高中化學(xué)同步講義必修第二冊：第六章 章末測試（提升）（解析版）

第六章章末測試(提升)

滿分100分，考試用時75分鐘

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小

題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的

1.(2022春?安徽滁州?高一?？茧A段練習(xí))已知反應(yīng)2X(g)+Y(g)=2Z(g),某研究小組將4molX和2molY置

于一容積不變的密閉容器中，測定不同時間內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率，得到的數(shù)據(jù)如表所示，下列判斷正確的是

t/min24.556

X的轉(zhuǎn)化率30%40%70%70%

A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度不斷增大

B.其他條件不變，將X的物質(zhì)的量改為lOmol,則可得到4molZ

C.6min時，容器中剩余1.4molY

D.反應(yīng)在5.5min時，v正(X)=%(Z)

【答案】D

【解析】A.該反應(yīng)在容積不變的密閉容器中進(jìn)行，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氣體的質(zhì)量保持不變，故混合

氣體的密度不變，A判斷不正確：

B.其他條件不變，將X的物質(zhì)的量改為10moL因為該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，Y的轉(zhuǎn)化率也不可能達(dá)到100%,

故不可能得到4moiZ,B判斷不正確；

C.6min時，X的轉(zhuǎn)化率為70%,由于投料之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則Y的轉(zhuǎn)化率也是70%,Y的變化量

為容器中剩余Y0.6mol,C判斷不正確；

D,由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)在5min時已達(dá)平衡狀態(tài)，則反應(yīng)在5.5min時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，由

于X和Z的化學(xué)計量數(shù)相同，則%(X)=v逆(Z),D判斷正確；

本題選D。

2.(2022春?天津西青?高一天津市西青區(qū)楊柳青第一中學(xué)?？茧A段練習(xí))在一定溫度下的密閉容器中，可逆

反應(yīng)N2+3H2-2NH3達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A.N2、H2>NH3在容器中共存

B.混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化

C.單位時間內(nèi)生成nmolN2，同時生成3nmolH2

D.單位時間內(nèi)消耗nmolN2，同時消耗nmolNH3

【答案】B

【解析】A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則N2、比、NH3在容器中始終共存，則無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A

錯誤；

B.該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，平衡前氣體的總物質(zhì)的量為變量，當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變

化時，說明此時正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C.單位時間內(nèi)生成nmolN2，同時生成3nmolH2,表示的都是逆反應(yīng)速率，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),

故C錯誤；

D.單位時間內(nèi)消耗nmolN2,表示正反應(yīng)速率，同時消耗nmolN%,表示逆反應(yīng)速率，但兩者速率之比

與計量數(shù)之比不等，說明反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故答案為B。

3.(2022春?湖北武漢?高一?？计谥?已知反應(yīng)3A(g)+B(g).2C(g)+2D(g),在不同條件下,用不同物

質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為

①v(A)=0.6mol-L1-min1

②v(B)=0.45mol-U1-min1

(3)v(C)=0.015molU'-min-1

④v(D)=0.45mol-U1-min-1

則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是

A.②③B.①@C.②④D.②

【答案】D

【解析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，即

v(A):v(B):v(C):P(D)=3:1:2:2,則用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為

①v(A)=0.6mol'L-'?min1；

@v(A)=3v(B)=0.45mol-LT1-mill_1x3=1.35mol-L"'min"1；

33

③v(A)=^■v(C)=■1■x0.015mol^Ll^min1=0.0225mol-L'-min'；

3

(4)v(A)=v(D)=—x0.45mol-L1-min1=0.675mol-L1-min1,

2

所以反應(yīng)進(jìn)行最快的是②,

2

故選：D。

4.（2022春?全國?高一專題練習(xí)）將4molA和2molB在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):

2A（g）+B（g）=2C（g）,若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L,下列說法正確的是

A.用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.6mol/（L-s）

B.2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L

C.2s內(nèi)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

D.用物質(zhì)A表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.7mol/（L-s）

【答案】B

2A(g)+B(g).'2c(g)

,初始濃度（〃?。//乙）210

【解析】轉(zhuǎn)化濃度（〃5/乙）

0.60.30.6

2s后濃度(mo//L)1.40.70.6

A.所以用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為;詈上=0.15mol/（L-s）,選項A錯誤;

B.2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L,選項B正確；

C.2s內(nèi)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為"粵華生xl00%=30%,選項C錯誤；

4mol

D.用物質(zhì)A表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為"罷匹=0.3mol/（L-s）,選項D錯誤。

答案選B。

5.（2021春?高一課時練習(xí)）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵

形成時放出的能量不同引起的。如圖所示為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法正

確的是（）

>?■

\放出能■

吸收能量\2x632kj/mol

吸收能量

946kj/mol

498kj/moi?o?o

OO?

A.lmolN?（g）和ImolO式g）反應(yīng)放出的能量為180kJ

B.ImolNKg）和ImolOJg）具有的總能量小于2moiNO（g）具有的總能量

C.在1L的密閉容器中發(fā)生此反應(yīng)，lOmin內(nèi)N式g）減少了imol,因此lOmin內(nèi)的平均反應(yīng)速率為

v（NO）=0.Imol/（L-min）

3

D.NO是-一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

【答案】B

【解析】A.反應(yīng)N2(g)+C>2(g)-2NO(g)的=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的

總能量=946kJ/mol+498kJ/mol—2x632kJ/mol=+18()kJ/mol,則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯誤；

B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ImolNzlg)和ImolO^g)具有的總能量小于2moiNO(g)具有的總能量，B正確；

C.在1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),Cmin內(nèi)N?(g)減少了Imol,則生成了2moiNO(g),因此lOmin內(nèi)的平

均反應(yīng)速率v(NO)=0.2mol/(L.min),C錯誤；

D.一氧化氮不能和氫氧化鈉反應(yīng)，不是酸性氧化物，D錯誤；

故選B,

6.(2022秋?河南洛陽?高二宜陽縣第一高級中學(xué)?？茧A段練習(xí))如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、

質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSCU

溶液。一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中，不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化)

A.杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端高B端低

B.杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端低B端高

C.當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時，A端低，B端高；為絕緣體時，A端高，B端低

D.當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時，A端高，B端低；為絕緣體時，A端低，B端高

【答案】C

【解析】當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時，構(gòu)成原電池，鐵球作負(fù)極，失電子Fe-2e=Fe2+,質(zhì)量減輕，銅球作正極，溶液

中銅離子得電子Cu2++2e=Cu,質(zhì)量增加,A端低B端高;當(dāng)杠桿為絕緣體時，不能形成原電池,鐵球與CuSO,

溶液發(fā)生置換反應(yīng)，在鐵球表面析出銅，使其質(zhì)量增加，則A端高，B端低。

A.由分析可知，A錯誤；B.由分析可知I,B錯誤；C.由分析可知，C正確；D.由分析可知，D錯誤;

故選C。

7.(2022春近西撫州?高一金溪一中校考階段練習(xí))已知CH4(g)+2NCh(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),在

2L密閉容器中分別加入0.5molCH』和1molNO?保持溫度不變，測得n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如

4

表所示。下列說法正確的是

時間/min01020304050

n(CH4)/mol0.50.350.250.170.100.10

A.0~20min內(nèi),NO2的反應(yīng)速率為0.025molL'min-1

B.由實驗數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在50min時才達(dá)平衡狀態(tài)

C.單位時間內(nèi)，若消耗0.5molN2的同時，生成ImolNCh，則反應(yīng)達(dá)到平衡

D.達(dá)平衡時，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率與甲烷的轉(zhuǎn)化率相等

【答案】D

【解析】A.0~20min內(nèi)，甲烷反應(yīng)了0.25mol,則NO2反應(yīng)了0.5moL其反應(yīng)速率=°$加"=0.0125

2Lx20wzn

mobL^min1,A錯誤；

B.由實驗數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在40min時達(dá)平衡狀態(tài)（甲烷濃度不再改變），B錯誤；

C.單位時間內(nèi)，若消耗0.5molN2的，則一定要生成1molNCh（氮?dú)馀c二氧化氮的計量數(shù)之比為1：2）,

此時未知正方向反應(yīng)情況，故判斷不了是否到達(dá)平衡，C錯誤；

D.初始時，甲烷與二氧化氮的物質(zhì)的量之比為1：2,其計量數(shù)之比也為1：2,則達(dá)平衡時，二氧化氮的

轉(zhuǎn)化率與甲烷的轉(zhuǎn)化率相等，D正確；

故選D。

8.（2023春.高一單元測試）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，某氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖如

下，該電池工作時，下列說法正確的是

A.02在b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電解質(zhì)溶液中OH-向正極移動

C.該裝置實現(xiàn)了電能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

D.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

【答案】D

【解析】A.02在b電極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；

B.該燃料電池工作時，電解質(zhì)溶液中OH-向正電荷較多的負(fù)極移動，B錯誤;

5

C.該裝置通過兩個電極分別發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，實現(xiàn)了化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化，c錯誤；

D.氫氧燃料電池反應(yīng)產(chǎn)物水不會對環(huán)境造成污染，且水又是生產(chǎn)燃料Ha的原料，比Ha直接燃燒能量利用

率大大提高，因此是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，D正確；

故合理選項是D。

9.（2022云南）在一容積可變的密閉容器中加入WO、和進(jìn)行反應(yīng)：

|Sj）a

WO,（s）+3H2（g）W（s）+3H2O（g）＞下列說法不正確的是（）

A.將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率增大

B.保持體積不變，充入氨氣,其反應(yīng)速率不變

C.保持壓強(qiáng)不變，充入筑氣，HQ（g）的生成速率增大

D.保持壓強(qiáng)不變，充入強(qiáng)氣，HQ（g）的生成速率減小

【答案】C

【解析】A.將體積縮小，各氣體的濃度均增大，反應(yīng)速率加快，故A正確；

B.體積不變充人氨氣，Hjg）、HQ（g）的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B正確；

C.壓強(qiáng)不變，充入強(qiáng)氣，體積增大，凡僅）、%O（g）的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故C錯誤；

D.壓強(qiáng)不變，充入筑氣，體積增大，Hjg）、見。值）的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故D正確；

故答案：Co

10.（2023春?高一單元測試）如圖所示是一個燃料電池的示意圖，當(dāng)此燃料電池工作時，下列分析正確的

是（）

A.如果a極通入H?,b極通入。2,NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，則通H2的電極上的電極反應(yīng)為H2-2e』2H+

B.如果a極通入H2,b極通入O-H2sO4溶液作電解質(zhì)溶液，則通。2的電極上的電極反應(yīng)為

6

O,+4e+2H,O=4OH

C.如果a極通入CH-b極通入5，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，則通CH』的電極上的電極反應(yīng)為

CH4-8e+10OH=CO^+7H,O

D.如果a極通入H2,b極通入O”NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，則溶液中的OH向b極移動

【答案】C

【解析】A.如果a極通入H?,b極通入02,NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，則通H?的電極是負(fù)極，氫氣失去電

子，電極反應(yīng)為凡-26-+20氏=-2凡0,故A項錯誤；

B.如果a極通入H2,b極通入。2，H2s0,溶液作電解質(zhì)溶液，則通的電極是正極，氧氣得到電子，電極

反應(yīng)為O?+4e+4H+^=2乩。，故B項錯誤；

C.如果a極通入CH「b極通入5，NaOH作電解質(zhì)溶液，則通CH4的電極是負(fù)極，甲烷失去電子，電極

反應(yīng)為CH4-8e+10OH+7HQ,故C項正確；

D.如果a極通入Hz，b極通入O?,NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，則溶液中的OH-向負(fù)極(a極)移動，D項

錯誤。

故答案：Co

11.(2023春?高一單元測試)一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入2moiSO2和ImolCh，發(fā)生反應(yīng)：

2so2(g)+02(g)2so3(g)。經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s02468

n(SO3)/mol00.81.41.81.8

1

下列說法正確的是()A.反應(yīng)在前2s的平均速率v(O2)=0.2mol-L'-s^

B.保持其他條件不變，體積壓縮到LOL,平衡常數(shù)將增大

C.相同溫度下，起始時向容器中充入4moiS03,達(dá)到平衡時，SCh的轉(zhuǎn)化率大于10%

n(SO.)

D.保持溫度不變向該容器中再充入2moiSO2、ImolOz,反應(yīng)達(dá)到新平衡時笠干增大

7

【答案】D

0.8mol

【解析】A.反應(yīng)反應(yīng)在前2s的平均速率v(SO3)^lT_02molL-l3-i，同一反應(yīng)中速率之比等于計量數(shù)之

2s,

比，所以v(O2)=gx0.2molL'-sl=0.1molL'-s-1,故A錯誤；

B.平衡常數(shù)只受溫度的影響，保持其他條件不變，體積壓縮到I.OL,平衡常數(shù)不變，故B錯誤；

C.充入2moiS02和ImolCh,相當(dāng)于充入2moiSO3,此時SO3的轉(zhuǎn)化率為網(wǎng)史”㈣、100%=10%,相同溫

2mol

度下，起始時向容器中充入4moiS03,假設(shè)達(dá)到的是等效平衡，則轉(zhuǎn)化率不變，實際上相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平

衡會右移，降低三氧化硫的轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；

D.溫度不變，向該容器中再充入2moiSCh、ImolCh,若保持與原平衡的壓強(qiáng)相同，則可達(dá)到等效平衡，

n(SO,)

蟹(不變；然后將容器壓縮到原容器的體積，則平衡正向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，氧氣的的轉(zhuǎn)化

n(O2)

率也增大，所以該比值增大，故D正確。

故答案為D。

【點(diǎn)睛】注意“等效平衡''和"虛擬狀態(tài)''法在分析轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)濃度等變化問題中的應(yīng)用。

12.(2022山東)用4g單質(zhì)鋅與5mL2moi/L的稀硫酸作用制備氫氣時,下列四種情況下生成氨氣速率大小

順序為

①鋅粒+硫酸②鋅粉+硫酸③鋅粉+硫酸+少量CuSCM粉末④鋅粒+硫酸+少量3moi/L鹽酸

A.②:^④〉①B.①迪>③>④C.③>②國>④D.②〉①④

【答案】C

【解析】用4g單質(zhì)鋅與5mL2moi/L的稀硫酸作用制備氫氣時，鋅粉的表面積大，反應(yīng)速率快，則②③〉

①④；氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快，則①〉④；③中鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，③〉

②；因此生成氫氣速率大小順序為③〉②，①〉④，故選C。

13.(2023春?高一單元測試)下列說法正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8molLls」，是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8molU

B.由片包計算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值

C.同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越快

D.在2so2(g)+02(g)2so3(g)反應(yīng)中，。、L時刻,SCh(g)濃度分別是c/、C2,則"?這時間內(nèi)，生成

SO2(g)的平均速率為v=^y-

【答案】D

8

【解析】A.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8moHJ-s“，是指在1s的時間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化了0.8moLL」，故A錯

誤；

B.化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，都是正值，故B錯誤；

C.同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于方程式的化學(xué)計量數(shù)之比，數(shù)值可能不

同，但意義是相同的，表示的都是這個化學(xué)反應(yīng)在這一段時間內(nèi)的平均速率，故c錯誤；

D.同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于方程式的化學(xué)計量數(shù)之比，所以在2SCh(g)

+O2(g)=2so3(g)反應(yīng)中，。、時刻,SO3(g)濃度分別是C/、C2,則〃?及時間內(nèi),消耗SO3的平均速率

等于生成SO2(g)的平均速率：v=7V；

故選D.

14.(2023春?高一單元測試)向絕熱恒容密閉容器中通入SCh和NO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)

■SO3(g)+NO(g),正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下圖，下列結(jié)論中正確的個數(shù)為

①反應(yīng)在c點(diǎn)到達(dá)平衡

②SO2濃度：a點(diǎn)小于c點(diǎn)

③反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

@Ati=At2,ab段NO2的消耗量小于be段NO2的消耗量

⑤混合物顏色不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡

⑥體系壓強(qiáng)不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡

⑦逆反應(yīng)速率圖象在此時間段內(nèi)和上圖趨勢相同

⑧達(dá)到平衡后，改變?nèi)萜黧w積增大壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率可能先增大后減小

A.4個B.5個C.6個D.7個

【答案】A

【解析】①正反應(yīng)開始增大，在c點(diǎn)速率最大，后來速率又減小，因此反應(yīng)在c點(diǎn)未達(dá)到平衡，故①錯誤;

②絕熱恒容密閉容器中通入SO?和NO?,從a點(diǎn)到c點(diǎn)，正反應(yīng)速率不斷增大，不斷消耗SCh,因此SO?

9

濃度：a點(diǎn)大于c點(diǎn)，故②錯誤;

③該容器絕熱恒容，正反應(yīng)速率增大，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，

故③正確；

④ab段的速率小于be段的速率，若At『At2,則ab段NO2的消耗量小于be段NO2的消耗量，故④正確；

⑤該反應(yīng)正向進(jìn)行，濃度不斷減小，當(dāng)混合物顏色不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故⑤正確；

⑥該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，但正向反應(yīng)，溫度不斷升高，壓強(qiáng)不斷增大，當(dāng)體系壓強(qiáng)不再變化，說明反應(yīng)達(dá)

到平衡，故⑥正確；

⑦開始逆反應(yīng)速率為0,生成物濃度增大，溫度升高，逆速率加快，當(dāng)正反應(yīng)速率達(dá)到最大時，逆反應(yīng)速率

還在增大，因此逆反應(yīng)速率圖象在此時間段內(nèi)和上圖趨勢不相同，故⑦錯誤；

⑧平衡后，改變?nèi)萜黧w積增大壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率始終等于于原反應(yīng)速率，平衡不移動，故⑧錯誤;

因此正確的有③④⑤⑥共4個，故A符合題意。

15.(2022.浙江)化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不無碘的是

、HSO.凈債,

A.中電池，“龜國Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加

金M外光46

B.打扣式板”也池正極的電極反應(yīng)式為Ag2(D+2e-+H2O=2Ag+2OH-

C.仰f仆電池鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會變薄

D.仍曾電池使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降

【答案】A

【解析】A.Zn較Cu活潑，做負(fù)極，Zn失電子變Zn?+,電子經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極，銅電極負(fù)電荷變多，吸

引了溶液中的陽離子，因而Zi?+和H+遷移至銅電極，H+氧化性較強(qiáng)，得電子變H?,因而c(H+)減小，A項

錯誤；

10

B.AgzO作正極，得到來自Zn失去的電子，被還原成Ag,結(jié)合KOH作電解液，故電極反應(yīng)式為

Ag2O+2e"+H2O=2Ag+2OH-,B項正確；

C.Zn為較活潑電極，做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e=Zn2+,鋅溶解，因而鋅筒會變薄，C項

正確；

放電

D.鉛蓄電池總反應(yīng)式為PbCh+Pb+2H2sO4-2PbSO4+2H2O,可知放電一段時間后，H2so4不斷被消耗,

充電

因而電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降，D項正確。

故答案選A。

16.(20222?湖南)某化工廠生產(chǎn)Z的反應(yīng)為X(g)+2Y(g).-2Z(g)；△H<0,溫度、壓強(qiáng)對Y的轉(zhuǎn)化率的

影響如下表所示：

壓強(qiáng)/MPa

0.10.5110

溫度/℃

40099.299.699.799.9

50093.596.997.899.3

60073.785.889.596.4

工業(yè)合成Z的適宜條件是

A.高溫、高壓B.低溫、高壓C.常溫、常壓D.常壓較高溫度

【答案】D

【解析】該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，正方向為體積減少的放熱反應(yīng)，從化學(xué)平衡移動條件分析應(yīng)該采用低溫高壓

有利于生成Z；增大壓強(qiáng)可以使Y的轉(zhuǎn)化率增大；而根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，壓強(qiáng)的增加引起Y轉(zhuǎn)化

率的變化并不明顯，所以工業(yè)上直接采用常壓；同時反應(yīng)中使用催化劑，為了使催化劑的催化活性最強(qiáng)，

根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)應(yīng)該采用400C?500C,工業(yè)合成Z的適宜條件是常壓較高溫度，故答案選：D。

二、非選擇題：共56分。

17.(14分)(2022春?貴州六盤水?高一統(tǒng)考期末)凡和CHQH是重要的能源物質(zhì)，也是重要的化工原料。

為倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”，降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,工業(yè)上通常用CO2來生產(chǎn)

燃料甲醇。在體積為2L的密閉容器中，充入0.8molCC)2和2.0molH"一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH,OH(g)+H2O(g)。測得CO?和CHQH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。

11

(l)0~3min內(nèi)用H?表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為。

(2)下列措施能提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是。

A.升高溫度B.加入適宜的催化劑C.縮小容器的體積

(3)能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。

A.C02＞也、CHQH、H2O四種氣體的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：I：1

B.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變

C.CO)的消耗速率與CHQH的生成速率之比為1：1

D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

(4)達(dá)到平衡時，C02的轉(zhuǎn)化率為，此時混合氣體中H?和CHQH的物質(zhì)的量之比為

(5)下圖為甲醇燃料電池的簡易裝置，圖中a電極為極(填“正”或"負(fù)”)；b電極的電極反應(yīng)式為

a電極b電極

【答案】(l)0.2mol/(L-min)

(2)ABC

(3)BD

(4)75%3:1

1

(5)負(fù)O,+4e-+4H=2H2O

12

【解析】圖中為原電池裝置，有氧氣參與的一極只能發(fā)生還原反應(yīng)，電極b作正極，電極反應(yīng)式為：

+

O2+4e-+4H=2H2O：電極a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CHQH-6e-+達(dá)0=82T+6H*；

(1)如圖，0?3minCC)2轉(zhuǎn)化量為Ac(CO2)=上08苛-0￡4=0.2mol/L,根據(jù)反應(yīng)方程式

CO2(g)+3H2(g),*CH3OH(g)+H2O(g),Ac(H2)=0.2mol/Lx3=0.6mol/L,

v(H,)=°'6m°1/L=0.2mol/(L-min),故填0.2mol/(L-min)；

3min

(2)A.升高溫度，增加活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞增多，反應(yīng)速率加快，故A正確：

B.加入催化劑，降低活化能，提高反應(yīng)速率，故B正確；

C.縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大，故C正確；

故填A(yù)BC；

(3)A.平衡時CO”H2,CHQH、H?O四種氣體濃度保持不變，但不?定成比例，故A錯誤：

B.該反應(yīng)為分子數(shù)減少的反應(yīng)，恒溫恒容下，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，壓強(qiáng)不變時說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，

故B正確；

C.CO2的消耗速率與CH30H的生成速率均表示正反應(yīng)速率，不能說明達(dá)平衡，故C錯誤；

-m

D.根據(jù)M=—,由質(zhì)量守恒定律氣體質(zhì)量m不變，分子數(shù)減少n在變，所以M為變量，當(dāng)混合氣體的平

n

均相對分孑質(zhì)量保持不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確：

故填BD；

(4)達(dá)到平衡時，An(C02)=0.8-0.2=0.6mol,轉(zhuǎn)化率a(CO,)="㈣xl00%=75%；轉(zhuǎn)化的氫氣的物

*0.8mol

質(zhì)的量為A〃(H2)=0.6molx3=1.8mol,乘I］余的〃(凡)=2.0mol-1.8moi=0.2mol,生成的CHQH的物質(zhì)的量為

〃(CHQH)=0.6mol,此時混合氣體中H?和CHQH的物質(zhì)的量之比為〃(H2):〃(CHQH)=0.6mol:0.2mol=3:1,

故填75%、3:1；

(5)如圖，為原電池裝置，有氧氣參與的一極只能發(fā)生還原反應(yīng)，電極b作正極，電極反應(yīng)式為：

+

O2+4e-+4H=2H2O；電極a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CHsOHTe-+應(yīng)0=<202T+6H+,故填負(fù)、

-+

O2+4e+4H=2H,0；

18.(10分)(2022春?安徽宣城?高一安徽省寧國中學(xué)?？茧A段練習(xí))氮元素的單質(zhì)及其化合物是化學(xué)研究

的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：

13

(1)腫(N2H4,常溫下為液態(tài))是火箭的傳統(tǒng)燃料之一，某N2H4-。2原電池的工作原理如圖甲所示。

甲

①a極的電極反應(yīng)式為

②該電池工作時,若有2moi電子流經(jīng)外電路，則被還原的Ch體積為L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

H.煉鐵高爐中存在可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)i§'2Fe0(s)+C0(g),一定溫度下，向某恒容密閉容器中加入足量

鐵粉并充入一定量的C02氣體，反應(yīng)過程中CCh氣體和C0氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示，請回答下

歹IJ問題。

(2)0~4min時間段內(nèi)，v(CO)=mol-L'min'o反應(yīng)達(dá)最大限度時，體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

是一(計算結(jié)果精確到0.1)。

(3)下列敘述能夠說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是一。

a.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化

b.單位時間內(nèi)生成ImolCO的同時消耗lmolCO2

c.容器內(nèi)氣體的密度不再變化

d.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化

e.CO與CO?的濃度之比為1：1

【答案】⑴N2H4-4e=N2T+4丁11.2

(2)0.133.3

14

⑶cd

【解析】（1）①該燃料電池中，通入燃料腓的電極a為負(fù)極、通入氧化劑氧氣的電極b為正極，電解質(zhì)溶

液呈酸性，則負(fù)極上脫失電子生成氮?dú)夂蜌潆x子，電極反應(yīng)式為N2H4-4e=N2T+4H+,故答案為：

N2H4-4e=N2T+4H+；

②正極反應(yīng)式為O2+4e+4H+=2比0,根據(jù)關(guān)系式知，轉(zhuǎn)移4moi電子有22.4L氧氣被還原，則轉(zhuǎn)移2moi電

子被還原氧氣體積=裂乂22.41萬11.21,故答案為：11.2：

4mol

Ac_0.4mol/L

（2）0?4min時間段內(nèi)，v（CO）=加4min=0.1molL'min'1；設(shè)容器體積為1L,則平衡時CO的物質(zhì)的

量為0.4mol/LxlL=0.4moLCO2的物質(zhì)的量為0.2mol/LxlL=0.2mol,體系內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

0.4molx28g/mol+0.2molx44g/mol

0.4mol+0.2mol=33.3g/mol,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是33.3；

（3）a.恒溫恒容條件下壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量成正比，反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，則氣體總壓強(qiáng)始終

不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故a錯誤；

b.單位時間內(nèi)生成ImolCO的同時消耗ImolCOz都是指正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯

誤；

c.反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量減小，容器體積不變，則反應(yīng)前后容器中混合氣體的密度減小，當(dāng)容器內(nèi)混合氣體

密度不隨時間變化而變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

d.反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量減小，氣體的總質(zhì)量不再變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確；

e.CO與CO2的濃度之比為1：1不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故e錯誤；

故答案為：cd。

19.（20分）（2021春?貴州黔東南?高一統(tǒng)考期末）1.合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下：

N2（g）+3H2（g）.T總器-2NH3（g）。一定溫度下，向恒容的密閉容器中充入一定量的N2和H2發(fā)生反應(yīng)，

⑴表示c（N2）變化的曲線是（填“曲線A”或“曲線B，域“曲線C”）。。?to時用比表示的化學(xué)反應(yīng)速率:

15

V(H2)=mol-L-1-min」。

(2)人們曾認(rèn)為N2+3H2U2NH3化學(xué)反應(yīng)速率小，原材料利用率低，不可能用于工業(yè)化生產(chǎn)?；瘜W(xué)家們不斷地

研究和改進(jìn)該反應(yīng)的條件，如催化劑、溫度、壓強(qiáng)等，并更新設(shè)備，成功地開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝。下

列說法正確的是。

A.通過改進(jìn)后N2可100%轉(zhuǎn)化為NH3B.增大N2的濃度能提高H2的轉(zhuǎn)化率

C.升高溫度能減慢反應(yīng)速率D.使用催化劑可縮短達(dá)到平衡所需時間

II.反應(yīng)Fe+H2so斗=FeS04+H2T的能量變化如圖所示，請回答下列問題:

(3)該反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(4)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是(填字母)

A.改稀H2so4為98%的濃H2s04

B.改鐵片為鐵粉

C.升高溫度

D.向反應(yīng)混合液中加入少量CuSO4固體

E.將2.4mol-L-1的稀硫酸改為4.8mol-L1稀鹽酸

(5)若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，則銅極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為,外電路中電子由極(填“正”

或“負(fù)”，下同)向極移動。畫出該原電池的示意圖______。

【答案】⑴曲線A芋

10

(2)BD

⑶放熱

(4)BCD

稀硫酸

16

【解析】（1）根據(jù)合成氨的化學(xué)方程式知氮?dú)獗憩F(xiàn)為消耗且消耗的量是氨氣的三分之一，則曲線A是氮?dú)?/p>

濃度的變化曲線；曲線B是氫氣的濃度變化,0?to時用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率:V（H2）=芋minL

【0

（2）合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，有一定的限度，轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%,A錯誤；增大N2的濃度平衡正向移

動，能提高H?的轉(zhuǎn)化率，B正確；升高溫度能加快反應(yīng)速率，C錯誤；使用催化劑會加快反應(yīng)速率，可縮

短達(dá)到平衡所需時間，D正確。

（3）由反應(yīng)過程圖象知該反應(yīng)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，是放熱反應(yīng)。

（4）A.改稀H2s04為98%的濃H2sCh，量變引發(fā)質(zhì)變，濃硫酸常溫下會將鐵鈍化，A錯誤；

B.改鐵片為鐵粉，增大了接觸面積，會加快反應(yīng)速率，B正確；

C.升高溫度，反應(yīng)速率加快，C正確；

D.向反應(yīng)混合液中加入少量CuSO4固體，鐵與銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì)形成銅鐵原電池加速反應(yīng),

D正確；

E.將2.4molLi的稀硫酸改為4.8moI-L」稀鹽酸，氫離子濃度不變，速率不變，E錯誤；

故選BCD?

（5）該原電池的原理是Fe+H2so4=FeSO4+H2f,鐵是負(fù)極，銅作正極，反應(yīng)式為2H++2e-=H2f外電路

中電子由負(fù)極向正極移動，該原電池兩個電極分別是鐵和銅，插入稀硫酸的電解質(zhì)溶液中，再用導(dǎo)線連接

形成閉合回路，圖示為

20.（12分）（2022春?重慶江津?高一?？计谥校㊣.（1）反應(yīng)k+2S2O；=2r+SQ：?常用于精鹽中碘含量測定。

某同學(xué)利用該反應(yīng)探究濃度對反應(yīng)速率的影響。實驗時均加入1mL淀粉溶液作指示劑，若不經(jīng)計算，直接

通過褪色時間的長短判斷濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，下列試劑中應(yīng)選擇（填序號）。

①ImLO.OlmoLLT的碘水②ImLO.OOlmolI一的碘水

③4mL0.01mol-L-1的Na2sO3溶液@4mL0.001molL-'的Na2sO,溶液

（2）若某同學(xué)選?、佗圻M(jìn)行實驗，測得褪色時間為4s,計算v（邑O；）=。

II.一定條件下，將NO?與SO?以體積比為1：2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NC）2（g）+SO2（g），