2023-2024學(xué)年重慶市部分校（九校聯(lián)盟）高二上期1月聯(lián)考化試題

PAGEPAGE1重慶市部分學(xué)校（九校聯(lián)盟）2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期12月聯(lián)考本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16S32Ti48Fe56Cu64Zn65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.市場(chǎng)出售的“暖貼”中主要成分是鐵粉、炭粉、木屑、少量氯化鈉和水等，“暖貼”用塑料袋密封，使用時(shí)從塑料袋中取出輕輕揉搓就會(huì)釋放熱量，用完后袋內(nèi)有大量鐵銹生成。下列說法正確的是A.“暖貼”工作時(shí)，氯離子移向負(fù)極B.鐵銹具有磁性，常用作橡膠的黑色顏料C.“暖貼”工作時(shí)的能量變化由化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能D.工業(yè)上鈉的制取是通過電解氯化鈉飽和溶液的方法2.已知:H?Ol選項(xiàng)△H△SA<0>0B>0>0C<0<0D>0<03.下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是A.NaHSO4C.NH34.下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是A.光照時(shí)，氯水的顏色會(huì)逐漸變淺B.往H?O?溶液中加入MnO?,會(huì)產(chǎn)生大量氣泡C.壓縮Cl?(g),氣體顏色加深D.加入少量CuSO?，鐵與稀硫酸反應(yīng)的速率會(huì)加快5.下列說法正確的是A.有效碰撞就是活化分子，故活化分子也是有效碰撞B.對(duì)于某一反應(yīng)，合適的催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率C.對(duì)于有固體參加的反應(yīng)，增大固體質(zhì)量，該固體的反應(yīng)速率一定加快D.對(duì)于放熱反應(yīng)，適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)一定增大6.某鋅銅原電池裝置如圖，下列說法正確的是A.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)B.電池工作時(shí)，鹽橋中的K?會(huì)持續(xù)往左池移動(dòng)C.取出鹽橋，電流計(jì)的指針能繼續(xù)發(fā)生偏轉(zhuǎn)D.電池總反應(yīng)為Zn+Cu2?=Zn2?+Cu7.25℃時(shí)，下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是A.含有大量Fe3?|的溶液中：HB.能使酚酞變紅的溶液中：NC.cH+D.pH<7的溶液中:A8.常溫下，F(xiàn)eS和ZnS的飽和溶液中，金屬陽離子(M2?)與S2?的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.取一定量主要含F(xiàn)e2+Zn2+的濃縮液，向其中滴加Na?SB.上述FeS飽和溶液中，只含有Fe2?和S2?,不含其他離子C.常溫下,KD.常溫下，向ZnS飽和溶液中加入稀硝酸，發(fā)生的反應(yīng)為S2?+2H?=H?S↑9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1L0.1mol?L?1的CH?COOH溶液中,所含的CH?COO?為0.1NAB.0.2molNO與足量的O?充分反應(yīng)后,所得的NO?分子數(shù)為0.2NAC.1L0.05mol?L?1的HCN溶液中,ND.0.1molCl?與足量的水反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA10.“鹵水點(diǎn)豆腐，一物降一物”中鹵水的主要成分為氯化鎂，下列說法正確的是A.采用如圖所示裝置可獲得氯化鎂固體B.氯化鎂溶液中，一定存在cC.Mg2?+2H?O=MgOH?+2H?,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為D.氯化鎂溶液可以導(dǎo)電，但氯化鎂溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)11.O?是一種理想的脫硝劑，其脫硝反應(yīng)之一為2NOg+3O?g?N?O?g+3O?g△H。在某恒容密閉容器中充入一定量的A.溫度:T?>T?B.平衡常數(shù)：KC.反應(yīng)速率:vD.高溫條件下，有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行12.草酸鋅可應(yīng)用于有機(jī)合成、電子工業(yè)等。工業(yè)上制取ZnC?O?的原理如圖所示(電解液不參加反應(yīng)，假設(shè)起始時(shí)兩電極的質(zhì)量相同)，下列說法正確的是A.電池工作時(shí)，Zn得到電子B.Pt電極上的電極反應(yīng)式為2CC.每消耗6.5gZn,兩電極的質(zhì)量相差6.5gD.電池工作時(shí)，電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)镻b→電解液→Zn→電源→Pb13.常溫下,向10.00mL0.2000mol?L?1NH?Cl溶液中逐滴加入0.2000mol?L?1NaOH溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮溶液混合時(shí)體積和溫度的變化，不考慮操作過程中質(zhì)量的損失)A.a點(diǎn)溶液中,cB.b點(diǎn)溶液中,cC.c點(diǎn)溶液中,cD.d點(diǎn)溶液中,114.氫氣是一種理想的綠色能源。利用生物質(zhì)發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣具有良好的應(yīng)用前景。乙醇-水蒸氣重整制備氫的部分反應(yīng)過程如圖1所示，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)隨溫度變化的曲線如圖2所示：下列說法正確的是A.反應(yīng)[CH?CH?OHg+H?Og?2COg+4H?(g)的△H與反應(yīng)CH?CH?OHB.對(duì)于反應(yīng)Ⅱ，結(jié)合圖2可知，僅減小壓強(qiáng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小C.由圖1中的反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ可知，反應(yīng)達(dá)到平衡后，生成物僅為CO?和H?D.反應(yīng)Ⅲ是經(jīng)CO?飽和處理的KHCO?電解液中電解活化(CO?制備乙醇(如圖3所示)，納米C電極上的電極反應(yīng)式為H二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(15分)研究金屬腐蝕和防腐的原理很有現(xiàn)實(shí)意義，回答下列問題：(1)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①該實(shí)驗(yàn)為(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕。②實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，在右側(cè)小試管中，可觀察到的現(xiàn)象為。③在左側(cè)大試管中，正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。(2)實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵的表面鍍銅防止鐵被腐蝕(如圖所示)：①a為電源的(填“正極”或“負(fù)極”)，判斷的理由為。②電鍍時(shí)，F(xiàn)e電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。③電鍍過程中，電解質(zhì)溶液的pH將(填“增大”、“減小”或“不變”)。④電鍍時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，此時(shí)兩電極的質(zhì)量差為g(假設(shè)起始兩電極的質(zhì)量相等)。16.(15分)用氧化還原滴定法測(cè)定TiO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO?溶解并還原為Ti3?,再以KSCN溶液作指示劑，用NH?FeSO??標(biāo)準(zhǔn)液滴定至Ti3?全部生成(1)配制NH?FeSO?①儀器a的名稱為。②圖中錯(cuò)誤的地方有處，請(qǐng)指出其中處：。(2)滴定時(shí):①NH?FeSO??標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)盛裝在(填“酸”或“堿”)式滴定管中，理由為(用離子方程式表示，寫②滴定過程中，眼睛應(yīng)注視。③到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為。④若稱取TiO?試樣mg,消耗cmol?L?1NH?FeSO??標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則TiO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含m、c、V的代數(shù)式表示，不考慮操作過程中質(zhì)量的損失(3)下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是(填標(biāo)號(hào))。A.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)定的結(jié)果偏小B.剛看到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，所測(cè)定的結(jié)果偏大C.讀數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定后仰視，所測(cè)定的結(jié)果偏小D.未用標(biāo)液溶液潤洗滴定管，所測(cè)定的結(jié)果偏大17.(13分)磁選后的煉鐵高鈦爐渣,主要成分有TiO?、SiO?、Al?O?、MgO、CaO以及少量的Fe?O?。常溫下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表：金屬離子Fe3+Al3+Mg2?Ca2+開始沉淀((c=0.1mol·L?1)|的pH1.53.48.912.0沉淀完全((c=1.0×10??mol·L?1)|的pH2.84.710.913.8已知:①“焙燒”中,TiO?、SiO?幾乎不發(fā)生反應(yīng),Al?O?、=2\*GB3②KbNH回答下列問題：(1)為了加快“焙燒”速率，可采用的物理方法為(填一種即可)。2Al?O?“焙燒”時(shí)，轉(zhuǎn)化為①NH?AlSO??②在0.1mol?L?1的NH?AlSO??溶液中，各離子濃度由大到小的順序?yàn)?填離子符號(hào)(3)“水浸”后的pH約為2.0，在“分步沉淀”時(shí)用氨水逐步調(diào)節(jié)pH至11.6，最先析出的離子為(填離子符號(hào))。(4)水浸渣在160℃“酸溶”，最適合的加熱方式為(填“水浴”或“油浴”)加熱。(5)“酸溶”后，將溶液適當(dāng)稀釋并加熱，TiO2?水〖解析〗出TiO??xH?O沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為。(6)利用表中數(shù)據(jù)，可計(jì)算出K18.(15分)一氯化碘(ICl)是一種鹵素互化物，具有強(qiáng)氧化性，可與金屬直接反應(yīng)，也可用作有機(jī)合成的碘化劑。回答下列問題：(1)ICl中碘元素的化合價(jià)為價(jià)。(2)氯鉑酸鋇(BaPtCl?固體加熱時(shí)分解為BaCl?(s)、Pt(s)和Cl?(g),t℃時(shí)平衡常數(shù))K?'=1.0×10?Pa2(3)在某一特制的恒容密閉容器中加入過量BaPtCl?，抽真空后，用一支管通入碘蒸氣(然后將支管封閉)。t℃時(shí),碘蒸氣的初始?jí)簭?qiáng)為10.0kPa。t℃時(shí),反應(yīng)Cl?g+I?g=2ICl(g)△H<0,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)①②下列關(guān)于反應(yīng)Cl2g+I2a.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為cb.該反應(yīng)的反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和c.加入合適的催化劑，△H的值保持不變(4)一定溫度下，恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)1:I?反應(yīng)2:Cl?反應(yīng)3:ICl反應(yīng)4:Cl?①△H?=(用含△H?、△H?、△H?②T℃時(shí),向1L恒容密閉容器中充入1molI?(g)和1molCl?(g),只發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始時(shí)總壓強(qiáng)為300kPa；反應(yīng)達(dá)到平衡后，總壓強(qiáng)為330kPa，ICl的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%。Kp是以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。則反應(yīng)在T℃達(dá)到平衡時(shí)，cI=mol?L?1,Cl?③K??=(保留

——★參考答案★——重慶市部分學(xué)校（九校聯(lián)盟）2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期12月聯(lián)考本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16S32Ti48Fe56Cu64Zn65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.市場(chǎng)出售的“暖貼”中主要成分是鐵粉、炭粉、木屑、少量氯化鈉和水等，“暖貼”用塑料袋密封，使用時(shí)從塑料袋中取出輕輕揉搓就會(huì)釋放熱量，用完后袋內(nèi)有大量鐵銹生成。下列說法正確的是A.“暖貼”工作時(shí)，氯離子移向負(fù)極B.鐵銹具有磁性，常用作橡膠的黑色顏料C.“暖貼”工作時(shí)的能量變化由化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能D.工業(yè)上鈉的制取是通過電解氯化鈉飽和溶液的方法2.已知:H?Ol選項(xiàng)△H△SA<0>0B>0>0C<0<0D>0<03.下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是A.NaHSO4C.NH34.下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是A.光照時(shí)，氯水的顏色會(huì)逐漸變淺B.往H?O?溶液中加入MnO?,會(huì)產(chǎn)生大量氣泡C.壓縮Cl?(g),氣體顏色加深D.加入少量CuSO?，鐵與稀硫酸反應(yīng)的速率會(huì)加快5.下列說法正確的是A.有效碰撞就是活化分子，故活化分子也是有效碰撞B.對(duì)于某一反應(yīng)，合適的催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率C.對(duì)于有固體參加的反應(yīng)，增大固體質(zhì)量，該固體的反應(yīng)速率一定加快D.對(duì)于放熱反應(yīng)，適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)一定增大6.某鋅銅原電池裝置如圖，下列說法正確的是A.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)B.電池工作時(shí)，鹽橋中的K?會(huì)持續(xù)往左池移動(dòng)C.取出鹽橋，電流計(jì)的指針能繼續(xù)發(fā)生偏轉(zhuǎn)D.電池總反應(yīng)為Zn+Cu2?=Zn2?+Cu7.25℃時(shí)，下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是A.含有大量Fe3?|的溶液中：HB.能使酚酞變紅的溶液中：NC.cH+D.pH<7的溶液中:A8.常溫下，F(xiàn)eS和ZnS的飽和溶液中，金屬陽離子(M2?)與S2?的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.取一定量主要含F(xiàn)e2+Zn2+的濃縮液，向其中滴加Na?SB.上述FeS飽和溶液中，只含有Fe2?和S2?,不含其他離子C.常溫下,KD.常溫下，向ZnS飽和溶液中加入稀硝酸，發(fā)生的反應(yīng)為S2?+2H?=H?S↑9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1L0.1mol?L?1的CH?COOH溶液中,所含的CH?COO?為0.1NAB.0.2molNO與足量的O?充分反應(yīng)后,所得的NO?分子數(shù)為0.2NAC.1L0.05mol?L?1的HCN溶液中,ND.0.1molCl?與足量的水反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA10.“鹵水點(diǎn)豆腐，一物降一物”中鹵水的主要成分為氯化鎂，下列說法正確的是A.采用如圖所示裝置可獲得氯化鎂固體B.氯化鎂溶液中，一定存在cC.Mg2?+2H?O=MgOH?+2H?,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為D.氯化鎂溶液可以導(dǎo)電，但氯化鎂溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)11.O?是一種理想的脫硝劑，其脫硝反應(yīng)之一為2NOg+3O?g?N?O?g+3O?g△H。在某恒容密閉容器中充入一定量的A.溫度:T?>T?B.平衡常數(shù)：KC.反應(yīng)速率:vD.高溫條件下，有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行12.草酸鋅可應(yīng)用于有機(jī)合成、電子工業(yè)等。工業(yè)上制取ZnC?O?的原理如圖所示(電解液不參加反應(yīng)，假設(shè)起始時(shí)兩電極的質(zhì)量相同)，下列說法正確的是A.電池工作時(shí)，Zn得到電子B.Pt電極上的電極反應(yīng)式為2CC.每消耗6.5gZn,兩電極的質(zhì)量相差6.5gD.電池工作時(shí)，電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)镻b→電解液→Zn→電源→Pb13.常溫下,向10.00mL0.2000mol?L?1NH?Cl溶液中逐滴加入0.2000mol?L?1NaOH溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮溶液混合時(shí)體積和溫度的變化，不考慮操作過程中質(zhì)量的損失)A.a點(diǎn)溶液中,cB.b點(diǎn)溶液中,cC.c點(diǎn)溶液中,cD.d點(diǎn)溶液中,114.氫氣是一種理想的綠色能源。利用生物質(zhì)發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣具有良好的應(yīng)用前景。乙醇-水蒸氣重整制備氫的部分反應(yīng)過程如圖1所示，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)隨溫度變化的曲線如圖2所示：下列說法正確的是A.反應(yīng)[CH?CH?OHg+H?Og?2COg+4H?(g)的△H與反應(yīng)CH?CH?OHB.對(duì)于反應(yīng)Ⅱ，結(jié)合圖2可知，僅減小壓強(qiáng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小C.由圖1中的反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ可知，反應(yīng)達(dá)到平衡后，生成物僅為CO?和H?D.反應(yīng)Ⅲ是經(jīng)CO?飽和處理的KHCO?電解液中電解活化(CO?制備乙醇(如圖3所示)，納米C電極上的電極反應(yīng)式為H二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(15分)研究金屬腐蝕和防腐的原理很有現(xiàn)實(shí)意義，回答下列問題：(1)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①該實(shí)驗(yàn)為(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕。②實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，在右側(cè)小試管中，可觀察到的現(xiàn)象為。③在左側(cè)大試管中，正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。(2)實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵的表面鍍銅防止鐵被腐蝕(如圖所示)：①a為電源的(填“正極”或“負(fù)極”)，判斷的理由為。②電鍍時(shí)，F(xiàn)e電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。③電鍍過程中，電解質(zhì)溶液的pH將(填“增大”、“減小”或“不變”)。④電鍍時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，此時(shí)兩電極的質(zhì)量差為g(假設(shè)起始兩電極的質(zhì)量相等)。16.(15分)用氧化還原滴定法測(cè)定TiO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO?溶解并還原為Ti3?,再以KSCN溶液作指示劑，用NH?FeSO??標(biāo)準(zhǔn)液滴定至Ti3?全部生成(1)配制NH?FeSO?①儀器a的名稱為。②圖中錯(cuò)誤的地方有處，請(qǐng)指出其中處：。(2)滴定時(shí):①NH?FeSO??標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)盛裝在(填“酸”或“堿”)式滴定管中，理由為(用離子方程式表示，寫②滴定過程中，眼睛應(yīng)注視。③到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為。④若稱取TiO?試樣mg,消耗cmol?L?1NH?FeSO??標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則TiO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含m、c、V的代數(shù)式表示，不考慮操作過程中質(zhì)量的損失(3)下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是(填標(biāo)號(hào))。A.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)定的結(jié)果偏小B.剛看到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，所測(cè)定的結(jié)果偏大C.讀數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定后仰視，所測(cè)定的結(jié)果偏小D.未用標(biāo)液溶液潤洗滴定管，所測(cè)定的結(jié)果偏大17.(13分)磁選后的煉鐵高鈦爐渣,主要成分有TiO?、SiO?、Al?O?、MgO、CaO以及少量的Fe?O?。常溫下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表：金屬離子Fe3+Al3+Mg2?Ca2+開始沉淀((c=0.1mol·L?1)|的pH1.53.48.912.0沉淀完全((c=1.0×10??mol·L?1)|的pH2.84.710.913.8已知:①“焙燒”中,TiO?、SiO?幾乎不發(fā)生反應(yīng),Al?O?、=2\*GB3②KbNH回答下列問題：(1)為了加快“焙燒”速率，可采用的物理方法為(填一種即可)。2Al?O?“焙燒”時(shí)，轉(zhuǎn)化為①NH?AlSO??②在0.1mol?L?1的NH?AlSO??溶液中，各離子濃度由大到小的順序?yàn)?填離子符號(hào)(3)“水浸”后的pH約為2.0，在