高中化學(xué)浙江2020編知識點訓(xùn)練一第三單元氧化還原反應(yīng)

第三單元氧化還原反應(yīng)

考點考試內(nèi)審考試要求

(1)根據(jù)化合價的變化判斷氧化達原反人b

(2)四種基本化里反應(yīng)類型寫氧化速原反應(yīng)之間的關(guān)系b

氧化還原反應(yīng)(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強弱；氧化還原

c

反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

(4)氧化還原反應(yīng)方程式的配十c

考點一氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及電子轉(zhuǎn)移的表示方法

1.判斷正誤,正確的畫“J”，錯誤的畫“X”。

(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)()

(2)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時,一定有另一種元素被還原()

(3)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài),該元素可能被氧化也可能被還原()

(4)硝酸銅的分解產(chǎn)物可能是CuO、NO、N02()

i

(5)NaHCO3+H2~=HCOONa+H2O的反應(yīng)中,NaHCOs被氧化()

(6)Naz0z與水的反應(yīng)中,水是還原劑()

1.M答案⑴X(2)X(3)V(4)X(5)X(6)X

2.四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用下圖表示。

判斷正誤,正確的畫“J”，錯誤的畫“X”。

(1)置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)()

(2)復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)()

(3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)()

(4)無單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)()

2.金答案⑴V(2)V(3)V(4)X

艇強蜀廛

1.氧化還原反應(yīng)

S—1I-本--質(zhì)1I—①--電-子--轉(zhuǎn)--移-(得失或偏移)

一睡］一反應(yīng)過程中元素的②化合價發(fā)生變化

2.相關(guān)概念及其關(guān)系

③上電子，化合價升高，被氧化

?還原劑?具.隧/一性?發(fā)生」氧化反應(yīng)隹見?氧化產(chǎn)物?

I反應(yīng)物II生成物I

I氧化劑吃國荻修絲I⑤還虛胸隹叫還原產(chǎn)可

⑥.彳口電子，化合價降低，被還原

例如，反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)-MnCl2+Cl2t+2H20中，氧化劑是⑦MnO。，還原劑是⑧HC1,氧化產(chǎn)物是

?Cl20生成1molCL時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為⑩2案，被氧化的HC1的物質(zhì)的量是?2mol,HC1表

現(xiàn)出的性質(zhì)是?還原性和?酸性O(shè)

3.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

(1)雙線橋法

得ne

氧化劑+還，劑一■還原產(chǎn)物+氧華產(chǎn)物

失ne

請用雙線橋法表示Cu與稀硝酸反應(yīng):

失去3X2e

3(：葉814產(chǎn)(?。?13CU(NC)3)2+2：Ot+4H2O

?得到2X3bo

⑵單線橋法

ne-

氧化劑+還原劑一還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

請用單線橋法表示Cu與稀硝酸反應(yīng)：

6『

II

?3c葉8HNC)3(稀)一3Cu(N03)2+2N0t+4H2。。

4.常見的氧化劑和還原劑

(1)常見的氧化劑

物質(zhì)類型實例還原產(chǎn)物

鹵素單質(zhì)x

活潑的非2?,

金屬單質(zhì)

02?0丁03______

+@Mn2+

KMnO4(H)

元素處于

HNO3?NO、NO?

高價時的

濃硫酸?S02

物質(zhì)

Fe3+?Fe'Fe

某些氧化

M11O2?Mi?十

物和過氧

化物H2O2H20

⑵常見的還原劑

物質(zhì)類型實例氧化產(chǎn)物

活潑的金屬單質(zhì)Na、Fe、AlNa\Fe"或Fe"、A-

某些非金屬單質(zhì)、H\CO或CO?、S0

H2>CS2

COC02

氧化物

S03sof____

S02?或

NH/或?NO

變價元素中低3

氫化物

?S或SO,

價態(tài)化合物或H2S

離子so；?SO；____

離子Fe?Fe"

r?Iz

（3）具有中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性,又有還原性

具有中間價態(tài)的物質(zhì)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物

Fe"Fe3+Fe

so；一so：S

H00

222H2O

其中Fe2\SO1主要表現(xiàn)?還原性,HQ主要表現(xiàn)?氧化性。

題組一氧化還原反應(yīng)及基本概念判斷

1.（2020浙江1月選考,4,2分）反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2t+2H20中，氧化產(chǎn)物是（）

A.Mn02B.HC1

C.MnCLD.Cl2

1.金答案D在此反應(yīng)中,MnOz是氧化劑,HC1是還原劑,MnCk是還原產(chǎn)物,CL是氧化產(chǎn)物。

2.（2019浙江寧波中學(xué)月考）為了確定某樣品是否被氧化，所選試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）不正確的是（）

A.FeCl2（NH4SCN溶液）B.KI（淀粉溶液）

C.白磷（紫色石蕊溶液）D.Na2s（UBaCb溶液）

2.金答案D亞鐵離子易被氧化為鐵離子,可利用NH4SCN溶液檢驗鐵離子,若溶液變?yōu)檠t色則確定樣品被

氧化,故A正確;碘離子能被氧化為碘單質(zhì),淀粉遇碘變藍,可利用淀粉溶液來確定KI是否被氧化,故B正確；

白磷能被氧化為五氧化二磷,遇水反應(yīng)生成磷酸,使紫色石蕊溶液變紅,可以確定樣品是否被氧化,故C正確；

亞硫酸根離子能被氧化為硫酸根離子,亞硫酸根離子和硫酸根離子都能與領(lǐng)離子反應(yīng)生成沉淀,不能確定樣品

是否被氧化，故D錯誤。

名師點撥

氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及其關(guān)系

有

失電子（實質(zhì)），化合價升高（特征），被氧化元

素

化

失去

合

價

電子

升

高

的反的

生

應(yīng)物成物

失電子的能力

同時存在得失電

子數(shù)相等，化合

價升降總數(shù)相等

有

元

素

得電子的能力化

得到

合

價

電子

降

低

的反

的生

物

應(yīng)物成

得電子（實質(zhì)），化合價降低（特征），被還原

題組二雙線橋法在復(fù)雜氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用

3.（2019浙江杭州師范大學(xué)附中月考）LiAlH&是重要的儲氫材料,可與水發(fā)生反應(yīng):LiAlH4+2Ha——

LiA10z+4H2t。下列說法中正確的是（）

A.氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.LiAlH”既是氧化劑又是還原劑

C.若生成標準狀況下4.48LH2,則轉(zhuǎn)移0.4mol電子

D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1

3.金答案A由化學(xué)方程式可知,LiAlH,中H元素由-1價升高為0價,被氧化,H20中H元素由+1價降為0價，

被還原,氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,A項正確;LiAlH4中H元素由-1價升高為0價,被氧化,是還原劑,B

項錯誤；由化學(xué)方程式可知,每1molLiAlEi反應(yīng),轉(zhuǎn)移4mol電子,生成4molH2,若生成標準狀況下4.48

L（即0.2則轉(zhuǎn)移0.2mol電子,C項錯誤;LiAlH,為還原劑,水為氧化劑,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之

比為1：2,D項錯誤。

4.（2019浙江諸暨二中檢測）。2邑可以發(fā)生反應(yīng):H2s+40我——SF6+2HF+402,下列說法正確的是（）

A.氧氣是氧化產(chǎn)物

B.0?握既是氧化劑又是還原劑

C,若生成4.48LHF,則轉(zhuǎn)移0.8mol電子

D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4

4.金答案DA項,氧元素的化合價由+1價降低到0價,被還原,得到的氧氣為還原產(chǎn)物;B項,OF,是氧化劑;C

項，因未指明氣體所處的溫度和壓強,故無法確定4.48LHF的物質(zhì)的量,則無法確定轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量;D

項，由化學(xué)方程式知還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4。

方法技巧

走好關(guān)鍵第一步一一正確標出元素化合價

正確分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，其前提是確定物質(zhì)中各元素（特別是變價元素）的化合價?；?/p>

本方法是先標出熟悉元素的化合價,再根據(jù)化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零的原則求解其他元素

的化合價。常見元素的化合價可以借助化合價口訣來記憶:一價氫、鉀、鈉、氟、氯、澳、碘、銀;二價氧、

鈣、鋼、鎂、鋅;三鋁、四硅、五價磷;說變價也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全;銅汞二價最常見。

一些特殊物質(zhì)中元素化合價的判斷

CuFeS2:Cu+2Fe+2S避K2FeO4:Fe+6

Li2NH:N父LiNH2:N^3A1N:N土

Na2S203：S+2NO^:N+5C2（）j:C坦

HCN:C+2N=3CuH:Cu+1H

FeO4:Fe+(8-n)Si3N4:Si+4N23

考點二氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用

1.判斷正誤,正確的畫"J"，錯誤的畫“X”。

(1)強氧化劑與強還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)()

(2)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性()

(3)元素的非金屬性越強,其氧化性越強,相應(yīng)單質(zhì)越活潑()

(4)難失電子的物質(zhì)一定易得電子()

(5)含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性()

(6)Mn0z不與稀鹽酸反應(yīng)是因為H+濃度小()

1.金答案⑴J(2)X(3)X(4)X(5)X(6)X

2.物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)?，F(xiàn)有下列各組物

質(zhì)：

①Cu與HNOs溶液②Cu與FeCL溶液③Zn與H2s0,溶液④Fe與FeCL溶液⑤CL與NaOH溶液⑥Fe與

HNO,溶液⑦Fe與壓S0&溶液⑧Na與。

(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是0(填序號,下同)

(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是。

(3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是

2.*答案(1)①③⑥⑦(2)⑤⑥⑦⑧(3)②④

艇想蜀

1.守恒規(guī)律

氧化還原反應(yīng)中有物質(zhì)失電子必有物質(zhì)得電子,且得電子總數(shù)①等于失電子總數(shù)?；蛘哒f氧化還原

反應(yīng)中，有元素化合價升高必有元素化合價降低，且化合價降低總數(shù)②等于升高總數(shù)。

應(yīng)用:運用“守恒規(guī)律”可進行氧化還原反應(yīng)方程式的配平，直接計算反應(yīng)物與產(chǎn)物或轉(zhuǎn)移電子的數(shù)量關(guān)

系。

2.強弱規(guī)律

氧化性③較強的氧化劑與還原性④較強的還原劑反應(yīng),生成還原性⑤較弱的還原產(chǎn)物和氧

化性⑥較弱的氧化產(chǎn)物。

應(yīng)用:在適宜條件下,用氧化性較強的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)，或用還原性較強的物質(zhì)制備還原性較

弱的物質(zhì)，也可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強弱。

3.價態(tài)規(guī)律

元素處于⑦最高價態(tài),只有氧化性;元素處于⑧最低價態(tài),只有還原性；元素處于⑨中間價態(tài).

既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)一種性質(zhì)。物質(zhì)中若含有多種元素,其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體

現(xiàn)。

應(yīng)用:判斷元素或物質(zhì)有無氧化性或還原性。

4.轉(zhuǎn)化規(guī)律

氧化還原反應(yīng)中,元素相鄰價態(tài)之間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應(yīng),元素的化合價只⑩

靠近而不?交叉；同種元素?相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

失去2e-

-1

HzS+HzSOJ濃）---S1+SO2+2H2O

I1

例如：得到2b。

應(yīng)用:判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生及表明電子轉(zhuǎn)移情況。

5.先后規(guī)律

越易失去電子的物質(zhì),失去電子后就越?」^得到電子;越易得到電子的物質(zhì),得到電子后就越?難

失去電子。一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，與還原性最強的?優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同理,一種還原劑同

時與多種氧化劑相遇時,與氧化性最強的?優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。如FeB。溶液中通入C12時,發(fā)生離子反應(yīng)的

2+3+

先后順序為2Fe+Cl2=2Fe+2Cl\2Br+C12=Br2+2CFo

應(yīng)用:判斷物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序;判斷氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)氧化性、還原性的相對強弱;判

斷某氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。

轉(zhuǎn)化規(guī)律在兩類反應(yīng)中的體現(xiàn)

（1）歸中反應(yīng)

含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價+低價一中間價”，

而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。

（2）歧化反應(yīng)

含某種元素的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成含該元素不同價態(tài)的物質(zhì)時,該元素的價態(tài)變化一定遵循“中

間價態(tài)一高價態(tài)+低價態(tài)”，不會出現(xiàn)“一邊倒”的現(xiàn)象,即生成物中該元素的價態(tài)不能都比中間價態(tài)高或都

比中間價態(tài)低。

Cl2+2NaOH==NaCH-NaClO+H2O

如：?---------——--------

?DBS

題組一依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強弱

1.（2019浙江武義一中質(zhì)量檢測）已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng):Ce"+F/一Fe3++Ce3\

Sn2++2Fe3+===2Fe"+Sn",由此可以確定Fe,Ce3\Sn"三種離子的還原性由強到弱的順序是（）

A2+r-'2+3+T-JC2+（~\3+2+

A.Sn>be>CeB.Sn>Ce>re

3+尸2+c2+八尸2+02+c3+

C.Ce>be>SnD.re>Sn>Ce

l.M答案A在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強。由題給離子方程式可知還原

2+2+

性:Fe?*〉Ce",Sn>Feo

2.（2019浙江余姚中學(xué)月考）銘（T1）鹽與氧化鉀（KCN）被列為A級危險品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)

生:①Tl"+2Ag=Tl*+2Ag*,②Ag++Fe"^=Ag+Fe",③Fe+2Fe"^=3Fe",下列離子的氧化性由強到弱的順序

正確的是（）

A.Tl3+>Fe3+>Ag+B.Fe3+>Ag+>Tl3+

C.Tl+>Ag+>Fe2+D.Tl3+>Ag+>Fe3+

2.M答案D在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。

題組二判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生

3.（2019浙江龍灣中學(xué)月考）氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):CL+KOH-KX+KY+HQ（未配

平），KX在一定條件下能自身反應(yīng):KX-KY+KZ（未配平,KY與KZ的化學(xué)計量數(shù)之比為1：3）,KX、KY、KZ均

是一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯元素的化合價是（）

A.+1B.+3C.+5D.+7

3.金答案C反應(yīng)CL+KOH—>KX+KY+H20是CL的歧化反應(yīng),KX、KY中的氯元素分別顯正價和T價；由于KX

也發(fā)生歧化反應(yīng):KX—?KY+KZ,可斷定KY為KC1,則KZ中C1元素的化合價》KX中C1元素的化合價（均為正

價）。假設(shè)KX中C1元素為+a價,KZ中C1元素為+b價，依據(jù)化合價守恒規(guī)律及KX—>KY+3KZ,有a+l=3（b-a）,

把a=l、a=3、a=5代入上式討論，可知a=5,b=7時符合題意。則KX中Cl元素的化合價為+5價。

4.（2019浙江效實中學(xué)檢測）已知Co◎在酸性溶液中易被還原成Co",C02O3、Ch、FeCL、L的氧化性依次減

弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）

A.3C12+6Fel2---2FeC13+4Fel3

B.C12+Fel2---FeCL+L

C.C02O3+6HCI（濃）—2COC12+C12f+3H20

D.2Fe3++2r-2Fe"+L

4.金答案A根據(jù)氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑〉氧化產(chǎn)物,可判斷B中氧化性:CL>L,C中氧化

性:Co203〉Ck,D中氧化性:Fe"〉"A、B、C中反應(yīng)均可以發(fā)生。A項，由于「的還原性強于Fe>所以5應(yīng)先氧

化I；而不是Fe2\

方法技巧

假設(shè)法判斷氧化還原反應(yīng)能否進行

已知物質(zhì)的氧化性或者還原性的強弱關(guān)系，判斷某一氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生時可采用假設(shè)法。

先假設(shè)反應(yīng)成立,然后根據(jù)氧化劑的氧化性〉氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性〉還原產(chǎn)物的還原性的規(guī)

律,列出假設(shè)反應(yīng)中的上述關(guān)系,結(jié)合題干條件判斷該結(jié)論是否符合事實。若符合事實,則反應(yīng)成立;反之,則

不成立。

題組三氧化還原反應(yīng)的競爭（先后規(guī)律的應(yīng)用）

5.（2019浙江師范大學(xué)附中檢測）向含amolFeCL的溶液中加入含bmolFe和bmolCu的混合粉末，充分

反應(yīng)（忽略離子的水解），下列說法中，不正確的是（）

A.當aW2b時,發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe=~=3Fe*

B.當2bWaW4b時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n（e「）為2bmolWnSDW4bmol

C.當2a=5b時,發(fā)生的總離子反應(yīng)為10Fe3++4Fe+Cu=—=14Fe2++Cu2+

D.當2b<a<4b時,反應(yīng)后的溶液中n（Fe2+）：n（Cu2+）=|（a-2b）：（a+b）

5.*答案DA項，由于還原性:Fe>Cu,所以當aW2b時（即Fe過量），發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe^~-3Fe2+,

正確;B項，根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Fe:---3Fe2+,2Fe3++Cu:---2Fe2++Cu2+,當2bW

aW4b時,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2bmolWn（屋）W4bmol,正確;C項,一=|時，發(fā)生的離子反應(yīng)為

5Fe3++2Fe+|Cu:---7Fe2++^Cu2+,即10Fe3++4Fe+Cu---MFe'+Cu",正確；D項，

2Fe3++Fe:_3Fe2+

2bb3b

2Fe3++Cu-2Fe2++Cu2+

a-2ba-2b」一

2

所以n（Fe2+）：n（Cu2+）=（3b+a-2b）：—=（a+b）：；，錯誤。

6.（2019浙江舟山中學(xué)月考）向含有Fe?*、「、BP的溶液中通入適量氯氣,溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如

下圖所示。有關(guān)說法不正確的是（）

A.線段BC代表Fe/物質(zhì)的量的變化情況

B.原混合溶液中c(FeBr，=6mol?L1

C.當通入CL2mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe，2：T+2CL——2Fe3++L+4Cr

D.原溶液中n(Fe")：n(D：n(Br-)=2：1：3

6.魚答案B根據(jù)還原性:線段AB代表F物質(zhì)的量的變化情況,線段BC代表Fe＞物質(zhì)的量的變化

情況,線段DE代表Br一物質(zhì)的量的變化情況,A項正確;溶液體積未知,無法計算濃度,B項錯誤;當通入2mol

3+

CL吐溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2「+2CL——2Fe+I2+4Cl；C項正確;根據(jù)消耗氯氣的量可知,

原溶液中n(Fe2+)：n(D:n(Br")=2：1：3,D項正確。

歸納總結(jié)

氧化還原反應(yīng)先后規(guī)律的思維模型

同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時,首先被氧化的是還原性最強的物質(zhì)。

同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時,首先被還原的是氧化性最強的物質(zhì)。

考點三氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計算

陶暨

1.配平下列方程式。

(1)KI+KIO3+H2SO4—L+K2SO4+H20

H++Mn2++Clt+

(2)Mn04+cr:-2H20

(3)P+CUSO4+H2O—Cu+H3PO4+H2sO4

1.*答案(1)513333(2)21610258(3)258525

2.(1)在某強酸性混合稀土溶液中加入HQ,調(diào)節(jié)pH~3,Ce'，通過下列反應(yīng)形成Ce(0H)&沉淀得以分離。完成并

配平下列離子方程式：

3+

□Ce+Ql2O2+Ql2O-□>(()?4；+0

(2)完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：

QFe(OH)2+Qc10-+0——□FeSHX+Dcr

2.*答案⑴21626H+(2)211H=021

wSi

i.配平原理

在氧化還原反應(yīng)中，從現(xiàn)象看是元素化合價升降總數(shù)相等,從本質(zhì)看是①得失電子總數(shù)相等。對離子

方程式進行配平時,除滿足上述要求外,還要注意電荷守恒。

2.一般氧化還原反應(yīng)方程式的配平一一化合價升降法

標變價---標明反應(yīng)前后元素化合價的變化

求總數(shù)|—通過求②最小公儲數(shù)使化合價升降總數(shù)相等

配數(shù)一確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化

巴I1新I學(xué)計最數(shù)，觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)

查％恒I—檢查質(zhì)量、電荷、得失電子是否守恒

3.計算電子轉(zhuǎn)移守恒的公式

n(氧化劑)X氧化劑化學(xué)式中變價原子的個數(shù)X化合價變化數(shù)=n(還原劑)義還原劑化學(xué)式中變價原子的

個數(shù)X化合價變化數(shù)。

當一種物質(zhì)同時氧化兩種或兩種以上的物質(zhì)時,較強的還原劑先被氧化。當一種物質(zhì)同時還原兩種或兩

種以上的物質(zhì)時,較強的氧化劑先被還原。被氧化或被還原到何種程度，由還原劑或氧化劑的物質(zhì)的量來決定,

具體計算時用得失電子守恒原則。

氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法

1.正向配平法:氧化劑、還原劑中的某元素化合價均發(fā)生變化,一般從左邊反應(yīng)物著手配平。

2.逆向配平法:適用于一種元素的化合價既升高又降低的反應(yīng)和分解反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)。先確定生

成物的化學(xué)計量數(shù),然后再確定反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)。

3.缺項配平法:對于化學(xué)方程式,所缺物質(zhì)往往是酸、堿或水;如果是離子方程式,所缺物質(zhì)往往是H：

0田或水?？梢愿鶕?jù)質(zhì)量守恒先寫出所缺物質(zhì)，再用其他守恒法配平,如果無法確定所缺物質(zhì)，可先依據(jù)元素化

合價的升降總數(shù)相等原則將已知的物質(zhì)配平,然后再根據(jù)質(zhì)量守恒確定所缺物質(zhì)的化學(xué)式及化學(xué)計量數(shù)。

4.奇數(shù)配偶法:適用于物質(zhì)種類少且組成簡單的氧化還原反應(yīng):如S+C+KNOs-C02t+N2t+K￡,反應(yīng)物

KNOs中三種元素的原子數(shù)均為奇數(shù),而生成物中三種元素的原子數(shù)均為偶數(shù),故可在KNOs前配2,然后用觀察

點燃

法配平得S+3C+2KNO3-3C021+N2f+K2SO

5.整體配平法:指某一氧化還原反應(yīng)中,有三種元素的化合價發(fā)生了變化，但其中一種反應(yīng)物中同時有兩

種元素的化合價升高或降低，這時要進行整體配平。如CuzS+HNOs—?Cu(N()3)2+NOt+H2s0?+為0,其中Cu、S、N

+1-2+5

三種元素的化合價變化,Cu2s中Cu、S元素的化合價均升高,看作一個整體，Cu2s+HN03—?

f1X2t8I3X10

f10x3

+2+2+6

Cu(N03)2+N0t+H2S04+H20,酉己平可得3CU2S+22HN03=~=6Cu(N03)2+10N0t+3H2S04+8H20o

6.有機物配平:有機化合物中,一般氫元素顯+1價,氧元素顯-2價,根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為

零,碳元素按平均價態(tài)計算,如C2H6O中碳顯-2價。

題組一氧化還原反應(yīng)的常規(guī)計算

1.現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol?I?的Na2s溶液恰好與20mL濃度為0.02mol?L的KzCnO7溶液完全反應(yīng)。

已知Na2s可被KzCnO7氧化為Na2so〃則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為()

A.+2B.+3C.+4D.+5

1.*答案B題目中指出被還原的物質(zhì)是元素Cr,則得電子的物質(zhì)是KZCROT,失電子的物質(zhì)是Na2s。3,其中S

元素的化合價從+4—+6,而Cr元素的化合價從+6—+n(設(shè)還原產(chǎn)物中Cr元素的化合價為+n)。根據(jù)氧化還原

反應(yīng)中得失電子守恒,有0.05mol?L*X0.024LX(6-4)=0.02mol?L^XO.020LX2X(6-n),解得:n=3。

2.(2019浙江學(xué)軍中學(xué)檢測)Na2sli在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2S04,而NaClO被還原為NaCl,若反應(yīng)中

NazSx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16,則x的值為()

A.2B.3C.4D.5

2.金答案D本題考查在氧化還原反應(yīng)中利用得失電子守恒進行的相關(guān)計算。

2

+6+1T

Na2sfxNa2sO4NaClO^NaCl

得關(guān)系式：IX[6-（-巳）]?x=16X2,x=5o

題組二氧化還原反應(yīng)方程式的配平

3.用高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁（A1N）,反應(yīng)體系中的物質(zhì)有:AI2O3、C、M、AIN、COo

請將除A1N之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平。

0+0+0=Q1N+

3.M答案A12O33CN223C0

金解析根據(jù)氮元素、碳元素的化合價變化可知,Nz是氧化劑,C是還原劑,A1N為還原產(chǎn)物,CO為氧化產(chǎn)物。

4.（2017課標III,27節(jié)選）FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO3-^Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2

上述反應(yīng)配平后FeO-CrA與NaNOs的系數(shù)比為。

4.e答案2：7

高溫

金解析利用得失電子守恒法配平：2FeO?Cr203+4Na2C03+7NaN03—4Na2Cr04+Fe203+4C02f+7NaN02,貝lj

FeO?CnG與NaNOs的系數(shù)比為2：7。

題組三多步反應(yīng)得失電子守恒問題

5.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO?、N。、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L0式標準狀

況）混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol-r1NaOH溶液至

Cu"恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是（）

A.60mLB.45mL

C.30mLD.15mL

Cu(NO?

5.*答案A由題意可知,HNO3a卜2O4,則Cu失去的電子數(shù)與02得到的電子數(shù)相等。即

,NO

n(Cu)=2n(0j=2X1弋15mol。根據(jù)質(zhì)量守恒定律及NaOH和Cu(NO。2的反應(yīng)可得關(guān)系

zz.4L/mol

式:n(NaOH)=2n[Cu(NC)3)2]=2n(Cu)=0.3mol,則V(NaOH)="和一=0.06L=60mLo

5mol?L-1

6.(2019浙江溫嶺中學(xué)質(zhì)量檢測)將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中

還原產(chǎn)物全是NO,向所得溶液中加入3mol-L*lNaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量

增加5.1g,則下列有關(guān)敘述中正確的是()

A.加入合金的質(zhì)量可能為9.6g

B.沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150mL

C.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol

D.溶解合金時產(chǎn)生NO氣體0.224L(標準狀況)

6.金答案C生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,說明0H-的質(zhì)量為5.1g,即0.3mol,金屬結(jié)合氫

氧根離子的物質(zhì)的量與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相等,所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為

0.3mol,生成的NO為0.1mol,根據(jù)氮原子守恒計算參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol,C正確;消耗

NaOH溶液的體積應(yīng)為100mL,B錯誤;標準狀況下產(chǎn)生NO氣體應(yīng)為2.24L,D錯誤;根據(jù)電荷守恒,鎂、銅合金

共0.15mol,用極端假設(shè)法,如果全部是銅,合金質(zhì)量為9.6g,所以合金質(zhì)量應(yīng)比9.6g小,A錯誤。

方法技巧

有的試題反應(yīng)過程多,涉及的氧化還原反應(yīng)也多,數(shù)量關(guān)系較為復(fù)雜,若用常規(guī)方法求解比較困難,若抓住

失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)這一關(guān)系，則解題就變得很簡單。解這類試題時,注意不要遺漏某個氧化還原反應(yīng),

要理清具體的反應(yīng)過程,分析在整個反應(yīng)過程中化合價發(fā)生變化的元素得電子數(shù)目和失電子數(shù)目。

夯基提能作業(yè)

A組基礎(chǔ)題組

1.(2019浙江余杭中學(xué)檢測)廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH才完全轉(zhuǎn)化為N2,該

-+

反應(yīng)可表示為2NHt+3C10--N2f+3Cr+2H+3H20o下列說法中不正確的是()

A.反應(yīng)中氮元素被氧化,氯元素被還原

B.還原性:NH^cr

C,反應(yīng)中每生成1molN2,轉(zhuǎn)移6mol電子

D.經(jīng)此法處理過的廢水可以直接排放

1.*答案DA項,C1元素的化合價由+1價降低為T價,被還原,N元素的化合價由-3價升高為0價,被氧化，

+

正確;B項,2NH[+3Cl（y——N2t+3CF+2H+3H2O中,NH。為還原劑,CF為還原產(chǎn)物，所以還原性:NH>CF,正確;C

項,N元素的化合價由-3價升高為。價，所以反應(yīng)中每生成1mol電轉(zhuǎn)移電子（3-0）X2X1mo1=6mol,正

確;D項,經(jīng)題述方法處理過的廢水呈酸性,不能直接排放,錯誤。

2.（2019浙江瑞安中學(xué)質(zhì)量檢測）根據(jù)下列化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強到弱的順序為（）

①L+SO2+2H2O~■H2S04+2HI②ZFeCL+CL，~-2FeCl3③2FeC13+2HI—2FeCl2+2HCl+I2

2+2+

A.r>Fe>Cl~>SO2B.Cr>Fe>S02>F

2+2+

c,Fe>r>ci->so2D.so2>r>Fe>cr

2.*答案D①L+SO2+2H2O——2HI+H2s0,中還原劑是SO%還原產(chǎn)物是HI,所以還原性:SOz>「;②2FeCL+C12

-2FeCh中還原劑是FeCL,還原產(chǎn)物是FeCL,所以還原性:FebCF;③ZFeCh+ZHI:—2FeC12+2HCl+L中還

2+

原劑是HI,還原產(chǎn)物是FeCl2,所以還原性:「〉Fe'通過以上分析知,還原性由強到弱的順序是S02>r>Fe>Cr?

3.（2019浙江普陀中學(xué)月考）工業(yè)上制取CIO?的化學(xué)反應(yīng):2NaC103+S0z+H2s04——2C102+2NaHS04,下列說法正確

的是（）

A.SO?在反應(yīng)中被還原

B.NaClOs在反應(yīng)中失去電子

C.H2s0&在反應(yīng)中作氧化劑

D.1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子

3.*答案DSO?中S元素的化合價由+4價升高到+6價，則SO?為還原劑，還原劑在反應(yīng)中被氧化，故A錯

誤;NaCICh中C1元素的化合價由+5價降低為+4價,則NaCW在反應(yīng)中得到電子,故B錯誤;反應(yīng)物H2s0^中各

元素的化合價未發(fā)生變化,H2s0&不作氧化劑,故C錯誤;NaClOs中C1元素的化合價由+5價降低為+4價,NaC103

作氧化劑，1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為1molX（5-4）=1mol,故D正確。

4.(2019浙江定海一中月考)某強氧化劑XO(OH)：被Na2s。3還原。如果還原2.4*10-3molXO(OH)；,需用30

mL0.2mol?L-1的Na2s。3溶液,那么X元素被還原后的價態(tài)是()

A.+2B.+1C.0D.-1

4.金答案CXO(OH)：中X元素的化合價是+5,Na2s。3中S元素的化合價從+4升高到+6,設(shè)X元素被還原后的

化合價為a,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價升降必相等:2.4X10-3molX(5-a)=0.2mol-L-1X0.03LX(6-4),

解得a=0o

5.(2019浙江嘉興三中月考)向100mLFeBn溶液中通入標準狀況下的Cb5.04L,Cb全部被還原，測得溶液

中c(B/)=c(CF),則原FeBr2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是()

A.0.75mol?L-1B.1.5mol,L1

C.2mol-L1D.3mol?L1

5.金答案D標準狀況下CL的物質(zhì)的量為5?°4L0.225mol,由于Fe"的還原性強于Br；通入氯氣

22.4L?mol1

后,Cb先氧化Fe"再氧化Br；設(shè)原FeBr,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為xmol?L,則0.225molX2=0.lx

mol,LX1+(0.lxmol,V1X2-0.225molX2),解得x=3。

6.(2019浙江杭州四中檢測)若(NHa)2s0,在加強熱時分解的產(chǎn)物是SO?、MNH3和壓0,則該反應(yīng)中化合價發(fā)生

變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為()

A.1：4B.1：2

C.2：1D.4：1

6.金答案B化學(xué)方程式是3(NH4)2S04-3S02t+N2t+4NH3t+6HQ,該方程式中鐵根離子和氨氣分子中氮元

素的化合價都是-3價,化合價不變,則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為(1X2)：

(4X1)=1：2。

7.(2019浙江安吉高級中學(xué)檢測)現(xiàn)有CuO和FesCU的混合物7.6g,向其中加入1mol?L的HzSOa溶液100

mL恰好完全反應(yīng),若將15.2g該混合物用足量C0還原,充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為()

A.13.6gB.12gC.6gD.3.2g

7.金答案B根據(jù)CuO和Fe3O4的化學(xué)式知,混合物與硫酸反應(yīng)生成鹽存在關(guān)系式:n(0)=n(SO；)=0.1mol,則

7.6g混合物含0元素的物質(zhì)的量為0.1mol,為1.6g,金屬元素的質(zhì)量為6g,因此15.2g該混合物用足量

C0還原,充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為15.2g+7.6gX6g=12go

8.(2019浙江回浦中學(xué)檢測)已知離子方程式:As2s3+H2O+NO3—沖sO:+SO)+NOt+(未配平)，下列說法

錯誤的是()

A.配平后水的化學(xué)計量數(shù)為4

B.反應(yīng)后溶液呈酸性

C.配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：28

D.氧化產(chǎn)物為AsO：和SO；

8.魚答案C從題中所給的離子方程式知,As2s3轉(zhuǎn)化成AsO,和SO：,而網(wǎng)轉(zhuǎn)化為NO,根據(jù)得失電子守恒、原

子守恒和電荷守恒，配平離子方程式:3As2s3+4H2O+28NO3——6AsO：+9SO：+28NOt+8H：貝ljA、B、D正確;氧化

劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為28：3,C不正確。

9.(2019浙江金華外國語學(xué)校質(zhì)量檢測)I.已知氧化還原反應(yīng):2Cu(I03)2+24KI+12Hzs04—

2CuII+13I2+12K2S04+12H20O

(1)該反應(yīng)中還原產(chǎn)物為O

(2)每生成2molCui,有molKI被IO3氧化。

ll.已知堿性條件下,Fe(0H)3可被NaC10氧化成Fe04:Fe(OH)3+CIO--叩0。4+C1(未配平)。

⑶已知有3.21gFe(OH)3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5,418X1022個電子，則"。

(4)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:o

9.*答案⑴Cui、I2(2)20(3)2

(4)2Fe(OH)3+3C10+40H—2FeOj+3CF+5H2O

金解析I.⑴碘酸銅中碘元素的化合價從+5價降低到0價,銅元素的化合價從+2價降低到+1價。碘化鉀中

碘元素的化合價從T價升高到0價,所以碘酸銅是氧化劑，碘化鉀是還原劑，因此題述反應(yīng)中還原產(chǎn)物為CuK

I2?（2）根據(jù)以上分析可知每生成2molCui,消耗2mol碘酸銅，根據(jù)得失電子守恒可知有20molKI被IO3

氧化。

II.（3）3.21gFe（OH）3的物質(zhì)的量是」^I=0.03mol,反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了5.418X102個電子，轉(zhuǎn)移電子的物

10A7grr,.mcollI

5.418X1022

質(zhì)的量是A23mol=0.09mol,因此1個氫氧化鐵失去電子0.09mol4-0.03mol=3個,即鐵元素的化合價

O.UZX1U

從+3價升高到+6價,所以n=2。（4）根據(jù)得失電子守恒和原子守恒以及電荷守恒即可配平化學(xué)方程式。

B組提升題組

10.（2019北京東城期末檢測）下列過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）

不使用清勿開總

圖富富說明方