2023-2024學(xué)年四川省南充高級中高一上期1月月考化試題（解析版）

PAGEPAGE3四川省南充高級中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月月考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）1.澳大利亞科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6-9nm，在低于-183℃時，泡沫具有永久磁性。下列說法正確的是（）A.“碳納米泡沫”是一種新型的化合物B.“碳納米泡沫”與石墨互為同素異形體C.石墨轉(zhuǎn)化為“碳納米泡沫”的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D.用激光筆照射“碳納米泡沫”，光線通過時出現(xiàn)明亮的光路〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．“碳納米泡沫”是碳原子構(gòu)成單質(zhì)，故A錯誤；B．同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)屬于同素異形體，“碳納米泡沫”與石墨都屬于碳單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C．石墨轉(zhuǎn)化為“碳納米泡沫”沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．丁道爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，“碳納米泡沫”是純凈物，不屬于膠體，故D錯誤；故〖答案〗為B2.甘肅省張掖七彩丹霞景區(qū)為國家5A級旅游景區(qū)。丹霞地貌的巖層因含有某種物質(zhì)而呈紅色，這種物質(zhì)是（）A.Fe(OH)3 B.Fe2O3 C.Fe(OH)2 D.FeO〖答案〗B〖解析〗【詳析】鐵的化合物中呈紅褐色的是Fe2O3，故丹霞地貌的巖層因含有某種物質(zhì)而呈紅色，這種物質(zhì)是Fe2O3，合理選項是B。3.關(guān)于物質(zhì)的狀態(tài)、俗稱與用途，下列說法錯誤的是（）選項物質(zhì)狀態(tài)俗稱用途AFe3O4黑色晶體磁性氧化鐵制造指南針BNa2CO3白色粉末純堿造紙CNaHCO3白色晶體蘇打焙制糕點DFe2O3紅棕色粉末鐵紅紅色顏料〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．四氧化三鐵是黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵，可用于制造指南針，故A正確；B．碳酸鈉是白色粉末，俗稱純堿，可用于造紙工業(yè)，故B正確；C．碳酸氫鈉是白色晶體，俗稱小蘇打，可用于焙制糕點，故C錯誤；D．氧化鐵是紅棕色粉末，俗稱鐵紅，可用于做紅色顏料，故D正確；故選C。4.根據(jù)所學(xué)知識，下列物質(zhì)不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)為Fe+2FeCl3=3FeCl2，能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)，選項A正確；B．反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)，選項B正確；C．Fe(OH)3→FeO不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)，選項C錯誤；D．反應(yīng)為FeO+2HCl=FeCl2+H2O，能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)，選項D正確；〖答案〗選C。5.把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是（）A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.稀鹽酸〖答案〗C〖解析〗【詳析】鐵與不反應(yīng)，A不符合題意；鐵與反應(yīng)生成和，溶液質(zhì)量減少，B不符合題意：與反應(yīng)，溶解在溶液中，溶液質(zhì)量增加，沒有氣體放出，C符合題意；鐵與稀鹽酸反應(yīng)，溶液質(zhì)量增加，但放出，D不符合題意。6.關(guān)于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗，下列敘述正確的是（）A.容量瓶查漏時，應(yīng)將活塞旋轉(zhuǎn)180°再次檢驗是否漏水B.將10mL濃硫酸沿著瓶口緩慢倒入容量瓶稀釋以配制稀硫酸溶液C.用膠頭滴管滴加液體時，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁D.配制1L0.1mol/L的溶液時可用托盤天平稱量5.85g固體〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由于活塞內(nèi)壁上往往涂有的凡士林不一定很均勻，故檢漏時應(yīng)將活塞旋轉(zhuǎn)180°，再次將容量瓶倒立檢查是否漏水，A正確；B．容量瓶不能作為溶解、稀釋或反應(yīng)和長期貯存溶液的儀器，故將10mL濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩慢倒入水中稀釋并冷卻后，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，B錯誤；C．用膠頭滴管滴加液體時，膠頭滴管不能緊貼試管內(nèi)壁，以免污染試劑，C錯誤；D．托盤天平讀數(shù)只能精確到小數(shù)點后一位，故配制1L0.1mol/L的NaCl溶液時可用托盤天平稱量1L×0.1mol/L×58.5g/mol≈5.9gNaCl固體，D錯誤；故〖答案〗為：A。7.物質(zhì)分類是化學(xué)研究的重要方法之一，下列物質(zhì)分類均正確的一組是（）混合物堿鹽堿性氧化物酸性氧化物膠體A液氧苛性鈉膽礬氧化鐵一氧化碳納米鐵粉B鹽酸燒堿食鹽氧化鈉一氧化氮膠體C84消毒液純堿石灰石四氧化三鐵一氧化二氯淀粉溶液D漂白粉熟石灰蘇打生石灰二氧化硫有色玻璃〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．液氧是純凈物不是混合物，CO是不成鹽氧化物，納米鐵粉是單質(zhì)不是膠體，A不合題意；B．NO是不成鹽氧化物，B不合題意；C．四氧化三鐵不是堿性氧化物，是復(fù)雜的氧化物，C不合題意；D．各物質(zhì)所屬類別均正確，D符合題意；故〖答案〗為：D。8.氯氣在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用比較廣泛。下列有關(guān)氯氣的性質(zhì)說法正確的是（）A.純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰B.鐵在氯氣中劇烈燃燒，會生成氯化鐵固體C.氯氣有漂白性，可以使鮮花褪色D.氯氣和水的反應(yīng)中，水做氧化劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，不是淡藍色火焰，A錯誤；B．鐵在氯氣中劇烈燃燒，會生成氯化鐵固體，B正確；C．氯氣沒有漂白性，使鮮花褪色的是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸，次氯酸有漂白性，C錯誤；D．氯氣和水的反應(yīng)，H、O元素化合價未發(fā)生變化，只有Cl化合價發(fā)生變化，既是氧化劑又是還原劑，D錯誤；〖答案〗選B。9.表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.96g所含電子數(shù)目為B.常溫常壓下，48g和的混合氣體中含有氧原子數(shù)為C.22.4L和的混合氣體平均摩爾質(zhì)量為28g/molD.1mol溶于水，所得溶液中數(shù)目為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．96g所含電子數(shù)目為=，A錯誤；B．已知O2分子和O3分子均由O原子構(gòu)成的，常溫常壓下，48g和的混合氣體中含有氧原子數(shù)為=，B錯誤；C．N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故22.4L和的混合氣體平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，C正確；D．已知溶于水中的Cl2只有部分與H2O反應(yīng)，故1molCl2溶于水，所得溶液中Cl-的數(shù)目小于，D錯誤；故〖答案〗為：C。10.常溫下，下列各粒子能大量共存的是（）A.H+、NH、MnO、Fe2+ B.H+、K+、I-、ClO-CK+、CO、NO、OH- D.Na+、NH、HCO、OH-〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．MnO能氧化Fe2+，MnO、Fe2+不能大量共存，故不選A；B．I-能被ClO-氧化，H+、ClO-能結(jié)合為弱酸HClO，H+、I-、ClO-不能大量共存，故不選B；C．K+、CO、NO、OH-相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選C；D．NH、OH-反應(yīng)生成一水合氨，HCO、OH-反應(yīng)生成，NH、HCO、OH-不能大量共存，故不選D；選C。11.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（）A.氯氣與澄清石灰水反應(yīng)：B.將溶液滴入溶液中至溶液呈中性：C.用醋酸除水垢：D.實驗室防止硫酸亞鐵溶液被氧化：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．澄清石灰水在離子方程式書寫時能拆，故氯氣與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為：，A錯誤；B．將溶液滴入溶液中至溶液呈中性的離子方程式為：，B正確；C．醋酸是弱酸，離子方程式書寫時不能拆，故用醋酸除水垢的離子方程式為：，C錯誤；D．原離子方程式電荷不守恒，故實驗室防止硫酸亞鐵溶液被氧化的離子方程式為：，D錯誤；故〖答案〗為：B。12.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是（）A.CO2（HCl），通過飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶B.NaHCO3溶液（Na2CO3），通入過量的CO2氣體C.Na2O2粉末（Na2O），將混合物在氧氣中加熱D.Na2CO3溶液（NaHCO3），加入適量的NaOH溶液〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由于Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，除去CO2中的，不能通過飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶，而應(yīng)該通過飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，A符合題意；B．由反應(yīng)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3，通入過量的CO2氣體，B不合題意；C．由反應(yīng)2Na2O+O22Na2O2可知，除去Na2O2粉末中少量的Na2O，可將混合物在氧氣中加熱，C不合題意；D．由反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O可知，除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3，可以加入適量的NaOH溶液，D不合題意；故〖答案〗為：A。13.下列實驗操作或方法正確的是（）A.實驗室制氯氣B.驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性C.配制100mL0.100mol/L溶液 D.制備并觀察氫氧化亞鐵〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．實驗室制氯氣應(yīng)為與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，稀鹽酸與不反應(yīng)，實驗裝置應(yīng)為固液加熱反應(yīng)制備氣體的裝置，A錯誤；B．碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性差應(yīng)在內(nèi)管中不直接加熱而分解，碳酸鈉直接加熱不分解，更好的體現(xiàn)二者的穩(wěn)定性，此裝置不能驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，B錯誤；C．配制100mL0.100mol/L溶液，應(yīng)選100ml容量瓶定容，不應(yīng)在燒杯中定容，另外100ml應(yīng)為溶液的體積而不是水的體積，C錯誤；D．氫氧化亞鐵易被氧氣氧化生成氫氧化鐵，制備并觀察氫氧化亞鐵實驗時應(yīng)排凈裝置中空氣，鐵與稀硫酸生成的氫氣可以排凈裝置中空氣，然后利用氫氣產(chǎn)生壓強差，將A試管中硫酸亞鐵溶液壓入試管B中，在試管B中生成氫氧化亞鐵白色沉淀，D正確；〖答案〗選D。14.下列選項中的四種物質(zhì)按照轉(zhuǎn)化關(guān)系不能實現(xiàn)的是（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略）選項甲乙丙丁轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)BC稀硫酸D濃鹽酸〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Na在O2中加熱生成Na2O2，方程式為：2Na+O2Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，A不合題意；B．Fe在純凈的氧氣中燃燒生成Fe3O4，方程式為：3Fe+2O2Fe3O4，F(xiàn)e3O4在加熱條件下被CO還原為Fe，方程式為：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，B不合題意；C．Cu與稀硫酸不反應(yīng)，C符合題意；D．Ca(OH)2與Cl2反應(yīng)生成Ca(ClO)2，反應(yīng)方程式為：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，方程式為：Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，D不合題意；故〖答案〗為：C。15.下圖橫坐標、縱坐標分別表示一定條件下氧化劑的氧化性、還原劑的還原性由弱到強的變化，1、2、3點表示了橫縱坐標對應(yīng)微粒在水溶液中反應(yīng)的產(chǎn)物。下列說法正確的是（）A.反應(yīng)1中的S失電子表現(xiàn)氧化性B.反應(yīng)2的離子方程式為：C.反應(yīng)3的產(chǎn)物a是 D.從圖可推得能氧化、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)1中SO2的S元素化合價由+4價升高到+6價，失去2個電子，表現(xiàn)還原性，A錯誤；B．根據(jù)電荷守恒、原子守恒可得反應(yīng)2的離子方程式為：，B錯誤；C．反應(yīng)3中Cl2作氧化劑，還原產(chǎn)物a是，C錯誤；D．從圖可推得氧化性：Cl2>Fe3+>I2，所以Cl2能氧化、SO2，D正確；故選D。16.現(xiàn)有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、、Ba2+、、Cl-、。現(xiàn)取兩份各100mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.17g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.63g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，剩余沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（）A.一定存在、、，一定不存在Ba2+、Cl-B.一定存在、、，可能存在K+C.溶液中一定存在K+，且c(K+)至少有0.5mol/LD.c()＜c()＝0.02mol/L〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.17g，氣體是NH3，說明溶液中一定含有，且其物質(zhì)的量為n()=；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.63g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，此沉淀為BaSO4，故其物質(zhì)的量n()=，則也一定含有，且其物質(zhì)的量為n()=，由于Ba2+與、會發(fā)生沉淀反應(yīng)而不能大量共存，則溶液中不能含有Ba2+。根據(jù)電中性原則得出溶液中一定含有陽離子K+，而Cl-不一定存在，據(jù)此選擇即可?！驹斘觥緼．根據(jù)上述分析可知，溶液中一定存在、、、K+，一定不存在Ba2+，可能含有Cl-，A錯誤；B．根據(jù)上述分析可知，溶液中一定存在、、、K+，B錯誤；C．溶液中含有、、、K+，若溶液中不存在Cl-，根據(jù)電荷守恒n()+n(K+)=2n()+2n()，0.01mol+n(K+)=2×0.01mol+2×0.02mol，n(K+)=0.05mol，溶液體積是0.1L，故c(K+)=，若溶液中不存在Cl-，則c(K+)=0.5mol/L，若溶液中存在Cl-，則c(K+)＞0.5mol/L，故溶液中c(K+)至少有0.5mol/L，C正確；D．n()=0.01mol，c()=；c()=，故c()＜c()＝0.2mol/L，D錯誤；故合理選項是C。二、非選擇題（本題共4個大題，共52分）17.根據(jù)所學(xué)知識填寫下列空白：（1）現(xiàn)有十種物質(zhì)：①氣體②石墨③④⑤溶液⑥⑦⑧熔融⑨液氨⑩稀硫酸。能導(dǎo)電的是____________（填所給物質(zhì)的序號，以下相同）；屬于電解質(zhì)的是_____________。（2）寫出與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。（3）每年10月23日上午6：02到晚上6：02被譽為“摩爾日”（MoleDay），這個時間的美式寫法為6：0210/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)相似。①中含有個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為______。②等質(zhì)量的和的物質(zhì)的量之比為______。③下列給出的幾組物質(zhì)中：標準狀況下體積最大的是______（填序號）。①1g②個③54g④6.72L（4）由和組成的混合氣體在同溫、同壓下與的密度相同，則混合氣體中的體積分數(shù)為______?！即鸢浮剑?）①.②④⑤⑧⑩②.①⑦⑧（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（3）①.②.16：17③.①（4）25%〖解析〗（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由移動的離子或者電子，故上述物質(zhì)中能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)是②④⑤⑧⑩；電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮械乃?、堿、鹽、水和大多數(shù)金屬氧化物均為電解質(zhì)，故屬于電解質(zhì)的是①⑦⑧，故〖答案〗為：②④⑤⑧⑩；①⑦⑧；（2）Fe與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故〖答案〗為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（3）①amolH2SO4中含有4amol氧原子，即b個氧原子，即4amol×NAmol-1=b，NA=mol-1，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為，故〖答案〗為：；②等質(zhì)量NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為：：=16：17，故〖答案〗為：16：17；③①1g標準狀況下體積為：=11.2L，②個標準狀況下的體積為：=8.96L，③54gH2O在標準狀況下的體積約為54mL，④6.72L，故體積最大的是①，故〖答案〗為：①。（4）根據(jù)阿伏伽德羅定律及推論可知，同溫同壓下氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，故由CH4和O2組成的混合氣體在同溫、同壓下與CO的密度相同，即CH4和O2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，設(shè)混合氣體中CH4為xmol，O2為ymol，則=28，解得：y=3x，混合氣體中CH4的體積分數(shù)為==25%，故〖答案〗為：25%。18.生活中有很多含鈉、含氯的化合物。請結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識，回答下列問題。（1）在過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)中，每消耗1mol過氧化鈉固體，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______。(用含的表達式表達)（2）“84消毒液”能有效殺滅病毒，其說明書中有如下信息：質(zhì)量分數(shù)為25%、密度為、凈含量為1000mL、請稀釋后使用。①該“84消毒液”中的物質(zhì)的量濃度為______。(計算結(jié)果保留至小數(shù)點后一位)②現(xiàn)實驗室需要用上述溶液配制400mL0.2mol/L的溶液。則需量取______mL上述溶液，需使用的主要儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、______、______。③實驗時遇到下列情況，會導(dǎo)致溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是______(填標號)。A．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理B．稱量使用的砝碼已生銹(鐵銹未脫落)C．溶解時使用的燒杯及玻璃棒未洗滌D．溶解后沒有冷卻便進行移液E．定容時俯視刻度線F．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后未做處理（3）若所配制的Na2CO3溶液中混有NaHCO3，為確定其純度，向混合溶液中滴加稀鹽酸(假設(shè)生成的氣體完全逸出)，記錄生成二氧化碳的體積和消耗鹽酸的體積并繪制圖像如上圖，在消耗HCl的體積為4~9階段時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，混合溶液中純堿和小蘇打的物質(zhì)的量之比為______?！即鸢浮剑?）NA（2）①.4.0②.25.0③.500mL容量瓶④.膠體滴管⑤.BDE（3）①.+H+=CO2↑+H2O②.4：1〖解析〗（1）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2既是氧化劑也是還原劑，每消耗1mol過氧化鈉固體，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol，電子數(shù)為NA，故〖答案〗為：NA；（2）①該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度為c=≈4.0mol/L，故〖答案〗為：4.0；②根據(jù)稀釋定律可知，需要量取4.0mol/L的NaClO溶液的體積為：=0.025L=25.0mL，配制NaClO溶液時需用的主要儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶；故〖答案〗為：25.0；500mL容量瓶；膠體滴管；③A．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理，對溶液物質(zhì)的量濃度無影響，A不合題意；B．稱量使用的砝碼已生銹，使樣品質(zhì)量增加，濃度偏高，B符合題意；C．溶解時使用的燒杯及玻璃棒未洗滌，轉(zhuǎn)移進容量瓶的樣品減小，濃度偏低，C不合題意；D．溶解后沒有冷卻便進行定容，恢復(fù)室溫后溶液體積偏小，濃度偏高，D符合題意；E．定容時俯視刻度線，使溶液體積偏小，濃度偏高，E符合題意；F．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后未做處理，不影響濃度大小，F(xiàn)不合題意；故選：BDE；（3）V(HCl)的體積為4～9階段的反應(yīng)為：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O其離子方程式為：+H+=CO2↑+H2O；V(HCl)的體積為0～4階段的反應(yīng)為：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，設(shè)鹽酸的物質(zhì)的量為4mol，則樣品中的碳酸鈉為4mol，生成的碳酸氫鈉為4mol，則V(HCl)的體積為4～9階段的反應(yīng)為：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，消耗的鹽酸為5mol，樣品中的碳酸氫鈉為：5mol-4mol=1mol，則純堿和小蘇打的物質(zhì)的量之比為4：1，故〖答案〗為：+H+=CO2↑+H2O；4：1。19.氯及其化合物有重要用途，Cl2和ClO2氣體均常用于自來水消毒。以上是氯元素的“價類二維圖”的部分信息。請回答下列問題：（1）根據(jù)圖中信息寫出、的化學(xué)式：___________________、_____________。（2）請寫出實驗室制氯氣的離子反應(yīng)方程式：______________________________。（3）氯氣既有氧化性又還原性，結(jié)合上圖說明理由：______________________________。（4）工業(yè)常用和溶液混合酸化后反應(yīng)制得氣體，該反應(yīng)的離子方程式為：__________________________。（5）消毒效率可用單位質(zhì)量消毒劑得到的電子數(shù)的相對大小來表示。和在消毒過程中均會被還原為，那么的消毒效率是的______倍。（計算結(jié)果保留至小數(shù)點后兩位）（6）84消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導(dǎo)致游泳池藻類快速生長，池水變綠。其原理為，反應(yīng)產(chǎn)生的促進藻類快速生長。①該反應(yīng)說明氧化性：NaClO______H2O2（填“>”或“<”）。②當(dāng)標準狀況下有11.2LO2生成時，轉(zhuǎn)移電子______mol?！即鸢浮剑?）①.Cl2O7②.HClO（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（3）Cl2中的化合價為0價，處于中間價態(tài)，反應(yīng)中化合價既能升高被氧化作還原劑，又能降低被還原作氧化劑，故氯氣既有氧化性又還原性（4）2+2H++=2ClO2↑++H2O（5）2.63（6）①.＞②.1〖解析〗（1）由圖可知，Y為+7的氧化物，化學(xué)式為：Cl2O7，Z為+1價的酸，即次氯酸，化學(xué)式為：HClO，故〖答案〗為：Cl2O7；HClO；（2）實驗室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制氯氣，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故〖答案〗為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）由題干圖示信息可知，Cl2中的化合價為0價，處于中間價態(tài)，反應(yīng)中化合價既能升高被氧化作還原劑，又能降低被還原作氧化劑，故氯氣既有氧化性又還原性，故〖答案〗為：Cl2中的化合價為0價，處于中間價態(tài)，反應(yīng)中化合價既能升高被氧化作還原劑，又能降低被還原作氧化劑，故氯氣既有氧化性又還原性；（4）工業(yè)常用NaClO3和Na2SO3溶液混合酸化后反應(yīng)制得ClO2氣體，該反應(yīng)中Cl的化合價降低，則S的化合價升高，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得，該反應(yīng)的離子方程式為：2+2H++=2ClO2↑++H2O，故〖答案〗為：2+2H++=2ClO2↑++H2O；（5）消毒效率可用單位質(zhì)量消毒劑得到的電子數(shù)的相對大小來表示，ClO2和Cl2在消毒過程中均會被還原為Cl-，則1molClO2需得到5mole-，而1molCl2需得到2mole-，那么ClO2的消毒效率是Cl2的=2.63倍，故〖答案〗為：2.63；（6）①該反應(yīng)中NaClO中Cl的化合價降低被還原，是氧化劑，而H2O2中O的化合價升高被氧化，是還原劑，一個氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于還原劑，即氧化性：NaClO＞H2O2，故〖答案〗為：＞；②該反應(yīng)中每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mole-，則當(dāng)標準狀況下有11.2LO2生成時，轉(zhuǎn)移電子=1mol，故〖答案〗為：1。20.利用鐵元素價類二維圖可以多角度研究含鐵物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系；請完成下列問題。（1）下列說法正確的是______。A.是堿性氧化物B.是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，能被迅速氧化發(fā)生轉(zhuǎn)化②C.不穩(wěn)定，在加熱情況下可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化⑥D(zhuǎn).硫酸亞鐵片和維生素(具有還原性)同時服用能增強治療缺鐵性貧血的效果（2）檢驗溶液中是否存在的試劑是______。寫出對應(yīng)的離子方程式_____________________________。（3）常用作殺菌消毒劑，生產(chǎn)的反應(yīng)原理是：(未配平)，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。（4）電子工業(yè)需用30%的溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅制造印刷電路板。寫出溶液腐蝕銅的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________________。（5）某中學(xué)實驗小組設(shè)計如下實驗探究亞鐵鹽的性質(zhì)。

實驗方案現(xiàn)象Ⅰ1.0mL0.1mol/L溶液中滴加1.0mL0.5mol/L溶液生成白色沉淀，后沉淀基本變?yōu)榧t褐色Ⅱ1.0mL0.1mol/L溶液中滴加1.0mL0.5mol/L溶液生成白色沉淀，后沉淀顏色幾乎不變①實驗Ⅰ中由白色沉淀生成紅褐色沉淀的化學(xué)方程式______。②對實驗Ⅱ所得白色沉淀展開研究：查閱資料：在溶液中不存在ⅰ?、蛑猩倭堪咨恋?，充分洗滌，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，產(chǎn)生無色氣泡；ⅱ向ⅰ所得溶液中滴入試劑，溶液幾乎不變紅；ⅲ向ⅱ溶液中再滴入少量氯水，溶液立即變?yōu)榧t色。根據(jù)以上現(xiàn)象，實驗Ⅱ中生成的白色沉淀的化學(xué)式為______。（6）測定補鐵劑中鐵元素的含量。計算每片該補鐵劑含鐵元素的質(zhì)量為______g?！即鸢浮剑?）ACD（2）①.KSCN溶液②.Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（3）3：2（4）Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2（5）①.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3②.FeCO3（6）〖解析〗〖祥解〗(5)①Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成紅褐色的Fe(OH)3；②i.?、蛑猩倭堪咨恋?，充分洗滌，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，產(chǎn)生無色氣泡，說明沉淀中含有；ii.向i所得溶液中滴入KSCN試劑，溶液幾乎不變紅，說明溶液中不含F(xiàn)e3+；iii.向ⅱ溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即變?yōu)榧t色，說明溶液中含有Fe2+；(6)m片補鐵劑碾碎后加入足量試劑1過濾得到接近無色的溶液，再加入足量雙氧水、加入足量試劑3，過濾、洗滌后得到紅褐色沉淀為氫氧化鐵，灼燒得到紅棕色固體氧化鐵，通過實驗分析含量，據(jù)此分析解題。（1）A．Fe2O3能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物，A正確；B．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速被氧化為Fe3O4，B錯誤；C．Fe(OH)3不穩(wěn)定，在加熱情況下可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化⑥，反應(yīng)方程式為：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，C正確；D．維生素C具有還原性，能防止Fe2+被氧化，硫酸亞鐵片和維生素C(具有還原性)同時服用能增強治療缺鐵性貧血的效果，D正確；故〖答案〗為：ACD；（2）檢驗溶液中是否存在Fe3+的試劑是KSCN溶液，若含有Fe3+則溶液變?yōu)檠t色，對應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，故〖答案〗為：KSCN溶液；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；（3）反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價由+3升高為+6，F(xiàn)e(NO3)3是還原劑，氯元素化合價由+1降低為-1，KClO是氧化劑，根據(jù)得失電子守恒可配平，該反應(yīng)方程式為：2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故〖答案〗為：3：2；（4）FeCl3溶液腐蝕銅即Cu與FeCl3反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，故〖答案〗為：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；（5）①Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成紅褐色的Fe(OH)3，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故〖答案〗為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；②i.?、蛑猩倭堪咨恋?，充分洗滌，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，產(chǎn)生無色氣泡，說明沉淀中含有；ii.向i所得溶液中滴入KSCN試劑，溶液幾乎不變紅，說明溶液中不含F(xiàn)e3+；iii.向ⅱ溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即變?yōu)榧t色，說明溶液中含有Fe2+；通過以上分析知，實驗Ⅱ中白色沉淀為FeCO3，故〖答案〗為：FeCO3；（6）紅棕色固體是氧化鐵，ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量為g，根據(jù)鐵元素守恒，m片補鐵劑中鐵元素的質(zhì)量為g，所以每片補鐵劑含鐵元素的質(zhì)量為g，故〖答案〗為：。四川省南充高級中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月月考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）1.澳大利亞科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6-9nm，在低于-183℃時，泡沫具有永久磁性。下列說法正確的是（）A.“碳納米泡沫”是一種新型的化合物B.“碳納米泡沫”與石墨互為同素異形體C.石墨轉(zhuǎn)化為“碳納米泡沫”的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D.用激光筆照射“碳納米泡沫”，光線通過時出現(xiàn)明亮的光路〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．“碳納米泡沫”是碳原子構(gòu)成單質(zhì)，故A錯誤；B．同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)屬于同素異形體，“碳納米泡沫”與石墨都屬于碳單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C．石墨轉(zhuǎn)化為“碳納米泡沫”沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．丁道爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，“碳納米泡沫”是純凈物，不屬于膠體，故D錯誤；故〖答案〗為B2.甘肅省張掖七彩丹霞景區(qū)為國家5A級旅游景區(qū)。丹霞地貌的巖層因含有某種物質(zhì)而呈紅色，這種物質(zhì)是（）A.Fe(OH)3 B.Fe2O3 C.Fe(OH)2 D.FeO〖答案〗B〖解析〗【詳析】鐵的化合物中呈紅褐色的是Fe2O3，故丹霞地貌的巖層因含有某種物質(zhì)而呈紅色，這種物質(zhì)是Fe2O3，合理選項是B。3.關(guān)于物質(zhì)的狀態(tài)、俗稱與用途，下列說法錯誤的是（）選項物質(zhì)狀態(tài)俗稱用途AFe3O4黑色晶體磁性氧化鐵制造指南針BNa2CO3白色粉末純堿造紙CNaHCO3白色晶體蘇打焙制糕點DFe2O3紅棕色粉末鐵紅紅色顏料〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．四氧化三鐵是黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵，可用于制造指南針，故A正確；B．碳酸鈉是白色粉末，俗稱純堿，可用于造紙工業(yè)，故B正確；C．碳酸氫鈉是白色晶體，俗稱小蘇打，可用于焙制糕點，故C錯誤；D．氧化鐵是紅棕色粉末，俗稱鐵紅，可用于做紅色顏料，故D正確；故選C。4.根據(jù)所學(xué)知識，下列物質(zhì)不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)為Fe+2FeCl3=3FeCl2，能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)，選項A正確；B．反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)，選項B正確；C．Fe(OH)3→FeO不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)，選項C錯誤；D．反應(yīng)為FeO+2HCl=FeCl2+H2O，能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)，選項D正確；〖答案〗選C。5.把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是（）A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.稀鹽酸〖答案〗C〖解析〗【詳析】鐵與不反應(yīng)，A不符合題意；鐵與反應(yīng)生成和，溶液質(zhì)量減少，B不符合題意：與反應(yīng)，溶解在溶液中，溶液質(zhì)量增加，沒有氣體放出，C符合題意；鐵與稀鹽酸反應(yīng)，溶液質(zhì)量增加，但放出，D不符合題意。6.關(guān)于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗，下列敘述正確的是（）A.容量瓶查漏時，應(yīng)將活塞旋轉(zhuǎn)180°再次檢驗是否漏水B.將10mL濃硫酸沿著瓶口緩慢倒入容量瓶稀釋以配制稀硫酸溶液C.用膠頭滴管滴加液體時，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁D.配制1L0.1mol/L的溶液時可用托盤天平稱量5.85g固體〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由于活塞內(nèi)壁上往往涂有的凡士林不一定很均勻，故檢漏時應(yīng)將活塞旋轉(zhuǎn)180°，再次將容量瓶倒立檢查是否漏水，A正確；B．容量瓶不能作為溶解、稀釋或反應(yīng)和長期貯存溶液的儀器，故將10mL濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩慢倒入水中稀釋并冷卻后，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，B錯誤；C．用膠頭滴管滴加液體時，膠頭滴管不能緊貼試管內(nèi)壁，以免污染試劑，C錯誤；D．托盤天平讀數(shù)只能精確到小數(shù)點后一位，故配制1L0.1mol/L的NaCl溶液時可用托盤天平稱量1L×0.1mol/L×58.5g/mol≈5.9gNaCl固體，D錯誤；故〖答案〗為：A。7.物質(zhì)分類是化學(xué)研究的重要方法之一，下列物質(zhì)分類均正確的一組是（）混合物堿鹽堿性氧化物酸性氧化物膠體A液氧苛性鈉膽礬氧化鐵一氧化碳納米鐵粉B鹽酸燒堿食鹽氧化鈉一氧化氮膠體C84消毒液純堿石灰石四氧化三鐵一氧化二氯淀粉溶液D漂白粉熟石灰蘇打生石灰二氧化硫有色玻璃〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．液氧是純凈物不是混合物，CO是不成鹽氧化物，納米鐵粉是單質(zhì)不是膠體，A不合題意；B．NO是不成鹽氧化物，B不合題意；C．四氧化三鐵不是堿性氧化物，是復(fù)雜的氧化物，C不合題意；D．各物質(zhì)所屬類別均正確，D符合題意；故〖答案〗為：D。8.氯氣在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用比較廣泛。下列有關(guān)氯氣的性質(zhì)說法正確的是（）A.純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰B.鐵在氯氣中劇烈燃燒，會生成氯化鐵固體C.氯氣有漂白性，可以使鮮花褪色D.氯氣和水的反應(yīng)中，水做氧化劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，不是淡藍色火焰，A錯誤；B．鐵在氯氣中劇烈燃燒，會生成氯化鐵固體，B正確；C．氯氣沒有漂白性，使鮮花褪色的是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸，次氯酸有漂白性，C錯誤；D．氯氣和水的反應(yīng)，H、O元素化合價未發(fā)生變化，只有Cl化合價發(fā)生變化，既是氧化劑又是還原劑，D錯誤；〖答案〗選B。9.表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.96g所含電子數(shù)目為B.常溫常壓下，48g和的混合氣體中含有氧原子數(shù)為C.22.4L和的混合氣體平均摩爾質(zhì)量為28g/molD.1mol溶于水，所得溶液中數(shù)目為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．96g所含電子數(shù)目為=，A錯誤；B．已知O2分子和O3分子均由O原子構(gòu)成的，常溫常壓下，48g和的混合氣體中含有氧原子數(shù)為=，B錯誤；C．N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故22.4L和的混合氣體平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，C正確；D．已知溶于水中的Cl2只有部分與H2O反應(yīng)，故1molCl2溶于水，所得溶液中Cl-的數(shù)目小于，D錯誤；故〖答案〗為：C。10.常溫下，下列各粒子能大量共存的是（）A.H+、NH、MnO、Fe2+ B.H+、K+、I-、ClO-CK+、CO、NO、OH- D.Na+、NH、HCO、OH-〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．MnO能氧化Fe2+，MnO、Fe2+不能大量共存，故不選A；B．I-能被ClO-氧化，H+、ClO-能結(jié)合為弱酸HClO，H+、I-、ClO-不能大量共存，故不選B；C．K+、CO、NO、OH-相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選C；D．NH、OH-反應(yīng)生成一水合氨，HCO、OH-反應(yīng)生成，NH、HCO、OH-不能大量共存，故不選D；選C。11.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（）A.氯氣與澄清石灰水反應(yīng)：B.將溶液滴入溶液中至溶液呈中性：C.用醋酸除水垢：D.實驗室防止硫酸亞鐵溶液被氧化：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．澄清石灰水在離子方程式書寫時能拆，故氯氣與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為：，A錯誤；B．將溶液滴入溶液中至溶液呈中性的離子方程式為：，B正確；C．醋酸是弱酸，離子方程式書寫時不能拆，故用醋酸除水垢的離子方程式為：，C錯誤；D．原離子方程式電荷不守恒，故實驗室防止硫酸亞鐵溶液被氧化的離子方程式為：，D錯誤；故〖答案〗為：B。12.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是（）A.CO2（HCl），通過飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶B.NaHCO3溶液（Na2CO3），通入過量的CO2氣體C.Na2O2粉末（Na2O），將混合物在氧氣中加熱D.Na2CO3溶液（NaHCO3），加入適量的NaOH溶液〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由于Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，除去CO2中的，不能通過飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶，而應(yīng)該通過飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，A符合題意；B．由反應(yīng)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3，通入過量的CO2氣體，B不合題意；C．由反應(yīng)2Na2O+O22Na2O2可知，除去Na2O2粉末中少量的Na2O，可將混合物在氧氣中加熱，C不合題意；D．由反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O可知，除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3，可以加入適量的NaOH溶液，D不合題意；故〖答案〗為：A。13.下列實驗操作或方法正確的是（）A.實驗室制氯氣B.驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性C.配制100mL0.100mol/L溶液 D.制備并觀察氫氧化亞鐵〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．實驗室制氯氣應(yīng)為與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，稀鹽酸與不反應(yīng)，實驗裝置應(yīng)為固液加熱反應(yīng)制備氣體的裝置，A錯誤；B．碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性差應(yīng)在內(nèi)管中不直接加熱而分解，碳酸鈉直接加熱不分解，更好的體現(xiàn)二者的穩(wěn)定性，此裝置不能驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，B錯誤；C．配制100mL0.100mol/L溶液，應(yīng)選100ml容量瓶定容，不應(yīng)在燒杯中定容，另外100ml應(yīng)為溶液的體積而不是水的體積，C錯誤；D．氫氧化亞鐵易被氧氣氧化生成氫氧化鐵，制備并觀察氫氧化亞鐵實驗時應(yīng)排凈裝置中空氣，鐵與稀硫酸生成的氫氣可以排凈裝置中空氣，然后利用氫氣產(chǎn)生壓強差，將A試管中硫酸亞鐵溶液壓入試管B中，在試管B中生成氫氧化亞鐵白色沉淀，D正確；〖答案〗選D。14.下列選項中的四種物質(zhì)按照轉(zhuǎn)化關(guān)系不能實現(xiàn)的是（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略）選項甲乙丙丁轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)BC稀硫酸D濃鹽酸〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Na在O2中加熱生成Na2O2，方程式為：2Na+O2Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，A不合題意；B．Fe在純凈的氧氣中燃燒生成Fe3O4，方程式為：3Fe+2O2Fe3O4，F(xiàn)e3O4在加熱條件下被CO還原為Fe，方程式為：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，B不合題意；C．Cu與稀硫酸不反應(yīng)，C符合題意；D．Ca(OH)2與Cl2反應(yīng)生成Ca(ClO)2，反應(yīng)方程式為：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，方程式為：Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，D不合題意；故〖答案〗為：C。15.下圖橫坐標、縱坐標分別表示一定條件下氧化劑的氧化性、還原劑的還原性由弱到強的變化，1、2、3點表示了橫縱坐標對應(yīng)微粒在水溶液中反應(yīng)的產(chǎn)物。下列說法正確的是（）A.反應(yīng)1中的S失電子表現(xiàn)氧化性B.反應(yīng)2的離子方程式為：C.反應(yīng)3的產(chǎn)物a是 D.從圖可推得能氧化、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)1中SO2的S元素化合價由+4價升高到+6價，失去2個電子，表現(xiàn)還原性，A錯誤；B．根據(jù)電荷守恒、原子守恒可得反應(yīng)2的離子方程式為：，B錯誤；C．反應(yīng)3中Cl2作氧化劑，還原產(chǎn)物a是，C錯誤；D．從圖可推得氧化性：Cl2>Fe3+>I2，所以Cl2能氧化、SO2，D正確；故選D。16.現(xiàn)有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、、Ba2+、、Cl-、?，F(xiàn)取兩份各100mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.17g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.63g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，剩余沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（）A.一定存在、、，一定不存在Ba2+、Cl-B.一定存在、、，可能存在K+C.溶液中一定存在K+，且c(K+)至少有0.5mol/LD.c()＜c()＝0.02mol/L〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.17g，氣體是NH3，說明溶液中一定含有，且其物質(zhì)的量為n()=；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.63g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，此沉淀為BaSO4，故其物質(zhì)的量n()=，則也一定含有，且其物質(zhì)的量為n()=，由于Ba2+與、會發(fā)生沉淀反應(yīng)而不能大量共存，則溶液中不能含有Ba2+。根據(jù)電中性原則得出溶液中一定含有陽離子K+，而Cl-不一定存在，據(jù)此選擇即可?！驹斘觥緼．根據(jù)上述分析可知，溶液中一定存在、、、K+，一定不存在Ba2+，可能含有Cl-，A錯誤；B．根據(jù)上述分析可知，溶液中一定存在、、、K+，B錯誤；C．溶液中含有、、、K+，若溶液中不存在Cl-，根據(jù)電荷守恒n()+n(K+)=2n()+2n()，0.01mol+n(K+)=2×0.01mol+2×0.02mol，n(K+)=0.05mol，溶液體積是0.1L，故c(K+)=，若溶液中不存在Cl-，則c(K+)=0.5mol/L，若溶液中存在Cl-，則c(K+)＞0.5mol/L，故溶液中c(K+)至少有0.5mol/L，C正確；D．n()=0.01mol，c()=；c()=，故c()＜c()＝0.2mol/L，D錯誤；故合理選項是C。二、非選擇題（本題共4個大題，共52分）17.根據(jù)所學(xué)知識填寫下列空白：（1）現(xiàn)有十種物質(zhì)：①氣體②石墨③④⑤溶液⑥⑦⑧熔融⑨液氨⑩稀硫酸。能導(dǎo)電的是____________（填所給物質(zhì)的序號，以下相同）；屬于電解質(zhì)的是_____________。（2）寫出與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。（3）每年10月23日上午6：02到晚上6：02被譽為“摩爾日”（MoleDay），這個時間的美式寫法為6：0210/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)相似。①中含有個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為______。②等質(zhì)量的和的物質(zhì)的量之比為______。③下列給出的幾組物質(zhì)中：標準狀況下體積最大的是______（填序號）。①1g②個③54g④6.72L（4）由和組成的混合氣體在同溫、同壓下與的密度相同，則混合氣體中的體積分數(shù)為______?！即鸢浮剑?）①.②④⑤⑧⑩②.①⑦⑧（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（3）①.②.16：17③.①（4）25%〖解析〗（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由移動的離子或者電子，故上述物質(zhì)中能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)是②④⑤⑧⑩；電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，所有的酸、堿、鹽、水和大多數(shù)金屬氧化物均為電解質(zhì)，故屬于電解質(zhì)的是①⑦⑧，故〖答案〗為：②④⑤⑧⑩；①⑦⑧；（2）Fe與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故〖答案〗為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（3）①amolH2SO4中含有4amol氧原子，即b個氧原子，即4amol×NAmol-1=b，NA=mol-1，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為，故〖答案〗為：；②等質(zhì)量NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為：：=16：17，故〖答案〗為：16：17；③①1g標準狀況下體積為：=11.2L，②個標準狀況下的體積為：=8.96L，③54gH2O在標準狀況下的體積約為54mL，④6.72L，故體積最大的是①，故〖答案〗為：①。（4）根據(jù)阿伏伽德羅定律及推論可知，同溫同壓下氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，故由CH4和O2組成的混合氣體在同溫、同壓下與CO的密度相同，即CH4和O2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，設(shè)混合氣體中CH4為xmol，O2為ymol，則=28，解得：y=3x，混合氣體中CH4的體積分數(shù)為==25%，故〖答案〗為：25%。18.生活中有很多含鈉、含氯的化合物。請結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識，回答下列問題。（1）在過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)中，每消耗1mol過氧化鈉固體，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______。(用含的表達式表達)（2）“84消毒液”能有效殺滅病毒，其說明書中有如下信息：質(zhì)量分數(shù)為25%、密度為、凈含量為1000mL、請稀釋后使用。①該“84消毒液”中的物質(zhì)的量濃度為______。(計算結(jié)果保留至小數(shù)點后一位)②現(xiàn)實驗室需要用上述溶液配制400mL0.2mol/L的溶液。則需量取______mL上述溶液，需使用的主要儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、______、______。③實驗時遇到下列情況，會導(dǎo)致溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是______(填標號)。A．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理B．稱量使用的砝碼已生銹(鐵銹未脫落)C．溶解時使用的燒杯及玻璃棒未洗滌D．溶解后沒有冷卻便進行移液E．定容時俯視刻度線F．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后未做處理（3）若所配制的Na2CO3溶液中混有NaHCO3，為確定其純度，向混合溶液中滴加稀鹽酸(假設(shè)生成的氣體完全逸出)，記錄生成二氧化碳的體積和消耗鹽酸的體積并繪制圖像如上圖，在消耗HCl的體積為4~9階段時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，混合溶液中純堿和小蘇打的物質(zhì)的量之比為______?！即鸢浮剑?）NA（2）①.4.0②.25.0③.500mL容量瓶④.膠體滴管⑤.BDE（3）①.+H+=CO2↑+H2O②.4：1〖解析〗（1）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2既是氧化劑也是還原劑，每消耗1mol過氧化鈉固體，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol，電子數(shù)為NA，故〖答案〗為：NA；（2）①該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度為c=≈4.0mol/L，故〖答案〗為：4.0；②根據(jù)稀釋定律可知，需要量取4.0mol/L的NaClO溶液的體積為：=0.025L=25.0mL，配制NaClO溶液時需用的主要儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶；故〖答案〗為：25.0；500mL容量瓶；膠體滴管；③A．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理，對溶液物質(zhì)的量濃度無影響，A不合題意；B．稱量使用的砝碼已生銹，使樣品質(zhì)量增加，濃度偏高，B符合題意；C．溶解時使用的燒杯及玻璃棒未洗滌，轉(zhuǎn)移進容量瓶的樣品減小，濃度偏低，C不合題意；D．溶解后沒有冷卻便進行定容，恢復(fù)室溫后溶液體積偏小，濃度偏高，D符合題意；E．定容時俯視刻度線，使溶液體積偏小，濃度偏高，E符合題意；F．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后未做處理，不影響濃度大小，F(xiàn)不合題意；故選：BDE；（3）V(HCl)的體積為4～9階段的反應(yīng)為：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O其離子方程式為：+H+=CO2↑+H2O；V(HCl)的體積為0～4階段的反應(yīng)為：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，設(shè)鹽酸的物質(zhì)的量為4mol，則樣品中的碳酸鈉為4mol，生成的碳酸氫鈉為4mol，則V(HCl)的體積為4～9階段的反應(yīng)為：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，消耗的鹽酸為5mol，樣品中的碳酸氫鈉為：5mol-4mol=1mol，則純堿和小蘇打的物質(zhì)的量之比為4：1，故〖答案〗為：+H+=CO2↑+H2O；4：1。19.氯及其化合物有重要用途，Cl2和ClO2氣體均常用于自來水消毒。以上是氯元素的“價類二維圖”的部分信息。請回答下列問題：（1）根據(jù)圖中信息寫出、的化學(xué)式：___________________、_____________。（2）請寫出實驗室制氯氣的離子反應(yīng)方程式：______________________________。（3）氯氣既有氧化性又還原性，結(jié)合上圖說明理由：______________________________。（4）工業(yè)常用和溶液混合酸化后反應(yīng)制得氣體，該反應(yīng)的離子方程式為：__________________________。（5）消毒效率可用單位質(zhì)量消毒劑得到的電子數(shù)的相對大小來表示。和在消毒過程中均會被還原為，那么的消毒效率是的______倍。（計算結(jié)果保留至小數(shù)點后兩位）（6）84消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導(dǎo)致游泳池藻類快速生長，池水變綠。其原理為，反應(yīng)產(chǎn)生的促進藻類快速生長。①該反應(yīng)說明氧化性：NaClO______H2O2（填“>”或“<”）。②當(dāng)標準狀況下有11.2LO2生成時，轉(zhuǎn)移電子______mol?！即鸢浮剑?）①.Cl2O7②.HClO（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（3）Cl2中的化合價為0價，處于中間價態(tài)，反應(yīng)中化合價既能升高被氧化作還原劑，又能降低被還原作氧化劑，故氯氣既有氧化性又還原性（4）2+2H++=2ClO2↑++H2O（5）2.63（6）①.＞②.1〖解析〗（1）由圖可知，Y為+7的氧化物，化學(xué)式為：Cl2O7，Z為+1價的酸，即次氯酸，化學(xué)式為：HClO，故〖答案〗為：Cl2O7；HClO；（2）實驗室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制氯氣，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故〖答案〗為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）由題干圖示信息可知，Cl2中的化合價為0價，處于中間價態(tài)，反應(yīng)中化合價既能升高被氧化作還原劑，又能降低被還原作氧化劑，故氯氣既有氧化性又還原性，故〖答案〗為：Cl2中的化合價為0價，處于中間價態(tài)，反應(yīng)中化合價既能升高被氧化作還原劑，又能降低被還原作氧化劑，故氯氣既有氧化性又還原性；（4）工業(yè)常用NaClO3和Na2SO3溶液混合酸化后反應(yīng)制得ClO2氣體，該反應(yīng)中Cl的化合價降低，則S的化合價升高，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得，該反應(yīng)的離子方程式為：2+2H++=2ClO2↑++H2O，故〖答案〗為：2+2H++=2ClO2↑++H2