2023-2024學(xué)年山東省臨沂市沂水、平邑高一上期期中考試化試題（解析版）

PAGEPAGE3山東省臨沂市沂水、平邑2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試題2023.11本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共6頁。滿分100分，檢測用時(shí)90分鐘。第Ⅰ卷選擇題共16小題，共48分。第Ⅱ卷非選擇題共5小題，共52分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Cl：35.5S：32Na：23第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16個(gè)小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.化學(xué)是一門具有實(shí)用性、創(chuàng)造性的科學(xué)，下列說法不正確的是（）A.次氯酸鈉可用于游泳池的水體消毒B.研究物質(zhì)性質(zhì)的方法有觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較、假說和模型等C.阿伏加德羅提出原子論，奠定了現(xiàn)代化學(xué)的基礎(chǔ)D.“綠色商品”是指對環(huán)境無污染的商品〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，可用于游泳池的水體消毒，A正確；B．觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較、假說和模型等方法是研究物質(zhì)性質(zhì)的方法，B正確；C．阿伏加德羅提出分子學(xué)說，系統(tǒng)地解決了在物質(zhì)組成和原子量測定方面存在的混亂問題，C錯(cuò)誤；D．“綠色商品”是指對環(huán)境無污染、不產(chǎn)生污染的商品，D正確；故選C。2.下列古詩文或記載中隱含化學(xué)變化且不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅B.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇C.凡爐中熾鐵用炭，煤炭居十七，木炭居十三D.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅，涉及鐵和硫酸銅生成銅和硫酸亞鐵，存在元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．爆竹爆炸反應(yīng)中涉及燃燒，反應(yīng)過程中存在元素化合價(jià)的變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．爐中熾鐵用炭，涉及碳的燃燒生成二氧化碳，存在元素化合價(jià)的變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．CaCO3高溫煅燒發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生CaO、CO2，該變化過程中元素化合價(jià)不變，因此發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故選D。3.分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。表中物質(zhì)與對應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)不一致的是（）選項(xiàng)分類標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)A混合物鹽酸、漂白粉、堿石灰B酸、、C電解質(zhì)、、HClOD氧化物、CO、〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鹽酸為HCl的水溶液，混合物；漂白粉的主要成分是次氯酸鈣、氯化鈣等，屬于混合物；堿石灰的主要成分為氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鉀等，屬于混合物，故A項(xiàng)不符合題意；B．電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸，在水中電離出Na+、H+、硫酸根離子，因此不屬于酸，故B項(xiàng)符合題意；C．電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下自身能夠?qū)щ姷幕衔?，一般為酸、堿、鹽、典型的金屬氧化物和某些非金屬氫化物。因此、、HClO均屬于電解質(zhì)，故C項(xiàng)不符合題意；D．氧化物的組成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素，因此、CO、均屬于氧化物，故D項(xiàng)不符合題意；故選B。4.下列說法正確的是（）A.氯氣有毒，為了防止污染環(huán)境，多余的氯氣可以用飽和NaCl溶液吸收B.由同種元素組成的物質(zhì)一定屬于純凈物C.兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)可能有氣體生成D.非金屬氧化物一定是酸性氧化物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯氣有毒，為了防止污染環(huán)境，能和堿反應(yīng)，多余的氯氣可以用堿液氫氧化鈉溶液吸收，A錯(cuò)誤；B．由同種元素組成的物質(zhì)不一定屬于純凈物，例如氧氣和臭氧組成的混合物，B錯(cuò)誤；C．兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)可能有氣體生成，例如NO和CO反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w，C正確；D．非金屬氧化物可以是不成鹽氧化物，例如CO等，D錯(cuò)誤；故選C。5.下列做法不符合實(shí)驗(yàn)室要求的是（）A.金屬Na、K著火可以用沙子或濕抹布撲滅B.氫氧化鈉溶液盛放在帶橡膠塞的細(xì)口瓶中C.新制氯水保存在棕色細(xì)口瓶中，置于避光陰涼處D.稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁緩緩注入水中并用玻璃棒不斷攪拌〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．金屬Na、K著火生成的氧化物可以和水反應(yīng)生成氧氣，可以用沙子撲滅，不能用濕抹布，A符合題意；B．氫氧化鈉溶液可以和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，應(yīng)盛放在帶橡膠塞的細(xì)口瓶中，B不符合題意；C．新制氯水中的次氯酸見光易分解，應(yīng)保存在棕色廣口瓶中，置于避光陰涼處，C不符合題意；D．“稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿玻璃棒緩緩注入水中并不斷攪拌，防止暴沸，D不符合題意；故選A。6.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.22.4LCO和混合氣體中分子數(shù)為B.在的HF溶液中，含有離子數(shù)目為C.含有的電子數(shù)為D.將1mol氯氣溶于水，則溶液中微粒數(shù)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．沒有標(biāo)況，不確定混合氣體的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．HF為弱酸，部分電離，則的HF溶液中，含有離子數(shù)目小于，B錯(cuò)誤；C．1個(gè)中含有的電子數(shù)為10，為0.2mol，則含有的電子2mol，電子數(shù)為，C正確；D．1mol氯氣溶于水，部分氯氣和水生成鹽酸和次氯酸，根據(jù)氯原子守恒可知，溶液中微粒的物質(zhì)的量小于2mol，數(shù)目小于，D錯(cuò)誤；故選C。7.下列離子方程式書寫不正確的是（）A.石灰石與稀鹽酸反應(yīng)：B.過氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)：C.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：D.鈉與溶液反應(yīng)：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．石灰石主要成分為不溶性碳酸鈣，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水、二氧化碳，A正確；B．過氧化鈉為金屬氧化物，不能拆，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和氧氣，B正確；C．澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，氫氧化鈣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為水、碳酸鈣沉淀，碳酸氫根離子過量轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀和碳酸根離子，C正確；D．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，總反應(yīng)為：，D錯(cuò)誤；故選D。8.在同溫同壓下，下列氣體密度最大的是（）A. B. C.HCl D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol，氯氣的摩爾質(zhì)量是71g/mol，HCl的摩爾質(zhì)量是36.5g/mol，二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64g/mol，同溫同壓下，氣體的摩爾質(zhì)量越大，其密度越大，故氣體密度最大的是；〖答案〗選B。9.下列收集氯氣的裝置正確的是()A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.是一個(gè)封閉的裝置，只有進(jìn)氣口，無出氣口，無法排除空氣，故A錯(cuò)誤；B.氯氣密度比空氣大，應(yīng)該右進(jìn)左出，故B錯(cuò)誤；C.氯氣密度比空氣大，左進(jìn)，進(jìn)入到集氣瓶底部，將空氣排出，多余氯氣用氫氧化鈉溶液吸收以免污染環(huán)境，故C正確；D.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能收集氯氣，故D錯(cuò)誤?！即鸢浮綖镃。10.下列溶液中與的溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度相同的是（）A.的NaClO溶液B.的溶液C.的溶液D.的溶液〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×2＝0.2mol/L；【詳析】A．的NaClO溶液中的鈉離子物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L×1＝0.2mol/L；B．的溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L×1＝0.1mol/L；C．的溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L×2＝0.4mol/L；D．的溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L×2＝0.4mol/L；故選A。11.某無色強(qiáng)堿性溶液中僅含有、、、、、中的若干種，為了確定該溶液的組成，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液，加入過量溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；②向①所得白色沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；③將②所得混合物過濾，向?yàn)V液中加入溶液，有白色沉淀生成。分析上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（）A.一定不含有 B.一定含有、、C.可能含有D.一定含有、、、〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗該溶液顯堿性，必定含氫氧根離子，氫氧根離子和鎂離子不共存，必定不含；①取少量溶液，加入過量溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則可能含有、；②向①所得白色沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成，則該沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，則必定含有、，結(jié)合溶液電中性可知，一定存在鈉離子；③將②所得混合物過濾，向?yàn)V液中加入溶液，有白色沉淀生成，因?yàn)榍懊婕尤臌}酸，不能確定是否含有氯離子；故必含、、、，不含，不能確定是否含有?！驹斘觥緼．由分析可知，不能確定是否含有，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，必含、、、，不含，不能確定是否含有，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，不含，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，必含、、、，D正確；故選D。12.下列除去物質(zhì)中混有少量雜質(zhì)的方法不正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法AHCl將氣體依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶BNaCl溶液加入足量溶液，過濾C粉末KCl用足量蒸餾水溶解、過濾、洗滌、干燥D固體固體將固體混合物加熱至恒重〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．HCl極易溶于水，飽和食鹽水能夠抑制氯氣的溶解，將氣體依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶，可以除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)，A正確；B．加入足量溶液，CaCl2與反應(yīng)生成NaCl和CaCO3沉淀，過濾，可以除雜質(zhì)，但引入了新雜質(zhì)，應(yīng)該加入適量，B錯(cuò)誤；C．二氧化錳不溶于水，用足量蒸餾水溶解、過濾分離出二氧化錳固體、洗滌、干燥得到二氧化錳固體，C正確；D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，生成碳酸鈉，將固體混合物加熱至恒重，可以除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉雜質(zhì)，D正確；故選B。13.如圖所示，氣缸總體積一定，內(nèi)部被活塞隔成I、II兩部分，活塞可以自由移動，也可以固定。25℃時(shí)向I中充入8gSO2，II中充入8gO2，則下列說法正確的是（）A.當(dāng)活塞不再移動時(shí)，I、II兩部分體積比為1∶2B.當(dāng)活塞不再移動時(shí)，I、II兩部分密度比為1∶1C.當(dāng)活塞固定在氣缸中間，I、II兩部分壓強(qiáng)比為1∶1D.當(dāng)活塞固定在氣缸中間，I、II兩部分壓強(qiáng)比為2∶1〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗8gSO2的物質(zhì)的量為，II中充入8gO2為，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．同問同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，當(dāng)活塞不再移動時(shí)，I、II兩部分體積比為∶=1∶2，A正確；B．，質(zhì)量相同，則密度之比等于體積的反比：2∶1，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)活塞固定在氣缸中間，I、II兩部分壓強(qiáng)比為為：=1∶2，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)活塞固定在氣缸中間，I、II兩部分壓強(qiáng)比為為：=1∶2，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。14.如圖所示，下列關(guān)于含釩物質(zhì)轉(zhuǎn)化的說法正確的是（）A.反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為：B.實(shí)現(xiàn)Ⅱ的轉(zhuǎn)化需要提供還原劑C.反應(yīng)Ⅲ的轉(zhuǎn)化中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量相等D.反應(yīng)Ⅳ的轉(zhuǎn)化中X發(fā)生還原反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．在堿性條件下生成，離子方程式為，A正確；B．中的V具有氧化性，不能使用還原劑，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)Ⅲ中，中V元素由+5價(jià)降低為VO2+中+4價(jià)，鋅為還原劑，由0價(jià)升高為+2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，轉(zhuǎn)化中n(Zn)/n()=1:2，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)Ⅳ中，中V元素由+5價(jià)降低為VO2+中+4價(jià)，為氧化劑，加入還原劑X發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。15.三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量依次增大，且Y的相對分子質(zhì)量大小為Z的1/2，下列說法不正確的是（）A.同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是XB.同溫同壓下，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質(zhì)的量不一定都是0.1molC.同溫同壓下，所含原子數(shù)相等的三種氣體，質(zhì)量最大是ZD.同溫下，體積相同兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體，則壓強(qiáng)之比為4：1〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，密度和相對分子質(zhì)量成正比，三種氣體密度最小的是X，A正確；B．三種氣體體積均為2.24L，不一定等于22.4L/mol，所以它們的物質(zhì)的量不一定均為0.1mol，B正確；C．根據(jù)，分子數(shù)目相等的三種氣體，相對分子質(zhì)量越大，質(zhì)量越大；因?yàn)椴淮_定X、Y、Z三種氣體分子中原子個(gè)數(shù)和組成，所以原子數(shù)相等的三種氣體就不能確定三種氣體的分子數(shù)，C錯(cuò)誤；D．同溫同體積，氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，Y、Z氣體的壓強(qiáng)比為，D正確；故選C。16.用下列裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)ABCD目的探究氧化性：制備氫氧化鐵膠體驗(yàn)證Na和水反應(yīng)是否產(chǎn)生氫氣用鐵絲蘸取碳酸鉀溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)裝置或操作〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．、2KI+Cl2=2KCl+I2，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，前者氧化性：KMnO4＞Cl2，后者氧化性Cl2＞I2，所以氧化性KMnO4＞Cl2＞I2，A正確；B．溶液滴入溶液中，會生成氫氧化鐵沉淀；制取紅褐色膠體應(yīng)該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色，B錯(cuò)誤；C．Na和水反應(yīng)若放熱，試管內(nèi)氣體體積膨脹，U型管內(nèi)紅墨水的液面將出現(xiàn)左低右高，生成氣體從導(dǎo)管逸出，不能證明反應(yīng)放出氫氣，C錯(cuò)誤；D．做焰色試驗(yàn)觀察鉀的焰色時(shí)，應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，以排除鈉產(chǎn)生的干擾，D錯(cuò)誤；故選A。第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本題包括5小題，共52分。)17.物質(zhì)因相互融合精彩紛呈，又因獨(dú)具特色獨(dú)領(lǐng)風(fēng)騷。根據(jù)下列七種物質(zhì)回答問題：①②白磷()③冰醋酸()④固體⑤固體⑥飽和溶液⑦溶液。（1）上述物質(zhì)中在該狀態(tài)下能導(dǎo)電的是_____。(填寫序號)（2）若皮膚接觸到白磷應(yīng)立即用稀的溶液清洗；其反應(yīng)為：，則X的化學(xué)式為_____。（3）如圖所示，向沸水中滴加飽和溶液制備膠體，向新制得的膠體中逐滴加入鹽酸，會出現(xiàn)一系列變化，其現(xiàn)象為_____。將新制氯水滴到pH試紙上，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示，該實(shí)驗(yàn)說明的擴(kuò)散速度比HClO分子_____(填“慢”或“快”)。（4）實(shí)驗(yàn)室用膽礬()配制的溶液的過程中，下列用到的玻璃儀器使用的先后順序?yàn)閑→□→a→□→b→□，請將儀器補(bǔ)充完整_____。a．玻璃棒；b．膠頭滴管；c．燒杯；d．100mL容量瓶；e．量筒；f．試劑瓶利用上述配制的溶液配制的溶液，需量取_____mL。（5）在溶液中加入溶液，反應(yīng)的離子方程式_____。〖答案〗（1）⑥⑦（2）（3）①.開始滴加鹽酸出現(xiàn)膠體的凝聚，繼續(xù)滴加溶解為黃色溶液②.快（4）①.cdf(或ecadbf)②.16.7（5）〖解析〗（1）溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動的離子，金屬導(dǎo)電的原因是存在自由移動的電子；上述物質(zhì)中在該狀態(tài)下能導(dǎo)電的是⑥飽和溶液⑦溶液；（2）根據(jù)中原子守恒，X的化學(xué)式為Cu3P；（3）向新制得的膠體中逐滴加入鹽酸，鹽酸使得氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，鹽酸過量和氫氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵溶液沉淀溶解，故其現(xiàn)象為首先生成紅褐色沉淀、沉淀又溶解生成黃色溶液；酸性溶液能使試紙變紅色、次氯酸使得有色物質(zhì)褪色，由圖所示，外側(cè)變紅色、內(nèi)側(cè)無色，則該實(shí)驗(yàn)說明的擴(kuò)散速度比HClO分子快；（4）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；因此順序?yàn)橛玫降牟Ａx器使用的先后順序?yàn)閑量筒→c燒杯→a玻璃棒→d100mL容量瓶→b膠頭滴管→f試劑瓶；配制的溶液需要使用50mL的容量瓶，稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，利用上述配制的溶液配制的溶液，需量取溶液；（5）溶液電離出鈉離子和弱酸根離子碳酸氫根離子，溶液電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，兩者反應(yīng)的離子方程式為。18.菜之魂在味，在“七味八滋”中，鹽應(yīng)是百味之首。粗鹽中除了含有泥沙之外，還含有少量、、等雜質(zhì)離子，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)方案提純粗鹽，同時(shí)驗(yàn)證可溶性雜質(zhì)是否存在，請根據(jù)圖示回答下列問題。（1）操作Ⅰ中用到玻璃棒，其作用是_____。（2）操作Ⅲ中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、_____(填儀器名稱)；沉淀b的主要成分是碳酸鈣、碳酸鋇、_____。（3）操作Ⅳ中加入鹽酸的目的是_____，操作Ⅳ要得到精鹽的操作是_____。（4）操作Ⅱ至Ⅲ中加入除雜試劑的順序還可以是_____。（5）用NaCl固體配制的NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)中造成所配溶液濃度偏低的原因可能是_____。A.容量瓶中原來含有少量蒸餾水B.定容搖勻后少量溶液外流C.向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線D.稱量NaCl固體時(shí)，砝碼放在托盤天平左盤〖答案〗（1）攪拌（2）①.漏斗②.硫酸鋇()（3）①.除去溶液C中的、②.將溶液C蒸發(fā)結(jié)晶(蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶)（4）、NaOH、（5）CD〖解析〗〖祥解〗由題目的信息和流程圖可知：操作Ⅰ溶解時(shí)，使用玻璃棒攪拌為了加速溶解，操作Ⅱ、Ⅲ的名稱都是過濾。由實(shí)驗(yàn)可以得出，加入NaOH溶液除去，加入過量至無現(xiàn)象，除去生成，加入過量溶液除去生成、并與過量反應(yīng)生成，最后蒸發(fā)得到食鹽晶體。（1）據(jù)分析可知，操作Ⅰ溶解時(shí)，使用玻璃棒攪拌為了加速溶解。（2）操作Ⅲ為過濾，用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗；沉淀b的主要成分是碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇。（3）操作Ⅳ中加入鹽酸的目的是除去溶液C中的、，操作Ⅳ要得到精鹽的操作是將溶液C蒸發(fā)結(jié)晶(蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶)。（4）操作Ⅱ至Ⅲ中加入除雜試劑的順序還可以是、NaOH、。（5）A．容量瓶中原來含有少量蒸留水不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，A錯(cuò)誤；B．定容搖勻后少量溶液外流，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，B錯(cuò)誤；C．向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線則溶液的體積會偏大，則濃度偏低，C正確；D．稱取NaCl固體，砝碼放在托盤天平的左邊，所稱量固體藥品質(zhì)量實(shí)際偏小，溶液濃度偏低，D正確；故選CD。19.實(shí)驗(yàn)室制備的中會混有HCl，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行驗(yàn)證，按要求回答下列問題。（1）實(shí)驗(yàn)室利用制備反應(yīng)的離子方程式為_____。（2）所需實(shí)驗(yàn)裝置從左至右的連接順序?yàn)開____。（3）裝置③中Cu的作用_____(用化學(xué)方程式表示)。（4）有同學(xué)提出該裝置存在缺陷，為排除干擾，在氣體通入裝置①之前，要加裝一個(gè)檢驗(yàn)裝置⑤，以證明最終通入溶液中的氣體只有一種，裝置⑤中應(yīng)放入_____。（5）工業(yè)利用氯氣生產(chǎn)漂白粉工廠的主要設(shè)備是氯化塔，塔從上到下分為四層，如圖為生產(chǎn)流程示意圖。生產(chǎn)漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。實(shí)際生產(chǎn)中，將石灰乳(含有3％-6％水分的熟石灰)從塔頂噴灑而下，氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是_____?！即鸢浮剑?）（2）②④③①（3）（4）濕潤的KI-淀粉試紙(或濕潤的有色布條)（5）①.②.使氯氣與石灰乳充分接觸(或充分吸收氯氣)〖解析〗〖祥解〗題中所給裝置②為氯氣發(fā)生裝置，實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制氯氣，反應(yīng)方程式為：。生成的氯氣通入裝置④中濃硫酸干燥，然后用裝置③中灼熱的銅消耗完氯氣，最后用裝置①中的硝酸銀溶液檢驗(yàn)HCl的存在。（1）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制氯氣，另外還生成氯化錳和水，反應(yīng)的離子方程式為。（2）若驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)室制得的Cl2中混有HCl，要先用濃硫酸干燥，然后用灼熱的銅消耗完氯氣，最后用硝酸銀溶液檢驗(yàn)HCl的存在，所以連接順序：②④③①。（3）裝置圖中Cu的作用主要是除去氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為。（4）根據(jù)(1)中的分析可知，如果銅沒有將氯氣完全吸收，氣體最終通入AgNO3溶液中，產(chǎn)生的沉淀就不一定是氯化氫與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生的，所以為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，應(yīng)排除氯氣的干擾，所以氣體通入裝置D之前，要加裝一個(gè)檢驗(yàn)裝置⑤用于檢驗(yàn)氯氣是否除盡，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，所以裝置中應(yīng)放入濕潤的KI-淀粉試紙(或濕潤的有色布條)。（5）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉方程式為。將3%~6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入，是為了充分接觸，充分反應(yīng)。20.和的性質(zhì)存在差異，為進(jìn)一步探究其性質(zhì)，請根據(jù)某實(shí)驗(yàn)小組的實(shí)驗(yàn)探究回答有關(guān)問題。（1）分別將和的固體加入50mL盛有10mL蒸餾水的燒杯中，測定燒杯中溶液的溫度變化如下圖所示。溶解時(shí)吸收熱量的物質(zhì)是_____(填化學(xué)式)。（2）如下圖所示，分別向盛有10mL澄清石灰水的燒杯中加入蒸餾水和等濃度的、溶液，利用傳感器測得溶液pH與加入試劑體積的變化曲線如下圖所示。滴加溶液的燒杯中未參與該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_____；滴加溶液的燒杯中開始時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。(〖提示〗：溶液pH越小，的濃度越小，溶液堿性越弱。)（3）某固體樣品中含有雜質(zhì)，某小組擬通過下列裝置測定的質(zhì)量來計(jì)算樣品中的含量，裝置的連接順序?yàn)開____(每個(gè)裝置僅使用一次)；經(jīng)分析，上述方案仍存在缺陷，會導(dǎo)致測定結(jié)果_____。(填“偏大”或“偏小”)〖答案〗（1）（2）①.加入溶液和加入蒸餾水的pH變化曲線相似②.（3）①.ADCB②.偏小〖解析〗（1）實(shí)驗(yàn)中溶解溫度升高，放出熱量；溶解溫度降低，吸收熱量。溶解時(shí)吸收熱量的物質(zhì)是。（2）實(shí)驗(yàn)中，溶液和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，其反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++=CaCO3；澄清石灰水中滴加溶液的pH變化曲線與滴加蒸留水的pH變化曲線基本重合，說明OH-未參與該反應(yīng)。滴加溶液的燒杯中，開始時(shí)過量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）為測定樣品中的含量，利用的不穩(wěn)定性，通過加熱使其分解，產(chǎn)生的氣體通過濃硫酸吸收水蒸氣，通過堿石灰吸收二氧化碳，最后為防止空氣中的水蒸氣及二氧化碳進(jìn)入而引起干擾，連接一個(gè)干燥管，通過濃硫酸增加的質(zhì)量計(jì)算產(chǎn)生的水的量，通過堿石灰增加的質(zhì)量計(jì)算二氧化碳的量，儀器的連接順序?yàn)锳DCB。由于沒有使用氮?dú)馀懦b置內(nèi)參與的氣體，導(dǎo)致A裝置中可能殘留CO2，使得CO2不能被裝置C全部吸收，導(dǎo)致測定結(jié)果偏小。21.根據(jù)鈉的價(jià)-類二維圖回答下列問題：（1）NaH在野外可用作生氫劑，其化學(xué)反應(yīng)原理為。該反應(yīng)中體現(xiàn)了NaH的_____(填“氧化性”、“還原性”或“氧化性和還原性”)。（2）寫出二維圖中缺失①中某種淡黃色固體與水反應(yīng)的離子方程式_____。（3）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備①中淡黃色固體并檢驗(yàn)其純度的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。樣液中加入后產(chǎn)生一種無色無味的氣體單質(zhì)，該氣體的名稱為_____，已知白色沉淀為，說明樣品中含有的雜質(zhì)是_____。（4）我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的充電電池。電池的總反應(yīng)為，該電池消耗6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____。（5）向500mL某NaOH溶液中緩慢通入一定量的(忽略溶液體積的變化)，充分反應(yīng)。向上述所得溶液中逐滴滴加的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____?！即鸢浮剑?）還原性（2）（3）①.氧氣②.碳酸鈉（4）0.4（5）〖解析〗〖祥解〗熔融鈉和空氣中氧氣生成淡黃色過氧化鈉，過氧化鈉加入水溶解后再加入二氧化錳，二氧化錳能催化過氧化氫生成氧氣，則產(chǎn)生無色無味氣體單質(zhì)為氧氣，過濾除去二氧化錳固體，濾液加入氯化鋇得到白色沉淀為，結(jié)合元素守恒可知，樣品中含有的雜質(zhì)是碳酸鈉；（1），該反應(yīng)中體現(xiàn)了NaH中氫元素化合價(jià)升高，為還原劑，體現(xiàn)還原性；（2）①為鈉的氧化物，且為淡黃色固體，則為過氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為：；（3）由分析可知，該氣體的名稱為氧氣；實(shí)驗(yàn)說明樣品中含有的雜質(zhì)是碳酸鈉；（4）反應(yīng)中鈉元素化合價(jià)由0變?yōu)?1，電子轉(zhuǎn)移為，消耗6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.3mol)氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。（5）NaOH溶液中緩慢通入一定量的，氫氧化鈉和二氧化碳首先生成碳酸鈉，二氧化碳過量，和碳酸鈉生成碳酸氫鈉；加入鹽酸，鹽酸會首先和碳酸鈉生成碳酸氫鈉：，碳酸氫鈉和鹽酸生成氯化鈉和水、二氧化碳：；結(jié)合圖像可知，到達(dá)B點(diǎn)時(shí)，原NaOH完全轉(zhuǎn)化為氯化鈉，結(jié)合鈉、氯守恒可知，原NaOH為0.4L×=0.4mol，原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.4mol÷0.5L=0.8mol/L。山東省臨沂市沂水、平邑2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試題2023.11本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共6頁。滿分100分，檢測用時(shí)90分鐘。第Ⅰ卷選擇題共16小題，共48分。第Ⅱ卷非選擇題共5小題，共52分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Cl：35.5S：32Na：23第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16個(gè)小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.化學(xué)是一門具有實(shí)用性、創(chuàng)造性的科學(xué)，下列說法不正確的是（）A.次氯酸鈉可用于游泳池的水體消毒B.研究物質(zhì)性質(zhì)的方法有觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較、假說和模型等C.阿伏加德羅提出原子論，奠定了現(xiàn)代化學(xué)的基礎(chǔ)D.“綠色商品”是指對環(huán)境無污染的商品〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，可用于游泳池的水體消毒，A正確；B．觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較、假說和模型等方法是研究物質(zhì)性質(zhì)的方法，B正確；C．阿伏加德羅提出分子學(xué)說，系統(tǒng)地解決了在物質(zhì)組成和原子量測定方面存在的混亂問題，C錯(cuò)誤；D．“綠色商品”是指對環(huán)境無污染、不產(chǎn)生污染的商品，D正確；故選C。2.下列古詩文或記載中隱含化學(xué)變化且不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅B.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇C.凡爐中熾鐵用炭，煤炭居十七，木炭居十三D.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅，涉及鐵和硫酸銅生成銅和硫酸亞鐵，存在元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．爆竹爆炸反應(yīng)中涉及燃燒，反應(yīng)過程中存在元素化合價(jià)的變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．爐中熾鐵用炭，涉及碳的燃燒生成二氧化碳，存在元素化合價(jià)的變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．CaCO3高溫煅燒發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生CaO、CO2，該變化過程中元素化合價(jià)不變，因此發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故選D。3.分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。表中物質(zhì)與對應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)不一致的是（）選項(xiàng)分類標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)A混合物鹽酸、漂白粉、堿石灰B酸、、C電解質(zhì)、、HClOD氧化物、CO、〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鹽酸為HCl的水溶液，混合物；漂白粉的主要成分是次氯酸鈣、氯化鈣等，屬于混合物；堿石灰的主要成分為氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鉀等，屬于混合物，故A項(xiàng)不符合題意；B．電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸，在水中電離出Na+、H+、硫酸根離子，因此不屬于酸，故B項(xiàng)符合題意；C．電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下自身能夠?qū)щ姷幕衔?，一般為酸、堿、鹽、典型的金屬氧化物和某些非金屬氫化物。因此、、HClO均屬于電解質(zhì)，故C項(xiàng)不符合題意；D．氧化物的組成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素，因此、CO、均屬于氧化物，故D項(xiàng)不符合題意；故選B。4.下列說法正確的是（）A.氯氣有毒，為了防止污染環(huán)境，多余的氯氣可以用飽和NaCl溶液吸收B.由同種元素組成的物質(zhì)一定屬于純凈物C.兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)可能有氣體生成D.非金屬氧化物一定是酸性氧化物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯氣有毒，為了防止污染環(huán)境，能和堿反應(yīng)，多余的氯氣可以用堿液氫氧化鈉溶液吸收，A錯(cuò)誤；B．由同種元素組成的物質(zhì)不一定屬于純凈物，例如氧氣和臭氧組成的混合物，B錯(cuò)誤；C．兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)可能有氣體生成，例如NO和CO反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w，C正確；D．非金屬氧化物可以是不成鹽氧化物，例如CO等，D錯(cuò)誤；故選C。5.下列做法不符合實(shí)驗(yàn)室要求的是（）A.金屬Na、K著火可以用沙子或濕抹布撲滅B.氫氧化鈉溶液盛放在帶橡膠塞的細(xì)口瓶中C.新制氯水保存在棕色細(xì)口瓶中，置于避光陰涼處D.稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁緩緩注入水中并用玻璃棒不斷攪拌〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．金屬Na、K著火生成的氧化物可以和水反應(yīng)生成氧氣，可以用沙子撲滅，不能用濕抹布，A符合題意；B．氫氧化鈉溶液可以和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，應(yīng)盛放在帶橡膠塞的細(xì)口瓶中，B不符合題意；C．新制氯水中的次氯酸見光易分解，應(yīng)保存在棕色廣口瓶中，置于避光陰涼處，C不符合題意；D．“稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿玻璃棒緩緩注入水中并不斷攪拌，防止暴沸，D不符合題意；故選A。6.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.22.4LCO和混合氣體中分子數(shù)為B.在的HF溶液中，含有離子數(shù)目為C.含有的電子數(shù)為D.將1mol氯氣溶于水，則溶液中微粒數(shù)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．沒有標(biāo)況，不確定混合氣體的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．HF為弱酸，部分電離，則的HF溶液中，含有離子數(shù)目小于，B錯(cuò)誤；C．1個(gè)中含有的電子數(shù)為10，為0.2mol，則含有的電子2mol，電子數(shù)為，C正確；D．1mol氯氣溶于水，部分氯氣和水生成鹽酸和次氯酸，根據(jù)氯原子守恒可知，溶液中微粒的物質(zhì)的量小于2mol，數(shù)目小于，D錯(cuò)誤；故選C。7.下列離子方程式書寫不正確的是（）A.石灰石與稀鹽酸反應(yīng)：B.過氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)：C.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：D.鈉與溶液反應(yīng)：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．石灰石主要成分為不溶性碳酸鈣，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水、二氧化碳，A正確；B．過氧化鈉為金屬氧化物，不能拆，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和氧氣，B正確；C．澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，氫氧化鈣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為水、碳酸鈣沉淀，碳酸氫根離子過量轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀和碳酸根離子，C正確；D．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，總反應(yīng)為：，D錯(cuò)誤；故選D。8.在同溫同壓下，下列氣體密度最大的是（）A. B. C.HCl D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol，氯氣的摩爾質(zhì)量是71g/mol，HCl的摩爾質(zhì)量是36.5g/mol，二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64g/mol，同溫同壓下，氣體的摩爾質(zhì)量越大，其密度越大，故氣體密度最大的是；〖答案〗選B。9.下列收集氯氣的裝置正確的是()A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.是一個(gè)封閉的裝置，只有進(jìn)氣口，無出氣口，無法排除空氣，故A錯(cuò)誤；B.氯氣密度比空氣大，應(yīng)該右進(jìn)左出，故B錯(cuò)誤；C.氯氣密度比空氣大，左進(jìn)，進(jìn)入到集氣瓶底部，將空氣排出，多余氯氣用氫氧化鈉溶液吸收以免污染環(huán)境，故C正確；D.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能收集氯氣，故D錯(cuò)誤?！即鸢浮綖镃。10.下列溶液中與的溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度相同的是（）A.的NaClO溶液B.的溶液C.的溶液D.的溶液〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×2＝0.2mol/L；【詳析】A．的NaClO溶液中的鈉離子物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L×1＝0.2mol/L；B．的溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L×1＝0.1mol/L；C．的溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L×2＝0.4mol/L；D．的溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L×2＝0.4mol/L；故選A。11.某無色強(qiáng)堿性溶液中僅含有、、、、、中的若干種，為了確定該溶液的組成，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液，加入過量溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；②向①所得白色沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；③將②所得混合物過濾，向?yàn)V液中加入溶液，有白色沉淀生成。分析上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（）A.一定不含有 B.一定含有、、C.可能含有D.一定含有、、、〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗該溶液顯堿性，必定含氫氧根離子，氫氧根離子和鎂離子不共存，必定不含；①取少量溶液，加入過量溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則可能含有、；②向①所得白色沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成，則該沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，則必定含有、，結(jié)合溶液電中性可知，一定存在鈉離子；③將②所得混合物過濾，向?yàn)V液中加入溶液，有白色沉淀生成，因?yàn)榍懊婕尤臌}酸，不能確定是否含有氯離子；故必含、、、，不含，不能確定是否含有?！驹斘觥緼．由分析可知，不能確定是否含有，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，必含、、、，不含，不能確定是否含有，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，不含，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，必含、、、，D正確；故選D。12.下列除去物質(zhì)中混有少量雜質(zhì)的方法不正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法AHCl將氣體依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶BNaCl溶液加入足量溶液，過濾C粉末KCl用足量蒸餾水溶解、過濾、洗滌、干燥D固體固體將固體混合物加熱至恒重〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．HCl極易溶于水，飽和食鹽水能夠抑制氯氣的溶解，將氣體依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶，可以除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)，A正確；B．加入足量溶液，CaCl2與反應(yīng)生成NaCl和CaCO3沉淀，過濾，可以除雜質(zhì)，但引入了新雜質(zhì)，應(yīng)該加入適量，B錯(cuò)誤；C．二氧化錳不溶于水，用足量蒸餾水溶解、過濾分離出二氧化錳固體、洗滌、干燥得到二氧化錳固體，C正確；D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，生成碳酸鈉，將固體混合物加熱至恒重，可以除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉雜質(zhì)，D正確；故選B。13.如圖所示，氣缸總體積一定，內(nèi)部被活塞隔成I、II兩部分，活塞可以自由移動，也可以固定。25℃時(shí)向I中充入8gSO2，II中充入8gO2，則下列說法正確的是（）A.當(dāng)活塞不再移動時(shí)，I、II兩部分體積比為1∶2B.當(dāng)活塞不再移動時(shí)，I、II兩部分密度比為1∶1C.當(dāng)活塞固定在氣缸中間，I、II兩部分壓強(qiáng)比為1∶1D.當(dāng)活塞固定在氣缸中間，I、II兩部分壓強(qiáng)比為2∶1〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗8gSO2的物質(zhì)的量為，II中充入8gO2為，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．同問同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，當(dāng)活塞不再移動時(shí)，I、II兩部分體積比為∶=1∶2，A正確；B．，質(zhì)量相同，則密度之比等于體積的反比：2∶1，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)活塞固定在氣缸中間，I、II兩部分壓強(qiáng)比為為：=1∶2，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)活塞固定在氣缸中間，I、II兩部分壓強(qiáng)比為為：=1∶2，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。14.如圖所示，下列關(guān)于含釩物質(zhì)轉(zhuǎn)化的說法正確的是（）A.反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為：B.實(shí)現(xiàn)Ⅱ的轉(zhuǎn)化需要提供還原劑C.反應(yīng)Ⅲ的轉(zhuǎn)化中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量相等D.反應(yīng)Ⅳ的轉(zhuǎn)化中X發(fā)生還原反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．在堿性條件下生成，離子方程式為，A正確；B．中的V具有氧化性，不能使用還原劑，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)Ⅲ中，中V元素由+5價(jià)降低為VO2+中+4價(jià)，鋅為還原劑，由0價(jià)升高為+2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，轉(zhuǎn)化中n(Zn)/n()=1:2，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)Ⅳ中，中V元素由+5價(jià)降低為VO2+中+4價(jià)，為氧化劑，加入還原劑X發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。15.三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量依次增大，且Y的相對分子質(zhì)量大小為Z的1/2，下列說法不正確的是（）A.同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是XB.同溫同壓下，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質(zhì)的量不一定都是0.1molC.同溫同壓下，所含原子數(shù)相等的三種氣體，質(zhì)量最大是ZD.同溫下，體積相同兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體，則壓強(qiáng)之比為4：1〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，密度和相對分子質(zhì)量成正比，三種氣體密度最小的是X，A正確；B．三種氣體體積均為2.24L，不一定等于22.4L/mol，所以它們的物質(zhì)的量不一定均為0.1mol，B正確；C．根據(jù)，分子數(shù)目相等的三種氣體，相對分子質(zhì)量越大，質(zhì)量越大；因?yàn)椴淮_定X、Y、Z三種氣體分子中原子個(gè)數(shù)和組成，所以原子數(shù)相等的三種氣體就不能確定三種氣體的分子數(shù)，C錯(cuò)誤；D．同溫同體積，氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，Y、Z氣體的壓強(qiáng)比為，D正確；故選C。16.用下列裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)ABCD目的探究氧化性：制備氫氧化鐵膠體驗(yàn)證Na和水反應(yīng)是否產(chǎn)生氫氣用鐵絲蘸取碳酸鉀溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)裝置或操作〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．、2KI+Cl2=2KCl+I2，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，前者氧化性：KMnO4＞Cl2，后者氧化性Cl2＞I2，所以氧化性KMnO4＞Cl2＞I2，A正確；B．溶液滴入溶液中，會生成氫氧化鐵沉淀；制取紅褐色膠體應(yīng)該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色，B錯(cuò)誤；C．Na和水反應(yīng)若放熱，試管內(nèi)氣體體積膨脹，U型管內(nèi)紅墨水的液面將出現(xiàn)左低右高，生成氣體從導(dǎo)管逸出，不能證明反應(yīng)放出氫氣，C錯(cuò)誤；D．做焰色試驗(yàn)觀察鉀的焰色時(shí)，應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，以排除鈉產(chǎn)生的干擾，D錯(cuò)誤；故選A。第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本題包括5小題，共52分。)17.物質(zhì)因相互融合精彩紛呈，又因獨(dú)具特色獨(dú)領(lǐng)風(fēng)騷。根據(jù)下列七種物質(zhì)回答問題：①②白磷()③冰醋酸()④固體⑤固體⑥飽和溶液⑦溶液。（1）上述物質(zhì)中在該狀態(tài)下能導(dǎo)電的是_____。(填寫序號)（2）若皮膚接觸到白磷應(yīng)立即用稀的溶液清洗；其反應(yīng)為：，則X的化學(xué)式為_____。（3）如圖所示，向沸水中滴加飽和溶液制備膠體，向新制得的膠體中逐滴加入鹽酸，會出現(xiàn)一系列變化，其現(xiàn)象為_____。將新制氯水滴到pH試紙上，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示，該實(shí)驗(yàn)說明的擴(kuò)散速度比HClO分子_____(填“慢”或“快”)。（4）實(shí)驗(yàn)室用膽礬()配制的溶液的過程中，下列用到的玻璃儀器使用的先后順序?yàn)閑→□→a→□→b→□，請將儀器補(bǔ)充完整_____。a．玻璃棒；b．膠頭滴管；c．燒杯；d．100mL容量瓶；e．量筒；f．試劑瓶利用上述配制的溶液配制的溶液，需量取_____mL。（5）在溶液中加入溶液，反應(yīng)的離子方程式_____?！即鸢浮剑?）⑥⑦（2）（3）①.開始滴加鹽酸出現(xiàn)膠體的凝聚，繼續(xù)滴加溶解為黃色溶液②.快（4）①.cdf(或ecadbf)②.16.7（5）〖解析〗（1）溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動的離子，金屬導(dǎo)電的原因是存在自由移動的電子；上述物質(zhì)中在該狀態(tài)下能導(dǎo)電的是⑥飽和溶液⑦溶液；（2）根據(jù)中原子守恒，X的化學(xué)式為Cu3P；（3）向新制得的膠體中逐滴加入鹽酸，鹽酸使得氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，鹽酸過量和氫氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵溶液沉淀溶解，故其現(xiàn)象為首先生成紅褐色沉淀、沉淀又溶解生成黃色溶液；酸性溶液能使試紙變紅色、次氯酸使得有色物質(zhì)褪色，由圖所示，外側(cè)變紅色、內(nèi)側(cè)無色，則該實(shí)驗(yàn)說明的擴(kuò)散速度比HClO分子快；（4）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；因此順序?yàn)橛玫降牟Ａx器使用的先后順序?yàn)閑量筒→c燒杯→a玻璃棒→d100mL容量瓶→b膠頭滴管→f試劑瓶；配制的溶液需要使用50mL的容量瓶，稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，利用上述配制的溶液配制的溶液，需量取溶液；（5）溶液電離出鈉離子和弱酸根離子碳酸氫根離子，溶液電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，兩者反應(yīng)的離子方程式為。18.菜之魂在味，在“七味八滋”中，鹽應(yīng)是百味之首。粗鹽中除了含有泥沙之外，還含有少量、、等雜質(zhì)離子，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)方案提純粗鹽，同時(shí)驗(yàn)證可溶性雜質(zhì)是否存在，請根據(jù)圖示回答下列問題。（1）操作Ⅰ中用到玻璃棒，其作用是_____。（2）操作Ⅲ中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、_____(填儀器名稱)；沉淀b的主要成分是碳酸鈣、碳酸鋇、_____。（3）操作Ⅳ中加入鹽酸的目的是_____，操作Ⅳ要得到精鹽的操作是_____。（4）操作Ⅱ至Ⅲ中加入除雜試劑的順序還可以是_____。（5）用NaCl固體配制的NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)中造成所配溶液濃度偏低的原因可能是_____。A.容量瓶中原來含有少量蒸餾水B.定容搖勻后少量溶液外流C.向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線D.稱量NaCl固體時(shí)，砝碼放在托盤天平左盤〖答案〗（1）攪拌（2）①.漏斗②.硫酸鋇()（3）①.除去溶液C中的、②.將溶液C蒸發(fā)結(jié)晶(蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶)（4）、NaOH、（5）CD〖解析〗〖祥解〗由題目的信息和流程圖可知：操作Ⅰ溶解時(shí)，使用玻璃棒攪拌為了加速溶解，操作Ⅱ、Ⅲ的名稱都是過濾。由實(shí)驗(yàn)可以得出，加入NaOH溶液除去，加入過量至無現(xiàn)象，除去生成，加入過量溶液除去生成、并與過量反應(yīng)生成，最后蒸發(fā)得到食鹽晶體。（1）據(jù)分析可知，操作Ⅰ溶解時(shí)，使用玻璃棒攪拌為了加速溶解。（2）操作Ⅲ為過濾，用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗；沉淀b的主要成分是碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇。（3）操作Ⅳ中加入鹽酸的目的是除去溶液C中的、，操作Ⅳ要得到精鹽的操作是將溶液C蒸發(fā)結(jié)晶(蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶)。（4）操作Ⅱ至Ⅲ中加入除雜試劑的順序還可以是、NaOH、。（5）A．容量瓶中原來含有少量蒸留水不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，A錯(cuò)誤；B．定容搖勻后少量溶液外流，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，B錯(cuò)誤；C．向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線則溶液的體積會偏大，則濃度偏低，C正確；D．稱取NaCl固體，砝碼放在托盤天平的左邊，所稱量固體藥品質(zhì)量實(shí)際偏小，溶液濃度偏低，D正確；故選CD。19.實(shí)驗(yàn)室制備的中會混有HCl，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行驗(yàn)證，按要求回答下列問題。（1）實(shí)驗(yàn)室利用制備反應(yīng)的離子方程式為_____。（2）所需實(shí)驗(yàn)裝置從左至右的連接順序?yàn)開____。（3）裝置③中Cu的作用_____(用化學(xué)方程式表示)。（4）有同學(xué)提出該裝置存在缺陷，為排除干擾，在氣體通入裝置①之前，要加裝一個(gè)檢驗(yàn)裝置⑤，以證明最終通入溶液中的氣體只有一種，裝置⑤中應(yīng)放入_____。（5）工業(yè)利用氯氣生產(chǎn)漂白粉工廠的主要設(shè)備是氯化塔，塔從上到下分為四層，如圖為生產(chǎn)流程示意圖。生產(chǎn)漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。實(shí)際生產(chǎn)中，將石灰乳(含有3％-6％水分的熟石灰)從塔頂噴灑而下，氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是_____?！即鸢浮剑?）（2）②④③①（3）（4）濕潤的KI-淀粉試紙(或濕潤的有色布條)（5）①.②.使氯氣與石灰乳充分接觸(或充分吸收氯氣)〖解析〗〖祥解〗題中所給裝置②為氯氣發(fā)生裝置，實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制氯氣，反應(yīng)方程式為：。生成的氯氣通入裝置④中濃硫酸干燥，然后用裝置③中灼熱的銅消耗完氯氣，最后用裝置①中的硝酸銀溶液檢驗(yàn)HCl的存在。（1）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制氯氣，另外還生成氯化錳和水，反應(yīng)的離子方程式為。（2）若驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)室制得的Cl2中混有HCl，要先用濃硫酸干燥，然后用灼熱的銅消耗完氯氣，最后用硝酸銀溶液檢驗(yàn)HCl的存在，所以連接順序：②④③①。（3）裝置圖中Cu的作用主要