高考化學規(guī)范答題模板（可以常年使用）

高考化學規(guī)范答題模板整理(可以常年使用)

喜歡化學的同學，大抵都有一些浪漫情懷，大偵探福爾摩斯、哈

利波特、絕命毒師……你能想象他們因為實驗操作不規(guī)范，或實驗語

言表述不嚴謹而被專業(yè)人士所詬病嗎？

確實，化學研究需要浪漫，但高考化學更需要嚴謹的答題習慣。

下面，為你整理好了高考化學8大專題60+規(guī)范答題最新模板，快快

收藏起來！

一、實驗操作類規(guī)范語言表述答題模板

(1)測定溶液pH的操作：

將一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿上，用清潔干燥的玻璃棒蘸

取少量待測液點到pH試紙中央，待變色穩(wěn)定后再和標準比色卡對照,

讀出對應的pH。

(2)檢驗離子是否已經沉淀完全的方法：

將反應混合液靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑XX,若不再

產生沉淀，則XX離子已經沉淀完全，若產生沉淀，則XX離子未

完全沉淀。

(3)洗滌沉淀操作：

將蒸儲水(或其它洗滌劑)沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉

淀，靜置，使蒸憎水(或其它洗滌劑)自然流下后，重復2?3次即

可。

(4)判斷沉淀是否洗凈的操作：

取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有……現象，證明沉

淀已經洗凈。注意：要選擇一種溶液中濃度較大的比較容易檢驗的離

子檢驗，不能檢驗沉淀本身具有的離子。

(5)容量瓶檢漏操作：

往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指掘住瓶塞，另一

只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏

水，將瓶正立并將瓶塞旋轉180度后塞緊，把容量瓶倒立過來，再檢

查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

(6)滴定管檢查是否漏水操作：

①酸式滴定管：關閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾

將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內不漏水，將活

塞旋轉180。，重復上述操作。如果仍不漏水，即可使用。②堿式滴

定管：向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上,

觀察是否漏水，若2分鐘內不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體,

再次觀察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

(7)滴定管趕氣泡的操作：

①酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30。左右，左手迅速打開活

塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴。②堿式滴定管：將膠管彎曲使

玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖

嘴流出，即可趕出堿式滴定管中的氣泡。

(8)裝置氣密性檢查：

空氣熱脹冷縮法：

關閉分液漏斗的活塞，將導管口a處用橡皮管連接一段導管放入

燒杯中的水中，雙手握住圓底燒瓶(或用酒精燈微熱)，若有氣泡從導

管口逸出，放開手后(或移開酒精燈后)，有少量水進入導管形成一段

穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。

液面差法：

將導管口a處連接一段橡皮管并用止水夾夾緊，打開分液漏斗的

活塞，從分液漏斗口注水至漏斗中的水與容器中的水形成液面差，靜

置觀察，一段時間后若液面差保持不變，表明裝置氣密性良好。

注意：若要檢驗整套連續(xù)的實驗裝置的氣密性時，只能用空氣熱

脹冷縮法，而且必須用酒精燈加熱圓底燒瓶。

答題模板：形成密閉體系一一操作一一描述現象一一得出結論

(9)氣體驗滿和檢驗操作：

①氧氣驗滿：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復燃，則

說明收集的氧氣已滿。②可燃性氣體(如氫氣)的驗純方法：用排水法

收集一小試管的氣體，將大拇指掘住管口移近火焰，放開手指，若聽

到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體

純凈。③二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅,

則氣體已滿。④氨氣驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若

試紙變藍說明氣體已滿。⑤氯氣驗滿：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在

集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。

(10)焰色反應的操作：

先將鉆絲蘸取鹽酸溶液在酒精燈外焰上灼燒，反復幾次，直到與

酒精燈火焰顏色接近為止。然后用鈉絲蘸取少量待測液，放在酒精燈

外焰上灼燒，觀察火焰顏色，若為黃色，則說明溶液中含Na+；若

透過藍色鉆玻璃觀察呈紫色，則說明溶液中含K+。

(11)萃取分液操作:

關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右

手心頂住塞子，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩、靜

置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，先打開上口塞子再打開分液漏

斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下，上層液體從上口倒出。

(12)濃H2s04稀釋操作：

將濃H2s04沿燒杯壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。

(13)粗鹽的提純：

①實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為取樣、溶解、沉淀、過濾、

蒸發(fā)、結晶、過濾。

②若過濾時發(fā)現濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度分析，可

能的原因是過濾時漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一

邊弄破濾紙。

(14)氫氧化鐵膠體的制備：

往煮沸的蒸儲水中逐滴滴加飽和的FeC13溶液，當溶液變紅褐色

時，立即將燒杯取下停止加熱。

(15)從某物質稀溶液中結晶的實驗操作：

①溶解度受溫度影響較小的：蒸發(fā)一結晶一過濾。②溶解度受溫

度影響較大或帶結晶水的：蒸發(fā)濃縮一冷卻結晶一過濾。

（16）讀取量氣裝置中的氣體體積的方法：

待裝置冷卻至室溫后，先上下移動量筒（或量氣管有刻度的一側）

使量筒內外（或量氣管的兩側）液面相平，然后使視線與凹液面的最低

點相平讀取數據。

（17）酸堿中和滴定判斷滴定終點的方法：

當滴入最后一滴XX溶液時，錐形瓶中的溶液由XX色變?yōu)閄X

色，且半分鐘內不再恢復原色，說明已經達到滴定終點。

二、實驗設計類規(guī)范語言表述答題模板

1.答題策略：

一般從實驗原理出發(fā)（包括物質的性質），按操作過程（或方法）、

實驗現象、實驗結論的順序來表述答案。

2.答題模板：

操作號現象專結論

取樣，加入....=有.....生成n....的是....

例：設計實驗鑒別兩種無色氣體分別是S02和C02o

答案：答案一：取適量品紅溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通

入兩氣體，能使品紅溶液褪色的是S02氣體，不能使品紅溶液褪色的

是C02o

答案二：取適量酸性高鎰酸鉀溶液分別于兩潔凈的試管中，分別

通入兩氣體，能使酸性高鎰酸鉀溶液的紫色褪去的是S02氣體，不能

使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的是C02o

三、實驗現象描述類規(guī)范語言表述答題模板

1.答題策略：

有關化學實驗的描述不僅要求準確，還要求完全，有時還需要指

明是何處產生了什么現象，先后發(fā)生了什么現象。其答題規(guī)范可利用

下面的模式再結合特殊要求進行分析處理：

（1）“海”（溶液）：

①顏色由……變成……；

②液面上升或下降（形成液面差）；

③溶液產生倒吸；

④生成（產生）...色沉淀；

⑤溶液變渾濁；

⑥產生大量氣泡（有氣體從溶液中逸出）；

⑦有液體溢出。

⑵“陸”(固體):

①固體表面產生大量氣泡；

②固體逐漸溶解；

③固體體積逐漸變小(變細)；

④顏色由變成...。

⑶“空”(氣體)：

①生成色...味氣體；

②氣體由……色變成……色；

③先變……后……(”加深”“變淺”“褪色”)。

(4)其他：

①器壁上有水珠出現；

②器壁上有某色固體生成等。

2.答題關鍵點：

(1)顏色變化：必須說明固體、溶液或氣體的顏色或顏色變化。

(2)體積變化：必須說明固體、氣體的體積變化。

(3)先后順序：注意實驗現象產生的先后順序。

例：描述出稀HN03與Cu片在燒瓶中反應的現象:

答案：Cu片逐漸溶解（固體），表面有無色氣泡產生（氣體），溶

液變?yōu)樗{色（液體），燒瓶上方出現紅棕色（氣體）

四、儀器、裝置作用規(guī)范語言表述答題模板

1.答題策略：一個裝置的作用，一般從兩個方面回答：有利于……

（這樣裝配的好處），以防止……（不這樣裝配的壞處）等。如：尾氣吸

收裝置的作用：”吸收……氣體，防止污染空氣”。

2.5大常見儀器的高考考法

（1）漏斗的作用：

a.過濾；b.轉移液體；c.作防倒吸的裝置。

（2）分液漏斗的2個應用：

a.萃取分液（梨形）；b.添加液體并控制添加液的量（球形）o

（3）冷凝管的2個用途：

a.蒸僧或分僧時冷凝易液化的氣體；b.液體回流。

（4）干燥管（U形管）的2個作用：

a.盛裝固體；b.用于氣體的干燥、吸收或除雜。

(5)洗氣瓶的2個用途：

a.盛裝液體；b.氣體的凈化或干燥(如裝濃硫酸)。

3.答題關鍵點：

(1)在尾氣吸收裝置中試劑的作用：

吸收尾氣中X義X氣體，防止污染空氣。

(2)在定量實驗或者制備實驗中裝置最后連接的干燥管的作用：

防止空氣中的XXX氣體進入XXX裝置對實驗造成干擾(有時

還可能同時起到吸收尾氣的作用，如在有關氨氣的探究實驗中，最后

連接的盛有濃硫酸的洗氣瓶的作用就可以吸收多余的氨氣，同時能防

止空氣中的水蒸氣進入)。

(3)在導管末端連接倒置漏斗、干燥管或硬質玻璃管浸入水或溶

液中的原因：

防倒吸(同時具有擴大吸收面積，加快吸收速率的作用)。

例：經查閱資料得知：無水FeC13在空氣中易潮解，加熱易升華。

他們設計了制備無水FeC13的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝

置略去)如下：

裝置B中冷水浴的作用為；

裝置C的名稱為O

答案：冷卻，使FeC13沉積，便于收集產品(球形)干燥管

五、原因、理由類規(guī)范語言表述答題模板

1.答題模板：

“有理”一一化學原理，“有據”一一事實依據

可采取以下兩種方式：(1)“正說”一一“直接原因+根本目的”

(2)“反說”一一“如果……，就……”

2.規(guī)范解答歸納

(1)明磯凈水的原理：明磯溶于水電離出的A13+發(fā)生水解反應：

Al3++3H2。=^AI(0H)3(膠體)+3H+

,氫氧化鋁膠體具有較強的吸附能力，能夠吸附水中懸浮的雜質

使水澄清。

(2)高鐵酸鈉既能用作凈水劑又能對水進行消毒、殺菌的原理：

Na2FeO4中的鐵元素呈+6價，具有很強的氧化性，能對水進行

殺菌、消毒，其還原產物Fe3+發(fā)生水解反應：

Fe3++3H2。Fe(OH)K膠體)+3H+

氫氧化鐵膠體具有較強的吸附能力，能夠吸附水中懸浮的雜質使

水澄清。

(3)碳酸鍍溶液顯堿性的原因:

碳酸鍍溶于水能發(fā)生水解，

+

的水解程度大于NH4的水解程度，故溶液顯堿性。

(4)碳酸氫鈉溶液顯堿性的原因：

碳酸氫鈉溶于水后，

y05==^^+8勺，HCOi+H2O^=^H2CO3

的水解程度大于其電離程度，故溶液顯堿性。

⑸蒸干灼燒FeC13溶液得到Fe203的原理：

在FeC13溶液中存在水解平衡:FeC13+3H20Fe(OH)3+3HC1,在

蒸發(fā)過程中，由于氯化氫大量揮發(fā)導致水解平衡向右移動，蒸干溶液

時得到Fe(0H)3,灼燒時發(fā)生反應2Fe(0H)3Z\Fe203+3H20,最后得

到Fe203o

(6)用酸性過氧化氫溶液溶解銅片的實驗中，銅片溶解的速率隨

著溫度的升高先加快后減慢的原因：

溫度升高能夠加快反應Cu+2H++H202===Cu2++2H20的反應

速率，故銅的溶解速率加快，當溫度升高到一定程度后，H202的分

解速率加快，此時H202濃度的下降對反應速率的影響超過了溫度對

反應速率的影響，故銅的溶解速率減慢。

(7)適當升溫氮氣和氫氣合成氨的速率加快，但是溫度過高反應

速率反而下降的原因：

溫度升高能夠加快合成氨反應的反應速率，但溫度過高會使催化

劑失去活性，反應速率反而降低。

(8)用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極附近溶液呈堿性的原因：

在陰極發(fā)生反應：

2H++2e-===H2f,由于氫離子不斷放電，破壞了水的電離平

衡，促進了水的電離，導致溶液中的c(OH—)>c(H+),使溶液顯堿

性。

(9)在氯堿工業(yè)中，電解飽和食鹽水時常用鹽酸控制陽極區(qū)溶液

的pH在2?3的原因：

陽極產生的氯氣與水發(fā)生反應：C12+H20#HC1+HC10,增

大溶液中鹽酸的濃度能夠使平衡逆向移動，減少氯氣在水中的溶解，

有利于氯氣的逸出。

(10)在燃料電池中，常在電極表面鍍上粕粉的原因：

增大電極單位面積吸收氣體的分子數，加快電極反應速率。

(11)在尾氣吸收裝置中試劑的作用：

吸收尾氣中XX氣體，防止污染空氣。

(12)在定量實驗或者制備實驗中裝置最后連接的干燥管的作用：

防止空氣中的XX氣體進入XX裝置對實驗造成干擾(有時還可

能同時起到吸收尾氣的作用，如在有關氨氣的探究實驗中，最后連接

的盛有濃硫酸的洗氣瓶的作用就可以吸收多余的氨氣，同時能防止空

氣中的水蒸氣進入)。

(13)在導管末端連接倒置漏斗、干燥管浸入水或溶液中的原因：

防倒吸(同時具有擴大吸收面積，加快吸收速率的作用)。

(14)在氣體的連續(xù)實驗中，若有需要用盛有堿石灰的干燥管吸收

C02或H20（g）等氣體來進行定量測定的部分，常常需要在實驗開始和

結束時通入氮氣或稀有氣體等與實驗無關的氣體的作用：

1）實驗開始時的作用：排盡裝置內的空氣，防止空氣中的XX對

實驗造成干擾。2）實驗結束時的作用：將產生的XX氣體全部排出被

XX試劑完全吸收，以減少實驗誤差。

例：TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸和強堿，從電

解精煉銅的陽極泥中提取諦的一種工藝流程如下:

“沉諦”時控制溶液的pH為4.5~5.0,生成Te02沉淀。如果

H2S04過量，溶液酸度過大，將導致諦的沉淀不完全，原因是

答案：Te02是兩性氧化物，H2S04過量會導致Te02繼續(xù)與H2S04

反應而損失

六、理論平衡型簡答題規(guī)范語言表述答題模板

1.答題策略：理論型簡答題一般是演繹法的三段式答題模式（前

提、推理、結論）：（1）問題所涉及大前提（相關的理論或規(guī)律）的表述,

一般很熟悉的理論或規(guī)律可以只寫名稱，也可以用化學方程式等化學

用語表示，并不需要把其詳細內容寫出；（2）問題的推理過程（具體條

件下的變化等）的表述；（3）問題所涉及的變化的結果。

2.答題模板：

（1）速率、平衡移動類簡答題的答題模板：

敘特點（反應特點或容器特點）一變條件一定方向一得結論（或結

果）；

（2）溶液中離子平衡簡答題模板：……存在……平衡，……（條件）

使平衡向……（方向）移動，……（結論。）

例：已知汽缸中生成NO的反應為

N2（g）+O2（g）鄉(xiāng)2NO（g）AH>0

汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因

是O

答案：溫度升高，反應速率加快，平衡正向移動

七、化工生產流程題簡答題規(guī)范語言表述答題模板

（1）除雜：

除去……中的……

（2）干燥：

除去……氣體中的水蒸氣，防止……

（3）增大原料浸出率（離子在溶液中的含量多少）的措施：

攪拌、升高溫度、延長浸出時間、增大氣體的流速（濃度、壓強），

增大氣液或固液接觸面積。

（4）加熱的目的：

加快反應速率或促進平衡向某個方向（一般是有利于生成物生成

的方向）移動。

（5）溫度不高于X>CC的原因：

適當加快反應速率，但溫度過高會造成揮發(fā)（如濃硝酸）、分解（如

H202、NH4HC03）,氧化（如Na2s03）或促進水解（如A1C13）等,影響產

品的生成。

（6）從濾液中提取一般晶體（溶解度隨溫度升高而增大）的方法：

蒸發(fā)濃縮（至少有晶膜出現）、冷卻結晶、過濾、洗滌（冰水洗、

熱水洗、乙醇洗等）、干燥。

（7）從濾液中提取溶解度受溫度影響較小或隨溫度升高而減小的

晶體的方法：蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾（如果溫度下降，雜質也會以晶體

的形式析出來)、洗滌、干燥。

(8)控制某反應的pH使某些金屬離子以氫氧化物的形式沉淀，調

節(jié)pH所用試劑為主要元素對應的氧化物、碳酸鹽、堿等，以避免引

入新的雜質；沉淀時pH范圍的確定：范圍過小導致某離子沉淀不完

全，范圍過大導致主要離子開始沉淀。

(9)減壓蒸僵(減壓蒸發(fā))的原因：

減小壓強，使液體沸點降低，防止(如H202、濃硝酸、NH4HC03)

受熱分解、揮發(fā)。

(10)檢驗溶液中離子是否沉淀完全的方法：

將溶液靜置一段時間后，向上層清液中滴入沉淀劑，若無沉淀生

成，則離子沉淀完全。

(11)洗滌沉淀：

沿玻璃棒往漏斗中加蒸偏水至液面浸沒沉淀，待水自然流下后，

重復操作2?3次。

(12)檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法：

取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴入某試劑，若未出

現特征反應現象，則沉淀洗滌干凈。

(13)洗滌沉淀的目的：

除掉附著在沉淀表面的可溶性雜質。

(14)冰水洗滌的目的：

洗去晶體表面的雜質離子并降低被洗滌物質的溶解度，減少其在

洗滌過程中的溶解損耗。

(15)乙醇洗滌的目的：

降低被洗滌物質的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解損耗，得

到較干燥的產物。

(16)蒸發(fā)、反應時的氣體氛圍：

抑制某離子的水解，如加熱蒸發(fā)A1C13溶液時為獲得A1C13需在

HC1氣流中進行。

(17)事先煮沸溶液的原因：

除去溶解在溶液中的氧化性氣體(如氧氣)，防止某物質被氧化。

(18)將礦石粉碎的原因：

增大礦石與其他物質(XX溶液或XX氣體)的接觸面積，加快反

應速率(或提高浸出率)。

(19)用熱碳酸鈉溶液洗滌廢鐵屑等原料的原因：

用碳酸鈉溶液水解顯堿性的特點清除廢鐵屑表面的油污。

(20)用過量鹽酸溶解廢鐵屑的原因：

鹽酸除了與廢鐵屑反應外還有抑制Fe2+水解，防止生成

Fe(0H)2沉淀的作用。

八、有機化學答題規(guī)范語言表述

1.在有機合成中，某些不希望起反應的官能團，在反應試劑或反

應條件的影響下發(fā)生副反應，這樣就不能達到預計的合成目標，因此,

必須采取保護某些官能團，待完成反應后，再除去保護基，使其復原。

如:

⑴為了防止一0H被氧化可先將其酯化;

⑵為保護碳碳雙鍵不被氧化可先將其與HBr加成或與水加成;

(3)為保護酚羥基，可先用NaOH溶液使

再通入C02使其復原。

2.官能團、結構式、方程式的規(guī)范表達

(1)官能團名稱書寫

①找關鍵詞，按要求書寫；

②名稱不能出現錯別字。

(2)結構簡式不規(guī)范：苯環(huán)寫錯、漏“H”多"H”，轉接方式不

符合習慣。

(3)方程式書寫規(guī)范

①有機反應方程式書寫也要注意滿足原子守恒，特別注意酯化反

應，縮聚反應不能漏掉小分子。

②有機主要反應是在一定條件下進行的，若不寫反應條件要扣

分。

高考化學應試策略及題型解題模板

今天大家送上絕對好用的高考化學應試秘笈！附各題型解題策

略。

第一部分題型解題策略指導

1、化學常識、化學與生活、化學與社會、化學與環(huán)境、化學與

傳統(tǒng)文化.

解題策略：審讀題目，挖掘信息。

復習指導：

1.回歸課本。將課本上的化學常識、化學與生活的內容等積累并

做總結；

2.錯題整理。將訓練過的此類錯題整理幾遍，并做總結。

3.注意傳統(tǒng)文化中的化學知識。特別是結合時事多關注今年的傳

統(tǒng)文化內容。

2、化學基礎實驗.、基本實驗操作、.基本實驗能力、化學儀器

解題策略：仔細審題

復習指導：

1.回歸課本。將課本中提到的實驗原理、儀器、操作等內容做積

累和總結；

2.錯題整理。將訓練過的此類錯題整理幾遍，并做總結。

3、有機物的基本性質與應用、同分異構體數目的判斷、官能團

結構的認識、種類及數目的判斷。

解題策略：仔細審題

復習指導：

1、回歸課本。將必修課本中各類有機物從以上幾個方面做總結;

2、錯題整理。將訓練過的此類錯題整理幾遍，并做總結。

4、阿伏加德羅常數

解題策略：仔細審題

復習指導：

1、總結此類考題的常設陷進；

2、錯題整理。將訓練過的此類錯題整理幾遍，并做總結。

5、物質結構與元素推斷.元素周期表與元素周期律.常見金屬元

素與非金屬元素的基本性質。

解題策略：仔細審題

復習指導：

1、「36號元素和其它主族（包括六、七周期）需要非常熟悉記

憶；

2、理解掌握并熟練應用元素周期律；

3、錯題整理。將訓練過的此類錯題整理幾遍，并做總結。

6、電化學基礎知識.電解池和原電池的工作原理。

解題策略：仔細審題，挖掘信息。

復習指導：

1、準確區(qū)分池型：是原電池還是電解池？四極的判斷、電極反應

式的書寫、電子流向、離子流向、電化學計算、pH的計算和變化判

斷、其他相關認識和判斷；

2、錯題整理。將訓練過的此類錯題整理幾遍，并做總結。

7、化學平衡、滴定曲線、溶解平衡曲線、中和反應、弱電解質

的電離、離子濃度的比較、電離平衡常數的計算、酸堿強弱的判斷等。

解題策略：坐標解讀、題給定義的解讀、關鍵點的解讀，總之挖

掘信息。

復習指導：

1、理解掌握并熟練應用平衡理論知識內容；

2、錯題整理。將訓練過的此類錯題整理幾遍，并做總結。

8、化學實驗綜合應用.定性實驗和定量實驗。

解題策略：實驗目的-實驗原理-實驗裝置-功能作用-實驗操作-

設計評價-數據處理。

復習指導：

1、將課本中涉及的制氣實驗按照以上步驟做總結；

2、錯題整理。將訓練過的此類錯題整理幾遍，并做總結。

9、化學工藝流程

解題策略：牢記3點從原料走向產品，相關的留下，無關的除去.

一切操作只為產品。

復習指導：

1、總結原料處理方法、流程條件控制方法和分離提純方法等；

2、錯題整理。將訓練過的此類錯題整理幾遍，并做總結。

10、反應原理的綜合應用。

反應速率、化學平衡、平衡狀態(tài)的判定、速率的計算、轉化率的

計算、平衡常數的計算、平衡移動方向的判定、反應熱的計算、熱化

學方程式的書寫、活化能的解讀、催化劑的理解。

解題策略：仔細審題，挖掘信息。簡單計算不丟分，復雜計算先

放過；簡述原因點要全。

復習指導：

1、熟練應用各類計算公式并強化簡單計算，保證結果的準確性，

總結應用平衡理論答題的模板;

2、錯題整理。將訓練過的此類錯題整理幾遍，并做總結。

11、物質結構基礎

解題策略：仔細審題，基礎知識不丟分，能力考查多讀題。

第二部分復習應考策略

1.心理準備：遇易不大意，遇難心不慌.沉著冷靜，從容作答.

2.解題的唯一依據:一一題目！

山窮水盡疑無路，再讀題目又一村。

讀題-審題-解題是永遠有效的方法。

3.堅信一個原則：

答案一定來自于題目.答案一定在題目中。

4.會做的題做對做全.不會做的題絕不留空。

5.靈活應變，克服緊張：

入題快-審題細-破題準

高考化學應考五大思想

★物質轉化思想：將鈉、鎂、鋁、鐵、銅、碳、硅、氯、硫、氮

及其化合物串聯(lián)成知識網絡圖；

★有序轉化思想：將有序還原、有序氧化、有序放電、有序中和、

有序沉定、有序書寫、同分異構體串聯(lián)成思維網絡圖；

★守恒思想：將原子守恒、質子守恒、電子守恒、電荷守恒、物

料守恒、質量守恒、能量守恒進行總結：

★變化觀念與平衡思想：將化學平衡、電離平衡、水解平衡、沉

淀溶解平衡進行總結;

★常數思想：將化學平衡常數、電離平衡常數、水解平衡常數、

溶度積常數、阿伏加德羅常數進行總結

高考化學實驗操作答題模板

一、容量瓶查漏操作向容量瓶中加適量水，塞緊瓶塞，用手指頂

住瓶塞，倒立，用吸水紙檢查是否有水珠滲出；如果不漏，再把塞子

旋轉180°,塞緊，倒置，用同樣方法檢查。

二、分液漏斗檢漏操作加水，觀察分液漏斗活塞是否漏水，蓋上

上口瓶塞，倒置，看是否漏水，旋轉分液漏斗活塞180度，觀察是否

漏水，正放后旋轉分液漏斗上口旋塞180度，再倒置，觀察是否漏水,

如果均不漏水，說明分液漏斗不漏水。

三、滴定管檢漏操作(1)酸式滴定管：關閉活塞，向滴定管中加

入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若

2分鐘內不漏水，將活塞旋轉180。，重復上述操作。

(2)堿式滴定管：向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管

固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內不漏水，輕輕擠壓玻璃

球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。

四、滴定管的潤洗從滴定管上口加水3~5mL,旋轉滴定管，使

潤洗液濕潤滴定管內壁，然后將液體從下口放到廢液缸，重復操作

2~3次。

五、滴定管排氣泡操作⑴酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°

左右，左手迅速打開活塞使溶液流出，從而使溶液充滿尖嘴。

(2)堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住

膠管，輕輕擠壓玻璃球，使溶液從尖嘴流出，即可排出堿式滴定管中

的氣泡。

六、萃取分液操作將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽

(或小孔)對準漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞打開，使下層

液體慢慢沿燒杯壁流下，當下層液體恰好流盡時，迅速關閉活塞。上

層液體從分液漏斗上口倒出。

七、焰色反應操作

八、沉淀物的洗滌用玻璃棒引流加水沒過沉淀物，待水流盡，重

復2?3次。

九、洗滌潔凈的檢驗取最后一次洗滌液，加XX（檢測液），觀察

到XX（現象），則XX（結論）。

十、滴定終點判斷當滴入最后一滴XXX標準溶液后，溶液由X

XX色變成XXX色，或溶液XXX色褪去，且半分鐘內不變色。

十一、試紙的選擇與使用（1）用pH試紙測定溶液pH的答題模板：

取試紙（取一小塊pH試紙放在干凈的表面皿或玻璃片上）一蘸溶液

（用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上）一觀色變（等試紙變色后）

一作對照（再與標準比色卡對照確定溶液的pH）。

（2）用紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、淀粉碘化鉀試紙檢驗溶液

時，答題模板：取試紙（將XXX試紙放在表面皿或玻璃片上）一蘸溶

液（用潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙中部）一觀色變（試紙呈現

XXX色）。

（3）用紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體

時，答題模板：潤試紙（先取一小塊XXX試紙用蒸儲水潤濕）一粘玻

璃棒（粘在玻璃棒的一端）一放瓶口（再放在盛有待測氣體的瓶口附近）

f觀色變（試紙變?yōu)閄XX色）。

十二、物質的檢驗⑴固體檢驗：取試樣一加水溶解一加……試

劑加……檢驗試劑一觀察現象一得出結論。

（2）氣體檢驗：操作和試劑（將氣體通入XXX溶液或點燃或把濕

潤的XXX試紙伸入集氣瓶等）一現象（可觀察到XXX）一結論［說

明該氣體為XXX氣體（或含有XXX氣體）］。

十三、物質的鑒別

（1）固體鑒別一般模式為①分別取固體分置于兩支試管中加熱或

加入……試劑，現象是……的是……物質。②分別取固體分置于兩支

試管中溶于水形成溶液，加……試劑，現象是……的是……物質。（2）

溶液鑒別一般模式為①分別取兩溶液分置于兩支試管中，分別加

入……試劑，現象是……的是……物質。②分別取兩溶液分置于兩支

試管中，分別加入……試劑，現象是……繼續(xù)加入……試劑，現象

是……的是……物質。（3）氣體鑒別一般模式為取適量……溶液于兩

支潔凈試管中，分別通入兩種氣體，能使……（試劑）……（現象）的

是……氣體，不能使……