2023-2024學年浙江省嘉興市八校高一上期期中聯(lián)考化試題 （解析版）

PAGEPAGE3浙江省嘉興市八校2023-2024學年高一上學期期中聯(lián)考試題考生須知：1.本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有〖答案〗必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137第一部分(選擇題共60分)一、選擇題I(本大題共15小題，每小題2分，共30分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學式的對應(yīng)關(guān)系中，不正確的是（）A.食鹽：NaCl B.復(fù)方氫氧化鋁片：C.醫(yī)用酒精： D.小蘇打：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．食鹽的主要成分為NaCl，A不符合題意；B．復(fù)方氫氧化鋁片的有效成分為，B不符合題意；C．醫(yī)用酒精的主要成分是，C不符合題意；D．小蘇打是NaHCO3，不是，D符合題意；故選D。2.下列有關(guān)物質(zhì)的分類不正確的是（）A：酸 B.：酸性氧化物C.KOH：堿 D.：鹽〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗酸是電離出的陽離子都是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子都是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物；氧化物是含有兩種元素一種為氧元素的化合物；能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；【詳析】A．碳酸氫鈉屬于鹽，而不是酸，故A錯誤；B．二氧化碳能和堿反應(yīng)生成鹽和水，為酸性氧化物，故B正確；C．氫氧化鉀為堿，故C正確；D．硫酸銅為鹽，故D正確；故選A。3.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列圖示對應(yīng)的有關(guān)操作規(guī)范的是（）A.稱量 B.溶解 C.轉(zhuǎn)移 D.定容〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．用天平稱量藥品，藥品不能直接放在托盤內(nèi)，天平稱量應(yīng)遵循“左物右碼”，故A錯誤；B．固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解，故B正確；C．轉(zhuǎn)移溶液時，應(yīng)用玻璃棒引流，防止溶液灑落，故C錯誤；D．膠頭滴管不能深入容量瓶內(nèi)，應(yīng)在容量瓶正上方，懸空滴加，故D錯誤；故選B。4.氯水中含有多種分子和離子，下列有關(guān)氯水的說法中不正確的是（）A.新制氯水滴入溶液中，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有B.新制氯水滴入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中有C.新制氯水能使有色布條褪色是因為具有漂白性D.久置氯水酸性將增強〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗氯水中含有三分子（H2O、Cl2、HClO）、四離子（H+、Cl-、ClO-、OH-），因此氯水具有漂白性（HClO）、強氧化性（HClO、Cl2）、酸性（HCl）；久置的氯水中，HClO分解生成HCl和O2，HCl溶于水形成鹽酸，氯水酸性增強?！驹斘觥緼．滴加溶液后有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有，A不符合題意；B．新制氯水中存在Cl-，向新制氯水中滴入硝酸銀溶液，Ag+與Cl-反應(yīng)產(chǎn)生白色沉，B不符合題意；C．本身不具有漂白性，新制氯水能使有色布條褪色是因為氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，C符合題意；D．久置的氯水中，HClO分解生成HCl和O2，HCl溶于水形成鹽酸，氯水酸性增強，D不符合題意；故選C。5.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A. B.溶液 C.HCl D.Fe〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠自身電離出陰陽離子而導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)?！驹斘觥緼．CO2不能自身電離，故不屬于電解質(zhì)，A不符合題意；B．FeCl3溶液屬于混合物，不是化合物，故不屬于電解質(zhì)；FeCl3溶于水能電離出鐵離子和氯離子，屬于電解質(zhì)，B不符合題意；C．HCl是化合物，且溶于水能電離出氫離子和氯離子，屬于電解質(zhì)，C符合題意；D．Fe是單質(zhì)，不屬于化合物，也不屬于電解質(zhì)，D不符合題意；故〖答案〗選C。6.高鐵酸鉀()是高效、綠色的水處理劑，其原理如下圖所示，下列說法不正確的是（）A.中鐵元素的化合價為+6價 B.在a過程中被細菌還原C.在b過程中形成的膠體能凈水 D.在a過程中細菌發(fā)生還原反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．中鉀為+1價，O為-2價，根據(jù)化合物中各元素代數(shù)和為0可知，鐵元素的化合價為+6價，選項A正確；B．在a過程中中Fe元素由+6價降為+3價被還原，被活細菌還原，選項B正確；C．在b過程中Fe3+水解形成的膠體能凈水，選項C正確；D．在a過程中細菌被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項D不正確；〖答案〗選D。7.分散系屬于膠體的本質(zhì)是（）A.外觀澄清透明 B.能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C.分散質(zhì)微粒直徑10-9~10-7m之間 D.能透過濾紙〖答案〗C〖解析〗【詳析】膠體區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是分散質(zhì)粒子直徑介于10-9--10-7m之間，故C正確；故選C。8.下列說法中前后對應(yīng)關(guān)系不正確的是（）A.金屬鈉具有強還原性，可用作核反應(yīng)堆傳熱介質(zhì)B.很多金屬或他們的化合物在灼燒時的火焰呈現(xiàn)出特征顏色，可制成煙花C.碳酸氫鈉受熱易分解，可用于烘焙糕點的添加劑D.漂白粉具有氧化性，可做漂白棉、麻、紙張的漂白劑〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．金屬鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)，是由于其熔點低且為熱的良導(dǎo)體，不是由于具有強還原性，前后對應(yīng)關(guān)系不正確，A符合題意；B．很多金屬或他們的化合物在灼燒時的火焰呈現(xiàn)出特征顏色，即有不同的焰色，故可制成煙花，B不符合題意；C．碳酸氫鈉受熱易分解，生成二氧化碳，可用作烘焙糕點時的發(fā)酵粉，C不符合題意；D．漂白粉有效成分是次氯酸鈣，它具有氧化性，故可做漂白棉、麻、紙張的漂白劑，使某些染料和有機色素褪色，D不符合題意；故選A。9.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（）A.在某無色透明溶液中：、、、B.使酚酞變紅的溶液中：、、、C.有大量存在的溶液中：、、、D.在強堿溶液中：、、、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．銅離子溶液為藍色，A不符合題意；B．使酚酞變紅的溶液中含大量的氫氧根離子，氫氧根離子和鎂離子生成氫氧化鎂成；氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀，不共存，B不符合題意；C．氫離子和碳酸氫根離子生成水和二氧化碳，不共存，C不符合題意；D在強堿溶液中含有大量氫氧根離子，氫氧根離子、、、、相互之間不反應(yīng)，能共存，D符合題意；故選D。10.下列關(guān)于實驗操作錯誤的是（）A.用鑷子從煤油中取出鈉塊，要先用濾紙吸干其表面的煤油B.關(guān)于焰色試驗，實驗前后及過程中更換藥品時，需用稀硫酸將鉑絲洗凈C.實驗室制氯氣的操作中，尾氣可用氫氧化鈉溶液吸收D.配制溶液定容時，當液面離容量瓶刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切?！即鸢浮紹〖解析〗【詳析】A．金屬鈉存放在煤油中，則用鑷子從煤油中取出鈉塊后，要先用濾紙吸干其表面的煤油，不然可能會對后續(xù)試驗造成干擾，A不符合題意；B．焰色試驗實驗前后及過程中更換藥品時，需用稀鹽酸將鉑絲洗凈而不能用稀硫酸，原因是金屬硫酸鹽的熔沸點較高而難揮發(fā)，可能會對后續(xù)試驗造成干擾，B符合題意；C．氯氣能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，故實驗室制氯氣的尾氣可用氫氧化鈉溶液吸收，C不符合題意；D．容量瓶的頸部較細，那么當液面離容量瓶刻度線1-2cm時，就要改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切，以免水加多了超過刻度線，D不符合題意；故選B。11.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.的摩爾體積是22.4LB.個氮氣分子中含有原子數(shù)為C.0.5mol含有原子數(shù)為D.國際上規(guī)定，1mol任何物質(zhì)都含有個分子〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．摩爾體積的單位是mol/L，數(shù)值大小與溫度壓強有關(guān)，A錯誤；B．一個N2分子含兩個N原子，個氮氣分子即，含有的原子數(shù)為，B錯誤；C．一個H2分子含兩個H原子，則0.5mol含原子1.0mol，對應(yīng)的數(shù)目為，C正確；D．摩爾用于描述微觀粒子而非任何物質(zhì)，微觀粒子包含分子但不一定是分子，D錯誤；故選C。12.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：B.氫氧化鋇溶液滴入硫酸鎂溶液中C.鐵片與稀硫酸反應(yīng)：D.溶液與溶液的反應(yīng)：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．碳酸鈉屬于可溶性鹽，在水溶液中完全電離，正確的離子方程式應(yīng)為：，A錯誤；B．氫氧化鋇溶液滴入硫酸鎂溶液中會同時生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，對應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：，B錯誤；C．鐵片與稀硫酸反應(yīng)生成的是二價鐵鹽，對應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：，C錯誤；D．溶液與溶液反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，離子方程式為：，D正確；故選D。13.下列說法正確的是（）A.加熱或固體時試管口要略向上傾斜B.做鈉的實驗時，多余的鈉要放回原試劑瓶C.發(fā)生氯氣泄漏，人員應(yīng)向低洼處轉(zhuǎn)移D.可通過盛有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶除去二氧化碳中的氯化氫〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．加熱碳酸氫鈉固體時有水生成，加熱碳酸鈉時固體中的水汽也會出來，所以試管口應(yīng)略向下傾斜，以免水倒流到試管底部使試管破裂，A錯誤；B．金屬鈉易和水、空氣反應(yīng)，是危險化學藥品，實驗未用完的鈉可放回原試劑瓶，B正確；C．氯氣的密度比空氣大，發(fā)生氯氣泄漏，人員應(yīng)向高處轉(zhuǎn)移，C錯誤；D．雖然碳酸鈉和氯化氫能反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，從而除去了氯化氫，但碳酸鈉也能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故應(yīng)通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除去二氧化碳中的氯化氫，D錯誤；故選B。14.下列說法不正確的是（）A.過氧化鈉可在呼吸面具中作為氧氣的來源B.工業(yè)上可用食鹽、氨氣、二氧化碳為原料制取純堿C.向氯化鐵溶液中加入金屬鈉，溶液質(zhì)量減小D.將新制氯水滴在PH試紙上，試紙最終變紅〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．過氧化鈉可與人體呼出的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，故可作為氧氣的來源，A不符合題意；B．工業(yè)上可用食鹽、氨氣、二氧化碳為原料制取純堿，涉及的方程式有：、，B不符合題意；C．向氯化鐵溶液中加入金屬鈉，發(fā)生反應(yīng)：，故溶液質(zhì)量減小，C不符合題意；D．新制氯水中有一部分氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水滴在pH試紙上，試紙先變紅色后褪色，D符合題意；故選D。15.下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法不正確的是（）A.取兩種固體溶于水，分別加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是碳酸鈉B.取兩種固體溶于水，分別滴加少量稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣體的是碳酸氫鈉C.取兩種固體分別滴入少量水，用溫度計測量溫度變化，升溫的是碳酸鈉D.等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液，堿性更強的是碳酸鈉〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中分別加入Ca(OH)2溶液，都會產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，無法鑒別，A符合題意；B．碳酸鈉溶液和少量鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉溶液和少量鹽酸反應(yīng)會立即產(chǎn)生二氧化碳，B不符合題意；C．碳酸鈉固體溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱，故用溫度計測量溫度變化，升溫的是碳酸鈉，C不符合題意；D．碳酸鈉俗名為純堿，等物質(zhì)的量濃度時，碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉溶液的強，D不符合題意；故選A。二、選擇題II(本大題共10小題，每小題3分，共30分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)16.下列氧化還原反應(yīng)中，電子得失情況表示正確的是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．硅化合價由+4變?yōu)?，得到電子；碳化合價由0變?yōu)?2，失去電子，電子得失情況表示：，A錯誤；B．碘化合價由+4變?yōu)?1，得到電子；硫化合價由+4變?yōu)?6，失去電子，電子得失情況表示：，B錯誤；C．銅化合價由0變?yōu)?2，失去電子；氮化合價由+5變?yōu)?2，得到電子，電子得失情況表示正確，故C正確；D．氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化元素化合價升降不會交叉；硫化氫中硫化合價由-2變?yōu)?，失去電子；硫酸中硫化合價由+6變?yōu)?4，得到電子，電子得失情況表示：，故D錯誤；故選C。17.在KCl、、三種鹽配成的混合溶液中，各離子的濃度如下表，則a為（）離子濃度(mol/L)0.150.150.20aA.0.10 B.0.20 C.0.40 D.0.60〖答案〗B〖解析〗【詳析】KCl、、在溶液中均發(fā)生完全電離，根據(jù)溶液呈中性可知：，則，溶液中a=0.2mol/L；故選B。18.常溫下疊氮酸是一種無色液體，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成疊氮化鈉()，某些安全氣囊中裝有疊氮化鈉，受到強烈撞擊時可產(chǎn)生大量氣體保護人員安全，下列說法不正確的是（）A.的摩爾質(zhì)量為65B.以上生成疊氮化鈉的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)C.也可與氨水反應(yīng)生成D.受到強烈撞擊時發(fā)生的反應(yīng)，既屬于分解反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．的摩爾質(zhì)量為65g/mol，故A錯誤；B．疊氮酸與NaOH反應(yīng)生成疊氮化鈉和水，其化學方程式為，該反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故B正確；C．疊氮酸與NaOH反應(yīng)生成疊氮化鈉和水，則也可與堿氨水反應(yīng)生成，故C正確；D．疊氮化鈉受熱分解時產(chǎn)生兩種單質(zhì)，即鈉和氮氣屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)中存在元素化合價改變也屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選A19.下列說法正確的是（）A.與互為同素異形體B.將某氣體通過濕潤的淀粉KI試紙，試紙變藍，可證明該氣體是C.和中陰陽離子個數(shù)比相等D.BrCl和反應(yīng)生成HBrO和HCl的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，如O2和O3，與不互為同素異形體，A錯誤；B．將某氣體通過濕潤的淀粉KI試紙，試紙變藍，說明該氣體將I氧化為I2，該氣體可能是或其它具有氧化性的氣體（如O3），B錯誤；C．1個含2個和1個O2-，1個含2個和1個，故二者陰陽離子個數(shù)比相等，C正確；D．反應(yīng)BrCl+H2O=HBrO+HCl中，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故選C。20.化學與生活有著密切聯(lián)系。下列說法錯誤的是（）A.清晨時光線透過樹葉間的縫隙射入密林中時，可觀察到丁達爾效應(yīng)B.碳酸氫鈉藥片可用于治療胃酸過多，與食醋同服可提高療效C.許多食品包裝盒里用小袋包裝的鐵粉來防止食品氧化變質(zhì)D.食用加碘鹽可預(yù)防“大脖子”病〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．密林中有霧，霧是一種膠體，光線透過樹葉間的縫隙射入密林中時，可觀察到丁達爾效應(yīng)，A正確；B．碳酸氫鈉藥片與醋同服，碳酸氫鈉與醋酸發(fā)生化學反應(yīng)，降低藥效，B錯誤；C．鐵具有較強的還原性，可與氧氣反應(yīng)，防止食品氧化變質(zhì)，C正確D．“大脖子”病是缺碘引起的甲狀腺腫大，食用加碘鹽可預(yù)防，D正確；故選B。21.相等物質(zhì)的量的和相比較，下列有關(guān)敘述正確的是（）①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1②它們所含的氧原子數(shù)目之比為2∶3③它們所含的原子總數(shù)目之比為3∶4④它們所含的硫原子數(shù)目之比為1∶1⑤它們所含的質(zhì)量之比為4∶5A.①②③④⑤ B.①②③ C.②③④⑤ D.①②③④〖答案〗A〖解析〗【詳析】①物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)目之比，則它們所含的分子數(shù)目之比為1:1，正確；②1個和所含氧原子總數(shù)分別為2、3，故根據(jù)分子式可知它們所含的O原子數(shù)目之比為2:3，正確；③1個和所含原子總數(shù)分別為3、4，故根據(jù)分子式可知它們所含的原子總數(shù)目之比為3:4，正確；④根據(jù)分子式可知它們所含的S原子數(shù)目之比為1:1，正確；⑤它們所含的質(zhì)量之比為64:80=4∶5，正確；〖答案〗選A。22.設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.25℃、101kPa下，48g和組成的混合氣體中含有的分子數(shù)為B.常溫常壓下，11.2L含有的分子數(shù)小于C.物質(zhì)的量濃度為2mol/L的溶液中，含有個數(shù)為D.標準狀況下，22.4L水中約含分子數(shù)目為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．若48g全為，，氣體分子數(shù)為，若48g全為，，氣體分子數(shù)為，則48g和組成的混合氣體中含有的分子數(shù)在和之間，A錯誤；B．標準狀況為0℃、101KPa，11.2L含有的分子數(shù)為，常溫常壓即25℃、101KPa，由于溫度比標況時的高，11.2L含有的分子數(shù)小于，B正確；C．沒有給溶液的體積，無法計算個數(shù)，C錯誤；D．水在標準狀況下不是氣體，22.4L水并不是1mol，其中所含的分子數(shù)目不是，D錯誤；故〖答案〗選B。23.部分含氯物質(zhì)的分類與對應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是（）A.b是黃綠色氣體，H2能在b中燃燒發(fā)出蒼白色火焰B.c的化學式為ClO2，具有氧化性，可作自來水消毒劑C.存在a→b→d→a的轉(zhuǎn)化關(guān)系D.e→c的轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑，d→f的轉(zhuǎn)化需要加入堿〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由圖可知，b為氯氣，氯氣為黃綠色氣體，H2能在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色的火焰，A正確；B．c為正四價氯形成的氧化物二氧化氯，ClO2具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可作自來水消毒劑，故B正確；C．濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)生成氯氣，氯氣和水生成次氯酸，HClO光照分解生成HCl，故C正確；D．e→c中氯元素化合價由+5價降低到+4價，發(fā)生還原反應(yīng)需要還原劑；d→f的轉(zhuǎn)化不一定需要加入堿，例如次氯酸和碳酸鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉，故D錯誤；故選D。24.做實驗時不小心沾了一些高錳酸鉀，皮膚上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：MnO4-＋C2O42-＋H＋=CO2↑＋Mn2＋＋，關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是（）A.該反應(yīng)的氧化劑是C2O42- B.該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－C.該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5e－ D.配平該反應(yīng)式后，H＋的系數(shù)是16〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．該反應(yīng)中，錳元素化合價由+7價變?yōu)?2價，所以高錳酸根離子作氧化劑，故A錯誤；

B．根據(jù)元素守恒、原子守恒知，該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是H2O，故B錯誤；

C．配平該反應(yīng)可得：2MnO4-+5C2O42-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是10e-，故C錯誤；

D．配平該反應(yīng)可得：2MnO4-+5C2O42-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，所以氫離子系數(shù)是16，故D正確。25.下列有關(guān)實驗操作、實驗現(xiàn)象及實驗結(jié)論都正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象或結(jié)論A向溶液中通入少量有白色沉淀生成，白色沉淀為B某試樣做焰色試驗，火焰呈黃色該試樣一定是鈉鹽C把小塊鈉投入到滴有紫色石蕊試液的冷水中鈉熔化成閃亮的小球，在水面上四處游動，有“嘶嘶”的響聲發(fā)出，反應(yīng)后溶液變藍D向某無色溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁原無色溶液中一定含有〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．向溶液中通入少量，不會產(chǎn)生白色沉淀，A錯誤；B．焰色反應(yīng)要透過藍色鈷玻璃觀察火焰的顏色，以便排除干擾，B錯誤；C．把小塊鈉投入到滴有紫色石蕊試液的冷水中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉熔化成閃亮的小球，在水面上四處游動，有“嘶嘶”的響聲發(fā)出，反應(yīng)后溶液變藍，C正確；D．向某無色溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明產(chǎn)生二氧化碳氣體，該溶液中含有或，或者二者均含有；D錯誤；故選C。第二部分(非選擇題共40分)三、非選擇題(本大題共5小題，共40分)26.回答下列問題：（1）寫出的電離方程式___________。（2）中氧元素的化合價___________。（3）氫化鈉(NaH)可作為野外生氫劑，其化學反應(yīng)原理為。此反應(yīng)中的氧化劑為___________(填化學式)，若生成1mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol?！即鸢浮剑?）（2）-1（3）①.②.1〖解析〗（1）屬于強酸，在水中完全電離，電離方程式為：；（2）中鈉元素化合價為+1，根據(jù)正負化合價代數(shù)和為0知，氧元素的化合價為-1；（3）過程中，中氫元素化合價由-1升高至中的0價，則為還原劑；一個中有兩個+1價的H，其中一個不變價轉(zhuǎn)移到NaOH中，另一個化合價降低至中的0價，則為氧化劑，故若生成1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol。27.下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色試驗均為黃色。請?zhí)顚懀海?）寫出下列物質(zhì)的化學式：B___________，E___________。（2）按要求填空①B→D反應(yīng)的化學方程式：___________。②A→C反應(yīng)的離子方程式：___________。〖答案〗（1）①.②.（2）①.②.〖解析〗〖祥解〗A為一種常見單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色試驗均為黃色，說明均含有Na元素，則A為金屬Na，B為、C為NaOH、D為、E為。（1）B由Na和氧氣在點燃條件下生成，則B為，和水反應(yīng)生成的C為NaOH，NaOH和過量的二氧化碳氣體反應(yīng)生成E，則E為；（2）①B→D即和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為：；②A→C即鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：。28.氯元素是非常重要的非金屬元素，某化學活動社團為了探究氯氣的制法、性質(zhì)和用途，設(shè)計了如下實驗裝置。（1）儀器A的名稱為___________。（2）與濃鹽酸反應(yīng)的化學方程式___________。（3）有關(guān)上述實驗的說法正確的是___________。A.實驗開始后，I中現(xiàn)象：產(chǎn)生棕黃色煙霧B.0.4mol濃鹽酸與足量的充分反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于C.裝置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分為和D.C中有色布條褪色，E中有色布條不褪色（4）檢驗G溶液中金屬陽離子的操作方法是___________?！即鸢浮剑?）分液漏斗；（2）（3）BD（4）用鉑絲蘸取G中溶液，做焰色試驗，若火焰呈黃色，則G中含Na〖解析〗〖祥解〗濃鹽酸與二氧化錳共熱發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，產(chǎn)生的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，分別通過飽和氯化鈉溶液和濃硫酸除去氯化氫和水蒸氣，氯氣具有強氧化性，可與鐵、銅等金屬單質(zhì)反應(yīng)；氯氣沒有漂白性，但氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性，氯氣與石灰乳反應(yīng)可制取漂白粉，氯氣有毒，尾氣中的氯氣要用堿液吸收，防止污染環(huán)境。（1）儀器A用來添加濃鹽酸，名稱為分液漏斗；（2）在加熱的條件下，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學方程式為：；（3）A．鐵在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙，A錯誤；B．若0.4mol濃鹽酸能全部參與反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于，但實際上隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸變稀后不再與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于，B正確；C．裝置F內(nèi)為石灰乳，氯氣與與石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，漂白粉的主要成分為和，有效成分為，C錯誤；D．氯氣沒有漂白性，通過裝置B的氯氣里含水分，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性，所以廣口瓶C的有色布條褪色，而通過濃硫酸之后得到的是干燥的氯氣，所以廣口瓶E中的有色布條不褪色，D正確；故選BD。（4）燒杯G裝有氫氧化鈉溶液，鈉離子在溶液中沒有顏色且很難與其他離子反應(yīng)，檢驗的方法是做焰色試驗，蘸有氫氧化鈉溶液的鉑絲在灼燒時會產(chǎn)生黃色的火焰。29.“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，其包裝說明得到如右信息：84消毒液有效成分NaClO規(guī)格1000mL質(zhì)量分數(shù)25%密度（1）該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為______mol/L。(結(jié)果保留兩位小數(shù))（2）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制500mL上述物質(zhì)的量濃度的消毒液。如下圖所示的儀器中，需要用到的儀器有________(填序號)，還缺少的玻璃儀器是_________。（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用18.0mol/L的濃硫酸配制90mL物質(zhì)的量濃度為的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。①需要用量筒取___________mL上述濃硫酸進行配制。②在配制過程中，下列實驗操作可能導(dǎo)致配制的硫酸溶液濃度偏高的是___________(填序號)。a．定容時俯視觀察b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水c．濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移d．容量瓶未干燥即用來配制溶液〖答案〗（1）3.99（2）①.③④⑤②.玻璃棒、膠頭滴管（3）①.4.4②.ac〖解析〗〖祥解〗配制稀硫酸溶液時，需要計算、量取、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等操作，所以必須用到的儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、一定規(guī)格的量筒和一定規(guī)格的容量瓶，配制過程中要保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中、保證溶液體積準確，不然會引起誤差，若不當操作導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小或溶液體積偏大，則濃度偏?。蝗舨划敳僮鲗?dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大或溶液體積偏小，則濃度偏大。（1）；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，圖中用到的儀器有燒杯、托盤天平、容量瓶；缺少的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管；（3）①用18.0mol/L的濃硫酸配制90mL物質(zhì)的量濃度為的稀硫酸，應(yīng)選用100mL的容量瓶進行配制，設(shè)需要濃硫酸的體積為V，即18.0mol/L·V=×0.1L，解得V≈4.4mL；②a．定容時俯視，即加入水的量不足，導(dǎo)致結(jié)果偏高；B．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，即加入水的量偏高，導(dǎo)致結(jié)果偏低；C．濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移，由于熱脹冷縮，導(dǎo)致加入水的量不足，結(jié)果偏高；D．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對結(jié)果無影響；故選ac。30.將和混合物29.6g，充分加熱到固體質(zhì)量不再發(fā)生變化后，收集到1.12L(標準狀況)，冷卻后將剩余固體溶于水配成500mL溶液，求：（1）的物質(zhì)的量為___________。（2）原混合物中的質(zhì)量為___________。（3）配制的溶液的物質(zhì)的量濃度為___________?！即鸢浮剑?）0.05mol（2）21.2g（3）0.5mol/L〖解析〗（1）收集到1.12L(標準狀況)，，的物質(zhì)的量為0.05mol；（2），的物質(zhì)的量為0.05mol，則可知原混合物中碳酸氫鈉為0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×84g/mol=8.4g，故原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為29.6g-8.4g=21.2g；（3）反應(yīng)生成碳酸鈉0.05mol，原碳酸鈉21.2g÷106g/mol=0.2mol，故反應(yīng)后的Na2CO3的總的物質(zhì)的量為0.2mol+0.05mol=0.25mol，碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。浙江省嘉興市八校2023-2024學年高一上學期期中聯(lián)考試題考生須知：1.本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有〖答案〗必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137第一部分(選擇題共60分)一、選擇題I(本大題共15小題，每小題2分，共30分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學式的對應(yīng)關(guān)系中，不正確的是（）A.食鹽：NaCl B.復(fù)方氫氧化鋁片：C.醫(yī)用酒精： D.小蘇打：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．食鹽的主要成分為NaCl，A不符合題意；B．復(fù)方氫氧化鋁片的有效成分為，B不符合題意；C．醫(yī)用酒精的主要成分是，C不符合題意；D．小蘇打是NaHCO3，不是，D符合題意；故選D。2.下列有關(guān)物質(zhì)的分類不正確的是（）A：酸 B.：酸性氧化物C.KOH：堿 D.：鹽〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗酸是電離出的陽離子都是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子都是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物；氧化物是含有兩種元素一種為氧元素的化合物；能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；【詳析】A．碳酸氫鈉屬于鹽，而不是酸，故A錯誤；B．二氧化碳能和堿反應(yīng)生成鹽和水，為酸性氧化物，故B正確；C．氫氧化鉀為堿，故C正確；D．硫酸銅為鹽，故D正確；故選A。3.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列圖示對應(yīng)的有關(guān)操作規(guī)范的是（）A.稱量 B.溶解 C.轉(zhuǎn)移 D.定容〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．用天平稱量藥品，藥品不能直接放在托盤內(nèi)，天平稱量應(yīng)遵循“左物右碼”，故A錯誤；B．固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解，故B正確；C．轉(zhuǎn)移溶液時，應(yīng)用玻璃棒引流，防止溶液灑落，故C錯誤；D．膠頭滴管不能深入容量瓶內(nèi)，應(yīng)在容量瓶正上方，懸空滴加，故D錯誤；故選B。4.氯水中含有多種分子和離子，下列有關(guān)氯水的說法中不正確的是（）A.新制氯水滴入溶液中，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有B.新制氯水滴入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中有C.新制氯水能使有色布條褪色是因為具有漂白性D.久置氯水酸性將增強〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗氯水中含有三分子（H2O、Cl2、HClO）、四離子（H+、Cl-、ClO-、OH-），因此氯水具有漂白性（HClO）、強氧化性（HClO、Cl2）、酸性（HCl）；久置的氯水中，HClO分解生成HCl和O2，HCl溶于水形成鹽酸，氯水酸性增強?！驹斘觥緼．滴加溶液后有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有，A不符合題意；B．新制氯水中存在Cl-，向新制氯水中滴入硝酸銀溶液，Ag+與Cl-反應(yīng)產(chǎn)生白色沉，B不符合題意；C．本身不具有漂白性，新制氯水能使有色布條褪色是因為氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，C符合題意；D．久置的氯水中，HClO分解生成HCl和O2，HCl溶于水形成鹽酸，氯水酸性增強，D不符合題意；故選C。5.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A. B.溶液 C.HCl D.Fe〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠自身電離出陰陽離子而導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)。【詳析】A．CO2不能自身電離，故不屬于電解質(zhì)，A不符合題意；B．FeCl3溶液屬于混合物，不是化合物，故不屬于電解質(zhì)；FeCl3溶于水能電離出鐵離子和氯離子，屬于電解質(zhì)，B不符合題意；C．HCl是化合物，且溶于水能電離出氫離子和氯離子，屬于電解質(zhì)，C符合題意；D．Fe是單質(zhì)，不屬于化合物，也不屬于電解質(zhì)，D不符合題意；故〖答案〗選C。6.高鐵酸鉀()是高效、綠色的水處理劑，其原理如下圖所示，下列說法不正確的是（）A.中鐵元素的化合價為+6價 B.在a過程中被細菌還原C.在b過程中形成的膠體能凈水 D.在a過程中細菌發(fā)生還原反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．中鉀為+1價，O為-2價，根據(jù)化合物中各元素代數(shù)和為0可知，鐵元素的化合價為+6價，選項A正確；B．在a過程中中Fe元素由+6價降為+3價被還原，被活細菌還原，選項B正確；C．在b過程中Fe3+水解形成的膠體能凈水，選項C正確；D．在a過程中細菌被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項D不正確；〖答案〗選D。7.分散系屬于膠體的本質(zhì)是（）A.外觀澄清透明 B.能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C.分散質(zhì)微粒直徑10-9~10-7m之間 D.能透過濾紙〖答案〗C〖解析〗【詳析】膠體區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是分散質(zhì)粒子直徑介于10-9--10-7m之間，故C正確；故選C。8.下列說法中前后對應(yīng)關(guān)系不正確的是（）A.金屬鈉具有強還原性，可用作核反應(yīng)堆傳熱介質(zhì)B.很多金屬或他們的化合物在灼燒時的火焰呈現(xiàn)出特征顏色，可制成煙花C.碳酸氫鈉受熱易分解，可用于烘焙糕點的添加劑D.漂白粉具有氧化性，可做漂白棉、麻、紙張的漂白劑〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．金屬鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)，是由于其熔點低且為熱的良導(dǎo)體，不是由于具有強還原性，前后對應(yīng)關(guān)系不正確，A符合題意；B．很多金屬或他們的化合物在灼燒時的火焰呈現(xiàn)出特征顏色，即有不同的焰色，故可制成煙花，B不符合題意；C．碳酸氫鈉受熱易分解，生成二氧化碳，可用作烘焙糕點時的發(fā)酵粉，C不符合題意；D．漂白粉有效成分是次氯酸鈣，它具有氧化性，故可做漂白棉、麻、紙張的漂白劑，使某些染料和有機色素褪色，D不符合題意；故選A。9.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（）A.在某無色透明溶液中：、、、B.使酚酞變紅的溶液中：、、、C.有大量存在的溶液中：、、、D.在強堿溶液中：、、、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．銅離子溶液為藍色，A不符合題意；B．使酚酞變紅的溶液中含大量的氫氧根離子，氫氧根離子和鎂離子生成氫氧化鎂成；氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀，不共存，B不符合題意；C．氫離子和碳酸氫根離子生成水和二氧化碳，不共存，C不符合題意；D在強堿溶液中含有大量氫氧根離子，氫氧根離子、、、、相互之間不反應(yīng)，能共存，D符合題意；故選D。10.下列關(guān)于實驗操作錯誤的是（）A.用鑷子從煤油中取出鈉塊，要先用濾紙吸干其表面的煤油B.關(guān)于焰色試驗，實驗前后及過程中更換藥品時，需用稀硫酸將鉑絲洗凈C.實驗室制氯氣的操作中，尾氣可用氫氧化鈉溶液吸收D.配制溶液定容時，當液面離容量瓶刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切?！即鸢浮紹〖解析〗【詳析】A．金屬鈉存放在煤油中，則用鑷子從煤油中取出鈉塊后，要先用濾紙吸干其表面的煤油，不然可能會對后續(xù)試驗造成干擾，A不符合題意；B．焰色試驗實驗前后及過程中更換藥品時，需用稀鹽酸將鉑絲洗凈而不能用稀硫酸，原因是金屬硫酸鹽的熔沸點較高而難揮發(fā)，可能會對后續(xù)試驗造成干擾，B符合題意；C．氯氣能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，故實驗室制氯氣的尾氣可用氫氧化鈉溶液吸收，C不符合題意；D．容量瓶的頸部較細，那么當液面離容量瓶刻度線1-2cm時，就要改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切，以免水加多了超過刻度線，D不符合題意；故選B。11.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.的摩爾體積是22.4LB.個氮氣分子中含有原子數(shù)為C.0.5mol含有原子數(shù)為D.國際上規(guī)定，1mol任何物質(zhì)都含有個分子〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．摩爾體積的單位是mol/L，數(shù)值大小與溫度壓強有關(guān)，A錯誤；B．一個N2分子含兩個N原子，個氮氣分子即，含有的原子數(shù)為，B錯誤；C．一個H2分子含兩個H原子，則0.5mol含原子1.0mol，對應(yīng)的數(shù)目為，C正確；D．摩爾用于描述微觀粒子而非任何物質(zhì)，微觀粒子包含分子但不一定是分子，D錯誤；故選C。12.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：B.氫氧化鋇溶液滴入硫酸鎂溶液中C.鐵片與稀硫酸反應(yīng)：D.溶液與溶液的反應(yīng)：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．碳酸鈉屬于可溶性鹽，在水溶液中完全電離，正確的離子方程式應(yīng)為：，A錯誤；B．氫氧化鋇溶液滴入硫酸鎂溶液中會同時生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，對應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：，B錯誤；C．鐵片與稀硫酸反應(yīng)生成的是二價鐵鹽，對應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：，C錯誤；D．溶液與溶液反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，離子方程式為：，D正確；故選D。13.下列說法正確的是（）A.加熱或固體時試管口要略向上傾斜B.做鈉的實驗時，多余的鈉要放回原試劑瓶C.發(fā)生氯氣泄漏，人員應(yīng)向低洼處轉(zhuǎn)移D.可通過盛有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶除去二氧化碳中的氯化氫〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．加熱碳酸氫鈉固體時有水生成，加熱碳酸鈉時固體中的水汽也會出來，所以試管口應(yīng)略向下傾斜，以免水倒流到試管底部使試管破裂，A錯誤；B．金屬鈉易和水、空氣反應(yīng)，是危險化學藥品，實驗未用完的鈉可放回原試劑瓶，B正確；C．氯氣的密度比空氣大，發(fā)生氯氣泄漏，人員應(yīng)向高處轉(zhuǎn)移，C錯誤；D．雖然碳酸鈉和氯化氫能反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，從而除去了氯化氫，但碳酸鈉也能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故應(yīng)通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除去二氧化碳中的氯化氫，D錯誤；故選B。14.下列說法不正確的是（）A.過氧化鈉可在呼吸面具中作為氧氣的來源B.工業(yè)上可用食鹽、氨氣、二氧化碳為原料制取純堿C.向氯化鐵溶液中加入金屬鈉，溶液質(zhì)量減小D.將新制氯水滴在PH試紙上，試紙最終變紅〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．過氧化鈉可與人體呼出的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，故可作為氧氣的來源，A不符合題意；B．工業(yè)上可用食鹽、氨氣、二氧化碳為原料制取純堿，涉及的方程式有：、，B不符合題意；C．向氯化鐵溶液中加入金屬鈉，發(fā)生反應(yīng)：，故溶液質(zhì)量減小，C不符合題意；D．新制氯水中有一部分氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水滴在pH試紙上，試紙先變紅色后褪色，D符合題意；故選D。15.下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法不正確的是（）A.取兩種固體溶于水，分別加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是碳酸鈉B.取兩種固體溶于水，分別滴加少量稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣體的是碳酸氫鈉C.取兩種固體分別滴入少量水，用溫度計測量溫度變化，升溫的是碳酸鈉D.等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液，堿性更強的是碳酸鈉〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中分別加入Ca(OH)2溶液，都會產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，無法鑒別，A符合題意；B．碳酸鈉溶液和少量鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉溶液和少量鹽酸反應(yīng)會立即產(chǎn)生二氧化碳，B不符合題意；C．碳酸鈉固體溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱，故用溫度計測量溫度變化，升溫的是碳酸鈉，C不符合題意；D．碳酸鈉俗名為純堿，等物質(zhì)的量濃度時，碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉溶液的強，D不符合題意；故選A。二、選擇題II(本大題共10小題，每小題3分，共30分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)16.下列氧化還原反應(yīng)中，電子得失情況表示正確的是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．硅化合價由+4變?yōu)?，得到電子；碳化合價由0變?yōu)?2，失去電子，電子得失情況表示：，A錯誤；B．碘化合價由+4變?yōu)?1，得到電子；硫化合價由+4變?yōu)?6，失去電子，電子得失情況表示：，B錯誤；C．銅化合價由0變?yōu)?2，失去電子；氮化合價由+5變?yōu)?2，得到電子，電子得失情況表示正確，故C正確；D．氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化元素化合價升降不會交叉；硫化氫中硫化合價由-2變?yōu)?，失去電子；硫酸中硫化合價由+6變?yōu)?4，得到電子，電子得失情況表示：，故D錯誤；故選C。17.在KCl、、三種鹽配成的混合溶液中，各離子的濃度如下表，則a為（）離子濃度(mol/L)0.150.150.20aA.0.10 B.0.20 C.0.40 D.0.60〖答案〗B〖解析〗【詳析】KCl、、在溶液中均發(fā)生完全電離，根據(jù)溶液呈中性可知：，則，溶液中a=0.2mol/L；故選B。18.常溫下疊氮酸是一種無色液體，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成疊氮化鈉()，某些安全氣囊中裝有疊氮化鈉，受到強烈撞擊時可產(chǎn)生大量氣體保護人員安全，下列說法不正確的是（）A.的摩爾質(zhì)量為65B.以上生成疊氮化鈉的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)C.也可與氨水反應(yīng)生成D.受到強烈撞擊時發(fā)生的反應(yīng)，既屬于分解反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．的摩爾質(zhì)量為65g/mol，故A錯誤；B．疊氮酸與NaOH反應(yīng)生成疊氮化鈉和水，其化學方程式為，該反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故B正確；C．疊氮酸與NaOH反應(yīng)生成疊氮化鈉和水，則也可與堿氨水反應(yīng)生成，故C正確；D．疊氮化鈉受熱分解時產(chǎn)生兩種單質(zhì)，即鈉和氮氣屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)中存在元素化合價改變也屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選A19.下列說法正確的是（）A.與互為同素異形體B.將某氣體通過濕潤的淀粉KI試紙，試紙變藍，可證明該氣體是C.和中陰陽離子個數(shù)比相等D.BrCl和反應(yīng)生成HBrO和HCl的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，如O2和O3，與不互為同素異形體，A錯誤；B．將某氣體通過濕潤的淀粉KI試紙，試紙變藍，說明該氣體將I氧化為I2，該氣體可能是或其它具有氧化性的氣體（如O3），B錯誤；C．1個含2個和1個O2-，1個含2個和1個，故二者陰陽離子個數(shù)比相等，C正確；D．反應(yīng)BrCl+H2O=HBrO+HCl中，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故選C。20.化學與生活有著密切聯(lián)系。下列說法錯誤的是（）A.清晨時光線透過樹葉間的縫隙射入密林中時，可觀察到丁達爾效應(yīng)B.碳酸氫鈉藥片可用于治療胃酸過多，與食醋同服可提高療效C.許多食品包裝盒里用小袋包裝的鐵粉來防止食品氧化變質(zhì)D.食用加碘鹽可預(yù)防“大脖子”病〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．密林中有霧，霧是一種膠體，光線透過樹葉間的縫隙射入密林中時，可觀察到丁達爾效應(yīng)，A正確；B．碳酸氫鈉藥片與醋同服，碳酸氫鈉與醋酸發(fā)生化學反應(yīng)，降低藥效，B錯誤；C．鐵具有較強的還原性，可與氧氣反應(yīng)，防止食品氧化變質(zhì)，C正確D．“大脖子”病是缺碘引起的甲狀腺腫大，食用加碘鹽可預(yù)防，D正確；故選B。21.相等物質(zhì)的量的和相比較，下列有關(guān)敘述正確的是（）①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1②它們所含的氧原子數(shù)目之比為2∶3③它們所含的原子總數(shù)目之比為3∶4④它們所含的硫原子數(shù)目之比為1∶1⑤它們所含的質(zhì)量之比為4∶5A.①②③④⑤ B.①②③ C.②③④⑤ D.①②③④〖答案〗A〖解析〗【詳析】①物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)目之比，則它們所含的分子數(shù)目之比為1:1，正確；②1個和所含氧原子總數(shù)分別為2、3，故根據(jù)分子式可知它們所含的O原子數(shù)目之比為2:3，正確；③1個和所含原子總數(shù)分別為3、4，故根據(jù)分子式可知它們所含的原子總數(shù)目之比為3:4，正確；④根據(jù)分子式可知它們所含的S原子數(shù)目之比為1:1，正確；⑤它們所含的質(zhì)量之比為64:80=4∶5，正確；〖答案〗選A。22.設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.25℃、101kPa下，48g和組成的混合氣體中含有的分子數(shù)為B.常溫常壓下，11.2L含有的分子數(shù)小于C.物質(zhì)的量濃度為2mol/L的溶液中，含有個數(shù)為D.標準狀況下，22.4L水中約含分子數(shù)目為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．若48g全為，，氣體分子數(shù)為，若48g全為，，氣體分子數(shù)為，則48g和組成的混合氣體中含有的分子數(shù)在和之間，A錯誤；B．標準狀況為0℃、101KPa，11.2L含有的分子數(shù)為，常溫常壓即25℃、101KPa，由于溫度比標況時的高，11.2L含有的分子數(shù)小于，B正確；C．沒有給溶液的體積，無法計算個數(shù)，C錯誤；D．水在標準狀況下不是氣體，22.4L水并不是1mol，其中所含的分子數(shù)目不是，D錯誤；故〖答案〗選B。23.部分含氯物質(zhì)的分類與對應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是（）A.b是黃綠色氣體，H2能在b中燃燒發(fā)出蒼白色火焰B.c的化學式為ClO2，具有氧化性，可作自來水消毒劑C.存在a→b→d→a的轉(zhuǎn)化關(guān)系D.e→c的轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑，d→f的轉(zhuǎn)化需要加入堿〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由圖可知，b為氯氣，氯氣為黃綠色氣體，H2能在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色的火焰，A正確；B．c為正四價氯形成的氧化物二氧化氯，ClO2具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可作自來水消毒劑，故B正確；C．濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)生成氯氣，氯氣和水生成次氯酸，HClO光照分解生成HCl，故C正確；D．e→c中氯元素化合價由+5價降低到+4價，發(fā)生還原反應(yīng)需要還原劑；d→f的轉(zhuǎn)化不一定需要加入堿，例如次氯酸和碳酸鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉，故D錯誤；故選D。24.做實驗時不小心沾了一些高錳酸鉀，皮膚上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：MnO4-＋C2O42-＋H＋=CO2↑＋Mn2＋＋，關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是（）A.該反應(yīng)的氧化劑是C2O42- B.該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－C.該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5e－ D.配平該反應(yīng)式后，H＋的系數(shù)是16〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．該反應(yīng)中，錳元素化合價由+7價變?yōu)?2價，所以高錳酸根離子作氧化劑，故A錯誤；

B．根據(jù)元素守恒、原子守恒知，該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是H2O，故B錯誤；

C．配平該反應(yīng)可得：2MnO4-+5C2O42-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是10e-，故C錯誤；

D．配平該反應(yīng)可得：2MnO4-+5C2O42-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，所以氫離子系數(shù)是16，故D正確。25.下列有關(guān)實驗操作、實驗現(xiàn)象及實驗結(jié)論都正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象或結(jié)論A向溶液中通入少量有白色沉淀生成，白色沉淀為B某試樣做焰色試驗，火焰呈黃色該試樣一定是鈉鹽C把小塊鈉投入到滴有紫色石蕊試液的冷水中鈉熔化成閃亮的小球，在水面上四處游動，有“嘶嘶”的響聲發(fā)出，反應(yīng)后溶液變藍D向某無色溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁原無色溶液中一定含有〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．向溶液中通入少量，不會產(chǎn)生白色沉淀，A錯誤；B．焰色反應(yīng)要透過藍色鈷玻璃觀察火焰的顏色，以便排除干擾，B錯誤；C．把小塊鈉投入到滴有紫色石蕊試液的冷水中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉熔化成閃亮的小球，在水面上四處游動，有“嘶嘶”的響聲發(fā)出，反應(yīng)后溶液變藍，C正確；D．向某無色溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明產(chǎn)生二氧化碳氣體，該溶液中含有或，或者二者均含有；D錯誤；故選C。第二部分(非選擇題共40分)三、非選擇題(本大題共5小題，共40分)26.回答下列問題：（1）寫出的電離方程式___________。（2）中氧元素的化合價___________。（3）氫化鈉(NaH)可作為野外生氫劑，其化學反應(yīng)原理為。此反應(yīng)中的氧化劑為___________(填化學式)，若生成1mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。〖答案〗（1）（2）-1（3）①.②.1〖解析〗（1）屬于強酸，在水中完全電離，電離方程式為：；（2）中鈉元素化合價為+1，根據(jù)正負化合價代數(shù)和為0知，氧元素的化合價為-1；（3）過程中，中氫元素化合價由-1升高至中的0價，則為還原劑；一個中有兩個+1價的H，其中一個不變價轉(zhuǎn)移到NaOH中，另一個化合價降低至中的0價，則為氧化劑，故若生成1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol。27.下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色試驗均為黃色。請?zhí)顚懀海?）寫出下列物質(zhì)的化學式：B___________，E___________。（2）按要求填空①B→D反應(yīng)的化學方程式：___________。②A→C反應(yīng)的離子方程式：___________?！即鸢浮剑?）①.②.（2）①.②.〖解析〗〖祥解〗A為一種常見單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色試驗均為黃色，說明均含有Na元素，則A為金屬Na，B為、C為NaOH、D為、E為。（1）B由Na和氧氣在點燃條件下生成，則B為，和水反應(yīng)生成的C為NaOH，NaOH和過量的二氧化碳氣體反應(yīng)生成E，則E為；（2）①B→D即和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為：；②A→C即鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：。28.氯元素是非常重要的非金屬元素，某化學活動社團為了探究氯氣的制法、性質(zhì)和用途，設(shè)計了如下實驗裝置。（1）儀器A的名稱為___________。（2）與濃鹽酸反