2023-2024學(xué)年全國高二上期期末模擬化試卷（解析版）

PAGEPAGE2全國通用2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末模擬卷2第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列說法能用勒夏特列原理解釋的是A．工業(yè)合成常采用作催化劑B．配制溶液時(shí)，需要加入少量稀硫酸C．工業(yè)合成氨的反應(yīng)溫度為500℃D．對于反應(yīng)，達(dá)到平衡后，縮小容器的體積可使體系顏色變深〖答案〗B【詳析】A．催化劑可以加快反應(yīng)速率，但平衡狀態(tài)不移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．配制溶液時(shí)，需要加入少量稀硫酸，是為了防止鐵離子水解，可以用勒夏特列原理解釋，B項(xiàng)正確；C．合成氨為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，單采用500℃是為了加快反應(yīng)速率，同時(shí)此溫度是催化劑的適宜溫度，因此不能用勒夏特列原理解釋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．對于反應(yīng)，達(dá)到平衡后，縮小容器體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，會使反應(yīng)體系中濃度增大，顏色加深；因反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)不變，平衡不移動(dòng)，所以不能用平衡移動(dòng)原理解釋，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。2．反應(yīng)用于捕捉廢氣中，有關(guān)化學(xué)用語正確的是A．軌道的電子云輪廓圖：B．的結(jié)構(gòu)示意圖：C．基態(tài)C原子最外層電子的軌道表示式：D．的空間填充模型：〖答案〗D【詳析】A．軌道的電子云輪廓圖應(yīng)延y軸方向伸展，圖中是軌道的電子云輪廓圖，A錯(cuò)誤；B．是由O得到兩個(gè)電子得到的，的核電荷數(shù)為8，核外電子數(shù)為10，B錯(cuò)誤；C．基態(tài)原子核外電子先占有能量較低的軌道，然后依次進(jìn)入能量較高的軌道，2p能級的能量高于2s能級，應(yīng)先在2s能級填充2個(gè)電子后再在2p能級填充兩個(gè)電子，C錯(cuò)誤；D．為直線形結(jié)構(gòu)，碳原子在中間，且碳原子半徑比氧原子半徑稍大，其空間填充模型無誤，D正確；故選D。3．下列說法不正確的是A．ΔH<0為放熱反應(yīng)B．化學(xué)鍵斷裂與形成時(shí)的能量變化是化學(xué)變化中能量變化的主要原因C．在25℃和101kPa時(shí)，相同濃度的鹽酸、醋酸溶液分別與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出的熱量相等D．已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-890.3kJ·mol-1〖答案〗C【詳析】A．吸熱反應(yīng)大于零，放熱反應(yīng)小于零，A正確；B．舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成放出能量，所以化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，B正確；C．在25℃和101kPa時(shí)，相同濃度的鹽酸、醋酸溶液分別與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，醋酸電離過程吸熱，反應(yīng)放出的熱量小于鹽酸，C錯(cuò)誤；D．甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1，D正確；故選C。4．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是A．的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，減小容器體積，使體系壓強(qiáng)增大，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快C．合成氨反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快D．在恒溫恒壓條件下進(jìn)行，向容器中通入，化學(xué)反應(yīng)速率不變〖答案〗B【詳析】A．加入適量的氯化鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，生成氫氣的速率減小，故A錯(cuò)誤；B．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，減小容器體積，使體系壓強(qiáng)增大，可看成增大濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B正確；C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，且合成氨為放熱反應(yīng)，升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率增大的程度大于正反應(yīng)速率增大的程度，故C錯(cuò)誤；D．恒溫恒壓條件下進(jìn)行，向容器中通入，體積增大，可看成減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤；故選：B。5．常溫下，下列有關(guān)說法正確的是A．均為5的溶液和溶液中水的電離程度相同B．向的溶液中緩慢通入氣體：C．冰醋酸加水稀釋過程中其電離程度一直增大D．常溫下的某酸式鹽的水溶液中：〖答案〗C【詳析】A．溶液中，醋酸抑制水的電離；溶液中，銨根離子水解促進(jìn)水的電離，溶液中水的電離程度更大，故A錯(cuò)誤；B．在溶液中，根據(jù)物料守恒可得，，故B錯(cuò)誤；C．冰醋酸加水稀釋，越稀越電離，電離程度不斷加大，故C正確；D．常溫下，鹽溶液呈酸性，說明該酸式鹽電離出的的電離程度＞水解程度，所以，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。6．下列敘述正確的是A．各能層的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7B．各能層的能級都是從s能級開始到f能級結(jié)束C．鉀的M層有8個(gè)電子，所以鉀的M層有4個(gè)軌道D．各能層含有的原子軌道數(shù)為2n2〖答案〗A【詳析】A．各能層的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7，故A正確；B．各能層的能級都是從s能級開始，但不一定到f能級結(jié)束，第一能層只有s能級，第二能層只有s、p兩個(gè)能級，第三能層有s、p、d三個(gè)能級，都不存在f能級，故B錯(cuò)誤；C．M能層共有8個(gè)軌道，其中3s上有2個(gè)電子，3p上有6個(gè)電子，3d軌道是空軌道，沒有電子，故C錯(cuò)誤；D．各能層含有的原子軌道數(shù)為n2，各能層最多容納的電子數(shù)為2n2，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。7．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A用pH計(jì)測定相同濃度的溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的HClO的酸性弱于B向較濃的溶液中滴入少量酸性溶液，觀察溶液紫色是否褪去證明有還原性C常溫下測得0.1mol/L溶液和0.1mol/L溶液的pH分別為0.7和1.0硫元素的非金屬性強(qiáng)于氮元素D向2mL1mol/LNaOH溶液中加1mL0.1mol/L溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加入1mL0.1mol/L溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。大于〖答案〗A【詳析】A．pH計(jì)測定相同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的，可知次氯酸根離子的水解程度大，HClO的酸性弱，則HClO的酸性弱于CH3COOH，故A正確；B．亞鐵離子、氯離子均可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，溶液褪色，不能證明Fe2+有還原性，故B錯(cuò)誤；C．硫酸為二元酸，硝酸為一元酸，由等濃度酸溶液的pH，不能比較S、N的非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D．NaOH溶液過量，分別與氯化鎂、氯化鐵溶液反應(yīng)生成沉淀，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，不能比較Ksp[Mg(OH)2]、Ksp[Fe(OH)3]的大小，故D錯(cuò)誤；故選：A。8．500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．ΔH=E1-E2，使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)熱C．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-2akJ·mol-l〖答案〗D【詳析】A．由圖可知，反應(yīng)物能量高，產(chǎn)物能量低，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A正確；B．根據(jù)反應(yīng)的焓變定義可得：ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱，B正確；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能＜0，因此反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，C正確；D．反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能完全，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)，生成的SO3(g)沒有1mol，放熱akJ，則500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH＜-2akJ·mol-1，D錯(cuò)誤；故選D。9．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素?；鶓B(tài)X、Z、Q原子均有兩個(gè)單電子，W簡單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說法正確的是A．第一電離能： B．簡單氫化物沸點(diǎn)：C．最高價(jià)含氧酸的酸性： D．電負(fù)性：〖答案〗A〖祥解〗短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W簡單離子在同周期離子中半徑最小，說明W為第三周期元素Al。短周期元素的基態(tài)原子中有兩個(gè)單電子，可分類討論：①為第二周期元素時(shí)，最外層電子排布為或，即C或O。②為第三周期元素時(shí)，最外層電子排布為或，即或S。Q與Z同主族，結(jié)合原子序數(shù)大小關(guān)系可知，則X、Z、Q分別為C、O和S，則Y為N；【詳析】A．Y為N，Z為O，N的最外層p軌道電子為半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，故其第一電離能比O大，選項(xiàng)A正確；B．Z和Q形成的簡單氫化物為和，由于分子間能形成氫鍵，故沸點(diǎn)高于，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．X為C、Y為N，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，因此最高價(jià)含氧酸酸性：，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．W為，Z為O，O的電負(fù)性更大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。10．根據(jù)相應(yīng)的圖像，下列相關(guān)說法正確的是甲乙丙丁A．圖甲所示，時(shí)改變的條件一定是加入了正催化劑B．圖乙所示，若，則a>bC．圖丙所示，平衡時(shí)C的百分含量比低D．圖丁所示，該反應(yīng)中C一定是氣體〖答案〗D【詳析】A．圖甲所示，當(dāng)a+b=c時(shí)，時(shí)改變的條件可能是增大壓強(qiáng)(縮小體積)，也可能是加入了催化劑，故A錯(cuò)誤；B．若，增大壓強(qiáng)時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)增大，可知增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，則a<b，故B錯(cuò)誤；C．T2后升高溫度，A%增大、C%減小，可知升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則平衡時(shí)C的百分含量T1比T2高，故C錯(cuò)誤；D．加壓時(shí)正逆反應(yīng)速率均增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，則A、B、C為氣體，D為固體或液體，故D正確；故選D。11．Li-O2電池比能量高，在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景。近年來科學(xué)家研究了一種光照充電Li-O2電池(如圖所示)。光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)生電子(e-)和空穴(h+)，驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)(Li++e-=Li)和陽極反應(yīng)(Li2O2+2h+=2Li++O2)對電池進(jìn)行充電。下列敘述錯(cuò)誤的是A．充電時(shí)，Li+從陰極穿過離子交換膜向陽極遷移B．放電時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)：O2+2Li++2e-=Li2O2C．左槽和右槽只能使用非水電解質(zhì)溶液D．該蓄電池可實(shí)現(xiàn)如下能量轉(zhuǎn)化：光能→電能→化學(xué)能→電能〖答案〗A〖祥解〗充電時(shí)光照光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)(Li++e-=Li)和陽極反應(yīng)(Li2O2+2h+=2Li++O2)，則充電時(shí)總反應(yīng)為Li2O2=2Li+O2↑，結(jié)合圖示，充電時(shí)金屬Li電極為陰極，光催化電極為陽極；則放電時(shí)金屬Li電極為負(fù)極，光催化電極為正極；據(jù)此作答。【詳析】A．充電時(shí)，Li+向陰極遷移，A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)總反應(yīng)為2Li+O2=Li2O2，正極反應(yīng)為O2+2Li++2e-=Li2O2，B正確；C．電池有活潑堿金屬鋰參與反應(yīng)，只能使用非水電解質(zhì)溶液，C正確；D．蓄電池先由光催化產(chǎn)生電能，電解Li2O2，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，然后Li與O2反應(yīng)放電又將化學(xué)能轉(zhuǎn)為電能，實(shí)現(xiàn)如下能量轉(zhuǎn)化：光能→電能→化學(xué)能→電能，D正確；故選A。12．時(shí)，向溶液中逐滴滴加的鹽酸，其變化曲線如圖所示。下列溶液中的關(guān)系一定正確的是(忽略體積微小變化)A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)水的電離程度最大的是c點(diǎn)B．b點(diǎn)的溶液：C．c點(diǎn)的溶液：D．加入鹽酸的溶液：〖答案〗C〖祥解〗向溶液中逐滴滴加的鹽酸，即b點(diǎn)溶質(zhì)為氰化鈉、氯化鈉和氫氰酸，且三者等物質(zhì)的量；c點(diǎn)溶質(zhì)為氫氰酸和氯化鈉，且二者等物質(zhì)的量；當(dāng)加入鹽酸的溶液時(shí)，溶質(zhì)為氫氰酸、氯化鈉和氯化氫，且三者等物質(zhì)的量，據(jù)此回答?！驹斘觥緼．a(chǎn)點(diǎn)只有氰化鈉，氰根離子水解促進(jìn)水的電離，后逐漸加入鹽酸，水的電離程度逐漸減小，即a點(diǎn)水的電離程度最大，A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)溶質(zhì)為氰化鈉、氯化鈉和氫氰酸，且三者等物質(zhì)的量，又溶液顯堿性，即氰根離子水解程度大于氫氰酸的電離，即，B錯(cuò)誤；C．此時(shí)溶液體積是原來二倍，則濃度變?yōu)樵瓉硪话?，結(jié)合溶質(zhì)和物料守恒知，C正確；D．加入鹽酸的溶液時(shí)，溶質(zhì)為氫氰酸、氯化鈉和氯化氫，且三者等物質(zhì)的量，由物料守恒知，D錯(cuò)誤；故選C。13．甲烷燃料電池采用鉑做電極材料，兩個(gè)電極上分別通入和，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。某研究小組將上述甲烷燃料電池作為電源，進(jìn)行電解飽和食鹽水和電鍍的實(shí)驗(yàn)，如圖所示，其中乙裝置中X為離子交換膜。下列說法錯(cuò)誤的是A．甲烷燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式是B．乙中X為陽離子交換膜C．用丙裝置給銅鍍銀，b應(yīng)是AgD．當(dāng)電路中通過0.4mol時(shí)，乙中Fe電極上產(chǎn)生氯氣4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)〖答案〗D〖祥解〗甲烷燃料電池中，通入甲烷的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，則乙裝置中，F(xiàn)e鐵電極為陰極，石墨電極為陽極，丙裝置中，a電極為陰極，b電極為陽極?！驹斘觥緼．甲為原電池，甲烷通入極為負(fù)極，KOH堿性溶液中生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為，故A正確；B．乙中鈉離子透過交換膜向左側(cè)遷移，故X為陽離子交換膜，故B正確；C．用丙裝置給銅鍍銀，Ag作陽極，Cu作陰極，b是Ag，故C正確；D．乙中Fe為陰極，水放電生成氫氣，故D錯(cuò)誤；故選：D。14．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積擴(kuò)大到原來的2倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來的0.7倍，下列說法正確的是A．m＋n>p B．A的轉(zhuǎn)化率提高C．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．C的體積分?jǐn)?shù)減小〖答案〗B〖祥解〗反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積擴(kuò)大到原來的2倍，C濃度變?yōu)樵瓉淼?.5倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來的0.7倍，平衡正向移動(dòng)，據(jù)此作答?！驹斘觥緼．由分析可知，將氣體體積擴(kuò)大到原來的2倍，平衡正向移動(dòng)，故m+n＜p，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，該平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率提高，故B正確；C．由分析可知，該平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，該平衡正向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，故D錯(cuò)誤；故選：B。15．已知pAg+=?lgc(Ag+)，pX?=?lgc(X?)。某溫度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)和c兩點(diǎn)的Kw相同B．Ksp(AgBr)=1.0×10?14C．向飽和AgCl溶液中加入NaCl固體，可使a點(diǎn)變到e點(diǎn)D．AgCl(s)＋Br?(aq)AgBr(s)＋Cl?(aq)平衡常數(shù)K=〖答案〗C〖祥解〗由圖可知，縱橫坐標(biāo)的乘積越大，Ksp(AgX)越小，則a、d點(diǎn)在AgCl的沉淀溶解平衡曲線上，b點(diǎn)在AgBr在沉淀溶解平衡曲線上，以此解答?！驹斘觥緼．Kw只受溫度的影響，a、c在相同的溫度下，則Kw相同，故A正確；B．b點(diǎn)在AgBr在沉淀溶解平衡曲線上，Ksp(AgBr)==1.0×10?14，故B正確；C．向飽和AgCl溶液中加入NaCl固體，氯離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，銀離子濃度減小，可使a點(diǎn)變到d點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D．AgCl(s)＋Br?(aq)AgBr(s)＋Cl?(aq)平衡常數(shù)=，故D正確；故選C。第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共55分。16．（12分）某同學(xué)欲用的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定未知濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑。其操作步驟可分為以下幾步：A．移取待測氫氧化鈉溶液注入潔凈的錐形瓶中，并滴加滴酚酞溶液。B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管次。C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液。D．取標(biāo)準(zhǔn)溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上處。E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)。F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，并記下滴定管液面的刻度。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）正確的操作步驟順序是(用字母表示)。（2）步驟B中應(yīng)選擇圖1中的滴定管(填“甲”或“乙”)，該步操作的目的是。（3）若某次滴定結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖2所示，則讀數(shù)為。若仰視，會使讀數(shù)偏(填“大”或“小”)。（4）結(jié)合下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為。滴定次數(shù)待測溶液體積標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積滴定前的刻度滴定后的刻度第一次20.002.3420.39第二次20.003.2020.42第三次20.000.6017.80（5）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度偏低的是(填字母)。a．開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失b．盛溶液的錐形瓶滴定前用溶液潤洗次c．酸式滴定管在裝液前末用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗次d．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)〖答案〗（1）BDCEAF（2）甲避免稀釋溶液、使消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大（3）19.80大（4）0.08605（5）d【詳析】（1）中和滴定的順序?yàn)闄z漏、洗滌、潤洗、裝液、滴定、終點(diǎn)判斷、數(shù)據(jù)處理、計(jì)算，則正確的操作步驟的順序是BDCEAF，（2）鹽酸是標(biāo)準(zhǔn)液，酸只能用來潤洗酸式滴定管，所以步驟B潤洗酸式滴定管，所以是甲；潤洗的目的是避免稀釋溶液、使消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，避免增大誤差；（3）滴定管的刻度是大刻度在上，小刻度在下，而且滴定管的精確度是小數(shù)點(diǎn)后兩位，所以這個(gè)的讀數(shù)是19.80mL，仰視刻度，讀數(shù)就會偏大；（4）鹽酸的濃度是0.1mol/L，三次的體積都是20.00mL，NaOH的第一次測定的體積是18.05mL，第二次測定的體積是17.22mL，第三次測定的體積是17.20mL，第一次的測定誤差較大，舍去，則體積平均值為17.21mL，則20mL×c(NaOH)=0.10000mol/L×17.21mL，c(NaOH)=0.08605mol/L；（5）a．開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，消耗標(biāo)準(zhǔn)酸的體積偏大，待測液的濃度偏高，故a錯(cuò)誤；b．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次，消耗標(biāo)準(zhǔn)酸的體積偏大，待測液的濃度偏高，故b錯(cuò)誤；c．酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2~3次，酸的濃度偏低，消耗標(biāo)準(zhǔn)酸的體積偏大，待測液的濃度偏高，故c錯(cuò)誤；d．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，讀取消耗標(biāo)準(zhǔn)酸的體積偏小，待測液的濃度偏低，故d正確；故本題選d。17．（14分）汽車尾氣的儲存還原技術(shù)法(NSR)可有效消除機(jī)動(dòng)車尾氣中NOx和CO的排放。（1）已知：則2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H3=kJ?mol-1。（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對儲存還原技術(shù)法進(jìn)行研究。將NO和CO按表中相應(yīng)的量充入一個(gè)1L恒容密閉容器中，在恒定溫度下進(jìn)行反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器起始物質(zhì)的量(n)/molNO的平衡轉(zhuǎn)化率NOCOCO2N2I220050%II0042/IIII111/容器I在10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，該段時(shí)間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為mol·L-1·min-1；平衡常數(shù)K=，達(dá)平衡時(shí)容器II中NO的體積分?jǐn)?shù)比容器I(填“大”“小”或“相等”)，容器Ⅲ起始時(shí)反應(yīng)向(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”)進(jìn)行。（3）原料初始組成，在體系壓強(qiáng)為pMPa，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，某溫度時(shí)測得CO與N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，均為0.2，計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)Kp=(MPa)-1(列出計(jì)算式，以分壓表示，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（4）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號)。a．容器中壓強(qiáng)不再變化b．容器中密度不再變化c．v(CO)=2v(N2)d．混合氣體的平均分子質(zhì)量保持不變e．CO與NO的轉(zhuǎn)化率相等f．該條件下NO達(dá)到最大轉(zhuǎn)化率〖答案〗（1）-746.5（2）0.10.5小逆反應(yīng)方向（3）（4）adf【詳析】（1）利用蓋斯定律，將反應(yīng)②-①得：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H3=(-566kJ?mol-1)-(+180.5kJ?mol-1)=-746.5kJ?mol-1。（2）容器I在10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，NO的物質(zhì)的量的變化量為2mol×50%=1mol，則達(dá)平衡時(shí)，NO、CO、CO2、N2的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol、1mol、0.5mol，該段時(shí)間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為=0.1mol·L-1·min-1；平衡常數(shù)K==0.5；采用一邊倒的方法，將容器II中的CO2和N2全部轉(zhuǎn)化為NO和CO，此時(shí)NO、CO、CO2、N2的物質(zhì)的量分別為4mol、4mol、0mol、0mol，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為容器I中對應(yīng)物質(zhì)的2倍，即相當(dāng)于容器I加壓，使容器的體積縮小為原來的一半，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，所以達(dá)平衡時(shí)容器II中NO的體積分?jǐn)?shù)比容器I??；容器Ⅲ中，濃度商Qc==1＞0.5，則v正＜v逆，起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。（3）原料初始組成，在體系壓強(qiáng)為pMPa，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，某溫度時(shí)測得CO與N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為0.2，由2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，則CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等于N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的兩倍，為0.4，NO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等于CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，為0.2，故該溫度下的平衡常數(shù)Kp=。（4）a．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，壓強(qiáng)不斷發(fā)生改變，當(dāng)容器中壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，a符合題意；b．容器中氣體的總質(zhì)量不變，氣體的體積不變，則密度始終不變，當(dāng)密度不再變化時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，b不符合題意；c．不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡，都存在v(CO)=2v(N2)，所以反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，c不符合題意；d．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量不斷發(fā)生改變，平均相對分子質(zhì)量不斷發(fā)生改變，當(dāng)平均分子質(zhì)量保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，d符合題意；e．當(dāng)CO與NO的起始投入量相等時(shí)，CO與NO的轉(zhuǎn)化率始終相等，則反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，e不符合題意；f．該條件下NO達(dá)到最大轉(zhuǎn)化率時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，f符合題意；故選adf。18．（14分）已知CH3COOH是常見的弱酸，現(xiàn)有常溫下0.lmol·L-1的CH3COOH溶液。（1）取0.10molCH3COOH作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，測得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示。①n(H+)：ab(填“>”、“<”或“=”，下同)。②c(CH3COO-)：ab。③完全中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量：ab。（2）若向醋酸中加入氫氧化鈉溶液，使醋酸恰好被中和，所得溶液的pH7(填“大于”“小于”或“等于”)，用離子方程式表示其原因；中和后所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椤＃?）25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：CH3COOHH2CO3HCN1.7×10-5Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-114.9×10-10CH3COOH、H2CO3、HCN的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤！即鸢浮剑?）①<②>③=（2）大于CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)（3）CH3COOH>H2CO3>HCN【詳析】（1）①醋酸為弱酸，加水促進(jìn)其電離，b點(diǎn)加入水的體積大于a點(diǎn)，醋酸的電離程度更大，氫離子的物質(zhì)的量更大，故n(H+)：a<b。②溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，溶液中的離子濃度越大，a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電率大于b點(diǎn)，則c(CH3COO-)：a>b。③溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則中和時(shí)消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等。（2）向醋酸中加入氫氧化鈉溶液，使醋酸恰好被中和，所得溶液的溶質(zhì)為CH3COONa，溶液中CH3COO-水解顯堿性，故pH>7，離子方程式為：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。中和后溶液因醋酸根離子的水解而呈堿性，c(H+)<c(OH-)，由電荷守恒可推知：c(Na+)>c(CH3COO-)，故c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(HCN)，所以酸性強(qiáng)弱為：CH3COOH>H2CO3>HCN。19．（15分）電化學(xué)原理在現(xiàn)代工業(yè)中應(yīng)用廣泛，回答下列問題：（1）氯堿工業(yè)上利用電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氯氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等一系列化工產(chǎn)品，如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。①離子交換膜的作用為、。②氯氧化鈉溶液從圖中(填“a”“b”“c”或“d”)處收集。（2）可作超級電容器材料。用惰性電極電解溶液制得，其陽極的電極反應(yīng)式為。（3）金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，故可用電解法制備高純度的鎳。(金屬活動(dòng)性：)①電解過程中，陽極雜質(zhì)的電極反應(yīng)式為。②電解過程中，陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量(填“相等”或“不相等”)，電解結(jié)束后，Pt以形式存在。（4）圖甲是一種將廢水中的氯乙烯()進(jìn)行環(huán)境無害化處理的微生物電池裝置，同時(shí)利用此裝置在鐵上鍍銅。①M(fèi)為(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極”)，鍍銅時(shí)，(填“X”或“Y”)與鐵電極相連，工作過程中，N極區(qū)域溶液中pH將(填“增大”“減小”或“不變”)。②若M極消耗0.1mol氯乙烯，則鐵電極增重g，硫酸銅溶液的濃度將(填“增大”“減小”或“不變”)?！即鸢浮剑?）①得到純度較高的NaOH溶液避免與混合發(fā)生反應(yīng)而爆炸②d（2）（3）①，②不相等陽極泥（4）①負(fù)極X增大②32不變【詳析】（1）①電解過程中生成的氯氣會和氫氧化鈉反應(yīng)且氫氣和氯氣混合容易發(fā)生爆炸，故離子交換膜的作用為避免與混合發(fā)生反應(yīng)而爆炸、防止氫氧化鈉吸收氯氣以得到純度較高的NaOH溶液。②右側(cè)水放電生成氫氣和氫氧根離子，故氯氧化鈉溶液從圖中d處收集。（2）用惰性電極電解溶液制得，其陽極的電極反應(yīng)為錳離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化錳，反應(yīng)為；（3）①金屬活動(dòng)性：，則電解過程中，陽極雜質(zhì)的放電順序?yàn)殇\、鐵依次失去電子生成鋅離子和亞鐵離子，電極反應(yīng)式為，。②電解過程中，陽極的鋅鐵鎳均會放電成為陽離子，而陰極只有鎳離子放電生成單質(zhì)鎳，故陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量不相等，電解結(jié)束后，Pt不放電，以陽極泥的形式存在。（4）①由圖可知，N極氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，N為正極，則M為負(fù)極，鍍銅時(shí)，鐵做鍍件，應(yīng)為電解池的陰極，故負(fù)極X與鐵電極相連，工作過程中，N極反應(yīng)為，故該區(qū)域消耗氫離子，溶液中pH將增大。全國通用2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末模擬卷2第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列說法能用勒夏特列原理解釋的是A．工業(yè)合成常采用作催化劑B．配制溶液時(shí)，需要加入少量稀硫酸C．工業(yè)合成氨的反應(yīng)溫度為500℃D．對于反應(yīng)，達(dá)到平衡后，縮小容器的體積可使體系顏色變深〖答案〗B【詳析】A．催化劑可以加快反應(yīng)速率，但平衡狀態(tài)不移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．配制溶液時(shí)，需要加入少量稀硫酸，是為了防止鐵離子水解，可以用勒夏特列原理解釋，B項(xiàng)正確；C．合成氨為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，單采用500℃是為了加快反應(yīng)速率，同時(shí)此溫度是催化劑的適宜溫度，因此不能用勒夏特列原理解釋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．對于反應(yīng)，達(dá)到平衡后，縮小容器體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，會使反應(yīng)體系中濃度增大，顏色加深；因反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)不變，平衡不移動(dòng)，所以不能用平衡移動(dòng)原理解釋，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。2．反應(yīng)用于捕捉廢氣中，有關(guān)化學(xué)用語正確的是A．軌道的電子云輪廓圖：B．的結(jié)構(gòu)示意圖：C．基態(tài)C原子最外層電子的軌道表示式：D．的空間填充模型：〖答案〗D【詳析】A．軌道的電子云輪廓圖應(yīng)延y軸方向伸展，圖中是軌道的電子云輪廓圖，A錯(cuò)誤；B．是由O得到兩個(gè)電子得到的，的核電荷數(shù)為8，核外電子數(shù)為10，B錯(cuò)誤；C．基態(tài)原子核外電子先占有能量較低的軌道，然后依次進(jìn)入能量較高的軌道，2p能級的能量高于2s能級，應(yīng)先在2s能級填充2個(gè)電子后再在2p能級填充兩個(gè)電子，C錯(cuò)誤；D．為直線形結(jié)構(gòu)，碳原子在中間，且碳原子半徑比氧原子半徑稍大，其空間填充模型無誤，D正確；故選D。3．下列說法不正確的是A．ΔH<0為放熱反應(yīng)B．化學(xué)鍵斷裂與形成時(shí)的能量變化是化學(xué)變化中能量變化的主要原因C．在25℃和101kPa時(shí)，相同濃度的鹽酸、醋酸溶液分別與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出的熱量相等D．已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-890.3kJ·mol-1〖答案〗C【詳析】A．吸熱反應(yīng)大于零，放熱反應(yīng)小于零，A正確；B．舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成放出能量，所以化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，B正確；C．在25℃和101kPa時(shí)，相同濃度的鹽酸、醋酸溶液分別與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，醋酸電離過程吸熱，反應(yīng)放出的熱量小于鹽酸，C錯(cuò)誤；D．甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1，D正確；故選C。4．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是A．的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，減小容器體積，使體系壓強(qiáng)增大，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快C．合成氨反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快D．在恒溫恒壓條件下進(jìn)行，向容器中通入，化學(xué)反應(yīng)速率不變〖答案〗B【詳析】A．加入適量的氯化鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，生成氫氣的速率減小，故A錯(cuò)誤；B．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，減小容器體積，使體系壓強(qiáng)增大，可看成增大濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B正確；C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，且合成氨為放熱反應(yīng)，升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率增大的程度大于正反應(yīng)速率增大的程度，故C錯(cuò)誤；D．恒溫恒壓條件下進(jìn)行，向容器中通入，體積增大，可看成減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤；故選：B。5．常溫下，下列有關(guān)說法正確的是A．均為5的溶液和溶液中水的電離程度相同B．向的溶液中緩慢通入氣體：C．冰醋酸加水稀釋過程中其電離程度一直增大D．常溫下的某酸式鹽的水溶液中：〖答案〗C【詳析】A．溶液中，醋酸抑制水的電離；溶液中，銨根離子水解促進(jìn)水的電離，溶液中水的電離程度更大，故A錯(cuò)誤；B．在溶液中，根據(jù)物料守恒可得，，故B錯(cuò)誤；C．冰醋酸加水稀釋，越稀越電離，電離程度不斷加大，故C正確；D．常溫下，鹽溶液呈酸性，說明該酸式鹽電離出的的電離程度＞水解程度，所以，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。6．下列敘述正確的是A．各能層的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7B．各能層的能級都是從s能級開始到f能級結(jié)束C．鉀的M層有8個(gè)電子，所以鉀的M層有4個(gè)軌道D．各能層含有的原子軌道數(shù)為2n2〖答案〗A【詳析】A．各能層的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7，故A正確；B．各能層的能級都是從s能級開始，但不一定到f能級結(jié)束，第一能層只有s能級，第二能層只有s、p兩個(gè)能級，第三能層有s、p、d三個(gè)能級，都不存在f能級，故B錯(cuò)誤；C．M能層共有8個(gè)軌道，其中3s上有2個(gè)電子，3p上有6個(gè)電子，3d軌道是空軌道，沒有電子，故C錯(cuò)誤；D．各能層含有的原子軌道數(shù)為n2，各能層最多容納的電子數(shù)為2n2，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。7．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A用pH計(jì)測定相同濃度的溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的HClO的酸性弱于B向較濃的溶液中滴入少量酸性溶液，觀察溶液紫色是否褪去證明有還原性C常溫下測得0.1mol/L溶液和0.1mol/L溶液的pH分別為0.7和1.0硫元素的非金屬性強(qiáng)于氮元素D向2mL1mol/LNaOH溶液中加1mL0.1mol/L溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加入1mL0.1mol/L溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。大于〖答案〗A【詳析】A．pH計(jì)測定相同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的，可知次氯酸根離子的水解程度大，HClO的酸性弱，則HClO的酸性弱于CH3COOH，故A正確；B．亞鐵離子、氯離子均可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，溶液褪色，不能證明Fe2+有還原性，故B錯(cuò)誤；C．硫酸為二元酸，硝酸為一元酸，由等濃度酸溶液的pH，不能比較S、N的非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D．NaOH溶液過量，分別與氯化鎂、氯化鐵溶液反應(yīng)生成沉淀，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，不能比較Ksp[Mg(OH)2]、Ksp[Fe(OH)3]的大小，故D錯(cuò)誤；故選：A。8．500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．ΔH=E1-E2，使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)熱C．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-2akJ·mol-l〖答案〗D【詳析】A．由圖可知，反應(yīng)物能量高，產(chǎn)物能量低，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A正確；B．根據(jù)反應(yīng)的焓變定義可得：ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱，B正確；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能＜0，因此反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，C正確；D．反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能完全，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)，生成的SO3(g)沒有1mol，放熱akJ，則500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH＜-2akJ·mol-1，D錯(cuò)誤；故選D。9．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素?；鶓B(tài)X、Z、Q原子均有兩個(gè)單電子，W簡單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說法正確的是A．第一電離能： B．簡單氫化物沸點(diǎn)：C．最高價(jià)含氧酸的酸性： D．電負(fù)性：〖答案〗A〖祥解〗短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W簡單離子在同周期離子中半徑最小，說明W為第三周期元素Al。短周期元素的基態(tài)原子中有兩個(gè)單電子，可分類討論：①為第二周期元素時(shí)，最外層電子排布為或，即C或O。②為第三周期元素時(shí)，最外層電子排布為或，即或S。Q與Z同主族，結(jié)合原子序數(shù)大小關(guān)系可知，則X、Z、Q分別為C、O和S，則Y為N；【詳析】A．Y為N，Z為O，N的最外層p軌道電子為半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，故其第一電離能比O大，選項(xiàng)A正確；B．Z和Q形成的簡單氫化物為和，由于分子間能形成氫鍵，故沸點(diǎn)高于，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．X為C、Y為N，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，因此最高價(jià)含氧酸酸性：，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．W為，Z為O，O的電負(fù)性更大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。10．根據(jù)相應(yīng)的圖像，下列相關(guān)說法正確的是甲乙丙丁A．圖甲所示，時(shí)改變的條件一定是加入了正催化劑B．圖乙所示，若，則a>bC．圖丙所示，平衡時(shí)C的百分含量比低D．圖丁所示，該反應(yīng)中C一定是氣體〖答案〗D【詳析】A．圖甲所示，當(dāng)a+b=c時(shí)，時(shí)改變的條件可能是增大壓強(qiáng)(縮小體積)，也可能是加入了催化劑，故A錯(cuò)誤；B．若，增大壓強(qiáng)時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)增大，可知增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，則a<b，故B錯(cuò)誤；C．T2后升高溫度，A%增大、C%減小，可知升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則平衡時(shí)C的百分含量T1比T2高，故C錯(cuò)誤；D．加壓時(shí)正逆反應(yīng)速率均增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，則A、B、C為氣體，D為固體或液體，故D正確；故選D。11．Li-O2電池比能量高，在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景。近年來科學(xué)家研究了一種光照充電Li-O2電池(如圖所示)。光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)生電子(e-)和空穴(h+)，驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)(Li++e-=Li)和陽極反應(yīng)(Li2O2+2h+=2Li++O2)對電池進(jìn)行充電。下列敘述錯(cuò)誤的是A．充電時(shí)，Li+從陰極穿過離子交換膜向陽極遷移B．放電時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)：O2+2Li++2e-=Li2O2C．左槽和右槽只能使用非水電解質(zhì)溶液D．該蓄電池可實(shí)現(xiàn)如下能量轉(zhuǎn)化：光能→電能→化學(xué)能→電能〖答案〗A〖祥解〗充電時(shí)光照光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)(Li++e-=Li)和陽極反應(yīng)(Li2O2+2h+=2Li++O2)，則充電時(shí)總反應(yīng)為Li2O2=2Li+O2↑，結(jié)合圖示，充電時(shí)金屬Li電極為陰極，光催化電極為陽極；則放電時(shí)金屬Li電極為負(fù)極，光催化電極為正極；據(jù)此作答?！驹斘觥緼．充電時(shí)，Li+向陰極遷移，A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)總反應(yīng)為2Li+O2=Li2O2，正極反應(yīng)為O2+2Li++2e-=Li2O2，B正確；C．電池有活潑堿金屬鋰參與反應(yīng)，只能使用非水電解質(zhì)溶液，C正確；D．蓄電池先由光催化產(chǎn)生電能，電解Li2O2，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，然后Li與O2反應(yīng)放電又將化學(xué)能轉(zhuǎn)為電能，實(shí)現(xiàn)如下能量轉(zhuǎn)化：光能→電能→化學(xué)能→電能，D正確；故選A。12．時(shí)，向溶液中逐滴滴加的鹽酸，其變化曲線如圖所示。下列溶液中的關(guān)系一定正確的是(忽略體積微小變化)A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)水的電離程度最大的是c點(diǎn)B．b點(diǎn)的溶液：C．c點(diǎn)的溶液：D．加入鹽酸的溶液：〖答案〗C〖祥解〗向溶液中逐滴滴加的鹽酸，即b點(diǎn)溶質(zhì)為氰化鈉、氯化鈉和氫氰酸，且三者等物質(zhì)的量；c點(diǎn)溶質(zhì)為氫氰酸和氯化鈉，且二者等物質(zhì)的量；當(dāng)加入鹽酸的溶液時(shí)，溶質(zhì)為氫氰酸、氯化鈉和氯化氫，且三者等物質(zhì)的量，據(jù)此回答?！驹斘觥緼．a(chǎn)點(diǎn)只有氰化鈉，氰根離子水解促進(jìn)水的電離，后逐漸加入鹽酸，水的電離程度逐漸減小，即a點(diǎn)水的電離程度最大，A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)溶質(zhì)為氰化鈉、氯化鈉和氫氰酸，且三者等物質(zhì)的量，又溶液顯堿性，即氰根離子水解程度大于氫氰酸的電離，即，B錯(cuò)誤；C．此時(shí)溶液體積是原來二倍，則濃度變?yōu)樵瓉硪话?，結(jié)合溶質(zhì)和物料守恒知，C正確；D．加入鹽酸的溶液時(shí)，溶質(zhì)為氫氰酸、氯化鈉和氯化氫，且三者等物質(zhì)的量，由物料守恒知，D錯(cuò)誤；故選C。13．甲烷燃料電池采用鉑做電極材料，兩個(gè)電極上分別通入和，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。某研究小組將上述甲烷燃料電池作為電源，進(jìn)行電解飽和食鹽水和電鍍的實(shí)驗(yàn)，如圖所示，其中乙裝置中X為離子交換膜。下列說法錯(cuò)誤的是A．甲烷燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式是B．乙中X為陽離子交換膜C．用丙裝置給銅鍍銀，b應(yīng)是AgD．當(dāng)電路中通過0.4mol時(shí)，乙中Fe電極上產(chǎn)生氯氣4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)〖答案〗D〖祥解〗甲烷燃料電池中，通入甲烷的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，則乙裝置中，F(xiàn)e鐵電極為陰極，石墨電極為陽極，丙裝置中，a電極為陰極，b電極為陽極。【詳析】A．甲為原電池，甲烷通入極為負(fù)極，KOH堿性溶液中生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為，故A正確；B．乙中鈉離子透過交換膜向左側(cè)遷移，故X為陽離子交換膜，故B正確；C．用丙裝置給銅鍍銀，Ag作陽極，Cu作陰極，b是Ag，故C正確；D．乙中Fe為陰極，水放電生成氫氣，故D錯(cuò)誤；故選：D。14．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積擴(kuò)大到原來的2倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來的0.7倍，下列說法正確的是A．m＋n>p B．A的轉(zhuǎn)化率提高C．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．C的體積分?jǐn)?shù)減小〖答案〗B〖祥解〗反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積擴(kuò)大到原來的2倍，C濃度變?yōu)樵瓉淼?.5倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來的0.7倍，平衡正向移動(dòng)，據(jù)此作答?！驹斘觥緼．由分析可知，將氣體體積擴(kuò)大到原來的2倍，平衡正向移動(dòng)，故m+n＜p，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，該平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率提高，故B正確；C．由分析可知，該平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，該平衡正向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，故D錯(cuò)誤；故選：B。15．已知pAg+=?lgc(Ag+)，pX?=?lgc(X?)。某溫度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)和c兩點(diǎn)的Kw相同B．Ksp(AgBr)=1.0×10?14C．向飽和AgCl溶液中加入NaCl固體，可使a點(diǎn)變到e點(diǎn)D．AgCl(s)＋Br?(aq)AgBr(s)＋Cl?(aq)平衡常數(shù)K=〖答案〗C〖祥解〗由圖可知，縱橫坐標(biāo)的乘積越大，Ksp(AgX)越小，則a、d點(diǎn)在AgCl的沉淀溶解平衡曲線上，b點(diǎn)在AgBr在沉淀溶解平衡曲線上，以此解答?！驹斘觥緼．Kw只受溫度的影響，a、c在相同的溫度下，則Kw相同，故A正確；B．b點(diǎn)在AgBr在沉淀溶解平衡曲線上，Ksp(AgBr)==1.0×10?14，故B正確；C．向飽和AgCl溶液中加入NaCl固體，氯離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，銀離子濃度減小，可使a點(diǎn)變到d點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D．AgCl(s)＋Br?(aq)AgBr(s)＋Cl?(aq)平衡常數(shù)=，故D正確；故選C。第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共55分。16．（12分）某同學(xué)欲用的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定未知濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑。其操作步驟可分為以下幾步：A．移取待測氫氧化鈉溶液注入潔凈的錐形瓶中，并滴加滴酚酞溶液。B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管次。C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液。D．取標(biāo)準(zhǔn)溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上處。E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)。F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，并記下滴定管液面的刻度。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）正確的操作步驟順序是(用字母表示)。（2）步驟B中應(yīng)選擇圖1中的滴定管(填“甲”或“乙”)，該步操作的目的是。（3）若某次滴定結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖2所示，則讀數(shù)為。若仰視，會使讀數(shù)偏(填“大”或“小”)。（4）結(jié)合下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為。滴定次數(shù)待測溶液體積標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積滴定前的刻度滴定后的刻度第一次20.002.3420.39第二次20.003.2020.42第三次20.000.6017.80（5）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度偏低的是(填字母)。a．開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失b．盛溶液的錐形瓶滴定前用溶液潤洗次c．酸式滴定管在裝液前末用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗次d．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)〖答案〗（1）BDCEAF（2）甲避免稀釋溶液、使消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大（3）19.80大（4）0.08605（5）d【詳析】（1）中和滴定的順序?yàn)闄z漏、洗滌、潤洗、裝液、滴定、終點(diǎn)判斷、數(shù)據(jù)處理、計(jì)算，則正確的操作步驟的順序是BDCEAF，（2）鹽酸是標(biāo)準(zhǔn)液，酸只能用來潤洗酸式滴定管，所以步驟B潤洗酸式滴定管，所以是甲；潤洗的目的是避免稀釋溶液、使消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，避免增大誤差；（3）滴定管的刻度是大刻度在上，小刻度在下，而且滴定管的精確度是小數(shù)點(diǎn)后兩位，所以這個(gè)的讀數(shù)是19.80mL，仰視刻度，讀數(shù)就會偏大；（4）鹽酸的濃度是0.1mol/L，三次的體積都是20.00mL，NaOH的第一次測定的體積是18.05mL，第二次測定的體積是17.22mL，第三次測定的體積是17.20mL，第一次的測定誤差較大，舍去，則體積平均值為17.21mL，則20mL×c(NaOH)=0.10000mol/L×17.21mL，c(NaOH)=0.08605mol/L；（5）a．開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，消耗標(biāo)準(zhǔn)酸的體積偏大，待測液的濃度偏高，故a錯(cuò)誤；b．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次，消耗標(biāo)準(zhǔn)酸的體積偏大，待測液的濃度偏高，故b錯(cuò)誤；c．酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2~3次，酸的濃度偏低，消耗標(biāo)準(zhǔn)酸的體積偏大，待測液的濃度偏高，故c錯(cuò)誤；d．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，讀取消耗標(biāo)準(zhǔn)酸的體積偏小，待測液的濃度偏低，故d正確；故本題選d。17．（14分）汽車尾氣的儲存還原技術(shù)法(NSR)可有效消除機(jī)動(dòng)車尾氣中NOx和CO的排放。（1）已知：則2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H3=kJ?mol-1。（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對儲存還原技術(shù)法進(jìn)行研究。將NO和CO按表中相應(yīng)的量充入一個(gè)1L恒容密閉容器中，在恒定溫度下進(jìn)行反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器起始物質(zhì)的量(n)/molNO的平衡轉(zhuǎn)化率NOCOCO2N2I220050%II0042/IIII111/容器I在10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，該段時(shí)間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為mol·L-1·min-1；平衡常數(shù)K=，達(dá)平衡時(shí)容器II中NO的體積分?jǐn)?shù)比容器I(填“大”“小”或“相等”)，容器Ⅲ起始時(shí)反應(yīng)向(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”)進(jìn)行。（3）原料初始組成，在體系壓強(qiáng)為pMPa，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，某溫度時(shí)測得CO與N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，均為0.2，計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)Kp=(MPa)-1(列出計(jì)算式，以分壓表示，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（4）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號)。a．容器中壓強(qiáng)不再變化b．容器中密度不再變化c．v(CO)=2v(N2)d．混合氣體的平均分子質(zhì)量保持不變e．CO與NO的轉(zhuǎn)化率相等f．該條件下NO達(dá)到最大轉(zhuǎn)化率〖答案〗（1）-746.5（2）0.10.5小逆反應(yīng)方向（3）（4）adf【詳析】（1）利用蓋斯定律，將反應(yīng)②-①得：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H3=(-566kJ?mol-1)-(+180.5kJ?mol-1)=-746.5kJ?mol-1。（2）容器I在10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，NO的物質(zhì)的量的變化量為2mol×50%=1mol，則達(dá)平衡時(shí)，NO、CO、CO2、N2的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol、1mol、0.5mol，該段時(shí)間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為=0.1mol·L-1·min-1；平衡常數(shù)K==0.5；采用一邊倒的方法，將容器II中的CO2和N2全部轉(zhuǎn)化為NO和CO，此時(shí)NO、CO、CO2、N2的物質(zhì)的量分別為4mol、4mol、0mol、0mol，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為容器I中對應(yīng)物質(zhì)的2倍，即相當(dāng)于容器I加壓，使容器的體積縮小為原來的一半，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，所以達(dá)平衡時(shí)容器II中NO的體積分?jǐn)?shù)比容器I?。蝗萜鳍笾?，濃度商Qc==1＞0.5，則v正＜v逆，起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。（3）原料初始組成，在體系壓強(qiáng)為pMPa，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，某溫度時(shí)測得CO與N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為0.2，由2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，則CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等于N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的兩倍，為0.4，NO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等于CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，為0.2，故該溫度下的平衡常數(shù)Kp=。（4）a．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，壓強(qiáng)不斷發(fā)生改變，當(dāng)容器中壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，a符合題意；b．容器中氣體的總質(zhì)量不變，氣體的體積不變，則密度始終不變，當(dāng)密度不再變化時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，b不符合題意；c．不管