江蘇省鹽城市鹽城一中、射陽中學(xué)、濱海中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（原卷版）

2023-2024學(xué)年度高一年級第一學(xué)期期末聯(lián)考試卷化學(xué)試題本試卷分試題卷和答題卷兩部分。試題卷包括1至6頁；答題卷1至2頁。滿分100分?？荚嚂r間75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量H1C12N14O16Cl35.5S32Na23Cu64選擇題(共48分)一、單項選擇題(本題包括16題，每題3分，共48分。每題只有一個選項符合題意。)1.化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是A.我國成功研制出Zn5(OH)8(NO3)2納米片，該化合物屬于堿B.推廣碳捕集和轉(zhuǎn)化成化工原料技術(shù)，逐步實現(xiàn)二氧化碳零排放C.Na2CO3、NaHCO3都能與鹽酸反應(yīng)，均可用于治療胃酸過多D.SO2可用作食用銀耳的漂白，使其顏色潔白2.2021年9月，我國中科院天津工業(yè)生物所首次在實驗室實現(xiàn)以二氧化碳()為原料人工合成淀粉。下列有關(guān)二氧化碳和淀粉的說法正確的是A.常溫常壓下，1mol的體積約為22.4L B.淀粉的摩爾質(zhì)量為C.22g的物質(zhì)的量為0.5mol D.淀粉中C、H、O的質(zhì)量之比為6∶10∶53.溶液濃度是常用的物理量，下列說法中正確的是A.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸和等質(zhì)量的水混合后，硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%B.配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要用托盤天平稱量2.0gNaOHC.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl氣體溶于1L水中可制得1mol/L鹽酸D.50mL0.1mol/LNaCl溶液和25mL0.1molLNaClO溶液中的Cl-濃度相同4.下列圖示的實驗或操作正確的是A.釀制的米酒獲取酒精用裝置① B.檢測氯水的pH用裝置②C.分離出碘CCl4溶液用裝置③ D.裝置④是萃取振蕩時放氣5.某氯化鉀樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按如圖所示步驟進行操作。下列說法中正確的是A.試劑Ⅰ是Ba(NO3)2溶液，試劑Ⅲ是HCl溶液B.①②③的操作均為過濾C.步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2+D.Y和Z中都含有BaSO46.對于某些離子或物質(zhì)成分的檢驗及推斷正確的是A.用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明原溶液中有Na＋，可能有K＋B.加入碳酸鉀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，推斷溶液中含有Ca2+C.將Na2O2樣品中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，可推斷Na2O2已變質(zhì)D.加入鹽酸后有氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，可判定溶液中只含有CO7.K2FeO4可與水發(fā)生反應(yīng)：4K2FeO4＋10H2O=4Fe(OH)3(膠體)＋8KOH＋3O2↑。下列說法正確的是A.K2FeO4中鐵的化合價為+7B.氧化性：K2FeO4<O2C.KOH、Fe(OH)3膠體都屬于電解質(zhì)D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下該反應(yīng)每生成22.4LO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為4×6.02×10238.下列各組離子能大量共存的是A.飽和氯水中：Ag+、NO、HCO B.在氯化鈉溶液中：SO、ClO-、Ba2+C.在Na2SO4溶液中：K+、Mg2+、Cl- D.在酸性溶液中：Ca2+、Na+、ClO-9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向CuSO4溶液中加入金屬鈉：2Na+Cu2+=2Na++CuB.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+C.實驗室制Cl2：MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2OD.稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O10.下列有關(guān)Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)和應(yīng)用說法正確的是A.與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO3<Na2CO3B.向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2氣體有白色固體析出C.鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液可滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3D.NaHCO3固體中混有少量Na2CO3：加熱固體至質(zhì)量恒定11.下列關(guān)于硫及其化合物敘述正確的是A.空氣中排放過量SO2會形成酸雨，且酸雨的pH會隨時間增長而增大B.濃硫酸與S反應(yīng)為2H2SO4(濃)＋S3SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中濃硫酸既表現(xiàn)了強氧化性又表現(xiàn)了酸性C.將濃硫酸加入滴有幾滴水的蔗糖中，蔗糖逐漸變黑形成“黑面包”，產(chǎn)生有刺激性氣體，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和強氧化性D.把足量的銅粉投入只含2molH2SO4的濃硫酸中，加熱得到的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L12.實驗室需要制備少量SO2并驗證其性質(zhì)，下列實驗裝置不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．制取SO2B．驗證SO2的漂白性C．收集SO2D．吸收SO2A.A B.B C.C D.D13.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是YZXWA.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)B.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強C.X、Y均可與氫元素形成共價化合物D.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強14.黑火藥發(fā)生爆炸的主要反應(yīng)為2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列說法錯誤的是A.KNO3中存在離子鍵和共價鍵 B.N2的電子式為C.固態(tài)CO2升華時吸收熱量用于克服分子間作用力 D.K2S是離子化合物15.海水資源綜合利用的部分過程如下圖所示，下列說法正確的是海水→制鹽工業(yè)：粗鹽→精鹽→飽和食鹽水→氯堿工業(yè)→制溴工業(yè)：→制鎂工業(yè)：A.工業(yè)上通過電解飽和食鹽水制備金屬鈉和氯氣B.制溴工業(yè)中用SO2水溶液吸收溴蒸汽，生成HBr和H2SO3C.在制溴工業(yè)中，通過氧化、還原、再氧化的步驟實現(xiàn)了溴的富集D.在制鎂工業(yè)中，工業(yè)常NaOH溶液作為Mg2+沉淀劑16.已知KMnO4在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的簡易裝置，下列敘述正確的是A.試管①收集到的Cl2可使干燥有色布條褪色，說明Cl2有漂白性B.用氫氧化鈉溶液吸收多余氯氣：Cl2＋2OH-=2ClO-＋H2C.除去氯氣中的HCl氣體，可用如圖裝置：D.若用熱的NaOH溶液吸收Cl2時能制備NaClO3，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶1非選擇題(共52分)17.隨著原子序數(shù)的遞增，7種短周期元素A~G的最高正價或最低負(fù)價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出中子數(shù)為8的A元素的一種核素的化學(xué)符號_______。（2）在A、B、F、G四種元素中，非金屬性最弱的元素在周期表中的位置為_______。（3）E元素最高價氧化物對應(yīng)水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）元素A與G形成的電子總數(shù)為38的分子的結(jié)構(gòu)式為_______。（5）元素C與D按原子個數(shù)比1：1形成的化合物的電子式為_______，所含有化學(xué)鍵類型有_______。（6）如圖表示由C、G元素組成兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：_______。18.含SO2和H2S廢氣的治理可以變廢為寶，使硫資源得以利用。（1）一種處理SO2廢氣的工藝流程如圖所示。若SO2吸收塔內(nèi)盛裝的是(NH4)2SO3溶液，則氣體X為_______；SO2吸收塔中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為_______。（2）CO與SO2在鋁礬土作催化劑、773K條件下反應(yīng)生成CO2和硫蒸氣，該反應(yīng)可用于從煙道氣中回收硫，反應(yīng)體系中各組分的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（3）“以廢治廢”是基于“綠色化學(xué)”觀念治理污染的思路。用工業(yè)廢堿渣(主要成分為Na2CO3)吸收煙氣中的SO2，得到亞硫酸鈉(Na2SO3)粗品。其流程如下：①上述流程中，往Na2CO3溶液中通入含SO2的煙氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。②亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4，設(shè)計實驗證明亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4的方案：_______。(必須使用的試劑有：蒸餾水、稀鹽酸、BaCl2溶液)（4）我國科學(xué)家研究在活性炭催化條件下將煤氣中的H2S協(xié)同脫除，部分反應(yīng)過程如圖所示(·H2S表示H2S氣體被吸附在催化劑表面)。①H2S中S元素轉(zhuǎn)化過程簡單描述為_______。②從物質(zhì)轉(zhuǎn)化與資源綜合利用角度分析，該過程初步達到的目的為_______。19.石墨烯銅復(fù)合材料的電導(dǎo)率高，韌性好，可用于制備高鐵的“超級導(dǎo)線”。某化學(xué)小組用如下裝置測定其中的碳含量(銅、碳以外的成分不與濃硫酸反應(yīng))。已知：實驗前后，各通入一次N2，將裝置中的氣體全部趕入到U型管中。（1）石墨烯與金剛石互稱為_______(選填同分異構(gòu)體、同素異形體)；寫出電熱爐中石墨烯和濃硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式_______。（2）足量酸性KMnO4溶液的作用_______，能否用足量NaHCO3溶液代替KMnO4溶液，若不能，說明原因_______。（3）實驗結(jié)束后，若U型管增重mg，則復(fù)合材料中石墨烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用字母表示)。（4）實驗完畢后，將三口燒瓶里的混合物倒入盛有水的燒杯中，攪拌，靜置，過濾，得到藍色溶液和黑色固體?，F(xiàn)探究該黑色固體成分。取所配制的溶液25mL于錐形瓶中，加入40mL0.1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，則X是_______(填化學(xué)式)。20.二氧化氯(ClO2)是一種高效、低毒的消毒劑。請回答下列問題∶（1）①工業(yè)制備ClO2的反應(yīng)原理為：2NaClO3+4HCl═2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，該反應(yīng)中每生成0.1molClO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______mol?，F(xiàn)需要用36.5%濃鹽酸配制500mL2mol·L-1稀鹽酸，必須使用的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管和_______；如果定容時仰視容量瓶刻度線，配制的溶液濃度會_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②ClO2在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽(ClO)，需將其轉(zhuǎn)化為Cl-除去。下列試劑中可將ClO轉(zhuǎn)化為Cl-的是_______(填序號)。A．O2B．KIC．KMnO4D．SO2（2）用ClO2處理過的飲用水常含有一定量有害的ClO2。我國規(guī)定飲用水中ClO2的含量在0.1~0.8mg·L-1。測定水樣中ClO2的含量的過程如下：步