天津市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含答案）

天津市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單項(xiàng)選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，1-12每題3分，共36分，）1．下列說法中不正確的是（）A．任何化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)生成，且伴有能量變化B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C．根據(jù)反應(yīng)物和生成物所具有總能量的大小判斷反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)D．若某反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)2．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．CaO+B．Mg+C．HND．Ba3．在生產(chǎn)、生活中，下列措施不是用來調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．洗衣粉中添加酶 B．將鮮肉存放在冰箱中C．食品包裝袋內(nèi)放置抗氧劑 D．冶鐵時(shí)將鐵礦石粉碎4．對于可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)?eC(g)+fD(g)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)[φ(C)]在不同溫度（T）和不同壓強(qiáng)（p）下隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）A．達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大B．該反應(yīng)的ΔH<0C．化學(xué)方程式中，n>e+fD．達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動5．在3A(s)+2B(g)?C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v(C)=0.8mol?LC．v(A)=0.5mol?L6．下列說法錯誤的是（）A．H2(g)+ClB．C(金剛石，s)????????C．Al與稀硫酸反應(yīng)制取H2D．反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)7．對于反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+A．到達(dá)平衡后，通入CO氣體，正反應(yīng)速率逐漸增大B．到達(dá)平衡后，通入COC．升高體系溫度，平衡常數(shù)K增大D．增大體系壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K不變8．往FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈紅色，發(fā)生如下反應(yīng)：A．往上述溶液中滴入FeB．往上述溶液中滴入NaOH溶液，溶液紅色變淺C．往上述溶液中加入鐵粉，溶液紅色加深D．往上述溶液中滴入NH9．反應(yīng)I：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡常數(shù)為KA．K1=1K22 B．K10．相同溫度下，下列溶液按pH由小到大順序排列的是（）①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LCH3COOH溶液④0.1mol/LCH3COONa溶液A．①②③④ B．②①③④ C．①③②④ D．④③②①11．室溫下，下列事實(shí)不能說明NHA．0.B．0.C．向0.1mol?LD．相同條件下，濃度均為0.12．某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)?cC(g)+2D(s)，12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol（反應(yīng)進(jìn)程如圖所示）。下列說法中正確的是（）A．12s時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為40%B．0~2s內(nèi)，D的平均反應(yīng)速率為0C．化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比b：c=1D．圖中兩曲線相交時(shí)，A的消耗速率等于A的生成速率二、填空題（共64分）13．研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化對生產(chǎn)、生活有重要的意義。（1）某氮肥廠含氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH31molNH4+(aq)全部被氧化成NO3（2）已知H2(g)+Br2(I)物質(zhì)HBHBr(g)鍵能/kJ/mol436200a則表中a=。（3）已知：常溫下，1gCH4在足量的氧氣中完全燃燒時(shí)放出55.6kJ熱量，請寫出該反應(yīng)燃燒熱化學(xué)方程式：（4）高爐煉鐵基本反應(yīng)：Fe2O（5）已知：N2(g)+O2(g)?2NO(g)ΔH1=+180若某反應(yīng)（反應(yīng)物與生成物均為氣體）的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(N214．在常溫下對反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N（1）若將3molNO和2molCO通入10L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，各組分的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化情況如圖1所示。圖1①圖中曲線A表示（填“NO”“CO”“N2”或“CO2②在0~4min內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率，v(NO)=，4min末N2的濃度為③4min末，采用下列措施一定能加快上述反應(yīng)速率的是（填標(biāo)號）。A．升高體系的溫度

B．充入一定量的OC．將容器體積變?yōu)?L

D．充入一定量氦氣（2）下列敘述能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號）。a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變b．NO(g)與CO(g)的物質(zhì)的量之比為1：1c．氣體的密度保持不變d．氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變（3）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值K=。15．含鉑、銠等活性成分的催化劑能促使汽車尾氣中的NO、CO快速轉(zhuǎn)化為無毒氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)?2CO（1）為了測定在催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下，用二氧化碳傳感器測得不同時(shí)間的CO時(shí)間/s0306090120150c(C036788前2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NO)=。0~30s和30~60s時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率變化的主要原因是。（2）為了分別驗(yàn)證不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表格中。實(shí)驗(yàn)編號T/℃c(NO)c(C催化劑類型I32014鉑銠IITc4稀土III2601c鉑銠①實(shí)驗(yàn)I、III的目的是，故c2=②對比實(shí)驗(yàn)II、III，改變的條件是，故T1=，c16．一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO時(shí)間/min12345n(1.51.21.11.01.0（1）①0~2min內(nèi)，v(SO②達(dá)到平衡時(shí)SO3（2）已知可逆反應(yīng)：2NO2(g)(紅綜色)?N2O4(g)(無色)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。將裝有（3）在一定溫度下，取一定量的冰醋酸加水稀釋，稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示：請回答下列問題：①“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0，說明冰醋酸沒有電離，也說明了電解質(zhì)發(fā)生電離的條件之一是。寫出醋酸的電離方程式。②a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，c(H+)最大的是③a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，CH3COOH

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.化學(xué)反應(yīng)一定有新物質(zhì)的生成，并且一定伴有能量的變化，A選項(xiàng)是正確的；

B.并不是所有的化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是熱量的形式，可能還有電能、光能等，B選項(xiàng)是錯誤的；

C.可以根據(jù)反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量來判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱，C選項(xiàng)是正確的；

D.反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，屬于放熱反應(yīng)，D選項(xiàng)是正確的。

故答案為：B。

【分析】A.化學(xué)反應(yīng)一定有新物質(zhì)的生成，并且一定伴有能量的變化；

B.原電池中的變化屬于化學(xué)變化，該過程可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

C.反應(yīng)物的生成物的總能量大小可以判斷該反應(yīng)屬于吸熱還是放熱；

D.反應(yīng)物總能量小于生成物總能量時(shí)屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，屬于放熱反應(yīng)。2．【答案】D【解析】【解答】A.CaO+H2O????????__Ca(OH)2屬于放熱反應(yīng)，A選項(xiàng)是錯誤的；

3．【答案】C【解析】【解答】A.酶屬于催化劑，催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，A選項(xiàng)是來調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的，不符合題意；

B.鮮肉放置在冰箱中，可以降溫，減小反應(yīng)速率，B選項(xiàng)是來調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的，不符合題意；

C.食品中的抗氧化劑，是用來防止食品被氧化的，不是調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的，C選項(xiàng)符合題意；

D.冶鐵時(shí)將鐵礦石粉碎可以增大反應(yīng)物的接觸面積，可以加快反應(yīng)速率，D選項(xiàng)是來調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的，不符合題意。

故答案為：C。

【分析】可以影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有催化劑、溫度、反應(yīng)物的濃度以及固體反應(yīng)物的接觸面積等。4．【答案】B【解析】【解答】A.催化劑不會改變反應(yīng)的限度，A選項(xiàng)是錯誤的；

B.在第一個(gè)圖像中，T2溫度下反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，說明T2的溫度大于T1，T2溫度下C的體積分?jǐn)?shù)小，這說明，升高溫度，平衡逆向移動，這說明該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，B選項(xiàng)是正確的；

C.根據(jù)第二個(gè)圖像，知，在P2時(shí)反應(yīng)速率較快，先達(dá)到平衡，但是P2壓強(qiáng)下，C達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)較小，著說明加壓會使平衡逆移，說明該反應(yīng)是氣體體積擴(kuò)大的反應(yīng)，C選項(xiàng)是錯誤的；

D.A是固體，增加A的用量不會影響反應(yīng)進(jìn)行的方向。D選項(xiàng)是錯誤的。

故答案為：B。

【分析】A.催化劑可以通過降低活化能來加快反應(yīng)速率，但是無法改變反應(yīng)的限度；

B.吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正移，放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡會逆移；

C.對于氣體計(jì)量數(shù)和不相等的反應(yīng)，加壓會使平衡向氣體計(jì)量數(shù)和小的反向移動；反之減壓則會向氣體計(jì)量數(shù)和增大的方向移動；

D.固體反應(yīng)物的濃度可以看作是一個(gè)常數(shù)，那么改變固體反應(yīng)物的用來不會改變反應(yīng)進(jìn)行的方向。5．【答案】A【解析】【解答】都用C來表示反應(yīng)速率。A為v(C)=0.8mol?L?1?6．【答案】C【解析】【解答】A.反應(yīng)物和生成物相同，反應(yīng)熱就相同，A選項(xiàng)是正確的；

B.該反應(yīng)說明石墨的能量更低，所以石墨更穩(wěn)定，B選項(xiàng)是正確的；

C.濃硫酸于鋁會發(fā)生鈍化反應(yīng)，不會放出氫氣，C選項(xiàng)是錯誤的；

D.反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D選項(xiàng)是正確的。

故答案為：C。

【分析】A.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)在何條件下進(jìn)行的無關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物的種類和狀態(tài)有關(guān)。

B.物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)含的能量越低，物質(zhì)就越穩(wěn)定。

C.將稀硫酸改為濃硫酸后反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就改變了；

D.反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能就是該反應(yīng)的反應(yīng)熱，反應(yīng)熱小于0時(shí)即為放熱反應(yīng)。7．【答案】D【解析】【解答】A.到達(dá)平衡后，通入CO氣體，正逆反應(yīng)速率都增大，A選項(xiàng)是錯誤的；

B.到達(dá)平衡后，通入CO2氣體，正逆反應(yīng)速率都增大，B選項(xiàng)是錯誤的；

C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度后，平衡常數(shù)K會減小，C選項(xiàng)是錯誤的；

D.壓強(qiáng)對平衡常數(shù)無影響，D選項(xiàng)是正確的。

故答案為：D。

【分析】增大反應(yīng)物的濃度或者增大生成物的濃度，無論是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)的速率都是增大的。8．【答案】B【解析】【解答】A.往上述溶液中滴入Fe2(SO4)3溶液，會使平衡正移，溶液顏色加深，A選項(xiàng)是錯誤的；

B.NaOH溶液會與Fe3+，反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀，平衡正移，則生成的Fe（SCN）3濃度會減小，B選項(xiàng)是正確的；

C.往上述溶液中加入鐵粉，F(xiàn)e粉會和Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，平衡會向逆反應(yīng)進(jìn)行，C選項(xiàng)是錯誤的；

D.往上述溶液中滴入NH4SCN溶液，平衡會正移，溶液顏色會加深，D選項(xiàng)是錯誤的。

故答案為：B。

【分析】A.增大反應(yīng)物的濃度，平衡會正移；

B.NaOH溶液會與Fe9．【答案】A【解析】【解答】反應(yīng)I的平衡常數(shù)的表達(dá)式：K1=c2（SO3）c2（SO2）×c（10．【答案】B【解析】【解答】①0.1mol/LHCl溶液，pH=1，②0.1mol/LH2SO4溶液，pH<1，③CH3COOH為一元弱酸部分電離，0.1mol/LCH3COOH溶液7>pH>1，④CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，0.1mol/LCH3COONa溶液pH>7，故pH由小到大順序：②①③④，B項(xiàng)符合題意；故答案為：B。

【分析】溶液中氫離子濃度越大，則其pH越小，根據(jù)溶液的酸堿性以及利用鹽類的水解程度來確定

溶液中pH大小，當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶液的pH：多元強(qiáng)酸的pH<一元強(qiáng)酸的pH<強(qiáng)酸弱堿鹽的pH<強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的pH<強(qiáng)堿弱酸鹽的pH<一元強(qiáng)堿的pH<多元弱堿的pH，根據(jù)物質(zhì)顯酸堿性的原因來分析溶液的pH，①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液先計(jì)算溶液中氫離子濃度，再根據(jù)pH=-lgc(H+)計(jì)算溶液的pH，然后按照pH由小到大順序排列，③0.1mol/LCH3COOH溶液注意弱電解質(zhì)在水溶液里不完全電離，據(jù)此分析解答。11．【答案】C【解析】【解答】A.0.1mol/L一元強(qiáng)堿由于是完全電離，所以pH值應(yīng)該為13，但是0.1mol?L?1NH3?H2O溶液的pH小于13，說明一水合氨不是完全電離，屬于弱電解質(zhì)，A選項(xiàng)不符合題意；

B.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不會水解，但是NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，說明NH4+水解顯酸性，說明一水合氨是弱堿，屬于弱電解質(zhì)，B選項(xiàng)不符合題意；

C.向0.1mol/L的NH3·H2O溶液中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，只能說明NH3·H2O會電離出OH-，但是無法說明NH3·H2O是不是完全電離，C選項(xiàng)是符合題意的；

D.相同條件下，濃度均為0.1mol?L?1的NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱，說明氨水是不完全電離的，可以證明NH312．【答案】A【解析】【解答】A.根據(jù)圖像以及表達(dá)式可以看出B在12s時(shí)濃度為0.3mol/L，起始濃度為0.5mol/L，所以12s時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為40%，A選項(xiàng)是正確的；

B.D是固體物質(zhì)，不能用固體來表示反應(yīng)速率，B選項(xiàng)是錯誤的；

C.根據(jù)12s時(shí)A和B的濃度變化值，A變化0.6mol/L，B變化0.2mol/L，可見b=1，12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，則C的濃度為0.4mol/L，c=2，b：c=1：2，2v（B）=v（c），C選項(xiàng)是錯誤的；

D.圖中兩曲線相交時(shí)，反應(yīng)還未達(dá)到平衡狀態(tài)，所以A的消耗速率不等于A的生成速率，D選項(xiàng)是錯誤的。

故答案為：A。

【分析】A.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率等于反應(yīng)掉的濃度比上起始濃度；

B.固體物質(zhì)的濃度可以看作是一個(gè)定值，因此不能用固體物質(zhì)來表示反應(yīng)的速率；

C.反應(yīng)物的系數(shù)之比就等于濃度變化值得比；

D.在反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，同一物質(zhì)的消耗速率才等于生成速率，但是交點(diǎn)處顯然B和A的濃度還在發(fā)生變化，反應(yīng)并未到達(dá)平衡狀態(tài)。13．【答案】（1）放出；346；NH4（2）369（3）CH4（4）K=（5）2NO(g)+2CO(g)?N2【解析】【解答】（1）根據(jù)反應(yīng)圖像可知：1molNH4+(aq)全部被氧化成NO3?(aq)是放熱過程；放出的熱量是第一步和第二步反應(yīng)的總的能量變化，為-273+（-73）=-346kJ；熱化學(xué)方程式為：NH4+(aq)+2O2(g)????????__NO3?(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=?346kJ?mol?1；

（2）利用鍵能可以計(jì)算反應(yīng)熱：反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能等于反應(yīng)熱：即436+200+30-2a=-72，解得a=369；

14．【答案】（1）NO；CO2；0.（2）ad（3）1.25【解析】【解答】（1）①根據(jù)濃度變化值，可知曲線A代表的是NO，曲線C是生成物，且斜率更大，所以C是CO2；

②在0~4min內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率，v(NO)=0.3-0.24=0.025mol?L?1?min?1；4min末N2的濃度是CO2濃度的一半，即0.05mol?1?L?1；

③升溫一定可以加快反應(yīng)速率；縮小體積會使各組分的濃度增大，速率會加快；AC符合題意。

故答案為：AC。

（2）a該反應(yīng)中壓強(qiáng)是不斷改變的，所以當(dāng)壓強(qiáng)不變代表已達(dá)平衡；

b.NO和CO的物質(zhì)的量之比不能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)準(zhǔn)；

C.反應(yīng)中所有的物質(zhì)都是氣體，且反應(yīng)條件是恒容，所以氣體的質(zhì)