高中化學專題檢測（二）蘇教必修2

高中化學專題檢測（二）蘇教必修2

專題檢測（二）

（時間：90分鐘滿分：100分）

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分；每小題只有一個選項符合題意）

1.可再生能源是我國重要的能源資源，在滿足能源需求、改變能源結構、減少環(huán)境污染、

促進經(jīng)濟發(fā)展等方面具有重要作用。應用太陽能光伏發(fā)電技術，是實現(xiàn)節(jié)能減排的一項重要

措施。下列有關分析不正確的是（）

A極日光

防反射層、1、

8極?

A.風能、太陽能、生物質能等屬于可再生能源

B.推廣可再生能源有利于經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展

C.上圖是太陽能光伏電池原理圖，圖中A極為正極

D.光伏電池能量轉化方式是太陽能直接轉化為電能

答案C

解析原電池中電流的方向是從正極流向負極，由圖中電流方向可知B極為正極，所以C

不正確。

2.下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是（）

答案D

3.（2017?溫州市期中）反應A+B—Cg/ZCO）分兩步進行：0A+B-*X（A7￥>0）,②

<0）o下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（）

X,

反應過程反應過程

反應過程反應過程

C

答案c

解析A+B-C為放熱反應，則A+B的總能量大于生成物C的總能量，排除選項A、D,

A+B-X(吸熱)，則X的能量大于A+B的總能量，排除選項B,X-C(放熱)，則X的能量

大于C的總能量，故C正確。

4.(2017?東陽中學月考)可逆反應A(g)+3B(g)??2c(g)+2D(0在4種不同情況下反應速率分

別如下，其中反應速率「最大的是()

A.v(A)=9.0mol-L-1-min-1

B.v(B)=0.6mol-L-1-s-1

C.r(C)=0.3mol-L-1's-'

D.v(D)=0.1mol-L-1-s-1

答案B

vAvBvCvD

解析根據(jù)"=~~=~~~；v(A)=9.0mol-J-min-1=0.15mol-L-

1-s-1；v(B)+3=0>2mol,L-1-s-1；v(C)+,2=0.15mol?L-1,s-1；v7(D)4-2=0.05mol-L-1,s

t,故B正確。

5.(2017?寧波市期末)下列有關化學反應速率的說法不正確的是()

A.升高溫度，可以加快反應速率，縮短可逆反應達到平衡的時間

B.化學反應達到最大限度時，正逆反應速率也達到最大且相等

C.用鋅和稀硫酸反應制取也時，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應速率

D.用鐵片和稀硫酸反應制比用98%的濃硫酸產(chǎn)生的速率快

答案B

解析化學反應達到反應限度時，正逆反應速率相等，但不一定最大，如反應從正反應方向

開始，則平衡時正反應速率最小，逆反應速率最大，故B錯誤。

6.如圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析

不能得出的結論是()

A.發(fā)生的反應可表示為2A(g)??2B(g)+C(g)

B.前2minA的分解速率為0.1mol,L-1,min-1

C.開始時，正、逆反應同時開始

D.2min時，A、B、C的濃度之比為2:3：1

答案C

解析根據(jù)圖像，反應過程中A的濃度減小，B、C濃度增大，因此A為反應物，B、C為

生成物，根據(jù)濃度的變化量可以確定反應為2A(g)??2B(g)+C(g),A正確；前2min,v(A)=

0.4mol-L-1-0.2mol-L

----------------------------------=0.1mol-L-1-min-,B正確；開始時加入的物質為A和B,沒

zmin

有C,C錯誤;根據(jù)圖像,2min時,A、B、C的濃度分別為0.2mol-L-1s0.3mol'L^\0.1mol-L

-1D正確。

7.某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是()

A.a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B.a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應：Cu2++2e-===Cu

C.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均由藍色逐漸變成淺綠色

D.a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，C/+向銅電極移動

答案D

解析A項，a、b不連接，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵上析出銅，正確；B項,

a、b用導電連接，形成原電池，鐵作負極，銅作正極，銅上銅離子得到電子生成銅，正確;

C項，a、b是否連接，鐵都溶解，溶液由硫酸銅變成硫酸亞鐵，正確；D項，a連接電源的

正極，作陽極，銅離子向鐵電極移動，錯誤。

8.已知金屬單質X、Y、Z、W之間有下列關系：

①2X+3Y2+===2X3++3丫；

②Z元素最高價氧化物對應的氫氧化物的堿性比X元素的強；

③由Y、W與稀硫酸組成的原電池，Y為負極。

則X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為（）

A.X>Z>Y>WB.Z>W>X>Y

C.Z>Y>X>WD,Z>X>Y>W

答案D

解析由信息①可得還原性X>Y,由②可得還原性Z>X,由③可得還原性Y>W,所以還原

性Z>X>Y>Wo

9.已知可逆反應：4NH3（g）+5O2（g）??4NO（g）+6H2O（g）□下列敘述正確的是（）

A.達到化學平衡時，4「正（O2）=5v逆（N0

B.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNHs,則反應達到平衡狀態(tài)

C.化學反應速率關系是：2r正（NH》=3「正（H2O）

D.當容器的體積一定時，恒溫下，若氣體的密度不再變化，則說明達到化學平衡狀態(tài)

答案A

解析達到化學平衡時，V正（。2）：「鼠NQ=5：4,A項正確；生成NO和消耗NH：3的反應

方向一致，不能說明反應達到平衡狀態(tài)；表示同一反應方向的反應速率時，用不同物質表示

的反應速率之比等于化學方程式中對應物質的化學計量數(shù)之比，即v正（NH“：「正（H?O）=4：

6=2：3,即3r正3?。?2「正（周0）,C項錯誤；根據(jù)？=不，質量不變，體積恒定，故?始

終不變。

10.（2017?浙江省“七彩陽光”聯(lián)盟高三上學期期初聯(lián)考）煤的工業(yè)加工過程中，可利用CO

和H2合成用途廣泛的化工原料甲醇，能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）

能

1molC0(g)+2molH2(g)

量

A//=-9O.lkJ-mol-1

1molCH3OH(g)

反應過程

A.該反應是吸熱反應

B.ImolCHsOH所具有的能量為90.1燈?moL

1

C.CO(g)+2H2(g)??CH3OH(l)A7/=-90.1kJ-mol-

D.ImolCO和2m。出2斷鍵所需能量小于ImolCH30H斷鍵所需能量

答案D

解析A項，根據(jù)圖中信息可知，該反應的反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反

應，錯誤；B項，1molCO(g)和2mol氏(@反應生成1molCH30H(g)的熱效應為90.1kJ-mol

1

t,錯誤；C項，根據(jù)圖中信息可知，CO(g)+2H2(g)??CH3OH(g)△〃=—90.1kJ-moF,

錯誤；D項，該反應放熱，所以ImolCO和2molH斷鍵所需能量小于ImolCH30H斷鍵

所需能量，正確。

11.(2017?寧波市期中)氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如圖。下

列有關氫氧燃料電池的說法不正確的是()

A.該電池中電極b是正極

B.外電路中電子由電極b通過導線流向電極a

C.該電池的正極反應為C>2+4H++4e—===2H2。

D.該電池的總反應：2H2+。2===2用。

答案B

12.(2017?溫州市期末)根據(jù)能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是()

能

2molH+1molO

量

akJ

1molH(g)+0.5molO(g)

22bkJ

1molH2O(g),,

ckJ

1molH2O(1)

反應過程

1

A.H2(g)+-O2(g)===H2O(g)

△4=—(〃+①對,mol-1

B.2H2O(g)===2H2(g)+O2(g)

△7￥=2(/>—a)kj-mol-1

1

C.H2(g)+-O2(g)===H2O(l)

AH=(Z>+c—a)kJ-moL

D.H2O(g)===H2O(l)

△〃=ckj-mol-1

答案B

解析由圖可知，斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵釋放能量，且蛤變等于斷裂化學鍵吸收

的能量減去成鍵釋放的能量，液態(tài)水比氣態(tài)水的能量低，物質的量與熱量成正比，以此來解

答。

13.(2017?浙江4月選考，21)對水樣中溶質M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度

下，M的物質的量濃度(mol-L-)隨時間(min)變化的有關實驗數(shù)據(jù)見下表。

■間

0510152025

水樣

I(pH=2)0.400.280.190.130.100.09

II(pH=4)0.400.310.240.200.180.16

III(pH=4)0.200.150.120.090.070.05

IV(pH=4>含Cu")0.200.090.050.030.010

下列說法不正確的是()

A.在0?20min內(nèi)，I中M的分解速率為0.015mol-L-1-min-1

B.水樣酸性越強，M的分解速率越快

C.在。?25min內(nèi)，H［中M的分解百分率比H大

D.由于CE+存在，IV中M的分解速率比I快

答案D

0.40-0.10mol?廠1

解析在。?20min內(nèi)，I中M的分解速率為~一：=0.015mol-L-1-min

20min

7,A正確；根據(jù)實驗I、n數(shù)據(jù)對比可判斷水樣酸性越強，M的分解速率越快，B正確；

0.20-0.05

在0?25min內(nèi)，HI中M的分解百分率是———X100%=75%;II中M的分解百分率是

0.40-0.16

———X100%=60%,C正確；I、IV中pH不同，D錯誤。

14.普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學特點，科

學家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應的總方程式為2Cu+

Ag2O===Cu2O+2Ago下列有關說法正確的是（）

A.2molCu與ImolAaO的總能量低于lmolCu2O與2molAg具有的總能量

B.負極的電極反應式為2Cu+2OH--2e-===Cu2O+H2O

C.測量原理示意圖中，電流方向從Cu流向A&O

D.電池工作時，OH一向正極移動

答案B

解析由題意知，該裝置組成了原電池，反應過程中化學能轉化為電能，反應物的總能量高

于生成物的總能量，A項錯誤；Cu在反應中失電子，為原電池的負極，故電流方向為A3O

—Cu,C項錯誤；電池工作時，電池內(nèi)部。H-移向負極，D項錯誤。

15.（2017?麗水、衢州、湖州三地市9月教學質量檢測）N”分子結構為正四面體（如圖所示）。

已知：斷裂N4（g）中ImolN—N鍵吸收193耳能量，形成Nz（0中ImolN三N放出94國能量。

下列說法正確的是（）

A.形成ImolN/g）中的化學鍵放出193對的能量

B.N"（g）比Nz（g）更穩(wěn)定

C.ImolNz?完全轉化為N4?,體系的能量增加362對

1

D.N4（g）===2N2（g）△〃=724燈?mor

答案C

解析A項，從結構圖中可看出，一個N”分子中含有6個N—N鍵，形成1molN”②中的

化學鍵放出6X193kJ的能量，錯誤;B項，從結構圖中可看出，一個N4分子中含有6個N—N

111

鍵，根據(jù)N4（g）===2N2@）可知△77=6X193?-mOr-2X941kJ-mOr=-724kJ-mor,

這說明氮氣的總能量小于N“（g）,因此Nz?比N“?更穩(wěn)定，錯誤；C項，根據(jù)B中分析可知

ImoINz?完全轉化為N/g）,體系的能量增加362kJ,正確；D項，由B項分析可知，錯誤。

二、非選擇題（本題包括5小題，共55分）

16.（11分）⑴如下圖所示，鐵處于I、E、ID三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小

的順序是（填序號）。

Inm

（2）保護環(huán)境已成為當前和未來的一項全球性重大課題。為解決目前燃料使用過程中的環(huán)境

污染問題，并緩解能源危機，有的專家提出利用太陽能促使燃料循環(huán)使用的構想，如下圖所

示：

燃燒放熱

A//

2——<=^2

燃料一燃燒產(chǎn)物

CH.jco

CHQH2

H26

NH3

H,

I太陽能源

過程I可用如下反應表示：

①2co2=母=2<：0+O2

②2H2。=壁l=2Hzf+O2f

@2N2+6H2O=^^=4NH3+3O2

⑤2co+4H2O^M______+3O2

請回答下列問題：

a.過程I的能量轉化形式為：能轉化為能。

b.請完成第⑤個反應的化學方程式：

C.上述轉化過程中，△區(qū)和△亂的關系是o

d.斷裂Imol化學鍵所需的能量見下表：

共價鍵H-NH—0N三N0=0

斷裂Imol化學鍵所需能量/kJ393460941499

常溫下，N?與也。反應生成NH3的熱化學方程式為

答案⑴i>H>n

(2)a.太陽化學

*臺匕

b.2co+4H2O2^2CH4+3C)2

c.LH\=—△總

d.2N2(g)+6H2O(l)===4NH3(g)+3O2(g)A7/=1189kJ-moL

解析⑴I處Fe、C形成原電池，且Fe為負極，加快了Fe被腐蝕的速率；口處Fe、Zn形

成原電池，且Zn為負極，F(xiàn)e為正極，F(xiàn)e被保護；山處Fe沒有形成原電池，F(xiàn)e被腐蝕的速

率較慢，故鐵被腐蝕的速率為I>w>n。

(2)a.在過程I中，太陽能轉化為化學能。

b.根據(jù)質量守恒定律可寫出反應⑤的化學方程式：2CO+4H2O^>2CH4+3O20

c.過程I和過程□是互逆過程，它們的△"數(shù)值大小相等，符號相反，故△旦=—△豆。

d.由化學方程式22+6也。=型曬=4NHB+3O2及各物質中共價鍵的鍵能可知，△H=2X

941kJ-mor1+6X2X460kJ-mor1-4X3X393kJ-moF1-3X499kJ-mor^USQkJ-mol

t,則常溫下,2與H?。反應生成NH3的熱化學方程式為2N2(g)+6H2O(l)===4NH3(g)+3O2(g)

A/Z=1189kJ-mol^'o

17.(10分)(2017?北侖中學期中)有如下兩個反應：A.2HCl+Ba(OH)2===BaC12+2H2O；B.2Fe3

++Cu===2Fe2++Cu2+

⑴根據(jù)兩反應的本質，判斷能設計成原電池的是(填"A”或"B”),不能設計成原電

池的原因是。

⑵根據(jù)能設計成原電池的反應選擇適合的材料和試劑設計一個原電池

①負極材料是,電解質溶液是；

②寫出負極的電極反應式；

③原電池工作時溶液中的陰離子從極向極移動(填"正”或"負”)；

④若導線上轉移電子0.2mol,則負極質量變化是。

占燃

(3)2H2+O2=^=2H2O將此反應設計成原電池，若電解質溶液為H2so”請寫出正、負極

的電極反應，負極：；正極：0

答案(1)BA不是氧化還原反應

(2)①銅氯化鐵溶液@Cu-2e^===Cu2+③正負④減少6.4g(3)周一2e-===2H+

O2+4H++4e-===2H2O

18.（12分）⑴在某一容積為2L的密閉容器中，其一反應中A、B、C、D四種氣體的物質的

量”（mol）隨時間&min）的變化曲線如圖所示：

°23t/min

回答下列問題：

①該反應的化學方程式為。

②前2min用A的濃度變化表示的化學反應速率為。在2min時，圖像發(fā)生改變的

原因是（填字母）。

A.增大壓強

B.降低溫度

C,加入催化劑

D.增加A的物質的量

⑵在100℃時，將QOlmol的四氧化二氮氣體充入0.1L的密閉容器中發(fā)生反應，隔一定時間

對該容器內(nèi)的物質進行分析，得到如下表格：

時間

/S020406080100

濃度/mol?

-1

C(N20I)/mol,L0.1000.0700.050Ciab

-1

C(N02)/mol?L0.0000.060C20.1200.1200.120

試填空:

①該反應的化學方程式,

達到平衡時四氧化二氮的轉化率為,表中

c2c3；ab。（填或“=”）

②在0?20s內(nèi)，四氧化二氮的平均反應速率為,哪一時間段（指0?20s、20?40s、40?

60s、60?80s、80?100s）反應速率最大？，原因是

答案⑴①4A+5B??6c+4D(2)0.1mol-L'1-min-1AC

(2)(I)N2O4??2NO260%>=②0.0015mol?L-?sT0?20s開始時反應物的濃度

最大

解析⑴①達到平衡時A、B、C、D改變的物質的量分別為0.8mok1.0mol、1.2mol、0.8mol,

且A、B的物質的量減少，為反應物；C、D的物質的量增加，為生成物。故反應的化學方

程式為4A+5B??6C+4Do

0.4mol

2L

②前2min時，v(A)=~—:—=0.1mol-L-1-min-1從圖像看，2?3min時圖像的斜率變

2mino

大，說明化學反應速率變快。增大壓強、加入催化劑均增大化學反應速率，而降低溫度減小

化學反應速率。增加A的物質的量，雖能加快化學反應速率，但圖像要產(chǎn)生突變。

1

⑵反應方程式為N2O4??2NO2,在時間為60s時，心。3為0.120mo]-L-,此后濃度不再發(fā)

生改變，即時間為60s時，反應達到平衡。由N2C>4??2NO2計算得，在40s時，c2=(0.1-

1

0.050)mol-L-'X2=0.10mol-L?c3=(0.1--X0.120)mol-「=0.040mol.L1因60s

-1

0.100mol-L—c3

時反應達到平衡，則a=b;四氧化二氮的轉化率為一,-iX100%=60%,在。?

0.100mol'LT

0.100mol'L-1-0.07mol'L

20s內(nèi)，N2O4的平均反應速率為<NO)=------------------------------------------=0.0015mol?

24zUs

1-s-\所給時間段中，反應開始時速率最大，因反應開始時反應物的濃度最大。

19.(10分)CH30H是一種無色有刺激性氣味的液體，在生產(chǎn)生活中有重要用途，同時也是

一種重要的化工原料。

1

(1)已知CH3OH(g)+-O2(g)??CO2(g)+2H2?的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

________(填字母)。

a.CH30H轉變成H2的過程是一個吸收能量的過程

b.H?的生成速率與CH30H的消耗速率之比為1：2

c.化學變化不僅有新物質生成，同時也一定有能量變化

d.ImolH—O鍵斷裂的同時2molC===O鍵斷裂，則反應達最大限度

⑵某溫度下，將5moicH30H和2moic)2充入2L的密閉容器中，經(jīng)過4min反應達到平衡，

1

測得c(O2)=0.2mol-L-,4min內(nèi)平均反應速率v(H2)-,則CH30H的轉

化率為O

(3)CH30H燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、

KOH(電解質溶液)構成。其中負極反應式為CH3OH+8OH-—6e-===CO”+6H2。。則下列

說法正確的是(填字母)O

a,電池放電時通入空氣的電極為負極

b.電池放電時，電解質溶液的堿性逐漸減弱

c.電池放電時每消耗6.4gCH3OH轉移1.2mol電子

答案(l)cd

(2)0.8mol-LT-min-164%

(3)bc

解析⑴由圖像可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，則CHQH轉變成的過程

是一個放出能量的過程，a項錯誤；平均反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，區(qū)的生成速率

與CH30H的消耗速率之比為2：1,b項錯誤；化學變化不僅有新物質生成，同時也一定有

能量變化，c項正確；1molH—O鍵斷裂的同時2moic===O鍵斷裂，說明「正=「逆，反

應達到平衡，即反應達最大限度，d項正確。

(2)將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中，經(jīng)過4min反應達到平衡，測得＜O2)

=0.2mol-L-',說明氧氣反應掉2—0.2X2=1.6mol,根據(jù)濃度的變化量等于化學計量數(shù)之

比，生成氫氣6.4mol,則4min內(nèi)平均反應速率加&)=6.4mol+(2LX4min)=0.8mol,L1

11

-min-,根據(jù)上述分析，反應掉甲醇3.2mol,則CH3OH的轉化率為3.2+5X100%=64%。

(3)甲醇燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質溶液)構成，a項，電池放電時，氧氣得

電子，則通入空氣的電極為正極，錯誤；b項，電池放電時，生成的CO?與KOH溶液反應

生成碳酸鉀，電解質溶液的堿性逐漸減弱，正確；c項，6.4g甲醇的物質的量為0.2mol,根

據(jù)CH3OH-6e-+8OH"===CO^+6H2O,電池放電時每消耗6.4gCH3OH轉移1.2mol電

子，正確。

20.(12分)(2017?溫州市期中)汽車排放的尾氣為大氣污染源之一，目前，可利用以下化學

原理解決尾氣：

催化劑，