2023-2024學年陜西省寶雞市金臺區(qū)高二上期期中考試化試題（解析版）

PAGEPAGE3陜西省寶雞市金臺區(qū)2023-2024學年高二上學期期中考試注意事項：1.2.答卷前請考生務必將試卷及答題紙內的信息項目填涂清楚。3.請將。4.考試結束后，只需交回答題紙。可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16一、選擇題(本題共20小題，每題2分，共40分，在每題列出的四個選項中，只有一個選項符合題意)1.化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法不正確的是（）A.生活中用明礬凈水，可加速水中懸浮物沉降B.廢舊鋼材焊接前，可用飽和NH4Cl溶液處理焊點的鐵銹C.將草木灰與NH4Cl混合施用，可更好地為植物全面提供N、K兩種營養(yǎng)元素D.水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，而后用酸除去2.下列實驗裝置及表述正確的是（）ABCD測定鋅與稀硫酸反應速率測定中和熱制備Fe(OH)2酸式滴定管中剩余溶液38.40mLA.A B.B C.C D.D3.下列說法中正確的是（）A.能夠自發(fā)進行的反應一定能迅速進行B.ΔH-TΔS＜0的反應，不需要任何條件就可自發(fā)進行C.冰在室溫下自動熔化成水，這是熵增的過程D.X(s)+bY(g)=3Z(g)ΔH＜0，該反應若能自發(fā)，必須滿足b＜34.下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（）A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-483.6kJ·mol-1則氫氣的燃燒熱為483.6kJ·mol-1B.C.已知1mol酸和1mol堿發(fā)生中和反應生成1mol水，這時的反應熱叫中和熱D.已知H2(g)+I2(s)2HI(g)ΔH=+106kJ·mol-1，雖然該反應為可逆反應，但該反應的焓變仍可通過一定的實驗方法測得5．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中能量變化如圖所示。下列有關敘述正確的是（）A.該反應的逆反應為放熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數B.使用催化劑可以改變反應的活化能，但不能改變反應熱C.該反應中，反應物斷鍵所需的總能量大于生成物成鍵所放的總能量D.恒溫恒容條件下通入氦氣，使單位體積內O2的活化分子數增大6．已知反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡。下列敘述正確的是（）A.升高溫度，K增大 B.減小壓強，n(CO2)增加C.更換高效催化劑，CO轉化率增大 D.充入一定量的氮氣，n(H2)不變7.甲酸(HCOOH)的下列性質中，不能證明它是弱電解質的是（）A.溶液中HCOOH和HCOO-共存B.0.1mol/LHCOOH溶液的pH大于1C.10mL1mol/LHCOOH恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應D.同濃度的HCOOH溶液的導電性比鹽酸溶液的弱8.現有①CH3COOH②HCl③H2SO4三種溶液，下列說法不正確的是（）A.pH相同時，其物質的量濃度由大到小的順序是①>②>③B.物質的量濃度相同時，其pH由大到小的順序是①>②>③C.中和等量的燒堿溶液，需等物質的量濃度的①②③三種酸溶液的體積比為2：2：1D.用相同大小的鐵片與少量pH相同的三種溶液制取氫氣，收集相同體積的氣體所需時間①>②=③9．經測定某溶液中只含有NH、Cl-、H+、OH-四種離子，下列說法不正確的是（）A．①② B．③④ C．②③ D．①④10.室溫下，水的電離達到平衡：H2OH++OH-。下列敘述不正確的是（）A.向水中加入少量金屬Na，平衡正向移動，c(OH-)增大B.向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動，Kw變小C.向水中加入少量NaHSO4，水的電離程度減小，c(H+)增大D.向水中加入少量NaCl固體，溶液呈中性，水的電離平衡不移動11.下列說法正確的是（）A.常溫下，pH=12的NaOH溶液中，c(OH-)=1×10-12mol·L-1B.常溫下，由水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1，則該溶液一定呈堿性C.中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物質的量相同D.常溫下，用水稀釋0.1mol·L-1的醋酸溶液的過程中，H+的物質的量增大12.已知溫度T時水的離子積常數為KW，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是（）A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中，c(H+)=mol.L-1D.混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)13．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如下，則下列判斷不正確的是（）實驗編號c(HA)/mol·L-1c(NaOH)/mol·L-1反應后溶液pH甲0.10.1pH=9乙c10.2pH=7A.c1一定大于0.2B.HA的電離方程式是HAH++A-C.乙反應后溶液中：c(Na+)=c(HA)+c(A-)D.甲反應后溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)14．25℃時CaCO3溶于水達飽和，其物質的量濃度為5.0×10-5mol·L-1，該溫度下CaCO3的Ksp為（）A．5.0×10-5 B．2.5×10-9 C．5.0×10-10 D．1.0×10-1015.設NA為阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是（）A.1L0.5mol·L-1K2CO3溶液中，陰、陽離子總數大于1.5NAB.25℃時，1LpH=12的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.01NAC.含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的鎂反應，轉移電子數小于0.2NAD.標準狀況下8.96L氫氣、一氧化碳混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數目為0.2NA16．一定溫度下，AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)體系中，c(Ag+)和c(Cl-)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.a、b、c三點對應的Ksp相等B.d點的溶液為AgCl的不飽和溶液C.AgCl在c點的溶解度比b點的大D.AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag+)＝c(Cl-)17．某溫度下氣體反應體系達到化學平衡，平衡常數K=，恒容時，若溫度適當降低，F的濃度增加，下列說法正確的是（）18．在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g)，已知該反應的平衡常數與溫度的關系如下表：下列說法不正確的是（）溫度/℃2580230平衡常數5×10421.9×10-5A.上述生成Ni(CO)4的反應為放熱反應B.25℃時反應Ni(CO)4(g)?Ni(s)+4CO(g)的平衡常數為2×10-5C.在80℃時，測得某時刻Ni(CO)4、CO的濃度均為0.5mol·L-1，則此時v正>v逆D.80℃達到平衡時，測得n(CO)=0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L19.在水的電離平衡中，c(H+)和c(OH-)的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A.圖中溫度：B.圖中A、D、E三點Kw間的關系：E>A>DC.曲線a、b均代表純水的電離情況D.B點時，將c(H+)=1.0×10-2mol·L-1的鹽酸與由水電離的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性20．自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉變?yōu)殂~藍(CuS)。請根據以上事實分析下列說法正確的是（）A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性C．CuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓D．整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應二、填空21（12分）碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及其化合物是人類生產生活的主要能源物質。已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1=-99.0kJ·mol-1。（1）該反應的熵變ΔS_______0(填“>”、“＜”或“=”)，該反應在_______(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)條件下較易自發(fā)進行。（2）（3）已知1g液態(tài)甲醇完全燃燒放出的熱量為22.7kJ(298K、1.01×105Pa時測定)。該條件下甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：______________________。（4）在1L恒容密閉容器中充入一定量CH3OH發(fā)生反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4，測得CH3OH的濃度與溫度的關系如圖所示：則ΔH4____(填“＞”“＜”或“=”)0，說明理由_____。22．（14分）以下是關于合成氨的有關問題，請回答：（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.5mol的H2在一定條件下發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH<0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0.2mol。則5分鐘內該反應的速率v(H2)=______，當平衡時c(N2)=_______，此時H2的轉化率為_______%，此條件下該反應的平衡常數為_______。（2）平衡后，若想提高H2的轉化率，可以采取的措施有_______。A．加了催化劑B．增大容器體積C．降低反應體系的溫度D．加入一定量N2（3）若在上述2L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣發(fā)生上述反應，其化學平衡常數K與溫度T的關系如表所示：T/℃200300400KK1K20.5①試比較K1、K2的大小，K1_______K2(填“>”、“<”或“=”)；②400℃時，某時刻測得此容器中NH3、N2和H2物質的量分別為2mol、2mol和2mol，則此時該反應向_______進行(填“正反應”、“逆反應”或“已平衡”)。23.（14分）某同學用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定待測醋酸的濃度。（1）選用圖一中儀器_____(填“A”或“B”)取待測醋酸25.00mL于錐形瓶中，滴加2滴_______作指示劑。（2）滴定中，滴定管液面的位置如圖二表示，其讀數為_______mL。（3）排除堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖三所示操作中的_______（選填序號），然后小心操作使尖嘴部分充滿堿液。（4）滴定到達終點的現象是____________。（5）該同學三次實驗數據如下表所示。根據表中數據計算待測醋酸的濃度是_____mol·L-1。實驗編號待測醋酸的體積/mL滴定前NaOH溶液的體積讀數/mL滴定后NaOH溶液的體積讀數/mL125.000.9827.70225.000.7128.02325.000.6427.42（6）以下操作會導致測定結果偏低的是______(填序號)。①配制標準溶液的固體NaOH中含有KOH雜質②滴定前盛放醋酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥③滴定前讀數時仰視，滴定后俯視④滴定前未排出滴定管尖嘴的氣泡，滴定后氣泡消失⑤酸式滴定管使用前，水洗后未用待測醋酸潤洗24.（12分）根據電離平衡常數(用Ka表示)的大小可以判斷弱電解質的相對強弱。25℃時，有關物質的電離平衡常數如下表所示：酸H2SHClOH2CO3H2SO3電離平衡常數(25℃)Ka1=1.1×10-7Ka2=1.3×10-13Ka1=4.0×10-8Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ka1=1.4×10-2Ka2=6.0×10-8（1）25℃時，H2S、HClO、H2CO3、H2SO3的酸性由強到弱的順序為：______________。（2）25℃時，0.01mol·L-1的HClO溶液中的c(H+)為______，將此HClO溶液加水稀釋(設溫度不變)，下列各量增大的是_______(填寫字母)。A.c(H+)B.c(H+)·c(OH-)C.c(H+)/c(HClO)D.c(OH-)/c(H+)（3）相同條件下，0.1mol·L-1下列溶液中，pH最大的是_______。A.NaHSO4B.NaClC.Na2CO3D.Na2SO3（4）根據H2SO3的電離平衡常數計算25℃時0.06mol·L-1Na2SO3溶液的pH=_____。(忽略的第二步水解)（5）25℃時，向NaClO溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應的離子方程式為_______。25．（8分）已知常溫時Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10-38，若Fe3+離子在溶液中的濃度小于1×10-5mol·L-1時就可以認為Fe3+離子已經沉淀完全。若此溶液中c(Fe3+)＝0.01mol·L-1：（已知Ksp[Mg(OH)2]＝4×10-12，lg5＝0.7)（1）Fe3+開始沉淀時溶液中c(OH-)約為______mol·L-1。（2）當Fe3+沉淀完全時溶液中pH約為____________。（3）A．尚未開始沉淀B．已經開始沉淀C．已經沉淀完全（4）在含有少量Fe3+的Mg2+溶液中______（填“可以”或“不可以”）用調節(jié)pH的方法來除去Fe3+。

——★參考答案★——一、選擇題(本題共20小題，每題2分，共40分，在每題列出的四個選項中，只有一個選項符合題意)1-5CACDB6-10DCDBB11-15DCCBC16-20CACDD二、填空21（12分）（1）＜低溫（2）+29.84kJ·mol-1（3）（4）<溫度越高，達到平衡所需時間越短，可知反應溫度T1＞T2。再由平衡時甲醇的濃度可知溫度為T2時甲醇濃度小，降低溫度，平衡向正向移動，則正反應為放熱反應，因此ΔH4<0（其它合理描述酌情給分）22．（14分）(1)

0.03mol/(Lmin)

0.05mol/L

60%200(2)CD(3)

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正反應方向23.（14分）（1）B酚酞（2）22.80（3）③（4）加入半滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內不變色（5）0.1070（6）③⑤24.（12分）（1）H2SO3、H2CO3、H2S、HClO（2）2×10-5mol/LCD（3）D（4）10（5）25．（8分）（1）2.0×10﹣12mol/L（2）3.3(3)A（4）可以〖解析〗1.〖答案〗C〖解析〗A．明礬溶于水電離產生的鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，所以明礬可以用于凈水，故A正確；B．氯化銨為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，能夠與鐵銹反應生成可溶性物質，故B正確；C．草木灰含碳酸鉀，碳酸根離子與銨根離子發(fā)生雙水解，生成一水合氨，一水合氨分解生成氨氣，降低肥效，故C錯誤；D．CaSO4轉化為CaCO3的離子方程式為：CaSO4(s)+CO(aq)=CaCO3(s)+SO(aq)，碳酸鈣易和酸反應除去，故D正確；故選：C。2.〖答案〗A〖解析〗A．鋅與硫酸反應生成氫氣，可以測定單位時間產生氣體的體積或者生成單位體積的氣體所需時間來測量反應速率，A正確；B．溫度計應該測量混合溶液的溫度，放入小燒杯中，B錯誤；C．氫氧化亞鐵易被氧化，膠頭滴管應深入溶液以下，C錯誤；D．酸式滴定管中下端沒有刻度，故剩余的溶液體積大于38.40mL，D錯誤；故選A。3.〖答案〗C〖解析〗A．△G<0反應自發(fā)進行，能自發(fā)進行，反應速率不一定大，如金屬的腐蝕，故A錯誤；B．反應自發(fā)進行條件是△H-T△S<0，反應自發(fā)進行不一定不需要任何條件，高錳酸鉀受熱分解，故B錯誤；C．同種物質熵值：液體＞固體，則冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的過程，故C正確；D．根據△H-T△S<0，ΔH＜0，△S＞0，任何溫度下都可自發(fā)進行，則需滿足b＜3；ΔH＜0，△S＜0，低溫條件下也可自發(fā)進行，則滿足b＞3，故D錯誤；故〖答案〗選：C。4.〖答案〗D〖解析〗A．氫氣的燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol，故A錯誤；B．合成氨反應為可逆反應，可逆反應不可能完全反應，所以無法由將0.5mol氮氣和1.5mol氫氣置于密閉容器中充分反應生成氨氣放出熱量19.3kJ計算反應的焓變，故B錯誤；C．中和熱為稀的強酸溶液和稀的強堿溶液反應生成1mol水放出的熱量，故C錯誤；D．氫氣與碘蒸氣生成碘化氫的反應為可逆反應，但可逆反應的焓變仍可通過測定消耗一定量的反應物或生成物放出的熱量的實驗方法直接測得，故D正確；故選D。5.〖答案〗B〖解析〗A．由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，則正反應為放熱反應，逆反應為吸熱反應，升高溫度，提供能量，能增大活化分子百分數，故A錯誤；B．加入催化劑后反應的活化能降低，但不能改變反應的起始狀態(tài)，所以反應的焓變不變，故B正確；C．該反應為放熱反應，反應物斷鍵所需的總能量小于生成物成鍵所放的總能量，故C錯誤；D．恒溫恒容條件下通入氦氣，此時容器體積不變，則單位體積內O2的活化分子數不變，故D錯誤；故選：B。6．〖答案〗D〖解析〗A．該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，K減小，A錯誤；B．該反應前后氣體系數之和相等，減小壓強對平衡無影響，n(CO2)不變，B錯誤；C．催化劑只改變反應速率，不影響平衡轉化率，C錯誤；D．壓強恒定，充入一定量的氮氣，容器體積增大，反應物和生成物的分壓降低，但由于該反應平衡不受壓強影響，所以平衡不移動，n(H2)不變，D正確；綜上所述〖答案〗為D。7.〖答案〗C〖解析〗A．溶液中和共存說明甲酸存在電離平衡，即甲酸為弱電解質，故A正確；B．0.1mol/LHCOOH溶液的pH大于1，說明溶液中濃度小于0.1mol/L，即甲酸不完全電離，為弱電解質，故B正確；C．10mL1mol/LHCOOH恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應，是酸堿中和反應，不能說明甲酸為弱電解質，故C錯誤；D．同濃度的HCOOH溶液的導電性比鹽酸溶液的弱，說明甲酸溶液中自由離子濃度小于鹽酸，即甲酸不完全電離，故D正確；故選C。8.〖答案〗D〖解析〗A．當它們pH相同時，溶液中氫離子濃度相同，假設提供1mol/L的氫離子，需要醋酸濃度應大于1mol/L；需要②溶液濃度為1mol/L；、需要③H2SO4溶液濃度為0.5mol/L；其物質的量濃度由大到小排列的是①＞②＞③，A正確；B．當它們的物質的量濃度相同時，假設濃度都是1mol/L；①CH3COOH溶液電離出氫離子濃度小于1mol/L、②HCl電離出氫離子濃度為1mol/L、③H2SO4，電離出的氫離子濃度為2mol/L；pH由大到小排列的是①＞②＞③，B正確；C．中和等量的燒堿溶液，假設氫氧化鈉物質的量為1mol，需要①醋酸1mol，需要②HCl1mol；需要③H2SO40.5mol；需同濃度的三種酸溶液的體積比為2∶2∶1，C正確；D．pH相同的①、②、③三溶液，開始的H+濃度相同，隨著反應的進行，醋酸繼續(xù)電離出H+，反應速率快，而鹽酸和硫酸不再電離，H+濃度不變，反應速率不變，故收集相同體積的氣體所需時間①<②=③，D錯誤。故選D。9．〖答案〗B〖解析〗①溶液中一定存在電荷守恒，此溶液共有四種離子，則必有則存在c(H+)+c(NH)=c(OH-)+c(Cl-)，故①正確；②若溶液中c(NH)=c(Cl-)，根據電荷守恒知c(OH-)=c(H+)，則該溶液一定顯中性，故②正確；③NH4Cl溶液水解顯酸性，溶液中離子中c(H+)＞c(OH-)，故③錯誤；④若溶液中c(OH-)＞c(H+)，則溶液呈堿性，氯化銨溶液呈酸性，要使溶液呈堿性，則溶液中一定含有NH3·H2O，則溶液中溶質一定為NH4Cl和NH3·H2O，故④錯誤；〖答案〗為：B。10.〖答案〗B〖解析〗A．向水中加入少量金屬Na，Na會和H2O反應，其本質是Na和水電離產生的H+反應，使得c(H+)減小，平衡正向移動，c(OH-)增大，A正確；B．向水中加入少量CH3COOH，CH3COOH的電離程度大于水的電離，使得c(H+)增大，平衡逆向移動；但是溫度不變，KW也不變，B錯誤；C．NaHSO4是強酸的酸式鹽，在水中完全電離出Na+、H+和，故向水中加入少量NaHSO4，使得c(H+)增大，平衡逆向移動，水的電離程度減小，C正確；D．NaCl對水的電離無影響，向水中加入少量NaCl固體，溶液呈中性，水的電離平衡不移動，D正確；故選B。11.〖答案〗D〖解析〗A．常溫下，Kw=1.010-14，pH=12的NaOH溶液中，c(H+)=10-12mol/L，故c(OH-)=10-2mol/L，A錯誤；B．常溫下，加酸或加堿都可以抑制水的電離，當水電離出的，該溶液可能是堿溶液也可能是酸溶液，B錯誤；C．一水合氨是弱堿，中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，氨水所需HCl的物質的量更多，C錯誤；D．常溫下，用水稀釋0.1的醋酸溶液，越稀越電離，和CH3COO-的物質的量均增大，但濃度減小，D正確；故選D。12.〖答案〗C〖解析〗A.沒有給具體的溫度和酸、堿的強弱，A錯誤；B.由于沒有給具體的溫度，pH=7，不一定是中性，B錯誤；C.判斷溶液呈中性的依據只能是c(H+)=c(OH-)，此時c(H+)=mol·L-1，C正確；D.根據電荷守恒，不論溶液是酸性、中性、還是堿性，都成立，D錯誤；故合理選項為C。13．〖答案〗C〖解析〗由甲實驗數據可知，等濃度等體積的一元酸HA和NaOH溶液混合后溶液恰好生成NaA，反應后的溶液pH=9，可知NaA為強堿弱酸鹽，所以HA為一元弱酸，據此分析。A．HA是弱酸，與等體積、等濃度的NaOH溶液混合反應后恰好生成NaA，溶液應顯堿性，要溶液顯中性，HA應過量，故c1一定大于0.2，A正確；B．根據上述分析可知HA為一元弱酸，電離方程式為：HAH++A-，B正確；C．乙反應后溶液的pH為7，c(OH-)＝c(H+)，根據電荷守恒可知c(Na+)=c(A-)，C錯誤；D．甲反應后溶液恰好生成NaA，溶液顯堿性，所以NaA溶液中離子濃度的大小順序為c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，D正確；〖答案〗為：C。14．〖答案〗B〖解析〗CaCO3溶于水達飽和，其物質的量濃度為5.0×10﹣5mol/L，CaCO3飽和溶液中c（Ca2+）＝c（CO32﹣）＝5.0×10﹣5mol?L﹣1，Ksp＝5.0×10﹣5mol?L﹣1×5.0×10﹣5mol?L﹣1＝2.5×10﹣9mol2/L2，故選：B。15.〖答案〗C〖解析〗A．碳酸鉀是強堿弱酸鹽，碳酸根離子在溶液中發(fā)生水解反應使溶液中陰離子物質的量增大，則1L0.5mol/L碳酸鉀溶液中陰、陽離子總數大于0.5mol/L×1L×3×NAmol-1=1.5NA，故A正確；B．25℃時，1LpH=12的氫氧化鈉溶液中含有的氫氧根離子的數目為0.01mol/L×1L×NAmol-1=0.01NA，故B正確；C．濃硫酸與足量的鎂反應時，濃硫酸會變?yōu)橄×蛩幔瑵饬蛩崤c鎂反應生成硫酸鎂、二氧化硫和水，2mol濃硫酸反應轉移2mol電子，稀硫酸與鎂反應生成硫酸鎂和氫氣，2mol稀硫酸反應轉移4mol電子，則含0.2mol硫酸的濃硫酸與足量的鎂反應，轉移電子數介于0.2mol×NAmol-1=0.2NA和0.4mol/L×NAmol-1=0.4NA之間，屬于反應轉移電子數大于0.2NA，故C錯誤；D．1mol氫氣和1mol一氧化碳完全燃燒均消耗0.5mol氧氣，則標準狀況下，氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數目為×0.5×NAmol-1=0.2NA，故D正確；故選C。16．〖答案〗C〖解析〗A.溫度相同，溶度積相同，則a、b、c三點對應的Ksp相等，故A正確；B.d點c（Ag+）?c（Cl﹣）＜Ksp，無固體析出，為不飽和溶液，故B正確C.增大c（Cl﹣），溶解平衡逆向移動，則AgCl在c點的溶解度比b點的小，故C錯誤；D.飽和溶液中存在AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq），則AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c（Ag+）＝c（Cl﹣），故D正確；故選：C。17．〖答案〗A〖解析〗A．已知反應為氣體反應體系，根據該反應的平衡常數表達式K=可知，該反應的化學方程式為2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)，A正確；B．降低溫度，活化分子百分數減小，有效碰撞幾率減小，反應速率減慢，B錯誤；C．若溫度適當降低，F的濃度增加，說明降溫平衡逆向進行，則該反應為吸熱反應，該反應的焓變?yōu)檎担珻錯誤；D．溫度不變，平衡常數不發(fā)生改變，D錯誤；〖答案〗選A。18.〖答案〗C〖解析〗A．由表中數據可知，溫度越高平衡常數越小，說明升高溫度平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為放熱反應，A正確；B．25°C時反應Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g)的平衡常數為5×104，相同溫度下，對于同一可逆反應的正、逆反應平衡常數互為倒數，故25°C時反應Ni(CO)4(g)?Ni(s)+4CO(g)的平衡常數為=2×10-5，B正確；C．濃度商Qc===8，大于80°C平衡常數2，故反應進行方向逆反應進行，v(正)＜v(逆)，C錯誤；D．80°C達到平衡時，測得n(CO)=0.3mol，c(CO)==1mol/L，由于K=，故c[Ni(CO)4]=K·c4(CO)=2×1mol/L=2mol/L，D正確；故選C。19.〖答案〗D〖解析〗A．水是弱電解質，電離需吸收能量，溫度升高，c(H+)、c(OH-)增大，c(H+)·c(OH-)增大，根據圖象可知：在溫度為T1時Kw=c(H+)·c(OH-)=10-12；在溫度為T2時Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14，所以溫度：T1＞T2，A錯誤；B．水的離子積常數Kw只與溫度有關，溫度越高，Kw=c(H+)·c(OH-)就越大，溫度相同，則Kw相同，根據A、D、E所處的溫度可知三點Kw間的關系：A=D=E，B錯誤；C．曲線a、b中只有在c(H+)=c(OH-)才可能代表在同一溫度下純水的電離情況，即只有A、B、C三點才表示純水情況，曲線上其它各點不表示純水電離情況，C錯誤；D．B點時水的離子積常數Kw=10-12。鹽酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，由水電離的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的KOH溶液中c(OH-)=1mol/L，將兩種溶液等體積混合，由于c(OH-)＞c(H+)，所以混合發(fā)生反應后溶液顯堿性，D正確；故選D。20．〖答案〗D〖解析〗A．難溶性物質在水溶液中存在沉淀溶解平衡，PbS(s)Pb2+(aq)+S2-(aq)，當向該溶液中加入含有Cu2+的物質時，由于Ksp(CuS)＜Ksp(PbS)，所以會形成CuS沉淀，發(fā)生沉淀的轉化，由難溶解的向更難溶解的物質轉化。由于二者的化學組成相似，所以CuS的溶解度小于PbS的溶解度，A項錯誤；B．自然界地表層原生銅的硫化物被氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，說明原生銅的硫化物具有還原性，在CuS中S是-2價，也具有還原性，B項錯誤；C．ZnS難溶于水，因此CuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2++ZnS=CuS+Zn2+，C項錯誤；D．在整個過程中既有電子轉移的氧化還原反應，也有沉淀轉化的復分解反應，D項正確；故選D。21.〖答案〗（1）＜低溫（2）+29.84kJ·mol-1（3）（4）<溫度越高，達到平衡所需時間越短，可知反應溫度T1＞T2。再由平衡時甲醇的濃度可知溫度為T2時甲醇濃度小，降低溫度，平衡向正向移動，則正反應為放熱反應，因此ΔH4<0〖解析〗（1）該反應的氣體的分子數減小，該反應的熵變＜0，反應能自發(fā)進行，即?G=?H-T?S＜0，由于?S＜0，?H＜0，在低溫下該反應能自發(fā)進行，故〖答案〗為：＜；低溫；（2）根據蓋斯定律，兩式相減可得，該過程為吸熱過程，則，故<；（3）1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱為22.68kJ×32=725.8kJ，所以甲醇燃燒熱的熱化學方程式為。(4)由于溫度越高，反應速率就越快，反應達到平衡所需時間就越短。根據圖象可知：反應在溫度是T1時先達到平衡，說明反應溫度：T1＞T2。結合CH3OH的平衡濃度可知：溫度越低，平衡時c(CH3OH)越小，說明降低溫度，化學平衡正向移動，根據平衡移動原理可知：該反應的正反應是放熱反應，因此△H＜0；22．〖答案〗(1)

0.03mol/(Lmin)

0.05mol/L

60%200(2)CD(3)

>

>〖解析〗(1)若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0.2mol，則消耗0.1molN2，0.3molH2，速率v(H2)=0.325=0.03mol/L·min,平衡時氮氣的濃度是=0.05mol/L，消耗氫氣的物質的量是0.2mol×1.5=0.3mol，氫氣的轉化率為：；由化學方程式可知K=，代入可得k=200(2)A．加了催化劑加快反應速率，不影響平衡移動，氫氣轉化率不變，A項不選；B．增大容器體積，壓強減小，平衡向逆反應方向移動，氫氣轉化率減小，B項不選；C．正反應為放熱反應，降低反應體系的溫度，平衡正向移動，氫氣轉化率增大，C項選；D．加入一定量N2，平衡正向移動，氫氣轉化率增大，D項選；〖答案〗選CD；(3)①由該反應ΔH<0可知，該正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數減小，故K1>K2；②400℃時，該反應的Qc==1>0.5，則反應向正反應方向進行。23.〖答案〗（1）B酚酞（2）22.80（3）③（4）加入半滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內不變色（5）0.1070（6）③⑤〖解析〗（1）取用待測鹽酸，應該使用酸式滴定管，應選儀器B；由于生成的醋酸鈉水解顯堿性，因此選用酚酞作指示劑（2）滴定管的“0”刻線在上面，最大刻度在下面，精確度為0.01mL，則其讀數為22.80mL；（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作③，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液；（4）用NaOH標準溶液滴定未知濃度的醋酸，以酚酞溶液為指示劑，開始時溶液為無色，隨著NaOH溶液的滴入，溶液的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強，當滴加最后一滴NaOH標準溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內溶液不褪色時，說明滴定達到終點，此時應該停止滴加NaOH標準溶液，滴定達到終點的現象是：加入半滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內不變色；（5）進行三次滴定實驗，反應消耗NaOH標準溶液的體積分別是(27.70-0.98)mL=26.72mL、(28.02-0.71)mL=27.31mL；(27.42-0.64)mL=26.78mL，第二次數據偏差較大，應該舍去，則平均消耗NaOH標準溶液的體積V==26.75mL，根據滴定時反應轉化關系可知HCl的濃度為c(待測)==0.1070mol/L；（6）①配制標準溶液的固體NaOH中含有KOH雜質，KOH的摩爾質量大，故相同質量KOH的物質的量小，導致標準液的濃度下降，需要標準液的體積增大，導致測定結果偏高，故不選；②盛放醋酸的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，不會影響醋酸的物質的量，就不會影響濃度，故測定結果不變，故不選；③讀取NaOH標準溶液的體積時，開始時仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，仰視的結果偏低，俯視的結果偏高，如圖最終導致V(標準)偏低，測定結果偏低，故選；④堿式滴定管在滴定前尖嘴處沒有氣泡，滴定后有氣泡，會導致一部分標準液殘留在尖嘴處，需要標準液的體積增大，根據c(待測)=，使測定結果偏高，故不選；⑤酸式滴定管水洗后未用待測醋酸溶液潤洗，會導致醋酸濃度偏小，需要NaOH體積偏小，測定結果偏低，故選

故〖答案〗為：③⑤；24.〖答案〗（1）H2SO3、H2CO3、H2S、HClO（2）2×10-5mol/LCD（3）D（4）10（5）〖解析〗（1）電離常數越小，酸的酸性越弱，由表中數據可知25℃時H2SO3酸性最強，HClO的酸性最弱。各酸酸性由強到弱的順序為，在H2SO3H2S、H2CO3、HClO；（2）HClO是弱電解質，溶液中存在電離平衡，HClOH++ClO-查表可知HClO25℃時電離平衡常數為Ka1=4.0×10-8，Ka1=，c(H+)=2×10-5mol/L。在HClO溶液加水稀釋過程中，H+、CN-和HCN各粒子濃度均減小，溫度不變，平衡常數不變，由平衡常數計算式可知、均變大，變小，因此選C，稀溶液中有Kw==10-14，因此稀釋過程中H+濃度變小，OH-離子濃度變大，c(OH-)/c(H+)變大，本題選CD。（3）四種物質全部為鹽，在水中均完全電離為相應陰陽離子，由于硫酸是強電解質，因此硫酸氫根繼續(xù)完全電離形成氰離子和硫酸根離子，因此0.1mol·L-1NaHSO4溶液中c(H+)為0.1mol·L-1，pH=1，0.1mol·L-1NaCl溶液不水解，pH=7；Na2CO3和Na2SO3均可發(fā)生水解，由題中電離常數可知，H2CO3的第二步電離常數較小，因此相同條件下Na2CO3更易水解，濃度相同時Na2CO3溶液pH更大。因此本題選C（4）由Na2SO3的水解平衡方程式可知其水解平衡常數為，解得c(OH-)=10-4，則c(H-)=10-10，此溶液pH=10。（5）根據電離平衡常數可知酸性：H2CO3＞HClO＞，則NaClO和少量CO2反應生成NaHCO3和HClO，反應離子方程式為：；25．〖答案〗（1）2.0×10﹣12mol/L（2）3.3；(3)A；（4）可以〖解析〗（1）Fe3+開始沉淀時，溶液中存在平衡：Fe(OH)3Fe3++3OH﹣，，此時c(OH﹣)=mol/L＝2.0×10﹣12mol/L。（2）當Fe3+沉淀完全時，溶液中存在平衡：Fe(OH)3Fe3++3OH﹣，，此時c(OH﹣)=mol/L＝2.0×10﹣11mol/L；此時溶液中氫離子濃度為：c(H+)＝5×10﹣4mol/L，溶液的pH＝﹣lg(5×10﹣4)＝3.3；(3)當Fe3+沉淀完全時，此時c(OH﹣)=2.0×10﹣11mol/L；由（Mg2+）＝1mol?L﹣1，則Qc=，計算Qc=4×10-22<Ksp[Mg(OH)2]＝4×10﹣12，此時Mg2+和OH-平衡尚未建立，Mg2+尚未開始沉淀。（4）根據（3）可知該條件下Fe3+沉淀完全時，Mg2+尚未開始沉淀時，因此在含有少量Fe3+的Mg2+溶液中，可以用調節(jié)pH的方法來除去Fe3+。陜西省寶雞市金臺區(qū)2023-2024學年高二上學期期中考試注意事項：1.2.答卷前請考生務必將試卷及答題紙內的信息項目填涂清楚。3.請將。4.考試結束后，只需交回答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12O-16一、選擇題(本題共20小題，每題2分，共40分，在每題列出的四個選項中，只有一個選項符合題意)1.化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法不正確的是（）A.生活中用明礬凈水，可加速水中懸浮物沉降B.廢舊鋼材焊接前，可用飽和NH4Cl溶液處理焊點的鐵銹C.將草木灰與NH4Cl混合施用，可更好地為植物全面提供N、K兩種營養(yǎng)元素D.水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，而后用酸除去2.下列實驗裝置及表述正確的是（）ABCD測定鋅與稀硫酸反應速率測定中和熱制備Fe(OH)2酸式滴定管中剩余溶液38.40mLA.A B.B C.C D.D3.下列說法中正確的是（）A.能夠自發(fā)進行的反應一定能迅速進行B.ΔH-TΔS＜0的反應，不需要任何條件就可自發(fā)進行C.冰在室溫下自動熔化成水，這是熵增的過程D.X(s)+bY(g)=3Z(g)ΔH＜0，該反應若能自發(fā)，必須滿足b＜34.下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（）A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-483.6kJ·mol-1則氫氣的燃燒熱為483.6kJ·mol-1B.C.已知1mol酸和1mol堿發(fā)生中和反應生成1mol水，這時的反應熱叫中和熱D.已知H2(g)+I2(s)2HI(g)ΔH=+106kJ·mol-1，雖然該反應為可逆反應，但該反應的焓變仍可通過一定的實驗方法測得5．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中能量變化如圖所示。下列有關敘述正確的是（）A.該反應的逆反應為放熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數B.使用催化劑可以改變反應的活化能，但不能改變反應熱C.該反應中，反應物斷鍵所需的總能量大于生成物成鍵所放的總能量D.恒溫恒容條件下通入氦氣，使單位體積內O2的活化分子數增大6．已知反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡。下列敘述正確的是（）A.升高溫度，K增大 B.減小壓強，n(CO2)增加C.更換高效催化劑，CO轉化率增大 D.充入一定量的氮氣，n(H2)不變7.甲酸(HCOOH)的下列性質中，不能證明它是弱電解質的是（）A.溶液中HCOOH和HCOO-共存B.0.1mol/LHCOOH溶液的pH大于1C.10mL1mol/LHCOOH恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應D.同濃度的HCOOH溶液的導電性比鹽酸溶液的弱8.現有①CH3COOH②HCl③H2SO4三種溶液，下列說法不正確的是（）A.pH相同時，其物質的量濃度由大到小的順序是①>②>③B.物質的量濃度相同時，其pH由大到小的順序是①>②>③C.中和等量的燒堿溶液，需等物質的量濃度的①②③三種酸溶液的體積比為2：2：1D.用相同大小的鐵片與少量pH相同的三種溶液制取氫氣，收集相同體積的氣體所需時間①>②=③9．經測定某溶液中只含有NH、Cl-、H+、OH-四種離子，下列說法不正確的是（）A．①② B．③④ C．②③ D．①④10.室溫下，水的電離達到平衡：H2OH++OH-。下列敘述不正確的是（）A.向水中加入少量金屬Na，平衡正向移動，c(OH-)增大B.向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動，Kw變小C.向水中加入少量NaHSO4，水的電離程度減小，c(H+)增大D.向水中加入少量NaCl固體，溶液呈中性，水的電離平衡不移動11.下列說法正確的是（）A.常溫下，pH=12的NaOH溶液中，c(OH-)=1×10-12mol·L-1B.常溫下，由水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1，則該溶液一定呈堿性C.中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物質的量相同D.常溫下，用水稀釋0.1mol·L-1的醋酸溶液的過程中，H+的物質的量增大12.已知溫度T時水的離子積常數為KW，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是（）A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中，c(H+)=mol.L-1D.混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)13．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如下，則下列判斷不正確的是（）實驗編號c(HA)/mol·L-1c(NaOH)/mol·L-1反應后溶液pH甲0.10.1pH=9乙c10.2pH=7A.c1一定大于0.2B.HA的電離方程式是HAH++A-C.乙反應后溶液中：c(Na+)=c(HA)+c(A-)D.甲反應后溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)14．25℃時CaCO3溶于水達飽和，其物質的量濃度為5.0×10-5mol·L-1，該溫度下CaCO3的Ksp為（）A．5.0×10-5 B．2.5×10-9 C．5.0×10-10 D．1.0×10-1015.設NA為阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是（）A.1L0.5mol·L-1K2CO3溶液中，陰、陽離子總數大于1.5NAB.25℃時，1LpH=12的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.01NAC.含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的鎂反應，轉移電子數小于0.2NAD.標準狀況下8.96L氫氣、一氧化碳混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數目為0.2NA16．一定溫度下，AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)體系中，c(Ag+)和c(Cl-)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.a、b、c三點對應的Ksp相等B.d點的溶液為AgCl的不飽和溶液C.AgCl在c點的溶解度比b點的大D.AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag+)＝c(Cl-)17．某溫度下氣體反應體系達到化學平衡，平衡常數K=，恒容時，若溫度適當降低，F的濃度增加，下列說法正確的是（）18．在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g)，已知該反應的平衡常數與溫度的關系如下表：下列說法不正確的是（）溫度/℃2580230平衡常數5×10421.9×10-5A.上述生成Ni(CO)4的反應為放熱反應B.25℃時反應Ni(CO)4(g)?Ni(s)+4CO(g)的平衡常數為2×10-5C.在80℃時，測得某時刻Ni(CO)4、CO的濃度均為0.5mol·L-1，則此時v正>v逆D.80℃達到平衡時，測得n(CO)=0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L19.在水的電離平衡中，c(H+)和c(OH-)的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A.圖中溫度：B.圖中A、D、E三點Kw間的關系：E>A>DC.曲線a、b均代表純水的電離情況D.B點時，將c(H+)=1.0×10-2mol·L-1的鹽酸與由水電離的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性20．自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉變?yōu)殂~藍(CuS)。請根據以上事實分析下列說法正確的是（）A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性C．CuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓D．整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應二、填空21（12分）碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及其化合物是人類生產生活的主要能源物質。已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1=-99.0kJ·mol-1。（1）該反應的熵變ΔS_______0(填“>”、“＜”或“=”)，該反應在_______(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)條件下較易自發(fā)進行。（2）（3）已知1g液態(tài)甲醇完全燃燒放出的熱量為22.7kJ(298K、1.01×105Pa時測定)。該條件下甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：______________________。（4）在1L恒容密閉容器中充入一定量CH3OH發(fā)生反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4，測得CH3OH的濃度與溫度的關系如圖所示：則ΔH4____(填“＞”“＜”或“=”)0，說明理由_____。22．（14分）以下是關于合成氨的有關問題，請回答：（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.5mol的H2在一定條件下發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH<0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0.2mol。則5分鐘內該反應的速率v(H2)=______，當平衡時c(N2)=_______，此時H2的轉化率為_______%，此條件下該反應的平衡常數為_______。（2）平衡后，若想提高H2的轉化率，可以采取的措施有_______。A．加了催化劑B．增大容器體積C．降低反應體系的溫度D．加入一定量N2（3）若在上述2L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣發(fā)生上述反應，其化學平衡常數K與溫度T的關系如表所示：T/℃200300400KK1K20.5①試比較K1、K2的大小，K1_______K2(填“>”、“<”或“=”)；②400℃時，某時刻測得此容器中NH3、N2和H2物質的量分別為2mol、2mol和2mol，則此時該反應向_______進行(填“正反應”、“逆反應”或“已平衡”)。23.（14分）某同學用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定待測醋酸的濃度。（1）選用圖一中儀器_____(填“A”或“B”)取待測醋酸25.00mL于錐形瓶中，滴加2滴_______作指示劑。（2）滴定中，滴定管液面的位置如圖二表示，其讀數為_______mL。（3）排除堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖三所示操作中的_______（選填序號），然后小心操作使尖嘴部分充滿堿液。（4）滴定到達終點的現象是____________。（5）該同學三次實驗數據如下表所示。根據表中數據計算待測醋酸的濃度是_____mol·L-1。實驗編號待測醋酸的體積/mL滴定前NaOH溶液的體積讀數/mL滴定后NaOH溶液的體積讀數/mL125.000.9827.70225.000.7128.02325.000.6427.42（6）以下操作會導致測定結果偏低的是______(填序號)。①配制標準溶液的固體NaOH中含有KOH雜質②滴定前盛放醋酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥③滴定前讀數時仰視，滴定后俯視④滴定前未排出滴定管尖嘴的氣泡，滴定后氣泡消失⑤酸式滴定管使用前，水洗后未用待測醋酸潤洗24.（12分）根據電離平衡常數(用Ka表示)的大小可以判斷弱電解質的相對強弱。25℃時，有關物質的電離平衡常數如下表所示：酸H2SHClOH2CO3H2SO3電離平衡常數(25℃)Ka1=1.1×10-7Ka2=1.3×10-13Ka1=4.0×10-8Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ka1=1.4×10-2Ka2=6.0×10-8（1）25℃時，H2S、HClO、H2CO3、H2SO3的酸性由強到弱的順序為：______________。（2）25℃時，0.01mol·L-1的HClO溶液中的c(H+)為______，將此HClO溶液加水稀釋(設溫度不變)，下列各量增大的是_______(填寫字母)。A.c(H+)B.c(H+)·c(OH-)C.c(H+)/c(HClO)D.c(OH-)/c(H+)（3）相同條件下，0.1mol·L-1下列溶液中，pH最大的是_______。A.NaHSO4B.NaClC.Na2CO3D.Na2SO3（4）根據H2SO3的電離平衡常數計算25℃時0.06mol·L-1Na2SO3溶液的pH=_____。(忽略的第二步水解)（5）25℃時，向NaClO溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應的離子方程式為_______。25．（8分）已知常溫時Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10-38，若Fe3+離子在溶液中的濃度小于1×10-5mol·L-1時就可以認為Fe3+離子已經沉淀完全。若此溶液中c(Fe3+)＝0.01mol·L-1：（已知Ksp[Mg(OH)2]＝4×10-12，lg5＝0.7)（1）Fe3+開始沉淀時溶液中c(OH-)約為______mol·L-1。（2）當Fe3+沉淀完全時溶液中pH約為____________。（3）A．尚未開始沉淀B．已經開始沉淀C．已經沉淀完全（4）在含有少量Fe3+的Mg2+溶液中______（填“可以”或“不可以”）用調節(jié)pH的方法來除去Fe3+。

——★參考答案★——一、選擇題(本題共20小題，每題2分，共40分，在每題列出的四個選項中，只有一個選項符合題意)1-5CACDB6-10DCDBB11-15DCCBC16-20CACDD二、填空21（12分）（1）＜低溫（2）+29.84kJ·mol-1（3）（4）<溫度越高，達到平衡所需時間越短，可知反應溫度T1＞T2。再由平衡時甲醇的濃度可知溫度為T2時甲醇濃度小，降低溫度，平衡向正向移動，則正反應為放熱反應，因此ΔH4<0（其它合理描述酌情給分）22．（14分）(1)

0.03mol/(Lmin)

0.05mol/L

60%200(2)CD(3)

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正反應方向23.（14分）（1）B酚酞（2）22.80（3）③（4）加入半滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內不變色（5）0.1070（6）③⑤24.（12分）（1）H2SO3、H2CO3、H2S、HClO（2）2×10-5mol/LCD（3）D（4）10（5）25．（8分）（1）2.0×10﹣12mol/L（2）3.3(3)A（4）可以〖解析〗1.〖答案〗C〖解析〗A．明礬溶于水電離產生的鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，所以明礬可以用于凈水，故A正確；B．氯化銨為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，能夠與鐵銹反應生成可溶性物質，故B正確；C．草木灰含碳酸鉀，碳酸根離子與銨根離子發(fā)生雙水解，生成一水合氨，一水合氨分解生成氨氣，降低肥效，故C錯誤；D．CaSO4轉化為CaCO3的離子方程式為：CaSO4(s)+CO(aq)=CaCO3(s)+SO(aq)，碳酸鈣易和酸反應除去，故D正確；故選：C。2.〖答案〗A〖解析〗A．鋅與硫酸反應生成氫氣，可以測定單位時間產生氣體的體積或者生成單位體積的氣體所需時間來測量反應速率，A正確；B．溫度計應該測量混合溶液的溫度，放入小燒杯中，B錯誤；C．氫氧化亞鐵易被氧化，膠頭滴管應深入溶液以下，C錯誤；D．酸式滴定管中下端沒有刻度，故剩余的溶液體積大于38.40mL，D錯誤；故選A。3.〖答案〗C〖解析〗A．△G<0反應自發(fā)進行，能自發(fā)進行，反應速率不一定大，如金屬的腐蝕，故A錯誤；B．反應自發(fā)進行條件是△H-T△S<0，反應自發(fā)進行不一定不需要任何條件，高錳酸鉀受熱分解，故B錯誤；C．同種物質熵值：液體＞固體，則冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的過程，故C正確；D．根據△H-T△S<0，ΔH＜0，△S＞0，任何溫度下都可自發(fā)進行，則需滿足b＜3；ΔH＜0，△S＜0，低溫條件下也可自發(fā)進行，則滿足b＞3，故D錯誤；故〖答案〗選：C。4.〖答案〗D〖解析〗A．氫氣的燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol，故A錯誤；B．合成氨反應為可逆反應，可逆反應不可能完全反應，所以無法由將0.5mol氮氣和1.5mol氫氣置于密閉容器中充分反應生成氨氣放出熱量19.3kJ計算反應的焓變，故B錯誤；C．中和熱為稀的強酸溶液和稀的強堿溶液反應生成1mol水放出的熱量，故C錯誤；D．氫氣與碘蒸氣生成碘化氫的反應為可逆反應，但可逆反應的焓變仍可通過測定消耗一定量的反應物或生成物放出的熱量的實驗方法直接測得，故D正確；故選D。5.〖答案〗B〖解析〗A．由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，則正反應為放熱反應，逆反應為吸熱反應，升高溫度，提供能量，能增大活化分子百分數，故A錯誤；B．加入催化劑后反應的活化能降低，但不能改變反應的起始狀態(tài)，所以反應的焓變不變，故B正確；C．該反應為放熱反應，反應物斷鍵所需的總能量小于生成物成鍵所放的總能量，故C錯誤；D．恒溫恒容條件下通入氦氣，此時容器體積不變，則單位體積內O2的活化分子數不變，故D錯誤；故選：B。6．〖答案〗D〖解析〗A．該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，K減小，A錯誤；B．該反應前后氣體系數之和相等，減小壓強對平衡無影響，n(CO2)不變，B錯誤；C．催化劑只改變反應速率，不影響平衡轉化率，C錯誤；D．壓強恒定，充入一定量的氮氣，容器體積增大，反應物和生成物的分壓降低，但由于該反應平衡不受壓強影響，所以平衡不移動，n(H2)不變，D正確；綜上所述〖答案〗為D。7.〖答案〗C〖解析〗A．溶液中和共存說明甲酸存在電離平衡，即甲酸為弱電解質，故A正確；B．0.1mol/LHCOOH溶液的pH大于1，說明溶液中濃度小于0.1mol/L，即甲酸不完全電離，為弱電解質，故B正確；C．10mL1mol/LHCOOH恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應，是酸堿中和反應，不能說明甲酸為弱電解質，故C錯誤；D．同濃度的HCOOH溶液的導電性比鹽酸溶液的弱，說明甲酸溶液中自由離子濃度小于鹽酸，即甲酸不完全電離，故D正確；故選C。8.〖答案〗D〖解析〗A．當它們pH相同時，溶液中氫離子濃度相同，假設提供1mol/L的氫離子，需要醋酸濃度應大于1mol/L；需要②溶液濃度為1mol/L；、需要③H2SO4溶液濃度為0.5mol/L；其物質的量濃度由大到小排列的是①＞②＞③，A正確；B．當它們的物質的量濃度相同時，假設濃度都是1mol/L；①CH3COOH溶液電離出氫離子濃度小于1mol/L、②HCl電離出氫離子濃度為1mol/L、③H2SO4，電離出的氫離子濃度為2mol/L；pH由大到小排列的是①＞②＞③，B正確；C．中和等量的燒堿溶液，假設氫氧化鈉物質的量為1mol，需要①醋酸1mol，需要②HCl1mol；需要③H2SO40.5mol；需同濃度的三種酸溶液的體積比為2∶2∶1，C正確；D．pH相同的①、②、③三溶液，開始的H+濃度相同，隨著反應的進行，醋酸繼續(xù)電離出H+，反應速率快，而鹽酸和硫酸不再電離，H+濃度不變，反應速率不變，故收集相同體積的氣體所需時間①<②=③，D錯誤。故選D。9．〖答案〗B〖解析〗①溶液中一定存在電荷守恒，此溶液共有四種離子，則必有則存在c(H+)+c(NH)=c(OH-)+c(Cl-)，故①正確；②若溶液中c(NH)=c(Cl-)，根據電荷守恒知c(OH-)=c(H+)，則該溶液一定顯中性，故②正確；③NH4Cl溶液水解顯酸性，溶液中離子中c(H+)＞c(OH-)，故③錯誤；④若溶液中c(OH-)＞c(H+)，則溶液呈堿性，氯化銨溶液呈酸性，要使溶液呈堿性，則溶液中一定含有NH3·H2O，則溶液中溶質一定為NH4Cl和NH3·H2O，故④錯誤；〖答案〗為：B。10.〖答案〗B〖解析〗A．向水中加入少量金屬Na，Na會和H2O反應，其本質是Na和水電離產生的H+反應，使得c(H+)減小，平衡正向移動，c(OH-)增大，A正確；B．向水中加入少量CH3COOH，CH3COOH的電離程度大于水的電離，使得c(H+)增大，平衡逆向移動；但是溫度不變，KW也不變，B錯誤；C．NaHSO4是強酸的酸式鹽，在水中完全電離出Na+、H+和，故向水中加入少量NaHSO4，使得c(H+)增大，平衡逆向移動，水的電離程度減小，C正確；D．NaCl對水的電離無影響，向水中加入少量NaCl固體，溶液呈中性，水的電離平衡不移動，D正確；故選B。11.〖答案〗D〖解析〗A．常溫下，Kw=1.010-14，pH=12的NaOH溶液中，c(H+)=10-12mol/L，故c(OH-)=10-2mol/L，A錯誤；B．常溫下，加酸或加堿都可以抑制水的電離，當水電離出的，該溶液可能是堿溶液也可能是酸溶液，B錯誤；C．一水合氨是弱堿，中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，氨水所需HCl的物質的量更多，C錯誤；D．常溫下，用水稀釋0.1的醋酸溶液，越稀越電離，和CH3COO-的物質的量均增大，但濃度減小，D正確；故選D。12.〖答案〗C〖解析〗A.沒有給具體的溫度和酸、堿的強弱，A錯誤；B.由于沒有給具體的溫度，pH=7，不一定是中性，B錯誤；C.判斷溶液呈中性的依據只能是c(H+)=c(OH-)，此時c(H+)=mol·L-1，C正確；D.根據電荷守恒，不論溶液是酸性、中性、還是堿性，都成立，D錯誤；故合理選項為C。13．〖答案〗C〖解析〗由甲實驗數據可知，等濃度等體積的一元酸HA和NaOH溶液混合后溶液恰好生成NaA，反應后的溶液pH=9，可知NaA為強堿弱酸鹽，所以HA為一元弱酸，據此分析。A．HA是弱酸，與等體積、等濃度的NaOH溶液混合反應后恰好生成NaA，溶液應顯堿性，要溶液顯中性，HA應過量，故c1一定大于0.2，A正確；B．根據上述分析可知HA為一元弱酸，電離方程式為：HAH++A-，B正確；C．乙反應后溶液的pH為7，c(OH-)＝c(H+)，根據電荷守恒可知c(Na+)=c(A-)，C錯誤；D．甲反應后溶液恰好生成NaA，溶液顯堿性，所以NaA溶液中離子濃度的大小順序為c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，D正確；〖答案〗為：C。14．〖答案〗B〖解析〗CaCO3溶于水達飽和，其物質的量濃度為5.0×10﹣5mol/L，CaCO3飽和溶液中c（Ca2+）＝c（CO32﹣）＝5.0×10﹣5mol?L﹣1，Ksp＝5.0×10﹣5mol?L﹣1×5.0×10﹣5mol?L﹣1＝2.5×10﹣9mol2/L2，故選：B。15.〖答案〗C〖解析〗A．碳酸鉀是強堿弱酸鹽，碳酸根離子在溶液中發(fā)生水解反應使溶液中陰離子物質的量增大，則1L0.5mol/L碳酸鉀溶液中陰、陽離子總數大于0.5mol/L×1L×3×NAmol-1=1.5NA，故A正確；B．25℃時，1LpH=12的氫氧化鈉溶液中含有的氫氧根離子的數目為0.01mol/L×1L×NAmol-1=0.01NA，故B正確；C．濃硫酸與足量的鎂反應時，濃硫酸會變?yōu)橄×蛩?，濃硫酸與鎂反應生成硫酸鎂、二氧化硫和水，2mol濃硫酸反應轉移2mol電子，稀硫酸與鎂反應生成硫酸鎂和氫氣，2mol稀硫酸反應轉移4mol電子，則含0.2mol硫酸的濃硫酸與足量的鎂反應，轉移電子數介于0.2mol×NAmol-1=0.2NA和0.4mol/L×NAmol-1=0.4NA之間，屬于反應轉移電子數大于0.2NA，故C錯誤；D．1mol氫氣和1mol一氧化碳完全燃燒均消耗0.5mol氧氣，則標準狀況下，氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數目為×0.5×NAmol-1=0.2NA，故D正確；故選C。16．〖答案〗C〖解析〗A.溫度相同，溶度積相同，則a、b、c三點對應的Ksp相等，故A正確；B.d點c（Ag+）?c（Cl﹣）＜Ksp，無固體析出，為不飽和溶液，故B正確C.增大c（Cl﹣），溶解平衡逆向移動，則AgCl在c點的溶解度比b點的小，故C錯誤；D.飽和溶液中存在AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq），則AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c（Ag+）＝c（Cl﹣），故D正確；故選：C。17．〖答案〗A〖解析〗A．已知反應為氣體反應體系，根據該反應的平衡常數表達式K=可知，該反應的化學方程式為2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)，A正確；B．降低溫度，活化分子百分數減小，有效碰撞幾率減小，反應速率減慢，B錯誤；C．若溫度適當降低，F的濃度增加，說明降溫平衡逆向進行，則該反應為吸熱反應，該反應的焓變?yōu)檎?，C錯誤；D．溫度不變，平衡常數不發(fā)生改變，D錯誤；〖答案〗選A。18.〖答案〗C〖解析〗A．由表中數據可知，溫度越高平衡常數越小，說明升高溫度平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為放熱反應，A正確；B．25°C時反應Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g)的平衡常數為5×104，相同溫度下，對于同一可逆反應的正、逆反應平衡常數互為倒數，故25°C時反應Ni(CO)4(g)?Ni(s)+4CO(g)的平衡常數為=2×10-5，B正確；C．濃度商Qc===8，大于80°C平衡常數2，故反應進行方向逆反應進行，v(正)＜v(逆)，C錯誤；D．80°C達到平衡時，測得n(CO)=0.3mol，c(CO)==1mol/L，由于K=，故c[Ni(CO)4]=K·c4(CO)=2×1mol/L=2mol/L，D正確；故選C。19.〖答案〗D〖解析〗A．水是弱電解質，電離需吸收能量，溫度升高，c(H+)、c(OH-)增大，c(H+)·c(OH-)增大，根據圖象可知：在溫度為T1時Kw=c(H+)·c(OH-)=10-12；在溫度為T2時Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14，所以溫度：T1＞T2，A錯誤；B．水的離子積常數Kw只與溫度有關，溫度越高，Kw=c(H+)·c(OH-)就越大，溫度相同，則Kw相同，根據A、D、E所處的溫度可知三點Kw間的關系：A=D=E，B錯誤；C．曲線a、b中只有在c(H+)=c(OH-)才可能代表在同一溫度下純水的電離情況，即只有A、B、C三點才表示純水情況，曲線上其它各點不表示純水電離情況，C錯誤；D．B點時水的離子積常數Kw=10-12。鹽酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，由水電離的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的KOH溶液中c(OH-)=1mol/L，將兩種溶液等體積混合，由于c(OH-)＞c(H+)，所以混合發(fā)生反應后溶液顯堿性，D正確；故選D。20．〖答案〗D〖解析〗A．難溶性物質在水溶液中存在沉淀溶解平衡，PbS(s)Pb2+(aq)+S2-(aq)，當向該溶液中加入含有Cu2+的物質時，由于Ksp(CuS)＜Ksp(PbS)，所以會形成CuS沉淀，發(fā)生沉淀的轉化，由難溶解的向更難溶解的物質轉化。由于二者的化學組成相似，所以CuS的溶解度小于PbS的溶解度，A項錯誤；B．自然界地表層原生銅的硫化物被氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，說明原生銅的硫化物具有還原性，在CuS中S是-2價，也具有還原性，B項錯誤；C．ZnS難溶于水，因此CuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2++ZnS=CuS+Zn2+，C項錯誤；D．在整個過程中既有電子轉移的氧化還原反應，也有沉淀轉化的復分解反應，D項正確；故選D。21.〖答案〗（1）＜低溫（2）+29.84kJ·mol-1（3）（4）<溫度越高，達到平衡所需時間越短，可知反應溫度T1＞T2。再由平衡時甲醇的濃度可知溫度為T2時甲醇濃度小，降低溫度，平衡向正向移動，則正反應為放熱反應，因此ΔH4<0〖解析〗（1）該反應的氣體的分子數減小，該反應的熵變＜0，反應能