江蘇省鹽城市亭湖高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

鹽城市亭湖高級(jí)中學(xué)2023/2024學(xué)年度第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16P-31S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137一、單項(xiàng)選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共計(jì)39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技和環(huán)境等密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.84消毒液與潔廁靈(主要成分是鹽酸)不能混用，若混用能產(chǎn)生有毒氣體B.聚合硫酸鐵是一種新型絮凝劑，可用于水的凈化C.在燃煤中加入生石灰是實(shí)現(xiàn)碳中和重要途徑之一D.衛(wèi)星探測(cè)器上的太陽(yáng)能電池帆板主要成分是晶體硅【答案】C【解析】【詳解】A．84消毒液的有效成分是次氯酸鈉，潔廁靈的主要成分是鹽酸，若將兩者混合使用，可能會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，A正確；B．聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n溶于水會(huì)形成膠體，膠體具有吸附性，可用于水的凈化，B正確；C．在燃煤中加入生石灰可以減少SO2的排放，但是無(wú)法減少CO2的排放，不是實(shí)現(xiàn)碳中和的途徑，C錯(cuò)誤；D．晶體硅是-種性能良好的半導(dǎo)體材料，常用于制作芯片和太陽(yáng)能電池板，衛(wèi)星探測(cè)器上的太陽(yáng)能電池帆板主要成分是晶體硅，D正確；故選：C。2.反應(yīng)：可用于聯(lián)合制堿。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.的電子式： B.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.中子數(shù)為10的氧原子： D.電離：【答案】B【解析】【詳解】A．的電子式應(yīng)為：，故A錯(cuò)誤；B．氯原子核外共17個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；C．氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子其質(zhì)量數(shù)為18：符號(hào)為，故C錯(cuò)誤；D．NaHCO3在水中完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式：NaHCO3=Na++HCO，故D錯(cuò)誤；答案選B。3.漂白粉加水發(fā)生反應(yīng)：。下列說(shuō)法正確的是A.沸點(diǎn)高低： B.半徑大?。篊.酸性強(qiáng)弱： D.中只有離子鍵作用【答案】A【解析】【詳解】A．水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于氯化氫，A正確；B．Ca2+和Cl?核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則半徑大?。簉(Ca2+)<r(Cl?)，B錯(cuò)誤；C．碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸，C錯(cuò)誤；D．次氯酸鈣中，鈣離子和次氯酸根離子間為離子鍵，次氯酸根中的氯和氧之間是共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故選A。4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A.明礬中的易形成膠體，可用作消毒劑B.溶液呈堿性，可用于治療胃酸過(guò)多C.單晶硅熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料D.鈉元素的焰色為黃色，可以制高壓鈉燈【答案】D【解析】【詳解】A．明礬中的易形成膠體，可用作凈水劑，不可用作消毒劑，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉溶液堿性較強(qiáng)，不可用于治療胃酸過(guò)多，通常用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多，故B錯(cuò)誤；C．硅元素位于金屬和非金屬元素之間，具有金屬和非金屬的性質(zhì)，所以是良好的半導(dǎo)體材料，與其熔點(diǎn)高無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．鈉焰色為黃色，鈉蒸氣在通電后產(chǎn)生的黃光射程遠(yuǎn)、透霧力強(qiáng)，故D正確；答案選D5.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是A. B.C. D.工業(yè)上氯氣通入澄清石灰水制漂白粉【答案】A【解析】【詳解】A．溶于水生成的亞硫酸使溶液顯酸性，而酸性條件下的硝酸根具有強(qiáng)氧化性，將+4價(jià)的硫元素氧化成+6價(jià)，形成與形成沉淀，A正確；B．與Fe反應(yīng)，將Fe氧化至最高價(jià)態(tài)，生成，B錯(cuò)誤；C．在點(diǎn)燃條件下與反應(yīng)生成，C錯(cuò)誤；D．工業(yè)上氯氣通入石灰乳制漂白粉，D錯(cuò)誤；答案選A。6.下列制取、凈化、干燥、收集氯氣實(shí)驗(yàn)的裝置中，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制取B.除C.干燥D.收集A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．濃鹽酸與二氧化錳共熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，裝置中缺酒精燈，無(wú)法制得氯氣，故A錯(cuò)誤；B．飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫應(yīng)該長(zhǎng)管進(jìn)短管出，故B錯(cuò)誤；C．氯氣能與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥氯氣，應(yīng)選用硅膠或五氧化二磷，故C錯(cuò)誤；D．氯氣的密度大于空氣，故用長(zhǎng)管進(jìn)短管出收集氯氣，故D正確；故選D。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A.124g(結(jié)構(gòu)如圖)分子中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為4B.標(biāo)況下22.4L氯氣溶于水中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為C.25℃101kPa下，2g中質(zhì)子的數(shù)目為2D.1.0mol/L溶液中，的數(shù)目為2【答案】C【解析】【詳解】A．124g

P4為1mol，結(jié)合結(jié)構(gòu)式可知含6molP-P鍵，共價(jià)鍵數(shù)目為6NA，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下22.4L氯氣物質(zhì)的量為1mol，1mol氯氣與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol，但該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于NA，故B錯(cuò)誤；C．2gH2的物質(zhì)的量為1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為2NA，故C正確；D．溶液體積未知，不能確定離子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選：C。8.有關(guān)Na2O2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)如下：已知：①Na2O2與水反應(yīng)經(jīng)歷了Na2O2＋2H2O=2NaOH＋H2O2；②酚酞褪色原因與溶液的強(qiáng)堿性或強(qiáng)氧化性有關(guān)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可以得出結(jié)論是A.雙氧水能使酚酞褪色B.濃氫氧化鈉能使酚酞褪色C.雙氧水和濃氫氧化鈉都能使酚酞褪色D.可利用二氧化錳和水來(lái)完善實(shí)驗(yàn)方案【答案】D【解析】【分析】由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和題給信息可知，實(shí)驗(yàn)中酚酞褪色可能是氧化鈉和雙氧水具有強(qiáng)氧化性將酚酞氧化而漂白褪色，也可能是氫氧化鈉溶液濃度過(guò)大導(dǎo)致酚酞褪色，所以還必需補(bǔ)充除去過(guò)氧化氫、降低氫氧化鈉溶液濃度實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證褪色原因。【詳解】A．由分析可知，由實(shí)驗(yàn)不能得到雙氧水能使酚酞褪色的結(jié)論，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，由實(shí)驗(yàn)不能得到濃氫氧化鈉能使酚酞褪色的結(jié)論，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，實(shí)由實(shí)驗(yàn)不能得到雙氧水和濃氫氧化鈉都能使酚酞褪色的結(jié)論，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，還必需補(bǔ)充向反應(yīng)后的試管中加入二氧化錳除去過(guò)氧化氫、加入水稀釋氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證褪色原因，故D正確；故選D。9.將轉(zhuǎn)化為的工藝流程如圖，下列說(shuō)法正確的是A.通入空氣的目的是將完全吹出 B.反應(yīng)時(shí)應(yīng)將粉碎C.固體產(chǎn)物A是 D.“高溫”時(shí)只發(fā)生分解反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】在高溫下，CaCO3、SO2和含有O2的空氣混合充分反應(yīng)可得到CaSO4和CO2，A即為CaSO4，再加入碳酸鉀進(jìn)行沉淀轉(zhuǎn)化，可得硫酸鉀溶液，進(jìn)一步得硫酸鉀晶體?！驹斀狻緼．通入空氣的目的是提供氧化劑O2，將CaSO3氧化為CaSO4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．為提高反應(yīng)的接觸面積，加快反應(yīng)速率，反應(yīng)時(shí)應(yīng)將CaCO3粉碎，B項(xiàng)正確；C．氧氣有強(qiáng)氧化性，可將+4價(jià)S氧化為+6價(jià)，得到穩(wěn)定的硫酸鹽，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和原子守恒可知混合物高溫下生成了CO2和CaSO4，即固體產(chǎn)物A是CaSO4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．在高溫下，CaCO3、SO2和含有O2的空氣混合充分反應(yīng)可得到CaSO4和CO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。10.一種利用有機(jī)胺(TBA)聯(lián)合生產(chǎn)碳酸氫鈉和二氯乙烷()的工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.TBA、在轉(zhuǎn)化反應(yīng)中起到催化劑作用，可以循環(huán)使用B.該工藝原子利用率100%，符合當(dāng)前綠色化學(xué)的思想，具有一定的應(yīng)用前景C.“制堿過(guò)程”后通過(guò)加熱蒸發(fā)結(jié)晶得到D.“胺再生過(guò)程”反應(yīng)為【答案】C【解析】【分析】制堿過(guò)程中，；胺再生過(guò)程，；氯化過(guò)程，，以此分析；【詳解】A．根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，TBA在胺再生過(guò)程中為生成物，在制堿過(guò)程中為反應(yīng)物，則TBA為催化劑，CuCl2在胺再生過(guò)程為生成物，再氯化過(guò)程為反應(yīng)物，則CuCl2為催化劑，A正確；B．從生成工藝流程圖可以看出，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物，該工藝原子利用率100%，B正確；C．NaHCO3熱穩(wěn)定性差，加熱易分解，應(yīng)通過(guò)降溫結(jié)晶得到NaHCO3，C錯(cuò)誤；D．結(jié)合圖示物質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系，可得“胺再生過(guò)程”反應(yīng)為4CuCl+O2+4TBA·HCl=4CuCl2+4TBA+2H2O，D正確；故答案為：C。11.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁取樣，加入澄清石灰水，觀察是否有沉淀產(chǎn)生鑒別溶液與溶液B向盛有淀粉KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化Br2的氧化性比I2的強(qiáng)C向某未知溶液中滴入硝酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀檢驗(yàn)溶液中含有D向裝有的試管中滴加少量水，觀察是否有氣泡產(chǎn)生檢驗(yàn)是否變質(zhì)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．和均能與澄清石灰水反應(yīng)形成沉淀，無(wú)法鑒別，A錯(cuò)誤；B．溴水氧化KI生成碘單質(zhì)，使淀粉變藍(lán)，可證明Br2的氧化性比I2的強(qiáng)，B正確；C．向某未知溶液中滴入硝酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中可能含硫酸根離子、亞硫酸根離子，C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則滴加少量水，觀察是否有氣泡產(chǎn)生不能確定過(guò)氧化鈉是否變質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選B。12.大氣污染物易溶于水，通常表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性，對(duì)人體的呼吸系統(tǒng)和中樞神經(jīng)系統(tǒng)等均有毒性作用。認(rèn)識(shí)和利用的性質(zhì)可有效防治對(duì)環(huán)境的污染，并實(shí)現(xiàn)的綜合利用。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1用充有的針筒吸入蒸餾水，用橡皮塞堵住針筒前端，充分振蕩，針筒內(nèi)幾乎沒(méi)有氣體剩余2取實(shí)驗(yàn)1中的溶液，滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液顯紅色3取實(shí)驗(yàn)1中的溶液，加入的溶液，觀察不到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象4取實(shí)驗(yàn)1中的溶液，通入氣體，出現(xiàn)淡黃色渾濁下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.實(shí)驗(yàn)1說(shuō)明與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生了以下過(guò)程：、C.實(shí)驗(yàn)3中可能發(fā)生了反應(yīng)D.實(shí)驗(yàn)4說(shuō)明水溶液具有還原性【答案】C【解析】【詳解】A．已知易溶于水，針筒內(nèi)幾乎沒(méi)有氣體剩余，可能原因是溶于水，不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．紫色石蕊試液變紅色說(shuō)明溶液呈酸性，發(fā)生反應(yīng)：、亞硫酸是二元弱酸，主要的電離方程式為，故B錯(cuò)誤；

C．具有還原性，有氧化性，兩者在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為：，故C正確；

D．實(shí)驗(yàn)4的反應(yīng)方程式為+2H2S=3S↓+2H2O，→S反應(yīng)中S元素化合價(jià)降低，說(shuō)明水溶液具有氧化性，故D錯(cuò)誤；

故選：C。13.以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的步驟如下：步驟1：將電石渣與水混合，形成漿料。步驟2：控制電石渣過(guò)量，75℃時(shí)向漿料中通入Cl2，該過(guò)程會(huì)生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2會(huì)進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2，過(guò)濾。步驟3：向?yàn)V液中加入稍過(guò)量KCl固體，蒸發(fā)濃縮、冷卻至25℃結(jié)晶，得KClO3。下列說(shuō)法正確的是A.控制通入Cl2的速率，可以提高Cl2的利用率B.25℃時(shí)，Ca(ClO3)2的溶解度比KClO3的溶解度小C.步驟2中，過(guò)濾所得濾液中D.生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為【答案】A【解析】【分析】電石渣含有Ca(OH)2，加入水打漿，通入氯氣，可生成Ca(ClO3)2，過(guò)濾后在濾液中加入KCl轉(zhuǎn)化生成KClO3，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得晶體KClO3?！驹斀狻緼．適當(dāng)控制通入Cl2的速率，可以氯氣與漿料充分接觸反應(yīng)，從而提高氯氣的利用率，A正確；B．濾液中加入KCl固體結(jié)晶時(shí)析出的是KClO3，說(shuō)明KClO3的溶解度更小，B錯(cuò)誤﹔C．根據(jù)電子守恒和元素守恒可得步驟2中總反應(yīng)方程式為：6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，但實(shí)際上是先生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2會(huì)進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，而少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2，所以n[CaCl2]：n[Ca(ClO3)2]＞5：1，C錯(cuò)誤；D．氯氣與Ca(OH)2反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，D錯(cuò)誤；二、非選擇題14.圖表、坐標(biāo)系、轉(zhuǎn)化圖等都是化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)中常用的表達(dá)形式和工具，是高中生必備的基本技能之一。請(qǐng)大家通過(guò)閱讀和分析，發(fā)現(xiàn)圖示背后的化學(xué)原理，完成下列各題，并體會(huì)和感悟自然科學(xué)的研究方法和價(jià)值。（1）某興趣小組利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測(cè)定光照過(guò)程中氯水中氯離子的濃度實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，請(qǐng)解釋原因是___________(用化學(xué)方程式表示)。（2）將在空氣中灼燒，測(cè)得灼燒過(guò)程中剩余固體的質(zhì)量與起始的質(zhì)量的比值隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖所示。根據(jù)灼燒過(guò)程中鐵元素守恒，可以通過(guò)計(jì)算確定800℃時(shí)，氧化成含有兩種元素的固體產(chǎn)物為_(kāi)__________(化學(xué)式)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（3）可用于水體中的去除?？刂破渌麠l件不變，在水體pH分別為7.1、7.6、8.3時(shí)，測(cè)得濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。①pH=8.3時(shí)水體中轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。②反應(yīng)相同時(shí)間，水體中濃度隨pH增大而降低的原因是___________。（4）某?？蒲腥藛T利用NaOH溶液實(shí)現(xiàn)“碳捕獲”的技術(shù)的裝置如圖所示，在整個(gè)“捕捉”過(guò)程中，將NaOH溶液噴成霧狀是為了___________，如果想要實(shí)現(xiàn)NaOH溶液的循環(huán)利用，你采取的措施是___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.（3）①.②.pH增大，濃度增大，氧化速率加快（4）①.增大與二氧化碳的接觸面積，使反應(yīng)充分②.在碳酸氫鈉溶液中加入氧化鈣，氧化鈣先與溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸氫鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，過(guò)濾得氫氧化鈉溶液【解析】【小問(wèn)1詳解】隨著光照氯水的時(shí)間增長(zhǎng)，氯水中的次氯酸不斷分解為HCl，電離出氯離子：，所以溶液中氯離子濃度逐漸增大；【小問(wèn)2詳解】設(shè)起始為1mol，質(zhì)量為120g，800℃時(shí)生成含兩種元素的固體產(chǎn)物為鐵的氧化物，其質(zhì)量為，其中，，，，則該物質(zhì)為，該反應(yīng)方程式：；【小問(wèn)3詳解】①pH=8.3時(shí)水體中轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化為，根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒得該反應(yīng)的離子方程式：；②反應(yīng)相同時(shí)間，水體中濃度隨pH增大而降低的原因：pH增大，濃度增大，氧化速率加快；【小問(wèn)4詳解】在整個(gè)“捕捉”過(guò)程中，將NaOH溶液噴成霧狀是為了增大與二氧化碳的接觸面積，使反應(yīng)充分；如果想要實(shí)現(xiàn)NaOH溶液的循環(huán)利用，你采取的措施：在碳酸氫鈉溶液中加入氧化鈣，氧化鈣先與溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸氫鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，過(guò)濾得氫氧化鈉溶液；15.實(shí)驗(yàn)室里可用如下圖所示的裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉，并驗(yàn)證氯水的性質(zhì)。圖中a為氯氣發(fā)生裝置，c的試管中盛有15mL30%的KOH溶液，并置于熱水浴中，d的試管中盛有15mL8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中，f為的發(fā)生裝置。（1）裝置a中，為了使?jié)恹}酸在反應(yīng)中順利滴入，應(yīng)采取的措施是___________。（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，你得出的結(jié)論是___________。（3）將d中余氣與f中產(chǎn)生的氣體通入e中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________，請(qǐng)用離子方程式表示產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：___________、___________。（4）寫(xiě)出裝置c中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（5）工業(yè)上為了變廢為寶，可用多種方式處理硫酸工業(yè)排出的尾氣(主要含)，其中之一便是用漿液吸收。溶液中吸收的離子方程式為_(kāi)__________(已知20℃時(shí)的溶解度為0.57g)。【答案】（1）取下分液漏斗上方的玻璃塞或者用橡膠管將分液漏斗上方和燒瓶?jī)?nèi)聯(lián)通；（2）氯酸鉀溫度高、堿性強(qiáng)時(shí)更穩(wěn)定（3）①.有白色沉淀生成②.SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+③.+Ba2+=BaSO4↓（4）3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O（5）+SO2+H2O=2【解析】【分析】根據(jù)圖示分析知，圖中a為氯氣發(fā)生裝置，裝置b中的飽和食鹽水目的是除去氯氣中的HCl，裝置c中的試管中盛有15mL30%的KOH溶液，并置于水浴中，在加熱條件下，氣與濃KOH溶液反應(yīng)生成氯酸鉀，3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O；裝置d中的試管中盛有15mL8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中，氯氣在常溫下與NaOH反應(yīng)生成NaClO、NaCl和H2O裝置為制備二氧化硫的裝置，生成的二氧化硫進(jìn)入e中，與左側(cè)通入的氯氣反應(yīng)，最終生成白色硫酸鋇沉淀，據(jù)此分析解答?！拘?wèn)1詳解】濃鹽酸在分液漏斗中滴加，為保證液面上方壓強(qiáng)恒定，使?jié)恹}酸順利滴入，應(yīng)采取的措施是取下分液漏斗上方的玻璃塞或者用橡膠管將分液漏斗上方和燒瓶?jī)?nèi)聯(lián)通；【小問(wèn)2詳解】比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，兩者的差異是反應(yīng)溫度及堿液濃度不同，故得出結(jié)論，氯酸鉀溫度高、堿性強(qiáng)時(shí)更穩(wěn)定；【小問(wèn)3詳解】e裝置中，發(fā)生的反應(yīng)為SO2+Cl2+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Cl-+4H+，所以現(xiàn)象為有白色沉淀生成，用離子方程式表示產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因?yàn)镾O2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+，+Ba2+=BaSO4↓；【小問(wèn)4詳解】置c中的試管中盛有15mL30%的KOH溶液，并置于水浴中，在加熱條件下，氣與濃KOH溶液反應(yīng)生成氯酸鉀，3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O；【小問(wèn)5詳解】亞硫酸根和二氧化硫、水可以反應(yīng)得到亞硫酸氫根，離子方程式為+SO2+H2O=2。16.硫酸是當(dāng)今世界最重要的化工產(chǎn)品之一。早在1000多年前，我國(guó)就已采用加熱膽礬()或綠礬()的方法制取硫酸。受熱分解的化學(xué)方程式：。將受熱產(chǎn)生的氣體通入如圖所示裝置中，以檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中是否含有和。（1）圖1中A裝置盛裝的試劑是___________，品紅溶液的作用是___________。（2）有同學(xué)提出用圖1虛線(xiàn)框內(nèi)盛裝NaOH溶液的裝置可以換成圖2裝置，其中多孔玻璃球泡的作用是___________。（3）硫酸廠(chǎng)排放的廢氣中往往含有較多的，為防止污染空氣，常采用還原法對(duì)其進(jìn)行處理。與在氧化鋁熱體的催化下的反應(yīng)機(jī)理如圖3所示。已知第一步反應(yīng)在300℃進(jìn)行，第二步反應(yīng)在100~200℃進(jìn)行。請(qǐng)寫(xiě)出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式___________，第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（4）模擬酸雨的形成原因。將氣體通入蒸餾水中，取出部分溶液并用pH計(jì)測(cè)定其pH，每隔10min讀數(shù)一次，所得數(shù)據(jù)如下：時(shí)間(min)010203040pH4.954.944.864.854.85隨著時(shí)間的推移，pH先逐漸變小后趨向不變的原因是___________(用化學(xué)方程式表示)。（5）某化學(xué)小組為了測(cè)定空氣中的體積分?jǐn)?shù)，做了如下實(shí)驗(yàn)：取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣20.00L(含、、、)，緩慢通過(guò)足量氯水中，在所得溶液中再加入稍過(guò)量的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾后將沉淀洗滌、干燥，稱(chēng)得其質(zhì)量為0.2330g。①檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是___________。②求空氣樣品中的體積分?jǐn)?shù)(在混合氣體中所占的體積比)___________?！敬鸢浮浚?）①.檢驗(yàn)氣體中是否含有SO2②.BaCl2溶液（2）增大氣液接觸面積，提高氣體的吸收效率（3）①.H-S-H②.SO2+2H2S3S↓+2H2O（4）2H2SO3+O2=2H2SO4（5）①.取最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否有白色沉淀產(chǎn)生②.0.112%【解析】【分析】【小問(wèn)1詳解】該裝置是用于檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中是否含有SO3和SO2，裝有品紅溶液的洗氣瓶是檢驗(yàn)氣體中是否含有SO2的裝置，則A裝置的作用是檢驗(yàn)氣體中是否含有SO3，該試劑應(yīng)能與SO3反應(yīng)，而與SO2不反應(yīng)，故試劑為BaCl2溶液；【小問(wèn)2詳解】a裝置中的多孔球泡具有與液體較大的接觸面積，利用多孔球泡可增大氣液接觸面積，提高氣體的吸收效率；【小問(wèn)3詳解】從反應(yīng)機(jī)理圖示可看出，第一步反應(yīng)是H2與SO2在氧化鋁熱體的催化下生成了H2S，第二步反應(yīng)是H2S和SO2在氧化鋁熱體的催化下生成了S，化學(xué)方程式為SO2+2H2S3S↓+2H2O，H2S的結(jié)構(gòu)式為H-S-H；【小問(wèn)4詳解】酸雨形成時(shí)，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸在空氣中被氧氣氧化生成硫酸，硫酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸，所以雨水的酸性增強(qiáng)，pH逐漸變小，反應(yīng)方程式為2H2SO3+O2=2H2SO4；【小問(wèn)5詳解】實(shí)驗(yàn)原理為SO2+Cl2+2H2O=2H2SO4+2HCl，BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，通過(guò)生成的白色沉淀的質(zhì)量計(jì)算空氣中SO2；①檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈即檢驗(yàn)氯離子，方法是取最后一次洗滌液于試管中，滴加硝