高中化學同步講義必修第二冊：第六章 章末測試（提升）（解析版）

第六章章末測試(提升)

滿分100分，考試用時75分鐘

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小

題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的

1.(2022春?安徽滁州?高一?？茧A段練習)已知反應2X(g)+Y(g)=2Z(g),某研究小組將4molX和2molY置

于一容積不變的密閉容器中，測定不同時間內X的轉化率，得到的數(shù)據(jù)如表所示，下列判斷正確的是

t/min24.556

X的轉化率30%40%70%70%

A.隨著反應的進行，混合氣體的密度不斷增大

B.其他條件不變，將X的物質的量改為lOmol,則可得到4molZ

C.6min時，容器中剩余1.4molY

D.反應在5.5min時，v正(X)=%(Z)

【答案】D

【解析】A.該反應在容積不變的密閉容器中進行，根據(jù)質量守恒定律可知，氣體的質量保持不變，故混合

氣體的密度不變，A判斷不正確：

B.其他條件不變，將X的物質的量改為10moL因為該反應是可逆反應，Y的轉化率也不可能達到100%,

故不可能得到4moiZ,B判斷不正確；

C.6min時，X的轉化率為70%,由于投料之比等于化學計量數(shù)之比，則Y的轉化率也是70%,Y的變化量

為容器中剩余Y0.6mol,C判斷不正確；

D,由表中數(shù)據(jù)可知，反應在5min時已達平衡狀態(tài)，則反應在5.5min時，正反應速率等于逆反應速率，由

于X和Z的化學計量數(shù)相同，則%(X)=v逆(Z),D判斷正確；

本題選D。

2.(2022春?天津西青?高一天津市西青區(qū)楊柳青第一中學?？茧A段練習)在一定溫度下的密閉容器中，可逆

反應N2+3H2-2NH3達到平衡狀態(tài)的標志是

A.N2、H2>NH3在容器中共存

B.混合氣體的總物質的量不再發(fā)生變化

C.單位時間內生成nmolN2，同時生成3nmolH2

D.單位時間內消耗nmolN2，同時消耗nmolNH3

【答案】B

【解析】A.該反應為可逆反應，則N2、比、NH3在容器中始終共存，則無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故A

錯誤；

B.該反應為氣體體積縮小的反應，平衡前氣體的總物質的量為變量，當混合氣體的總物質的量不再發(fā)生變

化時，說明此時正、逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，故B正確；

C.單位時間內生成nmolN2，同時生成3nmolH2,表示的都是逆反應速率，無法判斷是否達到平衡狀態(tài),

故C錯誤；

D.單位時間內消耗nmolN2,表示正反應速率，同時消耗nmolN%,表示逆反應速率，但兩者速率之比

與計量數(shù)之比不等，說明反應未達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故答案為B。

3.(2022春?湖北武漢?高一校考期中)已知反應3A(g)+B(g).2C(g)+2D(g),在不同條件下,用不同物

質表示其反應速率，分別為

①v(A)=0.6mol-L1-min1

②v(B)=0.45mol-U1-min1

(3)v(C)=0.015molU'-min-1

④v(D)=0.45mol-U1-min-1

則此反應在不同條件下進行最快的是

A.②③B.①@C.②④D.②

【答案】D

【解析】化學反應速率之比等于化學方程式中對應物質的化學計量數(shù)之比，即

v(A):v(B):v(C):P(D)=3:1:2:2,則用A表示的化學反應速率分別為

①v(A)=0.6mol'L-'?min1；

@v(A)=3v(B)=0.45mol-LT1-mill_1x3=1.35mol-L"'min"1；

33

③v(A)=^■v(C)=■1■x0.015mol^Ll^min1=0.0225mol-L'-min'；

3

(4)v(A)=v(D)=—x0.45mol-L1-min1=0.675mol-L1-min1,

2

所以反應進行最快的是②,

2

故選：D。

4.（2022春?全國?高一專題練習）將4molA和2molB在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應:

2A（g）+B（g）=2C（g）,若經2s后測得C的濃度為0.6mol/L,下列說法正確的是

A.用物質B表示2s內的平均反應速率為0.6mol/（L-s）

B.2s時物質B的濃度為0.7mol/L

C.2s內物質A的轉化率為70%

D.用物質A表示2s內的平均反應速率為0.7mol/（L-s）

【答案】B

2A(g)+B(g).'2c(g)

,初始濃度（〃?。//乙）210

【解析】轉化濃度（〃5/乙）

0.60.30.6

2s后濃度(mo//L)1.40.70.6

A.所以用物質B表示2s內的平均反應速率為;詈上=0.15mol/（L-s）,選項A錯誤;

B.2s時物質B的濃度為0.7mol/L,選項B正確；

C.2s內物質A的轉化率為"粵華生xl00%=30%,選項C錯誤；

4mol

D.用物質A表示2s內的平均反應速率為"罷匹=0.3mol/（L-s）,選項D錯誤。

答案選B。

5.（2021春?高一課時練習）化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵

形成時放出的能量不同引起的。如圖所示為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法正

確的是（）

>?■

\放出能■

吸收能量\2x632kj/mol

吸收能量

946kj/mol

498kj/moi?o?o

OO?

A.lmolN?（g）和ImolO式g）反應放出的能量為180kJ

B.ImolNKg）和ImolOJg）具有的總能量小于2moiNO（g）具有的總能量

C.在1L的密閉容器中發(fā)生此反應，lOmin內N式g）減少了imol,因此lOmin內的平均反應速率為

v（NO）=0.Imol/（L-min）

3

D.NO是-一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

【答案】B

【解析】A.反應N2(g)+C>2(g)-2NO(g)的=反應物斷裂化學鍵吸收的總能量-生成物形成化學鍵放出的

總能量=946kJ/mol+498kJ/mol—2x632kJ/mol=+18()kJ/mol,則該反應為吸熱反應，A錯誤；

B.該反應是吸熱反應，ImolNzlg)和ImolO^g)具有的總能量小于2moiNO(g)具有的總能量，B正確；

C.在1L的密閉容器中發(fā)生反應,Cmin內N?(g)減少了Imol,則生成了2moiNO(g),因此lOmin內的平

均反應速率v(NO)=0.2mol/(L.min),C錯誤；

D.一氧化氮不能和氫氧化鈉反應，不是酸性氧化物，D錯誤；

故選B,

6.(2022秋?河南洛陽?高二宜陽縣第一高級中學?？茧A段練習)如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、

質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSCU

溶液。一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中，不考慮鐵絲反應及兩球的浮力變化)

A.杠桿為導體和絕緣體時，均為A端高B端低

B.杠桿為導體和絕緣體時，均為A端低B端高

C.當杠桿為導體時，A端低，B端高；為絕緣體時，A端高，B端低

D.當杠桿為導體時，A端高，B端低；為絕緣體時，A端低，B端高

【答案】C

【解析】當杠桿為導體時，構成原電池，鐵球作負極，失電子Fe-2e=Fe2+,質量減輕，銅球作正極，溶液

中銅離子得電子Cu2++2e=Cu,質量增加,A端低B端高;當杠桿為絕緣體時，不能形成原電池,鐵球與CuSO,

溶液發(fā)生置換反應，在鐵球表面析出銅，使其質量增加，則A端高，B端低。

A.由分析可知，A錯誤；B.由分析可知I,B錯誤；C.由分析可知，C正確；D.由分析可知，D錯誤;

故選C。

7.(2022春近西撫州?高一金溪一中?？茧A段練習)已知CH4(g)+2NCh(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),在

2L密閉容器中分別加入0.5molCH』和1molNO?保持溫度不變，測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數(shù)據(jù)如

4

表所示。下列說法正確的是

時間/min01020304050

n(CH4)/mol0.50.350.250.170.100.10

A.0~20min內,NO2的反應速率為0.025molL'min-1

B.由實驗數(shù)據(jù)可知，該反應在50min時才達平衡狀態(tài)

C.單位時間內，若消耗0.5molN2的同時，生成ImolNCh，則反應達到平衡

D.達平衡時，二氧化氮的轉化率與甲烷的轉化率相等

【答案】D

【解析】A.0~20min內，甲烷反應了0.25mol,則NO2反應了0.5moL其反應速率=°$加"=0.0125

2Lx20wzn

mobL^min1,A錯誤；

B.由實驗數(shù)據(jù)可知，該反應在40min時達平衡狀態(tài)（甲烷濃度不再改變），B錯誤；

C.單位時間內，若消耗0.5molN2的，則一定要生成1molNCh（氮氣與二氧化氮的計量數(shù)之比為1：2）,

此時未知正方向反應情況，故判斷不了是否到達平衡，C錯誤；

D.初始時，甲烷與二氧化氮的物質的量之比為1：2,其計量數(shù)之比也為1：2,則達平衡時，二氧化氮的

轉化率與甲烷的轉化率相等，D正確；

故選D。

8.（2023春.高一單元測試）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，某氫氧燃料電池的構造示意圖如

下，該電池工作時，下列說法正確的是

A.02在b電極上發(fā)生氧化反應

B.電解質溶液中OH-向正極移動

C.該裝置實現(xiàn)了電能到化學能的轉化

D.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

【答案】D

【解析】A.02在b電極上得到電子發(fā)生還原反應，A錯誤；

B.該燃料電池工作時，電解質溶液中OH-向正電荷較多的負極移動，B錯誤;

5

C.該裝置通過兩個電極分別發(fā)生氧化反應、還原反應，實現(xiàn)了化學能到電能的轉化，c錯誤；

D.氫氧燃料電池反應產物水不會對環(huán)境造成污染，且水又是生產燃料Ha的原料，比Ha直接燃燒能量利用

率大大提高，因此是一種具有應用前景的綠色電源，D正確；

故合理選項是D。

9.（2022云南）在一容積可變的密閉容器中加入WO、和進行反應：

|Sj）a

WO,（s）+3H2（g）W（s）+3H2O（g）＞下列說法不正確的是（）

A.將容器的體積縮小一半，其反應速率增大

B.保持體積不變，充入氨氣,其反應速率不變

C.保持壓強不變，充入筑氣，HQ（g）的生成速率增大

D.保持壓強不變，充入強氣，HQ（g）的生成速率減小

【答案】C

【解析】A.將體積縮小，各氣體的濃度均增大，反應速率加快，故A正確；

B.體積不變充人氨氣，Hjg）、HQ（g）的濃度不變，反應速率不變，故B正確；

C.壓強不變，充入強氣，體積增大，凡僅）、%O（g）的濃度減小，反應速率減慢，故C錯誤；

D.壓強不變，充入筑氣，體積增大，Hjg）、見。值）的濃度減小，反應速率減慢，故D正確；

故答案：Co

10.（2023春?高一單元測試）如圖所示是一個燃料電池的示意圖，當此燃料電池工作時，下列分析正確的

是（）

A.如果a極通入H?,b極通入。2,NaOH溶液作電解質溶液，則通H2的電極上的電極反應為H2-2e』2H+

B.如果a極通入H2,b極通入O-H2sO4溶液作電解質溶液，則通。2的電極上的電極反應為

6

O,+4e+2H,O=4OH

C.如果a極通入CH-b極通入5，NaOH溶液作電解質溶液，則通CH』的電極上的電極反應為

CH4-8e+10OH=CO^+7H,O

D.如果a極通入H2,b極通入O”NaOH溶液作電解質溶液，則溶液中的OH向b極移動

【答案】C

【解析】A.如果a極通入H?,b極通入02,NaOH溶液作電解質溶液，則通H?的電極是負極，氫氣失去電

子，電極反應為凡-26-+20氏=-2凡0,故A項錯誤；

B.如果a極通入H2,b極通入。2，H2s0,溶液作電解質溶液，則通的電極是正極，氧氣得到電子，電極

反應為O?+4e+4H+^=2乩。，故B項錯誤；

C.如果a極通入CH「b極通入5，NaOH作電解質溶液，則通CH4的電極是負極，甲烷失去電子，電極

反應為CH4-8e+10OH+7HQ,故C項正確；

D.如果a極通入Hz，b極通入O?,NaOH溶液作電解質溶液，則溶液中的OH-向負極(a極)移動，D項

錯誤。

故答案：Co

11.(2023春?高一單元測試)一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入2moiSO2和ImolCh，發(fā)生反應：

2so2(g)+02(g)2so3(g)。經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s02468

n(SO3)/mol00.81.41.81.8

1

下列說法正確的是()A.反應在前2s的平均速率v(O2)=0.2mol-L'-s^

B.保持其他條件不變，體積壓縮到LOL,平衡常數(shù)將增大

C.相同溫度下，起始時向容器中充入4moiS03,達到平衡時，SCh的轉化率大于10%

n(SO.)

D.保持溫度不變向該容器中再充入2moiSO2、ImolOz,反應達到新平衡時笠干增大

7

【答案】D

0.8mol

【解析】A.反應反應在前2s的平均速率v(SO3)^lT_02molL-l3-i，同一反應中速率之比等于計量數(shù)之

2s,

比，所以v(O2)=gx0.2molL'-sl=0.1molL'-s-1,故A錯誤；

B.平衡常數(shù)只受溫度的影響，保持其他條件不變，體積壓縮到I.OL,平衡常數(shù)不變，故B錯誤；

C.充入2moiS02和ImolCh,相當于充入2moiSO3,此時SO3的轉化率為網史”㈣、100%=10%,相同溫

2mol

度下，起始時向容器中充入4moiS03,假設達到的是等效平衡，則轉化率不變，實際上相當于增大壓強，平

衡會右移，降低三氧化硫的轉化率，故C錯誤；

D.溫度不變，向該容器中再充入2moiSCh、ImolCh,若保持與原平衡的壓強相同，則可達到等效平衡，

n(SO,)

蟹(不變；然后將容器壓縮到原容器的體積，則平衡正向移動，二氧化硫的轉化率增大，氧氣的的轉化

n(O2)

率也增大，所以該比值增大，故D正確。

故答案為D。

【點睛】注意“等效平衡''和"虛擬狀態(tài)''法在分析轉化率、物質濃度等變化問題中的應用。

12.(2022山東)用4g單質鋅與5mL2moi/L的稀硫酸作用制備氫氣時,下列四種情況下生成氨氣速率大小

順序為

①鋅粒+硫酸②鋅粉+硫酸③鋅粉+硫酸+少量CuSCM粉末④鋅粒+硫酸+少量3moi/L鹽酸

A.②:^④〉①B.①迪>③>④C.③>②國>④D.②〉①④

【答案】C

【解析】用4g單質鋅與5mL2moi/L的稀硫酸作用制備氫氣時，鋅粉的表面積大，反應速率快，則②③〉

①④；氫離子濃度越大，反應速率越快，則①〉④；③中鋅置換出銅，構成原電池，反應速率加快，③〉

②；因此生成氫氣速率大小順序為③〉②，①〉④，故選C。

13.(2023春?高一單元測試)下列說法正確的是

A.化學反應速率為0.8molLls」，是指1s時某物質的濃度為0.8molU

B.由片包計算平均速率，用反應物表示為正值，用生成物表示為負值

C.同一化學反應，相同條件下用不同物質表示的反應速率，數(shù)值越大，表示化學反應速率越快

D.在2so2(g)+02(g)2so3(g)反應中，。、L時刻,SCh(g)濃度分別是c/、C2,則"?這時間內，生成

SO2(g)的平均速率為v=^y-

【答案】D

8

【解析】A.化學反應速率為0.8moHJ-s“，是指在1s的時間內某物質的濃度變化了0.8moLL」，故A錯

誤；

B.化學反應速率可以用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，都是正值，故B錯誤；

C.同一化學反應，相同條件下用不同物質表示的反應速率之比等于方程式的化學計量數(shù)之比，數(shù)值可能不

同，但意義是相同的，表示的都是這個化學反應在這一段時間內的平均速率，故c錯誤；

D.同一化學反應，相同條件下用不同物質表示的反應速率之比等于方程式的化學計量數(shù)之比，所以在2SCh(g)

+O2(g)=2so3(g)反應中，。、時刻,SO3(g)濃度分別是C/、C2,則〃?及時間內,消耗SO3的平均速率

等于生成SO2(g)的平均速率：v=7V；

故選D.

14.(2023春?高一單元測試)向絕熱恒容密閉容器中通入SCh和NO2,在一定條件下發(fā)生反應SO2(g)+NO2(g)

■SO3(g)+NO(g),正反應速率隨時間變化的示意圖如下圖，下列結論中正確的個數(shù)為

①反應在c點到達平衡

②SO2濃度：a點小于c點

③反應物的總能量高于生成物的總能量

@Ati=At2,ab段NO2的消耗量小于be段NO2的消耗量

⑤混合物顏色不再變化，說明反應達到平衡

⑥體系壓強不再變化，說明反應達到平衡

⑦逆反應速率圖象在此時間段內和上圖趨勢相同

⑧達到平衡后，改變容器體積增大壓強，逆反應速率可能先增大后減小

A.4個B.5個C.6個D.7個

【答案】A

【解析】①正反應開始增大，在c點速率最大，后來速率又減小，因此反應在c點未達到平衡，故①錯誤;

②絕熱恒容密閉容器中通入SO?和NO?,從a點到c點，正反應速率不斷增大，不斷消耗SCh,因此SO?

9

濃度：a點大于c點，故②錯誤;

③該容器絕熱恒容，正反應速率增大，說明該反應是放熱反應，因此反應物的總能量高于生成物的總能量，

故③正確；

④ab段的速率小于be段的速率，若At『At2,則ab段NO2的消耗量小于be段NO2的消耗量，故④正確；

⑤該反應正向進行，濃度不斷減小，當混合物顏色不再變化，說明反應達到平衡，故⑤正確；

⑥該反應是等體積反應，但正向反應，溫度不斷升高，壓強不斷增大，當體系壓強不再變化，說明反應達

到平衡，故⑥正確；

⑦開始逆反應速率為0,生成物濃度增大，溫度升高，逆速率加快，當正反應速率達到最大時，逆反應速率

還在增大，因此逆反應速率圖象在此時間段內和上圖趨勢不相同，故⑦錯誤；

⑧平衡后，改變容器體積增大壓強，逆反應速率始終等于于原反應速率，平衡不移動，故⑧錯誤;

因此正確的有③④⑤⑥共4個，故A符合題意。

15.(2022.浙江)化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不無碘的是

、HSO.凈債,

A.中電池，“龜國Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加

金M外光46

B.打扣式板”也池正極的電極反應式為Ag2(D+2e-+H2O=2Ag+2OH-

C.仰f仆電池鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄

D.仍曾電池使用一段時間后，電解質溶液的酸性減弱，導電能力下降

【答案】A

【解析】A.Zn較Cu活潑，做負極，Zn失電子變Zn?+,電子經導線轉移到銅電極，銅電極負電荷變多，吸

引了溶液中的陽離子，因而Zi?+和H+遷移至銅電極，H+氧化性較強，得電子變H?,因而c(H+)減小，A項

錯誤；

10

B.AgzO作正極，得到來自Zn失去的電子，被還原成Ag,結合KOH作電解液，故電極反應式為

Ag2O+2e"+H2O=2Ag+2OH-,B項正確；

C.Zn為較活潑電極，做負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e=Zn2+,鋅溶解，因而鋅筒會變薄，C項

正確；

放電

D.鉛蓄電池總反應式為PbCh+Pb+2H2sO4-2PbSO4+2H2O,可知放電一段時間后，H2so4不斷被消耗,

充電

因而電解質溶液的酸性減弱，導電能力下降，D項正確。

故答案選A。

16.(20222?湖南)某化工廠生產Z的反應為X(g)+2Y(g).-2Z(g)；△H<0,溫度、壓強對Y的轉化率的

影響如下表所示：

壓強/MPa

0.10.5110

溫度/℃

40099.299.699.799.9

50093.596.997.899.3

60073.785.889.596.4

工業(yè)合成Z的適宜條件是

A.高溫、高壓B.低溫、高壓C.常溫、常壓D.常壓較高溫度

【答案】D

【解析】該反應為可逆反應，正方向為體積減少的放熱反應，從化學平衡移動條件分析應該采用低溫高壓

有利于生成Z；增大壓強可以使Y的轉化率增大；而根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，壓強的增加引起Y轉化

率的變化并不明顯，所以工業(yè)上直接采用常壓；同時反應中使用催化劑，為了使催化劑的催化活性最強，

根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)應該采用400C?500C,工業(yè)合成Z的適宜條件是常壓較高溫度，故答案選：D。

二、非選擇題：共56分。

17.(14分)(2022春?貴州六盤水?高一統(tǒng)考期末)凡和CHQH是重要的能源物質，也是重要的化工原料。

為倡導“節(jié)能減排”和“低碳經濟”，降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,工業(yè)上通常用CO2來生產

燃料甲醇。在體積為2L的密閉容器中，充入0.8molCC)2和2.0molH"一定條件下發(fā)生反應：

CO2(g)+3H2(g)CH,OH(g)+H2O(g)。測得CO?和CHQH的物質的量隨時間變化如圖所示。

11

(l)0~3min內用H?表示該反應的化學反應速率為。

(2)下列措施能提高該反應的化學反應速率的是。

A.升高溫度B.加入適宜的催化劑C.縮小容器的體積

(3)能說明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是(填字母)。

A.C02＞也、CHQH、H2O四種氣體的物質的量濃度之比為1：3：I：1

B.容器內混合氣體的壓強保持不變

C.CO)的消耗速率與CHQH的生成速率之比為1：1

D.容器內混合氣體的平均相對分子質量保持不變

(4)達到平衡時，C02的轉化率為，此時混合氣體中H?和CHQH的物質的量之比為

(5)下圖為甲醇燃料電池的簡易裝置，圖中a電極為極(填“正”或"負”)；b電極的電極反應式為

a電極b電極

【答案】(l)0.2mol/(L-min)

(2)ABC

(3)BD

(4)75%3:1

1

(5)負O,+4e-+4H=2H2O

12

【解析】圖中為原電池裝置，有氧氣參與的一極只能發(fā)生還原反應，電極b作正極，電極反應式為：

+

O2+4e-+4H=2H2O：電極a為負極，電極反應式為CHQH-6e-+達0=82T+6H*；

(1)如圖，0?3minCC)2轉化量為Ac(CO2)=上08苛-0￡4=0.2mol/L,根據(jù)反應方程式

CO2(g)+3H2(g),*CH3OH(g)+H2O(g),Ac(H2)=0.2mol/Lx3=0.6mol/L,

v(H,)=°'6m°1/L=0.2mol/(L-min),故填0.2mol/(L-min)；

3min

(2)A.升高溫度，增加活化分子百分數(shù)，有效碰撞增多，反應速率加快，故A正確：

B.加入催化劑，降低活化能，提高反應速率，故B正確；

C.縮小容器的體積，壓強增大，反應速率增大，故C正確；

故填ABC；

(3)A.平衡時CO”H2,CHQH、H?O四種氣體濃度保持不變，但不?定成比例，故A錯誤：

B.該反應為分子數(shù)減少的反應，恒溫恒容下，壓強與物質的量成正比，壓強不變時說明反應達到平衡狀態(tài)，

故B正確；

C.CO2的消耗速率與CH30H的生成速率均表示正反應速率，不能說明達平衡，故C錯誤；

-m

D.根據(jù)M=—,由質量守恒定律氣體質量m不變，分子數(shù)減少n在變，所以M為變量，當混合氣體的平

n

均相對分孑質量保持不變時，反應達到平衡狀態(tài)，故D正確：

故填BD；

(4)達到平衡時，An(C02)=0.8-0.2=0.6mol,轉化率a(CO,)="㈣xl00%=75%；轉化的氫氣的物

*0.8mol

質的量為A〃(H2)=0.6molx3=1.8mol,乘I］余的〃(凡)=2.0mol-1.8moi=0.2mol,生成的CHQH的物質的量為

〃(CHQH)=0.6mol,此時混合氣體中H?和CHQH的物質的量之比為〃(H2):〃(CHQH)=0.6mol:0.2mol=3:1,

故填75%、3:1；

(5)如圖，為原電池裝置，有氧氣參與的一極只能發(fā)生還原反應，電極b作正極，電極反應式為：

+

O2+4e-+4H=2H2O；電極a為負極，電極反應式為CHsOHTe-+應0=<202T+6H+,故填負、

-+

O2+4e+4H=2H,0；

18.(10分)(2022春?安徽宣城?高一安徽省寧國中學校考階段練習)氮元素的單質及其化合物是化學研究

的熱點。回答下列問題：

13

(1)腫(N2H4,常溫下為液態(tài))是火箭的傳統(tǒng)燃料之一，某N2H4-。2原電池的工作原理如圖甲所示。

甲

①a極的電極反應式為

②該電池工作時,若有2moi電子流經外電路，則被還原的Ch體積為L(標準狀況下)。

H.煉鐵高爐中存在可逆反應Fe(s)+CO2(g)i§'2Fe0(s)+C0(g),一定溫度下，向某恒容密閉容器中加入足量

鐵粉并充入一定量的C02氣體，反應過程中CCh氣體和C0氣體的濃度與時間的關系如圖所示，請回答下

歹IJ問題。

(2)0~4min時間段內，v(CO)=mol-L'min'o反應達最大限度時，體系內混合氣體的平均相對分子質量

是一(計算結果精確到0.1)。

(3)下列敘述能夠說明該反應已達平衡狀態(tài)的是一。

a.容器內氣體的壓強不再變化

b.單位時間內生成ImolCO的同時消耗lmolCO2

c.容器內氣體的密度不再變化

d.容器內氣體的總質量不再變化

e.CO與CO?的濃度之比為1：1

【答案】⑴N2H4-4e=N2T+4丁11.2

(2)0.133.3

14

⑶cd

【解析】（1）①該燃料電池中，通入燃料腓的電極a為負極、通入氧化劑氧氣的電極b為正極，電解質溶

液呈酸性，則負極上脫失電子生成氮氣和氫離子，電極反應式為N2H4-4e=N2T+4H+,故答案為：

N2H4-4e=N2T+4H+；

②正極反應式為O2+4e+4H+=2比0,根據(jù)關系式知，轉移4moi電子有22.4L氧氣被還原，則轉移2moi電

子被還原氧氣體積=裂乂22.41萬11.21,故答案為：11.2：

4mol

Ac_0.4mol/L

（2）0?4min時間段內，v（CO）=加4min=0.1molL'min'1；設容器體積為1L,則平衡時CO的物質的

量為0.4mol/LxlL=0.4moLCO2的物質的量為0.2mol/LxlL=0.2mol,體系內混合氣體的平均摩爾質量

0.4molx28g/mol+0.2molx44g/mol

0.4mol+0.2mol=33.3g/mol,混合氣體的平均相對分子質量是33.3；

（3）a.恒溫恒容條件下壓強與氣體物質的量成正比，反應前后氣體總物質的量不變，則氣體總壓強始終

不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故a錯誤；

b.單位時間內生成ImolCO的同時消耗ImolCOz都是指正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故b錯

誤；

c.反應前后氣體總質量減小，容器體積不變，則反應前后容器中混合氣體的密度減小，當容器內混合氣體

密度不隨時間變化而變化，反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；

d.反應前后氣體總質量減小，氣體的總質量不再變化說明反應達到平衡狀態(tài)，故d正確；

e.CO與CO2的濃度之比為1：1不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故e錯誤；

故答案為：cd。

19.（20分）（2021春?貴州黔東南?高一統(tǒng)考期末）1.合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應如下：

N2（g）+3H2（g）.T總器-2NH3（g）。一定溫度下，向恒容的密閉容器中充入一定量的N2和H2發(fā)生反應，

⑴表示c（N2）變化的曲線是（填“曲線A”或“曲線B，域“曲線C”）。。?to時用比表示的化學反應速率:

15

V(H2)=mol-L-1-min」。

(2)人們曾認為N2+3H2U2NH3化學反應速率小，原材料利用率低，不可能用于工業(yè)化生產?；瘜W家們不斷地

研究和改進該反應的條件，如催化劑、溫度、壓強等，并更新設備，成功地開發(fā)了合成氨的生產工藝。下

列說法正確的是。

A.通過改進后N2可100%轉化為NH3B.增大N2的濃度能提高H2的轉化率

C.升高溫度能減慢反應速率D.使用催化劑可縮短達到平衡所需時間

II.反應Fe+H2so斗=FeS04+H2T的能量變化如圖所示，請回答下列問題:

(3)該反應為反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(4)若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是(填字母)

A.改稀H2so4為98%的濃H2s04

B.改鐵片為鐵粉

C.升高溫度

D.向反應混合液中加入少量CuSO4固體

E.將2.4mol-L-1的稀硫酸改為4.8mol-L1稀鹽酸

(5)若將上述反應設計成原電池，則銅極上發(fā)生的電極反應式為,外電路中電子由極(填“正”

或“負”，下同)向極移動。畫出該原電池的示意圖______。

【答案】⑴曲線A芋

10

(2)BD

⑶放熱

(4)BCD

稀硫酸

16

【解析】（1）根據(jù)合成氨的化學方程式知氮氣表現(xiàn)為消耗且消耗的量是氨氣的三分之一，則曲線A是氮氣

濃度的變化曲線；曲線B是氫氣的濃度變化,0?to時用H2表示的化學反應速率:V（H2）=芋minL

【0

（2）合成氨的反應是可逆反應，有一定的限度，轉化率達不到100%,A錯誤；增大N2的濃度平衡正向移

動，能提高H?的轉化率，B正確；升高溫度能加快反應速率，C錯誤；使用催化劑會加快反應速率，可縮

短達到平衡所需時間，D正確。

（3）由反應過程圖象知該反應反應物總能量高于生成物總能量，是放熱反應。

（4）A.改稀H2s04為98%的濃H2sCh，量變引發(fā)質變，濃硫酸常溫下會將鐵鈍化，A錯誤；

B.改鐵片為鐵粉，增大了接觸面積，會加快反應速率，B正確；

C.升高溫度，反應速率加快，C正確；

D.向反應混合液中加入少量CuSO4固體，鐵與銅離子發(fā)生置換反應生成銅單質形成銅鐵原電池加速反應,

D正確；

E.將2.4molLi的稀硫酸改為4.8moI-L」稀鹽酸，氫離子濃度不變，速率不變，E錯誤；

故選BCD?

（5）該原電池的原理是Fe+H2so4=FeSO4+H2f,鐵是負極，銅作正極，反應式為2H++2e-=H2f外電路

中電子由負極向正極移動，該原電池兩個電極分別是鐵和銅，插入稀硫酸的電解質溶液中，再用導線連接

形成閉合回路，圖示為

20.（12分）（2022春?重慶江津?高一校考期中）I.（1）反應k+2S2O；=2r+SQ：?常用于精鹽中碘含量測定。

某同學利用該反應探究濃度對反應速率的影響。實驗時均加入1mL淀粉溶液作指示劑，若不經計算，直接

通過褪色時間的長短判斷濃度與反應速率的關系，下列試劑中應選擇（填序號）。

①ImLO.OlmoLLT的碘水②ImLO.OOlmolI一的碘水

③4mL0.01mol-L-1的Na2sO3溶液@4mL0.001molL-'的Na2sO,溶液

（2）若某同學選?、佗圻M行實驗，測得褪色時間為4s,計算v（邑O；）=。

II.一定條件下，將NO?與SO?以體積比為1：2置于密閉容器中發(fā)生反應NC）2（g）+SO2（g），