江蘇省蘇州市梁豐高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試題（解析版）

梁豐高中2023-2024學(xué)年度第一學(xué)期12月份階段性檢測(cè)高一化學(xué)總分：100分考試時(shí)間：75分鐘相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137選擇題(共39分)單項(xiàng)選擇題(本題共13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與科技、生活、社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確是A.大氣中的二氧化碳溶于雨水形成pH小于5.6的酸雨B.新冠病毒在空氣中形成的氣溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.以鐵粉為主要成分制成雙吸劑放入食品包裝袋，可以延長食物的保質(zhì)期D.在家可用食醋代替CO2來增強(qiáng)漂白粉的漂白性【答案】A【解析】【詳解】A．CO2溶于水生成的碳酸讓雨水的pH值在5.6左右，而酸雨是pH值小于5.6的雨水，而為什么會(huì)小于5.6，就是因?yàn)榭諝庵械腟O2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸再被氧化成硫酸，所以導(dǎo)致pH值小于5.6形成了酸雨，故A錯(cuò)誤；B．膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，氣溶膠屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；

C．鐵粉有還原性，可以吸收空氣中的氧氣和水分，放入食品包裝袋，可以延長食物的保質(zhì)期，故C正確；D．因?yàn)槠追壑械钠壮煞质谴温人幔且环N弱酸，加入食醋可以加快次氯酸的生成，達(dá)到增強(qiáng)漂白能力，故D正確；故答案選A。2.碳元素形成的化合物品種多樣，常見有CO、CO2、Na2CO3、NaHCO3、酒精、醋酸等，它們?cè)谏钆c生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。NaHCO3俗稱小蘇打，下列有關(guān)NaHCO3的說法正確的是A.NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++COB.NaHCO3溶液呈酸性，可與NaOH溶液反應(yīng)C.可用石灰水區(qū)別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液D.NaHCO3粉末與相同濃度的鹽酸反應(yīng)比Na2CO3粉末更劇烈【答案】D【解析】【詳解】A．NaHCO3是弱酸的酸式鹽，在水溶液中的電離方程式：，故A錯(cuò)誤；B．NaHCO3溶液呈弱堿性，可與NaOH溶液反應(yīng)，，故B錯(cuò)誤；C．石灰水中的氫氧化鈣分別與NaHCO3溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)都會(huì)生成碳酸鈣沉淀，無法區(qū)別，故C錯(cuò)誤；D．因?yàn)樘妓徕c和鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行，、，所以NaHCO3粉末與相同濃度的酸反應(yīng)比Na2CO3粉末更劇烈，故D正確；故答案為：D。3.工業(yè)上監(jiān)測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)反應(yīng)原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0.2mol/L的BaCl2溶液中含有的Cl－數(shù)目為0.4NAB.生成2.33gBaSO4沉淀時(shí)，吸收SO2的體積為0.224LC.常溫常壓下，17gH2O2中所含分子總數(shù)為0.5NAD.此反應(yīng)中，每消耗1molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA【答案】C【解析】【詳解】A.缺少溶液體積，無法根據(jù)n=cV計(jì)算Cl－的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.因未說明氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無法計(jì)算吸收SO2的體積，故B錯(cuò)誤；C.17gH2O2的物質(zhì)的量為17g÷34g/mol=0.5mol，所以所含分子總數(shù)為0.5NA，故C正確；D.該反應(yīng)中H2O2中氧元素的化合價(jià)由-1價(jià)降低為-2價(jià)，所以每消耗1molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤。故選C。4.關(guān)于甲、乙、丙、丁四套裝置的說法正確的是A.用裝置甲配制0.10mol/LNaOH溶液 B.用裝置乙制取氯氣C.用裝置丙除去氯氣中的少量氯化氫 D.用裝置丁制備氫氧化鐵膠體【答案】B【解析】【詳解】A．配氫氧化鈉溶液不能直接將氫氧化鈉溶解于容量瓶中，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣用固體和液體不加熱的裝置，B選項(xiàng)正確；C．氯氣也會(huì)和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氫氧化鐵膠體制備應(yīng)該將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。5.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A.Na2SO3具有還原性，可用于廢水脫氯(Cl2)B.FeCl3有強(qiáng)氧化性，可用于制作印刷線路板C.K-Na合金導(dǎo)熱性好，可用作快中子反應(yīng)堆熱交換劑D.BaCO3難溶于水，可用于檢查腸胃的內(nèi)服藥劑【答案】D【解析】【詳解】A．Na2SO3具有還原性，能與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而除氯，故可用于廢水脫氯(Cl2)，A不符合題意；B．FeCl3有強(qiáng)氧化性，與銅發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，可用于制作印刷線路板，B不符合題意；C．鈉鉀合金常溫呈液態(tài)，導(dǎo)熱性好，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，C不符合題意；D．BaCO3可溶于鹽酸，BaSO4難溶于水和鹽酸，因此可用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，D符合題意；故選D。6.向含Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+的硫酸鹽溶液中加過量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，溶液中金屬元素的質(zhì)量不變的是A.鎂元素 B.鋁元素 C.鐵元素 D.鈉元素【答案】B【解析】【詳解】溶液中加入過量Na2O2，Na2O2具有強(qiáng)氧化性且和水反應(yīng)生成NaOH，F(xiàn)e2+被氧化生成Fe3+，Al3+→AlO2-，F(xiàn)e3+→Fe（OH）3，Mg2+→Mg（OH）2，則溶液中Mg2+、Fe3+、Fe2+減少，引入鈉離子、氯離子，則Na+增多，Al不變，故選B。7.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol/LNaOH溶液：Na+、K+、I-、B.0.1mol/LFeSO4溶液：Na+、H+、Cl-、H2O2C.使pH試紙變紅的溶液：K+、Mg2+、、D.加入鐵粉放出氫氣的溶液：、Fe3+、ClO-、【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)生成，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．H2O2酸性條件下和Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．使pH試紙變紅的溶液顯酸性，K+、Mg2+、、不反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；D．加入鐵粉放出氫氣的溶液為酸溶液，ClO-轉(zhuǎn)化HClO，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C。8.下列離子方程式中正確的是A.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I-++6H+=I2+3H2OB.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：+OH-=NH3↑+H2OC.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO-+2Fe(OH)3=2+3Cl-+4H++H2OD.過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O【答案】D【解析】【詳解】A．酸化NaIO3和NaI的混合溶液發(fā)生反應(yīng)：5I-+IO+6H+=3I2+3H2O，故A錯(cuò)誤；B．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO++2OH-═NH3?H2O+H2O+CO，故B錯(cuò)誤；C．堿性溶液中，KClO氧化Fe(OH)3，正確的離子方程式為：3ClO-+2Fe(OH)3+4OHˉ=2+3Cl-+5H2O，故C錯(cuò)誤；D．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故D正確；故選D。9.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是(“aq”表示水溶液)A.苦鹵Mg(OH)2MgCl2(aq)MgB.飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3C.AlAl2O3Al(OH)3D.FeCl3(aq)FeFe3O4【答案】B【解析】【詳解】A．制取Mg需要電解熔融的氯化鎂，不能電解其溶液，故A錯(cuò)誤；B．飽和氯化鈉溶液先通入氨氣，再通入二氧化碳，生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，故B正確；C．氧化鋁和水不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，不能生成鐵，故D錯(cuò)誤；故選B。10.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是A.洗去試管壁殘留的硫，可用熱的NaOH溶液，再用水洗B.洗去試管壁殘留的二氧化錳，可用熱的濃鹽酸，再用水洗C.洗去試管壁殘留的碘，可用酒精，再用水洗D.電解熔融的MgCl2，加入CaCl2固體可減低MgCl2固體的熔點(diǎn)，節(jié)約能源【答案】C【解析】【詳解】A．不溶于水的硫能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的硫化鈉和亞硫酸鈉，達(dá)到洗去附著在試管內(nèi)壁的硫的目的，故A正確；B．二氧化錳和熱的濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，二氧化錳，試管壁殘留的二氧化錳，可用熱的濃鹽酸洗，再用水洗，故B正確；C．碘易溶于酒精，洗去試管壁殘留的碘，可用酒精，不需要用水洗，故C錯(cuò)誤；D．電解熔融的MgCl2，加入CaCl2固體可減低MgCl2固體的熔點(diǎn)，節(jié)約能源，故D正確；故選C。11.綠水青山是習(xí)近平總書記構(gòu)建美麗中國的偉大構(gòu)想，某化工集團(tuán)為減少環(huán)境污染，提高資源的利用率，將鈦廠、氯堿廠、甲醇廠“進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)。其主要生產(chǎn)工藝如下(中Ti為+4價(jià))下列敘述正確的是A.該流程中只有“電解”“氯化”“合成”涉及氧化還原反應(yīng)B.“合成”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C.“氯化”時(shí)焦炭和鈦鐵礦都是還原劑D.上述流程中“Mg，Ar”可用“Mg，”代替【答案】C【解析】【分析】由流程可知，氯堿廠用電解飽和食鹽水得到氫氣、氯氣及燒堿，生成的氯氣和焦炭、鈦鐵礦反應(yīng)得到FeCl3、TiCl4和CO，TiCl4進(jìn)入鈦廠，用于冶煉Ti，CO和H2進(jìn)入甲醇廠合成甲醇?！驹斀狻緼．該流程中除“電解”“氯化”“合成”外，Mg還原TiCl4制取Ti也是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．“合成”反應(yīng)中CO與H2反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)方程式為CO+2H2CH3OH，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，故B錯(cuò)誤；C．“氯化”時(shí)C轉(zhuǎn)化為CO，發(fā)生反應(yīng)為2+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO，碳元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，鐵元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià)，則焦炭和鈦鐵礦都是還原劑，故C正確；D．Ar與Mg不反應(yīng)，所以Ar可用作保護(hù)氣，Mg與反應(yīng)生成氮化鎂，所以不能換成作保護(hù)氣，故D錯(cuò)誤；答案選C。12.室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶有SO2BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀氣體X一定具有強(qiáng)氧化性B用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色溶液中含K+C探究金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末的成分，取少量固體粉末，加入2~3mL蒸餾水若有氣體生成，則固體粉末為Na2O2D向NaBr溶液中滴加過量氯水，溶液變?yōu)槌壬辉偌尤氲矸邸狵I溶液，溶液變藍(lán)色氧化性：Cl2>Br2>I2A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．氣體X也可能為氨氣等堿性氣體，使得反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故A錯(cuò)誤；B．焰色反應(yīng)，也稱作焰色測(cè)試及焰色試驗(yàn)，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應(yīng)；鉀元素的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，焰色反應(yīng)為紫色，故B正確；C．如果鈉沒有完全燃燒，剩余的金屬鈉與水反應(yīng)也可以產(chǎn)生氫氣，故C錯(cuò)誤；D．氯水過量，Cl2既氧化了Br-又氧化了I-，無法確定Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；故選B。13.向AgNO3溶液中通入過量SO2，過程和現(xiàn)象如下圖。現(xiàn)象：通入SO2，立即生成大量白色沉淀A；放置一段時(shí)間后出現(xiàn)灰色固體(Ag)。下列說法不正確的是A.若發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀A，則①中生成A的離子方程式為2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+B.①中不可能生成Ag2SO4C.②中的現(xiàn)象體現(xiàn)了Ag+的氧化性D.該實(shí)驗(yàn)條件下，SO2與AgNO3反應(yīng)生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率【答案】B【解析】【詳解】A．①中生成的白色沉淀為Ag2SO3，則SO2和水提供亞硫酸根離子，AgNO3溶液提供Ag+，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+，A正確；B．①中自酸性條件下銀離子氧化部分二氧化硫得到可能得到硫酸根離子，不能得到Ag2SO4可能是因?yàn)榱蛩岣x子濃度小于亞硫酸根離子濃度導(dǎo)致的，B錯(cuò)誤；C．②中有Ag生成，則證明Ag+被還原，Ag+有氧化性，C正確；D．該實(shí)驗(yàn)條件下，SO2與AgNO3反應(yīng)生成Ag2SO3，然后放置一段時(shí)間后才生成Ag，故該實(shí)驗(yàn)條件下，SO2與AgNO3反應(yīng)生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率，D正確；答案選B。非選擇題(共61分)14.某粗鹽溶液中除泥沙外，還含有Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)離子，粗鹽提純后可以通過侯氏制堿法(其反應(yīng)原理為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl)和電解飽和食鹽水制取多種重要工業(yè)產(chǎn)品。下圖是有關(guān)工藝流程，A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）環(huán)節(jié)I中A、B、C依次應(yīng)加入的物質(zhì)為NaOH、___________、___________，加入D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________、___________。（2）環(huán)節(jié)Ⅱ中為了產(chǎn)生更多沉淀NaHCO3，應(yīng)先通入過量的氣體E為___________，再通入過量的F．析出NaHCO3晶體中可能含有少量氯離子雜質(zhì)，檢驗(yàn)該晶體中是否含有氯離子雜質(zhì)的操作方法是___________。熱分解時(shí)需用到的儀器為___________(填符號(hào))A．表面皿B．蒸發(fā)皿C．培養(yǎng)皿D．坩堝（3）FeCO3與砂糖混用可以作補(bǔ)血?jiǎng)?，工業(yè)上用NaCO3溶液和FeSO4溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備，(已知溶液pH大于8.8時(shí)，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，實(shí)驗(yàn)中所用Na2CO3溶液的pH=10)。①在燒杯中混合上述溶液制備FeCO3沉淀時(shí)的具體操作為___________。a．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中b.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中②將FeSO4溶液緩慢加入到盛有NaHCO3溶液的燒杯中也得到FeCO3沉淀，同時(shí)在實(shí)驗(yàn)中觀察到有無色無味的氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為___________?！敬鸢浮浚?）①.BaCl2②.Na2CO3③.H＋＋OH?＝H2O④.（2）①.NH3②.取少量晶體于試管中，加水溶解，加入過量稀硝酸，再加入適量硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生則晶體中含有氯離子，反之則無③.D（3）①.a②.Fe2＋＋2HCO＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O【解析】【分析】粗鹽水加入除雜試劑過濾得到沉淀和濾液，濾液為氯化鈉溶液，通入氨氣得到氨化的食鹽水，通入二氧化碳酸化，發(fā)生反應(yīng)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，過濾得到固體為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解，發(fā)生反應(yīng)，得到純堿，電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，據(jù)此分析解題。【小問1詳解】據(jù)流程可知：粗鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)離子，先加入過量的氫氧化鈉可以除去鎂離子，加入氯化鋇可以除去硫酸根離子，加入適量的碳酸鈉可以除去鈣離子和反應(yīng)剩余的氯化鋇，最后加入適量的鹽酸可以除去反應(yīng)剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉，得到精制鹽水后，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，離子方程式為：H＋＋OH?＝H2O；鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為BaCl2；Na2CO3；H＋＋OH?＝H2O；?！拘?詳解】在制取NaHCO3時(shí)，工業(yè)上采取的是先通過NH3，再通過CO2，氨氣極易溶于水，再通入二氧化碳，能較多的吸收二氧化碳，生成更多碳酸氫鈉晶體，二氧化碳溶解度小，先通入二氧化碳，溶解的少，再通入氨氣，導(dǎo)致生成碳酸氫鈉的量少；檢驗(yàn)晶體中是否有氯離子，取少量晶體溶于水，加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，該晶體中含有氯離子；灼燒固體碳酸氫鈉制Na2CO3，在坩堝加熱分解，故答案為NH3；取少量晶體于試管中，加水溶解，加入過量稀硝酸，再加入適量硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生則晶體中含有氯離子，反之則無；D?！拘?詳解】①碳酸鈉堿性較強(qiáng)，硫酸亞鐵易在堿性較強(qiáng)的條件下反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，制備FeCO3沉淀時(shí)的具體操作是將碳酸鈉溶液緩慢加入盛有硫酸亞鐵溶液的燒杯中，過濾、洗滌、干燥．故答案為a；②將FeSO4溶液緩慢加入到盛有NaHCO3，溶液的燒杯中也能得到FeCO3沉淀，同時(shí)在實(shí)驗(yàn)中觀察到有無色無味的氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe2＋＋2HCO＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O，故答案為Fe2＋＋2HCO＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O。15.運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究硫單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)，對(duì)生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域有著重要的意義。（1）一定條件下，將SO2通入TeOSO4溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后過濾、洗滌得到粗Te。①SO2還原TeOSO4溶液得到Te的反應(yīng)中，n(TeOSO4)：n(SO2)=___________。②洗滌沉淀的具體操作為___________。③過程中須控制反應(yīng)溫度為80℃，適宜的加熱方式為___________；（2）工業(yè)上采用H2催化還原SO2，不僅可以消除SO2污染，還可得到有價(jià)值的單質(zhì)S。反應(yīng)分兩步完成，第一步反應(yīng)為3H2+SO2H2S+2H2O，第二步反應(yīng)方程式為___________。（3）工業(yè)上常用NaClO2溶液對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行脫硫。已知NaClO2溶液具有強(qiáng)氧化性，酸性條件NaClO2發(fā)生歧化反應(yīng)生成ClO2，ClO2易溶于水，具有強(qiáng)氧化性，可氧化SO2。①在實(shí)驗(yàn)室模擬脫硫過程：先加稀硫酸調(diào)節(jié)NaClO2吸收液的pH為5，再向其中通入含SO2的模擬煙氣。測(cè)得脫硫反應(yīng)后，溶液中含有Cl-等陰離子，則脫硫反應(yīng)的離子方程式為___________。②測(cè)得脫硫效率(即SO2的吸收率)隨溫度變化的曲線如圖所示。結(jié)合已知信息分析，溫度大于50℃時(shí)，隨溫度升高脫硫效率下降的原因是___________。（4）ZnO水懸濁液吸收SO2。已知：室溫下，ZnSO4微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如圖1所示。向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2，在開始吸收的40min內(nèi)，SO2吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化(見圖2)。溶液pH幾乎不變階段，主要產(chǎn)物是___________(填化學(xué)式)；SO2吸收率迅速降低階段，主要反應(yīng)的離子方程式為___________?！敬鸢浮?5①.2:1②.沿玻璃棒向漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，靜置待其自然流下，重復(fù)操作2-3次16.2H2S+SO2=3S↓+2H2O17.①.②.酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成，溫度升高，從溶液體系中溢出，且SO2的溶解度降低18.①.ZnSO3②.ZnSO3+SO2+H2O=Zn2++2【解析】【小問1詳解】①還原溶液得到Te的反應(yīng)中，S元素化合價(jià)由+4升高為+6，Te元素化合價(jià)由+4降低為0，根據(jù)得失電子守恒，2:1；②洗滌沉淀的操作為：沿玻璃棒向漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，靜置待其自然流下，重復(fù)操作2-3次；③過程中須控制反應(yīng)溫度為80℃，適宜的加熱方式為水浴加熱?！拘?詳解】第一步反應(yīng)為3H2+SO2H2S+2H2O，第二步反應(yīng)方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O?！拘?詳解】①先加稀硫酸調(diào)節(jié)吸收液的pH為5，發(fā)生歧化反應(yīng)生成，再向其中通入含的模擬煙氣，溶液中的陰離子為和，可知二氧化硫被氧化為，被還原為，脫硫反應(yīng)的離子方程式為；②酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成，溫度升高，從溶液體系中溢出，且SO2的溶解度降低，所以溫度大于50℃時(shí)，隨溫度升高脫硫效率下降?！拘?詳解】反應(yīng)開始時(shí)，懸濁液中的ZnO大量吸收SO2，生成微溶于水的ZnSO3，此時(shí)溶液pH幾乎不變；一旦ZnO完全反應(yīng)生成ZnSO3后，繼續(xù)通入SO2生成易溶于水的Zn(HSO3)2，此時(shí)溶液pH逐漸變小，SO2的吸收率降低；溶液pH幾乎不變階段，主要產(chǎn)物是ZnSO3；SO2吸收率迅速降低階段，主要反應(yīng)的離子方程式為ZnSO3+SO2+H2O=Zn2++2。16.納米磁性Fe3O4在生物靶向材料及靜電復(fù)印顯影劑等方面都有極其廣泛的用途。一種利用廢舊鍍鋅鐵皮制備納米磁性Fe3O4的工藝流程如下(已知Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑)：（1）將有油污的廢舊鍍鋅鐵皮“堿洗”的目的是除去廢舊鍍鋅鐵皮表面的油污和___________。（2）“酸溶”的離子方程式為___________。（3）“氧化”時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為___________。在酸性條件下，F(xiàn)eSO4很容易發(fā)生如下反應(yīng)：4FeSO4+O2+6H2O=4FeOOH+4H2SO4.為避免生成FeOOH影響產(chǎn)品純度，則“氧化”時(shí)應(yīng)選擇的加料方式為___________。（4）空氣的流量影響磁性性能的好壞。由圖可知，空氣的最佳鼓入量為0.08m3/h．此時(shí)實(shí)際產(chǎn)品中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比約為___________。(保留二位小數(shù))（5）用激光筆照射“氧化”過程中所得分散系，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。（6）檢驗(yàn)分離出的Fe3O4納米粒子是否純凈的實(shí)驗(yàn)方法是___________。（7）莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為392]能溶于水，難溶于無水乙醇，是一種重要的還原劑，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定。實(shí)驗(yàn)小組對(duì)某莫爾鹽樣品進(jìn)行純度檢測(cè)，取9.000g樣品配成250mL溶液，從中取出25.00mL溶液，用0.01000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液滴定，消耗酸性K2Cr2O7溶液30.00mL。已知被還原為Cr3+，則該樣品的純度為_______(保留至0.1%)，寫出計(jì)算過程?！敬鸢浮?6.鋅17.Fe+2H+=Fe2++H2↑18.①.6Fe2++O2+12OH-=2Fe3O4+6H2O②.將溶液加入到NaOH溶液中并通入氧氣19.0.3520.有丁達(dá)爾效應(yīng)（或垂直方向上有一條光的通路）21.用水洗滌，取少許最后一次洗滌液滴入稀鹽酸酸化后，再加入溶液，若無沉淀，說明所得產(chǎn)品純凈22.78.4%【解析】【分析】廢舊鍍鋅鐵皮加足量NaOH溶液將Zn單質(zhì)溶解，過濾出鐵，加硫酸酸溶，生成硫酸亞鐵，溶液中再通入氧氣，加NaOH溶液，轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾分離出，據(jù)此分析解答。【小問1詳解】將有油污的廢舊鍍鋅鐵皮“堿洗”的目的是去除廢舊鍍鋅鐵皮表面的油污及鍍的鋅；【小問2詳解】“酸溶”的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；【小問3詳解】“氧化”時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為6Fe2++O2+12OH-=2Fe3O4+6H2O；為避免生成影響產(chǎn)品純度，則“氧化”時(shí)應(yīng)選擇的加料方式為將溶液加入到NaOH溶液中并通入氧氣；【小問4詳解】由圖可知空氣的最佳鼓入量為時(shí)，F(xiàn)eO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76%，=；【小問5詳解】用激光筆照射“氧化”過程中所得分散系，可觀察到光的通路，即出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)；【小問6詳解】檢驗(yàn)分離出納米粒子是否純凈，應(yīng)檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否存在硫酸根離子，具體操作：用水洗滌，取少許最后一次洗滌液滴入稀鹽酸酸化，再加入溶液，若無沉淀，說明所得產(chǎn)品純凈?！拘?詳解】由6Fe2++Cr2O+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，n(K2Cr2O7)=0.1000mol/L×0.03L=0.003mol，故n[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O)]=n(Fe2+)=0.003mol×6=0.018mol，則m[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O)]=0.018mol×392g/mol=7.056g，該樣品的純度=×100%=78.4%，該樣品的純度為78.4%。17.硫酸亞鐵是重要的化工原料，以硫酸亞鐵為原料可以獲得下列物質(zhì)：（1）保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，為防止FeSO4溶液氧化變質(zhì)，常在硫酸亞鐵溶液加入少量________。檢驗(yàn)第①步反應(yīng)后溶液FeSO4已被完全氧化的操作是___________。（2）制備Fe4(OH)2(SO4)5：第①步反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）氧化共沉淀法制備納米Fe3O4：I．氧化Fe2+生成FeO(OH)：將FeSO4溶液用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到FeO(OH)紅棕色懸濁液。上述反應(yīng)完成后，測(cè)得a值與FeO(OH)產(chǎn)率及其生成后溶液pH的關(guān)系，結(jié)果如下：(常溫下：pH=7為中性；pH>7呈堿性，pH越大堿性越強(qiáng)；pH<7呈酸性，pH越小酸性越強(qiáng))a7.08.09.0FeO(OH)的產(chǎn)量<50%95%>95%FeO(OH)生成后溶液pH接近4接近4接近4經(jīng)檢驗(yàn)：當(dāng)a=7時(shí)，產(chǎn)物中存在大量Fe2O3.對(duì)Fe2O3的產(chǎn)生提出兩種假設(shè)：i．反應(yīng)過程中溶液酸性增強(qiáng)，導(dǎo)致FeO(OH)向Fe2O3轉(zhuǎn)化；ii．溶液中存在少量Fe2+，導(dǎo)致FeO(OH)向Fe2O3轉(zhuǎn)化。①經(jīng)分析，假設(shè)ⅰ不成立的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是___________。(結(jié)合反應(yīng)方程式解釋)②如果假設(shè)ii是成立的，則隨a值增大FeO(OH)產(chǎn)量增大的原因是___________。Ⅱ．FeO(OH)與Fe2+共沉淀：共沉淀時(shí)的反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物純度和產(chǎn)率的影響極大。已知N=，其它條件一定時(shí)，測(cè)得納米Fe3O4的產(chǎn)