江蘇省無錫市天一中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期平行班11月期中考試化學(xué)試題（解析版）

江蘇省無錫市天一中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5K：39Fe：56I：127選擇題(共39分)單項(xiàng)選擇題(包括13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.“84”消毒液具有強(qiáng)氧化性，能用于飲用水殺菌消毒B.維生素C用作抗氧化劑，說明維生素C具有氧化性C.放映機(jī)到銀幕間產(chǎn)生光柱是因?yàn)槎∵_(dá)爾效應(yīng)D.用鹽酸除鐵銹，是因?yàn)镕e2O3溶于水后，其溶液顯堿性【答案】C【解析】【詳解】A．“84”消毒液具有強(qiáng)氧化性，給水溶液增加大量的Na+，不用于飲用水殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；B．維生素C用作抗氧化劑，說明維生素C具有還原性，故B錯(cuò)誤；C．空氣屬于氣溶膠，放映機(jī)到銀幕間產(chǎn)生光柱是因?yàn)槎∵_(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D．用鹽酸除鐵銹，是因?yàn)镕e2O3和鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化鐵，故D錯(cuò)誤；選C。2.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是A.溶液與膠體：屬于不同分散系的本質(zhì)原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化C.純凈物與混合物：是否僅含有一種元素D.電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身的導(dǎo)電性【答案】B【解析】【詳解】A．膠體區(qū)別與其他分散系本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒度，膠體分散質(zhì)粒度介于1-100nm，故A錯(cuò)誤；

B．氧化還原反應(yīng)判斷依據(jù)：是否有化合價(jià)變化，有化合價(jià)變化的一定是氧化還原反應(yīng)，故B正確；

C．純凈物與混合物本質(zhì)區(qū)別是否只含一種物質(zhì)，只含一種元素的不一定是純凈物，如氧氣與臭氧，故C錯(cuò)誤；

D．電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物。根據(jù)定義可以看出，電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷并不是看物質(zhì)本身是否導(dǎo)電，而是看在水溶液中或熔融狀態(tài)下是否能導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；

故選：B。3.下列反應(yīng)能用表示的是A.Ca(OH)2溶液中通入CO2B.CaCl2溶液和BaCO3混合C.Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合D.石灰乳和Na2CO3溶液混合【答案】C【解析】【詳解】A．Ca(OH)2溶液中通入CO2，二氧化碳少量時(shí)：，二氧化碳過量時(shí)，，A錯(cuò)誤；B．碳酸鋇難溶不能拆出碳酸根，B錯(cuò)誤；C．Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合：，C正確；D．石灰乳屬于沉淀，不能拆出鈣離子，D錯(cuò)誤；故選C。4.重鉻酸銨(NH4)2Cr2O7)是種受熱易分解的鹽，下列各組對重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷，可能符合事實(shí)的是①CrO3+NH3+H2O②Cr2O3+NH3+H2O③CrO3+N2+H2O④Cr2O3+N2+H2OA.①② B.②③ C.①③ D.①④【答案】D【解析】【分析】【詳解】①重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7)]受熱分解生成CrO3、NH3、H2O，各元素的化合價(jià)沒有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故①正確；②重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7)]生成Cr2O3，Cr元素的化合價(jià)降低，則N元素的化合價(jià)要升高，所以不能生成NH3，故②錯(cuò)誤；③重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7)]生成N2，N元素的化合價(jià)升高，則Cr元素的化合價(jià)要降低，不能生成CrO3，故③錯(cuò)誤；④重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7)]受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則N元素的化合價(jià)應(yīng)升高，即由-3價(jià)升高為0，生成氮?dú)猓稍厥睾憧芍?，還生成水，故④正確；綜上所述，①④正確，D滿足題意；答案選D。5.Na2O2是常用的供氧劑，下列說法不正確的是A.Na2O2可由Na在空氣中加熱而生成B.Na2O2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比1∶2C.Na2O2與水反應(yīng)有1個(gè)O2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子D.Na2O2與H2O反應(yīng)生成O2的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑【答案】C【解析】【詳解】A．Na2O2可由Na在空氣中加熱而生成，A正確；B．Na2O2中陽離子是Na+離子，陰離子是離子，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1∶2，B正確；C．Na2O2與水反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，有1個(gè)O2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．Na2O2與H2O反應(yīng)生成O2的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，D正確；答案選C。6.向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是A.XY段溶液中的離子方程式為Ba2++=BaSO4↓B.a處溶液的導(dǎo)電能力約為0，所以BaSO4是非電解質(zhì)C.H2SO4是電解質(zhì)，但不含H+和，只含有H2SO4分子D.YZ段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電【答案】C【解析】【分析】【詳解】溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至過量，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Ba2++2OH-+2H++SO＝BaSO4↓+2H2O。A．XY段二者發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OH-+2H++SO＝BaSO4↓+2H2O，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，因此a處溶液的導(dǎo)電能力約為0，但硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．H2SO4是電解質(zhì)，屬于共價(jià)化合物，因此不含H+和，只含有H2SO4分子，故C正確；D．YZ段稀硫酸過量，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸電離出離子導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選C。7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論A向CaCl2溶液中通入少量CO2有白色沉淀生成，白色沉淀為CaCO3B向某溶液中滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生原溶液中一定是碳酸鹽C把小塊鈉投入到滴有紫色石蕊試液的冷水中鈉熔化成閃亮的小球，在水面上四處游動，有“嘶嘶”的響聲發(fā)出，反應(yīng)后溶液變藍(lán)D將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片鮮花褪色，證明氯氣具有漂白性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．向CaCl2溶液中通入少量CO2，兩者不發(fā)生反應(yīng)，不會產(chǎn)生白色沉淀，A錯(cuò)誤；B．向某溶液中滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，溶液中可能含有亞硫酸根離子，不一定是碳酸鹽，B錯(cuò)誤；C．鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，則鈉熔化成閃亮的小球，在水面上四處游動，有“嘶嘶”的響聲發(fā)出，反應(yīng)后溶液變藍(lán)，C正確；D．干燥的氯氣無漂白性，鮮花中含有水分，氯氣與水反應(yīng)生成HClO具有漂白性，使鮮花褪色，D錯(cuò)誤；答案選C。8.以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識鈉及其化合物。下列分析正確的是A.Na2O2屬于堿性氧化物B.上述轉(zhuǎn)化中含有分解反應(yīng)和置換反應(yīng)C.反應(yīng)③④表明Na2CO3不能轉(zhuǎn)化為NaOH或NaHCO3D.反應(yīng)⑤中Na2O2只做氧化劑【答案】B【解析】【詳解】A．Na2O2不屬于堿性氧化物，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)④分解反應(yīng)，反應(yīng)②為置換反應(yīng)，B正確；C．Na2CO3可與CO2、H2O反應(yīng)生成NaHCO3，Na2CO3可與Ca(OH)2反應(yīng)生成NaOH，C正確；D．反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，D錯(cuò)誤；故選B。9.有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是A.等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的鹽酸多B.等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀D.Na2CO3和NaHCO3都可以用于治療胃酸過多【答案】B【解析】【詳解】A．設(shè)碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量都是1g，碳酸氫鈉消耗的鹽酸的物質(zhì)的量是x，碳酸鈉消耗鹽酸的物質(zhì)的量是y；則解得x=mol解得y=molx＜y，所以碳酸鈉消耗的鹽酸多，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)Na2CO3、NaHCO3的化學(xué)式知，碳酸氫鈉中含碳量多，所以等質(zhì)量的純堿、小蘇打分別與足量鹽酸反應(yīng)，小蘇打產(chǎn)生的CO2多，故B正確；C．NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O，所以向小蘇打溶液中滴入Ba(OH)2溶液也有沉淀，故C錯(cuò)誤；D．純堿堿性強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，故D錯(cuò)誤；故選B。10.在實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制取氯氣并驗(yàn)證氯氣的某些化學(xué)性質(zhì)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿.用裝置甲制取氯氣 B.用裝置乙除去氯氣中的HClC.用裝置丙收集一試管氯氣 D.用裝置丁驗(yàn)證氯氣能支持H2燃燒【答案】D【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣時(shí)需要加熱，該裝置中沒有加熱裝置，故A不符合；B．除去氯氣中的HCl氣體用飽和食鹽水，NaOH能與氯氣反應(yīng)，故B不符合；C．氯氣密度大于空氣，選用向上排空氣法，故C不符合；D．裝置丁可以用于驗(yàn)證氯氣能支持氫氣燃燒，發(fā)生反應(yīng)，故D符合；故選D。11.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是A.用醋酸(CH3COOH)除去水壺水垢(CaCO3)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.向漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO-＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClOC.鈉在水中的反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑D.氯氣通入氯化亞鐵溶液中：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-【答案】A【解析】【詳解】A．用醋酸(CH3COOH)除去水壺水垢(CaCO3)，醋酸屬于弱電解質(zhì)，不能拆，，故A錯(cuò)誤；B．向漂白粉溶液中通入少量，有碳酸鈣沉淀和次氯酸生成，其反應(yīng)為Ca2＋＋2ClO-＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，故B正確；C．鈉與水反應(yīng)生成氫氣和NaOH，其反應(yīng)為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑，故C正確；D．氯氣通入氯化亞鐵溶液中，生成氯化鐵，其反應(yīng)為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，故D正確；故選A。12.侯氏制堿法制取NaHCO3的原理為。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置模擬侯氏制堿法制取少量Na2CO3固體。下列有關(guān)說法正確的是A.裝置I中反應(yīng)的離子方程式為B.向裝置II洗氣瓶中加入NaOH溶液以除去CO2中的少量HClC.裝置III中用冰水浴冷卻試管內(nèi)溶液有利于析出NaHCO3固體D.析出NaHCO3固體的上層清液中不存在【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸鈣難溶于水，書寫離子方程式時(shí)不能拆開，要保留化學(xué)式的形式，正確的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉溶液也能吸收，所以除去中的少量要用飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C．為降低碳酸氫鈉的溶解度，裝置Ⅲ中用冰水浴充分冷卻試管內(nèi)溶液，使固體析出，故C正確；D．析出固體后的溶液為混有氯化銨的飽和溶液，上層清液中還存在，故D錯(cuò)誤；答案選C。13.數(shù)字化實(shí)驗(yàn)是利用傳感器和信息處理終端進(jìn)行數(shù)據(jù)采集與分析的實(shí)驗(yàn)手段。下圖是利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測定光照氯水過程中得到的圖像，該圖像表示的意義是A.氯離子濃度隨時(shí)間的變化B.氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化C.氯水的pH隨時(shí)間的變化D.氯水導(dǎo)電能力隨時(shí)間的變化【答案】C【解析】【詳解】A、氯水光照發(fā)生反應(yīng)為2HClO2HCl+O2↑，則隨著橫坐標(biāo)時(shí)間的增大，氯離子濃度應(yīng)該越來越大，圖像不符合，故A錯(cuò)誤；B、氯水光照發(fā)生反應(yīng)為2HClO2HCl+O2↑，則隨著橫坐標(biāo)時(shí)間的增大，氧氣體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該越來越大，圖像不符合，故B錯(cuò)誤；C、氯水光照發(fā)生反應(yīng)為2HClO2HCl+O2↑，則隨著橫坐標(biāo)時(shí)間的增大，弱酸生成強(qiáng)酸，則氯水的pH越來越小，圖像符合，故C正確；D、氯水光照發(fā)生反應(yīng)為2HClO2HCl+O2↑，弱酸生成強(qiáng)酸，則隨著橫坐標(biāo)時(shí)間的增大，氯水導(dǎo)電能力也越來越大，據(jù)圖像不符合，故D錯(cuò)誤；故選：C。填空題(共61分)14.離子反應(yīng)在物質(zhì)分離、提純、鑒定等方面有廣泛的應(yīng)用。（1）實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖方案，請回答下列問題。①寫出碳酸氫銨在水溶液中的電離方程式：_______；②BaCl2溶液可用_______(填物質(zhì)的化學(xué)式)溶液代替。③加入過量Na2CO3溶液的作用(用離子方程式表示)：_______；（2）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置進(jìn)行CO和CO2的分離和干燥(其中a為彈簧夾，b為分液漏斗活塞)。現(xiàn)只有濃硫酸、稀硫酸、稀鹽酸、澄清石灰水和氫氧化鈉溶液五種試劑可供選擇，按下列要求填空。廣口瓶(甲)中盛放的最佳試劑是_______；廣口瓶(乙)中盛放的試劑是_______；分液漏斗(丙)中盛放的最佳試劑是_______?！敬鸢浮浚?）①.②.③.（2）①.NaOH溶液②.濃硫酸③.稀硫酸【解析】【小問1詳解】碳酸氫銨是可溶性鹽，在水溶液中的電離方程式：；BaCl2溶液的作用是沉淀硫酸根離子，可用氫氧化鋇溶液代替氯化鋇沉淀硫酸根，過量的鋇離子和氫氧根在后續(xù)操作中分別被碳酸鈉和稀鹽酸除掉；加入過量Na2CO3溶液的作用是利用碳酸根將鋇離子沉淀除去：；【小問2詳解】依據(jù)實(shí)驗(yàn)要求可知甲、乙裝置應(yīng)分別為除雜和干燥裝置，根據(jù)一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)可知甲是用以吸收CO2的，因此甲、乙應(yīng)分別裝NaOH溶液和濃H2SO4，甲吸收CO2后生成碳酸鈉，最后還應(yīng)將其釋放出來，從題目給出的試劑看，顯然分液漏斗中盛放的是稀硫酸，稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，不用稀鹽酸是為了防止其揮發(fā)出氯化氫氣體使二氧化碳不純。故答案為NaOH溶液；濃H2SO4；稀H2SO4。15.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。(1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是____(填字母)。(2)水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用下圖表達(dá)。試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：____，其中水為____劑。(3)過氧化氫俗稱雙氧水，醫(yī)療上利用它的殺菌消毒作用來清洗傷口。H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，可經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，試寫出生成物A的化學(xué)式：____，并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由：____。(4)氯化銨常用于焊接。如在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為CuO+NH4ClCu+CuCl2+N2↑+H2O(未配平)。①配平此氧化還原反應(yīng)方程式__CuO+__NH4Cl__Cu+__CuCl2+__N2↑+__H2O②該反應(yīng)中，被氧化的元素是____(填元素名稱)，氧化劑是______(填化學(xué)式)。【答案】①.BC②.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(答案合理即可)③.氧化④.KHCO3⑤.H2O2作氧化劑,其還原產(chǎn)物是H2O,H2O沒有毒性及污染性⑥.4⑦.2⑧.3⑨.1⑩.1?.4?.氮?.CuO【解析】【分析】化合價(jià)有變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，所含元素化合價(jià)升高是氧化反應(yīng)，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑失去電子、具有還原性，所含元素化合價(jià)降低是還原反應(yīng)，所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑得到電子、具有氧化性，得失電子數(shù)相等；基本反應(yīng)類型中，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此回答；【詳解】(1)A．煤的形成發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化，碳元素的化合價(jià)一定變化，為氧化還原反應(yīng)；B．太陽能電池是通過光電效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，沒有化學(xué)變化；C．簡單機(jī)械織布，為物理變化；D．燒制陶瓷發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化，存在氧化過程，涉及氧化還原反應(yīng)，如涉及碳的燃燒等，故答案為BC；(2)由圖可知，Ⅳ為氧化還原反應(yīng)，且屬于置換反應(yīng)，如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水中H元素的化合價(jià)降低，則水為氧化劑；(3)由反應(yīng)KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑遵循元素、原子守恒可知，生成物A應(yīng)該是KHCO3；雙氧水作氧化劑，還原產(chǎn)物是水，環(huán)保無污染，同時(shí)不會向溶液中引入雜質(zhì)離子，故H2O2被稱為綠色氧化劑；(4)①Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為0價(jià)，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，由電子守恒、原子守恒可知，NH4Cl失去3個(gè)電子，而Cu得到2個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，NH4Cl的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，銅的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，再結(jié)合原子守恒可知，化學(xué)方程式為4CuO+2NH4Cl3Cu+CuCl2+N2+4H2O；②N元素失去電子被氧化，Cu元素得到電子被還原，則CuO為氧化劑。16.鈉是一種活潑金屬，其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。（1）下列有關(guān)鈉及其化合物的說法正確的是___________。A.少量鈉保存在酒精中 B.Na2O2是白色固體，性質(zhì)不穩(wěn)定C.熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3 D.NaOH常用來治療胃酸過多（2）下列試劑可以鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液的是___________。A.Ba(OH)2 B.NaOH溶液 C.CaCl2溶液 D.稀鹽酸（3）Na2O2因能與CO2反應(yīng)可作潛水艇的供氧劑，涉及的反應(yīng)方程式為___________。（4）向酸性KMnO4液中加入Na2O2粉末，觀察到溶液褪色，發(fā)生如下反應(yīng)：MnO+Na2O2+____=_______Mn2++______Na++________+__________,全方程式并配平________，該反應(yīng)說明Na2O2粉末具有___________填“氧化性”“還原性”或“漂白性”)。該反應(yīng)中被還原的元素是___________(填元素名稱)。（5）將過氧化鈉粉末投入到氯化亞鐵溶液中，有關(guān)現(xiàn)象說法正確是___________。A.生成紅褐色沉淀 B.沒有氣體產(chǎn)生 C.生成白色沉淀 D.有無色氣體產(chǎn)生（6）向100mLNaOH溶液中通入一定量CO2充分反應(yīng)后，向所得溶液中，逐滴滴加鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。①由圖分析，NaOH溶液中通入一定量(CO2充分反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)為___________。②滴加鹽酸時(shí)，OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。【答案】（1）C（2）CD（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（4）①.2MnO+16H++5Na2O2=2Mn2++10Na++5O2↑+8H2O②.還原性③.錳（5）AD（6）①.Na2CO3和NaHCO3②.CO+H+=HCO【解析】【小問1詳解】A．鈉能與酒精反應(yīng)，需要保存在煤油中，A錯(cuò)誤；B．Na2O2呈淡黃色，性質(zhì)不穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱條件下分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，熱穩(wěn)定性NaHCO3<Na2CO3，C正確；D．NaOH堿性較強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，通常用碳酸氫鈉治療胃酸過多，D錯(cuò)誤；故答案選C。【小問2詳解】A．氫氧化鋇與兩種溶液反應(yīng)均生成碳酸鋇沉淀，無法鑒別兩者，A錯(cuò)誤；B．NaOH雖然能與NaHCO3反應(yīng)，但是沒有明顯的反應(yīng)現(xiàn)象，無法鑒別兩者，B錯(cuò)誤；C．CaCl2能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，與碳酸氫鈉不反應(yīng)，兩者反應(yīng)現(xiàn)象不同，可用氯化鈣鑒別，C正確；D．稀鹽酸滴加到碳酸氫鈉溶液中立即生成氣泡，滴加到碳酸鈉溶液中，開始時(shí)無氣泡生成，隨著鹽酸不斷滴入有氣泡生成，可以鑒別兩者，D正確；故答案選CD?！拘?詳解】Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2?！拘?詳解】該反應(yīng)中一個(gè)得到5個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Mn2+，1個(gè)Na2O2失去2個(gè)電子生成1個(gè)O2，根據(jù)得失電子守恒和Na2O2的系數(shù)比為2：5，酸性高錳酸鉀中含有氫離子，反應(yīng)物中還有H+，則產(chǎn)物中還有O2和H2O，再根據(jù)原子守恒可得離子方程式為2MnO+16H++5Na2O2=2Mn2++10Na++5O2↑+8H2O。該反應(yīng)中Na2O2失電子生成O2表現(xiàn)還原性，該反應(yīng)中錳元素得電子化合價(jià)降低被還原?！拘?詳解】過氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中，先發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧氣和Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，因此生成紅褐色沉淀，有無色氣體產(chǎn)生，答案選AD?！拘?詳解】①AB段發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，設(shè)消耗200mL的鹽酸對應(yīng)的NaHCO3為2amol，OA段消耗鹽酸的體積為100mL，則OA段發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，生成的NaHCO3為amol，則另外amolNaHCO3原溶液中就已存在，NaOH溶液中通入一定量CO2充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaHCO3和Na2CO3。②滴加鹽酸時(shí)，OA段反應(yīng)的離子方程式為CO+H+=HCO。17.84消毒液是一種常見的含氯消毒劑。如圖為某品牌84消毒液的說明書中的部分內(nèi)容。產(chǎn)品特點(diǎn)本品是以次氯酸鈉為主要成分的液體消毒劑?？蓺缒c道致病菌、化膿性球菌、致病性酵母菌，并能滅活病毒。注意事項(xiàng)①本品易使有色衣脫色，禁止用于絲、毛、麻織物的消毒。②不得將本品與酸性產(chǎn)品(如潔廁類清潔產(chǎn)品)同時(shí)使用。③置于避光、陰涼處保存。④需稀釋后使用，勿口服。（1）84消毒液的主要成分為___________(用化學(xué)式表示)。（2）常溫，將氯氣通入NaOH溶液中可制得84消毒液的主要成分。寫出離子方程式：___________。（3）某同學(xué)研究84消毒液的漂白性，實(shí)驗(yàn)如下。資料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO-、Cl-、HClO；相同濃度時(shí)，HClO的氧化性強(qiáng)于ClO-；ORP是反映水溶