2023-2024學(xué)年遼寧省部分校高一上期1月月考化試題（解析版）

PAGEPAGE3遼寧省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月月考試題本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號。答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Ca40Mn55Fe56Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與社會、生活、科技密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A.我國稀土資源儲量豐富，稀土元素是指鑭系元素以及鈧和釔的統(tǒng)稱B.生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳合金，一般生鐵的含碳量高于鋼C.鋁制餐具表面雖然有一層致密的氧化膜保護(hù)，但也不能用來長時間存放酸性或堿性食物D.煙花的絢麗顏色來自于其中添加的鈉、鉀、鋇、鐵、銅等金屬元素的焰色試驗現(xiàn)象〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．我國稀土資源儲量豐富，稀土元素是指鑭系元素以及鈧和釔的統(tǒng)稱，故A正確；B．生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳合金，一般生鐵的含碳量高于鋼，故B正確；C．鋁制餐具表面雖然有一層致密的氧化膜保護(hù)，但長時間存放酸性或堿性食物，氧化膜也會被反應(yīng)，故C正確；D．煙花的絢麗顏色來自于其中添加的鈉、鉀、鋇、銅等金屬元素的焰色試驗現(xiàn)象，鐵焰色反應(yīng)顯無色，故D錯誤；故選D。2.下列變化過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.溶液使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)B.白色的沉淀先變成灰綠色，后變成紅褐色C.將石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色D.向溶液中加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，隨后沉淀溶解〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．溶液使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)原理為：，涉及氧化還原反應(yīng)，A項不符合題意；B．白色的沉淀先變成灰綠色，后變成紅褐色，是沉淀被氧化成沉淀，涉及氧化還原反應(yīng)，B項不符合題意；C．將石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色，是由于氯水中含有次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，使石蕊溶液褪色，涉及氧化還原反應(yīng)，C項不符合題意；D．向溶液中加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，隨后沉淀溶解，是因為與NaOH反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉，不涉及氧化還原反應(yīng)，D項符合題意；故選D。3.下列有關(guān)膠體的說法正確的是（）A.膠體可通過其分散質(zhì)的狀態(tài)分為氣溶膠、液溶膠和固溶膠B.丁達(dá)爾效應(yīng)可被用來區(qū)分膠體和溶液C.不能用過濾的方法除去膠體中混有的泥沙D.用煮沸飽和溶液的方法制取膠體時，不能過度加熱〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．膠體可通過其分散劑的狀態(tài)分為氣溶膠、液溶膠和固溶膠，A項錯誤；B．丁達(dá)爾效應(yīng)可被用來區(qū)分膠體和溶液，B項正確；C．膠體可以透過濾紙，泥沙不能透過濾紙，可以用過濾的方法除去膠體中混有的泥沙，C項錯誤；D．制取膠體的方法是：向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，加熱至呈紅褐色，不是煮沸飽和溶液，D項錯誤；故選B。4.下列關(guān)于某些物質(zhì)(離子)的除雜或檢驗方法，正確的是（）A.中混有少量加入過量NaOH溶液再過濾B.中混有少量HCl：將氣體通入盛有飽和NaCl溶液的洗氣瓶C.某溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有D.某溶液中加過量HCl，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中一定存在〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．加入NaOH溶液，氧化鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，再過濾得到氧化鐵，可以除去中的，A項正確；B．和HCl均可以溶于飽和NaCl溶液，不能除去中混有少量HCl，應(yīng)將氣體通過盛有飽和溶液的洗氣瓶，B項錯誤；C．向溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，則說明該溶液中可能存在，也可能含碳酸根離子等，C項錯誤；D．某溶液中加過量HCl，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，產(chǎn)生的氣體可能是或，該溶液可能存在，也可能存在、、等，D項錯誤；故選A。5.下列說法正確的是（）A.同溫同壓下的兩種氣體，只要所含原子數(shù)目相等，則所占體積一定相等B.質(zhì)量相等、密度不同的和分子數(shù)目一定相等C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L乙烷和乙醇的混合物中氫原子數(shù)目為D.兩個體積相同的容器，若氣體物質(zhì)的量相等，則兩容器的壓強(qiáng)一定相等〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．同溫同壓下的兩種氣體，體積相等則分子數(shù)相等，若該分子為多原子分子，則所含原子數(shù)目不相等，A項錯誤；B．和的摩爾質(zhì)量相等，由于質(zhì)量相等，所以物質(zhì)的量相等，所以分子數(shù)相等，B項正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇為液體，不能應(yīng)用氣體的摩爾體積進(jìn)行計算，C項錯誤；D．根據(jù)pV=nRT，兩個體積相同的容器，氣體物質(zhì)的量相等，若兩個容器的溫度不同，則壓強(qiáng)不相同，D項錯誤；故選B。6.下列關(guān)于和的敘述正確的是（）A.將和分別加入滴有酚酞的水中，二者現(xiàn)象相同B.在與水的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：4C.與反應(yīng)，當(dāng)固體質(zhì)量增加28g時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.等質(zhì)量的與投入等量且足量水中充分反應(yīng)后所得溶液物質(zhì)的量濃度相等〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．和與水反應(yīng)均生成NaOH，則將二者分別加入滴有酚酞的水中，溶液都變?yōu)榧t色，但與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，有氣泡冒出，二者現(xiàn)象不同，故A錯誤；B．與水反應(yīng)的方程式為，氧化產(chǎn)物為O2，還原產(chǎn)物為一半的NaOH，氧化產(chǎn)物與還原的物質(zhì)的量之比為1：2，故B錯誤；C．與反應(yīng)的方程式為，當(dāng)固體質(zhì)量增加28g時，即有1mol的Na2O2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故C正確；D．兩者與水反應(yīng)的方程式分別為；，設(shè)與質(zhì)量均為mg，反應(yīng)后溶液質(zhì)量相同，但NaOH的物質(zhì)的量分別為和，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度不相同，故D錯誤；故選C。7.下列各組粒子在指定溶液中可能大量共存的有（）①澄清透明的溶液中：、、、②的溶液中：、、、③加入Al能放出的溶液中：、、、④能使石蕊溶液顯紅色的溶液中：、、、⑤有較多的溶液中：、、、⑥通入少量后的溶液中：、、、⑦“84”消毒液中：、、、A.2組 B.3組 C.4組 D.5組〖答案〗C〖解析〗【詳析】①澄清透明的溶液中、、、相互不反應(yīng)，能大量共存，①符合題意；②pH=11時，溶液為堿性，堿性環(huán)境中、、、相互不反應(yīng)，能大量共存，②符合題意；③加入Al能放出的溶液，有可能是酸性溶液，也有可能是堿性溶液，不能在酸性溶液中大量共存，不能在堿性溶液中大量共存，③不符合題意；④能使石蕊溶液顯紅色的溶液為酸性溶液，酸性環(huán)境中、、、相互不反應(yīng)，能大量共存，④符合題意；⑤有較多的溶液中，能與形成絡(luò)合物，不能大量共存，可以與發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，⑤不符合題意；⑥通入少量CO2后的溶液中，沒有沉淀產(chǎn)生，可以大量共存，⑥符合題意；⑦“84”消毒液具有強(qiáng)氧化性，不能大量共存，⑦不符合題意；綜上所述，①②④⑥符合題意，故選C。8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.和的混合物(不考慮二者發(fā)生反應(yīng))中所含的陰離子總數(shù)N的范圍：B.100g60%的醋酸溶液中含有的氫原子數(shù)目為C.0.1molFe與等物質(zhì)的量的加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于水，溶液中、和HClO微粒數(shù)之和為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．和中的陰陽離子個數(shù)比都是1：2，兩種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，所以7.8g和的物質(zhì)的量為0.1mol，陰離子總數(shù)為，A項錯誤；B．100g60%醋酸溶液中醋酸的質(zhì)量為60g，若醋酸不發(fā)生電離，則醋酸的物質(zhì)的量為1mol，醋酸中含有的氫原子數(shù)目為，但醋酸是弱電解質(zhì)，要發(fā)生電離，且溶液中除了醋酸分子中含有氫原子，水分子中也含有氫原子，B項錯誤；C．0.1molFe與等物質(zhì)的量的氯氣加熱充分反應(yīng)，氯氣完全反應(yīng)變成氯化鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C項正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的物質(zhì)的量為0.5mol，氯氣溶于水是可逆反應(yīng)，溶液中含氯微粒有、、和HClO，根據(jù)物料守恒，，D項錯誤；故選C。9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.向溶液中通入少量B.溶解在HI溶液中：C.向溶液中加過量的溶液：D.向KI-淀粉試紙上滴加硫酸酸化的，試紙變藍(lán)：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向溶液中通入少量SO2，離子方程式為：，故A錯誤；B．溶解在HI溶液中，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和I2，離子方程式為，故B正確；C．向溶液中加過量的溶液，離子方程式為，故C錯誤；D．向KI-淀粉試紙上滴加硫酸酸化的，試紙變藍(lán)，離子方程式為，故D錯誤；故選B。10.用下列儀器或裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡膫€數(shù)是（）①用圖a裝置和藥品制備氧氣并實現(xiàn)“隨開隨用、隨關(guān)隨停”②用圖b裝置和藥品比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性③用圖c裝置和藥品制備，并保持一段時間白色沉淀不變色④用圖d裝置和藥品制備A.4 B.3 C.2 D.1〖答案〗A〖解析〗【詳析】①Na2O2為粉末狀，會透過a裝置的多孔板，不能實現(xiàn)“隨開隨用、隨關(guān)隨停”的作用，故①錯誤；②圖b中應(yīng)該在內(nèi)管中盛放碳酸氫鈉固體，內(nèi)管溫度低于外管，碳酸氫鈉可以分解，說明其熱穩(wěn)定性差，故②錯誤；③c裝置中應(yīng)該左側(cè)試管盛放稀硫酸和鐵，右側(cè)試管盛放NaOH溶液，產(chǎn)生的H2使左側(cè)試管內(nèi)壓強(qiáng)增大，將硫酸亞鐵溶液壓入右側(cè)試管中，才能制備，并保持一段時間白色沉淀不變色，故③錯誤；④用圖d裝置和藥品制備，需加熱，故④錯誤；故選A。11.錳酸鉀在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng)：，利用氧化制備的裝置如圖所示(夾持裝置略)。下列說法正確的是（）A.向儀器甲的漏斗中加入水，蓋好玻璃塞，關(guān)閉止水夾，打開下口旋塞向燒瓶中滴加水，若水一段時間不能滴下，則裝置氣密性良好B.裝置乙中放飽和溶液，以提高的產(chǎn)率C.裝置丙應(yīng)使用KOH作堿性介質(zhì)，而不能使用NaOHD.裝置丙中每消耗，理論上生成〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗甲裝置利用漂白粉和濃鹽酸制備；乙裝置凈化，除去中的HCl雜質(zhì)；丙裝置利用氧化制備；丁裝置吸收尾氣?！驹斘觥緼．甲裝置使用的是恒壓漏斗，漏斗中的氣體壓強(qiáng)與三頸燒瓶中的壓強(qiáng)始終相同，即水能順利流下，該方法不能檢驗氣密性，A項錯誤；B．裝置乙中應(yīng)該放飽和食鹽水，目的是除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)，B項錯誤；C．本實驗制備的是錳酸鉀，裝置丙應(yīng)該用KOH作堿性介質(zhì)，而不能使用NaOH，C項正確；D．沒有說明氣體狀態(tài)，不能計算氯氣的物質(zhì)的量，也不能計算高錳酸鉀的理論生成量，D項錯誤；故選C。12.下列方案設(shè)計中，現(xiàn)象和結(jié)論都正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡膫€數(shù)是（）目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論①證明金屬活動性：Na>Cu將少量金屬鈉和膽礬晶體隔絕空氣加熱若觀察到有紅色固體生成，則證明Na的金屬活動性強(qiáng)于Cu②探究鐵粉和水蒸氣高溫反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否存在取少量反應(yīng)后的固體加稀硫酸溶解，溶解后加入KSCN溶液若觀察到溶液沒有變紅，則說明產(chǎn)物中不存在③檢驗溶液中是否含有少量向待測溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液若觀察到高錳酸鉀的紫色褪去，則說明含有④檢驗是否有漂白性將干燥的通入到裝有鮮花的廣口瓶中，觀察現(xiàn)象若觀察到鮮花的顏色逐漸褪去，則說明有漂白性〖答案〗A〖解析〗【詳析】①將少量金屬鈉和膽礬晶體隔絕空氣加熱，膽礬失去結(jié)晶水，鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，不會產(chǎn)生紅色固體，故①錯誤；②假設(shè)鐵粉和水蒸氣高溫反應(yīng)后的產(chǎn)物含F(xiàn)e2O3，向固體加稀硫酸溶解，會產(chǎn)生Fe3+，若鐵粉過量，會繼續(xù)將Fe3+還原為Fe2+，加入KSCN溶液，溶液也不會變紅，故②錯誤；③Cl-也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，向待測溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若觀察到高錳酸鉀的紫色褪去，不一定含F(xiàn)eCl2，故③錯誤；④將干燥的通入到裝有鮮花的廣口瓶中，觀察到鮮花的顏色逐漸褪去，是由于Cl2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生的HClO具有漂白性，故④錯誤；故選A。13.工業(yè)上用某種氧化鋁礦石(含雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：對上述流程中的判斷正確的是（）A.由于為兩性氧化物，因此試劑X既可以是強(qiáng)酸，也可以是強(qiáng)堿B.反應(yīng)II的離子方程式為：C.反應(yīng)I和反應(yīng)II結(jié)束后進(jìn)行的實驗操作相同，所用儀器都是漏斗、燒杯、玻璃棒等D.工業(yè)上還可采用Fe還原的方法制Al，成本更低〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗氧化鋁與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2溶液，過濾后向溶液中通入過量CO2，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，Al(OH)3加熱分解產(chǎn)生Al2O3，電解生成Al；【詳析】A．和均可以與酸反應(yīng)，因此試劑X不可以是強(qiáng)酸，故A錯誤；B．反應(yīng)II通入過量的CO2，生成NaHCO3，離子方程式為：，故B錯誤；C．反應(yīng)I和反應(yīng)II結(jié)束后進(jìn)行的實驗操作均為過濾，所用儀器都是漏斗、燒杯、玻璃棒等，故C正確；D．Fe的金屬性比Al弱，工業(yè)上不可采用Fe還原，故D錯誤；故選C。14.以下關(guān)于混合溶液的濃度或質(zhì)量分?jǐn)?shù)判斷正確的是（）A.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液與等體積水混合，得到的溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%B.10%和20%的氨水濃度分別為和，則(已知氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，密度越小)C.將100g20%的稀硫酸與混合，所得硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%D.向粉末中加水至總體積為100mL，則的物質(zhì)的量濃度為：1mol/L〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由于氫氧化鈉溶液的密度大于水的密度，相同體積的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量大于水的質(zhì)量，將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液與等體積水混合，溶液總質(zhì)量小于原來的2倍，得到的溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%，A項錯誤；B．根據(jù)公式，則，，由于氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，密度越小，即，所以，B項正確；C．溫度未知，100mL水的質(zhì)量不能求出，所以稀釋后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能求出，C項錯誤；D．碳酸鈣是難溶物，10g碳酸鈣粉末中加水至總體積為100mL，不能完全溶解，D項錯誤；故選B。15.鐵、銅混合粉末18g加入到溶液中，充分反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量為2.8g。若反應(yīng)前后溶液體積不變，下列說法正確的是（）A.反應(yīng)后溶液中B.原固體混合物中Cu的質(zhì)量是9.6gC.反應(yīng)后溶液中D.反應(yīng)后溶液中〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗鐵的還原性強(qiáng)于銅，把鐵、銅混合粉末加入溶液中鐵先與反應(yīng)，鐵反應(yīng)完全之后，Cu繼續(xù)與反應(yīng)，充分反應(yīng)后，固體剩余，則0.5mol完全反應(yīng)。設(shè)0.5mol只溶解鐵，則：解得=14g，溶解的金屬質(zhì)量=18g-2.8g=15.2g，14g15.2g，則鐵完全反應(yīng)、銅部分反應(yīng)，剩余的金屬只有Cu；設(shè)鐵、銅混合物中參加反應(yīng)的鐵xmol，銅ymol，聯(lián)列方程①②，解得x=0.1，y=0.15，據(jù)分析回答問題。【詳析】A．據(jù)以上分析可知反應(yīng)后溶液中，A錯誤；B．原固體混合物中Cu的質(zhì)量是，B錯誤；C．反應(yīng)后溶液中，C正確；D．反應(yīng)后溶液中，D錯誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.回答下列問題：（1）磷元素的含氧酸有：、(亞磷酸)、(次磷酸)等多種。已知：與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為，所得產(chǎn)物的水溶液顯堿性。①由此判斷屬于___________(填“一”“二”或“三”)元___________(填“強(qiáng)”或“弱”)酸。②屬于___________(填“正鹽”“酸式鹽”或“堿式鹽”)。③次磷酸可將溶液中的轉(zhuǎn)化為銀，自身變?yōu)椋捎糜诨瘜W(xué)鍍銀。利用進(jìn)行化學(xué)鍍銀的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為___________。（2）在甲烷厭氧氧化菌的作用下，氫氧化鐵和甲烷發(fā)生如下反應(yīng)，配平該離子方程式：_______。（3）催化氧化的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是___________。（4）已知反應(yīng)方程式：，當(dāng)反應(yīng)消耗15molHCl時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)?！即鸢浮剑?）①.二②.弱③.正④.4：1（2）（3）NO和（4）12.5〖解析〗（1）已知，則屬于二元酸，得到屬于正鹽，因為所得產(chǎn)物的水溶液顯堿性，可知為弱酸；可將溶液中的轉(zhuǎn)化為銀，自身變?yōu)?，磷元素化合價由+1價變?yōu)?5價，為還原劑，銀元素化合價由+1價變?yōu)?價，為氧化劑，根據(jù)電子守恒可知，氧化劑與還原劑的個數(shù)比為4：1；（2）反應(yīng)中鐵化合價由+3變?yōu)?2、碳元素化合價由-4變?yōu)?4，結(jié)合電子守恒、質(zhì)量守恒可知，氫氧化鐵前系數(shù)為8、亞鐵離子系數(shù)為8，結(jié)合電荷守恒可知，氫離子系數(shù)為15，則還會生成21個水分子，反應(yīng)為；（3）該反應(yīng)氧氣為氧化劑，被還原為NO和，所以還原產(chǎn)物是NO和；（4）由反應(yīng)方程式分析可知，當(dāng)有6molHCl反應(yīng)時，有5molHCl被氧化成氯氣，轉(zhuǎn)移5mol電子，反應(yīng)消耗15molHCl時，轉(zhuǎn)移12.5mol電子，即12.5。17.以軟錳礦(主要成分是，含有、FeO、等少量雜質(zhì))為主要原料，制取高純，流程如圖所示。已知：難溶于水，且不與稀、反應(yīng)。回答下列問題：（1）FeO屬于___________(填“酸性”或“堿性”)氧化物，將其在空氣中加熱能迅速被氧化為___________。（2）“浸錳”步驟中，與發(fā)生反應(yīng)，在此過程中表現(xiàn)了___________(填“氧化性”或“還原性”)。（3）經(jīng)“過濾I”后，溶液中所含金屬離子為___________(填離子符號)。（4）“氧化”步驟中，加入的作用為___________(用化學(xué)方程式表示)。（5）“沉錳”步驟中，除了生成產(chǎn)品外，還有氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為______。（6）取23.0g所得產(chǎn)品(高純)溶于足量的鹽酸中，共產(chǎn)生，計算產(chǎn)品中碳酸錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%?！即鸢浮剑?）①.堿性②.Fe3O4（2）還原性（3）Fe2+、Mn2+（4）（5）（6）85〖解析〗〖祥解〗軟錳礦漿中的MnO2與稀硫酸和SO2反應(yīng)生成MnSO4，F(xiàn)eO與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4，F(xiàn)e2O3與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，SO2與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和，SiO2不參與反應(yīng)，濾渣I為SiO2，加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)pH，生成Fe(OH)3沉淀，過濾后，向溶液中加NH4HCO3沉錳，生成MnCO3；（1）FeO可與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，F(xiàn)eO具有還原性，將其在空氣中加熱能迅速被氧化為Fe3O4；（2）與發(fā)生反應(yīng)，被氧化為，此過程中表現(xiàn)了還原性；（3）根據(jù)分析，經(jīng)“過濾I”后，溶液中所含金屬離子為Fe2+、Mn2+；（4）加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（5）“沉錳”步驟中，除了生成產(chǎn)品外，還有氣體生成，該氣體為CO2，該反應(yīng)的離子方程式；（6）與稀鹽酸反應(yīng)的方程式為，產(chǎn)生，即0.17mol，消耗的質(zhì)量為0.17mol×115g/mol=19.55g，產(chǎn)品中碳酸錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。18.鐵和鋁及其化合物在日常生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。I．制備晶體(實驗裝置如圖所示)氯化鐵()是一種棕色結(jié)晶，易升華，極易吸收空氣里的水分而潮解。實驗室制備無水氯化鐵并探究氯化鐵性質(zhì)的相關(guān)實驗如下：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。（2）實驗裝置接口的連接順序是a→___________→g，G中盛裝的物質(zhì)是___________，其作用是___________。（3）實驗開始應(yīng)先點(diǎn)燃___________(填“A”或“B”)處酒精燈，當(dāng)觀察到___________時(填現(xiàn)象)，再點(diǎn)燃另一處的酒精燈。Ⅱ．測定鐵鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(實驗裝置如圖所示)（4）鋁和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）裝置中導(dǎo)管a的作用除了使分液漏斗中的稀硫酸能順利滴下以外，另一個作用是_______。（6）若實驗用鐵鋁合金的質(zhì)量為0.334g，測得氣體體積為67.2mL(已轉(zhuǎn)換成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)，該測量結(jié)果偏低，可能的原因是___________(填字母)。A．反應(yīng)結(jié)束，未恢復(fù)至室溫就讀數(shù)B．反應(yīng)后讀數(shù)時，甲側(cè)液面低于乙側(cè)液面C．反應(yīng)產(chǎn)生的氣體沒有完全被排入量氣裝置D．反應(yīng)后仰視刻度線讀數(shù)〖答案〗（1）（2）①.d→e→i→h→b→c→f②.堿石灰③.尾氣處理，防止氯氣污染空氣；防止水蒸氣進(jìn)入裝置B（3）①.A②.整套裝置全部充滿黃綠色氣體（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（5）消除加入稀硫酸排開空氣的體積對測量氫氣體積所帶來的誤差（6）①.16.2%②.BCD〖解析〗〖祥解〗I．裝置A為MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣的裝置，氯氣中含有HCl和H2O，用C中的飽和食鹽水除去HCl，E中的濃硫酸除去H2O，干燥的氯氣在裝置B中與鐵粉在加熱條件下反應(yīng)制備FeCl3，由于氯氣有毒，需進(jìn)行尾氣處理，且由于FeCl3遇H2O會反應(yīng)，則裝置D中盛放堿石灰，可防止H2O蒸氣進(jìn)入裝置B，同時可以尾氣處理；Ⅱ．鐵鋁合金中的鋁與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，采用排水法收集H2，并測量H2的體積，根據(jù)反應(yīng)方程式計算出鋁的質(zhì)量；（1）MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣的離子方程式為：（2）根據(jù)分析，裝置連接順序為d→e→i→h→b→c→f；D中盛放堿石灰，可防止H2O蒸氣進(jìn)入裝置B，同時可以尾氣處理；（3）實驗開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，將裝置中的空氣排除后，再點(diǎn)燃B處的酒精燈，此時整個裝置中都充滿了黃綠色的氣體；（4）鋁和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（5）由于滴加入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體的體積，從而消除加入稀硫酸排開空氣的體積對測量氫氣體積所帶來的誤差；（6）標(biāo)況下產(chǎn)生H2的體積為67.2mL，即0.003mol，則Al的物質(zhì)的量為0.002mol，即0.054g，合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；A．未恢復(fù)至室溫就讀數(shù)，則測得H2體積偏大，鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；B．甲側(cè)液面低于乙側(cè)液面，甲側(cè)氣體壓強(qiáng)大，則測得H2體積偏小，鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；C．反應(yīng)產(chǎn)生的氣體沒有完全被排入量氣裝置，則測得H2體積偏小，鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；D．反應(yīng)后仰視刻度線讀數(shù)，則測得H2體積偏小，鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。还蔬xBCD。19.鈉及其化合物廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中，回答下列關(guān)于鈉及其化合物的問題。（1）實驗室需要配制450mL0.1mol/LNaOH溶液，下列儀器一定不需要的是___________(填儀器名稱)。（2）計算需要用托盤天平稱量的NaOH固體的質(zhì)量為___________g。（3）配制過程中，下列操作將導(dǎo)致溶液濃度偏大的是___________(填字母)。A.溶解后的溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中B.容量瓶曾經(jīng)盛裝過0.1mol/LNaOH溶液，未經(jīng)清洗就直接使用C.稱量NaOH固體時間過長，發(fā)生潮解D.溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯和玻璃棒（4）由于操作失誤，配制的NaOH溶液濃度不準(zhǔn)確，為了測定NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度并探究相關(guān)化學(xué)反應(yīng)，取兩份上述100mLNaOH溶液，分別向其中通入不同體積的氣體，充分反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)組成不可能是___________(填字母)。A.和 B.和C.、和 D.（5）向(4)得到的兩份溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積與加入鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。①由圖可得，曲線A對應(yīng)的溶液通入過程的總反應(yīng)的離子方程式為___________。②曲線B對應(yīng)的溶液加入鹽酸后共產(chǎn)生氣體___________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。③通入前NaOH溶液濃度為___________mol/L。（6）我國化學(xué)家侯德榜先生提出的“聯(lián)合制堿法”是以氯化鈉、二氧化碳、氨和水為原料制取純堿，并產(chǎn)生副產(chǎn)品氯化銨的過程，其中生成的反應(yīng)原理為___________(用離子方程式表示)，下列有關(guān)說法正確的是___________(填字母)。A．“聯(lián)合制堿法”中來自煅燒石灰石B．母液吸氨可使轉(zhuǎn)化為，提高析出氯化銨的純度C．“聯(lián)合制堿法”的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異D．生成的氯化銨可用于氮肥，提高原料利用率〖答案〗（1）100ml容量瓶和分液漏斗（2）2.0（3）AB（4）BC（5）①.②.89.6③.0.12（6）①.②.BCD〖解析〗（1）實驗室配制450mL0.1mol/LNaOH溶液，需要選擇500ml容量瓶配制500ml溶液，所以100ml容量瓶不需要；膠頭滴管用于定容，量筒用于量取液體，燒杯用于溶解，此實驗均需要；分液漏斗用于分液，此實驗不需要，所以一定不需要的是100ml容量瓶和分液漏斗。（2）實驗室配制450mL0.1mol/LNaOH溶液，需要選擇500ml容量瓶配制500ml溶液，所以需要0.05molNaOH，其質(zhì)量為0.05mol×40g/mol=2.0g。（3）A．將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，導(dǎo)致冷卻后所配溶液體積偏小，濃度偏高，符合題意；B．容量瓶曾經(jīng)盛裝過0.1mol/LNaOH溶液，未經(jīng)清洗就直接使用，造成溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，符合題意；C．NaOH固體放在燒杯中稱量時間過長，則稱量的NaOH因吸收空氣中的水和二氧化碳而偏小，所以配溶液的濃度偏低，不符合題意；D．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯和玻璃棒，造成溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，不符合題意；故選AB。（4）二氧化碳先和氫氧化鈉反應(yīng)，使其完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈉后，再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以氫氧化鈉和碳酸氫鈉不能同時存在，所以BC不符合題意，故選BC。（5）①對于曲線A，加入20ml鹽酸溶液無氣體產(chǎn)生，加入20ml120ml鹽酸溶液持續(xù)有氣體生成，加入的鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，再與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，說明混合物為碳酸鈉和碳酸氫鈉，所以曲線A對應(yīng)的溶液通入過程的總反應(yīng)的離子方程式為：；②曲線B可知，加入鹽酸80ml時開始產(chǎn)生氣體，加入鹽酸120ml時停止產(chǎn)生氣體，產(chǎn)生氣體期間共消耗40ml鹽酸，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.04L=0.004mol，所以產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為0.004mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.004mol×22.4L/mol=0.0896L=89.6ml；③根據(jù)鈉元素守恒，氫氧化鈉最終完全轉(zhuǎn)化為NaCl，反應(yīng)共消耗120ml鹽酸，鹽酸的物質(zhì)的量為0.012mol，根據(jù)氯元素守恒，則產(chǎn)生的氯化鈉的物質(zhì)的量為0.012mol，則原氫氧化鈉的物質(zhì)的量也為0.012mol，NaOH溶液濃度為。（6）①氯化鈉、二氧化碳、氨氣和水反應(yīng)，生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，離子方程式為：；②A．煅燒石灰石可以產(chǎn)生二氧化碳，“聯(lián)合制堿法”中可以來自煅燒石灰石，也可以來自合成氨造氣過程產(chǎn)生的副產(chǎn)品，A項不正確；B．通入氨氣，使溶液堿性增強(qiáng)，使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高析出氯化銨的純度，B項正確；C．“聯(lián)合制堿法”的工藝過程中碳酸氫鈉由于溶解度較小而析出，應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異，C項正確；D．生成的氯化銨可用于氮肥，使氯離子得到了充分應(yīng)用，因而能提高原料利用率，D項正確；故選BCD。遼寧省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月月考試題本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號。答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Ca40Mn55Fe56Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與社會、生活、科技密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A.我國稀土資源儲量豐富，稀土元素是指鑭系元素以及鈧和釔的統(tǒng)稱B.生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳合金，一般生鐵的含碳量高于鋼C.鋁制餐具表面雖然有一層致密的氧化膜保護(hù)，但也不能用來長時間存放酸性或堿性食物D.煙花的絢麗顏色來自于其中添加的鈉、鉀、鋇、鐵、銅等金屬元素的焰色試驗現(xiàn)象〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．我國稀土資源儲量豐富，稀土元素是指鑭系元素以及鈧和釔的統(tǒng)稱，故A正確；B．生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳合金，一般生鐵的含碳量高于鋼，故B正確；C．鋁制餐具表面雖然有一層致密的氧化膜保護(hù)，但長時間存放酸性或堿性食物，氧化膜也會被反應(yīng)，故C正確；D．煙花的絢麗顏色來自于其中添加的鈉、鉀、鋇、銅等金屬元素的焰色試驗現(xiàn)象，鐵焰色反應(yīng)顯無色，故D錯誤；故選D。2.下列變化過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.溶液使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)B.白色的沉淀先變成灰綠色，后變成紅褐色C.將石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色D.向溶液中加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，隨后沉淀溶解〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．溶液使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)原理為：，涉及氧化還原反應(yīng)，A項不符合題意；B．白色的沉淀先變成灰綠色，后變成紅褐色，是沉淀被氧化成沉淀，涉及氧化還原反應(yīng)，B項不符合題意；C．將石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色，是由于氯水中含有次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，使石蕊溶液褪色，涉及氧化還原反應(yīng)，C項不符合題意；D．向溶液中加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，隨后沉淀溶解，是因為與NaOH反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉，不涉及氧化還原反應(yīng)，D項符合題意；故選D。3.下列有關(guān)膠體的說法正確的是（）A.膠體可通過其分散質(zhì)的狀態(tài)分為氣溶膠、液溶膠和固溶膠B.丁達(dá)爾效應(yīng)可被用來區(qū)分膠體和溶液C.不能用過濾的方法除去膠體中混有的泥沙D.用煮沸飽和溶液的方法制取膠體時，不能過度加熱〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．膠體可通過其分散劑的狀態(tài)分為氣溶膠、液溶膠和固溶膠，A項錯誤；B．丁達(dá)爾效應(yīng)可被用來區(qū)分膠體和溶液，B項正確；C．膠體可以透過濾紙，泥沙不能透過濾紙，可以用過濾的方法除去膠體中混有的泥沙，C項錯誤；D．制取膠體的方法是：向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，加熱至呈紅褐色，不是煮沸飽和溶液，D項錯誤；故選B。4.下列關(guān)于某些物質(zhì)(離子)的除雜或檢驗方法，正確的是（）A.中混有少量加入過量NaOH溶液再過濾B.中混有少量HCl：將氣體通入盛有飽和NaCl溶液的洗氣瓶C.某溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有D.某溶液中加過量HCl，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中一定存在〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．加入NaOH溶液，氧化鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，再過濾得到氧化鐵，可以除去中的，A項正確；B．和HCl均可以溶于飽和NaCl溶液，不能除去中混有少量HCl，應(yīng)將氣體通過盛有飽和溶液的洗氣瓶，B項錯誤；C．向溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，則說明該溶液中可能存在，也可能含碳酸根離子等，C項錯誤；D．某溶液中加過量HCl，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，產(chǎn)生的氣體可能是或，該溶液可能存在，也可能存在、、等，D項錯誤；故選A。5.下列說法正確的是（）A.同溫同壓下的兩種氣體，只要所含原子數(shù)目相等，則所占體積一定相等B.質(zhì)量相等、密度不同的和分子數(shù)目一定相等C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L乙烷和乙醇的混合物中氫原子數(shù)目為D.兩個體積相同的容器，若氣體物質(zhì)的量相等，則兩容器的壓強(qiáng)一定相等〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．同溫同壓下的兩種氣體，體積相等則分子數(shù)相等，若該分子為多原子分子，則所含原子數(shù)目不相等，A項錯誤；B．和的摩爾質(zhì)量相等，由于質(zhì)量相等，所以物質(zhì)的量相等，所以分子數(shù)相等，B項正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇為液體，不能應(yīng)用氣體的摩爾體積進(jìn)行計算，C項錯誤；D．根據(jù)pV=nRT，兩個體積相同的容器，氣體物質(zhì)的量相等，若兩個容器的溫度不同，則壓強(qiáng)不相同，D項錯誤；故選B。6.下列關(guān)于和的敘述正確的是（）A.將和分別加入滴有酚酞的水中，二者現(xiàn)象相同B.在與水的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：4C.與反應(yīng)，當(dāng)固體質(zhì)量增加28g時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.等質(zhì)量的與投入等量且足量水中充分反應(yīng)后所得溶液物質(zhì)的量濃度相等〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．和與水反應(yīng)均生成NaOH，則將二者分別加入滴有酚酞的水中，溶液都變?yōu)榧t色，但與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，有氣泡冒出，二者現(xiàn)象不同，故A錯誤；B．與水反應(yīng)的方程式為，氧化產(chǎn)物為O2，還原產(chǎn)物為一半的NaOH，氧化產(chǎn)物與還原的物質(zhì)的量之比為1：2，故B錯誤；C．與反應(yīng)的方程式為，當(dāng)固體質(zhì)量增加28g時，即有1mol的Na2O2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故C正確；D．兩者與水反應(yīng)的方程式分別為；，設(shè)與質(zhì)量均為mg，反應(yīng)后溶液質(zhì)量相同，但NaOH的物質(zhì)的量分別為和，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度不相同，故D錯誤；故選C。7.下列各組粒子在指定溶液中可能大量共存的有（）①澄清透明的溶液中：、、、②的溶液中：、、、③加入Al能放出的溶液中：、、、④能使石蕊溶液顯紅色的溶液中：、、、⑤有較多的溶液中：、、、⑥通入少量后的溶液中：、、、⑦“84”消毒液中：、、、A.2組 B.3組 C.4組 D.5組〖答案〗C〖解析〗【詳析】①澄清透明的溶液中、、、相互不反應(yīng)，能大量共存，①符合題意；②pH=11時，溶液為堿性，堿性環(huán)境中、、、相互不反應(yīng)，能大量共存，②符合題意；③加入Al能放出的溶液，有可能是酸性溶液，也有可能是堿性溶液，不能在酸性溶液中大量共存，不能在堿性溶液中大量共存，③不符合題意；④能使石蕊溶液顯紅色的溶液為酸性溶液，酸性環(huán)境中、、、相互不反應(yīng)，能大量共存，④符合題意；⑤有較多的溶液中，能與形成絡(luò)合物，不能大量共存，可以與發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，⑤不符合題意；⑥通入少量CO2后的溶液中，沒有沉淀產(chǎn)生，可以大量共存，⑥符合題意；⑦“84”消毒液具有強(qiáng)氧化性，不能大量共存，⑦不符合題意；綜上所述，①②④⑥符合題意，故選C。8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.和的混合物(不考慮二者發(fā)生反應(yīng))中所含的陰離子總數(shù)N的范圍：B.100g60%的醋酸溶液中含有的氫原子數(shù)目為C.0.1molFe與等物質(zhì)的量的加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于水，溶液中、和HClO微粒數(shù)之和為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．和中的陰陽離子個數(shù)比都是1：2，兩種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，所以7.8g和的物質(zhì)的量為0.1mol，陰離子總數(shù)為，A項錯誤；B．100g60%醋酸溶液中醋酸的質(zhì)量為60g，若醋酸不發(fā)生電離，則醋酸的物質(zhì)的量為1mol，醋酸中含有的氫原子數(shù)目為，但醋酸是弱電解質(zhì)，要發(fā)生電離，且溶液中除了醋酸分子中含有氫原子，水分子中也含有氫原子，B項錯誤；C．0.1molFe與等物質(zhì)的量的氯氣加熱充分反應(yīng)，氯氣完全反應(yīng)變成氯化鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C項正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的物質(zhì)的量為0.5mol，氯氣溶于水是可逆反應(yīng)，溶液中含氯微粒有、、和HClO，根據(jù)物料守恒，，D項錯誤；故選C。9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.向溶液中通入少量B.溶解在HI溶液中：C.向溶液中加過量的溶液：D.向KI-淀粉試紙上滴加硫酸酸化的，試紙變藍(lán)：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向溶液中通入少量SO2，離子方程式為：，故A錯誤；B．溶解在HI溶液中，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和I2，離子方程式為，故B正確；C．向溶液中加過量的溶液，離子方程式為，故C錯誤；D．向KI-淀粉試紙上滴加硫酸酸化的，試紙變藍(lán)，離子方程式為，故D錯誤；故選B。10.用下列儀器或裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡膫€數(shù)是（）①用圖a裝置和藥品制備氧氣并實現(xiàn)“隨開隨用、隨關(guān)隨停”②用圖b裝置和藥品比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性③用圖c裝置和藥品制備，并保持一段時間白色沉淀不變色④用圖d裝置和藥品制備A.4 B.3 C.2 D.1〖答案〗A〖解析〗【詳析】①Na2O2為粉末狀，會透過a裝置的多孔板，不能實現(xiàn)“隨開隨用、隨關(guān)隨?！钡淖饔茫盛馘e誤；②圖b中應(yīng)該在內(nèi)管中盛放碳酸氫鈉固體，內(nèi)管溫度低于外管，碳酸氫鈉可以分解，說明其熱穩(wěn)定性差，故②錯誤；③c裝置中應(yīng)該左側(cè)試管盛放稀硫酸和鐵，右側(cè)試管盛放NaOH溶液，產(chǎn)生的H2使左側(cè)試管內(nèi)壓強(qiáng)增大，將硫酸亞鐵溶液壓入右側(cè)試管中，才能制備，并保持一段時間白色沉淀不變色，故③錯誤；④用圖d裝置和藥品制備，需加熱，故④錯誤；故選A。11.錳酸鉀在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng)：，利用氧化制備的裝置如圖所示(夾持裝置略)。下列說法正確的是（）A.向儀器甲的漏斗中加入水，蓋好玻璃塞，關(guān)閉止水夾，打開下口旋塞向燒瓶中滴加水，若水一段時間不能滴下，則裝置氣密性良好B.裝置乙中放飽和溶液，以提高的產(chǎn)率C.裝置丙應(yīng)使用KOH作堿性介質(zhì)，而不能使用NaOHD.裝置丙中每消耗，理論上生成〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗甲裝置利用漂白粉和濃鹽酸制備；乙裝置凈化，除去中的HCl雜質(zhì)；丙裝置利用氧化制備；丁裝置吸收尾氣?！驹斘觥緼．甲裝置使用的是恒壓漏斗，漏斗中的氣體壓強(qiáng)與三頸燒瓶中的壓強(qiáng)始終相同，即水能順利流下，該方法不能檢驗氣密性，A項錯誤；B．裝置乙中應(yīng)該放飽和食鹽水，目的是除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)，B項錯誤；C．本實驗制備的是錳酸鉀，裝置丙應(yīng)該用KOH作堿性介質(zhì)，而不能使用NaOH，C項正確；D．沒有說明氣體狀態(tài)，不能計算氯氣的物質(zhì)的量，也不能計算高錳酸鉀的理論生成量，D項錯誤；故選C。12.下列方案設(shè)計中，現(xiàn)象和結(jié)論都正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡膫€數(shù)是（）目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論①證明金屬活動性：Na>Cu將少量金屬鈉和膽礬晶體隔絕空氣加熱若觀察到有紅色固體生成，則證明Na的金屬活動性強(qiáng)于Cu②探究鐵粉和水蒸氣高溫反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否存在取少量反應(yīng)后的固體加稀硫酸溶解，溶解后加入KSCN溶液若觀察到溶液沒有變紅，則說明產(chǎn)物中不存在③檢驗溶液中是否含有少量向待測溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液若觀察到高錳酸鉀的紫色褪去，則說明含有④檢驗是否有漂白性將干燥的通入到裝有鮮花的廣口瓶中，觀察現(xiàn)象若觀察到鮮花的顏色逐漸褪去，則說明有漂白性〖答案〗A〖解析〗【詳析】①將少量金屬鈉和膽礬晶體隔絕空氣加熱，膽礬失去結(jié)晶水，鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，不會產(chǎn)生紅色固體，故①錯誤；②假設(shè)鐵粉和水蒸氣高溫反應(yīng)后的產(chǎn)物含F(xiàn)e2O3，向固體加稀硫酸溶解，會產(chǎn)生Fe3+，若鐵粉過量，會繼續(xù)將Fe3+還原為Fe2+，加入KSCN溶液，溶液也不會變紅，故②錯誤；③Cl-也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，向待測溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若觀察到高錳酸鉀的紫色褪去，不一定含F(xiàn)eCl2，故③錯誤；④將干燥的通入到裝有鮮花的廣口瓶中，觀察到鮮花的顏色逐漸褪去，是由于Cl2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生的HClO具有漂白性，故④錯誤；故選A。13.工業(yè)上用某種氧化鋁礦石(含雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：對上述流程中的判斷正確的是（）A.由于為兩性氧化物，因此試劑X既可以是強(qiáng)酸，也可以是強(qiáng)堿B.反應(yīng)II的離子方程式為：C.反應(yīng)I和反應(yīng)II結(jié)束后進(jìn)行的實驗操作相同，所用儀器都是漏斗、燒杯、玻璃棒等D.工業(yè)上還可采用Fe還原的方法制Al，成本更低〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗氧化鋁與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2溶液，過濾后向溶液中通入過量CO2，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，Al(OH)3加熱分解產(chǎn)生Al2O3，電解生成Al；【詳析】A．和均可以與酸反應(yīng)，因此試劑X不可以是強(qiáng)酸，故A錯誤；B．反應(yīng)II通入過量的CO2，生成NaHCO3，離子方程式為：，故B錯誤；C．反應(yīng)I和反應(yīng)II結(jié)束后進(jìn)行的實驗操作均為過濾，所用儀器都是漏斗、燒杯、玻璃棒等，故C正確；D．Fe的金屬性比Al弱，工業(yè)上不可采用Fe還原，故D錯誤；故選C。14.以下關(guān)于混合溶液的濃度或質(zhì)量分?jǐn)?shù)判斷正確的是（）A.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液與等體積水混合，得到的溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%B.10%和20%的氨水濃度分別為和，則(已知氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，密度越小)C.將100g20%的稀硫酸與混合，所得硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%D.向粉末中加水至總體積為100mL，則的物質(zhì)的量濃度為：1mol/L〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由于氫氧化鈉溶液的密度大于水的密度，相同體積的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量大于水的質(zhì)量，將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液與等體積水混合，溶液總質(zhì)量小于原來的2倍，得到的溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%，A項錯誤；B．根據(jù)公式，則，，由于氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，密度越小，即，所以，B項正確；C．溫度未知，100mL水的質(zhì)量不能求出，所以稀釋后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能求出，C項錯誤；D．碳酸鈣是難溶物，10g碳酸鈣粉末中加水至總體積為100mL，不能完全溶解，D項錯誤；故選B。15.鐵、銅混合粉末18g加入到溶液中，充分反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量為2.8g。若反應(yīng)前后溶液體積不變，下列說法正確的是（）A.反應(yīng)后溶液中B.原固體混合物中Cu的質(zhì)量是9.6gC.反應(yīng)后溶液中D.反應(yīng)后溶液中〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗鐵的還原性強(qiáng)于銅，把鐵、銅混合粉末加入溶液中鐵先與反應(yīng)，鐵反應(yīng)完全之后，Cu繼續(xù)與反應(yīng)，充分反應(yīng)后，固體剩余，則0.5mol完全反應(yīng)。設(shè)0.5mol只溶解鐵，則：解得=14g，溶解的金屬質(zhì)量=18g-2.8g=15.2g，14g15.2g，則鐵完全反應(yīng)、銅部分反應(yīng)，剩余的金屬只有Cu；設(shè)鐵、銅混合物中參加反應(yīng)的鐵xmol，銅ymol，聯(lián)列方程①②，解得x=0.1，y=0.15，據(jù)分析回答問題。【詳析】A．據(jù)以上分析可知反應(yīng)后溶液中，A錯誤；B．原固體混合物中Cu的質(zhì)量是，B錯誤；C．反應(yīng)后溶液中，C正確；D．反應(yīng)后溶液中，D錯誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.回答下列問題：（1）磷元素的含氧酸有：、(亞磷酸)、(次磷酸)等多種。已知：與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為，所得產(chǎn)物的水溶液顯堿性。①由此判斷屬于___________(填“一”“二”或“三”)元___________(填“強(qiáng)”或“弱”)酸。②屬于___________(填“正鹽”“酸式鹽”或“堿式鹽”)。③次磷酸可將溶液中的轉(zhuǎn)化為銀，自身變?yōu)?，可用于化學(xué)鍍銀。利用進(jìn)行化學(xué)鍍銀的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為___________。（2）在甲烷厭氧氧化菌的作用下，氫氧化鐵和甲烷發(fā)生如下反應(yīng)，配平該離子方程式：_______。（3）催化氧化的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是___________。（4）已知反應(yīng)方程式：，當(dāng)反應(yīng)消耗15molHCl時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)?！即鸢浮剑?）①.二②.弱③.正④.4：1（2）（3）NO和（4）12.5〖解析〗（1）已知，則屬于二元酸，得到屬于正鹽，因為所得產(chǎn)物的水溶液顯堿性，可知為弱酸；可將溶液中的轉(zhuǎn)化為銀，自身變?yōu)?，磷元素化合價由+1價變?yōu)?5價，為還原劑，銀元素化合價由+1價變?yōu)?價，為氧化劑，根據(jù)電子守恒可知，氧化劑與還原劑的個數(shù)比為4：1；（2）反應(yīng)中鐵化合價由+3變?yōu)?2、碳元素化合價由-4變?yōu)?4，結(jié)合電子守恒、質(zhì)量守恒可知，氫氧化鐵前系數(shù)為8、亞鐵離子系數(shù)為8，結(jié)合電荷守恒可知，氫離子系數(shù)為15，則還會生成21個水分子，反應(yīng)為；（3）該反應(yīng)氧氣為氧化劑，被還原為NO和，所以還原產(chǎn)物是NO和；（4）由反應(yīng)方程式分析可知，當(dāng)有6molHCl反應(yīng)時，有5molHCl被氧化成氯氣，轉(zhuǎn)移5mol電子，反應(yīng)消耗15molHCl時，轉(zhuǎn)移12.5mol電子，即12.5。17.以軟錳礦(主要成分是，含有、FeO、等少量雜質(zhì))為主要原料，制取高純，流程如圖所示。已知：難溶于水，且不與稀、反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）FeO屬于___________(填“酸性”或“堿性”)氧化物，將其在空氣中加熱能迅速被氧化為___________。（2）“浸錳”步驟中，與發(fā)生反應(yīng)，在此過程中表現(xiàn)了___________(填“氧化性”或“還原性”)。（3）經(jīng)“過濾I”后，溶液中所含金屬離子為___________(填離子符號)。（4）“氧化”步驟中，加入的作用為___________(用化學(xué)方程式表示)。（5）“沉錳”步驟中，除了生成產(chǎn)品外，還有氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為______。（6）取23.0g所得產(chǎn)品(高純)溶于足量的鹽酸中，共產(chǎn)生，計算產(chǎn)品中碳酸錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%。〖答案〗（1）①.堿性②.Fe3O4（2）還原性（3）Fe2+、Mn2+（4）（5）（6）85〖解析〗〖祥解〗軟錳礦漿中的MnO2與稀硫酸和SO2反應(yīng)生成MnSO4，F(xiàn)eO與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4，F(xiàn)e2O3與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，SO2與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和，SiO2不參與反應(yīng)，濾渣I為SiO2，加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)pH，生成Fe(OH)3沉淀，過濾后，向溶液中加NH4HCO3沉錳，生成MnCO3；（1）FeO可與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，F(xiàn)eO具有還原性，將其在空氣中加熱能迅速被氧化為Fe3O4；（2）與發(fā)生反應(yīng)，被氧化為，此過程中表現(xiàn)了還原性；（3）根據(jù)分析，經(jīng)“過濾I”后，溶液中所含金屬離子為Fe2+、Mn2+；（4）加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（5）“沉錳”步驟中，除了生成產(chǎn)品外，還有氣體生成，該氣體為CO2，該反應(yīng)的離子方程式；（6）與稀鹽酸反應(yīng)的方程式為，產(chǎn)生，即0.17mol，消耗的質(zhì)量為0.17mol×115g/mol=19.55g，產(chǎn)品中碳酸錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。18.鐵和鋁及其化合物在日常生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。I．制備晶體(實驗裝置如圖所示)氯化鐵()是一種棕色結(jié)晶，易升華，極易吸收空氣里的水分而潮解。實驗室制備無水氯化鐵并探究氯化鐵性質(zhì)的相關(guān)實驗如下：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。（2）實驗裝置接口的連接順序是a→___________→g，G中盛裝的物質(zhì)是___________，其作用是___________。（3）實驗開始應(yīng)先點(diǎn)燃___________(填“A”或“B”)處酒精燈，當(dāng)觀察到___________時(填現(xiàn)象)，再點(diǎn)燃另一處的酒精燈。Ⅱ．測定鐵鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(實驗裝置如圖所示)（4）鋁和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）裝置中導(dǎo)管a的作用除了使分液漏斗中的稀硫酸能順利滴下以外，另一個作用是_______。（6）若實驗用鐵鋁合金的質(zhì)量為0.334g，測得氣體體積為67.2mL(已轉(zhuǎn)換成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)，該測量結(jié)果偏低，可能的原因是___________(填字母)。A．反應(yīng)結(jié)束，未恢復(fù)至室溫就讀數(shù)B．反應(yīng)后讀數(shù)時，甲側(cè)液面低于乙側(cè)液面C．反應(yīng)產(chǎn)生的氣體沒有完全被排入量氣裝置D．反應(yīng)后仰視刻度線讀數(shù)〖答案〗（1）（2）①.d→e→i→h→b→c→f②.堿石灰③.尾氣處理，防止氯氣污染空氣；防止水蒸氣進(jìn)入裝置B（3）①.A②.整套裝置全部充滿黃綠色氣體（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（5）消除加入稀硫酸排開空氣的體積對測量氫氣體積所帶來的誤差（6）①.16.2%②.BCD〖解析〗〖祥解〗I．裝置A為MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣的裝置，氯氣中含有HCl和H2O，用C中的飽和食鹽水除去HCl，E中的濃硫酸除去H2O，干燥的氯氣在裝置B中與鐵粉在加熱條件下反應(yīng)制備FeCl3，由于氯氣有毒，需進(jìn)行尾氣處理，且由于FeCl3遇H2O會反應(yīng)，則裝置D中盛放堿石灰，可防止H2O蒸氣進(jìn)入裝置B，同時可以尾氣處理；Ⅱ．鐵鋁合金中的鋁與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，采用排水法收集H2，并測量H2的體積，根據(jù)反應(yīng)方程式計算出鋁的質(zhì)量；（1）MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣的離子方程式為：（2）根據(jù)分析，裝置連接順序為d→e→i→h→b→c→f；D中盛放堿石灰，可防止H2O蒸氣進(jìn)入裝置B，同時可以尾氣處理；（3）實驗開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，將裝置中的空氣排除后，再點(diǎn)燃B處的酒精燈，此時整個裝置中都充滿了黃綠色的氣體；（4）鋁和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（5）由于滴加入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體的體積，從而消除加入稀硫酸排開空氣的體積對