2023-2024學年浙江省寧波三鋒教研聯(lián)盟高一上期期中聯(lián)考化試題（解析版）

PAGEPAGE3浙江省寧波三鋒教研聯(lián)盟2023-2024學年高一上學期期中聯(lián)考試題考生須知：1.本卷共6頁，滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有〖答案〗必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Fe-56選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列科學家中，為我國化學工業(yè)發(fā)展和技術(shù)創(chuàng)新做出重要貢獻的是（）A.李四光 B.侯德榜 C.鄧稼先 D.華羅庚〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．李四光是我國的地質(zhì)學家，A錯誤；B．侯德榜研制出制取碳酸鈉的方法，對我國化學工業(yè)做出重大貢獻，B正確；C．鄧稼先是我國的物理學家，C錯誤；D．華羅庚是我國的數(shù)學家，D錯誤；故選B。2.下列儀器與名稱對應(yīng)不正確的是（）A.坩堝 B.圓底燒瓶 C.長頸漏斗 D.容量瓶〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．為坩堝，A正確；B．為圓底燒瓶，B正確；C．為分液漏斗，C錯誤；D．為容量瓶，D正確；故選C。3.下列電離方程式中，正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．碳酸鈉屬于鹽，強電解質(zhì)，完全電離成鈉離子和碳酸根離子，，A錯誤；B．Ba(OH)2強堿，完全電離成鋇離子和氫氧根離子，，B錯誤；C．次氯酸鈉屬于鹽，強電解質(zhì)，完全電離成鈉離子和次氯酸根離子，，C錯誤；D．硫酸鐵屬于鹽，強電解質(zhì)，完全電離成鐵離子和硫酸根離子，D正確；故選D。4.下列變化過程中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．雖氧元素化合價升高，但過氧化鈉與水反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，A不符合題意；B．鐵元素化合價升高，需要加入氧化劑，B符合題意；C．過程沒有元素化合價變化，C不符合題意；D．銅元素化合價降低，應(yīng)加入還原劑，D不符合題意；故選B。5.分類是科學研究的重要方法，下列物質(zhì)分類正確的是（）A.酸性氧化物：CO、、B.常見氧化劑：、、高錳酸鉀C.同素異形體：石墨、、金剛石D.電解質(zhì)：、氨水、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．CO不能與堿反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽和水，CO不屬于酸性氧化物，A錯誤；B．氫氣是常見的還原劑，B錯誤；C．石墨、C60、金剛石是碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C正確；D．氨水屬于混合物，氨水既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，D錯誤；故選C。6.下列物質(zhì)的保存方法不正確的是（）A.金屬鈉保存在煤油中 B.氯水保存在無色試劑瓶中C.過氧化鈉應(yīng)密封保存 D.漂白粉密封保存〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．金屬鈉能與空氣中的氧氣及水蒸氣反應(yīng)，故通常保存在煤油中，A正確；B．氯水中的次氯酸見光分解，故氯水需保存在棕色試劑瓶中，B錯誤；C．過氧化鈉能與空氣中的二氧化碳及水蒸氣反應(yīng)，故應(yīng)密封保存，C正確；D．漂白粉露置在空氣中，會與二氧化碳及水蒸氣反應(yīng)而逐漸失效，故應(yīng)密封保存，D正確；故選B7.“物質(zhì)的量”是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的橋梁，下列說法正確的是（）A.的質(zhì)量是B.“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位C.任何氣體的“氣體摩爾體積”均為D.等質(zhì)量的CO與中所含原子數(shù)之比為7：8〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．1mol氫氣的質(zhì)量為1mol×2g/mol=2g，故A錯誤；B．物質(zhì)的量是國際單位制七個基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，符號為mol，故B正確；C．標準狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol，故C錯誤；D．等質(zhì)量的一氧化碳與氧氣中所含原子數(shù)之比為：=8：7，故D錯誤；故選B。8.宋代著名法醫(yī)學家宋慈所著的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載?！般y針驗毒”的原理是，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A.發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑 B.被氧化，是氧化劑C.Ag發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑 D.氧化性：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．H、S元素的化合價不變，則H2S既不是氧化劑又不是還原劑，A錯誤；B．反應(yīng)中O元素化合價降低，則氧化劑是O2，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，B錯誤；C．Ag元素的化合價升高，被氧化，為還原劑，C正確；D．氧化劑大于氧化產(chǎn)物，故氧化性：，D錯誤；故選C。9.某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（）A.用25mL量筒量取12.36mL鹽酸B.用托盤天平稱量8.75g食鹽C.配制980mL溶液用1000mL的容量瓶D.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．量筒的精確度只能達到0.1mL，不能讀到12.36ml，錯誤；B．托盤天平能精確到0.1g，故稱取8.75g的食鹽是錯誤的，錯誤；C．容量瓶的規(guī)格和所配制的溶液的體積相符，沒有980mL的容量瓶，必須采用稍大一點的1000mL的容量瓶，配制同濃度的溶液1000mL，再量取980mL即可，正確；D．廣泛pH試紙的測定的pH為正整數(shù)，無法測得某溶液pH為3.5，錯誤?！即鸢浮竭xC。10.下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學式、用途對應(yīng)關(guān)系中，不正確的是（）選項ABCD生活中的物質(zhì)食鹽小蘇打鐵紅漂白粉有效成分的化學式NaClNa2CO3Fe2O3Ca(ClO)2用途做調(diào)味品做發(fā)酵粉做紅色顏料做消毒劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．食鹽的有效成分的化學式是NaCl，可做調(diào)味品，A正確；B．小蘇打的有效成分的化學式是NaHCO3，受熱分解產(chǎn)生氣體，可做發(fā)酵粉，B錯誤；C．鐵紅的有效成分的化學式是Fe2O3，顯紅色，可做紅色顏料，C正確；D．漂白粉的有效成分的化學式是Ca(ClO)2，具有強氧化性，可做消毒劑，D正確；故選B。11.下列說法不正確的是（）A.金屬鈉著火時不能用水滅火B(yǎng).將氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉C.觀察鉀的焰色試驗時，要透過藍色鈷玻璃觀察，這樣做的目的是濾去黃光D.每次做焰色試驗前都要用鹽酸洗凈鉑絲并在火焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．金屬鈉能夠與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以著火時不能用水滅火，應(yīng)該使用干土或沙子，A正確；B．氫氧化鈣微溶于水，應(yīng)該將氯氣通入飽和石灰乳中制取漂白粉，B錯誤；C．鉀元素化合物中常會混入鈉元素的化合物，觀察鉀的焰色試驗時，要透過藍色鈷玻璃進行觀察，以濾去鈉元素的黃光，C正確；D．每次做焰色試驗前都要用鹽酸洗凈鉑絲，使鉑絲表面的雜質(zhì)元素變?yōu)榉悬c低的氯化物，當在火焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同時，氯化物就會變?yōu)闅怏w逸出，從而避免雜質(zhì)元素對待檢驗元素的干擾，D正確；故選B。12.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）A.K＋、MnO、Na＋、Cl－ B.K＋、Na＋、NO、COC.Na＋、HCO、NO、SO D.Fe3＋、Na＋、Cl－、SO〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．MnO4-的水溶液顯紫色，在無色溶液中不能大量共存，A不符合題意；B．離子水溶液均無色，且離子之間及與OH-之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，因此離子可以大量共存，B符合題意；C．在堿性溶液中，OH-與HCO3-會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生和H2O，不能大量共存，C不符合題意；D．Fe3＋水溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在，且Fe3＋與OH－反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項是B。13.下列表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．CuO與C反應(yīng)，銅得電子，C失電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，選項A錯誤；B．反應(yīng)中Na共失去2e-，Cl2共得到2e-，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目正確，但電子轉(zhuǎn)移方向有誤，選項B錯誤；C．反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確，選項C正確；D．該反應(yīng)中Cl元素化合價降低得電子，氧元素化合價升高失電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，選項D錯誤；〖答案〗選C。14.在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（）A.加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有存在B.溶液呈淺黃綠色，說明有分子存在C.向氯水中加入NaOH粉末，氯水黃綠色消失，說明氯水中含有HClOD.加入溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明有存在〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．次氯酸具有漂白性，加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有存在次氯酸，A錯誤；B．氯氣為黃綠色，溶液呈淺黃綠色，說明溶液中有的存在，B正確；C．氯氣為黃綠色，加入溶液，氯水淺黃綠色消失，只能說明溶液中有分子的存在，C錯誤；D．加入溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明有氯離子存在，D錯誤；故選B。15.下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法不正確的是（）A.可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)B.碳酸鈉晶體中加少量水放熱，碳酸氫鈉中加少量水吸熱C.等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生二氧化碳少D.碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液可用氫氧化鈣溶液鑒別〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解變?yōu)镹a2CO3，達到除雜凈化目的，A正確；B．碳酸鈉晶體中加少量水后溫度升高，說明物質(zhì)溶解時放熱，碳酸氫鈉中加少量水時溫度降低，說明物質(zhì)溶解吸熱，B正確；C．碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根據(jù)方程式可知：106gNa2CO3完全反應(yīng)產(chǎn)生1molCO2氣體，84gNaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1molCO2氣體，可見等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生二氧化碳少，C正確；D．碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈣溶液都會產(chǎn)生CaCO3白色沉淀，因此不能用氫氧化鈣溶液鑒別二者，D錯誤；故合理選項是D。16.下列說法不正確的是（）A.工業(yè)上常使用鐵的氧化物做原料冶煉鐵B.除去溶液中混有的可加入過量鐵粉，再過濾C.向某未知溶液中滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明原溶液中有D.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加入幾滴新制氯水，溶液變紅色，則該溶液中一定含有〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鐵的氧化物含鐵，工業(yè)上常使用鐵的氧化物做原料冶煉鐵，A正確；B．除去溶液中混有的可加入過量鐵粉，硫酸鐵和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，然后再過濾除去過量鐵粉即可，B正確；C．生成沉淀也可能為碳酸銀沉淀，不能說明一定含有氯離子，C錯誤；D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明不存在鐵離子；再向溶液中加入幾滴新制氯水，溶液變紅色，說明有鐵離子產(chǎn)生，這說明該溶液中一定含有Fe2＋，D正確；故選C。17.下列離子方程式中，正確的是（）A.鈉與水反應(yīng)：B.將氧化鎂與鹽酸混合：C.大理石加入到鹽酸中：D.用稀硫酸清洗鐵銹：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，，A錯誤；B．氧化鎂與鹽酸混合生成氯化鎂和水：，B正確；C．大理石加到鹽酸中，大理石是固體，應(yīng)保留化學式：，C錯誤；D．用稀硫酸清洗鐵銹，反應(yīng)生成硫酸鐵和水：，D錯誤；故選B。18.下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是（）A.鈉在空氣中加熱，先熔化成銀白色小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體B.氫氣在氯氣中點燃，安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，燃燒后產(chǎn)物在空氣中形成白霧C.鈉放入硫酸銅溶液后，浮在水面，迅速游動，嘶嘶作響，溶液中有紅色固體析出D.氯化鐵溶液中加入足量鐵粉，鐵粉逐漸溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鈉熔點很低，在空氣中加熱，先熔化成銀白色小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉，為淡黃色固體，A正確；B．氫氣在氯氣中點燃，安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，燃燒后產(chǎn)物為氯化氫，在空氣中與水蒸氣形成鹽酸小液滴，在空氣中形成白霧，B正確；C．鈉放入硫酸銅溶液后，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，則現(xiàn)象為鈉浮在水面，迅速游動，嘶嘶作響；生成氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，C錯誤；D．氯化鐵溶液中加入足量鐵粉，鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵離子在溶液中為棕黃色，亞鐵離子在溶液中為淺綠色，則反應(yīng)現(xiàn)象為鐵粉逐漸溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，D正確；故選C。19.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（）A.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.物質(zhì)的量濃度為1mol/L的溶液中，含有個數(shù)為C.標準狀況下，22.4LCO和的混合氣體中所含的碳原子數(shù)為D.0.1mol過氧化鈉含有的離子總數(shù)為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Fe與HCl反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，1molFe反應(yīng)失去2mol電子，5.6g鐵的物質(zhì)的量是0.1mol，因此與與鹽酸反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2，A錯誤；B．只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計算微粒的數(shù)目，B錯誤；C．標準狀況下，22.4LCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，由于CO和CO2的分子中都只含有1個C原子，故混合氣體中含有C原子數(shù)目是，C正確；D．Na2O2中含有2個Na+和1個過氧根離子，共3個離子，因此0.1molNa2O2含有的離子總數(shù)為0.3，D錯誤；故選C。20.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說法不正確的是（）A.工業(yè)上通過電解飽和食鹽水可以制取氯氣等產(chǎn)品B.氯氣可用于自來水的消毒，藥物的合成等C.Cl2不與鐵反應(yīng)，因此液氯可儲存在鋼瓶中D.侯氏制堿法實現(xiàn)了從NaCl到Na2CO3的轉(zhuǎn)化〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，電解飽和食鹽水得到NaOH、Cl2、H2，故A不符合題意；B．氯氣溶于水可以得到HClO，利用HClO的強氧化性，用于自來水的消毒，氯氣可以用于藥物的合成等，故B不符合題意；C．鐵在常溫下與干燥的氯氣不反應(yīng)，氯氣與鐵在點燃的條件下能發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵，因此液氯可以儲存在鋼瓶中，故C符合題意；D．侯氏制堿法的方程式為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，NaHCO3受熱分解成Na2CO3，實現(xiàn)了NaCl與NaHCO3的轉(zhuǎn)化，故D不符合題意；〖答案〗為C。21.下列敘述不正確的是（）選項被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法A溶液通入適量B(蒸氣)堿石灰C銅粉鐵粉加入過量鹽酸并過濾D溶液通入過量〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．FeCl2與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，通入氯氣可除去FeCl3溶液中的FeCl2，A正確；B．氯氣能和堿石灰反應(yīng)，不能干燥氯氣，B錯誤；C．銅與鹽酸不反應(yīng)、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，可用鹽酸除去銅中的鐵粉，C正確；D．二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，能除去碳酸鈉，D正確；故選B。22.如圖是數(shù)字化實驗得到的光照過程中氯水的pH變化情況。對此，下列有關(guān)說法正確的是（）A.pH減小的主要原因是光照引起了溶解度的減小，氯氣逸出，導致了溶液中濃度減小B.光照過程中，氯水pH減小的同時，溶液中的濃度也不斷減小C.光照使氯水中的次氯酸分解為鹽酸，溶液的酸性增強D.隨著對氯水光照時間的延長，氯水的漂白性將增強〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯水pH減小主要原因是光照條件下HClO分解生成HCl，導致反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO生成HCl的量越來越多，氫離子濃度增大，A錯誤；B．光照條件下HClO分解生成HCl，HCl是強酸，能完全電離，則溶液中c(Cl-)增大，B錯誤；C．光照使氯水中的次氯酸分解為鹽酸：2HClO2HCl+O2↑，HClO是弱酸、鹽酸是強酸，則溶液的酸性增強，C正確；D．HClO具有漂白性，鹽酸沒有漂白性，光照條件下HClO分解生成HCl，導致溶液中c(HClO)減小，溶液的漂白性減弱，D錯誤；故選C。23.某同學用下列裝置進行實驗，有關(guān)說法錯誤的是（）A.利用裝置①可以較長時間看到白色沉淀B.裝置②可以除去中的HCl氣體C.裝置③中生成棕黃色的煙，加少量水溶解，得到棕黃色溶液D.裝置④中若氣球明顯膨脹，證明與NaOH溶液反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氫氧化亞鐵具有還原性，易被氧化；把吸有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入液面下滴加，加鐵粉并滴加硫酸產(chǎn)生的氫氣排出裝置內(nèi)空氣等措施，可較長時間觀察到白色沉淀，故A正確；B．裝置②洗氣應(yīng)長管進短管出，故B錯誤；C．鐵和氯氣加熱產(chǎn)生氯化鐵是棕黃色的煙，溶于水，氯化鐵溶液呈棕黃色，故C正確；D．向瓶內(nèi)滴加氫氧化鈉溶液，氣球膨脹，則瓶內(nèi)壓強減小，即消耗氯氣，證明氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D正確。故選B。24.向一定量的Fe和的混合物中加入100mL0.1mol/L的稀硫酸，固體恰好完全溶解且有氣體放出，所得溶液滴加KSCN無明顯現(xiàn)象；若用足量的在高溫下去還原相同質(zhì)量的此混合物，充分反應(yīng)后，得到的固體的質(zhì)量為（）A.0.28g B.0.56g C.0.84g D.1.12g〖答案〗B〖解析〗【詳析】向鐵和氧化鐵的混合物中加入稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)為氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氧化鐵和水、反應(yīng)生成的氧化鐵與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，由題意可知，稀硫酸與鐵和氧化鐵的混合物恰好反應(yīng)得到硫酸亞鐵溶液，由電荷守恒可知，溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.1L=0.01mol，由鐵原子個數(shù)守恒可知，用足量的氫氣在高溫下還原相同質(zhì)量的鐵和氧化鐵的得到鐵的質(zhì)量為0.01mol×56g/mol=0.56g，故選B。25.某無色澄清溶液中，可能含有Na+、K+、H+、Cu2+、Mg2+、、、Cl-中的若干種，且各離子的物質(zhì)的量濃度相等?，F(xiàn)依次進行下列實驗：(1)取樣，加入足量氯化鋇溶液有白色沉淀生成，繼續(xù)加入稀硝酸，沉淀全部溶解；(2)繼續(xù)往(1)所得溶液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；(3)用潔凈的鉑絲蘸取原樣品，在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰。下列結(jié)論正確的是（）A.肯定含有Na+、K+、 B.肯定含有、Cl-C.該實驗無法確定是否含有K+ D.肯定不含有K+、H+、Cu2+、〖答案〗A〖解析〗【詳析】無色澄清溶液中不含有藍色Cu2+；(1)取樣，加入足量氧化鋇溶液有白色沉淀生成，繼續(xù)加入稀硝酸，沉淀全部溶解，說明溶液中含有，產(chǎn)生的沉淀是BaCO3，不含；與能夠形成白色沉淀的Mg2+、H+不能大量存在；(2)繼續(xù)往(1)所得溶液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，該白色沉淀是AgCl，由于(1)中加入了Cl-，因此不能由此確定原溶液中是否含有Cl-；(3)用潔凈的鉑絲蘸取原樣品，在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，說明溶液中含有Na+。根據(jù)上述分析可知該溶液中含有Na+、，根據(jù)電荷守恒，結(jié)合各離子的物質(zhì)的量濃度相等，可知一定還含有陽離子K+，一定不含有H+、Cu2+、Mg2+、，而不能確定是否含有Cl-，故合理選項是A。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26.請按要求完成下列填空：（1）磁性氧化鐵的化學式_______，KSCN的化學名稱是_______。（2）氯氣與水反應(yīng)的離子方程式_______。（3）下列物質(zhì)：①液態(tài)HCl；②氯水；③酒精；④；⑤NaCl溶液；⑥固體；⑦云霧。其中能導電的是_______；能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象的是_______。〖答案〗（1）①.②.硫氰化鉀（2）（3）①.②⑤②.⑦〖解析〗（1）磁性氧化鐵為四氧化三鐵，即化學式為；KSCN的化學名稱是硫氰化鉀；（2）氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，即離子方程式為；（3）電解質(zhì)需要在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，①液態(tài)HCl屬于電解質(zhì)，但不能導電；②氯水屬于混合物且含有自由移動離子，即能夠?qū)щ姡虎劬凭珜儆诜请娊赓|(zhì)且不能導電；④CO2屬于非電解質(zhì)且不能導電；⑤NaCl溶液屬于電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ姡虎轓a2CO3固體屬于電解質(zhì)但不能導電；⑦云霧屬于膠體，能夠產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象；綜上能導電的是②⑤；能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象的是⑦。27.化學與人類生活密切相關(guān)。請按要求回答下列問題：（1）小蘇打可用于治療胃酸過多，其反應(yīng)的化學方程式為_______。（2）電子工業(yè)中常用氯化鐵溶液刻蝕覆銅板制印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）曾有報道，在清洗衛(wèi)生間時，因混合使用“潔廁靈”(主要成分是稀鹽酸)與“84”消毒液(主要成分是NaClO)而發(fā)生氯氣中毒事件，其原理為。該反應(yīng)的氧化劑是_______(填化學式)；當生成的氣體在標準狀況下的體積為5.6L時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______個。〖答案〗（1）（2）（3）①.NaClO②.(或)〖解析〗（1）碳酸氫鈉和鹽酸生成氯化鈉和水、二氧化碳，反應(yīng)為；（2）鐵離子和銅生成亞鐵離子和銅離子，；（3）該反應(yīng)中次氯酸鈉中氯元素化合價降低生成氯氣，故NaClO為氧化劑；反應(yīng)2分子中HCl中1分子HCl中氯元素化合價升高生成氯氣，電子轉(zhuǎn)移為，當生成的氣體在標準狀況下的體積為5.6L（為0.25mol）時轉(zhuǎn)移的電子0.25mol，數(shù)目為(或)個。28.鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物應(yīng)用廣泛。請運用所學知識，回答下列問題。Ⅰ．某化學學習小組想利用腐蝕銅后所得的廢液回收銅，并同時使溶液再生，設(shè)計了如下實驗：（1）通入F氣體時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）若取少量濾液B于試管中，加入適量氫氧化鈉溶液，振蕩試管，再放置幾分鐘，可以觀察到試管內(nèi)的現(xiàn)象為_______，涉及的化學反應(yīng)方程式為_______。Ⅱ．學習小組同學繼續(xù)研究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，進行了如圖實驗。實驗Ⅰ實驗Ⅱ（3）實驗Ⅰ中反應(yīng)的化學方程式為_______。（4）甲同學觀察到實驗Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，一段時間后，取少量實驗Ⅰ中反應(yīng)后固體進行實驗Ⅱ。如果實驗Ⅱ中的溶液b呈現(xiàn)紅色，則說明溶液a中一定含有_______離子(寫離子符號)，但甲同學發(fā)現(xiàn)實驗Ⅱ中的溶液b并沒有呈現(xiàn)紅色，請你分析溶液b未呈現(xiàn)紅色的原因為：_______?！即鸢浮剑?）（2）①.生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色②.、（3）（4）①.②.反應(yīng)后的固體中含有未反應(yīng)的Fe，實驗Ⅱ中全部被Fe還原為〖解析〗〖祥解〗廢液中加入過量的鐵單質(zhì)，鐵單質(zhì)置換銅離子生成銅單質(zhì)，鐵單質(zhì)將三價鐵離子還原成二價鐵離子，故濾液B是氯化亞鐵溶液，加入的鐵過量，濾渣C是鐵和銅，濾渣C加入鹽酸，得到單質(zhì)銅和氯化亞鐵溶液，再加入氯氣將二價鐵離子氧化成三價鐵離子，據(jù)此分析。（1）加入氯氣將二價鐵離子氧化成三價鐵離子，故反應(yīng)的離子方程式為；（2）濾液B的溶質(zhì)氯化亞鐵，氯化亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)會生成氫氧化亞鐵的白色沉淀，在空氣中會被氧化成氫氧化鐵，最終變成紅褐色，即現(xiàn)象為生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色；方程式為、；（3）鐵與水蒸氣反應(yīng)，會生成四氧化三鐵和氫氣，故反應(yīng)的方程式為；（4）加入硫氰化鉀溶液，溶液b呈現(xiàn)紅色，則說明溶液一定有三價鐵離子；如果不變色，說明沒有三價鐵離子，故可能的原因為反應(yīng)后的固體中含有未反應(yīng)的Fe，實驗Ⅱ中Fe3+全部被Fe還原為Fe2+；〖答案〗為Fe3+；反應(yīng)后的固體中含有未反應(yīng)的Fe，實驗Ⅱ中Fe3+全部被Fe還原為Fe2+；29.氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備和NaClO，已知：氯氣和堿反應(yīng)在室溫下生成氯化物和次氯酸鹽，溫度升高時主要產(chǎn)物是氯化物和氯酸鹽，氯氣和堿的反應(yīng)釋放熱量?；卮鹣铝袉栴}：（1）a中制取氯氣的化學方程式為_______。（2）d中化學反應(yīng)的離子方程式是_______，采用冰水浴冷卻的目的是_______。（3）e的作用是_______。（4）反應(yīng)結(jié)束后，取出c中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶、_______、_______、干燥，得到晶體。(填寫操作名稱)（5）反應(yīng)結(jié)束后，d試管中溶液具有消毒、漂白作用，向d中通入或加入下列物質(zhì)，能使其消毒、漂白效果明顯增強的有_______。A. B.飽和食鹽水 C.D.NaOH溶液〖答案〗（1）（2）①.②.冷卻降溫，防止反應(yīng)放熱使體系溫度升高生成（3）吸收氯氣，防止污染環(huán)境（4）①.過濾②.洗滌（5）C〖解析〗〖祥解〗由實驗裝置圖可知，裝置a中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置b中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置c中氯氣與氫氧化鉀溶液共熱反應(yīng)制備氯酸鉀，裝置d中氯氣與氫氧化鈉溶液在冰水浴中反應(yīng)制備次氯酸鈉，裝置e中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣。（1）由分析可知，裝置a中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學方程式為，故〖答案〗為：；（2）由分析可知，裝置d中氯氣與氫氧化鈉溶液在冰水浴中反應(yīng)制備次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)采用冰水浴冷卻的目的是冷卻降溫，防止反應(yīng)放熱使體系溫度升高生成氯酸鈉，故〖答案〗為：；冷卻降溫，防止反應(yīng)放熱使體系溫度升高生成；（3）由分析可知，裝置e中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，故〖答案〗為：吸收氯氣，防止污染環(huán)境；（4）由題意可知，反應(yīng)結(jié)束后，得到氯酸鉀的實驗操作為取出c中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到氯酸鉀晶體，故〖答案〗為：過濾；洗滌；（5）碳酸的酸性強于次氯酸，由強酸制弱酸的原理可知，次氯酸溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，由分析可知，d試管中所得溶液為有效成分是次氯酸鈉的漂白液，則增強漂白液消毒、漂白效果的措施為向溶液中通入二氧化碳，增大溶液中次氯酸濃度，故選C。30.如圖為實驗室中濃硫酸試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容，請回答下列問題。(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L。(2)某實驗需要90mL3.0mol/L稀硫酸，要配制該溶液，經(jīng)計算，需要用量筒量取______mL濃硫酸。(3)在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是_______(填寫序號)(4)下列情況會引起所配稀硫酸濃度偏高的是______。A.用蒸餾水洗滌量筒中殘留的硫酸并轉(zhuǎn)移至容量瓶B.容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理C.溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶D.未洗滌燒杯和玻璃棒〖答案〗（1）18.4mol·L－1（2）16.3（3）①④（4）AC〖解析〗〖祥解〗(1)根據(jù)c=帶入數(shù)據(jù)進行計算；(2)根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積，沒有90mL的容量瓶，以100mL容量瓶計算；(3)根據(jù)正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作步驟進行分析；(4)根據(jù)c=進行誤差分析?！驹斘觥?1)根據(jù)c=，該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c(H2SO4)=mol·L－1=18.4mol·L－1。(2)根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積，沒有90mL的容量瓶，以100mL計算，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol·L－1=100mL×3mol·L－1，解得：x≈16.3；(3)①應(yīng)將濃硫酸倒入水；②引流操作正確；③用玻璃棒引流，操作正確；④讀數(shù)時視線應(yīng)與凹液面最低處相切;⑤上下顛倒搖勻正確，故選①④。(4)A．用蒸餾水將量筒中殘留的硫酸洗出合并，取濃硫酸的體積增大，所配溶液濃度偏高，故A符合題意；B．最后需要加水定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響，故B不符合題意；C．溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)，濃硫酸稀釋，放出大量的熱，溶解后未恢復室溫立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，導致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高，故C符合題意；D．未洗滌燒杯和玻璃棒，移入容量瓶中的溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低，故D不符合題意；此題〖答案〗為AC。31.向100mLNaOH溶液中通入一定量氣體，充分反應(yīng)后再向所得溶液中逐滴加入0.20mol/L的鹽酸，產(chǎn)生體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。（1）原NaOH溶液中通入之后，所得溶液的溶質(zhì)是_______。（2）圖中縱坐標產(chǎn)生的最大體積是_______mL(標準狀況)。〖答案〗（1）和（2）336〖解析〗〖祥解〗若氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)得到的溶液為碳酸鈉溶液，向碳酸鈉溶液中加入鹽酸，碳酸鈉溶液先與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，反應(yīng)生成的碳酸氫鈉溶液再與加入的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和消耗碳酸氫鈉加入鹽酸的體積比為1：1，由圖可知，生成碳酸氫鈉和和消耗碳酸氫鈉加入鹽酸的體積比為25mL：(100—25)mL=1：3，則氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)得到的溶液為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，反應(yīng)生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.20mol/L×0.025L=0.005mol，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.20mol/L×(0.075—0.025)L=0.01mol。（1）由分析可知，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)得到的溶液為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，故〖答案〗為：和；（2）由分析可知，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)得到的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.005mol、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，由碳原子個數(shù)守恒可知，混合溶液與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的體積為(0.055—0.01)mol×22.4L/mol×103mL/L=336mL，故〖答案〗為：336。浙江省寧波三鋒教研聯(lián)盟2023-2024學年高一上學期期中聯(lián)考試題考生須知：1.本卷共6頁，滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有〖答案〗必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Fe-56選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列科學家中，為我國化學工業(yè)發(fā)展和技術(shù)創(chuàng)新做出重要貢獻的是（）A.李四光 B.侯德榜 C.鄧稼先 D.華羅庚〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．李四光是我國的地質(zhì)學家，A錯誤；B．侯德榜研制出制取碳酸鈉的方法，對我國化學工業(yè)做出重大貢獻，B正確；C．鄧稼先是我國的物理學家，C錯誤；D．華羅庚是我國的數(shù)學家，D錯誤；故選B。2.下列儀器與名稱對應(yīng)不正確的是（）A.坩堝 B.圓底燒瓶 C.長頸漏斗 D.容量瓶〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．為坩堝，A正確；B．為圓底燒瓶，B正確；C．為分液漏斗，C錯誤；D．為容量瓶，D正確；故選C。3.下列電離方程式中，正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．碳酸鈉屬于鹽，強電解質(zhì)，完全電離成鈉離子和碳酸根離子，，A錯誤；B．Ba(OH)2強堿，完全電離成鋇離子和氫氧根離子，，B錯誤；C．次氯酸鈉屬于鹽，強電解質(zhì)，完全電離成鈉離子和次氯酸根離子，，C錯誤；D．硫酸鐵屬于鹽，強電解質(zhì)，完全電離成鐵離子和硫酸根離子，D正確；故選D。4.下列變化過程中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．雖氧元素化合價升高，但過氧化鈉與水反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，A不符合題意；B．鐵元素化合價升高，需要加入氧化劑，B符合題意；C．過程沒有元素化合價變化，C不符合題意；D．銅元素化合價降低，應(yīng)加入還原劑，D不符合題意；故選B。5.分類是科學研究的重要方法，下列物質(zhì)分類正確的是（）A.酸性氧化物：CO、、B.常見氧化劑：、、高錳酸鉀C.同素異形體：石墨、、金剛石D.電解質(zhì)：、氨水、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．CO不能與堿反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽和水，CO不屬于酸性氧化物，A錯誤；B．氫氣是常見的還原劑，B錯誤；C．石墨、C60、金剛石是碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C正確；D．氨水屬于混合物，氨水既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，D錯誤；故選C。6.下列物質(zhì)的保存方法不正確的是（）A.金屬鈉保存在煤油中 B.氯水保存在無色試劑瓶中C.過氧化鈉應(yīng)密封保存 D.漂白粉密封保存〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．金屬鈉能與空氣中的氧氣及水蒸氣反應(yīng)，故通常保存在煤油中，A正確；B．氯水中的次氯酸見光分解，故氯水需保存在棕色試劑瓶中，B錯誤；C．過氧化鈉能與空氣中的二氧化碳及水蒸氣反應(yīng)，故應(yīng)密封保存，C正確；D．漂白粉露置在空氣中，會與二氧化碳及水蒸氣反應(yīng)而逐漸失效，故應(yīng)密封保存，D正確；故選B7.“物質(zhì)的量”是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的橋梁，下列說法正確的是（）A.的質(zhì)量是B.“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位C.任何氣體的“氣體摩爾體積”均為D.等質(zhì)量的CO與中所含原子數(shù)之比為7：8〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．1mol氫氣的質(zhì)量為1mol×2g/mol=2g，故A錯誤；B．物質(zhì)的量是國際單位制七個基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，符號為mol，故B正確；C．標準狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol，故C錯誤；D．等質(zhì)量的一氧化碳與氧氣中所含原子數(shù)之比為：=8：7，故D錯誤；故選B。8.宋代著名法醫(yī)學家宋慈所著的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載?！般y針驗毒”的原理是，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A.發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑 B.被氧化，是氧化劑C.Ag發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑 D.氧化性：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．H、S元素的化合價不變，則H2S既不是氧化劑又不是還原劑，A錯誤；B．反應(yīng)中O元素化合價降低，則氧化劑是O2，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，B錯誤；C．Ag元素的化合價升高，被氧化，為還原劑，C正確；D．氧化劑大于氧化產(chǎn)物，故氧化性：，D錯誤；故選C。9.某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（）A.用25mL量筒量取12.36mL鹽酸B.用托盤天平稱量8.75g食鹽C.配制980mL溶液用1000mL的容量瓶D.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．量筒的精確度只能達到0.1mL，不能讀到12.36ml，錯誤；B．托盤天平能精確到0.1g，故稱取8.75g的食鹽是錯誤的，錯誤；C．容量瓶的規(guī)格和所配制的溶液的體積相符，沒有980mL的容量瓶，必須采用稍大一點的1000mL的容量瓶，配制同濃度的溶液1000mL，再量取980mL即可，正確；D．廣泛pH試紙的測定的pH為正整數(shù)，無法測得某溶液pH為3.5，錯誤?！即鸢浮竭xC。10.下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學式、用途對應(yīng)關(guān)系中，不正確的是（）選項ABCD生活中的物質(zhì)食鹽小蘇打鐵紅漂白粉有效成分的化學式NaClNa2CO3Fe2O3Ca(ClO)2用途做調(diào)味品做發(fā)酵粉做紅色顏料做消毒劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．食鹽的有效成分的化學式是NaCl，可做調(diào)味品，A正確；B．小蘇打的有效成分的化學式是NaHCO3，受熱分解產(chǎn)生氣體，可做發(fā)酵粉，B錯誤；C．鐵紅的有效成分的化學式是Fe2O3，顯紅色，可做紅色顏料，C正確；D．漂白粉的有效成分的化學式是Ca(ClO)2，具有強氧化性，可做消毒劑，D正確；故選B。11.下列說法不正確的是（）A.金屬鈉著火時不能用水滅火B(yǎng).將氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉C.觀察鉀的焰色試驗時，要透過藍色鈷玻璃觀察，這樣做的目的是濾去黃光D.每次做焰色試驗前都要用鹽酸洗凈鉑絲并在火焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．金屬鈉能夠與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以著火時不能用水滅火，應(yīng)該使用干土或沙子，A正確；B．氫氧化鈣微溶于水，應(yīng)該將氯氣通入飽和石灰乳中制取漂白粉，B錯誤；C．鉀元素化合物中常會混入鈉元素的化合物，觀察鉀的焰色試驗時，要透過藍色鈷玻璃進行觀察，以濾去鈉元素的黃光，C正確；D．每次做焰色試驗前都要用鹽酸洗凈鉑絲，使鉑絲表面的雜質(zhì)元素變?yōu)榉悬c低的氯化物，當在火焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同時，氯化物就會變?yōu)闅怏w逸出，從而避免雜質(zhì)元素對待檢驗元素的干擾，D正確；故選B。12.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）A.K＋、MnO、Na＋、Cl－ B.K＋、Na＋、NO、COC.Na＋、HCO、NO、SO D.Fe3＋、Na＋、Cl－、SO〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．MnO4-的水溶液顯紫色，在無色溶液中不能大量共存，A不符合題意；B．離子水溶液均無色，且離子之間及與OH-之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，因此離子可以大量共存，B符合題意；C．在堿性溶液中，OH-與HCO3-會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生和H2O，不能大量共存，C不符合題意；D．Fe3＋水溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在，且Fe3＋與OH－反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項是B。13.下列表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．CuO與C反應(yīng)，銅得電子，C失電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，選項A錯誤；B．反應(yīng)中Na共失去2e-，Cl2共得到2e-，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目正確，但電子轉(zhuǎn)移方向有誤，選項B錯誤；C．反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確，選項C正確；D．該反應(yīng)中Cl元素化合價降低得電子，氧元素化合價升高失電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，選項D錯誤；〖答案〗選C。14.在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（）A.加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有存在B.溶液呈淺黃綠色，說明有分子存在C.向氯水中加入NaOH粉末，氯水黃綠色消失，說明氯水中含有HClOD.加入溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明有存在〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．次氯酸具有漂白性，加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有存在次氯酸，A錯誤；B．氯氣為黃綠色，溶液呈淺黃綠色，說明溶液中有的存在，B正確；C．氯氣為黃綠色，加入溶液，氯水淺黃綠色消失，只能說明溶液中有分子的存在，C錯誤；D．加入溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明有氯離子存在，D錯誤；故選B。15.下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法不正確的是（）A.可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)B.碳酸鈉晶體中加少量水放熱，碳酸氫鈉中加少量水吸熱C.等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生二氧化碳少D.碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液可用氫氧化鈣溶液鑒別〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解變?yōu)镹a2CO3，達到除雜凈化目的，A正確；B．碳酸鈉晶體中加少量水后溫度升高，說明物質(zhì)溶解時放熱，碳酸氫鈉中加少量水時溫度降低，說明物質(zhì)溶解吸熱，B正確；C．碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根據(jù)方程式可知：106gNa2CO3完全反應(yīng)產(chǎn)生1molCO2氣體，84gNaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1molCO2氣體，可見等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生二氧化碳少，C正確；D．碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈣溶液都會產(chǎn)生CaCO3白色沉淀，因此不能用氫氧化鈣溶液鑒別二者，D錯誤；故合理選項是D。16.下列說法不正確的是（）A.工業(yè)上常使用鐵的氧化物做原料冶煉鐵B.除去溶液中混有的可加入過量鐵粉，再過濾C.向某未知溶液中滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明原溶液中有D.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加入幾滴新制氯水，溶液變紅色，則該溶液中一定含有〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鐵的氧化物含鐵，工業(yè)上常使用鐵的氧化物做原料冶煉鐵，A正確；B．除去溶液中混有的可加入過量鐵粉，硫酸鐵和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，然后再過濾除去過量鐵粉即可，B正確；C．生成沉淀也可能為碳酸銀沉淀，不能說明一定含有氯離子，C錯誤；D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明不存在鐵離子；再向溶液中加入幾滴新制氯水，溶液變紅色，說明有鐵離子產(chǎn)生，這說明該溶液中一定含有Fe2＋，D正確；故選C。17.下列離子方程式中，正確的是（）A.鈉與水反應(yīng)：B.將氧化鎂與鹽酸混合：C.大理石加入到鹽酸中：D.用稀硫酸清洗鐵銹：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，，A錯誤；B．氧化鎂與鹽酸混合生成氯化鎂和水：，B正確；C．大理石加到鹽酸中，大理石是固體，應(yīng)保留化學式：，C錯誤；D．用稀硫酸清洗鐵銹，反應(yīng)生成硫酸鐵和水：，D錯誤；故選B。18.下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是（）A.鈉在空氣中加熱，先熔化成銀白色小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體B.氫氣在氯氣中點燃，安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，燃燒后產(chǎn)物在空氣中形成白霧C.鈉放入硫酸銅溶液后，浮在水面，迅速游動，嘶嘶作響，溶液中有紅色固體析出D.氯化鐵溶液中加入足量鐵粉，鐵粉逐漸溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鈉熔點很低，在空氣中加熱，先熔化成銀白色小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉，為淡黃色固體，A正確；B．氫氣在氯氣中點燃，安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，燃燒后產(chǎn)物為氯化氫，在空氣中與水蒸氣形成鹽酸小液滴，在空氣中形成白霧，B正確；C．鈉放入硫酸銅溶液后，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，則現(xiàn)象為鈉浮在水面，迅速游動，嘶嘶作響；生成氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，C錯誤；D．氯化鐵溶液中加入足量鐵粉，鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵離子在溶液中為棕黃色，亞鐵離子在溶液中為淺綠色，則反應(yīng)現(xiàn)象為鐵粉逐漸溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，D正確；故選C。19.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（）A.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.物質(zhì)的量濃度為1mol/L的溶液中，含有個數(shù)為C.標準狀況下，22.4LCO和的混合氣體中所含的碳原子數(shù)為D.0.1mol過氧化鈉含有的離子總數(shù)為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Fe與HCl反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，1molFe反應(yīng)失去2mol電子，5.6g鐵的物質(zhì)的量是0.1mol，因此與與鹽酸反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2，A錯誤；B．只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計算微粒的數(shù)目，B錯誤；C．標準狀況下，22.4LCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，由于CO和CO2的分子中都只含有1個C原子，故混合氣體中含有C原子數(shù)目是，C正確；D．Na2O2中含有2個Na+和1個過氧根離子，共3個離子，因此0.1molNa2O2含有的離子總數(shù)為0.3，D錯誤；故選C。20.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說法不正確的是（）A.工業(yè)上通過電解飽和食鹽水可以制取氯氣等產(chǎn)品B.氯氣可用于自來水的消毒，藥物的合成等C.Cl2不與鐵反應(yīng)，因此液氯可儲存在鋼瓶中D.侯氏制堿法實現(xiàn)了從NaCl到Na2CO3的轉(zhuǎn)化〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，電解飽和食鹽水得到NaOH、Cl2、H2，故A不符合題意；B．氯氣溶于水可以得到HClO，利用HClO的強氧化性，用于自來水的消毒，氯氣可以用于藥物的合成等，故B不符合題意；C．鐵在常溫下與干燥的氯氣不反應(yīng)，氯氣與鐵在點燃的條件下能發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵，因此液氯可以儲存在鋼瓶中，故C符合題意；D．侯氏制堿法的方程式為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，NaHCO3受熱分解成Na2CO3，實現(xiàn)了NaCl與NaHCO3的轉(zhuǎn)化，故D不符合題意；〖答案〗為C。21.下列敘述不正確的是（）選項被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法A溶液通入適量B(蒸氣)堿石灰C銅粉鐵粉加入過量鹽酸并過濾D溶液通入過量〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．FeCl2與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，通入氯氣可除去FeCl3溶液中的FeCl2，A正確；B．氯氣能和堿石灰反應(yīng)，不能干燥氯氣，B錯誤；C．銅與鹽酸不反應(yīng)、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，可用鹽酸除去銅中的鐵粉，C正確；D．二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，能除去碳酸鈉，D正確；故選B。22.如圖是數(shù)字化實驗得到的光照過程中氯水的pH變化情況。對此，下列有關(guān)說法正確的是（）A.pH減小的主要原因是光照引起了溶解度的減小，氯氣逸出，導致了溶液中濃度減小B.光照過程中，氯水pH減小的同時，溶液中的濃度也不斷減小C.光照使氯水中的次氯酸分解為鹽酸，溶液的酸性增強D.隨著對氯水光照時間的延長，氯水的漂白性將增強〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯水pH減小主要原因是光照條件下HClO分解生成HCl，導致反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO生成HCl的量越來越多，氫離子濃度增大，A錯誤；B．光照條件下HClO分解生成HCl，HCl是強酸，能完全電離，則溶液中c(Cl-)增大，B錯誤；C．光照使氯水中的次氯酸分解為鹽酸：2HClO2HCl+O2↑，HClO是弱酸、鹽酸是強酸，則溶液的酸性增強，C正確；D．HClO具有漂白性，鹽酸沒有漂白性，光照條件下HClO分解生成HCl，導致溶液中c(HClO)減小，溶液的漂白性減弱，D錯誤；故選C。23.某同學用下列裝置進行實驗，有關(guān)說法錯誤的是（）A.利用裝置①可以較長時間看到白色沉淀B.裝置②可以除去中的HCl氣體C.裝置③中生成棕黃色的煙，加少量水溶解，得到棕黃色溶液D.裝置④中若氣球明顯膨脹，證明與NaOH溶液反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氫氧化亞鐵具有還原性，易被氧化；把吸有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入液面下滴加，加鐵粉并滴加硫酸產(chǎn)生的氫氣排出裝置內(nèi)空氣等措施，可較長時間觀察到白色沉淀，故A正確；B．裝置②洗氣應(yīng)長管進短管出，故B錯誤；C．鐵和氯氣加熱產(chǎn)生氯化鐵是棕黃色的煙，溶于水，氯化鐵溶液呈棕黃色，故C正確；D．向瓶內(nèi)滴加氫氧化鈉溶液，氣球膨脹，則瓶內(nèi)壓強減小，即消耗氯氣，證明氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D正確。故選B。24.向一定量的Fe和的混合物中加入100mL0.1mol/L的稀硫酸，固體恰好完全溶解且有氣體放出，所得溶液滴加KSCN無明顯現(xiàn)象；若用足量的在高溫下去還原相同質(zhì)量的此混合物，充分反應(yīng)后，得到的固體的質(zhì)量為（）A.0.28g B.0.56g C.0.84g D.1.12g〖答案〗B〖解析〗【詳析】向鐵和氧化鐵的混合物中加入稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)為氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氧化鐵和水、反應(yīng)生成的氧化鐵與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，由題意可知，稀硫酸與鐵和氧化鐵的混合物恰好反應(yīng)得到硫酸亞鐵溶液，由電荷守恒可知，溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.1L=0.01mol，由鐵原子個數(shù)守恒可知，用足量的氫氣在高溫下還原相同質(zhì)量的鐵和氧化鐵的得到鐵的質(zhì)量為0.01mol×56g/mol=0.56g，故選B。25.某無色澄清溶液中，可能含有Na+、K+、H+、Cu2+、Mg2+、、、Cl-中的若干種，且各離子的物質(zhì)的量濃度相等?，F(xiàn)依次進行下列實驗：(1)取樣，加入足量氯化鋇溶液有白色沉淀生成，繼續(xù)加入稀硝酸，沉淀全部溶解；(2)繼續(xù)往(1)所得溶液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；(3)用潔凈的鉑絲蘸取原樣品，在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰。下列結(jié)論正確的是（）A.肯定含有Na+、K+、 B.肯定含有、Cl-C.該實驗無法確定是否含有K+ D.肯定不含有K+、H+、Cu2+、〖答案〗A〖解析〗【詳析】無色澄清溶液中不含有藍色Cu2+；(1)取樣，加入足量氧化鋇溶液有白色沉淀生成，繼續(xù)加入稀硝酸，沉淀全部溶解，說明溶液中含有，產(chǎn)生的沉淀是BaCO3，不含；與能夠形成白色沉淀的Mg2+、H+不能大量存在；(2)繼續(xù)往(1)所得溶液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，該白色沉淀是AgCl，由于(1)中加入了Cl-，因此不能由此確定原溶液中是否含有Cl-；(3)用潔凈的鉑絲蘸取原樣品，在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，說明溶液中含有Na+。根據(jù)上述分析可知該溶液中含有Na+、，根據(jù)電荷守恒，結(jié)合各離子的物質(zhì)的量濃度相等，可知一定還含有陽離子K+，一定不含有H+、Cu2+、Mg2+、，而不能確定是否含有Cl-，故合理選項是A。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26.請按要求完成下列填空：（1）磁性氧化鐵的化學式_______，KSCN的化學名稱是_______。（2）氯氣與水反應(yīng)的離子方程式_______。（3）下列物質(zhì)：①液態(tài)HCl；②氯水；③酒精；④；⑤NaCl溶液；⑥固體；⑦云霧。其中能導電的是_______；能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象的是_______?！即鸢浮剑?）①.②.硫氰化鉀（2）（3）①.②⑤②.⑦〖解析〗（1）磁性氧化鐵為四氧化三鐵，即化學式為；KSCN的化學名稱是硫氰化鉀；（2）氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，即離子方程式為；（3）電解質(zhì)需要在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，①液態(tài)HCl屬于電解質(zhì)，但不能導電；②氯水屬于混合物且含有自由移動離子，即能夠?qū)щ?；③酒精屬于非電解質(zhì)且不能導電；④CO2屬于非電解質(zhì)且不能導電；⑤NaCl溶液屬于電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ?；⑥Na2CO3固體屬于電解質(zhì)但不能導電；⑦云霧屬于膠體，能夠產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象；綜上能導電的是②⑤；能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象的是⑦。27.化學與人類生活密切相關(guān)。請按要求回答下列問題：（1）小蘇打可用于治療胃酸過多，其反應(yīng)的化學方程式為_______。（2）電子工業(yè)中常用氯化鐵溶液刻蝕覆銅板制印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）曾有報道，在清洗衛(wèi)生間時，因混合使用“潔廁靈”(主要成分是稀鹽酸)與“84”消毒液(主要成分是NaClO)而發(fā)生氯氣中毒事件，其原理為。該反應(yīng)的氧化劑是_______(填化學式)；當生成的氣體在標準狀況下的體積為5.6L時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______個?！即鸢浮剑?）（2）（3）①.NaClO②.(或)〖解析〗（1）碳酸氫鈉和鹽酸生成氯化鈉和水、二氧化碳，反應(yīng)為；（2）鐵離子和銅生成亞鐵離子和銅離子，；（3）該反應(yīng)中次氯酸鈉中氯元素化合價降低生成氯氣，故NaClO為氧化劑；反應(yīng)2分子中HCl中1分子HCl中氯元素化合價升高生成氯氣，電子轉(zhuǎn)移為，當生成的氣體在標準狀況下的體積為5.6L（為0.25mol）時轉(zhuǎn)移的電子0.25mol，數(shù)目為(或)個。28.鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物應(yīng)用廣泛。請運用所學知識，回答下列問題。Ⅰ．某化學學習小組想利用腐蝕銅后所得的廢液回收銅，并同時使溶液再生，設(shè)計了如下實驗：（1）通入F氣體時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）若取少量濾液B于試管中，加入適量氫氧化鈉溶液，振蕩試管，再放置幾分鐘，可以觀察到試管內(nèi)的現(xiàn)象為_______，涉及的化學反應(yīng)方程式為_______。Ⅱ．學習小組同學繼續(xù)研究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，進行了如圖實驗。實驗Ⅰ實驗Ⅱ（3）實驗Ⅰ中反應(yīng)的化學方程式為_______。（4）甲同學觀察到實驗Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，一段時間后，取少量實驗Ⅰ中反應(yīng)后固體進行實驗Ⅱ。如果實驗Ⅱ中的溶液b呈現(xiàn)紅色，則說明溶液a中一定含有_______離子(寫離子符號)，但甲同學發(fā)現(xiàn)實驗Ⅱ中的溶液b并沒有呈現(xiàn)紅色，請你分析溶液b未呈現(xiàn)紅色的原因為：_______?！即鸢浮剑?）（2）①.生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色②.、（3）（4）①.②.反應(yīng)后的固體中含有未反應(yīng)的Fe，實驗Ⅱ中全部被Fe還原為〖解析〗〖祥解〗廢液中加入過量的鐵單質(zhì)，鐵單質(zhì)置換銅離子生成銅單質(zhì)，鐵單質(zhì)將三價鐵離子還原成二價鐵離子，故濾液B是氯化亞鐵溶液，加入的鐵過量，濾渣C是鐵和銅，濾渣C加入鹽酸，得到單質(zhì)銅和氯化亞鐵溶液，再加入氯氣將二價鐵離子氧化成三價鐵離子，據(jù)此分析。（1）加入氯氣將二價鐵離子氧化成三價鐵離子，故反應(yīng)的離子方程式為；（2）濾液B的溶質(zhì)氯化亞鐵，氯化亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)會生成氫氧化亞鐵的白色沉淀，在空氣中會被氧化成氫氧化鐵，最終變成紅褐色，即現(xiàn)象為生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色；方程式為、；（3）鐵與水蒸氣反應(yīng)，會生成四氧化三鐵和氫氣，故反應(yīng)的方程式為；（4）加入硫氰化鉀溶液，溶液b呈現(xiàn)紅色，則說明溶液一定有三價鐵離子；如果不變色，說明沒有三價鐵離子，故可能的原因為反應(yīng)后的固體中含有未反應(yīng)的Fe，實驗Ⅱ中Fe3+全部被Fe還原為Fe2+；〖答案〗為Fe3+；反應(yīng)后的固體中含有未反應(yīng)的Fe，實驗Ⅱ中Fe3+全部被Fe還原為Fe2+；29.氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)