吉林省2023-2024學年高二上學期期中考試化學試題（含答案）

吉林省2023-2024學年高二上學期期中考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題（每小題3分，共45分。下列每小題所給選項只有一個選項符合題意，請將正確答案填涂在答題卡上）1．在合成氨工業(yè)中，為增加NH3的日產(chǎn)量，實施下列目的的變化過程中與平衡移動無關(guān)的是（）A．不斷將氨分離出來B．使用催化劑C．采用700K左右的高溫而不是900K的高溫D．采用2×107～5×107Pa的壓強2．下列各組物質(zhì)依次屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的是（）A．稀鹽酸、NaCl、CH3COOH B．酒精、C．CaO、燒堿、H2CO3 D．CO3．反應A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)，在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是（）A．v(A)=0.05mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.06mol·L-1·min-1C．v(C)=0.04mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.03mol·L-1·s-14．如圖所示是298K時，N2與HA．該反應的熱化學方程式為：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH=?92kJB．在溫度體積一定的條件下，通入1molN2和3molC．升高溫度，活化分子百分數(shù)不變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，有效碰撞的頻率加快，從而加快該反應速率D．加入催化劑，該化學反應的ΔH改變5．在恒溫恒容密閉容器中加入足量的Fe2O3(g)和CO(g)，模擬煉鐵高爐中的反應：FeA．容器中氣體的壓強不再改變B．容器中氣體變化的密度不再改變C．Fe2O3的濃度不再改變D．CO和CO2的正反應速率相等6．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．向Fe(SCN)3溶液中加入KSCN溶液，溶液顏色變深B．新制氯水在光照條件下顏色變淺C．工業(yè)上選擇在溫度為400~500℃的條件下合成氨D．將裝有NO2和N2O4的混合氣體的燒瓶置于熱水中的顏色深于冷水中顏色7．NH3發(fā)生催化氧化反應生成NO，實驗室也可以使用銅和稀硝酸制備少量NO。NH3在強堿條件下能被NaClO氧化生成N2H4；N2H4可被NaClO繼續(xù)氧化生成N2，也可被HNO2氧化生成HN3，N2H4能與AgNO3溶液反應產(chǎn)生銀鏡；HN3是一種弱酸，酸性與醋酸相當。CO可將機動車尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為N2，反應為：2NO(g)A．該反應在任何條件下都能自發(fā)進行B．反應的平衡常數(shù)可表示為K=C．使用高效的催化劑可以降低反應的焓變D．其它條件不變，增大c(NO)c(CO)8．下列事實中一定能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是（）①用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗②0.1mol?L?1CH3③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，產(chǎn)生大量氣泡④20mL0.2mol?L?1CH3COOH溶液恰好與20mL0.2⑤1mLc(H+)A．①② B．②③ C．②⑤ D．③④9．常溫下，對于某醋酸溶液，采用下列措施：①微弱升溫；②加入少量冰醋酸；③加入稀食鹽溶液；④加入稀氫氧化鈉溶液；⑤加入鋅片；⑥加入蒸餾水，其中能使該稀醋酸溶液的pH增大的是（）A．①② B．①④⑥ C．②③⑤ D．③④⑤⑥10．25℃時，在等體積的：①0.5mol/L的H2SO4溶液中；②0.05mol/LBa(OH)2溶液中；③1mol/LNaCl溶液中；④純水中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（）A．1∶10∶107∶107 B．107∶107∶1∶1C．107∶106∶2∶2 D．107∶106∶2×107∶211．常溫下，下列離子組在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、Na+、SO42?、NOB．pH=13的溶液中：K+、CO32?、Na+、AlOC．c(H+)=10-10mol·L-1的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、NOD．水電離出來的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：K+、HCO3?、Cl-、ClO12．下列說法中，正確的是（）A．難溶電解質(zhì)達到沉淀溶解平衡時，保持溫度不變增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動B．難溶電解質(zhì)都是弱電解質(zhì)C．在白色ZnS沉淀上滴加CuSOD．AgCl在水中的溶解度與在飽和NaCl溶液中的溶解度相同13．將金屬M連接在鋼鐵設施表面，可減緩水體中鋼鐵設施的腐蝕。在如圖所示的情境中，下列有關(guān)說法正確的是（）A．正極的電極反應式為Fe?2B．金屬M的活動性比Fe的活動性弱C．鋼鐵設施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快D．當水體呈較強酸性時，鋼鐵設施表面會有氣泡冒出14．一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合圖的是（）A．CO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)ΔH>0B．CO2(g)＋2NH3(g)?CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH<0C．CH3CH2OH(g)?CH2=CH2(g)＋H2O(g)ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)?2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)ΔH<015．在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應xA(g)+yB(g)?zC(g)，達到平衡時，測得A的濃度為0.5mol?L?1，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴大到兩倍，使再達到平衡，測得A的濃度降低為0.3mol?L?1，下列有關(guān)判斷正確的是（）A．x+y<z B．平衡向正反應方向移動C．B的濃度增大 D．C的體積分數(shù)下降二、填空題（本題包括4道大題，共55分）16．利用反應CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)可得到清潔能源H2。（1）該反應化學平衡常數(shù)表達式K=。（2）該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：溫度/℃4005008301000平衡常數(shù)K10910.6從上表可以推斷：此反應是(填“吸熱”或“放熱”)反應。（3）830℃時，向容積為2L的密閉容器中充入1molCO與1molH2O，2min時CO為0.6mol。2min內(nèi)v(CO2)=，此時反應進行的方向是，(正反應，逆反應，不移動)依據(jù)是，可以判斷該反應達到平衡的標志是(填字母)。a.體系的壓強不再發(fā)生變化b.混合氣體的密度不變c.CO的消耗速率與CO2的消耗速率相等d.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變17．已知某燒堿樣品中含有NaCl雜質(zhì)，為測定該樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：①稱量1.00g樣品溶于水配成250mL溶液：②用堿式滴定管準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加2—3滴指示劑：③用0.滴定序號待測液體積/mL消耗鹽酸的體積/mL滴定前滴定后1

2

325.00

25.00

25.000.50

6.00

1.1020.60

26.00

21.00請回答下列問題：（1）配制該溶液所需要的主要玻璃儀器為。（2）實驗步驟②中所滴加的指示劑是。（選酚酞、石蕊）（3）滴定管裝好溶液后，排除堿式滴定管膠管中氣泡的方法是。滴定過程中用左手控制。(填儀器及部位)，眼睛，直至滴定終點。（4）判斷達到滴定終點時的現(xiàn)象為。（5）若出現(xiàn)下列情況，導致測定結(jié)果偏高的是(填序號)。a．滴定前用蒸水沖洗錐形瓶b．滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎使瓶內(nèi)溶液濺出c．滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外d．酸式滴定管中在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失e．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)f．酸式滴定管在使用前沒有用標準液潤洗（6）通過計算可知該燒堿樣品的純度為。18．回答下列問題：（1）室溫下，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11，如果加0.01mol/LHCl，應加mL。(體積變化忽略不計)（2）現(xiàn)有常溫下0.1mol·L-1NH4Cl溶液。①你認為該溶液呈性，原因是(用離子方程式表示)：。②該溶液中離子濃度大小順序為：。（3）氯化鐵水溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)。實驗室在臨時配制一些氯化鐵溶液時，常將氯化鐵固體先溶于較濃的中，然后再用蒸餾水稀釋到所需要的濃度，是為了抑制其水解。（4）泡沫滅火器(里面裝飽和NaHCO3溶液和Al2(SO4)3)的工作原理(用離子方程式表示)（5）不斷加熱FeCl3溶液蒸干其水分并灼燒，得到的固體是19．下圖所示實驗裝置的K閉合，回答下列問題：（1）鹽橋中的Cl-向移動，(填“甲池”或“乙池”)濾紙上的SO42-（2）Cu電極上的電極反應式：，濾紙b點發(fā)生反應(填“氧化”或“還原”)。（3）a點的電極反應式：，可觀察到濾紙a點現(xiàn)象：。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】催化劑只能改變反應速率，不能影響平衡。故答案為：B。

【分析】影響平衡的因素有溫度、壓強、濃度。2．【答案】B【解析】【解答】A.稀鹽酸為混合物，不是非電解質(zhì)，A不符合題意；

B.酒精溶液不導電，故酒精為非電解質(zhì)。NH4HCO3為鹽，是強電解質(zhì)。H2O能夠自身發(fā)生微弱電離，是弱電解質(zhì)。B符合題意；

C.CaO熔融時可以發(fā)生電離，是電解質(zhì)，C不符合題意；

D.BaSO4是鹽，屬于強電解質(zhì)，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身能夠電離導電的化合物。常見的強電解質(zhì)包括強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽（包括難溶鹽），除了上述強電解質(zhì)外的其它電解質(zhì)為弱電解質(zhì)。不是電解質(zhì)的化合物為非電解質(zhì)。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。3．【答案】A【解析】【解答】A.v=0.05÷1=0.05mol·L-1·s-1=0.05×60=3mol·L-1·min-1；

B.v=0.06÷3=0.02mol·L-1·min-1；

C.v=0.04÷2=0.02mol·L-1·s-1=0.02×60=1.2mol·L-1·min-1；

D.v=0.03÷2=0.015mol·L-1·min-1；

比較后得，答案為：A。

【分析】根據(jù)反應速率v=v(4．【答案】A【解析】【解答】A.根據(jù)圖像可知，該反應為N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，△H=508-600=-92kJ/mol，A符合題意；

B.合成氨的反應為可逆反應，1molN2和3molH2無法徹底消耗，因此放出的熱量小于92kJ，B不符合題意；

C.升高溫度，活化分子百分數(shù)會增加，C不符合題意；

D.催化劑不能改變反應焓變，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.反應焓變=正反應活化能-逆反應活化能；

B.反應焓是指1mol反應完全進行前后的能量變化；

C.升高溫度會使活化分子百分數(shù)會增加；

D.催化劑只能改變反應活化能進而改變反應速率，不能改變反應焓變。5．【答案】B【解析】【解答】A.該反應前后氣體總分子數(shù)不變，且容器體積一定，根據(jù)pV=nRT可得氣體壓強總是定值，無法據(jù)此判斷反應是否達到平衡，A不符合題意；

B.根據(jù)方程式可知反應后氣體質(zhì)量增大，而容器體積一定，根據(jù)ρ=mV可得若氣體密度不變則氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化，說明體系已達平衡，B符合題意；

C.Fe2O3為純固體，濃度為定值，無法據(jù)此判斷反應是否達到平衡，C不符合題意；

D.根據(jù)方程式關(guān)系，CO和CO2正反應的速率總相等，無法據(jù)此判斷反應是否達到平衡，D不符合題意；

故答案為：B。

6．【答案】C【解析】【解答】A.Fe(SCN)3溶液中存在：Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3，加入KSCN溶液可引入SCN-，溶液顏色變深說明生成了Fe(SCN)3，即平衡正向移動，減弱SCN-濃度的增加，體現(xiàn)了勒夏特列原理，A不合題意；

B.新制氯水中存在：Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，而光照下易發(fā)生：2HClO=2HCl+O2↑，使體系中HClO濃度下降，溶液顏色變淺說明溶解的Cl2濃度下降，即平衡正向移動，減弱HClO濃度的下降，體現(xiàn)了勒夏特列原理，B不符合題意；

C.根據(jù)所學知識，合成氨為放熱反應，根據(jù)勒夏特列原理，低溫更有利于反應進行徹底，之所以選擇400~500℃下合成氨是為了提升反應速率，不能體現(xiàn)勒夏特列原理，C符合題意；

D.體系中存在：2NO2?N2O4△H＜0，將燒瓶置于熱水中則溫度升高，顏色更深說明NO2的濃度更大，即平衡逆向移動，以減弱溫度的上升，體現(xiàn)了勒夏特列原理，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】勒夏特列原理指出：如果改變可逆反應的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動。據(jù)此分析。7．【答案】D【解析】【解答】A.反應為放熱的熵減反應，則△H＜0，△S＜0，則當反應溫度過高以至于T△S＜△H時，存在△G=△H-T△S＞0，此時反應無法自發(fā)進行，A不符合題意；

B.根據(jù)平衡常數(shù)的定義，反應平衡常數(shù)應表示為K=c2(CO2)?c(N2)c2(NO)?c2(CO)，B不符合題意；

8．【答案】C【解析】【解答】①燈泡暗說明溶液導電性差，可能是醋酸濃度過低導致的，不足以說明醋酸分子電離不完全，①不符合題意；

②0.1mol?L?1CH3COOH溶液中c(H+)<0.1mol?L?1，說明醋酸分子未電離完全，故CH3COOH為弱電解質(zhì)，②符合題意；

③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，產(chǎn)生大量氣泡，只能說明醋酸溶液中含有大量H+且醋酸酸性比HCO3-強，不能反映CH3COOH的電離程度，③不符合題意；

④無論是否完全電離，20mL0.2mol?L?1CH3COOH溶液均可恰好與20mL0.2mol?L?1NaOH溶液完全反應，④不符合題意；

⑤1mLc(H+)=0.01mol?L?1的CH3COOH溶液稀釋至1L，假設沒有新的醋酸分子發(fā)生電離，則溶液中應有c(H+)=1.0×19．【答案】D【解析】【解答】①醋酸電離吸熱，微弱升溫會促進電離平衡正向移動，c(H+)增大，①不符合題意；

②加入少量冰醋酸可以促進電離平衡正向移動，c(H+)增大，②不符合題意；

③食鹽為強酸強堿鹽，加入稀食鹽溶液相當于加入蒸餾水。加入水會稀釋溶液，c(H+)減小，且醋酸電離平衡的正移不足以抵消此影響，③符合題意；

④加入稀NaOH溶液不僅會稀釋溶液，更會中和溶液中的H+使其濃度減小，且醋酸電離平衡的正移不足以抵消此影響，④符合題意；

⑤加入Zn片后，Zn會與溶液中的H+發(fā)生反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑，消耗溶液中的H+使其濃度減小，且醋酸電離平衡的正移不足以抵消此影響，⑤符合題意；

⑥加入水會稀釋溶液，c(H+)減小，且醋酸電離平衡的正移不足以抵消此影響，⑥符合題意；

故答案為：D。

【分析】欲使溶液pH增大，則應使溶液中c(H+)減小。根據(jù)勒夏特列原理分析改變各條件對醋酸電離平衡的影響，同時結(jié)合溶液體積的變化分析即可。10．【答案】A【解析】【解答】①0.5mol/L的H2SO4溶液中，c(H+)=0.5×2=1mol/L，則此時c(OH-)=Kwc(H+)=10-14mol/L。取1L此溶液，則溶液中n(OH-)=10-14mol，而OH-全部由水電離產(chǎn)生，故發(fā)生電離的水有10-14mol；

②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=0.05×2=0.1mol/L，則此時c(H+)=Kwc(OH-)=10-13mol/L。取1L此溶液，則溶液中n(H+)=10-13mol，而OH-全部由水電離產(chǎn)生，故發(fā)生電離的水有10-13mol；

③NaCl為強酸強堿鹽，對水的電離既不抑制也不促進，故其溶液中發(fā)生電離的水物質(zhì)的量和等體積的純水相等；

④純水中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，取1L純水，n(H+)=n(OH-)=10-7mol，均為水電離產(chǎn)生，故發(fā)生電離的水有10-7mol；

綜上所述，發(fā)生電離的水物質(zhì)的量之比為10-14：10-13：10-7：10-7，即1：10：107：107，答案為：A。

【分析】強酸（或強堿）能在水中電離出H11．【答案】B【解析】【解答】A.使甲基橙變紅的溶液顯酸性，酸性環(huán)境中NO3-具有強氧化性，而Fe2+具有還原性，故二者可以發(fā)生氧化還原反應，不可大量共存，A不符合題意；

B.pH=13的溶液顯堿性，該組離子均可在堿性溶液中大量共存，B符合題意；

C.常溫下，Kw=10-14，c(H+)=10-10mol/L，則c(OH-)=Kwc(H+)=10-4mol/L，則c(OH-)＞c(H+)，溶液顯堿性，堿性溶液中Al3+、NH4+均不能大量存在，C不符合題意；

D.水電離出來的c(H+)=1×10-12mol/L＜1×10-7mol/L，說明水的電離被抑制，此時溶液中可能顯強酸性，也可能顯強堿性。無論溶液顯強酸性還是顯強堿性，HCO3-均不能大量存在。此外若溶液顯酸性，Cl-與ClO-也不能大量共存：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。綜上，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】分析離子共存問題時，首先判斷題目條件明示或暗示的體系環(huán)境，例如酸堿性、是否為有色溶液等，根據(jù)體系環(huán)境判斷出各選項的相關(guān)離子能否在該環(huán)境下存在。然后檢查各選項的相關(guān)離子之間是否會發(fā)生反應，具體的反應類型有：①復分解反應：生成弱電解質(zhì)、難溶物和易揮發(fā)的物質(zhì)；②氧化還原反應；③絡合反應：生成穩(wěn)定的絡合物（如Fe12．【答案】C【解析】【解答】A.難溶電解質(zhì)是純固體，濃度為定值，保持溫度不變增加難溶電解質(zhì)的量，平衡不發(fā)生移動，A不符合題意；

B.許多難溶鹽都是強電解質(zhì)，B不符合題意；

C.在白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變黑，說明發(fā)生反應：ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+，則CuS更難溶于水，C符合題意；

D.AgCl的沉淀溶解平衡為：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)，飽和氯化鈉溶液中含有大量的Cl-，根據(jù)同離子效應，Cl-的大量存在將會抑制AgCl(s)的溶解，因此AgCl在飽和NaCl溶液中溶解度更小，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.平衡時改變純固體的量不會影響平衡；

B.很多難溶鹽都是強電解質(zhì)，如AgCl、BaSO4等；

C.難溶的沉淀可以轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀；13．【答案】D【解析】【解答】A．正極的電極反應式為O2＋2H2O＋4e?═4OH?，故A不符合題意；B．金屬M與Fe的活動性無法比較，故B不符合題意；C．鋼鐵設施在河水中的腐蝕速率比在海水中慢，因為海水的導電性較強，故C不符合題意；D．當水體呈較強酸性時，鋼鐵設施表面會發(fā)生化學腐蝕，直接反應生成氫氣，故有氣泡冒出，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、鐵為活潑金屬，腐蝕時作為負極；

B、活潑金屬做負極；

C、海水中含有氯化鈉，為強電解質(zhì)，導電性強；

D、強酸性溶液中，鐵發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣。14．【答案】B【解析】【解答】A.該反應前后氣體分子總數(shù)不變，反應平衡不受壓強影響，故p1、p2下平衡時水蒸氣的含量應相等，A不符合題意；

B.該反應后氣體分子總數(shù)減少，且反應放熱，故降溫加壓有利于反應平衡正向移動，低溫高壓下平衡時水蒸氣含量更大，圖像表示正確，B符合題意；

C.該反應是放熱反應，升溫有利于平衡正向移動，故高溫下平衡時水蒸氣含量大，C不符合題意；

D.該反應后氣體分子數(shù)增加，減壓有利于平衡逆向移動，故低壓下平衡時水蒸氣含量大，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】分析不同條件下水蒸氣含量隨時間變化圖像需要考慮兩點：該條件對反應速率（曲線斜率）和平衡（最終水蒸氣含量）的影響。斜率越大，反應速率越大，說明溫度、壓強更大，因此T2＞T1，p1大于p2，再結(jié)合溫度和壓強對平衡的影響，根據(jù)平衡移動原理做出分析。15．【答案】D【解析】【解答】A.根據(jù)分析知，減小壓強平衡逆向移動，根據(jù)平衡移動原理正反應是氣體分子總數(shù)減小的反應，故x+y＞z，A不符合題意；

B.根據(jù)分析知，平衡向逆反應方向移動，B不符合題意；

C.擴大體積后，B的濃度必然減小，且即使平衡發(fā)生移動也不能抵消擴大體積對B濃度的減小作用，C不符合題意；

D.由于平衡逆向移動，故C的體積分數(shù)下降，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】使用假設法進行分析：初次平衡時測得A的濃度為0.5mol/L。在溫度不變的條件下，將容器的體積擴大到兩倍（相當于減小壓強），假設平衡不發(fā)生移動，A的濃度應為原0.5÷2=0.25mol/L。而實際上第二次平衡時測得A的濃度降低為0.3mol/L，大于0.25mol/L，說明壓強減小平衡逆向移動，據(jù)此分析。16．【答案】（1）c(C（2）放熱（3）0.1mol/【解析】【解答】（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義，答案為：c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O)；

（2）據(jù)表可得，隨著溫度升高，該反應平衡常數(shù)減小。根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度平衡會向吸熱方向移動，故放熱反應的平衡常數(shù)會減小。故答案為：放熱；

（3）注意到容器容積為2L，據(jù)此列出三段式：

CO(g)H2O(g)?CO2(g)H2(g)起始(mol·L-1)0.50.500轉(zhuǎn)化(mol·L17．【答案】（1）250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（2）酚酞（3）將膠管向上彎曲，用力擠捏玻璃珠，使溶液從尖嘴噴出；酸式滴定管活塞；注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化（4）滴入最后半滴鹽酸后，錐形瓶中溶液的顏色由紅(淺紅、粉紅)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復原色（5）c、d、f（6）80%【解析】【解答】（1）配置250mL溶液需要用到250mL容量瓶，同時溶解需要在燒杯中進行，移液時需要用玻璃棒引流，定容時需要用到膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；

（2）NaOH為強堿，HCl為強酸，二者的中和反應終點pH=7，處于酚酞的變色范圍之內(nèi)，故可以選擇酚酞作為指示劑。石蕊溶液變色不明顯，一般不選擇作指示劑。故答案為：酚酞；

（3）根據(jù)課本上的滴定管操作規(guī)范作答，第一空答案為：將膠管向上彎曲，用力擠捏玻璃珠，使溶液從尖嘴噴出，第二空答案為：酸式滴定管活塞，第三空答案為：注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直至滴定終點；

（4）到達滴定終點時，溶液由堿性變?yōu)橹行?，酚酞溶液褪色，故答案為：滴入最后半滴鹽酸后，錐形瓶中溶液的顏色由紅(淺紅、粉紅)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復原色；

（5）a.滴定前使用蒸餾水沖洗錐形瓶相當于稀釋待測液，不影響滴定結(jié)果，故對測定結(jié)果無影響，a不符合題意；

b.滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎使瓶內(nèi)溶液濺出，會消使錐形瓶中NaOH的量減少，導致滴定結(jié)果偏小，進而使測定結(jié)果偏低，b不符合題意；

c.滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，會額外消耗酸液，導致滴定結(jié)果偏大，進而使測定結(jié)果偏高，c符合題意；

d.酸式滴定管中在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失會導致觀察者將氣泡體積誤認為成消耗酸液的體積，導致滴定結(jié)果偏大，進而使測定結(jié)果偏高，d符合題意；

e.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，會導致觀察者錯誤地得到偏小的讀數(shù)，導致滴定結(jié)果偏小，進而使測定結(jié)果偏低，e不符合題意；

f.酸式滴定管在使用前沒有用標準液潤洗可能使其中殘留有水分，稀釋標準液，使消耗酸液的體積偏大，導致滴定結(jié)果偏大，進而使測定結(jié)果偏高，f符合題意；

故答案為：cdf；

（6）0.1000mol?L-1標準鹽酸滴定三次，消耗鹽酸的平均體積為(20.60-0.50+26.00-6.00+21.00-1.10)÷3=20.00mL=0.02L，由方程式H++OH-=H2O可知，每25mL待測液中的n(NaOH)=n(HCl)=0.1000mol/L×0.02L=0.002mol，則該燒堿樣品中n(NaOH)=0.002×25025=0.02mol，即0.02mol×40g/mol=0.80g。故樣品純度為0.801.00×100％=80％。故答案為：80％。

【分析】（1）使用固體配置溶液的主要步驟為：計算→稱量→溶解→冷卻后移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶。據(jù)此分析；

（2）強酸和強堿互滴，指示劑可以采用酚酞也可以采用甲基橙；

（3）排除堿式滴定管膠管中氣泡的方法是將膠管向上彎曲，用力擠捏玻璃珠，使溶液從尖嘴噴出。滴定過程中用左手控制酸式滴定管活塞，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直至滴定終點；

（4）滴定終點的現(xiàn)象一般為：最后半滴，顏色變化，且半分鐘內(nèi)不恢復；

18．【答案】（1）81.8/82（2）酸；NH4++H2O?NH3·H2O+H+；Cl->NH4+>H+（3）Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；鹽酸（4）A（5）Fe2O3【解析】【解答】（1）室溫下pH=12的NaOH中c(OH-)=0.01mol/L。設加入xmLHCl可以使混合液pH=11，則此時溶液中剩余的c(O