高考化學(xué)規(guī)范答題模板（可以常年使用）

高考化學(xué)規(guī)范答題模板整理(可以常年使用)

喜歡化學(xué)的同學(xué)，大抵都有一些浪漫情懷，大偵探福爾摩斯、哈

利波特、絕命毒師……你能想象他們因?yàn)閷?shí)驗(yàn)操作不規(guī)范，或?qū)嶒?yàn)語

言表述不嚴(yán)謹(jǐn)而被專業(yè)人士所詬病嗎？

確實(shí)，化學(xué)研究需要浪漫，但高考化學(xué)更需要嚴(yán)謹(jǐn)?shù)拇痤}習(xí)慣。

下面，為你整理好了高考化學(xué)8大專題60+規(guī)范答題最新模板，快快

收藏起來！

一、實(shí)驗(yàn)操作類規(guī)范語言表述答題模板

(1)測(cè)定溶液pH的操作：

將一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿上，用清潔干燥的玻璃棒蘸

取少量待測(cè)液點(diǎn)到pH試紙中央，待變色穩(wěn)定后再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,

讀出對(duì)應(yīng)的pH。

(2)檢驗(yàn)離子是否已經(jīng)沉淀完全的方法：

將反應(yīng)混合液靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑XX,若不再

產(chǎn)生沉淀，則XX離子已經(jīng)沉淀完全，若產(chǎn)生沉淀，則XX離子未

完全沉淀。

(3)洗滌沉淀操作：

將蒸儲(chǔ)水(或其它洗滌劑)沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉

淀，靜置，使蒸憎水(或其它洗滌劑)自然流下后，重復(fù)2?3次即

可。

(4)判斷沉淀是否洗凈的操作：

取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有……現(xiàn)象，證明沉

淀已經(jīng)洗凈。注意：要選擇一種溶液中濃度較大的比較容易檢驗(yàn)的離

子檢驗(yàn)，不能檢驗(yàn)沉淀本身具有的離子。

(5)容量瓶檢漏操作：

往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指掘住瓶塞，另一

只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏

水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊，把容量瓶倒立過來，再檢

查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

(6)滴定管檢查是否漏水操作：

①酸式滴定管：關(guān)閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾

將滴定管固定在鐵架臺(tái)上，觀察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，將活

塞旋轉(zhuǎn)180。，重復(fù)上述操作。如果仍不漏水，即可使用。②堿式滴

定管：向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上,

觀察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體,

再次觀察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

(7)滴定管趕氣泡的操作：

①酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30。左右，左手迅速打開活

塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴。②堿式滴定管：將膠管彎曲使

玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖

嘴流出，即可趕出堿式滴定管中的氣泡。

(8)裝置氣密性檢查：

空氣熱脹冷縮法：

關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管口a處用橡皮管連接一段導(dǎo)管放入

燒杯中的水中，雙手握住圓底燒瓶(或用酒精燈微熱)，若有氣泡從導(dǎo)

管口逸出，放開手后(或移開酒精燈后)，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管形成一段

穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。

液面差法：

將導(dǎo)管口a處連接一段橡皮管并用止水夾夾緊，打開分液漏斗的

活塞，從分液漏斗口注水至漏斗中的水與容器中的水形成液面差，靜

置觀察，一段時(shí)間后若液面差保持不變，表明裝置氣密性良好。

注意：若要檢驗(yàn)整套連續(xù)的實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，只能用空氣熱

脹冷縮法，而且必須用酒精燈加熱圓底燒瓶。

答題模板：形成密閉體系一一操作一一描述現(xiàn)象一一得出結(jié)論

(9)氣體驗(yàn)滿和檢驗(yàn)操作：

①氧氣驗(yàn)滿：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則

說明收集的氧氣已滿。②可燃性氣體(如氫氣)的驗(yàn)純方法：用排水法

收集一小試管的氣體，將大拇指掘住管口移近火焰，放開手指，若聽

到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體

純凈。③二氧化碳驗(yàn)滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅,

則氣體已滿。④氨氣驗(yàn)滿：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若

試紙變藍(lán)說明氣體已滿。⑤氯氣驗(yàn)滿：用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在

集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說明氣體已滿。

(10)焰色反應(yīng)的操作：

先將鉆絲蘸取鹽酸溶液在酒精燈外焰上灼燒，反復(fù)幾次，直到與

酒精燈火焰顏色接近為止。然后用鈉絲蘸取少量待測(cè)液，放在酒精燈

外焰上灼燒，觀察火焰顏色，若為黃色，則說明溶液中含Na+；若

透過藍(lán)色鉆玻璃觀察呈紫色，則說明溶液中含K+。

(11)萃取分液操作:

關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右

手心頂住塞子，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩、靜

置、分層，在漏斗下面放一個(gè)小燒杯，先打開上口塞子再打開分液漏

斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨拢蠈右后w從上口倒出。

(12)濃H2s04稀釋操作：

將濃H2s04沿?zé)诰従徸⑷胨校⒂貌ＡО舨粩鄶嚢琛?/p>

(13)粗鹽的提純：

①實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為取樣、溶解、沉淀、過濾、

蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾。

②若過濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度分析，可

能的原因是過濾時(shí)漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一

邊弄破濾紙。

(14)氫氧化鐵膠體的制備：

往煮沸的蒸儲(chǔ)水中逐滴滴加飽和的FeC13溶液，當(dāng)溶液變紅褐色

時(shí)，立即將燒杯取下停止加熱。

(15)從某物質(zhì)稀溶液中結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)操作：

①溶解度受溫度影響較小的：蒸發(fā)一結(jié)晶一過濾。②溶解度受溫

度影響較大或帶結(jié)晶水的：蒸發(fā)濃縮一冷卻結(jié)晶一過濾。

（16）讀取量氣裝置中的氣體體積的方法：

待裝置冷卻至室溫后，先上下移動(dòng)量筒（或量氣管有刻度的一側(cè)）

使量筒內(nèi)外（或量氣管的兩側(cè)）液面相平，然后使視線與凹液面的最低

點(diǎn)相平讀取數(shù)據(jù)。

（17）酸堿中和滴定判斷滴定終點(diǎn)的方法：

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蝀X溶液時(shí)，錐形瓶中的溶液由XX色變?yōu)閄X

色，且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原色，說明已經(jīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)。

二、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)類規(guī)范語言表述答題模板

1.答題策略：

一般從實(shí)驗(yàn)原理出發(fā)（包括物質(zhì)的性質(zhì)），按操作過程（或方法）、

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論的順序來表述答案。

2.答題模板：

操作號(hào)現(xiàn)象專結(jié)論

取樣，加入....=有.....生成n....的是....

例：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別兩種無色氣體分別是S02和C02o

答案：答案一：取適量品紅溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通

入兩氣體，能使品紅溶液褪色的是S02氣體，不能使品紅溶液褪色的

是C02o

答案二：取適量酸性高鎰酸鉀溶液分別于兩潔凈的試管中，分別

通入兩氣體，能使酸性高鎰酸鉀溶液的紫色褪去的是S02氣體，不能

使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的是C02o

三、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述類規(guī)范語言表述答題模板

1.答題策略：

有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的描述不僅要求準(zhǔn)確，還要求完全，有時(shí)還需要指

明是何處產(chǎn)生了什么現(xiàn)象，先后發(fā)生了什么現(xiàn)象。其答題規(guī)范可利用

下面的模式再結(jié)合特殊要求進(jìn)行分析處理：

（1）“海”（溶液）：

①顏色由……變成……；

②液面上升或下降（形成液面差）；

③溶液產(chǎn)生倒吸；

④生成（產(chǎn)生）...色沉淀；

⑤溶液變渾濁；

⑥產(chǎn)生大量氣泡（有氣體從溶液中逸出）；

⑦有液體溢出。

⑵“陸”(固體):

①固體表面產(chǎn)生大量氣泡；

②固體逐漸溶解；

③固體體積逐漸變小(變細(xì))；

④顏色由變成...。

⑶“空”(氣體)：

①生成色...味氣體；

②氣體由……色變成……色；

③先變……后……(”加深”“變淺”“褪色”)。

(4)其他：

①器壁上有水珠出現(xiàn)；

②器壁上有某色固體生成等。

2.答題關(guān)鍵點(diǎn)：

(1)顏色變化：必須說明固體、溶液或氣體的顏色或顏色變化。

(2)體積變化：必須說明固體、氣體的體積變化。

(3)先后順序：注意實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的先后順序。

例：描述出稀HN03與Cu片在燒瓶中反應(yīng)的現(xiàn)象:

答案：Cu片逐漸溶解（固體），表面有無色氣泡產(chǎn)生（氣體），溶

液變?yōu)樗{(lán)色（液體），燒瓶上方出現(xiàn)紅棕色（氣體）

四、儀器、裝置作用規(guī)范語言表述答題模板

1.答題策略：一個(gè)裝置的作用，一般從兩個(gè)方面回答：有利于……

（這樣裝配的好處），以防止……（不這樣裝配的壞處）等。如：尾氣吸

收裝置的作用：”吸收……氣體，防止污染空氣”。

2.5大常見儀器的高考考法

（1）漏斗的作用：

a.過濾；b.轉(zhuǎn)移液體；c.作防倒吸的裝置。

（2）分液漏斗的2個(gè)應(yīng)用：

a.萃取分液（梨形）；b.添加液體并控制添加液的量（球形）o

（3）冷凝管的2個(gè)用途：

a.蒸僧或分僧時(shí)冷凝易液化的氣體；b.液體回流。

（4）干燥管（U形管）的2個(gè)作用：

a.盛裝固體；b.用于氣體的干燥、吸收或除雜。

(5)洗氣瓶的2個(gè)用途：

a.盛裝液體；b.氣體的凈化或干燥(如裝濃硫酸)。

3.答題關(guān)鍵點(diǎn)：

(1)在尾氣吸收裝置中試劑的作用：

吸收尾氣中X義X氣體，防止污染空氣。

(2)在定量實(shí)驗(yàn)或者制備實(shí)驗(yàn)中裝置最后連接的干燥管的作用：

防止空氣中的XXX氣體進(jìn)入XXX裝置對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾(有時(shí)

還可能同時(shí)起到吸收尾氣的作用，如在有關(guān)氨氣的探究實(shí)驗(yàn)中，最后

連接的盛有濃硫酸的洗氣瓶的作用就可以吸收多余的氨氣，同時(shí)能防

止空氣中的水蒸氣進(jìn)入)。

(3)在導(dǎo)管末端連接倒置漏斗、干燥管或硬質(zhì)玻璃管浸入水或溶

液中的原因：

防倒吸(同時(shí)具有擴(kuò)大吸收面積，加快吸收速率的作用)。

例：經(jīng)查閱資料得知：無水FeC13在空氣中易潮解，加熱易升華。

他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無水FeC13的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝

置略去)如下：

裝置B中冷水浴的作用為；

裝置C的名稱為O

答案：冷卻，使FeC13沉積，便于收集產(chǎn)品(球形)干燥管

五、原因、理由類規(guī)范語言表述答題模板

1.答題模板：

“有理”一一化學(xué)原理，“有據(jù)”一一事實(shí)依據(jù)

可采取以下兩種方式：(1)“正說”一一“直接原因+根本目的”

(2)“反說”一一“如果……，就……”

2.規(guī)范解答歸納

(1)明磯凈水的原理：明磯溶于水電離出的A13+發(fā)生水解反應(yīng)：

Al3++3H2。=^AI(0H)3(膠體)+3H+

,氫氧化鋁膠體具有較強(qiáng)的吸附能力，能夠吸附水中懸浮的雜質(zhì)

使水澄清。

(2)高鐵酸鈉既能用作凈水劑又能對(duì)水進(jìn)行消毒、殺菌的原理：

Na2FeO4中的鐵元素呈+6價(jià)，具有很強(qiáng)的氧化性，能對(duì)水進(jìn)行

殺菌、消毒，其還原產(chǎn)物Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)：

Fe3++3H2。Fe(OH)K膠體)+3H+

氫氧化鐵膠體具有較強(qiáng)的吸附能力，能夠吸附水中懸浮的雜質(zhì)使

水澄清。

(3)碳酸鍍?nèi)芤猴@堿性的原因:

碳酸鍍?nèi)苡谒馨l(fā)生水解，

+

的水解程度大于NH4的水解程度，故溶液顯堿性。

(4)碳酸氫鈉溶液顯堿性的原因：

碳酸氫鈉溶于水后，

y05==^^+8勺，HCOi+H2O^=^H2CO3

的水解程度大于其電離程度，故溶液顯堿性。

⑸蒸干灼燒FeC13溶液得到Fe203的原理：

在FeC13溶液中存在水解平衡:FeC13+3H20Fe(OH)3+3HC1,在

蒸發(fā)過程中，由于氯化氫大量揮發(fā)導(dǎo)致水解平衡向右移動(dòng)，蒸干溶液

時(shí)得到Fe(0H)3,灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Fe(0H)3Z\Fe203+3H20,最后得

到Fe203o

(6)用酸性過氧化氫溶液溶解銅片的實(shí)驗(yàn)中，銅片溶解的速率隨

著溫度的升高先加快后減慢的原因：

溫度升高能夠加快反應(yīng)Cu+2H++H202===Cu2++2H20的反應(yīng)

速率，故銅的溶解速率加快，當(dāng)溫度升高到一定程度后，H202的分

解速率加快，此時(shí)H202濃度的下降對(duì)反應(yīng)速率的影響超過了溫度對(duì)

反應(yīng)速率的影響，故銅的溶解速率減慢。

(7)適當(dāng)升溫氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡乃俾始涌?，但是溫度過高反應(yīng)

速率反而下降的原因：

溫度升高能夠加快合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率，但溫度過高會(huì)使催化

劑失去活性，反應(yīng)速率反而降低。

(8)用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陰極附近溶液呈堿性的原因：

在陰極發(fā)生反應(yīng)：

2H++2e-===H2f,由于氫離子不斷放電，破壞了水的電離平

衡，促進(jìn)了水的電離，導(dǎo)致溶液中的c(OH—)>c(H+),使溶液顯堿

性。

(9)在氯堿工業(yè)中，電解飽和食鹽水時(shí)常用鹽酸控制陽極區(qū)溶液

的pH在2?3的原因：

陽極產(chǎn)生的氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：C12+H20#HC1+HC10,增

大溶液中鹽酸的濃度能夠使平衡逆向移動(dòng)，減少氯氣在水中的溶解，

有利于氯氣的逸出。

(10)在燃料電池中，常在電極表面鍍上粕粉的原因：

增大電極單位面積吸收氣體的分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率。

(11)在尾氣吸收裝置中試劑的作用：

吸收尾氣中XX氣體，防止污染空氣。

(12)在定量實(shí)驗(yàn)或者制備實(shí)驗(yàn)中裝置最后連接的干燥管的作用：

防止空氣中的XX氣體進(jìn)入XX裝置對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾(有時(shí)還可

能同時(shí)起到吸收尾氣的作用，如在有關(guān)氨氣的探究實(shí)驗(yàn)中，最后連接

的盛有濃硫酸的洗氣瓶的作用就可以吸收多余的氨氣，同時(shí)能防止空

氣中的水蒸氣進(jìn)入)。

(13)在導(dǎo)管末端連接倒置漏斗、干燥管浸入水或溶液中的原因：

防倒吸(同時(shí)具有擴(kuò)大吸收面積，加快吸收速率的作用)。

(14)在氣體的連續(xù)實(shí)驗(yàn)中，若有需要用盛有堿石灰的干燥管吸收

C02或H20（g）等氣體來進(jìn)行定量測(cè)定的部分，常常需要在實(shí)驗(yàn)開始和

結(jié)束時(shí)通入氮?dú)饣蛳∮袣怏w等與實(shí)驗(yàn)無關(guān)的氣體的作用：

1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)的作用：排盡裝置內(nèi)的空氣，防止空氣中的XX對(duì)

實(shí)驗(yàn)造成干擾。2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的作用：將產(chǎn)生的XX氣體全部排出被

XX試劑完全吸收，以減少實(shí)驗(yàn)誤差。

例：TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，從電

解精煉銅的陽極泥中提取諦的一種工藝流程如下:

“沉諦”時(shí)控制溶液的pH為4.5~5.0,生成Te02沉淀。如果

H2S04過量，溶液酸度過大，將導(dǎo)致諦的沉淀不完全，原因是

答案：Te02是兩性氧化物，H2S04過量會(huì)導(dǎo)致Te02繼續(xù)與H2S04

反應(yīng)而損失

六、理論平衡型簡(jiǎn)答題規(guī)范語言表述答題模板

1.答題策略：理論型簡(jiǎn)答題一般是演繹法的三段式答題模式（前

提、推理、結(jié)論）：（1）問題所涉及大前提（相關(guān)的理論或規(guī)律）的表述,

一般很熟悉的理論或規(guī)律可以只寫名稱，也可以用化學(xué)方程式等化學(xué)

用語表示，并不需要把其詳細(xì)內(nèi)容寫出；（2）問題的推理過程（具體條

件下的變化等）的表述；（3）問題所涉及的變化的結(jié)果。

2.答題模板：

（1）速率、平衡移動(dòng)類簡(jiǎn)答題的答題模板：

敘特點(diǎn)（反應(yīng)特點(diǎn)或容器特點(diǎn)）一變條件一定方向一得結(jié)論（或結(jié)

果）；

（2）溶液中離子平衡簡(jiǎn)答題模板：……存在……平衡，……（條件）

使平衡向……（方向）移動(dòng)，……（結(jié)論。）

例：已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為

N2（g）+O2（g）鄉(xiāng)2NO（g）AH>0

汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因

是O

答案：溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)

七、化工生產(chǎn)流程題簡(jiǎn)答題規(guī)范語言表述答題模板

（1）除雜：

除去……中的……

（2）干燥：

除去……氣體中的水蒸氣，防止……

（3）增大原料浸出率（離子在溶液中的含量多少）的措施：

攪拌、升高溫度、延長(zhǎng)浸出時(shí)間、增大氣體的流速（濃度、壓強(qiáng)），

增大氣液或固液接觸面積。

（4）加熱的目的：

加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個(gè)方向（一般是有利于生成物生成

的方向）移動(dòng)。

（5）溫度不高于X>CC的原因：

適當(dāng)加快反應(yīng)速率，但溫度過高會(huì)造成揮發(fā)（如濃硝酸）、分解（如

H202、NH4HC03）,氧化（如Na2s03）或促進(jìn)水解（如A1C13）等,影響產(chǎn)

品的生成。

（6）從濾液中提取一般晶體（溶解度隨溫度升高而增大）的方法：

蒸發(fā)濃縮（至少有晶膜出現(xiàn)）、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌（冰水洗、

熱水洗、乙醇洗等）、干燥。

（7）從濾液中提取溶解度受溫度影響較小或隨溫度升高而減小的

晶體的方法：蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾（如果溫度下降，雜質(zhì)也會(huì)以晶體

的形式析出來)、洗滌、干燥。

(8)控制某反應(yīng)的pH使某些金屬離子以氫氧化物的形式沉淀，調(diào)

節(jié)pH所用試劑為主要元素對(duì)應(yīng)的氧化物、碳酸鹽、堿等，以避免引

入新的雜質(zhì)；沉淀時(shí)pH范圍的確定：范圍過小導(dǎo)致某離子沉淀不完

全，范圍過大導(dǎo)致主要離子開始沉淀。

(9)減壓蒸僵(減壓蒸發(fā))的原因：

減小壓強(qiáng)，使液體沸點(diǎn)降低，防止(如H202、濃硝酸、NH4HC03)

受熱分解、揮發(fā)。

(10)檢驗(yàn)溶液中離子是否沉淀完全的方法：

將溶液靜置一段時(shí)間后，向上層清液中滴入沉淀劑，若無沉淀生

成，則離子沉淀完全。

(11)洗滌沉淀：

沿玻璃棒往漏斗中加蒸偏水至液面浸沒沉淀，待水自然流下后，

重復(fù)操作2?3次。

(12)檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法：

取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴入某試劑，若未出

現(xiàn)特征反應(yīng)現(xiàn)象，則沉淀洗滌干凈。

(13)洗滌沉淀的目的：

除掉附著在沉淀表面的可溶性雜質(zhì)。

(14)冰水洗滌的目的：

洗去晶體表面的雜質(zhì)離子并降低被洗滌物質(zhì)的溶解度，減少其在

洗滌過程中的溶解損耗。

(15)乙醇洗滌的目的：

降低被洗滌物質(zhì)的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解損耗，得

到較干燥的產(chǎn)物。

(16)蒸發(fā)、反應(yīng)時(shí)的氣體氛圍：

抑制某離子的水解，如加熱蒸發(fā)A1C13溶液時(shí)為獲得A1C13需在

HC1氣流中進(jìn)行。

(17)事先煮沸溶液的原因：

除去溶解在溶液中的氧化性氣體(如氧氣)，防止某物質(zhì)被氧化。

(18)將礦石粉碎的原因：

增大礦石與其他物質(zhì)(XX溶液或XX氣體)的接觸面積，加快反

應(yīng)速率(或提高浸出率)。

(19)用熱碳酸鈉溶液洗滌廢鐵屑等原料的原因：

用碳酸鈉溶液水解顯堿性的特點(diǎn)清除廢鐵屑表面的油污。

(20)用過量鹽酸溶解廢鐵屑的原因：

鹽酸除了與廢鐵屑反應(yīng)外還有抑制Fe2+水解，防止生成

Fe(0H)2沉淀的作用。

八、有機(jī)化學(xué)答題規(guī)范語言表述

1.在有機(jī)合成中，某些不希望起反應(yīng)的官能團(tuán)，在反應(yīng)試劑或反

應(yīng)條件的影響下發(fā)生副反應(yīng)，這樣就不能達(dá)到預(yù)計(jì)的合成目標(biāo)，因此,

必須采取保護(hù)某些官能團(tuán)，待完成反應(yīng)后，再除去保護(hù)基，使其復(fù)原。

如:

⑴為了防止一0H被氧化可先將其酯化;

⑵為保護(hù)碳碳雙鍵不被氧化可先將其與HBr加成或與水加成;

(3)為保護(hù)酚羥基，可先用NaOH溶液使

再通入C02使其復(fù)原。

2.官能團(tuán)、結(jié)構(gòu)式、方程式的規(guī)范表達(dá)

(1)官能團(tuán)名稱書寫

①找關(guān)鍵詞，按要求書寫；

②名稱不能出現(xiàn)錯(cuò)別字。

(2)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不規(guī)范：苯環(huán)寫錯(cuò)、漏“H”多"H”，轉(zhuǎn)接方式不

符合習(xí)慣。

(3)方程式書寫規(guī)范

①有機(jī)反應(yīng)方程式書寫也要注意滿足原子守恒，特別注意酯化反

應(yīng)，縮聚反應(yīng)不能漏掉小分子。

②有機(jī)主要反應(yīng)是在一定條件下進(jìn)行的，若不寫反應(yīng)條件要扣

分。

高考化學(xué)應(yīng)試策略及題型解題模板

今天大家送上絕對(duì)好用的高考化學(xué)應(yīng)試秘笈！附各題型解題策

略。

第一部分題型解題策略指導(dǎo)

1、化學(xué)常識(shí)、化學(xué)與生活、化學(xué)與社會(huì)、化學(xué)與環(huán)境、化學(xué)與

傳統(tǒng)文化.

解題策略：審讀題目，挖掘信息。

復(fù)習(xí)指導(dǎo)：

1.回歸課本。將課本上的化學(xué)常識(shí)、化學(xué)與生活的內(nèi)容等積累并

做總結(jié)；

2.錯(cuò)題整理。將訓(xùn)練過的此類錯(cuò)題整理幾遍，并做總結(jié)。

3.注意傳統(tǒng)文化中的化學(xué)知識(shí)。特別是結(jié)合時(shí)事多關(guān)注今年的傳

統(tǒng)文化內(nèi)容。

2、化學(xué)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn).、基本實(shí)驗(yàn)操作、.基本實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒒瘜W(xué)儀器

解題策略：仔細(xì)審題

復(fù)習(xí)指導(dǎo)：

1.回歸課本。將課本中提到的實(shí)驗(yàn)原理、儀器、操作等內(nèi)容做積

累和總結(jié)；

2.錯(cuò)題整理。將訓(xùn)練過的此類錯(cuò)題整理幾遍，并做總結(jié)。

3、有機(jī)物的基本性質(zhì)與應(yīng)用、同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、官能團(tuán)

結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)、種類及數(shù)目的判斷。

解題策略：仔細(xì)審題

復(fù)習(xí)指導(dǎo)：

1、回歸課本。將必修課本中各類有機(jī)物從以上幾個(gè)方面做總結(jié);

2、錯(cuò)題整理。將訓(xùn)練過的此類錯(cuò)題整理幾遍，并做總結(jié)。

4、阿伏加德羅常數(shù)

解題策略：仔細(xì)審題

復(fù)習(xí)指導(dǎo)：

1、總結(jié)此類考題的常設(shè)陷進(jìn)；

2、錯(cuò)題整理。將訓(xùn)練過的此類錯(cuò)題整理幾遍，并做總結(jié)。

5、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素推斷.元素周期表與元素周期律.常見金屬元

素與非金屬元素的基本性質(zhì)。

解題策略：仔細(xì)審題

復(fù)習(xí)指導(dǎo)：

1、「36號(hào)元素和其它主族（包括六、七周期）需要非常熟悉記

憶；

2、理解掌握并熟練應(yīng)用元素周期律；

3、錯(cuò)題整理。將訓(xùn)練過的此類錯(cuò)題整理幾遍，并做總結(jié)。

6、電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí).電解池和原電池的工作原理。

解題策略：仔細(xì)審題，挖掘信息。

復(fù)習(xí)指導(dǎo)：

1、準(zhǔn)確區(qū)分池型：是原電池還是電解池？四極的判斷、電極反應(yīng)

式的書寫、電子流向、離子流向、電化學(xué)計(jì)算、pH的計(jì)算和變化判

斷、其他相關(guān)認(rèn)識(shí)和判斷；

2、錯(cuò)題整理。將訓(xùn)練過的此類錯(cuò)題整理幾遍，并做總結(jié)。

7、化學(xué)平衡、滴定曲線、溶解平衡曲線、中和反應(yīng)、弱電解質(zhì)

的電離、離子濃度的比較、電離平衡常數(shù)的計(jì)算、酸堿強(qiáng)弱的判斷等。

解題策略：坐標(biāo)解讀、題給定義的解讀、關(guān)鍵點(diǎn)的解讀，總之挖

掘信息。

復(fù)習(xí)指導(dǎo)：

1、理解掌握并熟練應(yīng)用平衡理論知識(shí)內(nèi)容；

2、錯(cuò)題整理。將訓(xùn)練過的此類錯(cuò)題整理幾遍，并做總結(jié)。

8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合應(yīng)用.定性實(shí)驗(yàn)和定量實(shí)驗(yàn)。

解題策略：實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)原理-實(shí)驗(yàn)裝置-功能作用-實(shí)驗(yàn)操作-

設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)-數(shù)據(jù)處理。

復(fù)習(xí)指導(dǎo)：

1、將課本中涉及的制氣實(shí)驗(yàn)按照以上步驟做總結(jié)；

2、錯(cuò)題整理。將訓(xùn)練過的此類錯(cuò)題整理幾遍，并做總結(jié)。

9、化學(xué)工藝流程

解題策略：牢記3點(diǎn)從原料走向產(chǎn)品，相關(guān)的留下，無關(guān)的除去.

一切操作只為產(chǎn)品。

復(fù)習(xí)指導(dǎo)：

1、總結(jié)原料處理方法、流程條件控制方法和分離提純方法等；

2、錯(cuò)題整理。將訓(xùn)練過的此類錯(cuò)題整理幾遍，并做總結(jié)。

10、反應(yīng)原理的綜合應(yīng)用。

反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡狀態(tài)的判定、速率的計(jì)算、轉(zhuǎn)化率的

計(jì)算、平衡常數(shù)的計(jì)算、平衡移動(dòng)方向的判定、反應(yīng)熱的計(jì)算、熱化

學(xué)方程式的書寫、活化能的解讀、催化劑的理解。

解題策略：仔細(xì)審題，挖掘信息。簡(jiǎn)單計(jì)算不丟分，復(fù)雜計(jì)算先

放過；簡(jiǎn)述原因點(diǎn)要全。

復(fù)習(xí)指導(dǎo)：

1、熟練應(yīng)用各類計(jì)算公式并強(qiáng)化簡(jiǎn)單計(jì)算，保證結(jié)果的準(zhǔn)確性，

總結(jié)應(yīng)用平衡理論答題的模板;

2、錯(cuò)題整理。將訓(xùn)練過的此類錯(cuò)題整理幾遍，并做總結(jié)。

11、物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)

解題策略：仔細(xì)審題，基礎(chǔ)知識(shí)不丟分，能力考查多讀題。

第二部分復(fù)習(xí)應(yīng)考策略

1.心理準(zhǔn)備：遇易不大意，遇難心不慌.沉著冷靜，從容作答.

2.解題的唯一依據(jù):一一題目！

山窮水盡疑無路，再讀題目又一村。

讀題-審題-解題是永遠(yuǎn)有效的方法。

3.堅(jiān)信一個(gè)原則：

答案一定來自于題目.答案一定在題目中。

4.會(huì)做的題做對(duì)做全.不會(huì)做的題絕不留空。

5.靈活應(yīng)變，克服緊張：

入題快-審題細(xì)-破題準(zhǔn)

高考化學(xué)應(yīng)考五大思想

★物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想：將鈉、鎂、鋁、鐵、銅、碳、硅、氯、硫、氮

及其化合物串聯(lián)成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖；

★有序轉(zhuǎn)化思想：將有序還原、有序氧化、有序放電、有序中和、

有序沉定、有序書寫、同分異構(gòu)體串聯(lián)成思維網(wǎng)絡(luò)圖；

★守恒思想：將原子守恒、質(zhì)子守恒、電子守恒、電荷守恒、物

料守恒、質(zhì)量守恒、能量守恒進(jìn)行總結(jié)：

★變化觀念與平衡思想：將化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡、沉

淀溶解平衡進(jìn)行總結(jié);

★常數(shù)思想：將化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、

溶度積常數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)進(jìn)行總結(jié)

高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作答題模板

一、容量瓶查漏操作向容量瓶中加適量水，塞緊瓶塞，用手指頂

住瓶塞，倒立，用吸水紙檢查是否有水珠滲出；如果不漏，再把塞子

旋轉(zhuǎn)180°,塞緊，倒置，用同樣方法檢查。

二、分液漏斗檢漏操作加水，觀察分液漏斗活塞是否漏水，蓋上

上口瓶塞，倒置，看是否漏水，旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞180度，觀察是否

漏水，正放后旋轉(zhuǎn)分液漏斗上口旋塞180度，再倒置，觀察是否漏水,

如果均不漏水，說明分液漏斗不漏水。

三、滴定管檢漏操作(1)酸式滴定管：關(guān)閉活塞，向滴定管中加

入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上，觀察是否漏水，若

2分鐘內(nèi)不漏水，將活塞旋轉(zhuǎn)180。，重復(fù)上述操作。

(2)堿式滴定管：向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管

固定在鐵架臺(tái)上，觀察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，輕輕擠壓玻璃

球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。

四、滴定管的潤(rùn)洗從滴定管上口加水3~5mL,旋轉(zhuǎn)滴定管，使

潤(rùn)洗液濕潤(rùn)滴定管內(nèi)壁，然后將液體從下口放到廢液缸，重復(fù)操作

2~3次。

五、滴定管排氣泡操作⑴酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°

左右，左手迅速打開活塞使溶液流出，從而使溶液充滿尖嘴。

(2)堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住

膠管，輕輕擠壓玻璃球，使溶液從尖嘴流出，即可排出堿式滴定管中

的氣泡。

六、萃取分液操作將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽

(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞打開，使下層

液體慢慢沿?zé)诹飨?，?dāng)下層液體恰好流盡時(shí)，迅速關(guān)閉活塞。上

層液體從分液漏斗上口倒出。

七、焰色反應(yīng)操作

八、沉淀物的洗滌用玻璃棒引流加水沒過沉淀物，待水流盡，重

復(fù)2?3次。

九、洗滌潔凈的檢驗(yàn)取最后一次洗滌液，加XX（檢測(cè)液），觀察

到XX（現(xiàn)象），則XX（結(jié)論）。

十、滴定終點(diǎn)判斷當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蝀XX標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由X

XX色變成XXX色，或溶液XXX色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色。

十一、試紙的選擇與使用（1）用pH試紙測(cè)定溶液pH的答題模板：

取試紙（取一小塊pH試紙放在干凈的表面皿或玻璃片上）一蘸溶液

（用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙上）一觀色變（等試紙變色后）

一作對(duì)照（再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照確定溶液的pH）。

（2）用紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)溶液

時(shí)，答題模板：取試紙（將XXX試紙放在表面皿或玻璃片上）一蘸溶

液（用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙中部）一觀色變（試紙呈現(xiàn)

XXX色）。

（3）用紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體

時(shí)，答題模板：潤(rùn)試紙（先取一小塊XXX試紙用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕）一粘玻

璃棒（粘在玻璃棒的一端）一放瓶口（再放在盛有待測(cè)氣體的瓶口附近）

f觀色變（試紙變?yōu)閄XX色）。

十二、物質(zhì)的檢驗(yàn)⑴固體檢驗(yàn)：取試樣一加水溶解一加……試

劑加……檢驗(yàn)試劑一觀察現(xiàn)象一得出結(jié)論。

（2）氣體檢驗(yàn)：操作和試劑（將氣體通入XXX溶液或點(diǎn)燃或把濕

潤(rùn)的XXX試紙伸入集氣瓶等）一現(xiàn)象（可觀察到XXX）一結(jié)論［說

明該氣體為XXX氣體（或含有XXX氣體）］。

十三、物質(zhì)的鑒別

（1）固體鑒別一般模式為①分別取固體分置于兩支試管中加熱或

加入……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)。②分別取固體分置于兩支

試管中溶于水形成溶液，加……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)。（2）

溶液鑒別一般模式為①分別取兩溶液分置于兩支試管中，分別加

入……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)。②分別取兩溶液分置于兩支

試管中，分別加入……試劑，現(xiàn)象是……繼續(xù)加入……試劑，現(xiàn)象

是……的是……物質(zhì)。（3）氣體鑒別一般模式為取適量……溶液于兩

支潔凈試管中，分別通入兩種氣體，能使……（試劑）……（現(xiàn)象）的

是……氣體，不能使……