高中化學全程考評特訓卷課練14

課練14元素周期表和元素周期律

刷小題?夯基礎

KUANGSHUAXIAOTIHANGJICHU

優(yōu)基礎

1.2019年是“國際化學元素周期表年”。下列對元素周期表的認識正確的是（）

A.周期表中共有18個族

B.第一、二、三周期為短周期

C.第三周期主族元素原子半徑從左到右依次增大

D.第二周期主族元素從左到右，最高正化合價從+1遞增到+7

2.如表所示是元素周期表的一部分，有關說法正確的是（）

族

IA11AIIIAIVAVAVIAVDA

周期

二cd

三abef

A.e的簡單氫化物比d的簡單氫化物穩(wěn)定

B.a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a

C.六種元素中，e元素單質的化學性質最活潑

D.c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強

3.中科院電子學研究所的研究人員已經(jīng)掌握了錮原子光鐘研究的一系列關鍵技術，為

顯著提高衛(wèi)星導航系統(tǒng)的定位精度奠定了基礎。盥（元素符號Sr）的原子序數(shù)為38,下列說

法中不正確的是（）

A.S4Sr,86sr、8&Sr互為同位素

B.由Sr的原子序數(shù)可知，其在周期表中的位置是第五周期第HA族

C.根據(jù)元素周期律可知，Sr（OH）2的堿性強于Ca（OH）2，弱于Ba（OH）2

D.根據(jù)元素周期律可知，Sr的還原性強于Mg,因此可以從MgCb溶液中置換出Mg

4.某微粒的核外電子排布式為Is22s22P6。下列說法正確的是（）

A.可以確定該微粒為Ne

B.對應元素一定位于元素周期表中第13列

C.它的單質不可能是強還原劑

D.對應元素可能是電負性最大的元素

5.短周期主族元素W、Z、X、Y的原子序數(shù)依次增大，X與Y為同一周期相鄰的元

素，Y的最外層電子數(shù)為次外層的一半，X的離子與ZW-含有相同的電子數(shù)。下列說法錯

誤的是（）

A.X的最高價氧化物可作耐火材料

B.常溫常壓下，Z和W成的常見化合物均為液體

C.工業(yè)上X、Y的單質均可從它們的氧化物中制得

D.可用NaOH溶液分離X單質和Y單質的混合物

箔高考

6.[2021?全國乙卷，11]我國嫦娥五號探測器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其

構成與地球土壤類似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，最外層

電子數(shù)之和為15oX、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結論正確的是（）

A.原子半徑大小順序為W>X>Y>Z

B.化合物XW中的化學鍵為離子鍵

C.Y單質的導電性能弱于Z單質的

D.Z的氧化物的水化物的酸性強于碳酸

7.[2021?山東卷，4]X、Y為第三周期元素、Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為6,二

者形成的一種化合物能以[XY4/[XY6「的形式存在，下列說法錯誤的是（）

A.原子半徑：X>Y

B.簡單氫化物的還原性：X>Y

C.同周期元素形成的單質中Y氧化性最強

D.同周期中第一電離能小于X的元素有4種

8.[2021?山東卷，9]關于CH3OH、N2H4和（CH3）2NNH2的結構與性質，下列說法錯誤的

是（）

A.CH30H為極性分子

B.N2H4空間結構為平面形

C.N2H4的沸點高于（CH3XNNH2

D.CFhOH和（CH3”NNH2中C、0、N雜化方式均相同

9.[2021?河北卷，11]（雙選）下圖所示的兩種化合物可應用于阻燃材料和生物材料的合成。

其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原

子價電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）

XXZZ

\/\/

YY

/X/、

WWX7WW-

\||1/\111/'

YYYY

/\/，\/\Z'\

WXZW

A.X和Z的最高化合價均為+7價

B.HX和HZ在水中均為強酸，電子式可表示為H：X:與H：Z:

C.四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小

D.Z、W和氫三種元素可形成同時含有離子鍵和共價鍵的化合物

10.[2021?山東卷，16（節(jié)選）]非金屬氟化物在生產(chǎn)、生活和科研中應用廣泛?；卮鹣铝?/p>

問題：

（1）基態(tài)F原子核外電子的運動狀態(tài)有種。

（2）0、F、C1電負性由大到小的順序為:0F2分子的空間構型為

0F2的熔、沸點（填“高于”或“低于”）CLO,原因是o

（3）Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF2室溫下易升華。XeF2中心原子的

價層電子對數(shù)為,下列對XeF2中心原子雜化方式推斷合理的是（填標號）。

A.spB.sp2C.sp3D.sp3d

11.[2021?廣東卷，20（節(jié)選）]很多含疏基（一SH）的有機化合物是重金屬元素汞的解毒齊IJ。

例如，解毒劑化合物I可與氧化汞生成化合物H。

CH,—SHCH,—S

I〉Hg

CH—SHCH——S

II

CH2—OHCH,—OH

III

CH2—SH()

II

CH—SH

CH3—S—OH

I,II

CH2—SO3Na()

HIIV

（1）基態(tài)硫原子價電子排布式為

（2）H2S.CH4、H2O的沸點由高到低順序為?

（3）汞的原子序數(shù)為80,位于元素周期表第周期第HB族。

依模擬

12.[2022?綿陽模擬]下列說法正確的是（）

A.最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)

B.同一主族元素從上到下，金屬性呈周期性變化

C.所有非金屬元素都分布在p區(qū)

D.元素周期表中第HIB族到第HB族10個縱列的元素都是金屬元素

13.[2022?濰坊模擬]下列有關元素及周期表說法錯誤的是（）

A.金屬元素約占80%

B.主族元素處于周期表的s區(qū)和p區(qū)

C.Na、K、Rb第一電離能逐漸增大

D.最外層為4sl的元素有3種

14.

[2022.衡陽模擬]世界矚目的港珠澳大橋是世界上最長的斜拉橋，橋受力部件采用高強度

拉力鋼索（如圖）。鋼索表面的合金保護層含有鋅、鋁和少量機。下列說法錯誤的是（）

A.銳位于元素周期表中第四周期第VB族

B.專凡的價層電子排布式為3d34s2

C.基態(tài)A1原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴形

D.鋅位于元素周期表的d區(qū)

15.

[2022?山師附中質檢]X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們的最高價氧化物對應水化

物分別為甲、乙、丙、丁。常溫下甲、丙、丁均可與乙反應生成鹽和水，X、Z、W的原子

序數(shù)及0.1molL-i甲、丙、丁溶液的pH如圖所示（已知1g2=0.3）,下列說法正確的是（）

A.簡單陰離子的還原性：Z<W

B.X、Y分別與W形成的化合物皆為離子化合物

C.乙固體中加入甲的溶液或氨水，固體都能溶解

D.Y、Z的簡單離子都會影響水的電離平衡

合測評?提能力

ZONGHECEPING-TINENGLI?

一、選擇題：本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意。

1.下列說法正確的是（）

A.目前ds區(qū)的元素種數(shù)最少

B.目前f區(qū)的元素種數(shù)最少

C.p區(qū)元素的原子最后排布的電子均在p能級上

D.s區(qū)元素全部是金屬元素

2.已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置如下所示，其中Y

的最高化合價為+3,下列說法不正確的是（）

_Z|M_

X|YQR

A.還原性：ZQ2<ZR4

B.X能從ZO2中置換出Z

C.Y能與FezCh反應得到Fe

D.M最高價氧化物的水化物能與其最低價氫化物反應

3.短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，X的簡單陰離子與鋰離子

具有相同的電子層結構，Y原子最外層電子數(shù)等于其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q的單質與稀硫酸

劇烈反應生成X的單質。向100mLX2R的水溶液中緩緩通入RZ2氣體，溶液pH與RZ?體

積關系如下圖。下列說法正確的是（）

A.X2R溶液的濃度為0.03mol1一1

B.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>R

C.工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質

D.RZ2通入BaCL、Ba（NCh）2溶液中，均無明顯現(xiàn)象

4.前20號元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分列在四個不同周期和四個不

同主族。其中A為Y元素組成的單質；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或

三元化合物；常溫下乙為液體且其為常用的無機溶劑。下列說法正確的是（）

A.簡單離子半徑：Z>Y

B.反應①為吸熱反應

C.反應②為工業(yè)上制備漂白粉的反應原理

D.X、Y分別與Z形成的化合物中，化學鍵類型一定相同

5.元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20,其原子半徑和最外層電子數(shù)

之間的關系如圖所示。下列判斷正確的是（）

R

0.2:

Y

1234567

最外層電子數(shù)

A.X的電負性比Q的大

B.Q的簡單離子半徑比R的大

C.Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的強

D.Y的最高價氧化物對應的水化物的堿性比R的強

6.科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N（NC>2）3（如圖所示）。已知該分子中

N—N—N鍵角都是108.1。，下列有關N（NO2）3的說法不正確的是（）

N

A.分子中N、N間形成的共價鍵是非極性鍵

B.該分子易溶于水，因分子中N、O均能與水分子中的氫原子形成氫鍵

C.分子中非硝基氮原子采取sp3雜化

D.分子中非硝基氮原子上有1對孤電子對

7.下列有關說法正確的是（）

A.Ti屬于元素周期表中的ds區(qū)元素

B.硒、硅分別與氫元素形成的簡單氫化物的分子構型均為正四面體形

C.在NaCl晶體（圖1）中，與Na*最接近且距離相等的C「形成正四面體

D.某水合金屬離子的模型如圖2所示，則1個該水合金屬離子中含有4個配位鍵

8.元素周期表是安置元素的一座“大廈”，已知原子的下列結構或性質，能確定其在

周期表中的“單元號和房間號”即位置的是（）

A.某元素原子的第二電子層電子軌道表示式為

B.某元素在某種化合物中的化合價為+4

C.某元素的原子最外層上電子數(shù)為6

D.某元素的原子價層電子排布式為5s25Pl

9.下列說法正確的是（）

A.元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從〃si過渡到〃s2〃p6

B.所有的非金屬元素都分布在p區(qū)

C.原子核外電子排布式為1s1的原子與原子核外電子排布式為Is22sl的原子的化學性

質相同

D.元素周期表中HIB到HB的10個縱行的元素都是金屬，所以統(tǒng)稱為過渡金屬元素

10.一種新型漂白齊IJ（見下圖）可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z為不同周期不同主族

的短周期元素，Y的最外層p能級上只有一個單電子，X是地殼中含量最多的元素。W、Y、

Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。

下列敘述不正確的是（）

「Z—XX—XX—Z12-

1\/\/

W2+YY

/\/\

Z—XX—XX—Z

A.Z原子中只有1個電子，故其核外只有1個原子軌道

B.原子序數(shù)：W>X,對應的簡單離子半徑順序：W<X

C.基態(tài)Y原子中有3種能量不同的電子，這些電子的運動狀態(tài)共5種

D.元素M是與Y同主族的短周期元素，則金屬性W>M,第一電離能W>M

二、非選擇題：本題共3小題。

II.現(xiàn)有四種短周期元素，它們的結構、性質等信息如下表所述：

元素結構、性質等信息

是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆

A

的導熱劑

B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性

C在空氣中含量第二，在地殼中含量第一

海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常

D

用的消毒殺菌劑

請根據(jù)表中信息填寫：

（DA原子的核外電子排布式為。

（2）B元素在周期表中的位置是；離子半徑：BA（填“大于”或“小

于”）。

（3）C原子的軌道表示式是,其原子核外有個未成對電子，能

量最高的電子為軌道上的電子，其軌道呈_______形。

(4)D原子的電子排布式為，D的結構示意圖是。

(5)B的最高價氧化物對應的水化物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程

式為:B的最高價氧化物對應的水化物與D的氫化物的水溶

液反應的化學方程式為。

12.根據(jù)原子結構、元素周期表和元素周期律的知識回答下列問題：

(1)A元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的:,其價電子軌道表示式o

(2)B是1?36號元素原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是

，在元素周期表中的位置是，位于周期表________區(qū)，寫出基態(tài)B原子

的核外電子排布式

(3)C、N、0、F四種元素第一電離能由大到小的順序為，電負性由大到小的

順序為。

(4)基態(tài)Fe2+核外電子排布式為,

Sm的價電子排布式為4卜6s2,