2023-2024學(xué)年重慶市名校聯(lián)盟高一上期11月期中聯(lián)合考試化試題（解析版）

PAGEPAGE3重慶市名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期11月期中聯(lián)合考試試題(本試卷共6頁，總分100分，考試時間75分鐘)注意事項：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答第1至14題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號。3.答第15至18題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將〖答案〗書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16S：32Cl：35.5Ba：137Ce：140第Ⅰ卷選擇題(共42分)一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。每個選擇題只有一個正確〖答案〗)1.分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列物質(zhì)對應(yīng)分類正確的是（）類別選項單質(zhì)酸鹽混合物A白磷純堿冰水混合物B水銀氧化鈣堿石灰C鹽酸D氨水〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．冰水混合物是純凈物，故A錯誤；B．氧化鈣是氧化物，故B錯誤；C．是鹽，故C錯誤；D．分類正確，故D正確；故選D。2.2023年諾貝爾化學(xué)獎頒發(fā)給了研究量子點的三位科學(xué)家，其研究成果表明，物質(zhì)在納米級時因微粒大小不同而具有不同的顏色、性質(zhì)，故在醫(yī)療、科技等多個領(lǐng)域有重大意義，下列敘述正確的是（）A.科學(xué)家研究過程中制得了直徑為4.5nm的硫化鎘，這種硫化鎘是膠體B.利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體和蛋白質(zhì)溶液C.依據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小可將分散系分為溶液、膠體與濁液D.膠體微粒既可以透過半透膜也可以透過濾紙〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．直徑為4.5nm的硫化鎘未形成分散系，不屬于膠體，故A錯誤；B．膠體和蛋白質(zhì)溶液都是膠體，不能用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別，故B錯誤；C．依據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小可將分散系分為溶液、膠體與濁液，故C正確；D．膠體微粒可以透過濾紙，不可以透過半透膜，故D錯誤；〖答案〗選C。3.如圖所示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系，不正確的是（）選項XYZA混合物分散系溶液B氧化物酸性氧化物非金屬氧化物C化合物非電解質(zhì)三氧化硫D純凈物化合物鹽〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．溶液屬于分散系，分散系屬于混合物，A正確；B．非金屬氧化物不一定屬于酸性氧化物，如一氧化碳屬于不成鹽氧化物，B錯誤；C．三氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，非電解質(zhì)屬于化合物，C正確；D．鹽屬于化合物，化合物屬于純凈物，D正確；故選B。4.下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．硫酸鐵電離成三價鐵和硫酸根離子，電離方程式為：，A錯誤；B．硫酸電離生成氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：，B錯誤；C．氯酸鉀電離生成鉀離子和氯酸根離子，電離方程式為：，C錯誤；D．硫酸氫鈉電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為：，D正確；故選D。5.代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A.分子中所含質(zhì)子數(shù)目為B.和的混合物中含有氧原子的數(shù)目為C.氦氣中所含原子數(shù)目為D.中所含有電子數(shù)目為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．每個分子中所含質(zhì)子數(shù)為22，則分子中所含質(zhì)子數(shù)目為，故A錯誤；B．和都是由O原子構(gòu)成，32g混合氣體中含O原子物質(zhì)的量為，即含有氧原子的數(shù)目為，故B正確；C．氦氣為氮原子分子，原子序數(shù)為2，則氦氣中所含原子數(shù)目為，故C正確；D．每個中所含電子數(shù)為10，中所含有電子數(shù)目為，故D正確；〖答案〗選A。6.下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說法正確的是（）A.電解質(zhì)在通電的條件下發(fā)生電離B電解質(zhì)都能導(dǎo)電C.的水溶液能導(dǎo)電，但并非自身電離，故是非電解質(zhì)D.的水溶液難導(dǎo)電，因此是非電解質(zhì)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．電解質(zhì)的電離不需要通電，A項錯誤；B．電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，B項錯誤；C．電解質(zhì)應(yīng)是溶于水后由于自身電離而導(dǎo)電，的水溶液能導(dǎo)電，但并非自身電離，故是非電解質(zhì)，C項正確；D．的水溶液難導(dǎo)電，但其熔融態(tài)可以導(dǎo)電，因此其為電解質(zhì)，D項錯誤；故〖答案〗選C。7.甲、乙、丙三種物質(zhì)間通過一步反應(yīng)能夠?qū)崿F(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化，下列選項中符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）選項甲乙丙ABCD〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氧化鐵不溶于水，不能一步變?yōu)闅溲趸F，A錯誤；B．硝酸鹽都溶于水，硝酸鉀不能一步變?yōu)槁然?，B錯誤；C．氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，和過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，C正確；D．硫酸鋇難溶于水，不能一步變?yōu)榱蛩徙~，D錯誤；故選C。8.下列化學(xué)方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是（）A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．根據(jù)氧化還原反應(yīng)只靠近不交叉，可知硫化氫失電子生成S，濃硫酸得電子生成二氧化硫，表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：，故A錯誤；B．根據(jù)氧化還原反應(yīng)只靠近不交叉，氯酸鉀得電子生成氯氣，HCl失電子生成氯氣，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，故B正確；C．Fe失電子生成氯化鐵，氯氣得電子生成氯化鐵，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，故C錯誤；D．表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，故D錯誤；故選：B。9.下列有關(guān)實驗裝置和說法正確的是（）A.甲裝置帶火星的木條復(fù)燃，證明和反應(yīng)生成了B.乙裝置可證明熱穩(wěn)定性：C.丙裝置中濕潤的有色布條a褪色，說明有漂白性D.丁裝置用玻璃棒蘸取某溶液做焰色實驗，火焰呈黃色，證明該溶液一定有〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．甲裝置帶火星的木條復(fù)燃，證明和反應(yīng)生成了，故A正確；B．該實驗對比熱穩(wěn)定性，應(yīng)將放熱內(nèi)管，內(nèi)管溫度更低，而仍能發(fā)生分解反應(yīng)，則可證明熱穩(wěn)定性：，故B錯誤；C．濕潤的有色布條a褪色，說明與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，故C錯誤；D．玻璃棒中含有硅酸鈉，不能說明溶液中一定含有，故D錯誤；〖答案〗選A。10.七校某化學(xué)興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶無色透明的溶液，標(biāo)簽已經(jīng)掉落，現(xiàn)做離子檢驗，實驗結(jié)果可能正確的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．能與H+結(jié)合生成HClO，二者不能大量共存；具有氧化性，能將氧化為I2，二者不能大量共存，A不符合題意；B．能與反應(yīng)生成和水，二者不能大量共存，B不符合題意；C．為有色離子，不能大量存在于無色溶液中，C不符合題意；D．、、、四種離子均無色且兩兩之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，D符合題意；〖答案〗選D。11.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鋁與鹽酸反應(yīng)：B.向漂白液中添加提高漂白效果：C.向澄清石灰水中通入過量：D.向溶液中滴加過量溶液：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鋁與鹽酸反應(yīng)：，故A錯誤；B．為弱酸應(yīng)寫化學(xué)式，離子方程式為：，故B錯誤；C．澄清石灰水中通入過量，生成可溶性碳酸氫鈣，離子方程式正確，故C正確；D．溶液中滴加過量溶液：，故D錯誤；故選：C。12.常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為。下列說法正確的是（）A.還原產(chǎn)物只有B.在該反應(yīng)中，碘元素被還原，氯元素被氧化C.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為D.產(chǎn)生時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)物中氯的化合價為+5價，產(chǎn)物中KCl和Cl2化合價分別為-1和0，化合價均降低，為還原產(chǎn)物，A錯誤；B．在該反應(yīng)中，碘元素由0價變?yōu)?5價，被氧化，氯元素由+5價變?yōu)?1價和0價，被還原，B錯誤；C．I元素化合價由0價升高到+5價，I2為還原劑，Cl元素化合價由+5價降到-1價和0價，KC1O3作為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11:6，C正確；D．該反應(yīng)中還原劑為單質(zhì)碘，由0價變?yōu)?5價轉(zhuǎn)移60個電子，的物質(zhì)的量為1mol，結(jié)合方程式可知，產(chǎn)生時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子，D錯誤；故選C。13.離子的摩爾導(dǎo)電率可用來衡量電解質(zhì)溶液中離子導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱，摩爾導(dǎo)電率越大，離子在溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。已知，、、的摩爾導(dǎo)電率分別為：34.98、5.01、7.98，向溶液中加入固體至溶液呈中性(忽略反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)和體積的微弱變化)，溶液導(dǎo)電能力的大致變化趨勢正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗向溶液中加入固體至溶液呈中性，最初溶液中有、、三種離子，隨固體加入，發(fā)生反應(yīng)：，被消耗，溶液摩爾導(dǎo)電率降低，由于摩爾導(dǎo)電率越大，離子在溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，因此導(dǎo)電能力下降但不為0?！驹斘觥緼.隨氫氧化鈉加入，導(dǎo)電能力增大，不符合題意，A項錯誤；B.隨氫氧化鈉加入，導(dǎo)電能力降低，符合題意，B項正確；C.隨氫氧化鈉加入，導(dǎo)電能力降低為0，不符合題意，C項錯誤；D.隨氫氧化鈉加入，導(dǎo)電能力不變，不符合題意，D項錯誤；故〖答案〗為B。14.將一定量的鐵粉與稀混合恰好完全反應(yīng)后，產(chǎn)物有、、氣體、，其中當(dāng)、的物質(zhì)的量之比為時。下列判斷正確的是（）A.反應(yīng)產(chǎn)生的的質(zhì)量為B.反應(yīng)后溶液中為C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為，則會產(chǎn)生為D.若為時，該反應(yīng)也可發(fā)生〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)物的用量未知，不能確定最終產(chǎn)物的量，故A錯誤；B．結(jié)合題中信息，根據(jù)得失電子守恒及元素守恒的化學(xué)方程式：，反應(yīng)后溶液中為，故B正確；C．反應(yīng)中得電子生成NO，1molNO生成時轉(zhuǎn)移3mol電子，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為，則會產(chǎn)生為，故C錯誤；D．若為時，設(shè)物質(zhì)的量分別為3mol、4mol、5mol，則失電子數(shù)位3×2+4×3=18mol，得電子數(shù)位5×3=15mol，得失電子數(shù)不相等，違背得失電子守恒，該反應(yīng)不能發(fā)生，故D錯誤；故選：B。第Ⅱ卷非選擇題(共58分)二、非選擇題(本大題共4小題，共58分)15.生活離不開化學(xué)，家庭廚衛(wèi)用品中有許多常見的化學(xué)物質(zhì)，括號內(nèi)為廚衛(wèi)用品的主要成分：①食鹽(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④堿面(Na2CO3)；⑤小蘇打(NaHCO3)；⑥84消毒液(NaClO)；⑦潔廁靈(HCl)；⑧凈水劑(明礬)；⑨鐵鍋(Fe)回答下列問題：（1）明礬的化學(xué)式為，屬于___________(填“純凈物”或“混合物”)。（2）小蘇打的主要成分在水溶液的電離方程式：___________。（3）廚衛(wèi)用品的主要成分(括號內(nèi)的物質(zhì))：是電解質(zhì)的有___________(填序號，下同)，是非電解質(zhì)的有___________，能夠?qū)щ姷挠衉__________。（4）2020年在抗擊“新冠病毒”的戰(zhàn)役中各種消毒試劑成為耀眼的明星，下面是幾種常無的消毒藥品：84消毒液(NaClO)、雙氧水(H2O2)、臭氧(O3)、過氧乙酸(CH3COOOH)、氯氣(Cl2)等。過氧乙酸(CH3COOOH)的質(zhì)量為___________g。（5）已知和堿反應(yīng)生成，故為酸性氧化物，與酸反應(yīng)生成，故為堿性氧化物。可以形成兩種鹽：、(微溶物)，則屬于___________氧化物(填“酸性”或“堿性”、“兩性”、“不成鹽”)。寫出與濃溶液反應(yīng)的離子方程式：___________?！即鸢浮剑?）純凈物（2）（3）①.①③④⑤⑥⑦⑧②.②③.⑨（4）38（5）①.兩性②.〖解析〗（1）明礬是一種復(fù)鹽，為純凈物；（2）為弱酸的酸式鹽，因此電離方程式為：（3）在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，因此①③④⑤⑥⑦⑧為電解質(zhì)，②為非電解質(zhì)，⑨可以導(dǎo)電；（4）根據(jù)，過氧乙酸(CH3COOOH)的質(zhì)量為38g；（5）由于既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，因此為兩性氧化物；與濃溶液反應(yīng)的離子方程式為：16.氯化鐵是一種易潮解、易升華的無機(jī)化工產(chǎn)品。某同學(xué)在實驗室制備氯氣，并用干燥純凈的氮氣與反應(yīng)制備，裝置如圖所示(部分夾持儀器已省略)：回答下列問題：（1）裝置A的氣密性檢驗的方法是___________。（2）儀器a的名稱是___________，裝置B的作用是___________。（3）寫出三頸燒瓶中反應(yīng)的離子方程式___________。（4）實驗開始前需要通入一段時間，其目是___________。（5）該裝置存在不足之處是___________，改進(jìn)方法中需要用到的試劑為___________。A．濃硫酸B．無水C．無水硫酸銅D．堿石灰（6）飽和溶液可用于制備氫氧化鐵膠體，其化學(xué)方程式為：___________。〖答案〗（1）關(guān)閉開關(guān)K1、彈簧夾K2以及分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入蒸餾水，打開分液漏斗活塞，一段時間后，分液漏斗中的水不再滴下，則裝置氣密性良好（2）①.分液漏斗②.除去中的（3）（4）排盡裝置內(nèi)的空氣，防止空氣中的、對實驗造成干擾（5）①.無尾氣處理裝置②.D（6）〖解析〗〖祥解〗裝置A為生成氯氣的裝置，濃鹽酸、MnO2加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，濃鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生HCl氣體，故B中為飽和食鹽水用于除去氯氣中的HCl，C為濃硫酸，用于干燥氯氣，干燥的氯氣與D中的Fe反應(yīng)生成FeCl3，E為FeCl3收集裝置，但缺乏尾氣處理裝置。（1）檢查裝置氣密性的方法為：關(guān)閉開關(guān)K1、彈簧夾K2以及分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入蒸餾水，打開分液漏斗活塞，一段時間后，分液漏斗中的水不再滴下，則裝置氣密性良好。（2）根據(jù)圖示可知，a為分液漏斗。B中裝有飽和食鹽水，目的是除去氯氣中的HCl。（3）二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的離子方程式為：。（4）實驗開始前需通入一段時間N2，目的是除去裝置中原有的空氣，防止Fe加熱時與O2反應(yīng)，也可避免裝置中原有的水與FeCl3反應(yīng)致使FeCl3潮解。（5）該實驗的不足之處是缺乏尾氣處理裝置，同時要防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中，所以應(yīng)加一個裝有堿石灰的干燥管。（6）FeCl3制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為：。17.七校某化學(xué)興趣小組發(fā)現(xiàn)有一瓶無色澄清透明溶液，已知其只含下列離子中的若干種，且每種離子的數(shù)目相等：、、、、、、、、，分別取100ml溶液進(jìn)行以下4組實驗：①向其中加入過量鹽酸，滴加過程中均無氣泡和沉淀生成。②用pH試紙檢測溶液呈堿性。③做焰色試驗，發(fā)現(xiàn)火焰呈黃色。④加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀。（1）由步驟①可以判斷一定不存在的離子有___________。（2）由以上實驗操作能夠判斷的陽離子一定有___________，根據(jù)電中性原則能否確定含有，___________(填“能”或“否”)，請設(shè)計實驗檢驗：___________，書寫檢驗的離子方程式：___________。（3）取實驗①的酸性溶液加入銅片，產(chǎn)生氣泡，經(jīng)測定該氣體為NO，溶液變藍(lán)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。（4）電荷守恒是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方法。某、混合溶液中含有、物質(zhì)的量分別為、，求溶液中的物質(zhì)的量為___________mol?！即鸢浮剑?）、（2）①.、②.能③.取少量原溶液于潔凈的試管中，加入足量的稀酸化，再滴加幾滴溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明原溶液中有④.（3）@（4）0.6〖解析〗〖祥解〗溶液無色澄清透明，可排除的存在，加過量鹽酸無氣泡和無沉淀，則無、，溶液呈堿性，說明有，焰色反應(yīng)呈黃色說明有，加入有白色沉淀說明有，根據(jù)離子數(shù)目相等和溶液呈電中性，可知應(yīng)該還存在和，無，據(jù)此作答。（1）溶液無色澄清透明，可排除的存在，加過量鹽酸無氣泡無沉淀，則無，所以〖答案〗為：、；（2）焰色反應(yīng)呈黃色說明一定有，加入足量溶液有白色沉淀說明有；根據(jù)分析，有和、，依據(jù)電中性原理，所以一定要有和，檢驗的方法為取少量原溶液于潔凈的試管中，加入足量的稀酸化，再滴加幾滴溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明原溶液中有，故〖答案〗為：、；能；取少量原溶液于潔凈的試管中，加入足量的稀酸化，再滴加幾滴溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明原溶液中有；；（3）依據(jù)現(xiàn)象，發(fā)生反應(yīng)為稀硝酸和銅的反應(yīng)，其離子方程式為：（4）依據(jù)電荷守恒則：n(H+)=n()×2-n(Al3+)×3=0.9×2-0.4×3mol=0.6mol，故〖答案〗為0.6mol。18.二氧化鈰(，相對分子質(zhì)量為172)是一種重要的稀土化合物。提純二氧化鈰一種工藝流程如圖所示：（1）稀土化合物中的化合價為___________。（2）在反應(yīng)①中體現(xiàn)___________(填“氧化性”或“還原性”)，寫出稀硫酸、與反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（3）由反應(yīng)②可知氧化性：___________(填“>”或“<”或“=”)，反應(yīng)②中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________，當(dāng)消耗轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。（4）是汽車尾氣凈化催化劑中最重要的助劑，工作原理如圖所示。寫出過程①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（5）取上述流程中得到的精產(chǎn)品，加硫酸溶解，經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)溶液測定以后，產(chǎn)品中含。該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(保留一位小數(shù))。〖答案〗（1）+4（2）①.還原性②.（3）①.>②.1∶2③.4（4）（5）95.6%〖解析〗（1）根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，可算出稀土化合物中的化合價為+4價；（2）反應(yīng)①中元素化合價從+4價降低到+3價，作氧化劑體現(xiàn)氧化性，則體現(xiàn)還原性；稀硫酸、與反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（3）根據(jù)氧化性規(guī)律，氧化劑大于氧化產(chǎn)物，反應(yīng)中氧氣作氧化劑，為氧化產(chǎn)物，所以氧化性，＞；反應(yīng)②中氧化劑為，1mol發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子；還原劑為，1mol發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)得失電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：1∶2；（4）根據(jù)圖示可知反應(yīng)①為和反應(yīng)生成和，化學(xué)方程式：；（5）產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：；重慶市名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期11月期中聯(lián)合考試試題(本試卷共6頁，總分100分，考試時間75分鐘)注意事項：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答第1至14題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號。3.答第15至18題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將〖答案〗書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1C：12N：14O：16S：32Cl：35.5Ba：137Ce：140第Ⅰ卷選擇題(共42分)一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。每個選擇題只有一個正確〖答案〗)1.分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列物質(zhì)對應(yīng)分類正確的是（）類別選項單質(zhì)酸鹽混合物A白磷純堿冰水混合物B水銀氧化鈣堿石灰C鹽酸D氨水〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．冰水混合物是純凈物，故A錯誤；B．氧化鈣是氧化物，故B錯誤；C．是鹽，故C錯誤；D．分類正確，故D正確；故選D。2.2023年諾貝爾化學(xué)獎頒發(fā)給了研究量子點的三位科學(xué)家，其研究成果表明，物質(zhì)在納米級時因微粒大小不同而具有不同的顏色、性質(zhì)，故在醫(yī)療、科技等多個領(lǐng)域有重大意義，下列敘述正確的是（）A.科學(xué)家研究過程中制得了直徑為4.5nm的硫化鎘，這種硫化鎘是膠體B.利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體和蛋白質(zhì)溶液C.依據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小可將分散系分為溶液、膠體與濁液D.膠體微粒既可以透過半透膜也可以透過濾紙〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．直徑為4.5nm的硫化鎘未形成分散系，不屬于膠體，故A錯誤；B．膠體和蛋白質(zhì)溶液都是膠體，不能用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別，故B錯誤；C．依據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小可將分散系分為溶液、膠體與濁液，故C正確；D．膠體微?？梢酝高^濾紙，不可以透過半透膜，故D錯誤；〖答案〗選C。3.如圖所示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系，不正確的是（）選項XYZA混合物分散系溶液B氧化物酸性氧化物非金屬氧化物C化合物非電解質(zhì)三氧化硫D純凈物化合物鹽〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．溶液屬于分散系，分散系屬于混合物，A正確；B．非金屬氧化物不一定屬于酸性氧化物，如一氧化碳屬于不成鹽氧化物，B錯誤；C．三氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，非電解質(zhì)屬于化合物，C正確；D．鹽屬于化合物，化合物屬于純凈物，D正確；故選B。4.下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．硫酸鐵電離成三價鐵和硫酸根離子，電離方程式為：，A錯誤；B．硫酸電離生成氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：，B錯誤；C．氯酸鉀電離生成鉀離子和氯酸根離子，電離方程式為：，C錯誤；D．硫酸氫鈉電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為：，D正確；故選D。5.代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A.分子中所含質(zhì)子數(shù)目為B.和的混合物中含有氧原子的數(shù)目為C.氦氣中所含原子數(shù)目為D.中所含有電子數(shù)目為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．每個分子中所含質(zhì)子數(shù)為22，則分子中所含質(zhì)子數(shù)目為，故A錯誤；B．和都是由O原子構(gòu)成，32g混合氣體中含O原子物質(zhì)的量為，即含有氧原子的數(shù)目為，故B正確；C．氦氣為氮原子分子，原子序數(shù)為2，則氦氣中所含原子數(shù)目為，故C正確；D．每個中所含電子數(shù)為10，中所含有電子數(shù)目為，故D正確；〖答案〗選A。6.下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說法正確的是（）A.電解質(zhì)在通電的條件下發(fā)生電離B電解質(zhì)都能導(dǎo)電C.的水溶液能導(dǎo)電，但并非自身電離，故是非電解質(zhì)D.的水溶液難導(dǎo)電，因此是非電解質(zhì)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．電解質(zhì)的電離不需要通電，A項錯誤；B．電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，B項錯誤；C．電解質(zhì)應(yīng)是溶于水后由于自身電離而導(dǎo)電，的水溶液能導(dǎo)電，但并非自身電離，故是非電解質(zhì)，C項正確；D．的水溶液難導(dǎo)電，但其熔融態(tài)可以導(dǎo)電，因此其為電解質(zhì)，D項錯誤；故〖答案〗選C。7.甲、乙、丙三種物質(zhì)間通過一步反應(yīng)能夠?qū)崿F(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化，下列選項中符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）選項甲乙丙ABCD〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氧化鐵不溶于水，不能一步變?yōu)闅溲趸F，A錯誤；B．硝酸鹽都溶于水，硝酸鉀不能一步變?yōu)槁然?，B錯誤；C．氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，和過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，C正確；D．硫酸鋇難溶于水，不能一步變?yōu)榱蛩徙~，D錯誤；故選C。8.下列化學(xué)方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是（）A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．根據(jù)氧化還原反應(yīng)只靠近不交叉，可知硫化氫失電子生成S，濃硫酸得電子生成二氧化硫，表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：，故A錯誤；B．根據(jù)氧化還原反應(yīng)只靠近不交叉，氯酸鉀得電子生成氯氣，HCl失電子生成氯氣，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，故B正確；C．Fe失電子生成氯化鐵，氯氣得電子生成氯化鐵，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，故C錯誤；D．表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，故D錯誤；故選：B。9.下列有關(guān)實驗裝置和說法正確的是（）A.甲裝置帶火星的木條復(fù)燃，證明和反應(yīng)生成了B.乙裝置可證明熱穩(wěn)定性：C.丙裝置中濕潤的有色布條a褪色，說明有漂白性D.丁裝置用玻璃棒蘸取某溶液做焰色實驗，火焰呈黃色，證明該溶液一定有〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．甲裝置帶火星的木條復(fù)燃，證明和反應(yīng)生成了，故A正確；B．該實驗對比熱穩(wěn)定性，應(yīng)將放熱內(nèi)管，內(nèi)管溫度更低，而仍能發(fā)生分解反應(yīng)，則可證明熱穩(wěn)定性：，故B錯誤；C．濕潤的有色布條a褪色，說明與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，故C錯誤；D．玻璃棒中含有硅酸鈉，不能說明溶液中一定含有，故D錯誤；〖答案〗選A。10.七校某化學(xué)興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶無色透明的溶液，標(biāo)簽已經(jīng)掉落，現(xiàn)做離子檢驗，實驗結(jié)果可能正確的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．能與H+結(jié)合生成HClO，二者不能大量共存；具有氧化性，能將氧化為I2，二者不能大量共存，A不符合題意；B．能與反應(yīng)生成和水，二者不能大量共存，B不符合題意；C．為有色離子，不能大量存在于無色溶液中，C不符合題意；D．、、、四種離子均無色且兩兩之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，D符合題意；〖答案〗選D。11.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鋁與鹽酸反應(yīng)：B.向漂白液中添加提高漂白效果：C.向澄清石灰水中通入過量：D.向溶液中滴加過量溶液：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鋁與鹽酸反應(yīng)：，故A錯誤；B．為弱酸應(yīng)寫化學(xué)式，離子方程式為：，故B錯誤；C．澄清石灰水中通入過量，生成可溶性碳酸氫鈣，離子方程式正確，故C正確；D．溶液中滴加過量溶液：，故D錯誤；故選：C。12.常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為。下列說法正確的是（）A.還原產(chǎn)物只有B.在該反應(yīng)中，碘元素被還原，氯元素被氧化C.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為D.產(chǎn)生時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)物中氯的化合價為+5價，產(chǎn)物中KCl和Cl2化合價分別為-1和0，化合價均降低，為還原產(chǎn)物，A錯誤；B．在該反應(yīng)中，碘元素由0價變?yōu)?5價，被氧化，氯元素由+5價變?yōu)?1價和0價，被還原，B錯誤；C．I元素化合價由0價升高到+5價，I2為還原劑，Cl元素化合價由+5價降到-1價和0價，KC1O3作為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11:6，C正確；D．該反應(yīng)中還原劑為單質(zhì)碘，由0價變?yōu)?5價轉(zhuǎn)移60個電子，的物質(zhì)的量為1mol，結(jié)合方程式可知，產(chǎn)生時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子，D錯誤；故選C。13.離子的摩爾導(dǎo)電率可用來衡量電解質(zhì)溶液中離子導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱，摩爾導(dǎo)電率越大，離子在溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。已知，、、的摩爾導(dǎo)電率分別為：34.98、5.01、7.98，向溶液中加入固體至溶液呈中性(忽略反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)和體積的微弱變化)，溶液導(dǎo)電能力的大致變化趨勢正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗向溶液中加入固體至溶液呈中性，最初溶液中有、、三種離子，隨固體加入，發(fā)生反應(yīng)：，被消耗，溶液摩爾導(dǎo)電率降低，由于摩爾導(dǎo)電率越大，離子在溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，因此導(dǎo)電能力下降但不為0?！驹斘觥緼.隨氫氧化鈉加入，導(dǎo)電能力增大，不符合題意，A項錯誤；B.隨氫氧化鈉加入，導(dǎo)電能力降低，符合題意，B項正確；C.隨氫氧化鈉加入，導(dǎo)電能力降低為0，不符合題意，C項錯誤；D.隨氫氧化鈉加入，導(dǎo)電能力不變，不符合題意，D項錯誤；故〖答案〗為B。14.將一定量的鐵粉與稀混合恰好完全反應(yīng)后，產(chǎn)物有、、氣體、，其中當(dāng)、的物質(zhì)的量之比為時。下列判斷正確的是（）A.反應(yīng)產(chǎn)生的的質(zhì)量為B.反應(yīng)后溶液中為C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為，則會產(chǎn)生為D.若為時，該反應(yīng)也可發(fā)生〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)物的用量未知，不能確定最終產(chǎn)物的量，故A錯誤；B．結(jié)合題中信息，根據(jù)得失電子守恒及元素守恒的化學(xué)方程式：，反應(yīng)后溶液中為，故B正確；C．反應(yīng)中得電子生成NO，1molNO生成時轉(zhuǎn)移3mol電子，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為，則會產(chǎn)生為，故C錯誤；D．若為時，設(shè)物質(zhì)的量分別為3mol、4mol、5mol，則失電子數(shù)位3×2+4×3=18mol，得電子數(shù)位5×3=15mol，得失電子數(shù)不相等，違背得失電子守恒，該反應(yīng)不能發(fā)生，故D錯誤；故選：B。第Ⅱ卷非選擇題(共58分)二、非選擇題(本大題共4小題，共58分)15.生活離不開化學(xué)，家庭廚衛(wèi)用品中有許多常見的化學(xué)物質(zhì)，括號內(nèi)為廚衛(wèi)用品的主要成分：①食鹽(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④堿面(Na2CO3)；⑤小蘇打(NaHCO3)；⑥84消毒液(NaClO)；⑦潔廁靈(HCl)；⑧凈水劑(明礬)；⑨鐵鍋(Fe)回答下列問題：（1）明礬的化學(xué)式為，屬于___________(填“純凈物”或“混合物”)。（2）小蘇打的主要成分在水溶液的電離方程式：___________。（3）廚衛(wèi)用品的主要成分(括號內(nèi)的物質(zhì))：是電解質(zhì)的有___________(填序號，下同)，是非電解質(zhì)的有___________，能夠?qū)щ姷挠衉__________。（4）2020年在抗擊“新冠病毒”的戰(zhàn)役中各種消毒試劑成為耀眼的明星，下面是幾種常無的消毒藥品：84消毒液(NaClO)、雙氧水(H2O2)、臭氧(O3)、過氧乙酸(CH3COOOH)、氯氣(Cl2)等。過氧乙酸(CH3COOOH)的質(zhì)量為___________g。（5）已知和堿反應(yīng)生成，故為酸性氧化物，與酸反應(yīng)生成，故為堿性氧化物。可以形成兩種鹽：、(微溶物)，則屬于___________氧化物(填“酸性”或“堿性”、“兩性”、“不成鹽”)。寫出與濃溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。〖答案〗（1）純凈物（2）（3）①.①③④⑤⑥⑦⑧②.②③.⑨（4）38（5）①.兩性②.〖解析〗（1）明礬是一種復(fù)鹽，為純凈物；（2）為弱酸的酸式鹽，因此電離方程式為：（3）在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，因此①③④⑤⑥⑦⑧為電解質(zhì)，②為非電解質(zhì)，⑨可以導(dǎo)電；（4）根據(jù)，過氧乙酸(CH3COOOH)的質(zhì)量為38g；（5）由于既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，因此為兩性氧化物；與濃溶液反應(yīng)的離子方程式為：16.氯化鐵是一種易潮解、易升華的無機(jī)化工產(chǎn)品。某同學(xué)在實驗室制備氯氣，并用干燥純凈的氮氣與反應(yīng)制備，裝置如圖所示(部分夾持儀器已省略)：回答下列問題：（1）裝置A的氣密性檢驗的方法是___________。（2）儀器a的名稱是___________，裝置B的作用是___________。（3）寫出三頸燒瓶中反應(yīng)的離子方程式___________。（4）實驗開始前需要通入一段時間，其目是___________。（5）該裝置存在不足之處是___________，改進(jìn)方法中需要用到的試劑為___________。A．濃硫酸B．無水C．無水硫酸銅D．堿石灰（6）飽和溶液可用于制備氫氧化鐵膠體，其化學(xué)方程式為：___________?！即鸢浮剑?）關(guān)閉開關(guān)K1、彈簧夾K2以及分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入蒸餾水，打開分液漏斗活塞，一段時間后，分液漏斗中的水不再滴下，則裝置氣密性良好（2）①.分液漏斗②.除去中的（3）（4）排盡裝置內(nèi)的空氣，防止空氣中的、對實驗造成干擾（5）①.無尾氣處理裝置②.D（6）〖解析〗〖祥解〗裝置A為生成氯氣的裝置，濃鹽酸、MnO2加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，濃鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生HCl氣體，故B中為飽和食鹽水用于除去氯氣中的HCl，C為濃硫酸，用于干燥氯氣，干燥的氯氣與D中的Fe反應(yīng)生成FeCl3，E為FeCl3收集裝置，但缺乏尾氣處理裝置。（1）檢查裝置氣密性的方法為：關(guān)閉開關(guān)K1、彈簧夾K2以及分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入蒸餾水，打開分液漏斗活塞，一段時間后，分液漏斗中的水不再滴下，則裝置氣密性良好。（2）根據(jù)圖示可知，a為分液漏斗。B中裝有飽和食鹽水，目的是除去氯氣中的HCl。（3）二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的離子方程式為：。（4）實驗開始前需通入一段時間N2，目的是除去裝置中原有的空氣，防止Fe加熱時與O2反應(yīng)，也可避免裝置中原有的水與FeCl3反應(yīng)致使FeCl3潮解。（5）該實驗的不足之處是缺乏尾氣處理裝置，同時要防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中，所以應(yīng)加一個裝有堿石灰的干燥管。（6）FeCl3制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為：。17.七校某化學(xué)興趣小組發(fā)現(xiàn)有一瓶無色澄清透明溶液，已知其只含下列離子中的若干種，且每種離子的數(shù)目相等：、、、、、、、、，分別取100ml溶液進(jìn)行以下4組實驗：①向其中加入過量鹽酸，滴加過程中均無氣泡和沉淀生成。②用pH試紙檢測溶液呈堿性。③做焰色試驗，發(fā)現(xiàn)火焰呈黃色。④加入