(zhì)離子NO3-

C.樣品溶于適量水中，充分捌后過(guò)濾，步驟①、②需過(guò)濾，共3次

D.步驟③是加鹽酸除去稍過(guò)量的K2cO3.

＞第15題【單選題】

下列各組物質(zhì)混合后，既產(chǎn)生無(wú)色氣體，又生成白色沉淀的是(

A、Ba(N03)2溶液和Na2SO4溶液

B、金屬鈉和MgCI2溶液

C、金屬鋁和NaOH溶液

D、FeCI3溶液和Na2O2

【答案】：

【解析】：

【解答】A.Ba(N03)2溶液和Na2so4溶液反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀，只觀察到白色沉淀,故A不選；

B.鈉與水反應(yīng)生成氫氣和NaOH,NaOH與氯化鎂生成氫氧化鎂白色沉淀，則既產(chǎn)生無(wú)色氣體，又生成白色沉淀，故B選；

C.金屬鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，只觀察到氣體生成,故C不選；

D.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣和NaOH,NaOH與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，既產(chǎn)生無(wú)色氣體，又生成紅褐色沉

淀，故D不選；

故答案為：B

【分析】根據(jù)常見(jiàn)金屬鈉、鎂、鋁、鐵單質(zhì)及其重要的化管物之間轉(zhuǎn)化現(xiàn)象，以及離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)等進(jìn)行分析即可.

第16題【單選題】

海水中含量最高的非金屬元素是()

A、0

B、CI

C、Br

D、I

【答案】：

【解析】：

【解答】海水中絕大部分為水，水中含有H和。兩種元素,按含量，最高的是。，A項(xiàng)符合題意;

故答案為：A.

【分析】水中。的含量為8/9.

第17題【填空題】

從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，需要經(jīng)過(guò)蒸儲(chǔ)，指出下面蒸播裝置圖中的錯(cuò)誤之處.

②

③

【答案】：

【第1空】燒杯F面缺石棉網(wǎng)

【第2空】溫度計(jì)插到了液體之中

【第3空】泠凝管進(jìn)出水的方向顛倒

【解析】：

【解答】在蒸蹴作中，要熟記操作的要點(diǎn)與原理.溫度計(jì)是測(cè)餡分的溫度，應(yīng)放在蒸儲(chǔ)燒瓶支管口處；防止液體爆沸應(yīng)加碎

瓷片；蒸濯燒瓶不能直接加熱，應(yīng)在石棉網(wǎng)上加熱；冷凝水的進(jìn)出方向是下進(jìn)上出.

【分析】本題考查蒸微實(shí)驗(yàn)的基本操作，熟練掌握蒸儲(chǔ)實(shí)臉的蝌和方法是解題的關(guān)鍵.

第18題【填空題】

【答案】：

【第1空】B

【解析】：

【解答】解：A.二氧化硫與氯化物溶液不反應(yīng),把含有二氧化硫的空氣通入氯化物溶液中不能生成亞硫酸釵沉淀，所以不能求

出二氧化硫的量，2F符合題意;

B.二氧化硫與KMnC)4溶液反應(yīng),使溶液褪色，當(dāng)KMnO4溶液剛好褪色時(shí)，二氧偌疏與高鎰酸鉀恰好完全反應(yīng),根據(jù)消耗的

高鎰酸餌的物質(zhì)的量可以求出二氧化碗的物質(zhì)的量，進(jìn)而能求出空氣中S02含量，B符合題意；

C.空氣中的二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣均能被堿石灰吸收，把含有二氧化硫的空氣通過(guò)堿石灰，堿石灰增加的質(zhì)量為二氧化

硫、二氧化碳和水蒸氣的質(zhì)量和,所以不能求出二氧化硫的量，懷符合題意.

【分析】根據(jù)二氧化硫的酸性、還原性、亞疏酸的酸t(yī)矮弱等進(jìn)行分析可能發(fā)生的反應(yīng)，然后做出判斷.

第19題【實(shí)驗(yàn)探究題】

實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置制取和驗(yàn)證S02的性質(zhì)。

請(qǐng)回答：

寫(xiě)出圖中儀器的名稱(chēng)：a,b

【第1空】分?漏斗

【第2空】稗管

棉球中NaOH溶液的作用是。

【第1空】吸收尾氣，防止SO2污染大氣

為了驗(yàn)證S02是酸性氧化物，洗氣瓶②中可選擇的試劑是。

A、紫色石蕊試液

B、無(wú)色酚獻(xiàn)試液

C、澄清石灰水

D、碘水

下列說(shuō)法正確的是。

A、實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，只需打開(kāi)分液漏斗的旋塞，即可使液體順利滴下

B、先向裝置中加入試劑（藥品），再進(jìn)行氣密性檢查

C、實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，洗氣瓶①和③只溶液均褪色，兩者均可證明S02具有漂白性

D、實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，洗氣瓶④中可觀察到白色沉淀產(chǎn)生，該現(xiàn)象可說(shuō)明S02具有還原性

D

【答案】:無(wú)

【解析】：

【解答】(1)圖示儀器a為分液漏斗；圖示儀器b為干燥管;

(2)干燥管為尾氣吸收裝置，其中的NaOH是用于吸收過(guò)量的SO2,防止造成空氣污染；

(3)A、SO2通入紫色石蕊試液中，溶液變紅色，說(shuō)明SO?能與水反應(yīng)形成酸，A符合題意；

B、SO2通入無(wú)色酚猷溶液中，溶液不變色，B不符合題意;

C、S02通入澄清石灰水中r溶液變渾濁，說(shuō)明S02能與堿反應(yīng)，合題意；

D、SO2通入碘水中，碘水褪色，說(shuō)明二者發(fā)生反應(yīng)，但不能說(shuō)明SO2是酸性氧化物，D不符合題意；

故答案為：AC

(4)A、實(shí)瞼開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先打開(kāi)分液漏斗上口的瓶塞，再打開(kāi)分液漏斗的旋塞，液體才能II穌U滴下,選項(xiàng)錯(cuò)誤，底符合題

意；

B、實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，應(yīng)先檢查裝置的氣密性，再加入藥品，選項(xiàng)錯(cuò)誤，B不符合題意；

&洗氣瓶①中品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO?的漂白性；洗氣瓶③中濱水褪色，發(fā)生了反應(yīng)：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,

體現(xiàn)了SO2的還原性，選項(xiàng)錯(cuò)誤，壞符合題意；

D、洗氣瓶④中產(chǎn)生的白色沉淀為BaSCU,SCV.是SO2被3+氧化而來(lái)的，體現(xiàn)了SO2的還原性，選項(xiàng)正確，D符合題意；

故答案為：D

【分析】(1)根據(jù)圖示確定儀器名稱(chēng)；

(2)根據(jù)干燥管的用途分析；

(3)酸性氧化物凝能與水反應(yīng)形成酸，或能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；

(4)A、根據(jù)分液漏斗的使用分析;

B、根據(jù)操作順序分析；

C、分析溶液褪色原理分析；

D、根據(jù)洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)分析SO?的性質(zhì)；

第20題【實(shí)驗(yàn)探究題】

圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：

』接

.3,JU入皂

圖1圖2圖3圖4

裝置圖1中A的名稱(chēng)是______.A中加入碎瓷片的作用是一

A\u84b8\u998f

B\u9632\u6b62\u66b4\u6cb8

【第1空】蒸儲(chǔ)

【第2空】防止暴沸

為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):

①灼燒海帶時(shí)，除需要酒精燈與三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（從下列儀器中選出所需

儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處）；

A.燒杯B.用埸C.表面皿D.泥三角E.鐵架臺(tái)F.干燥器

②步驟③的實(shí)驗(yàn)選擇上述裝置圖（填圖的序號(hào)）.步驟⑤的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是.步驟⑥

的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘，同時(shí)回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是，選擇上述裝置圖

（填圖的序號(hào)）

A、BD

B、3

C\u8403\u53d6

D\u84b8\i1998f

E、1

【第1空】BD

【第2空】3

【第3空】W

【第4空】蒸儲(chǔ)

【第5空】1

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）裝置1為蒸儲(chǔ)操作，沸石或碎瓷片可防止暴沸，故答案為：蒸懦；防止暴沸；（2）海帶灼燒后得到海帶灰浸

泡后得到海帶灰的濁液，過(guò)濾得到含碘離子的溶液加入二氧化橘和稀疏酸氧化碘離子為碘單質(zhì)，得到含碘水溶液，加入有機(jī)溶

劑奉，萃取分液得到含碘的不溶液，通過(guò)蒸儲(chǔ)得到碘單質(zhì)，①灼燒海帶需要加熱裝置，所以步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要酒精燈

與三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是泥三角、垣堪，故答案為：BD;②步驟③用于得到溶液，應(yīng)除去固體雜質(zhì)，為過(guò)濾操

作，步驟⑤得到含碘不溶液，為萃取操作，步驟⑥的目的是從含碘笨溶液中分離出單質(zhì)碘,同時(shí)回收萃,應(yīng)為蒸儲(chǔ)操作，故答

案為：3;萃取；蒸餡；1.【分析】（1）裝置1為蒸鶴作，加入碎瓷片，可防止暴沸；（2）海帶灼燒后得到海帝灰浸泡后

得到海帶灰的濁液，過(guò)濾得到含碘離子的溶液加入二氧化鎰和稀硫酸氧化碘離子為碘單質(zhì)，得到含碘水溶液，力叭有機(jī)溶劑

苯,萃取分液得到含碘的不溶液，通過(guò)蒸搐得到碘單質(zhì).

>第21題【實(shí)驗(yàn)探究題】

綠帆是一種重要的化工原料.

【問(wèn)題1】綠磯晶體（FeSO4?7H2O）由于保存不妥或長(zhǎng)久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì).為

探究綠研樣品的變質(zhì)情況，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案.

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：取少量綠研樣品，用蒸儲(chǔ)水在燒杯中配成溶液.

①方案1：取少量溶液，加入幾滴試劑（寫(xiě)化學(xué)式），如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實(shí)

驗(yàn)結(jié)論：證明綠機(jī)樣品已被氧化.

②方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明

綠研樣品完全被氧化.

③使用FeS04時(shí)，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進(jìn)行除雜，寫(xiě)出加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的

離子方程式.

④要從FeS04溶液中得到綠機(jī)晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干

燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有（此空填序號(hào)）

A.蒸發(fā)皿B.石棉網(wǎng)C.燒杯D.玻璃棒

A、KSCN

B\u6eb6\u6db2\u4e0d\u892a\u8272

C、Fe+2FeA3+<\Vsup>=3FeA2+<\Vsup>

D\u84b8\u53dl\u6d53\u7f29

E、B

【第1空】KSCN

【第2空】溶液不褪色

【第3空】Fe+2Fe3+=3Fe2+

【第4空】蒸發(fā)懈

【第5空】B

【問(wèn)題2】灼燒綠磯的反應(yīng)方程式：2(FeS04?7H20)=Fe2O3+SO2個(gè)+S03個(gè)+14H2。

工業(yè)上常通過(guò)高溫分解FeS04的方法制備Fe2O3,為檢驗(yàn)FeS04高溫分解的氣體產(chǎn)物中是否含有

S02和S03,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將FeS04高溫分解產(chǎn)生的氣體通入如圖所示的裝置中.請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

①裝置I中氯化鋼溶液中可觀察到現(xiàn)象,若氯化鋼溶液足量，將最后所得沉淀過(guò)濾、洗滌、烘

干后稱(chēng)重為2.33克，則灼燒綠帆的過(guò)程中轉(zhuǎn)移了mol的電子.

②裝置II中試劑為品紅溶液，其作用是

③裝置III中試劑為NaOH溶液，其作用是.

A\u6709\u767d\u8272\u6c89\u6dc0\u4ea7\u751f

B、0.02

C\u68c0\u9a8c\u4ea7\u751f\u7684\u6cl4\u4f53\u4e2d\u662f\u5426\u542bSO2<Vsub>

D\u9664\u53bb\u591a\u4f59\u7684SO2<Vsub>\uff0c\u9632\u6b62\u6c61\u67d3\u7a7a\u6cl4

【第1空】有白色沉淀產(chǎn)生

【第2空】0.02

【第3空】檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中是否含SO2

【第4空】除去多余的SO2,防止污燙空氣

【答案】：

【解析】：

【解答】(1)【問(wèn)題1】①綠帆中的亞鐵離子被氧化成鐵離子，遇KSCN變紅色，因此加入KSCN溶液，若溶液變紅證明被氧

化，故答案為：KSCN;②酸性KMnO4可氧化亞鐵離子，但不與鐵離子反應(yīng),若溶液的紫色不褪去,證明已完全被氧化,故答

案為：溶液不褪色；③鐵與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+;④從

溶液中得到晶體的第一步是蒸發(fā)濃縮,然后冷卻結(jié)晶、過(guò)淖、自然干燥即可；這一系列的操作中A、蒸發(fā)皿中進(jìn)行蒸發(fā)，C、燒

杯中配成溶液，D、用玻璃棒進(jìn)行攪拌,沒(méi)有用的是B石棉網(wǎng)，故答案為：蒸發(fā)濃縮;B;(2)【問(wèn)題2】為檢驗(yàn)FeSC>4高溫分

解的氣體產(chǎn)物中是否含有SO2和S03,由實(shí)險(xiǎn)裝置可知，氣體進(jìn)入I中反應(yīng)生成白色沉淀硫酸銀,口中二氧化硫可使品紅褪色，

HI為尾氣處理裝置，可利用NaOH溶液吸收二氧化破,①三氧化硫與氯化壩溶液反應(yīng)生成硫酸銀白色沉淀，所以裝置中氯化銀

溶液中可觀察到現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生；為硫酸銀，其物質(zhì)的量為即三氧化硫的物質(zhì)的量為

233g233g=0.01mol,

233glmof

根據(jù)可知該過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。故答

O.Olmol,2(FeSO4?7H2O)=Fe2O3+SO2t+SO3t+14H2O-2e'02mol,

案為：有白色沉淀產(chǎn)生；0.02；②裝置n中試劑為晶紅溶液，其作用是檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中是否含so2,故答案為：檢驗(yàn)產(chǎn)生的

氣體中是否含SO2；整置m中試劑為NaOH溶液，具作用是除去多余的SO2，防止污染空氣，故答案為：除去多余的SC>2,

防止污染空氣.【分析】(1)【問(wèn)題1】①鐵離子遇KSCN溶液為血紅色；②亞鐵離子具有還原性，能被高稔酸鉀氧化；③防

止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進(jìn)行除雜，F(xiàn)e與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子；④從FeSC)4溶液中得到綠砒晶體，蒸發(fā)濃縮、冷

卻結(jié)晶，蒸發(fā)需要蒸發(fā)皿、玻璃棒等,過(guò)濾需要燒杯、漏斗等;(2)【問(wèn)題2】為檢驗(yàn)FeS04高溫分解的氣體產(chǎn)物中是否含有

由實(shí)驗(yàn)裝置可知?dú)怏w進(jìn)入中反應(yīng)生成白色沉淀硫酸欽，中二?化硫可使品紅褪色為尾氣處理裝置,可利

so2fDSO3,，Iu，m

用NaOH溶液吸收」化疏，以此來(lái)解答.

>第22題【綜合題】

化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān).近年來(lái)霧霾問(wèn)題已成為百姓所關(guān)注的主要問(wèn)題，今年入秋以來(lái)，我國(guó)大部分地

區(qū)更是"霾伏"四起，部分地區(qū)持續(xù)出現(xiàn)中度至重度霾，環(huán)境治理刻不容緩。回答下列問(wèn)題：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A、光化學(xué)煙霧是氮氧化物與碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用后產(chǎn)生的有毒煙霧

B、pH小于7的雨水都是酸雨

C、PM2.5含量的增加是形成霧霾天氣的重要原因之一

D、大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致臭氧空洞的加劇

A.C

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組測(cè)得某地區(qū)的霧霾中可能含有如下幾種無(wú)機(jī)離子：NaH、NH4A+、MgA2+、Al”+、

SO4八2八-、NO3A-、CP-.對(duì)該地區(qū)霧霾處理后獲得試樣溶液進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)：

已知：3NO3"-+8AI+5OHA-+：18H2。=3NH3個(gè)+8[AI(OH)4]A-

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①試樣溶液加入過(guò)量NaOH溶液后生成沉淀I的化學(xué)式是.生成氣體I的離子方程式為

,檢驗(yàn)該氣體的方法是。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，推測(cè)出霧霾中一定含有的離子有,若要確定原試樣溶液存在的其它陰離子，

可在試樣溶液中先加入足量的溶液，再取上層清液加入溶液。

【第1空】Mg(0H)2

+

【第2空】NH4+OH-JNH3T+H2O

【第3空】將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上,靠近集F口若試紙變藍(lán),則說(shuō)明該氣體為氨氣

【第空】+、、

4NH4SMg2+A|3+N03'

【第5空】Ba(N03)2

【第陞】AgNO3

若該實(shí)驗(yàn)小組測(cè)得另一地區(qū)霧霾試樣中可能含有H"+、NH4A+,Mg-2+、Al”+、Fe”+、CO3A2A-,

Cl」、N03A-中的幾種.①若加入鋅粒，排空法收集到無(wú)色無(wú)味氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色

沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示.則下列說(shuō)法不正確的是

A、溶液中一定不含(2。3八2八-,可能含有SO4A2"-和-

B、溶液中n(MgA2+)=0.1mol

C、溶液中的陰離子的物質(zhì)的量為0.35mol

D、n(HA+)：n(AIA3+)：n(MgA2+)=1：1：1

A,B,D

【答案】：無(wú)

【解析】：

【解答】(1)A.光化學(xué)煙霧是氮氧化物與碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用后產(chǎn)生的有毒煙霧,A符合題怠;

B.正常的雨水中因溶解二氧化碳，pH值也會(huì)小于7,只有pH值小于5.6才可以稱(chēng)之為酸雨，B不符合題意;

C.PM2.5含量的增加是形成霧霾天氣的重要原因之一，C符合題意;

D.大氣中血氧化物及氟氯代煌含量的增加會(huì)導(dǎo)致臭氧空洞的加劇，D不符合題意；

故答集為:AC

(2)當(dāng)加入過(guò)量NaOH溶液后生成沉淀為氫氧化鎂沉淀，氫氧化鋁能溶于過(guò)量氫氧化鈉中，生成氣體I的離子方程式為：

NH4++OH-JNH3T+H2O，檢驗(yàn)氨氣的方法為將濕潤(rùn)的紅色石蕊贖粘在玻璃棒上，靠近集氣瓶口若耀噫藍(lán),則說(shuō)明該氣

體為氨氣；根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，推測(cè)出霧霾中一定含有的離子有NH4+、Mg2+、A|3+、N03",若要確定原試樣溶液存在的其它

陰離子，可在試樣溶液中先加入足量的硝酸鍬溶液看是否有白色沉淀，如果沒(méi)有在取上層清夜加入硝酸銀看是否有氯離子.

(3)A.若加入鋅粒，排空法收集到無(wú)色無(wú)味氣體，說(shuō)明該溶液呈酸性,該溶液中不存在碳酸跟離子，陰離子可能為硫酸根離子

或氯離子，A符合題意；

B.從0.1mol-0.5moi氫氧化鈉使鎂離子和鋁離子沉淀，0.7mol-0.8mol氫氧化鈉與O.lmol氫氧化鋁反應(yīng),可知道n(Mg2+)

=0.05mol,B符合題意;

C.溶液中陰離子未確定，無(wú)法計(jì)算其濃度，C不符合題意;

D.根據(jù)圖可知n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=0.1:0.1:0.05=2:2:1,D符合題意；

故答案為:ABD

【分析】(1)A.根據(jù)光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生分析；

B.正常雨水的pH=5.6，小于5.6的雨水才為酸雨；

C.根據(jù)霧霾的形成分析；

D.C02含量塔加是導(dǎo)致溫室效應(yīng)；

(2)①?據(jù)試樣溶液中的離子與NaOH發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行分析;

②由實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)確定試樣溶液中所含的離子；

對(duì)溶液中Q-的檢驗(yàn)，應(yīng)先除去SO42-的干擾；

(3)由實(shí)驗(yàn)①可知，霧霾試樣中含有H+;由實(shí)驗(yàn)②中加入0.1molNaOH無(wú)沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明溶液中n(H+)=0.1mol,則溶液中

一定不含有CO?2-；由于后續(xù)產(chǎn)生的沉淀部分溶解，可的溶液中一定含有Mg2+、A|3+；加入0.1~0.5molNaOH時(shí)，發(fā)生反

3++

應(yīng):Mg2++2OH-=Mg(OH)2]、AI+3OH-=AI(OH)3j;力口入0.5~0.7molNaOH時(shí),將牛后應(yīng):NH4+OH=NH3-H2O,

且n(NH4+)=02mol;加入0.7~0.8molNaOH時(shí),發(fā)生反應(yīng)：AI(OH)3+OH-=AIO2+2H2O,故可得溶液中

3+

n(AI)=n[AI(OH)3]=n(OH)=0.1mol;由力口入NaOH0.l~0.5mol時(shí)彩的儂可得溶液中n(Mg2+)=0。5m。1;據(jù)崢合選

項(xiàng)進(jìn)行分析；

＞第23題【綜合題】

某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Fe”+與Ag反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

將適量的O.lmol/LFe(NO3)3溶液加入到新制備的銀鏡中，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解，同時(shí)無(wú)其它固體物質(zhì)析

出。

甲同學(xué)認(rèn)為：Fe"+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag。

乙同學(xué)認(rèn)為：Fe(N03)3溶液顯酸性，該條件下N03人也能氧化單質(zhì)Ag。

Fe(N03)3溶液顯酸性的原因。(請(qǐng)用離子方程式表述)

g空】3++

Fe+3H2O—Fe(OH)3+3H

乙同學(xué)設(shè)計(jì)下述實(shí)驗(yàn)以支持其觀點(diǎn)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表內(nèi)容(tableborder="l"cellspacing="O"

cellpadding="0"xtbody><tdwidth="330"valign="top">實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程)<tdwidth="212"

valign="top">預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論<tdwidth="330"valign="top">步驟I：。步驟II：配制與0.1mol/LFe

(NO3)3溶液所含c(HZ)、c(NO32相同的溶液，取適量此溶液放入到新制備的銀鏡中。<td

width="212"valign="top">,乙同學(xué)的推測(cè)成立；反之，則不成立。</tbody></table>

【第空】測(cè)定溶液的

10.1mol/LFe(NO3)3pH

【第2空】銀鏡溶解

甲同學(xué)通過(guò)驗(yàn)證產(chǎn)物，證實(shí)了Fe7+能夠氧化單質(zhì)Ag,請(qǐng)幫助甲同學(xué)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方案(要求：

寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。

【第1空】取反應(yīng)后溶液少量于試管中，滴加幾滴K3[Fe(CN)&溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則證明有Fe2+產(chǎn)生,證實(shí)了Fe?+能

氧化單質(zhì)銀

丙同學(xué)進(jìn)一步研究Fe7+與Ag反應(yīng)的程度。按下圖連接裝置并加入藥品(鹽橋中的物質(zhì)不參與反

②當(dāng)指針歸零后，向左側(cè)U型管中滴加幾滴FeCI2濃溶液，發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)，寫(xiě)出此時(shí)銀電極的

反應(yīng)式。

③結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)分析，寫(xiě)出Fe”+和Ag反應(yīng)的離子方程式。

④丙同學(xué)進(jìn)一步驗(yàn)證其結(jié)論：當(dāng)指針歸零后，向右側(cè)U型管中滴加數(shù)滴飽和NaCI溶液，可觀察到的

現(xiàn)象是。

【第1空】①正極

【第2空】Ag++e*=Ag

【第3空】Ag+Fe3+=Ag++Fe2+(不寫(xiě)可逆號(hào)，扣1分)

【第4空】出現(xiàn)白色沉淀，電流表指針向左偏轉(zhuǎn).

【答案】：

【解析】：

3++

I解答】解：(1)Fe(N03)3為甘酸弱堿鹽,Fe3+水解，所以溶液顯窿性,Fe+3H2O=Fe(OH)3+3H;

(2)乙同學(xué)認(rèn)為:Fe(N03)3溶液顯酸性,該條件下NO?-也能氧化單質(zhì)Ag.所以乙同學(xué)需要測(cè)出0.1mol/LFe(NO3)3

溶液的pH,配制與0.1mol/LFe(NO3)3溶液所含c(H+)、c(NO3")相同的溶液，看銀是否溶解.②如果銀鏡溶解,

乙同學(xué)的推測(cè)成立；

(3)若是Fe3+氧化了單質(zhì)Ag,則溶液中應(yīng)該生成Fe2+,甲同學(xué)需要檢驗(yàn)溶液中的Fe2+;取反應(yīng)后溶液少量于試管中，滴加

幾滴K3【Fe(CN)&溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則證明有Fe2+產(chǎn)