江蘇省揚州市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題（解析版）

2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末檢測高一化學(xué)注意事項：考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1.本試卷共6頁，包含選擇題[第1題~第14題，共42分]、非選擇題[第15題~第18題，共58分]兩部分。本次考試時間為75分鐘，滿分100分?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回。2.答題前，請考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應(yīng)的位置。3.選擇題每小題選出答案后，請用2B鉛筆在答題卡指定區(qū)域填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請用0.5毫米的黑色簽字筆在答題卡指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效。4.如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：選擇題(共42分)單項選擇題：共14題，每題3分，共計42分。每題只有一個選項符合題意。1.我國提出了將在2030年前實現(xiàn)“碳達峰”，2060年前實現(xiàn)“碳中和”的目標(biāo)，彰顯大國的責(zé)任與擔(dān)當(dāng)?！疤歼_峰”“碳中和”中的“碳”指的是A.二氧化碳 B.碳元素 C.碳單質(zhì) D.含碳物質(zhì)【答案】A【解析】【詳解】碳中和中的碳是指二氧化碳，減少二氧化碳的排放和充分利用二氧化碳轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)是碳中和的核心，故選A?！军c睛】2.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.氯化鈉 B.蔗糖 C. D.【答案】A【解析】【分析】電解質(zhì)為化合物，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物。【詳解】A．氯化鈉屬于鹽，是電解質(zhì)，A正確；B．蔗糖是有機化合物，屬于非電解質(zhì)，B錯誤；C．是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，C錯誤；D．是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤；答案選A。3.氯堿工業(yè)的原理為：，下列說法正確的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖： B.的空間填充模型：C.中既有離子鍵也有共價鍵 D.的電子式：【答案】C【解析】【詳解】A．鈉為11號元素，其結(jié)構(gòu)示意圖為：，A錯誤；B．水的空間構(gòu)型為V形，其空間填充模型為：，B錯誤；C．中鈉離子和氫氧根離子之間是離子鍵，氫氧根當(dāng)中氧和氫之間是共價鍵，C正確；D．氯氣是由兩個氯原子構(gòu)成的，其電子式為：，D錯誤；故選C。4.實驗室制取時，下列裝置不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿.制備 B.檢驗C.干燥 D.收集【答案】C【解析】【詳解】A．銅和濃硫酸加熱可以獲得SO2，A裝置可以實現(xiàn)實驗?zāi)康?，A不合題意；B．SO2能使品紅溶液褪色，故能用品紅溶液來檢驗SO2，B裝置可以實現(xiàn)實驗?zāi)康?，B不合題意；C．SO2可以用濃硫酸來干燥，但干燥氣體需長進短出進行通氣，裝置C不能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，C符合題意；D．SO2密度比空氣大，采用向上排空氣法收集，并用NaOH溶液進行尾氣處理，裝置D能夠達到實驗?zāi)康?，D不合題意；故答案為：C。5.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.呈現(xiàn)黃綠色，可用于水體的殺菌消毒B.苯具有可燃性，可用于萃取水中的C.具有還原性，可用作葡萄酒的抗氧化劑D.濃硫酸具有強氧化性，可用于干燥【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣具有氧化性，可以用于殺菌消毒，故A錯誤；B．苯不溶于水，故可用于萃取水中的溴，故B錯誤；C．具有還原性，故可用作葡萄酒的抗氧化劑，故C正確；D．濃硫酸具有吸水性，故可用于干燥二氧化碳，故D錯誤；故選C。6.膠體的實驗室制備方法如下：，下列說法不正確的是A.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)B.反應(yīng)后溶液呈酸性C.膠體能凈水是因為其具有吸附性D.向溶液中滴入幾滴飽和溶液，也可得到膠體【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，A正確；B．反應(yīng)后生成鹽酸，溶液呈酸性，B正確；C．膠體能凈水是因為其具有吸附性，可以吸附水中懸浮雜質(zhì)加速沉降，C正確；D．FeCl3溶液和NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀，得不到氫氧化鐵膠體；制取紅褐色膠體應(yīng)該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色，D錯誤；故選D。7.配制溶液時，下列操作不符合規(guī)范的是A.溶解固體后冷卻至室溫 B.使用未經(jīng)干燥的容量瓶C用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒 D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水至刻度線【答案】D【解析】【詳解】A．溶解固體后冷卻至室溫，防止溫度對溶液體積產(chǎn)生影響，A正確；B．使用未經(jīng)干燥的容量瓶，對溶液體積無影響，對溶液濃度無影響，B正確，C．用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒，防止溶質(zhì)損失，導(dǎo)致溶液濃度偏低，C正確；D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水至刻度線，使溶液體積偏大，導(dǎo)致配制溶液濃度偏低，D錯誤；答案選D。8.元素位于元素周期表的第三周期，下列說法正確的是A.原子半徑： B.元素最高化合價：C.堿性： D.熱穩(wěn)定性：【答案】B【解析】【詳解】A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小（稀有氣體元素除外），故原子半徑，A錯誤；B．一般情況，主族元素最高化合價等于其原子最外層電子數(shù)（O、F除外），元素最高化合價為+2價，元素最高化合價為+7價，元素最高化合價為，B正確；C．同周期元素從左到右金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，堿性為，C錯誤；D．同周期元素從左到右非金屬性增強，簡單氫化物穩(wěn)定性增強，熱穩(wěn)定性為，D錯誤；答案選B。9.淀粉試紙檢驗的原理為。下列說法正確的是A.中碘元素的化合價為+5 B.是氧化劑C.發(fā)生氧化反應(yīng) D.每生成，轉(zhuǎn)移電子【答案】A【解析】【詳解】A．中鉀元素為+1價，氧元素為-2價，根據(jù)化合物化合價代數(shù)和為零的規(guī)則，碘元素的化合價為+5價，A正確；B．中碘元素化合價為-1價，處于最低價態(tài)，只有還原性，在該反應(yīng)中碘元素化合價由-1價升高到0價，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，作氧化劑，B錯誤；C．中碘元素化合價由+5價降低為0價，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯誤；D．1個參加反應(yīng)碘元素化合價由+5價降低為0價，得5個電子，故每生成，轉(zhuǎn)移電子，D錯誤；答案選A。10.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是A.漂白粉 B.飽和食鹽水固體C.溶液 D.【答案】B【解析】【詳解】A．工業(yè)上制備漂白粉時，是將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，A錯誤；B．工業(yè)上制備碳酸氫鈉時，首先將氨氣通入飽和食鹽水中使得溶液顯堿性能吸收更多二氧化碳，然后再通入二氧化碳氣體發(fā)生反應(yīng)生成溶解度較小的碳酸氫鈉晶體，然后過濾洗滌得到碳酸氫鈉晶體，B正確；C．鈉會和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，而不是置換出鈦，C錯誤；D．硫和過量氧氣不會生成三氧化硫，而是生成二氧化硫，D錯誤；故選B。11.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽檢驗溶液中的向溶液中先加鹽酸，再加溶液B干燥將氣體通過盛有濃的洗氣瓶C吸收尾氣中的將氣體通入盛有飽和食鹽水的燒杯D測定氯水的將氯水滴在試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．先加入鹽酸，會引入Cl-，干擾Cl-的檢驗，故A錯誤；B．濃硫酸可以干燥氯氣，故B正確；C．氯氣不溶于飽和食鹽水，應(yīng)該用氫氧化鈉溶液吸收尾氣氯氣，故C錯誤；D．氯水中的次氯酸具有漂白性，會漂白pH試紙，故D錯誤；故選B。12.硫代硫酸鈉中硫元素有0和兩種價態(tài)，可將水中的余氯轉(zhuǎn)化為，減小水中的氯對魚的危害。易溶于水，不溶于乙醇，在酸性條件下易轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)和。一種制備的方法為向與混合溶液中通入氣體。關(guān)于及上述制備反應(yīng)，下列說法正確的是A.具有還原性B.中兩種硫原子性質(zhì)相同C.將溶于水時加入乙醇可幫助其溶解D.該方法制備時須通入過量的至溶液呈酸性【答案】A【解析】【詳解】A．中硫元素有0和兩種價態(tài)，都處于中間價態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，A正確；B．中兩種硫原子化合價不同，性質(zhì)不相同，B錯誤；C．易溶于水，不溶于乙醇，溶于水時加入乙醇可以降低在水中的溶解，C錯誤；D．該方法制備時，須控制的通入量，若過量，溶液呈酸性，則會使分解，影響的產(chǎn)量，D錯誤；答案選A。13.硫代硫酸鈉中硫元素有0和兩種價態(tài)，可將水中余氯轉(zhuǎn)化為，減小水中的氯對魚的危害。易溶于水，不溶于乙醇，在酸性條件下易轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)和。一種制備的方法為向與混合溶液中通入氣體。下列離子方程式書寫正確的是A.少量與過量溶液反應(yīng)：B.溶液與稀反應(yīng)：C.溶液與足量氯水反應(yīng)：D.溶液在空氣中久置變渾：【答案】B【解析】【詳解】A．少量與過量溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，離子方程式為，A錯誤；B．在酸性條件下易轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)和，故溶液與稀反應(yīng)生成硫單質(zhì)和，該離子反應(yīng)方程式正確，B正確；C．溶液與足量氯水反應(yīng)生成與，離子方程式為，C錯誤；D．溶液中的，被空氣中氧氣氧化為硫單質(zhì)而變渾，離子方程式為，D錯誤；答案選B。14.亞氯酸鈉是一種高效漂白劑和氧化劑。溶液的實驗室制備過程為：反應(yīng)①：在酸性條件下，還原制備；反應(yīng)②：在堿性條件下，與反應(yīng)，得溶液。下列說法正確的是A.反應(yīng)①中用提供酸性環(huán)境B.反應(yīng)①中參加反應(yīng)的和的物質(zhì)的量之比為C.反應(yīng)②中的可用代替D.制備至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)①若用提供酸性環(huán)境，HCl與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，故A錯誤；B．反應(yīng)①轉(zhuǎn)化為，氯元素化合價降低1，轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，硫元素化合價升高2，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等可知，參加反應(yīng)的和的物質(zhì)的量之比為2:1，故B錯誤；C．反應(yīng)②中氯元素的化合價降低，中氧元素的化合價升高，不可用代替，故C錯誤；D．根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)①中2~1~2，反應(yīng)②中2~1~2，制備至少需要0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=，故D正確；答案選D。非選擇題(共58分)15.下表是元素周期表的一部分，請按要求回答問題：（1）元素②在周期表中的位置為___________。元素④的一種原子內(nèi)有10個中子，該原子是___________(用核素符號表示)。（2）元素⑥、⑦的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是___________(填化學(xué)式)。（3）元素⑤的單質(zhì)著火不能用水來滅火，其原因是___________。（4）肼(N2H4)由元素①、③組成，可與NO2氣體反應(yīng)生成N2和H2O，同時放出大量的熱，故常用作火箭燃料。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____。【答案】（1）①.第二周期IVA族②.（2）HClO4（3）鈉能與水反應(yīng)，生成的氫氣易爆炸，Na2O2與水反應(yīng)生成的氧氣助燃（4）【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為S，⑦為Cl，以此解題?！拘?詳解】C元素為6號元素，位置為第二周期IVA族。O原子內(nèi)有10個中子，則質(zhì)量數(shù)為18，故為?！拘?詳解】非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，故酸性較強的是HClO4?！拘?詳解】鈉能與水反應(yīng)，生成的氫氣易爆炸，且Na與氧氣反應(yīng)生成的Na2O2與水反應(yīng)生成的氧氣助燃?！拘?詳解】肼(N2H4)與NO2氣體反應(yīng)生成N2和H2O，根據(jù)得失電子守恒可得。16.海水中有豐富的化學(xué)資源，可利用海水制鹽和提溴。I海水曬鹽獲得的粗鹽中含有其他鹽和難溶性雜質(zhì)，某興趣小組在實驗室中進行粗鹽精制的模擬實驗。實驗過程如下：稱取一定質(zhì)量的粗鹽，加水充分溶解，過濾；向濾液中依次加入稍過量的甲溶液、溶液、乙溶液，過濾；向濾液中加入足量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶，制得精鹽。（1）加水溶解粗鹽時，需控制所加入的水的質(zhì)量。加入水的適宜用量是___________。（2）乙溶液為___________溶液(填化學(xué)式)。實驗中不取樣出來進行分析，判斷溶液加入量己“稍過量”的實驗方法及現(xiàn)象是___________。（3）某同學(xué)認為，若粗鹽中含的質(zhì)量為，正確進行上述實驗操作制得精鹽的質(zhì)量將大于。判斷其觀點是否合理，并說明理由___________。II．從濃海水中提取溴的工藝如下圖所示：（4）吸收塔中與反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）在反應(yīng)池中，海水中的己轉(zhuǎn)化為。設(shè)計后續(xù)步驟將先轉(zhuǎn)化為又轉(zhuǎn)化為，目的是___________。（6）通入吸收塔的流量與產(chǎn)率關(guān)系如題圖所示。當(dāng)流量高于后，產(chǎn)率下降，原因是___________?！敬鸢浮浚?）使固體基本溶解(或根據(jù)粗鹽質(zhì)量和NaCl溶解度計算配制為飽和溶液所需水的質(zhì)量)（2）①.Na2CO3②.靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加該試劑，若無沉淀出現(xiàn)則已“稍過量”（3）合理，精制過程中加入了Na+和Cl-（4）（5）富集溴元素（6）過量的循環(huán)進入吹出塔與溴反應(yīng)，使溴轉(zhuǎn)化為進入廢液【解析】【分析】海水蒸發(fā)濃縮酸化得到濃縮海水，通入氯氣氧化Br-得到含溴單質(zhì)的混合溶液，利用熱空氣吹出Br2，Br2被SO2及H2O吸收得到含HBr的混合溶液，向其中通入氯氣氧化得到溴單質(zhì)，富集溴元素得到含Br2的混合溶液，然后蒸餾得到溴單質(zhì)?！拘?詳解】加水溶解粗鹽時應(yīng)該選擇盡可能少的水，以便于后期處理，則加入水的適宜用量是：使固體基本溶解(或根據(jù)粗鹽質(zhì)量和NaCl溶解度計算配制為飽和溶液所需水的質(zhì)量)；【小問2詳解】利用沉淀法除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)：Mg2+、Ca2+、，先加入過量的NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，以除去Mg2+，此時引入了OH-雜質(zhì)，再加入過量BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，以除去，此時引入了Ba2+雜質(zhì)，再加入過量Na2CO3溶液，生成BaCO3沉淀和CaCO3沉淀，以除去Ba2+、Ca2+，則乙溶液為Na2CO3；加入氯化鋇的目的是通過沉淀的方法除去溶液中的硫酸根離子，則檢驗其是否稍過量的方法是：靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加該試劑，若無沉淀出現(xiàn)則已“稍過量”；【小問3詳解】由第2問可知，在除雜過程中加入的試劑中含有鈉離子和氯離子，則最終會轉(zhuǎn)化為氯化鈉，故答案為：合理；精制過程中加入了Na+和Cl-；【小問4詳解】在吸收塔中單質(zhì)溴、二氧化硫和水反應(yīng)生成溴化氫和硫酸，離子方程式為：；【小問5詳解】Cl2將Br-氧化為Br2而自身還原為Cl-反應(yīng)為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，再利用空氣將Br2吹入吸收塔。吸收塔中SO2將Br2還原為HBr反應(yīng)為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。蒸餾塔中Cl2將Br-氧化為Br2，經(jīng)歷反復(fù)的氧化再還原后又氧化實則將溴進行富集，故答案為：富集溴元素；【小問6詳解】根據(jù)吹出時，Br2吹出率與吸收塔中SO2流量的關(guān)系圖可知：如果SO2流量過大，Br2吹出率反而下降，故答案為：過量的循環(huán)進入吹出塔與溴反應(yīng)，使溴轉(zhuǎn)化為進入廢液。17.堿式次氯酸鎂是一種強氧化性抗菌劑，難溶于水。用鎂渣[主要含有等]制備堿式次氯酸鎂的流程如下。（1）“煅燒”在700℃高溫下進行，煅燒得到的同時，生成氣體的化學(xué)式為___________。（2）“溶解時需加熱，反應(yīng)會生成一種能使紅色石蕊試紙變藍的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）“沉淀”步驟制備時需控制約為10，堿性太強會產(chǎn)生雜質(zhì)使沉淀中鎂元素含量增大，該雜質(zhì)的化學(xué)式為________。用下圖所示裝置制備。將晶體與溶液、溶液中的一種配成溶液，加入到三頸燒瓶中，80℃下通過滴液漏斗緩慢滴加另一種溶液，充分反應(yīng)，過濾。滴液漏斗中盛放的是___________溶液(填化學(xué)式)。（4）向的溶液中加入適量溶液、溶液，過濾，洗滌，干燥得到固體。為測定其組成，將所得固體溶于酸，再加入過量的溶液，充分反應(yīng)生成和。測得生成的為。計算的化學(xué)式_________(寫出計算過程)?！敬鸢浮浚?）CO2、H2O（2）MgO+2NH4ClMgCl2+2NH3↑+H2O（3）①.Mg(OH)2②.NaOH（4）Mg2(ClO)(OH)3·H2O【解析】【分析】鎂渣煅燒得到氧化鎂，氯化銨溶解氧化鎂，結(jié)晶后，加入次氯酸鈉和氫氧化鈉溶液沉淀Mg2+得到?！拘?詳解】煅燒得到氧化鎂和CO2、H2O。小問2詳解】能使紅色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgO+2NH4ClMgCl2+2NH3↑+H2O?！拘?詳解】堿性太強會促進Mg2+生成鎂元素含量增大的Mg(OH)2。若將晶體先與溶液混合，則較溶液先生成Mg(OH)2沉淀，降低的產(chǎn)率，故滴液漏斗中盛放的是溶液?！拘?詳解】的物質(zhì)的量為0.1L×0.1mol/L=0.01mol。根據(jù)得失電子守恒可得ClO-~I2，故可得ClO-的物質(zhì)的量為0.005mol，故x=1，根據(jù)電荷守恒可得y=3，故化學(xué)式為Mg2(ClO)(OH)3·H2O。18.自然界中含硫物質(zhì)不斷發(fā)生轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移，形成了硫元素的循環(huán)。利用這些轉(zhuǎn)化可以制備重要的化工產(chǎn)品，過程中產(chǎn)生的等會污染環(huán)境，需要加以治理。（1）火山噴發(fā)是硫元素在自然界中轉(zhuǎn)化的一種途徑，反應(yīng)過程如圖所示。的結(jié)構(gòu)式為___________。與和溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為和，理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。（2）工業(yè)上利用的轉(zhuǎn)化制備硫酸，其模擬實驗的部分裝置如圖所示。①裝置I的作用是___________(寫出兩點)。②裝置Ⅲ用于吸收制備硫酸，適宜的吸收劑是___________(填字母)。A．溶液B．水C．濃硫酸③裝置Ⅱ中待反應(yīng)進行后撤走酒精燈，無需持續(xù)加熱，原因是___________。若用、水在催化劑存在時吸收尾氣中的，吸收完成后，隨著氧化的進行，溶液的將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。（3）可用作脫除氣體的脫硫劑。脫硫和再生的反應(yīng)機理如圖所示。寫出“脫硫”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（4）“再生”是在時，用一定濃度的與反應(yīng)實現(xiàn)(如上圖所示)。溫度略低于時，“再生”所得固體質(zhì)量增加，原因是___________?！敬鸢浮浚?）①.②.15（2）①.干燥氣體、使氣體充分混合