高考北京版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教材研讀第二篇答題模板巧作答

第二篇答題模板巧作答

一、規(guī)范書寫化學(xué)專用名詞

常見錯誤:錯別字、表達錯誤、口語化、日常生活習(xí)慣性用語。

更正下列錯誤。

(1)把C02氣體通入澄清石灰水，溶液變混濁。()

(2)碳元素的單質(zhì)有:石墨、金鋼石、C60O()

(3)把乙烯通入濱水中，澳水會褪色，原因是發(fā)生了加層反應(yīng)。()

(4)木碳的主要成分是碳元素。()

(5)紫色的石蕊試液遇酸變紅色，遇堿變籃色。()

(6)要除去氯氣中的HC1氣體雜質(zhì)，可以通過飽合食鹽水。()

(7)化石燃料包括:石油、煤、天燃氣。()

(8)組裝簡易啟普發(fā)生器需要用到長莖漏斗、大試管、雙孔橡膠塞、止水夾等。

()

(9)摧化劑可以影響化學(xué)反應(yīng)的速率，但不影響化學(xué)反應(yīng)的限度。()

(10)提取澳水中的澳可以用汽油、笨、四氯化碳等作萃取劑。()

(11)濃硫酸的稀釋、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制都要用到玻利棒。()

(12)固體的高溫灼燒需要用到:川鍋、三腳架、泥三角、用鍋鉗、酒精燈。()

(13)同主族元素的單質(zhì)溶點自上而下對IA族而言逐漸降低，對VBA族而言逐

漸升高。()

(14)澳元素是第四周期、第七主族的元素。()

(15)所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守原子守衡。()

(16)可逆反應(yīng)建立化學(xué)平恒后，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量含量保持不

變。()

(17)乙酸乙脂與油脂都屬于酯類。()

(18)進行硫與鐵粉反應(yīng)的實驗時，需要先把硫粉、鐵粉放在研碎中研磨混合均

勻。()

(19)確定溶液中是否存在Na+、K+,需要通過顏色反應(yīng)進行。()

(20)C5H12的同分異構(gòu)體有戍烷、2甲基丁烷、2,2二甲基丙烷。()

曙案（1）混濁f渾濁（2）金鋼石f金剛石（3）加層一加成（4）木碳-木炭

（5）籃色-藍色（6）飽合一飽和（7）天燃氣-天然氣（8）長莖漏斗一長頸漏斗（9）

摧化劑f催化劑（10）笨-苯（11）玻利棒一玻璃棒（12）用鍋一土甘煙、土甘鍋鉗f用煙

鉗（13）溶點f熔點（14）七主族fVHA族（15）原子守衡f原子守恒（16）化學(xué)平

恒f化學(xué)平衡（17）乙酸乙脂一乙酸乙酯（18）研律一研缽（19）顏色反應(yīng)一焰色反

應(yīng)（20）戍烷一戊烷

二、規(guī)范表述

1.語言表述要準確

（1）要求用名稱就不能用化學(xué)式，反之要求用化學(xué)式（或元素符號）就不能用名

稱。

⑵答案不能簡化，如“酸性”不能答成“酸”，“白色沉淀”不能答成“沉淀”，“酸化的

AgNO3溶液'不能答成"AgNCh溶液”,“AgNCh溶液'不能答成"AgNO3”,“△H”不能答成

“H”等。

（3）答案不能有歧義，“白霧”和“白煙”不能混淆。

（4）答案不能有錯別字,如氣體“逸出”和液體“溢出”不能混淆，“地蝸”不能錯寫成

“生鍋”，“㈱不能錯寫成“商”或“墻”，“烙”不能錯寫成“啥”或“洽二取代反應(yīng)”不能錯寫成

“取帶反應(yīng)”，尤其要注意與有機物有關(guān)的名稱（如羥基、我基、鍛基、氨基、醛、酮

等）等。

（5）注意區(qū)分字母大小寫，如答“a”不能答“A"o

⑹因果關(guān)系要搞清,如檢驗NH3時應(yīng)描述成“能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的

氣體是NH3”,不能答“NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍”;再如檢驗?zāi)橙芤簽镠2s04

溶液時，應(yīng)描述成“取待測液……”，不能答“取H2s04溶液……

2.書寫化學(xué)用語要規(guī)范

(1)要求用化學(xué)方程式回答就不能用離子方程式，反之要求用離子方程式回答就

不能用化學(xué)方程式回答。

(2)方程式中物質(zhì)的化學(xué)式、離子符號不能寫錯;方程式要配平，不要漏掉“T”或

不能漏掉反應(yīng)條件;可逆反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解均寫“一”,有機反

應(yīng)寫“一”。

(3)當反應(yīng)與濃度有關(guān)時，書寫化學(xué)方程式時要注明，如HC1(濃)、HN03(濃)、

HNC)3(稀)、H2so4(濃)。

(4)熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)狀態(tài)，注明“AH”及其符號。

(5)化學(xué)式、分子式中各原子個數(shù)比要正確,離子所帶電荷要正確，如不能將“H+”

錯寫成“H”。

(6)書寫電子式一要分清有無離子，如將HC1錯寫成H+〕。］;二要弄清物質(zhì)的結(jié)

構(gòu)，如次氯酸的電子式容易錯寫成H；c'：9：。

⑺描述有機物時，看清要求是書寫“結(jié)構(gòu)式”“結(jié)構(gòu)簡式”還是“分子式”“最簡式”

等。

3.組織答案抓要點:用語言描述的簡答題只抓要點給分，長篇大論不一定得到分

數(shù)，要學(xué)會言簡意賅，答全要點。要點往往是物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、氧化性、還

原性、酸性、堿性等性質(zhì)。三、答題模板

1.試紙的選擇與使用

(1)定量測定(如pH的測定)

取一小片pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH

試紙上彳寺試紙變色后再與標準比色卡對照，得出測量數(shù)據(jù)。

(2)定性測定(如紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、淀粉KI試紙、pH試紙等)

①溶液

將xx試紙放在表面皿(或玻璃片)上,用潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙

的中部，試紙由xx色變?yōu)閄X色,即證明XX溶液具有XX性質(zhì)。

②氣體

取一小片XX試紙用蒸儲水潤濕，粘在玻璃棒的一端，靠近盛有待測氣體的容器

口（如試管的管口）,試紙由XX色變?yōu)閄X色，即證明該氣體是XX。

2.氣密性檢驗

（1）微熱法

封閉（關(guān)閉活塞、導(dǎo)管末端插入盛水的燒杯中等）、微熱（雙手捂熱或用酒精燈

稍微加熱）、氣泡（觀察到導(dǎo)管口有氣泡逸出）、水柱（移開雙手或停止加熱，觀察到導(dǎo)

管中液面上升，形成一段穩(wěn)定的水柱）。

（2）液差法

封閉（關(guān)閉活塞或用止水夾夾住橡膠管等），向XX容器中加水，使XX和XX形成液

面差，停止加水,放置一段時間，液面差保持不變。

（3）該類試題的三個得分點

①敘述操作:如何形成密閉體系、如何加熱；

②描述現(xiàn)象:氣泡、液柱或液面變化；

③得出結(jié)論:通過什么現(xiàn)象說明氣密性良好。

3.沉淀是否洗滌干凈

取少許最后一次洗滌濾液于試管中，滴入少量XX溶液（試劑）,若出現(xiàn)XX現(xiàn)象，表

明沉淀已洗滌干凈。

解答這類試題的三個關(guān)鍵得分點：

⑴規(guī)范取樣:要明確取用“少許”洗滌濾液，且濾液一定是最后一次洗滌液。

（2）選擇試劑:選擇合理的試齊山要依據(jù)沉淀上可能附著的雜質(zhì)選擇相應(yīng)的檢驗

試劑。

（3）描述現(xiàn)象:根據(jù)明顯的實驗現(xiàn)象得出結(jié)論。

4.如何洗滌沉淀

向漏斗中注入蒸儲水，直至沒過沉淀，等水自然濾出后，再重復(fù)操作2?3次。

5.沉淀是否完全

靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加少量XX試劑（原沉淀劑），觀察有無沉淀產(chǎn)生，若沒

有沉淀產(chǎn)生，證明沉淀完全。

6.離子檢驗的實驗操作

取XX溶液（待測液）少量于試管中，滴加幾滴XX溶液（離子檢驗的特征試劑），觀察

到XX現(xiàn)象,說明溶液中有XX離子。

7.滴定終點的準確判斷

當?shù)稳胱詈笠坏蝀X標準溶液后,溶液由XX色變?yōu)閄X色,且半分鐘之內(nèi)不變色，或

者XX色褪去，且半分鐘之內(nèi)不恢復(fù)原色。

8.實驗現(xiàn)象的表述

（1）溶液的變化——常見表述詞

①溶液顏色由XX色變?yōu)閄X色

②溶液中產(chǎn)生XX色沉淀

③溶液變渾濁（澄清）

④液面上升或下降（形成液面差）

⑤溶液發(fā)生倒吸

⑥溶液中產(chǎn)生大量氣泡（有氣體逸出）

⑦液體分層、上層顯XX色、下層顯XX色

（2）固體的變化---常見表述詞

①固體逐漸溶解，直至消失

②固體表面產(chǎn)生大量氣泡

③固體由XX色逐漸變?yōu)閄X色

④溶液中有XX色固體析出

⑤生成XX色固體

（3）氣體的變化—常見表述詞

①生成XX色、XX味的氣體

②氣體由XX色變?yōu)閄X色

③氣體先變XX色，再變XX色

（4）其他現(xiàn)象——常見表述詞

①放出大量的熱

②發(fā)出XX的光

③產(chǎn)生XX色的火焰

④產(chǎn)生XX色的煙(霧)

四、規(guī)范答題步步得分

典例實驗室以含有Ca2+、Mg2+、Cl、SO：、Br等離子的鹵水為主要原料制

備無水CaCb和Bn,流程如下：

(1)操作I使用的試劑是，所用主要儀器的名稱是。

(2)加入溶液W的目的

是。

用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH,可以除去Mg2+o由下表數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最

大范圍是

。酸化溶液Z時,使用的試劑為O

開始沉淀時的pH沉淀完全時的pH

Mg2+

Ca2+c(OHmol-L1

(3)實驗室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的

是o

(4)常溫下,H2sCh的電離常數(shù)Kai=L2xl()2,Ka2=6.3xlO8；H2cO3的電離常數(shù)

Q=4.5xl07,

(2=4.7x10”。某同學(xué)設(shè)計實驗驗證H2s03酸性強于H2co3：將SO2和CCh氣體分別

通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的pH,若前者的pH小于后者，則H2s03酸

性強于H2co3。該實驗設(shè)計不正確，錯誤在于o

設(shè)計合理實驗驗證H2s03酸性強于H2co3(簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)。

儀器自選。

供選擇的試齊U：C02、SO2、Na2co3、NaHCCh、Na2so3、NaHSCh、蒸鐳水、

飽和石灰水、酸性KMnCU溶液、品紅溶液、pH試紙。

。解析（1）通過操作I能將兩種溶液分開，所以操作I是萃取、分液，所用試劑

是四氯化碳，所用儀器是分液漏斗。

【賦分細則】

標準答案:四氯化碳（1分）分液漏斗（1分）

評分要點:①寫作CC14或者四氯化碳均給分；

②分液漏斗寫作漏斗不得分；

③答案唯一，有錯字不得分。

（2）加入CaO的目的是除去Mg2+,故加入溶液W的目的是除去溶液中的SOj-o

pH的選擇依據(jù)有兩個，一是Mg2+完全沉淀，二是Ca2+不能沉淀，故V。酸化溶液Z時,

不能引入雜質(zhì)離子，故用鹽酸。

【賦分細則】

標準答案:除去溶液中的S0f（2分）<pH<12.2（2分）鹽酸（1分）

評分要點:①除去溶液中的SOf、使溶液中的SOf沉淀或者用漢字“硫酸根離子”

描述都正確，均得滿分。

②4或［11.0,12.2）均正確;寫成或WpHW或（11.0,12.2）或［11.0,12.2］均不得分。

（3）洗氣瓶用于除去HC1氣體，內(nèi)盛飽和NaHCCh溶液。由于C02的密度大于空

氣，故用向上排空氣法收集,a裝置不合理;c裝置起不到類似啟普發(fā)生器的作用，生成

的C02會通過長頸漏斗逸入空氣中，故不合理。

【賦分細則】

標準答案:b、d（2分）

評分要點:①漏選得1分,錯選不得分；

②錯寫成大寫B(tài)、D不得分。

（4）SO2在水中的溶解度遠大于C02,故形成的飽和溶液中兩種酸的物質(zhì)的量濃

度不相等。比較兩種酸的酸性強弱,可通過對應(yīng)鹽溶液的性質(zhì)、酸與鹽的復(fù)分解反

應(yīng)來進行。

【賦分細則】

標準答案:用于比較pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等（2分）

評分要點:答出兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等即可得滿分。

三種參考方案如下：

方案一:配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液用酸度計（或pH試

紙）測兩溶液的pHo前者的pH小于后者，證明H2sCh酸性強于H2co3（3分）

方案二:將S02氣體依次通過NaHC03（或Na2