浙江省2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含答案）

浙江省2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題（本大題共25小題，每小題只有一個正確選項，其中1－20題每小題2分，21－25題每小題3分，共55分）1．下列物質(zhì)溶于水促進(jìn)水的電離且使溶液顯酸性的是（）A．KHSO3 B．AlCl3 C．NaHSO4 D．H2SO42．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的說法正確的是（）A．水結(jié)冰的過程不能自發(fā)進(jìn)行的原因是熵減的過程，改變條件也不可能自發(fā)進(jìn)行B．一定條件下，使用催化劑可以使非自發(fā)反應(yīng)變成自發(fā)反應(yīng)C．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH＜0D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生3．下列說法正確的是（）A．活化分子間所發(fā)生的碰撞即為有效碰撞B．能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有的平均能量叫活化能C．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大D．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，是因為增加了反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)4．如圖所示實驗操作或裝置正確的是（）A．氫氧化鈉溶液滴定鹽酸B．中和熱的測定實驗C．比較碳酸、硅酸酸性強弱D．制備氫氧化鐵膠體5．下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）A．常溫下，水電離出c(OH–)=1.0×10–11mol/L的溶液一定是酸性溶液B．常溫下，c(H+)=c(OH–)的溶液一定是純水C．常溫下，pH相同的兩份溶液中水的電離程度也相同D．水的離子積常數(shù)只適用于純水和稀的電解質(zhì)水溶液6．下列過程或現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．酸溶液遇紫色石蕊試劑變紅B．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣C．CO2在水中的溶解度大于在NaHCO3溶液中的溶解度D．工業(yè)合成氨，反應(yīng)條件選擇500℃高溫7．下列有關(guān)物質(zhì)的用途或現(xiàn)象與鹽的水解無關(guān)的是（）A．用TiCl4加大量水，同時加熱，所得的TiO2?xH2O經(jīng)焙燒可制得TiO2B．游泳館常用可溶性銅鹽作游泳池水的消毒劑C．實驗室中NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中D．氯化銨溶液可做金屬焊接中的除銹劑8．用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，實驗過程如圖所示，圖中各段時間間隔相同，下列說法不正確的是（）A．t1~t2段收集的CO2最多，化學(xué)反應(yīng)速率最快B．用CO2表示t2~t3段的反應(yīng)速率為v=v3C．t4收集到的氣體體積不再增加說明碳酸鈣消耗完全D．從圖象中可以推測該反應(yīng)為放熱反應(yīng)9．在一個絕熱的恒容密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s)：①A、B、C、D在容器中共存；②2v正(A)=3v正(C)；③體系的氣體密度不再改變；④體系的壓強不再改變；⑤ΔH不再改變。一定可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（）A．①②③⑤ B．②④⑤ C．③④ D．③10．下列有關(guān)化學(xué)實驗的說法不正確的是（）A．潤洗酸式滴定管時應(yīng)從滴定管上口加入3~5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕其內(nèi)壁，再從上口倒出，重復(fù)2~3次B．中和熱測定實驗中測量反應(yīng)混合液的溫度時要隨時讀取溫度，記錄下最高溫度C．探究溫度對Na2S2O3溶液與H2SO4反應(yīng)速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，導(dǎo)致所測反應(yīng)速率偏低D．將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液點在pH試紙的中部，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測定溶液pH11．I–可以作為H2O2分解的催化劑，催化機理是：i.H2O2+I–=H2O+IO–；ii.____。分解反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列判斷正確的是（）A．使用催化劑能降低反應(yīng)活化能，改變反應(yīng)歷程B．反應(yīng)速率與I–的濃度無關(guān)C．反應(yīng)ii為H2O2+IO–═H2O+O2↑+I–，反應(yīng)ⅰ和ⅱ均為放熱過程D．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能12．下列說法與相關(guān)方程式書寫均正確的是（）A．NaHCO3溶于水會水解：HCO3?+H2O?H3O++CO32?B．一定條件下的密閉容器中0.5molN2與過量H2充分反應(yīng)，測得放出熱量akJ：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=–2akJ·mol-1（a＞0）C．HClO溶液顯酸性：HClO+H2O?ClO–+H3O+D．硫的燃燒熱ΔH＝–315kJ·mol-1，硫燃燒的熱化學(xué)方程式：S(g)+32O2(g)=SO3(g)ΔH=–315kJ·mol13．25℃時，四種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示，下列說法正確的是（）

A．鹽酸的導(dǎo)電能力一定比醋酸溶液強B．次氯酸鈉溶液中通入過量的CO2可發(fā)生反應(yīng)2ClO–+CO2+H2O═CO32?+2HClOC．體積相同、等pH的CH3COOH、HClO溶液與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量HClO更多D．用CH3COOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液選擇甲基橙作指示劑，會導(dǎo)致所測c(NaOH)偏小14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1.0L1.0mol·L?1AlCl3溶液中陽離子的數(shù)目大于NAB．pH=4的醋酸溶液1L，n(H+)<10?4NAC．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的C2H5OH水溶液中含有NA個氧原子D．1LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA15．類比法是化學(xué)上研究物質(zhì)的重要方法之一，下列類比結(jié)果正確的是（）A．碳酸鈣的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，過氧化氫的分解反應(yīng)也為吸熱反應(yīng)B．Al3+和S2?混合可以產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，則Fe3+和S2?混合可以產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀和硫化氫氣體C．稀硫酸溶液和氫氧化鈉溶液完全中和生成1mol水放熱57.3kJ，稀硫酸和氫氧化鋇溶液完全中和生成1mol水也放熱57.3kJD．將AlCl3溶液蒸干灼燒后得到Al2O3，則將FeCl3溶液蒸干灼燒后得到Fe2O3固體16．如圖所示為NH4Cl的熱循環(huán)過程，結(jié)合數(shù)據(jù)計算可得ΔH6（kJ·mol-1）為（）A．–2332 B．+248 C．+876 D．–170417．已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH＜0，T℃時體積相同的甲、乙、丙三個容器中，甲容器絕熱恒容，充入6molSO2和3molO2，乙容器恒溫恒容，充入6molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入6molSO3，充分反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說法正確的是（）A．乙中SO3的體積分?jǐn)?shù)大于丙B．轉(zhuǎn)化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）＞1C．乙和丙中的SO2的生成速率：v乙＜v丙D．甲和丙中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)：K甲＞K丙18．25℃時，相同體積和pH的CH3COONa、NaCN兩種鹽溶液，分別加水稀釋，溶液pH的變化與所加水的體積關(guān)系如圖所示，已知：K(CH3COOH)＞K(HCN)。下列說法正確的是（）

??A．圖中曲線NaY代表的是NaCN溶液B．上述兩種鹽原溶液中水電離度大小是NaCN＞CH3COONaC．上述兩種鹽原溶液中存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO–)=c(HCN)+c(CN–)D．在0.2mol·L-1NaX溶液中加入等體積0.1mol·L-1的鹽酸，所得混合液中存在c(H＋)＋c(HX)=c(OH-)＋c(Cl-)19．已知顏色深淺(I)與有色物質(zhì)濃度(c)和觀察深度(L)的乘積成正比，在注射器中存在NO2與N2O4的混合物，氣體呈棕色，現(xiàn)將注射器的針筒慢慢往外拉，保持溫度不變，此時混合物的顏色為（）

??A．從視線1方向觀察，氣體顏色變深B．從視線2方向觀察，氣體顏色變深C．從視線1方向觀察，氣體顏色沒有變化D．從視線2方向觀察，氣體顏色變淺20．溫度為T℃時，向體積不等的恒容密閉容器中均充入1mol氣體X，發(fā)生反應(yīng)：X(g)?Y(g)+Z(g)ΔH，反應(yīng)相同時間，測得各容器中X的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點對應(yīng)X的平衡轉(zhuǎn)化率大于40%B．b、c兩點V2：V3=5：9C．d點有v正＝v逆D．正反應(yīng)速率v（b）＝v（d）21．下列說法正確的是（）A．25℃時，10mol/L的NaOH溶液的pH=15B．25℃時，pH=10的CH3COONa溶液濃度大于pH=9的CH3COONa溶液濃度的10倍C．25℃時，NaX和HX以物質(zhì)的量之比1：2溶于水得到的溶液pH=7，此時溶液中c(X–)：c(HX)≠1：2D．25℃時，一定濃度的醋酸加水稀釋，cCH322．已知CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH＝–41.1kJ·mol-1是目前催化制氫的重要方法之一，在T1℃時，將一定量CO與H2O充入恒容密閉的容器中，由實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x（CO）和v逆～x（H2）的關(guān)系可用如圖表示。下列說法不正確的是（）A．若溫度升高到某一溫度時，再次達(dá)到平衡時相應(yīng)點分別為E、BB．Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則該反應(yīng)的Kp約0.075C．若改變的條件是增大壓強，再次達(dá)到平衡時相應(yīng)點與改變條件前相同D．若改變的條件是使用催化劑，再次達(dá)到平衡時相應(yīng)點與改變條件前不同23．一定條件下CO與NO反應(yīng)可實現(xiàn)汽車尾氣凈化，所涉及的三段反應(yīng)歷程及各物質(zhì)的相對能量如圖所示（TS代表過渡態(tài)，IM表示反應(yīng)過程中的復(fù)雜中間產(chǎn)物，每段歷程的反應(yīng)物相對總能量定義為0）。下列說法正確的是（）

A．由反應(yīng)歷程圖可判斷過渡態(tài)的相對能量：TS1>TS3>TS2B．采用對反應(yīng)③選擇性高的催化劑可以避免尾氣中出現(xiàn)N2OC．反應(yīng)歷程中反應(yīng)②決定尾氣轉(zhuǎn)化的快慢D．2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=–621.9kJ·mol-124．檸檬酸三鈉（Na3A）是一種常用食品添加劑。用0.01mol/L鹽酸滴定10mL0.01mol/L的檸檬酸三鈉溶液，測得溶液電導(dǎo)率與滴加鹽酸體積V的關(guān)系如圖所示，已知：檸檬酸H3A屬于三元弱酸，25℃其電離平衡常數(shù)的pKa＝﹣1gKa，pKa1＝3.14，pKa2＝4.77，pKa3＝6.39。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點代表正鹽溶液，c（H+）的數(shù)量級為10-9B．b點溶液顯堿性C．相同濃度的H+與Na+電導(dǎo)率相差不大D．曲線上任意一點滿足：c(Cl–)+c(H3A）+c(H2A–)+c(HA2–)+c(A3–)=0.01mol/L25．下列實驗探究方案不能達(dá)到探究目的的是（）實驗實驗探究方案探究目的A甲、乙兩支試管中分別加入10mL0.01mol/LFeCl3溶液，向甲試管中加入少量FeCl3晶體，觀察溶液顏色變化反應(yīng)物濃度對水解平衡的影響B(tài)向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液，觀察現(xiàn)象比較AlO2–和CO32–結(jié)合H+的能力C向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量BaCl2固體，觀察溶液顏色變化驗證Na2CO3溶液中存在水解平衡D用pH計測量相同濃度NaClO溶液與CH3COONa的pH，比較兩溶液的pH大小比較次氯酸和醋酸酸性強弱A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本大題共4小題，共45分）26．按要求填空：（1）電解液態(tài)水制備1molO2(g)，電解反應(yīng)的ΔH=+572kJ·mol-1。請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式（2）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程為：ΔH=+88.6kJ·mol-1。則M、N相比，較穩(wěn)定的是（填“M”或“N”），此反應(yīng)逆反應(yīng)活化能E逆=akJ·mol-1，則正反應(yīng)活化能為（填含a的代數(shù)式）kJ·mol-1（3）K2Cr2O7溶液可通過調(diào)節(jié)pH改變顏色，原因（用離子方程式表示）（4）已知H3PO2是一種一元酸，寫出它的正鹽水解的離子方程式27．研究碳、氮及其化合物氣體的相關(guān)反應(yīng)對治理大氣污染、建設(shè)生態(tài)文明具有重要意義。請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理回答下列問題：（1）Ⅰ．在一定條件下焦炭可以還原NO2，反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s)?N2(g)+2CO2(g)。

已知：一定條件下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)的熱效應(yīng)，稱為該物質(zhì)的生成焓（ΔH）。物質(zhì)N2(g)CO2(g)NO2(g)生成焓（ΔH）/kJ·mol-10–393.5+33.2則2NO2(g)+2C(s)?N2(g)+2CO2(g)ΔH=kJ·mol-1，提高NO2平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（答出兩種即可）。（2）在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示（不考慮2NO2?N2O4）：①關(guān)于該反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是A．使用更高效的催化劑可進(jìn)一步提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率B．從平衡混合氣體中分離出CO2，逆反應(yīng)速率先減小后增大C．恒容下平衡后再加入少量NO2氣體，平衡正向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率增大D．恒壓下平衡后，通入稀有氣體平衡不移動②a、b兩點的反應(yīng)速率關(guān)系為v（a）v（b）（填“＞”、“＜”或“=”）；a、c兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(a)Kc(c)（填“<”、“>”或“=”）；a、b、c三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是（填“a”、“b”或“c”）點。③計算c點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp=（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（3）Ⅱ．治理汽車尾氣中NO和CO污染的一種方法是將其轉(zhuǎn)化為無害的CO2和N2，反應(yīng)如下：2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)。一定溫度下將2mol?NO、1mol?CO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)濃度變化如圖所示。若保持溫度不變，20min時再向容器中迅速充入CO、N2各0.6mol，請在圖中畫出第20min~30min圖中三種物質(zhì)濃度隨時間的變化曲線，并標(biāo)注氣體名稱。28．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為測定草酸晶體的純度，用托盤天平稱取草酸晶體（H2C2O4?2H2O）樣品wg；配制成250mL溶液；每次移取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定；滴定實驗重復(fù)操作2-3次．已知：①MnO4?在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn2+；②草酸是二元弱酸。（1）上述H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為（2）滴定時，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的（填“甲”或“乙”）滴定管中；若滴定開始和結(jié)束時，滴定管中的液面如圖所示，則所用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的體積為。（3）滴定終點的現(xiàn)象為（4）若滴定過程中平均消耗酸性高錳酸鉀溶液VmL，則草酸晶體的純度為（用含w、V的表達(dá)式表示）（5）下列操作中可能使所測草酸晶體純度偏低的是____（填字母）。A．滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液B．讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)C．滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡D．滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥29．平衡思想是化學(xué)研究的一個重要觀念，電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡。常溫下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖：（1）在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是____；A．c(A2–)+c(HA–)+c(H2A)=0.1mol·L-1B．c(Na+)＞c(A2–)＞c(HA–)＞c(OH–)＞c(H+)C．c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+c(HA–)+2c(A2–)D．c(Na+)=2c(A2–)+2c(HA–)（2）已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol·L-1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是0.11mol·L-1（填“＜”“＞”或“=”），理由是。（3）25℃時，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，若混合后溶液的pH=7，用含的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、KHSO3溶于水后，HSO3－的電離程度大于HSO3－的水解程度，使得溶液顯酸性，HSO3－電離產(chǎn)生的H＋對水的電離起到抑制作用，A不符合題意。

B、AlCl3溶于水后，Al3＋發(fā)生水解反應(yīng)Al3＋＋3H2O=Al(OH)3＋3H＋，使得溶液顯酸性，Al3＋水解促進(jìn)水的電離，B符合題意。

C、NaHSO4在水中完全電離NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，使得溶液顯酸性，H＋對水的電離起到抑制作用，C不符合題意。

D、H2SO4在水中完全電離H2SO4=2H＋＋SO42－，使得溶液顯酸性，H＋對水的電離起到抑制作用，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】鹽類的水解促進(jìn)水的電離，要使溶液顯酸性，則所加物質(zhì)中應(yīng)存在陽離子水解，據(jù)此結(jié)合選項進(jìn)行分析。2．【答案】C【解析】【解答】A、水結(jié)成冰的過程中ΔS＜0，ΔH＜0，在溫度較低時，可滿足ΔH-TΔS＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，A不符合題意。

B、催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能，但對反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行無影響，因此使用催化劑無法使非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)變成自發(fā)反應(yīng)，B不符合題意。

C、該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，因此ΔS＜0，該反應(yīng)在低溫條件下可自發(fā)進(jìn)行，則ΔH-TΔS＜0，所以ΔH＜0，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C符合題意。

D、ΔH-TΔS＜0時，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；但無法說明反應(yīng)進(jìn)行的快慢，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，需結(jié)合ΔH、ΔS、T綜合分析，當(dāng)ΔH-TΔS＜0時，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能，但對反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行，無影響。3．【答案】D【解析】【解答】A、活化分子間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，A不符合題意。

B、活化分子具有的平均能量與普通分子所具有的平均能量的差值，稱為活化能，B不符合題意。

C、增大反應(yīng)物濃度，活化分子數(shù)增大，反應(yīng)速率加快；但單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)不變，C不符合題。

D、升高溫度，反應(yīng)物中活化分子數(shù)、活化分子百分?jǐn)?shù)都增大，反應(yīng)速率增大，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞。

B、活化分子與普通分子具有的平均能量之差稱為活化能。

C、增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，百分?jǐn)?shù)不變。

D、升高溫度，活化分子數(shù)、活化分子百分?jǐn)?shù)都增大。4．【答案】D【解析】【解答】A、圖示滴定管為酸式滴定管，NaOH溶液應(yīng)用簡式滴定管盛裝，A不符合題意。

B、測定中和熱時，為使溶液混合均勻，應(yīng)使用玻璃攪拌器進(jìn)行攪拌，B不符合題意。

C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，會使得生成的CO2中混有HCl，與Na2SiO3反應(yīng)，造成干擾，C不符合題意。

D、制備Fe(OH)3膠體時，應(yīng)往沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至溶液為紅褐色，停止加熱，即可得到Fe(OH)3膠體，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液應(yīng)用堿式滴定管盛裝。

B、缺少玻璃攪拌器進(jìn)行攪拌。

C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，會使得生成的CO2中混有HCl，造成干擾。

D、往沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至紅褐色，停止加熱，即可得到Fe(OH)3膠體。5．【答案】D【解析】【解答】A、常溫下，水電離產(chǎn)生的c(H＋)=c(OH－)=1.0×10－7mol·L－1，若某溶液中水電離產(chǎn)生的c(OH－)=1.0×10－11mol·L－1，則該溶液中溶質(zhì)抑制了H2O的電離，則該溶液可能為酸溶液或堿溶液，A不符合題意。

B、常溫下，c(H＋)=c(OH－)的溶液顯中性，可能為純水，也可能為鹽溶液，如NaCl溶液、K2SO4溶液等，B不符合題意。

C、常溫下，pH=5的鹽酸溶液抑制H2O的電離；pH=5的NH4Cl溶液促進(jìn)H2O的電離。所以pH相同的兩份溶液H2O的電離程度可能不相同，C不符合題意。

D、水的離子積常數(shù)只適用于純水和稀的電解質(zhì)水溶液，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、常溫下水電離出的c(OH－)=1.0×10－7mol·L－1。

B、常溫下c(H＋)=c(OH－)，溶液顯中性，可能為鹽溶液。

C、pH相同的酸（或堿）溶液與鹽溶液中水的電離程度不同。

D、水的離子積常數(shù)只適用于純水和稀的電解質(zhì)水溶液。6．【答案】D【解析】【解答】紫色石蕊試液中存在電離平衡HIn?H＋＋I(xiàn)n－，加入酸（H＋），平衡逆向移動，溶液中c(HIn)增大，溶液顯紅色，能用勒夏特列原理解釋，A不符合題意。

B、濃氨水中存在可逆反應(yīng)NH3·H2O?NH3＋H2O，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加入NaOH固體，NaOH溶于水溫度升高，平衡正向移動，NH3逸出，可用勒夏特列原理解釋，B不符合題意。

C、CO2水溶液中存在可逆反應(yīng)CO2＋H2O?H2CO3?H＋＋HCO3－，在NaHCO3溶液中c(HCO3－)較大，使得平衡逆向移動，CO2在NaHCO3溶液中的溶解度較小，能用勒夏特列原理解釋，C不符合題意。

D、合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，不利于NH3的生成。工業(yè)合成氨采用500℃高溫是由于該溫度下催化劑的活性高，反應(yīng)速率快，與平衡移動無關(guān)，因此不能用勒夏特列原理解釋，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、紫色石蕊試液中存在電離平衡HIn?H＋＋I(xiàn)n－，含有HIn的溶液顯紅色，含有In－的溶液顯藍(lán)色。

B、濃氨水中存在可逆反應(yīng)NH3·H2O?NH3＋H2O。

C、CO2在水中存在可逆反應(yīng)CO2＋H2O?H2CO3?H＋＋HCO3－。

D、工業(yè)合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，高溫不利于反應(yīng)正向進(jìn)行。7．【答案】B【解析】【解答】A、TiCl4溶液中存在水解反應(yīng)：Ti4＋＋2H2O?TiO2＋4H＋，加熱溫度升高，促進(jìn)Ti4＋的水解，同時水解生成的HCl揮發(fā)逸出，使得Ti4＋水解完全，生成TiO2·xH2O，與鹽的水解有關(guān)，A不符合題意。

B、游泳館常用可溶性銅鹽做消毒劑，是利用了Cu2＋能使蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)發(fā)生變性，起到消毒作用，與Cu2＋的水解無關(guān)，B符合題意。

C、NH4F溶液中存在NH4＋、F－的水解，使得溶液中存在HF，HF能與玻璃中的SiO2反應(yīng)，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中，與鹽類的水解有關(guān)，C不符合題意。

D、NH4Cl溶液中存在NH4＋的水解NH4＋＋H2O?NH3·H2O＋H＋，使得溶液顯酸性，可用做金屬焊接中的除銹劑，與鹽類的水解有關(guān)，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、TiCl4溶液中存在水解反應(yīng)：Ti4＋＋2H2O?TiO2＋4H＋。

B、銅鹽做消毒劑是利用Cu2＋使蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)發(fā)生變性。

C、NH4F能水解產(chǎn)生HF，HF能與玻璃中的SiO2反應(yīng)。

D、NH4Cl溶液中NH4＋水解使得溶液顯酸性。8．【答案】C【解析】【解答】A、由圖可知，t1～t2段反應(yīng)生成CO2的體積最大，因此收集到的CO2體積最多；該段時間內(nèi)，曲線的斜率最大，反應(yīng)速率最快，A不符合題意。

B、t2～t3段，反應(yīng)生成V(CO2)=(V3－V2)L，所以反應(yīng)生成CO2的速率vCO2=Vt=V3-V2Lt3-t2min=V3-V2t3-t2L·min-1，B不符合題意。

C、t4后收集到的CO2的體積不再改變，則可能是CaCO9．【答案】C【解析】【解答】①反應(yīng)開始后，任意時刻，A、B、C、D在容器中共存，因此不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①不符合題意。

②任意時刻，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，2v正(A)=3v正(C)，無法體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率相等，因此不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②不符合題意。

③該反應(yīng)中，生成物中含有固體，因此反應(yīng)過程中混合氣體的總質(zhì)量m是一個變量，由于反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，混合氣體的體積不變。根據(jù)密度公式ρ=mV可知，反應(yīng)過程中混合氣體的密度是一個變量，則當(dāng)其不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③符合題意。

④由于反應(yīng)和絕熱恒容密閉容器中進(jìn)行，任何化學(xué)反應(yīng)都存在能量的變化，若反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，壓強增大；若反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度降低，壓強減小。因此體系的壓強是一個變量，當(dāng)其不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④符合題意。

⑤ΔH與反應(yīng)物、生成物的相對能量有關(guān)，是一個定值，ΔH不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤不符合題意。

綜上，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是③④，C符合題意。

故答案為：C

10．【答案】A【解析】【解答】A、潤洗酸式滴定管時，使液體潤濕滴定管內(nèi)壁后，應(yīng)使液體從下口流出，A符合題意。

B、測定中和熱實驗過程中，兩溶液混合后，應(yīng)隨時讀取溫度，記錄最高溫度，此時反應(yīng)結(jié)束，由最高溫度計算反應(yīng)過程中放出的熱量，從而計算中和熱數(shù)值，B不符合題意。

C、若先將兩溶液混合并計時，則兩溶液混合后立即發(fā)生反應(yīng)，使得反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，導(dǎo)致所測反應(yīng)速率偏低，C不符合題意。

D、將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液點在pH試紙中部，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，得出溶液的pH值，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、潤洗時，液體應(yīng)從滴定管的下口流出。

B、測定中和熱時應(yīng)記錄最高溫度，用于計算反應(yīng)過程中放出的熱量。

C、兩溶液混合后立即發(fā)生反應(yīng)，使得反應(yīng)物濃度減小。

D、根據(jù)溶液pH測量方法分析。11．【答案】A【解析】【解答】A、使用催化劑，改變了反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)所需的活化能，A符合題意。

B、I－參與了反應(yīng)，因此c(I－)會改變反應(yīng)速率，B不符合題意。

C、反應(yīng)ⅱ為2IO－=2I－＋O2↑。反應(yīng)ⅰ中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)；反應(yīng)ⅱ中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，C不符合題意。

D、該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】H2O2分解生成H2O和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2=2H2O＋O2↑。當(dāng)加入I－作為反應(yīng)的催化劑時，I－參與反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)所需的活化能。第ⅱ步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2IO－=2I－＋O2↑。據(jù)此結(jié)合選項進(jìn)行分析。12．【答案】C【解析】【解答】A、HCO3－在水中水解生成H2CO3和OH－，該水解反應(yīng)的離子方程式為：HCO3－＋H2O?H2CO3＋OH－，A不符合題意。

B、N2和H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.5molN2無法完全反應(yīng)，因此無法計算放出akJ熱量時，參與反應(yīng)的n(N2)，因此無法確定反應(yīng)熱，B不符合題意。

C、HClO是一種弱酸，在水中部分電離產(chǎn)生H＋和ClO－。該電離方程式為：HClO?H＋＋ClO－，C符合題意。

D、硫元素的指定產(chǎn)物為SO2(g)，因此硫燃燒的熱化學(xué)方程式為S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=－315kJ·mol－1，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、HCO3－水解產(chǎn)生H2CO3和OH－。

B、N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，H2過量，0.5molN2也不能完全反應(yīng)。

C、HClO是一種弱酸，在水中部分電離。

D、燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒，生成指定產(chǎn)物時放出的熱量。13．【答案】C【解析】【解答】A、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，與電解質(zhì)溶液中的離子濃度有關(guān)。如0.000001mol·L－1的鹽酸導(dǎo)電能力比0.1mol·L－1的醋酸的導(dǎo)電能力弱，A不符合題意。

B、酸性H2CO3＞HClO＞HCO3－，因此往NaClO溶液中通入CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCO3－，B不符合題意。

C、由于酸性CH3COOH＞HClO，即CH3COOH電離產(chǎn)生H＋的能力比HClO強。因此等pH的CH3COOH和HClO溶液中c(CH3COOH)＜c(HClO)，所以等體積、等pH的CH3COOH、HClO溶液中n(CH3COOH)＜n(HClO)，所以HClO消耗n(NaOH)更多，C符合題意。

D、甲基橙變色的pH范圍為3.1～4.4，用CH3COOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液時，選用甲基橙做指示劑，則所加CH3COOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，導(dǎo)致所測得c(NaOH)偏大，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)。

B、酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3－，因此反應(yīng)生成HCO3－。

C、CH3COOH的酸性比HClO強，因此等pH的CH3COOH和HClO溶液中，c(CH3COOH)＜c(HClO)。

D、甲基橙的變色的pH范圍為3.1~4.4，顯酸性。14．【答案】A【解析】【解答】A、AlCl3溶液中存在Al3＋的水解反應(yīng)Al3＋＋3H2O?Al(OH)3＋3H＋，水解反應(yīng)使得溶液中陽離子數(shù)目增多，因此AlCl3溶液中陽離子數(shù)大于NA，A符合題意。

B、pH=4的醋酸溶液中c(H＋)=10－4mol·L－1，所以1L醋酸溶液中n(H＋)=c×V=10－4mol·L－1×1L=10－4mol，B不符合題意。

C、100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中m(C2H5OH)=100g×46%=46g、m(H2O)=100g－46g=54g，則n(C2H5OH)=1mol、n(H2O)=3mol，所以其中所含氧原子數(shù)為1mol×1×NA＋3mol×1×NA=4NA，C不符合題意。

D、pH=1的H2SO4溶液，其c(H＋)=0.1mol·L－1，所以1L溶液中所含H＋的數(shù)目為0.1mol·L－1×1L×NA=0.1NA，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、AlCl3溶液中存在Al3＋的水解。

B、pH=4的醋酸溶液中c(H＋)=10－4mol·L－1。

C、C2H5OH水溶液中C2H5OH、H2O都含有氧原子。

D、pH=1的H2SO4溶液中c(H＋)=0.1mol·L－1。15．【答案】D【解析】【解答】A、CaCO3的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但H2O2的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A不符合題意。

B、在水溶液中Al3＋能與S2－發(fā)生雙水解反應(yīng)2Al3＋＋3S2－＋6H2O=Al(OH)3↓＋3H2S↑，而Fe3＋能與S2－發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓，B不符合題意。

C、H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式為：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，

SO42－與Ba2＋生成BaSO4沉淀的過程中放出熱量，因此反應(yīng)生成1molH2O時放出的熱量多于57.3kJ，C不符合題意。

D、AlCl3、FeCl3溶液水解生成氫氧化物和HCl，加熱時HCl揮發(fā)，促使AlCl3、FeCl3不斷水解生成Al(OH)3沉淀、Fe(OH)3沉淀；固體進(jìn)一步加熱分解成相應(yīng)的氧化物Al2O3、Fe2O3，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、H2O2的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

B、Fe3＋具有氧化性，S2－具有還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

C、SO42－與Ba2＋形成BaSO4的過程中釋放能量。

D、AlCl3、FeCl3水解生成氫氧化物和HCl，加熱時HCl揮發(fā)，會發(fā)生完全水解。16．【答案】C【解析】【解答】根據(jù)蓋斯定律可知，ΔH1=－ΔH2＋ΔH3＋ΔH4－ΔH5－ΔH6，所以ΔH6=－46kJ·mol－1＋1533kJ·mol－1－243kJ·mol－1－682kJ·mol－1＋314kJ·mol－1=＋876kJ·mol－1，所以ΔH6=＋876kJ·mol－1，C符合題意。

故答案為：C

【分析】此題是對反應(yīng)熱計算的考查，結(jié)合蓋斯定律進(jìn)行分析即可。17．【答案】A【解析】【解答】A、乙容器恒溫恒容，丙容器恒溫恒壓，乙中逆向進(jìn)行時氣體的物質(zhì)的量增大，壓強增大，平衡正向移動，生成n(SO3)增多，所以乙中SO3的體積分?jǐn)?shù)大于丙，A符合題意。

B、若溫度相同時，甲、乙極限轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物時，起始量相同，且甲中絕熱，反應(yīng)放熱使得溫度升高，平衡逆向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率減小，所以α甲(SO2)＋α乙(SO3)＜1，B不符合題意。

C、乙、丙對比，看成乙壓強增大，反應(yīng)速率加快，因此乙、丙中SO2的生成速率：v乙＞v丙，C不符合題意。

D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，K值減小。甲裝置為絕熱裝置，反應(yīng)放熱使得溫度升高，K值減小。所以化學(xué)平衡常數(shù)K甲＜K乙，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、乙容器恒溫恒容，丙容器恒溫恒壓，乙中逆向進(jìn)行時氣體的物質(zhì)的量增大、壓強增大，增大壓強平衡正向移動。

B、若溫度相同時，甲、乙極限轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物時，起始量相同。甲為絕熱裝置，反應(yīng)放熱使得溫度升高，平衡逆向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率減小。

C、乙、丙對比，看成乙壓強增大，反應(yīng)速率加快。

D、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，K值減小。18．【答案】D【解析】【解答】A、電離常數(shù)K(CH3COOH)＞K(HCN)，所以水解程度CH3COO－＜CN－。CH3COONa、NaCN溶液的pH相同，所以溶液中c(CH3COONa)＞c(NaCN)，稀釋時，c(NaCN)變得更小，pH變小，因此曲線NaX表示的是NaCN溶液，A不符合題意。

B、等pH值的CH3COONa、NaCN溶液中c(H＋)、c(OH－)相同，水電離程度相同，B不符合題意。

C、由于c(CH3COONa)＞c(NaCN)，即CH3COONa溶液中c(Na＋)大于NaCN溶液中c(Na＋)，CH3COONa溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=c(Na＋)，NaCN溶液中c(CN－)＋c(HCN)=c(Na＋)，所以溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＞c(CN－)＋c(HCN)，C不符合題意。

D、混合后所得溶液的溶質(zhì)為等濃度的NaCl、NaX和HX，溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(X－)＋c(OH－)，存在物料守恒：c(HX)＋c(X－)=c(Na＋)，二者聯(lián)立可得c(HX)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、電離常數(shù)越大，酸性越強，酸根離子的水解程度越小。pH相同的NaCN和CH3COONa溶液，c(NaCN)＜c(CH3COONa)。

B、兩溶液的pH相同，水的電離程度相同。

C、由于c(NaCN)＜c(CH3COONa)，結(jié)合物料守恒分析。

D、混合后所得溶液的溶質(zhì)為等濃度的NaCl、NaX、HX，結(jié)合物料守恒和電荷守恒分析。19．【答案】B【解析】【解答】由分析可知，從視線1方向觀察，體積變大，氣體顏色變淺；從視線2方向觀察，單位面積上n(NO2)增加，氣體顏色變深，B符合題意。

故答案為：B

【分析】2NO2(g)?N2O4(g)，在達(dá)到平衡狀態(tài)后，保持溫度不變，如果注射器的針筒慢慢往外拉，壓強減小平衡逆向移動，混合氣體的顏色先變淺后變深，說明n(NO2)增加，但體積變化為主。從視線1方向觀察，體積變大，氣體顏色變淺；從視線2方向觀察，單位面積上n(NO2)增加，氣體顏色變深。20．【答案】B【解析】【解答】A、a點容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，因此a點對應(yīng)X的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，A不符合題意。

B、b點時X的轉(zhuǎn)化率為50%，則參與反應(yīng)的n(X)=0.5mol，反應(yīng)生成n(Y)=n(Z)=0.5mol，此時容器中剩余n(X)=1mol－0.5mol=0.5mol。此時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=cY×cZcX=0.5V2×0.5V20.5V2=0.521．【答案】B【解析】【解答】A、25℃時，pH的范圍是0～14，A不符合題意。

B、25℃時pH=10的CH3COONa溶液中c(OH－)=10－4mol·L－1；pH=9的CH3COONa溶液中c(OH－)=10－5mol·L－1，溶液中c(OH－)越大，則C(CH3COONa)越大；而濃度越小，CH3COO－的水解程度越大，因此pH=10的CH3COONa溶液濃度大于pH=9的CH3COONa溶液濃度的10倍，B符合題意。

C、25℃時，NaX和HX混合溶液的pH=7，說明溶液中X－的水解程度與HX的電離程度相同，因此溶液中c(X－)：c(HX)=1：2，C不符合題意。

D、加水稀釋過程中，CH3COOH的電離常數(shù)K=cCH3COO-×cH+cCH3COOH不變，水的離子積Kw=c(H＋)×c(OH－)不變；而溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)、c(H＋)減小，則cCH3COO-cCH3COOH變大，cCH3CO22．【答案】C【解析】【解答】A、溫度升高，正逆反應(yīng)速率增大；由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，因此x(H2)減小，x(CO)增大，A不符合題意。

B、當(dāng)v正=v逆時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時x(H2)=0.08、x(CO)=0.12，此時x(CO2)=0.08，x(H2O)=1－0.12－0.08－0.08=0.72。令平衡時的總壓強為p，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=pCO2×pH2pCO×pH2O=p×0.08×p×0.08p×0.12×p×0.72=0.075，B不符合題意。23．【答案】D【解析】【解答】A、由圖可知，過渡態(tài)的相對能量TS1=298.4kJ·mol－1、TS2=130.0kJ·mol－1、TS3=248.3kJ·mol－1，所以TS1＞TS3＞TS2，A不符合題意。

B、對反應(yīng)③選擇性高的催化劑，有利于反應(yīng)③發(fā)生并加快反應(yīng)③的速率，但不改變平衡移動，因此不可避免尾氣中出現(xiàn)N2O，B不符合題意。

C、決定總反應(yīng)反應(yīng)速率快慢的為慢反應(yīng)，而反應(yīng)所需的活化能越高，反應(yīng)速率越慢。由于TS1的活化能最高，所以反應(yīng)①的反應(yīng)速率最慢，因此反應(yīng)①決定尾氣轉(zhuǎn)化的快慢，C不符合題意。

D、反應(yīng)①的反應(yīng)熱ΔH1=＋199.2kJ·mol－1，反應(yīng)②的反應(yīng)熱ΔH2=－513.5kJ·mol－1，反應(yīng)③的反應(yīng)熱ΔH3=－307.6kJ·mol－1。根據(jù)蓋斯定律可得，目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=(＋199.2kJ·mol－1)＋(－513.5kJ·mol－1)＋(－307.6kJ·mol－1)=－621.9kJ·mol－1，D符合題意。

故答案為：D

【分析】根據(jù)圖象可看出過渡態(tài)能量的相對大小，以及每步反應(yīng)物和生成物的相對能量高低，從而判斷決速步驟和反應(yīng)的熱效應(yīng)。催化劑可加快反應(yīng)速率，但不改變平衡移動。24．【答案】D【解析】【解答】A、a點溶液的溶質(zhì)為Na3A，溶液中存在A3－的水解，其水解平衡常數(shù)Kh1=KwKa3=10-1410-6.39=10-7.61，令溶液中c(OH-)=xmol·L-1，則Kh1=cHA2-×cOH-cA3-=x×x0.01-x=10-7.61，解得x=10-4.805mol·L－1，即溶液中c(OH－)=10－4.805mol·L－1，所以溶液中cH+=KwcH+=10-1410-4.805=10-9.195mol·L-1，所以溶液中c(H＋)的數(shù)量級為10－10，A不符合題意。

B、b點溶液的溶質(zhì)為Na2HA，HA2－的電離常數(shù)Ka3=10－6.39，HA2－的水解平衡常數(shù)Kh2=25．【答案】A【解析】【解答】A、FeCl3溶液中存在水解平衡Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3(膠體)＋3H＋，往0.01mol·L－1的FeCl3溶液中加入少量的FeCl3晶體，水解平衡正向移動，但由于c(Fe3＋)增大，溶液顏色加深，因此不能探究反應(yīng)物濃度對水解平衡的影響，A符合題意。

B、向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液，發(fā)生反應(yīng)AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－，可觀察到有白色沉淀生成。AlO2－結(jié)合HCO3－電離出的H＋形成Al(OH)3沉淀，HCO3－轉(zhuǎn)化為CO32－，說明AlO2－結(jié)合H＋的能力比CO32－強，B不符合題意。

C、滴有酚酞的Na2CO3溶液顯紅色，說明Na2CO3溶液顯堿性。加入BaCl2固體，發(fā)生反應(yīng)Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓，溶液由紅色逐漸變?yōu)闇\紅色，說明Na2CO3溶液中存在水解平衡，C不符合題意。

D、NaClO、CH3COONa溶液由于水解使得溶液顯堿性，用pH計測量相同濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液，若pH越大，則陰離子的水解程度越大，對應(yīng)酸的酸性越弱，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、FeCl3溶液中存在水解反應(yīng)Fe3＋＋3H3O?Fe(OH)3(膠體)＋3H＋，加入FeCl3晶體，溶液顏色變深。

B、加入NaAlO2溶液，發(fā)生反應(yīng)AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－。

C、滴有酚酞的Na2CO3溶液顯紅色，加入BaCl2固體后，溶液紅色變淺。

D、NaClO、CH3COONa溶液都顯堿性，溶液的pH越大，堿性越強，陰離子的水解程度越大，則其對應(yīng)酸的酸性越弱。26．【答案】（1）H2(g)+12O2(g)═H2O(l)ΔH=–286kJ·mol（2）M；88.6+a（3）Cr2O72–+H2O?2CrO42–+2H+（4）H2PO2–+H2O?H3PO2+OH–【解析】【解答】（1）電解液態(tài)水生成1molO2的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=＋572kJ·mol－1，因此1molH2(g)燃燒生成H2O(l)時放出的熱量為286kJ·mol－1，所以表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋12O2(g)=H2O(l)ΔH=－286kJ·mol－1。

故答案為：H2(g)＋12O2(g)=H2O(l)ΔH=－286kJ·mol－1

（2）M轉(zhuǎn)化為N的過程為吸熱反應(yīng)，說明M具有的能量低于N，物質(zhì)所具有的能量越高，越不穩(wěn)定，因此穩(wěn)定性M＞N，所以較穩(wěn)定的是M。該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=E1-E2=E1－akJ·mol－1=88.6kJ·mol－1，所以E1=(88.6＋a)kJ·mol－1。

故答案為：M；(88.6＋a)

（3）K2Cr2O7溶液為橙紅色，溶液中存在可逆反應(yīng)Cr2O72－＋H2O=2CrO42－＋2H＋，含有CrO42－的溶液顯黃色。因此通過調(diào)節(jié)pH值，可使平衡正向移動，溶液由橙紅色變?yōu)辄S色。

故答案為：Cr2O72–+H2O?2CrO42–+2H+

（4）H3PO2是一種一元酸，則其酸根離子為H2PO2－，其鹽溶液中發(fā)生水解反應(yīng)H2PO2－＋H2O?H3PO2＋OH－。

故答案為：H2PO2－＋H2O?H3PO2＋OH－

【分析】（1）燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時放出的熱量。結(jié)合電解液態(tài)水的熱化學(xué)方程式書寫H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式。

（2）物質(zhì)所具有的能量越高越不穩(wěn)定，結(jié)合反應(yīng)的熱效應(yīng)比較二者能量的相對大小，從而得出二者的穩(wěn)定性強弱。根據(jù)反應(yīng)熱ΔH=E1-E2（E1為正反應(yīng)活化能，E2為逆反應(yīng)活化能）進(jìn)行計算。

（3）K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72－的水解反應(yīng)，結(jié)合水解平衡移動，判斷溶液顏色變化。

（4）H3PO2為一元酸，則其酸根離子為H2PO2－，水解生成H3PO2和OH27．【答案】（1）–853.4；減小壓強、降低溫度（2）B；＜；=；a；4MPa（3）【解析】【解答】（1）該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=(－393.5kJ·mol－1)×2－(＋33.2kJ·mol－1)×2=－853.4kJ·mol－1，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=－853.4kJ·mol－1。由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此降低溫度，平衡正向移動，有利于提高NO2的平衡轉(zhuǎn)化率。該反應(yīng)過程中氣體分子數(shù)增大，所以減小壓強，平衡正向移動，有利于提高NO2的平衡轉(zhuǎn)化率。因此提高NO2的平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施是減小壓強或降低溫度。

故答案為：－853.4；減小壓強、降低溫度

（2）①A、使用更高效的催化劑，可加快反應(yīng)速率，但平衡不發(fā)生移動，因此無法提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，A不符合題意。

B、從平衡混合氣體中分離出CO2，c(CO2)減小，逆反應(yīng)速率減小；平衡正向移動，c(CO2)逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大，B符合題意。

C、恒容條件下平衡后再加入少量NO2，c(NO2)增大，平衡正向移動，但NO2的轉(zhuǎn)化率減小，C不符合題意。

D、恒壓下平衡后，通入稀有氣體，容器的容積變大，反應(yīng)物、生成物的濃度減小，相當(dāng)于減小壓強的作用，平衡正向移動，D不符合題意。

故答案為：B

②a、b兩點中，b點壓強越大，反應(yīng)速率越快，因此反應(yīng)速率v(a)＜v(b)。a、c兩點的溫度相同，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強、濃度無關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，a、c兩點化學(xué)平衡常數(shù)相等。該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡逆向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率減小，因此a、b、c三點中NO2轉(zhuǎn)化率最高的是a點。

故答案為：＜；＝；a

③c點時總壓強p總=20MPa，此時c(NO2)=c(CO2)，即n(NO2)=n(CO2)。令參與反應(yīng)的n(NO2)=2amol，則可得平衡三段式如下

2NO2g+2Cs?N2g+2CO2g起始mol100變化mol2aa2a平衡mol1-2aa2a

所以可得1-2a=2a，解得a=0.25mol

所以平衡時n(NO2)=0.5mol、n(N2)=0.25mol、n(CO2)=0.5mol。平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量為0.5mol＋0.25mol＋0.5mol=1.25mol。

則平衡時pNO2=pCO2=20MPa×0.5mol1.25mol=8MPa、。

【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)熱等于生成物的標(biāo)準(zhǔn)生成焓減去反應(yīng)物的標(biāo)準(zhǔn)生成焓進(jìn)行計算。要提高NO2的平衡轉(zhuǎn)化率，則應(yīng)使平衡正向移動，結(jié)合濃度、溫度、壓強對平衡移動的影響分析。

（2）①A、催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動。

B、分離出CO2，則c(CO2)減小，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動。

C、充入NO2，NO2的轉(zhuǎn)化率減小。

D、恒壓條件下充入稀有氣體，體系的容積變大，物質(zhì)的濃度減小，相當(dāng)于減壓操作。

②壓強越大，反應(yīng)速率越大。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變。增大壓強，平衡逆向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率減小。

③c點時c(NO2)=c(CO2)，結(jié)合三段式確定平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量，從而計算各物質(zhì)產(chǎn)生的分壓；再根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式計算該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)。

（3）15min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)圖象數(shù)據(jù)計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)。20min時迅速充入0.6molCO和0.6molN2，計算此時體系中Q值，與K進(jìn)行比較，判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，從而確定圖象。28．【答案】（1）5H2C2O4+2MnO4–+6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑（2）甲；26.10（3）滴入最后一滴高錳酸鉀，錐形瓶中的溶液恰好從無色變?yōu)闇\紫色，且30s內(nèi)不褪色（4）31.5V（5）C【解析】【解答】