高中化學(xué)教學(xué)教案【6篇】

高中化學(xué)教學(xué)優(yōu)秀教案【優(yōu)秀6篇】

新學(xué)期高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計模板篇一

知識與技能：

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量之間的關(guān)系，學(xué)生在初中化學(xué)中已經(jīng)有所了解，在他們的生活經(jīng)驗

中也有豐富的感性認識。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是讓學(xué)生在學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識之后，從本質(zhì)上認

識化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系。

過程與方法：

1、具有較強的問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出化學(xué)能與熱能的探究性問題，敢于質(zhì)疑，勤于

思索，逐步形成獨立思考的能力

2、在教師的指導(dǎo)下與同學(xué)合作完成科學(xué)探究實驗

情感態(tài)度價值觀：

1、通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感

2、培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度

本節(jié)教學(xué)重點：化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。

本節(jié)教學(xué)難點：

1、從本質(zhì)上(微觀結(jié)構(gòu)角度)理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化

觀。

2、學(xué)會吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的定義

教學(xué)過程

［新課導(dǎo)入］

首先讓學(xué)生觀看人類開發(fā)和利用能源的錄像、圖片等，或提出一個有關(guān)能源的社會實際

問題進行討論一進入實際應(yīng)用教學(xué)一使學(xué)生認識到化學(xué)反應(yīng)所釋放出的能量是當今世界上

最重要的能源，研究化學(xué)反應(yīng)中能量變化的重要意義。

［板書］第一節(jié)化學(xué)能與熱能

化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

［學(xué)生實驗］課本實驗2-1

［思考］為什么要用砂紙打磨鋁片？

［學(xué)生思考回答］因為鋁片表面有氧化膜，它阻止鋁片與酸的接觸，使反應(yīng)不能進行。

新高中化學(xué)教案模板篇二

【教學(xué)設(shè)計】

1、酚的定義：

羥基跟芳香燒側(cè)鏈上的碳原子連接的有機化合物是芳香。

羥基跟苯環(huán)直接連接的有機化合物是o

苯分子里只有一個氫原子被羥基取代所得的生成物，是最簡單的酚，叫。

2、苯酚的同系物：

苯酚的同系物：通式為CnH2n-60(n26)；

［練習(xí)］寫出C8H100的分子中含有苯環(huán)的有機物的同分異構(gòu)體

3、苯酚的結(jié)構(gòu)：

苯酚的分子式為、結(jié)構(gòu)式為、結(jié)構(gòu)簡式為或或。

4、苯酚的物理性質(zhì)：

苯酚俗名，最初是從煤焦油中發(fā)現(xiàn)的。純凈的苯酚為—色，有的氣味—

體，苯酚易被氧化，空氣中放置即可被氧化而帶有色。熔點43℃。室溫時在水中的溶解度

不大，向盛有水的試管中加入足量的苯酚晶體，振蕩后，看到的現(xiàn)象是;當溫度高

于時，則能與水。苯酚易溶—等有機溶劑。苯酚有毒，它的濃溶液對皮膚有強

烈的腐蝕性,苯酚可使蛋白質(zhì)變性，可通過皮膚吸收進入人體引起中毒,如不慎沾到皮膚上，

應(yīng)立即用洗滌。

5、苯酚的化學(xué)性質(zhì)：

①苯酚的酸性：

苯酚的電離方程式為：

a.在苯酚溶液中滴加幾滴石蕊試液，現(xiàn)象為。

b.苯酚與金屬鈉反應(yīng)。

c.苯酚與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為。

向苯酚鈉溶液中通入C02,不論C02過量與否，均有現(xiàn)象其產(chǎn)物為而不生成

反應(yīng)的方程式為。

d.苯酚與碳酸鈉反應(yīng)。

思考：設(shè)計實驗比較苯酚、碳酸和醋酸的酸性強弱？

②苯酚的取代反應(yīng)：

與芳香垃中的苯環(huán)類似，苯酚也可與鹵素、硝酸、硫酸等在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)。

苯酚與濃濱水的反應(yīng)：向苯酚溶液中滴加濃濱水，其現(xiàn)象是有生成，

化學(xué)方程式為：

這個反應(yīng)常用于苯酚的定性檢驗。

思考：如何除去苯中的苯酚？

③苯酚的顯色反應(yīng)：

苯酚遇FeC13溶液顯色，溶液顏色變?yōu)?這個反應(yīng)可用于鑒別和檢驗苯酚。

思考：鑒別苯酚的方法？

④苯酚的氧化反應(yīng)：

⑤苯酚的加成反應(yīng)：

⑥與甲醛反應(yīng)

6、苯酚的用途：

苯酚有毒，苯酚的溶液，可作防腐劑和消毒劑，如藥皂含有苯酚。

苯酚還可作化工原料，制酚醛樹脂、醫(yī)藥、染料等。

【歸納小結(jié)】苯酚知識的網(wǎng)絡(luò)關(guān)系圖

感悟高考

1、胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說法:①該化合物屬于芳香煌；

②分子中至少有7個碳原子處于同一平面；③它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④Imol

該化合物最多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)。其中正確的是()

A.①③B.①②④C.②③D.②③④

2、四川盛產(chǎn)五倍子。以五倍子為原料可制得化合物A。A的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示：請解

答下列各題：

(DA的分子式是。

(2)有機化合物B在硫酸催化條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)可得到A。

請寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：。

（3）請寫出A與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

3、香蘭素是重要的香料之一，它可由

丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。有關(guān)上述兩種化合物的

說法正確的是

A.常溫下，lmol丁香酚只能與lmolBr2反應(yīng)

B.丁香酚不能FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.lmol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D.香蘭素分子中至少有12個原子共平面（）

4、下列與澳水不能反應(yīng)的物質(zhì)是：①苯；②苯酚；③氫硫酸；④NaOH溶液；⑤AgNO3

溶液；⑥裂化汽油；⑦甲烷；⑧鎂粉。（）

A.①B.①⑦C.①⑦⑧D.①②⑤⑦

【教學(xué)反思】

第五十八講苯酚作業(yè)紙

班級：姓名：學(xué)號：等第

1、下列敘述正確的是

A.苯中少量的苯酚可先加適量的濃澳水，使苯酚生成三澳苯酚，再過濾而除去

B.將苯酚晶體放入少量水中，加熱時全部溶解，冷卻到50℃形成懸濁液

C.苯酚的酸性很弱，不能使指示劑變色，但可以和NaHCO3反應(yīng)放出C02

D.苯酚也可以與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)

2、下列關(guān)于苯酚的敘述不正確的是

A.苯酚是一種弱酸，滴加指示劑變色

B.苯酚在水溶液中能按下式電離：

C.苯酚鈉在水溶液中幾乎不能存在，會水解生成苯酚，所以苯酚鈉溶液顯堿性

D.苯酚有腐蝕性，濺在皮膚上可用酒精沖洗

3、下列物質(zhì)中與苯酚互為同系物的是

A.CH3OHB.（CH3）3COHC.

4、丁香油酚的結(jié)構(gòu)簡式是

—CH2—CH=CH2

HO—

0—CH3

該物質(zhì)不應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)是（）

①可以燃燒；②可以跟澳加成；③可以使酸性KMnO4溶液還原；④可以跟NaHC03溶液反

應(yīng)；⑤可以跟NaOH溶液反應(yīng)；⑥可以在堿性條件下水解。

A.①③B.③⑥C.④⑤D.④⑥

5、為了把制得的苯酚從澳苯中分離出來，正確的操作是

A.把混合物加熱到65℃以上，用分液漏斗分液

B.加燒堿溶液振蕩后分液，再向上層液體中加鹽酸后分液

C.加燒堿溶液振蕩后分液，再向上層液體中加食鹽后分液

D.向混合物中加乙醇，充分振蕩后分液

6、用一種試劑就能區(qū)分開苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgN03溶液、KSCN溶液這六種無色

液體。它是A.澳水B.FeC13溶液C.金屬鈉D.CuO

7、在下列化合物中，既不能跟鹽酸反應(yīng)，又不能與NaOH溶液反應(yīng)，又不能被酸性KMnO4

溶液氧化的是

A、苯酚B、苯C、甲苯D、C2H50H

8、下列物質(zhì)久置于空氣中發(fā)生顏色改變的是：①綠磯；②氫氧化亞鐵；③碘化鉀溶液;

④苯酚；⑤過氧化鈉。

A.①③B.③④C.①②⑤D.①②③④⑤

9、（2007年江蘇）花青昔是引起花果呈顏色的一種花色素，廣泛存在于植物中。它的主

要結(jié)構(gòu)在不同pH條件下有以下存在形式：

下列有關(guān)花青昔說法不正確的是

A.花青昔可作為一種酸堿指示劑B.I和H中均含有二個苯環(huán)

C.I和II中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面

D.I和II均能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

123456789

10、某芳香燒衍生物的分子式為C7H8O,若該有機物遇氯化鐵溶液顯紫色，其結(jié)構(gòu)簡式

可能是

11、白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如桑根、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。

能夠跟1摩爾該化合物起反應(yīng)的Br2或H2的用量分別是、。

12、含苯酚的工業(yè)廢水的方案如下圖所示：

回答下列問題：

⑴設(shè)備①進行的是操作（填寫操作名稱），實驗室這一步操作所用的儀器是；

⑵由設(shè)備②進入設(shè)備③的物質(zhì)A是，由設(shè)備③進入設(shè)備④的物質(zhì)B是；

⑶在設(shè)備③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

⑷在設(shè)備④中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)，產(chǎn)物是、和水，可通過操作（填寫操作

名稱）分離產(chǎn)物；

⑸上圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、、。

★13.將某燃的含氧衍生物92mg裝入元素分析裝置，通入足量的02,完全燃燒，將生成

的氣態(tài)物質(zhì)依次通過氯化鈣管（A）和堿石灰管（B）,測得A管增加54mg,B管增加286mg,又

知該有機物相對分子質(zhì)量為184,結(jié)構(gòu)中含有一CH2一,只含有兩種官能團，遇FeC13顯示

明顯的顏色變化，求該有機物的分子式和可能的結(jié)構(gòu)簡式。

特色高中化學(xué)教案模板篇三

教學(xué)目標

知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。

過程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀

點。

2學(xué)情分析

1、學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的基礎(chǔ)：學(xué)生已學(xué)習(xí)了初中的氧化還原反應(yīng)的基本概念，己掌握了

有關(guān)氧化還原反應(yīng)中特殊例子，通過分初中概念的逐步分析，使學(xué)習(xí)能從初中的特殊例子轉(zhuǎn)

移到高中擴大的概念的實質(zhì)了來。若能從理論上、其它概念的發(fā)展的類比上進行分析，學(xué)習(xí)

對其實質(zhì)的理解還是完全可以接受的。

2、學(xué)生學(xué)習(xí)本課內(nèi)容的能力：通過對本節(jié)課內(nèi)容的深刻理解，一定會使學(xué)生對氧化還

原反應(yīng)有更深層次的認識，一定會理解許多反應(yīng)的進行的實質(zhì)，對電化學(xué)知識也一定會達到

一定的理解程度。對知識的理解一定會使學(xué)生的能力提高，也使學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的理論水平有

很大提高，對學(xué)生的今后元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)會起到相當大的幫助作用。3學(xué)生學(xué)習(xí)本

課內(nèi)容的心理：新上高一的學(xué)生從心理上還未完全從初中的心理、思維方式上轉(zhuǎn)變過來，理

解能力還不十分強，但上高中后都有一種好奇心、好勝心，同時也都有一定的進取心，特別

是考入重高的學(xué)生更是如此，因此，正確引導(dǎo)，逐步培養(yǎng)，是完全可以接受的，也是培養(yǎng)學(xué)

生心理承受能力、邏輯思維能力的好時期。3重點難點

本節(jié)課的教學(xué)重點是在理解初中氧化還原反應(yīng)(特例)概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原

反應(yīng)的本質(zhì)及特征。

4教學(xué)過程4.1第一學(xué)時評論(0)教學(xué)目標

知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。

過程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀

點。

評論(0)教學(xué)重點

本節(jié)課的教學(xué)重點是在理解初中氧化還原反應(yīng)(特例)概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原

反應(yīng)的本質(zhì)及特征。

評論(0)學(xué)時難點

氧化還原的概念及特征

教學(xué)活動活動1【導(dǎo)入】從分類引入氧化還原反應(yīng)

同學(xué)們，今天我們將學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)【板書】氧化還原反應(yīng)不知道大家看到氧化還

原反應(yīng)這幾個字有沒有一種似曾相識燕歸來的感覺呢？提到反應(yīng)，大家先來回憶一下，在

初中我們學(xué)過的基本反應(yīng)類型有哪些，他們的分類依據(jù)是什么？

活動2【講授】從得失氧角度認識氧化還原反應(yīng)

【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認為它是還原反應(yīng)。我們仔細思考，在

反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎？如果繼續(xù)看，會發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗?。我們可以這樣想，

物質(zhì)它不會消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達到平衡。就好比

商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買？買和賣是同時進行的。同樣的，得失氧也

是同時進行的，換句話說，氧化和還原反應(yīng)是同時進行的，我們給這種反應(yīng)起了一個名字，

叫做氧化還原反應(yīng)。

【小結(jié)】有得失氧的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)?；顒?【講授】從化合價角度認識氧化還

原反應(yīng)

【思考與討論】下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點？

【學(xué)生活動】反應(yīng)中均有化合價變化

【學(xué)生活動】通過對比觀察，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應(yīng)中都有

某些元素化合價的升高與降低，進而逆推出凡是有化合價變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)o

【定義】有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。

活動4【講授】從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)

【思考與討論】在氧化還原反應(yīng)中，為什么會有化合價的變化？引導(dǎo)學(xué)生探究如下環(huán)節(jié)：

環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，結(jié)合教材閱讀，引導(dǎo)學(xué)生分析鈉原子和氯原子的原

子結(jié)構(gòu)特點。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價變化間

聯(lián)系的表達式。

【學(xué)生活動】閱讀教材36-37頁

環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點及氯化氫形成示意圖

3.從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)

【結(jié)論】從NaCl和HC1的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移，即氧化還

原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。

活動5【講授】分析氧化還原反

雙線橋法：

(1)標出反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素的化合價，判斷其升降。

(2)畫箭頭，箭頭由反應(yīng)物中化合價發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。

(3)在橋上標明化合價升、降，電子得、失，被氧化、被還原，同時用aXbe-形式表

示得、失電子數(shù)。

a一得、失電子的原子總數(shù)

b—每個原子得失電子數(shù)(a,b為1時可省略)

口訣：升失氧、降得還

【練習(xí)】雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)

活動6【講授】總結(jié)

氧化還原反應(yīng)

1.特征、判斷依據(jù)：化合價升降

2.本質(zhì)：電子的得失與偏移

3.標雙線橋口訣：升失氧、降得還

活動7【作業(yè)】課后作業(yè)

完成學(xué)案上習(xí)題。

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

課時設(shè)計課堂實錄

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

1第一學(xué)時教學(xué)目標

知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。

過程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀

點。

教學(xué)重點

本節(jié)課的教學(xué)重點是在理解初中氧化還原反應(yīng)(特例)概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原

反應(yīng)的本質(zhì)及特征。

學(xué)時難點

氧化還原的概念及特征

教學(xué)活動活動1【導(dǎo)入】從分類引入氧化還原反應(yīng)

同學(xué)們，今天我們將學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)【板書】氧化還原反應(yīng)不知道大家看到氧化還

原反應(yīng)這幾個字有沒有一種似曾相識燕歸來的感覺呢？提到反應(yīng)，大家先來回憶一下，在

初中我們學(xué)過的基本反應(yīng)類型有哪些，他們的分類依據(jù)是什么？

活動2【講授】從得失氧角度認識氧化還原反應(yīng)

【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認為它是還原反應(yīng)。我們仔細思考，在

反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎？如果繼續(xù)看，會發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗?。我們可以這樣想,

物質(zhì)它不會消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達到平衡。就好比

商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買？買和賣是同時進行的。同樣的，得失氧也

是同時進行的，換句話說，氧化和還原反應(yīng)是同時進行的，我們給這種反應(yīng)起了一個名字,

叫做氧化還原反應(yīng)。

【小結(jié)】有得失氧的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)?；顒?【講授】從化合價角度認識氧化還

原反應(yīng)

【思考與討論】下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點？

【學(xué)生活動】反應(yīng)中均有化合價變化

【學(xué)生活動】通過對比觀察，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應(yīng)中都有

某些元素化合價的升高與降低，進而逆推出凡是有化合價變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。

【定義】有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。

活動4【講授】從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)

【思考與討論】在氧化還原反應(yīng)中，為什么會有化合價的變化？引導(dǎo)學(xué)生探究如下環(huán)節(jié)：

環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，結(jié)合教材閱讀，引導(dǎo)學(xué)生分析鈉原子和氯原子的原

子結(jié)構(gòu)特點。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價變化間

聯(lián)系的表達式。

【學(xué)生活動】閱讀教材36-37頁

環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點及氯化氫形成示意圖

3.從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)

【結(jié)論】從NaCl和HC1的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移，即氧化還

原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。

活動5【講授】分析氧化還原反

雙線橋法：

(1)標出反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素的化合價，判斷其升降。

(2)畫箭頭，箭頭由反應(yīng)物中化合價發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。

(3)在橋上標明化合價升、降，電子得、失，被氧化、被還原，同時用aXbe-形式表

示得、失電子數(shù)。

a一得、失電子的原子總數(shù)

b—每個原子得失電子數(shù)(a,b為1時可省略)

口訣：升失氧、降得還

【練習(xí)】雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)

活動6【講授】總結(jié)

氧化還原反應(yīng)

1.特征、判斷依據(jù)：化合價升降

2.本質(zhì)：電子的得失與偏移

3.標雙線橋口訣：升失氧、降得還

活動7【作業(yè)】課后作業(yè)

完成學(xué)案上習(xí)題。

新高中化學(xué)教案模板篇四

教學(xué)目標

知識目標:初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能

能力目標:在實驗中培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和動手操作能力

德育目標:培養(yǎng)學(xué)生實事求是的嚴謹科學(xué)態(tài)度

教學(xué)重點與難點

重點：初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能

難點:正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液及誤差分析

教學(xué)過程

一、投影：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)的量濃度

異：1.溶質(zhì)：以質(zhì)量表示以物質(zhì)的量表示

溶液：以質(zhì)量表示以體積表示

2、單位：1摩/升

同：都表示溶質(zhì)和溶液的相對比值

提問:如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液？

講解：以配制0.05mol/L的溶液250mL為例，講解有關(guān)儀器和步驟以及注

意事項。

二。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

1、儀器:容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

2、過程：

（1）準備工作:檢漏

（2）操作步驟：計算-稱量-溶解-轉(zhuǎn)移-洗滌-定容-搖勻

（3）結(jié)束工作:存放，整理清洗

三、誤差分析

依據(jù)公式C=n/V造成濃度誤差的原因可由n或V引起。造成n的誤差可由⑴稱量⑵轉(zhuǎn)移

洗滌造成V的誤差可由⑴俯視或仰視造成，⑵未冷卻等

例如：

稱量時，祛碼有油污或生銹

稱量時，藥品與祛碼顛倒

量取液體時，量筒內(nèi)壁上有水

稱NaOH固體時，把NaOH放在紙上

量取濃鹽酸、動作太慢

溶解或稀釋溶質(zhì)的小燒杯未用蒸儲水洗滌

容量瓶未干燥

攪拌或移液時，有溶液飛濺出來

定容時，俯視刻度線

搖勻后，液面低于刻度線

四、討論

國外教材配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，請評價。

例題：

1、溶液配制：

欲配制1000mL濃度為0.12mol-L-1的NaOH溶液，需要的儀器是（）

請選擇配制過程所必須的操作，按操作先后順序編號，為（）

1）用適量蒸儲水洗滌燒杯2~3次，洗滌液也注入容量瓶，使混合均勻。

2）用膠頭滴管滴加蒸儲水使溶液凹液面與刻度相切。

3）在托盤天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質(zhì)量后稱?。ǎゞNaOH

4）將容量瓶瓶塞蓋緊，反復(fù)搖勻。

5）向燒杯中加適量蒸儲水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復(fù)室溫。

6）將溶液沿玻璃棒注入（）mL容量瓶。

2、要配制濃度約為2mol-L-1NaOH溶液100mL,下面的操作正確的是（填代號）。

A稱取8gNaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量100mL蒸儲水，加入燒杯中，

同時不斷攪拌至固體溶解

B稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸儲水，待固體完全溶

解后用蒸儲水稀釋100mL

C稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸儲水，振蕩容量瓶使固體溶解，

再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻

D用100mL量筒量取40mL5mol-L-lNaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取

60mL蒸儲水，不斷攪拌，慢慢倒入燒杯中

練習(xí)：略

2022高中化學(xué)教案優(yōu)秀模板篇五

教學(xué)重點：離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫。

教學(xué)難點：離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

教學(xué)方法：創(chuàng)調(diào)情境一提出問題一誘導(dǎo)思維一激發(fā)興趣一分析歸納一解決問題

教學(xué)手段：實驗錄像、演示實驗、學(xué)生實驗、投影

教學(xué)過程：

［引言］通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學(xué)反應(yīng)分為

不同的反應(yīng)類型。如按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可將化學(xué)反應(yīng)分

為四種基本反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復(fù)分解）；若根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，

又可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。那么今天我們一起來學(xué)習(xí)另一種重要

的分類方法。

［板書］第二節(jié)離子反應(yīng)

［復(fù)習(xí)提問］回顧初中物質(zhì)導(dǎo)電性實驗一一第一組物質(zhì)是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、

氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無水酒精，第二組是溶液、溶液、溶液、溶液、

酒精溶液、蔗糖溶液

［學(xué)生回答］還記得嗎？哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電？干燥的固體、固體、固

體、固體不導(dǎo)電，而溶液、溶液、溶液、溶液都能導(dǎo)電。蔗糖和蔗糖溶液，無水酒精

及其水溶液均不導(dǎo)電。

［復(fù)習(xí)提問］為什么有些物質(zhì)如、、、在干燥的固體時不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電

了呢？

［學(xué)生回答］是因為這些物質(zhì)的固體中不存在自由移動的離子，而當它們?nèi)苡谒?，在?/p>

分子的作用下，使這些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動的陰、陽離子，從而能夠?qū)щ姟?/p>

［教師總結(jié)］可見酸、堿、鹽的水溶液都具有導(dǎo)電性。

［引出新課］

［板書］一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

1、概念：

［投影］（1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。如：、、等。

（2）非電解質(zhì)：無論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。例：蔗糖、

酒精等。

［講述］我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，它們的水溶液都能導(dǎo)電。那么，我們進一步

來研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同。

［演示實驗］實驗1-1

［引導(dǎo)思考］學(xué)生認真觀察實驗，并對實驗現(xiàn)象加以分析、討論。

［學(xué)生回答］根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導(dǎo)電能力不

同。

［結(jié)論］電解質(zhì)有強、弱之分。

［板書］二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

［投影］圖1T0，在水中溶解和電離示意圖。

［講述］離子化合物與某些共價化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價

化合物只能部分電離成離子。

［投影］強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強酸、強堿和大多數(shù)鹽類。

弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如。

［學(xué)生練習(xí)］寫出下列物質(zhì)的電離方程式；

［板書］三、離子反應(yīng)：

［引導(dǎo)分析］由于電解質(zhì)溶于水后就電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中所起的反應(yīng)實

質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

［板書］1.概念：離子之間的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。

［學(xué)生總結(jié)］2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：

［板書］

①生成弱電解質(zhì)，如、弱酸、弱堿

②生成揮發(fā)性物質(zhì)，如

③生成難溶性物質(zhì)，如

［引導(dǎo)分析］由上述離子反應(yīng)發(fā)生的條件，我們來分析離子反應(yīng)的特征是什么？

［總結(jié)］3.離子反應(yīng)的特征：

［投影］向著減少某些離子的方向進行，反應(yīng)速率快，部分離子反應(yīng)有明顯的現(xiàn)象。

4、離子反應(yīng)類型：

①離子之間交換的非氧化還原反應(yīng)

如：

②離子和分子之間的非氧化還原反應(yīng)

如：

③有離子參加的氧化還原反應(yīng)

如：

［板書］四、離子反應(yīng)方程式：

［學(xué)生實驗］［實驗1-2］中的實驗I、II、III,并要求學(xué)生們仔細觀察，記錄現(xiàn)象，思考

原因。

［投影］

［提問］實驗現(xiàn)象？

［學(xué)生回答］實驗I無明顯現(xiàn)象。

實驗II中出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍色。

實驗III中生成不溶于稀的白色沉淀。

［引導(dǎo)思考］實驗I中無明顯現(xiàn)象，原因？

［學(xué)生回答］只是溶液電離上的和與溶液電離出的的簡單混和。

［引導(dǎo)思考］實驗II和III中反應(yīng)說明了什么？

［學(xué)生回答］實驗n和iii說明了溶液電離出的和溶液電離出的發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了

白色沉淀。而溶液電離出的與溶液電離出的并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在溶液中仍以和的

離子形式存在。

［學(xué)生總結(jié)］實驗II中反應(yīng)實質(zhì)為

實驗m中反應(yīng)實質(zhì)為

［講述］由以上實驗ii和ni我們看出，電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發(fā)生

化學(xué)反應(yīng)，而只有部分離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成其它物質(zhì)。

［引出］1.概念：用實際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。

［板書］

［講述］2.書寫：（以溶液和溶液為例）

①寫（化學(xué)方程式）：

②離（電離）：

③刪（兩邊相同離子）：

④查（質(zhì)量守恒，電荷守恒）

［投影］

寫出上述中和反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。

［學(xué)生回答］

［學(xué)生總結(jié)］3.離子方程式的意義：

①表示化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。

②表示某一類反應(yīng)。

［學(xué)生練習(xí)］下列離子方程式中，正確的是（）

［投影］

A.把金屬鐵放入稀硫酸中

B.碳酸鋼和稀硫酸反應(yīng)

C.澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)

D.向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋼溶液

［學(xué)生回答］選項A錯在不符合反應(yīng)的實際情況，因為鐵與稀硫酸反應(yīng)生成和，而不是

和。應(yīng)為：

選項B的錯誤是忽略了生成物是不溶性物質(zhì)。應(yīng)為：

選項C正確。

選項D的錯誤是只注意書寫和反應(yīng)的離子方程式，而忽略了和也反應(yīng)。應(yīng)為：

［總結(jié)］檢查離子方程式書寫是否正確時，應(yīng)注意：

①兩易：易溶易電離的物質(zhì)以實際參加反應(yīng)的離子符號表示。（弱電解質(zhì)、難溶性物質(zhì)、

氣體、單質(zhì)、氧化物等用分子式表示。）

②兩等：離子方程式兩邊的原子個數(shù)，電荷總數(shù)均應(yīng)相等。

［思考題］在pH=l的溶液中，可以大量共存的離子組是（）

A.

B.

C.

D.

［作業(yè)］復(fù)習(xí)課本內(nèi)容

書第18頁習(xí)題

高中化學(xué)教案篇六

教學(xué)目的

1、了解金剛石的化學(xué)成分、性能和用途，從而認識四中不同的晶體類型。

2、根據(jù)各種不同寶石的性質(zhì)，學(xué)會寶石的鑒別和保養(yǎng)。

3、了解寶石的價值。

教學(xué)重點

1、了解金剛石的化學(xué)成分、性能和用途，從而認識四中不同的晶體類型。

2、根據(jù)各種不同寶石的性質(zhì)，學(xué)會寶石的鑒別和保養(yǎng)。

教學(xué)過程

聯(lián)想質(zhì)疑：

走進琳瑯滿目、五彩繽紛的珠寶市場，最引人注目、價格昂貴的要算是用珠寶做成的首

飾。你了解有關(guān)寶石的知識嗎？

1、你都知道那些寶石？他們的化學(xué)成分是什么？

2、你知道寶石為何具有美麗的顏色和耀眼的光芒嗎

3、寶石除了做首飾外還有那些用途？

一、從鉆石說起

學(xué)生閱讀教材并思考：L什么是鉆石？