2023-2024學(xué)年江西省“三新”協(xié)同教研共同體高二上期1月聯(lián)考化試題（解析版）

PAGEPAGE2江西省“三新”協(xié)同教研共同體2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期12月聯(lián)考本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1.5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Ca40Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.溶于水可以形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒B.合成氨工業(yè)的反應(yīng)溫度控制在400～500℃，目的是提高平衡轉(zhuǎn)化率C.工業(yè)上常通過電解飽和食鹽水方法制備鈉單質(zhì)D.用溶液清洗油污時，加熱可以增強去污效果〖答案〗D【詳析】A．溶于水，發(fā)生水解可以形成膠體，膠體具有吸附性，因此可用于凈水，但不可用于殺菌消毒，故A錯誤；B．合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，低溫有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率，但低溫反應(yīng)速率慢，合成氨工業(yè)將反應(yīng)溫度控制在400～500℃，主要是考慮了溫度對催化劑活性的影響，加快反應(yīng)速率，故B錯誤；C．電解飽和食鹽水得到氫氣、氯氣和氫氧化鈉，得不到鈉，電解熔融氯化鈉制備鈉單質(zhì)，故C錯誤；D．加熱促進的水解，溶液堿性增強，去污效果增強，故D正確。綜上所述，〖答案〗為D。2.用代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫下，pH=13的溶液中數(shù)目為0.1B.1mol固體中，含有的陽離子數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，個分子所占體積約為22.4LD.電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移個電子，則陽極溶解的質(zhì)量為32g〖答案〗B【詳析】A．溶液的體積未知，無法計算數(shù)目，故A錯誤；B．固體的組成為陽離子與酸根離子，因此1mol固體中含有的陽離子數(shù)目為，故B正確；C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)，無法得到在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，故C錯誤；D．電解精煉銅時，陽極上除了銅失電子外還有比銅更活潑的金屬失電子，因此當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為時，陽極溶解的質(zhì)量不一定為32g，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為B。3.25℃時，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A.由水電離出的的溶液：、、、B.中性溶液：、、、C.加入鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液：、、、D.使甲基橙變紅的溶液：、、、〖答案〗C【詳析】A．水電離出的氫離子濃度為，溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，即可能含有大量的或，若為堿性溶液，與不能大量共存，若為酸性溶液，與不能大量共存，故A錯誤；B．與會發(fā)生雙水解，不能大量共存，故B錯誤；C．加入鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液，可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，若為堿性溶液，則能夠大量共存，故C正確；D．使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，含有大量，與不能大量共存，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為C。4.常溫時，下列說法錯誤的是A.0.1的溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小B.等濃度的鹽酸和醋酸溶液稀釋10倍，鹽酸的pH小于醋酸溶液的pHC.pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合，溶液顯堿性D.pH相等的鹽酸、溶液，〖答案〗A【詳析】A．溶液加水稀釋，酸性減弱，氫離子濃度減小，根據(jù)離子積常數(shù)不變，則溶液中濃度增大，故A錯誤；B．由于HCl是強電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，僅部分電離，等濃度條件下，鹽酸中電離出的更多，酸性更強，鹽酸的pH小于醋酸溶液的pH，故B正確；C．pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合，由于氨水是部分電離，氨水的物質(zhì)的量濃度遠遠大于鹽酸的濃度，因此混合后溶質(zhì)是氨水和氯化銨，溶液顯堿性，故C正確；D．pH相等的鹽酸、溶液，相等，也相等，根據(jù)電荷守恒，，故D正確。綜上所述，〖答案〗為A。5.下列圖像均表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，其中描述正確的是A.圖甲可以表示反應(yīng)的能量變化B.圖乙說明金剛石比石墨穩(wěn)定C.根據(jù)圖丙可以判斷D.圖丁中斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵所需的總能量低于形成生成物中化學(xué)鍵所釋放的總能量〖答案〗C【詳析】A．(aq)和HCl(aq)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，圖像描述的為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．能量越低越穩(wěn)定，由圖知石墨更穩(wěn)定，故B錯誤；C．中B為氣體，氣體能量高于液體，結(jié)合圖像可知，故C正確；D．反應(yīng)物斷鍵吸熱，生成物成鍵放熱，圖像描述的為吸熱反應(yīng)，故斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵所需的總能量高于形成生成物中化學(xué)鍵所釋放的總能量，故D錯誤；故選C。6.熱化學(xué)方程式可表明化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化，下列有關(guān)說法正確的是A.已知，由此可知2molHI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出53kJ熱量B.已知2g完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒熱熱化學(xué)方程式可表示為C.在稀溶液中：，若將1L0.1溶液與1L0.1KOH溶液混合，放出的熱量為5.73kJD.已知，，則〖答案〗D【詳析】A．由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，實際放出的熱量小于53kJ，故A錯誤；B．燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的計量數(shù)必須為“1”，故B錯誤；C．為弱酸，電離時需要吸收熱量，因此0.1mol與KOH反應(yīng)放出的熱量小于5.73kJ，故C錯誤；D．為充分燃燒的反應(yīng)，放出熱量更多，放熱反應(yīng)，放出熱量越多，越小，故D正確。綜上所述，〖答案〗為D。7.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A.我國的“酒曲”釀酒工藝利用了催化劑可以加快反應(yīng)速率的原理B.增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加C.合成氨反應(yīng)放熱，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢D.在恒溫恒壓條件下進行反應(yīng)，向容器中充入稀有氣體He(g)，因為壓強不變，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變〖答案〗A【詳析】A．催化劑可以加快反應(yīng)速率，故A正確；B．增大反應(yīng)物濃度，分子總數(shù)增大，活化分子數(shù)目增多，活化分子百分數(shù)不變，故B錯誤；C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均加快，故C錯誤；D．在恒溫恒壓條件下充入稀有氣體，體積增大，濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為A。8.下列關(guān)于各圖像的解釋或得出的結(jié)論不正確的是A.甲圖中，反應(yīng)在時刻可能改變了壓強或使用了催化劑B.乙圖：對于反應(yīng)，從圖中可知，C.丙圖：對于反應(yīng)，可表示的百分含量D.丁圖；對于反應(yīng)，A點v(正)>v(逆)〖答案〗D【詳析】A．催化劑可同等程度加快正逆反應(yīng)速率，平衡不移動，若方程式中左右兩邊氣體計量數(shù)之和相等時，加壓也同等程度加快正逆反應(yīng)速率，不影響平衡移動，故A正確；B．先拐先平衡，數(shù)值大，得出，，，溫度降低，平衡正向移動，C%增大，，增大壓強，平衡正向移動，C%增大，故B正確；C．反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，的百分含量減小，故C正確；D．過A點豎直向下到平衡點，轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動，即v(正)<v(逆)，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為D。9.由下列實驗操作及現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是A.向NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入溶液，若先出現(xiàn)淡黃色沉淀，則說明AgBr的溶解度小于AgClB.相同溫度下，若0.1溶液的堿性強于0.1溶液，則可說明酸性：C.常溫下，測定濃度均為0.1的溶液和NaCl溶液的pH均為7，說明0.1的溶液和NaCl溶液中水的電離程度相等D.向5mL0.1KI溶液中加入10mL0.1溶液，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則說明與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)〖答案〗B【詳析】A．NaCl和NaBr的起始濃度未知，無法判斷，只有兩者濃度相同時滴加硝酸銀，先出現(xiàn)淡黃色沉淀，才能說明AgBr的溶解度小于AgCl，故A錯誤；B．越弱越水解，同濃度下堿性越強，表明水解越強，對應(yīng)酸的酸性越弱，故B正確；C．溶液中陰陽離子發(fā)生雙水解，促進水的電離，而NaCl溶液中不發(fā)生水解，水的電離不促進也不抑制，故C錯誤；D．根據(jù)物質(zhì)的量分析，過量，因此無法說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為B。10.下列裝置設(shè)計符合條件的是A.甲圖中，利用了外加電流法的原理保護鋼閘門不被腐蝕B.利用乙圖裝置可以實現(xiàn)在鐵制品上鍍銅C.裝置丙用于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定D.裝置丁電流穩(wěn)定，可持續(xù)供電〖答案〗A【詳析】A．電解池的陰極被保護，故甲圖中，利用了外加電流法的原理保護鋼閘門不被腐蝕，A項正確；B．待鍍鐵應(yīng)作陰極，B項錯誤；C．丙裝置缺少玻璃攪拌器，C項錯誤；D．丁裝置中在左池中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，無法構(gòu)成雙液原電池，D項錯誤。故選A。11.如圖所示，一種具有“卯榫”結(jié)構(gòu)的雙極膜組裝電解池，可實現(xiàn)大電流催化電解溶液制氨。工作時，在雙極膜界面處被催化解離成和，有利于電解反應(yīng)順利進行。下列說法不正確的是A.電極a為陰極，電極反應(yīng)為B.相比于平面結(jié)構(gòu)雙極膜，“卯榫”結(jié)構(gòu)可提高氨生成速率C.每生成1mol，雙極膜處有9mol的發(fā)生解離D.電解過程中，陽極室中KOH的物質(zhì)的量不因反應(yīng)而改變〖答案〗C【詳析】A．根據(jù)催化電解溶液制氨，則電極a處化合價降低得到電子，因此電極a為陰極，其電極反應(yīng)為，故A正確；B．相比于平面結(jié)構(gòu)雙極膜，“卯榫”結(jié)構(gòu)增大接觸面積，催化解離成更多的和可提高氨生成速率，故B正確；C．每生成1mol，根據(jù)A中電極反應(yīng)式得到有8mol電子轉(zhuǎn)移，則雙極膜處有8mol的發(fā)生解離，故C錯誤；D．電解過程中，電極b是氫氧根失去電子變?yōu)檠鯕夂退?，而雙極膜中氫氧根移向陰極室，因此陰極室中KOH的物質(zhì)的量不因反應(yīng)而改變，故D正確。綜上所述，〖答案〗為C。12.一定條件下有反應(yīng)：。現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在一定溫度下按下圖所示投料。達到平衡時，下列說法正確的是A.X的體積分數(shù)：Ⅰ>ⅡB.Ⅱ中反應(yīng)最先達到平衡C.Z的體積分數(shù)：Ⅱ<ⅢD.反應(yīng)吸收的熱量：Ⅱ>Ⅲ〖答案〗A【詳析】A．若兩個容器都是恒溫，則兩個容器中X的體積分數(shù)相等，容器Ⅰ是絕熱，該反應(yīng)放熱，因此容器Ⅰ中溫度高于容器Ⅱ，Ⅰ容器相當(dāng)于在Ⅱ容器平衡的基礎(chǔ)上升溫，平衡逆移，X的體積分數(shù)增大，故A正確；B．不知道容器Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)進行的程度，無法判斷容器Ⅰ與Ⅱ中反應(yīng)達到平衡的時間先后，故B錯誤；C．兩者都是逆向，向氣體系數(shù)增大的方向反應(yīng)，達平衡時，容器Ⅱ壓強大于容器Ⅲ，容器Ⅱ相當(dāng)于在容器Ⅲ的基礎(chǔ)上加壓，平衡正向移動，因此Z的體積分數(shù)：Ⅱ>Ⅲ，故C錯誤；D．根據(jù)C分析，Z的體積分數(shù)：Ⅱ>Ⅲ，容器Ⅱ中消耗的Z的物質(zhì)的少，則反應(yīng)吸收的熱量：Ⅱ<Ⅲ，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為A。13.25℃時，向100mL0.1溶液中滴加0.1KOH溶液，溶液pH與KOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，對圖中四個點a、b、c，d的分析中，不正確的是A.a點存在B.b點存在C.d點水的電離程度最大，且存在D.c點存在〖答案〗C【詳析】A．a(chǎn)點溶質(zhì)為硫酸銨和硫酸鉀且兩者濃度相等，根據(jù)電荷守恒得到，根據(jù)物料守恒得到，從而得到，故A正確；B．b點溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒得到，溶液呈中性得到，則有，故B正確；C．d點溶質(zhì)為硫酸鉀和，a點溶質(zhì)是硫酸銨和硫酸鉀，a點水的電離程度最大，從a點到d點水的電離程度逐漸減小，故C錯誤；D．a(chǎn)點消耗氫離子，從a點到c點消耗了一半的銨根離子，c點銨根離子濃度和一水合氨濃度相等，由于一水合氨電離占主要，因此c點存在，故D正確。綜上所述，〖答案〗為C。14.有體積均為1.0L的恒容密閉容器甲、乙，向甲中加入0.1mol和0.2mol炭粉，向乙中加入0.2mol和0.5mol炭粉，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)，其中CO的平衡濃度隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A.曲線Ⅱ?qū)?yīng)的是乙容器B.a，c兩點濃度：C.900K，若起始時改向甲容器中加入CO、、炭粉各0.5mol，此時v(逆)>v(正)D.a、b、c三點平衡常數(shù)：〖答案〗C【詳析】A．可以將乙容器理解為先兩個甲容器，達到平衡后壓縮到一個容器，加壓后濃度變?yōu)榧兹萜鞯?倍，平衡逆向移動，平衡移動是微弱的，因此乙容器中CO的濃度比甲容器中CO的濃度大，則Ⅰ線表示的是乙容器，故A錯誤；B．根據(jù)A選項分析，乙加壓瞬間是2倍關(guān)系，但平衡逆向移動，乙容器二氧化碳濃度增大，因此，故B錯誤；B．由圖可得a點，，1100℃時，若起始時改向甲容器中加入CO、炭粉各0.5mol，此時有，所以此時反應(yīng)逆向進行，v(逆)>v(正)，故C正確；D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，根據(jù)圖像中b、c兩點可得出該反應(yīng)吸熱，溫度升高，平衡常數(shù)增大，所以，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.滴定法是化學(xué)分析常用的方法，是一種簡便、快速和應(yīng)用廣泛的定量分析方法。Ⅰ、食醋是烹飪美食的調(diào)味品，食醋的有效成分主要是，某實驗小組用0.1000NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定未知濃度的醋酸溶液，回答下列問題：（1）滴定過程中加入的指示劑為_____(填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”)。（2）若結(jié)束時，堿式滴定管中的液面如圖所示，則此時讀數(shù)為_____mL。（3）某學(xué)生3次實驗記錄數(shù)據(jù)如下表：測定次數(shù)待測溶液的體積/mL0.1000NaOH溶液的體積/mL滴定起始讀數(shù)滴定終點讀數(shù)第一次20.000.0022.01第二次20.001.5622.30第三次20.000.2222.21根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出醋酸待測液的濃度為_____(保留小數(shù)點后四位)。（4）下列情況可能造成測定結(jié)果偏高是_____(填標(biāo)號)。A.滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)B.錐形瓶用蒸餾水洗過后未晾干直接盛裝待測液C.堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡D.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液所用NaOH固體中含有少量雜質(zhì)Ⅱ、某興趣小組利用草酸()及草酸鹽的性質(zhì)測量人體血液中鈣離子濃度。取血樣20.00mL，加適量的草酸銨[]溶液，析出草酸鈣()沉淀，將此沉淀洗滌后溶于強酸得草酸()，再用硫酸酸化的0.0100標(biāo)準(zhǔn)液平行滴定三次，平均消耗溶液16.00mL。（5）請寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____。（6）判斷達到滴定終點的依據(jù)是_____。（7）血液樣品中的濃度為_____?！即鸢浮剑?）酚酞（2）26.60（3）0.1100（4）CD（5）（6）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時，溶液顏色從無色變?yōu)闇\紫紅色(或淺紅色或粉紅色)，且半分鐘內(nèi)不變色（7）0.8〖祥解〗酸堿中和滴定實驗步驟是檢漏、洗滌、潤洗、加入液體、排氣泡、調(diào)節(jié)液面、記錄數(shù)據(jù)，放入待測液于錐形瓶中、加入指示劑、滴定、記錄最終數(shù)據(jù)，重復(fù)實驗?！拘?詳析】NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定未知濃度的醋酸溶液，滴定后溶液呈堿性，因此滴定過程中加入的指示劑為酚酞；故〖答案〗為：酚酞?！拘?詳析】若結(jié)束時，堿式滴定管中的液面如圖所示，則此時讀數(shù)為26.60mL；故〖答案〗為：26.60?！拘?詳析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)得到三次數(shù)據(jù)分別為22.01mL、20.74mL、21.99mL，第二次數(shù)據(jù)相差較大，是錯誤數(shù)據(jù)，則另外兩次平均數(shù)值為22.00mL，計算出醋酸待測液的濃度為0.1100；故〖答案〗為：?！拘?詳析】A．滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)，得到數(shù)據(jù)偏小，測定結(jié)果偏低，故A不符合題意；B．錐形瓶用蒸餾水洗過后未晾干直接盛裝待測液，對測定結(jié)果無影響，故B不符合題意；C．堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，得到數(shù)據(jù)偏大，測定結(jié)果偏高，故C符合題意；D．根據(jù)消耗2mol醋酸，需要80g氫氧化鈉，而用碳酸鈉需要106g，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液所用NaOH固體中含有少量雜質(zhì)，則消耗的溶液體積偏多，測定濃度偏高，故D符合題意；綜上所述，〖答案〗為：CD?！拘?詳析】滴定過程中高錳酸根在氫離子條件下與草酸反應(yīng)生成二氧化碳、錳離子和水，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；故〖答案〗為：。【小問6詳析】高錳酸鉀溶液呈紫色，將草酸消耗完后溶液會呈紫色，因此判斷達到滴定終點的依據(jù)是當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時，溶液顏色從無色變?yōu)闇\紫紅色(或淺紅色或粉紅色)，且半分鐘內(nèi)不變色；故〖答案〗為：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時，溶液顏色從無色變?yōu)闇\紫紅色(或淺紅色或粉紅色)，且半分鐘內(nèi)不變色。【小問7詳析】根據(jù)題意得到關(guān)系式，血液樣品中的濃度為；故〖答案〗為：0.8。16.25℃時，常見的弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)如下?；瘜W(xué)式HCN電離平衡常數(shù)K以下操作均在25℃下進行，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）測得某濃度溶液pH=5，用離子方程式表示溶液呈酸性的原因：_____，pH=5的溶液和pH=5的溶液由水電離出的的濃度之比為_____。（2）將少量通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是_____。（3）pH相同的、、、NaCN溶液中，溶質(zhì)的濃度由小到大的順序是_____。（4）測得0.2HCN溶液和0.1NaOH溶液等體積混合溶液pH>7，則該混合溶液中離子濃度由小到大的順序為_____。（5）磷酸()在水溶液中各種含磷微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化曲線如圖所示：①曲線2代表的微粒是_____。②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____?！即鸢浮剑?）①.②.（2）（3）（4）（5）①.②.【小問1詳析】水解顯酸性：；pH=5的溶液全部來源于水的電離，濃度為：10-5mol/L；pH=5的溶液水的電離被抑制由水電離出的的濃度為，因此pH=5的溶液和pH=5的溶液由水電離出的的濃度之比為，故〖答案〗為：、；【小問2詳析】表中數(shù)據(jù)可知：，因此將少量通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是，〖答案〗為：；【小問3詳析】由表中數(shù)據(jù)可知酸性：，越弱月水解，因此濃度，故〖答案〗為：；【小問4詳析】0.2HCN溶液和0.1NaOH溶液等體積混合得到溶質(zhì)為等濃度的HCN和NaCN混合溶液，PH＞7，說明水解程度大于電離程度，溶液中離子濃度由小到大為：，〖答案〗為：；【小問5詳析】磷酸的電離為：可知曲線2是代表，由可知第一個交點的pH就是pKa1的值，依此類推可以求得，而可以②-③得到，因此，故〖答案〗為：、。17.為了保護環(huán)境、充分利用鉛資源，通過如圖流程實現(xiàn)從廢舊鉛蓄電池(主要含、、PbO、Pb，還有少量的Fe、Al的鹽或氧化物等)中回收鉛。已知：①25℃時，，。②25℃時，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子開始沉淀時的pH7.13.72.27.5沉淀完全時的pH914.73.29.0（1）“脫硫”步驟主要是為了實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，請寫出離子方程式：_____，結(jié)合所給數(shù)據(jù)從沉淀溶解平衡角度分析轉(zhuǎn)化的可行性：_____。（2）在“酸浸”步驟中，可以促進轉(zhuǎn)化為，其中的作用是_____；還可以促進Pb轉(zhuǎn)化為，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____；“酸浸”過程中，溫度不能太高，原因可能是_____(寫出一條即可)。（3）“酸浸”步驟pH應(yīng)控制在_____(填范圍)。（4）25℃時，若“沉鉛”步驟中開始沉淀的濃度為0.01，則的_____?！即鸢浮剑?）①.②.的平衡常數(shù)，該反應(yīng)可以向正反應(yīng)方向進行得較為徹底（2）①.作氧化劑②.③.防止溫度過高分解、揮發(fā)，產(chǎn)率下降（3）4.7≤pH<7.1（4）〖祥解〗利用沉淀轉(zhuǎn)化將硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛、再通過氧化、調(diào)節(jié)pH將鋁離子、鐵離子沉淀，碳酸鉛也轉(zhuǎn)化成為了醋酸鉛。之后利用氫氧化鈉沉鉛等后續(xù)一系列操作得到氧化鉛?！拘?詳析】脫硫步驟中，利用足量的碳酸根離子將硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，方程式為，，，故〖答案〗為：、的平衡常數(shù)，該反應(yīng)可以向正反應(yīng)方向進行得較為徹底；【小問2詳析】過氧化氫在這里得電子被還原作氧化劑；過氧化氫可以將Pb氧化在醋酸環(huán)境中轉(zhuǎn)化為醋酸鉛：；過氧化氫受熱易分解，因此，控制溫度是防止溫度過高，過氧化氫分解，同時也防止醋酸會發(fā)，故〖答案〗為：作氧化劑、、防止溫度過高分解、揮發(fā)，產(chǎn)率下降；【小問3詳析】酸浸的過程中要讓Al3+、Fe3+全部轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀，Pb2+不能沉淀，故pH范圍為：4.7≤pH<7.1，〖答案〗為：4.7≤pH<7.1；【小問4詳析】沉鉛”步驟中開始沉淀的濃度為0.01，pH=7.1，則，故〖答案〗為：。18.我國向國際社會承諾2030年前實現(xiàn)“碳達峰”，2060年前實現(xiàn)“碳中和”，對溫室氣體二氧化碳的處理是化學(xué)工作者實現(xiàn)“碳中和”重點研究的課題。（1）合成尿素[]是利用的途徑之一、尿素合成主要通過反應(yīng)實現(xiàn)，該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是_____(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)。（2）工業(yè)上以和為原料可制備合成氣(CO、)，已知、、CO的燃燒熱分別為890、285、283，則反應(yīng)_____。若該反應(yīng)的，(、為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))，平衡后降低溫度，則_____(填“增大”“不變”或“減小”)。（3）也可通過催化加氫合成乙醇，其反應(yīng)為。設(shè)m為起始時的投料比，即。通過實驗得到如圖所示圖像：①恒溫恒容條件下發(fā)生上述反應(yīng)，下列現(xiàn)象能說明反應(yīng)達到平衡的是_____。A．B．?dāng)嗔?molH-H鍵的同時斷裂6molH-O鍵C．氣體的總物質(zhì)的量保持不變D．反應(yīng)的溫度保持不變②圖甲中投料比相同，溫度從低到高的順序為_____，判斷的理由是_____。③圖乙表示在時，起始壓強為8MPa的恒容條件下，平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系，溫度時，該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)_____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。④生成的乙醇可用于燃料電池，請寫出以Pt為電極，KOH溶液為電解液的乙醇燃料電池的負極電極反應(yīng)：_____?！即鸢浮剑?）低溫（2）①.②.減?。?）①.C②.③.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，相同壓強下，溫度升高，平衡逆向移動，的轉(zhuǎn)化率減?、?⑤.【小問1詳析】該反應(yīng)△H＜0，正向氣體的量減少△S＜0，則要使△G=△H-T△S＜0，T要較小才行，故〖答案〗為：低溫；【小問2詳析】根據(jù)題意甲烷、氫氣、一氧化碳的燃燒熱化學(xué)方程式為：，可以由①-2②-2③而來，則，平衡時，有，該反應(yīng)正向吸熱，降低溫度平衡逆向移動，K減小，則減小，故〖答案〗為：、減??；【小問3詳析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于對應(yīng)化學(xué)計量數(shù)之比有：當(dāng)時達到平衡，A錯誤；斷裂6molH-H鍵的同時生成7molH-O鍵，達到平衡時必須同時斷裂7molH-O鍵，B錯誤；反應(yīng)正向體積減小，氣體的總物質(zhì)的量保持不變，各組分含量不再變化，達到平衡，C正確；恒溫容器，反應(yīng)的溫度保持不變，不能判斷平衡；反應(yīng)正向放熱，升高溫度，平衡逆向移動，有；設(shè)起始，則，經(jīng)過分析可知溫度時有，設(shè)轉(zhuǎn)化了2xmol，則三段式如下：有，則可得，，可得各物質(zhì)分壓，，，代入可得。乙醇堿性燃料電池負極乙醇失電子堿性條件下生成碳酸根離子和水：；故〖答案〗為：C、、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，相同壓強下，溫度升高，平衡逆向移動，的轉(zhuǎn)化率減小、、。江西省“三新”協(xié)同教研共同體2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期12月聯(lián)考本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1.5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Ca40Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.溶于水可以形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒B.合成氨工業(yè)的反應(yīng)溫度控制在400～500℃，目的是提高平衡轉(zhuǎn)化率C.工業(yè)上常通過電解飽和食鹽水方法制備鈉單質(zhì)D.用溶液清洗油污時，加熱可以增強去污效果〖答案〗D【詳析】A．溶于水，發(fā)生水解可以形成膠體，膠體具有吸附性，因此可用于凈水，但不可用于殺菌消毒，故A錯誤；B．合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，低溫有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率，但低溫反應(yīng)速率慢，合成氨工業(yè)將反應(yīng)溫度控制在400～500℃，主要是考慮了溫度對催化劑活性的影響，加快反應(yīng)速率，故B錯誤；C．電解飽和食鹽水得到氫氣、氯氣和氫氧化鈉，得不到鈉，電解熔融氯化鈉制備鈉單質(zhì)，故C錯誤；D．加熱促進的水解，溶液堿性增強，去污效果增強，故D正確。綜上所述，〖答案〗為D。2.用代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫下，pH=13的溶液中數(shù)目為0.1B.1mol固體中，含有的陽離子數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，個分子所占體積約為22.4LD.電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移個電子，則陽極溶解的質(zhì)量為32g〖答案〗B【詳析】A．溶液的體積未知，無法計算數(shù)目，故A錯誤；B．固體的組成為陽離子與酸根離子，因此1mol固體中含有的陽離子數(shù)目為，故B正確；C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)，無法得到在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，故C錯誤；D．電解精煉銅時，陽極上除了銅失電子外還有比銅更活潑的金屬失電子，因此當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為時，陽極溶解的質(zhì)量不一定為32g，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為B。3.25℃時，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A.由水電離出的的溶液：、、、B.中性溶液：、、、C.加入鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液：、、、D.使甲基橙變紅的溶液：、、、〖答案〗C【詳析】A．水電離出的氫離子濃度為，溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，即可能含有大量的或，若為堿性溶液，與不能大量共存，若為酸性溶液，與不能大量共存，故A錯誤；B．與會發(fā)生雙水解，不能大量共存，故B錯誤；C．加入鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液，可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，若為堿性溶液，則能夠大量共存，故C正確；D．使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，含有大量，與不能大量共存，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為C。4.常溫時，下列說法錯誤的是A.0.1的溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小B.等濃度的鹽酸和醋酸溶液稀釋10倍，鹽酸的pH小于醋酸溶液的pHC.pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合，溶液顯堿性D.pH相等的鹽酸、溶液，〖答案〗A【詳析】A．溶液加水稀釋，酸性減弱，氫離子濃度減小，根據(jù)離子積常數(shù)不變，則溶液中濃度增大，故A錯誤；B．由于HCl是強電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，僅部分電離，等濃度條件下，鹽酸中電離出的更多，酸性更強，鹽酸的pH小于醋酸溶液的pH，故B正確；C．pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合，由于氨水是部分電離，氨水的物質(zhì)的量濃度遠遠大于鹽酸的濃度，因此混合后溶質(zhì)是氨水和氯化銨，溶液顯堿性，故C正確；D．pH相等的鹽酸、溶液，相等，也相等，根據(jù)電荷守恒，，故D正確。綜上所述，〖答案〗為A。5.下列圖像均表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，其中描述正確的是A.圖甲可以表示反應(yīng)的能量變化B.圖乙說明金剛石比石墨穩(wěn)定C.根據(jù)圖丙可以判斷D.圖丁中斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵所需的總能量低于形成生成物中化學(xué)鍵所釋放的總能量〖答案〗C【詳析】A．(aq)和HCl(aq)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，圖像描述的為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．能量越低越穩(wěn)定，由圖知石墨更穩(wěn)定，故B錯誤；C．中B為氣體，氣體能量高于液體，結(jié)合圖像可知，故C正確；D．反應(yīng)物斷鍵吸熱，生成物成鍵放熱，圖像描述的為吸熱反應(yīng)，故斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵所需的總能量高于形成生成物中化學(xué)鍵所釋放的總能量，故D錯誤；故選C。6.熱化學(xué)方程式可表明化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化，下列有關(guān)說法正確的是A.已知，由此可知2molHI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出53kJ熱量B.已知2g完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒熱熱化學(xué)方程式可表示為C.在稀溶液中：，若將1L0.1溶液與1L0.1KOH溶液混合，放出的熱量為5.73kJD.已知，，則〖答案〗D【詳析】A．由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，實際放出的熱量小于53kJ，故A錯誤；B．燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的計量數(shù)必須為“1”，故B錯誤；C．為弱酸，電離時需要吸收熱量，因此0.1mol與KOH反應(yīng)放出的熱量小于5.73kJ，故C錯誤；D．為充分燃燒的反應(yīng)，放出熱量更多，放熱反應(yīng)，放出熱量越多，越小，故D正確。綜上所述，〖答案〗為D。7.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A.我國的“酒曲”釀酒工藝利用了催化劑可以加快反應(yīng)速率的原理B.增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加C.合成氨反應(yīng)放熱，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢D.在恒溫恒壓條件下進行反應(yīng)，向容器中充入稀有氣體He(g)，因為壓強不變，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變〖答案〗A【詳析】A．催化劑可以加快反應(yīng)速率，故A正確；B．增大反應(yīng)物濃度，分子總數(shù)增大，活化分子數(shù)目增多，活化分子百分數(shù)不變，故B錯誤；C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均加快，故C錯誤；D．在恒溫恒壓條件下充入稀有氣體，體積增大，濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為A。8.下列關(guān)于各圖像的解釋或得出的結(jié)論不正確的是A.甲圖中，反應(yīng)在時刻可能改變了壓強或使用了催化劑B.乙圖：對于反應(yīng)，從圖中可知，C.丙圖：對于反應(yīng)，可表示的百分含量D.丁圖；對于反應(yīng)，A點v(正)>v(逆)〖答案〗D【詳析】A．催化劑可同等程度加快正逆反應(yīng)速率，平衡不移動，若方程式中左右兩邊氣體計量數(shù)之和相等時，加壓也同等程度加快正逆反應(yīng)速率，不影響平衡移動，故A正確；B．先拐先平衡，數(shù)值大，得出，，，溫度降低，平衡正向移動，C%增大，，增大壓強，平衡正向移動，C%增大，故B正確；C．反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，的百分含量減小，故C正確；D．過A點豎直向下到平衡點，轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動，即v(正)<v(逆)，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為D。9.由下列實驗操作及現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是A.向NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入溶液，若先出現(xiàn)淡黃色沉淀，則說明AgBr的溶解度小于AgClB.相同溫度下，若0.1溶液的堿性強于0.1溶液，則可說明酸性：C.常溫下，測定濃度均為0.1的溶液和NaCl溶液的pH均為7，說明0.1的溶液和NaCl溶液中水的電離程度相等D.向5mL0.1KI溶液中加入10mL0.1溶液，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則說明與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)〖答案〗B【詳析】A．NaCl和NaBr的起始濃度未知，無法判斷，只有兩者濃度相同時滴加硝酸銀，先出現(xiàn)淡黃色沉淀，才能說明AgBr的溶解度小于AgCl，故A錯誤；B．越弱越水解，同濃度下堿性越強，表明水解越強，對應(yīng)酸的酸性越弱，故B正確；C．溶液中陰陽離子發(fā)生雙水解，促進水的電離，而NaCl溶液中不發(fā)生水解，水的電離不促進也不抑制，故C錯誤；D．根據(jù)物質(zhì)的量分析，過量，因此無法說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為B。10.下列裝置設(shè)計符合條件的是A.甲圖中，利用了外加電流法的原理保護鋼閘門不被腐蝕B.利用乙圖裝置可以實現(xiàn)在鐵制品上鍍銅C.裝置丙用于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定D.裝置丁電流穩(wěn)定，可持續(xù)供電〖答案〗A【詳析】A．電解池的陰極被保護，故甲圖中，利用了外加電流法的原理保護鋼閘門不被腐蝕，A項正確；B．待鍍鐵應(yīng)作陰極，B項錯誤；C．丙裝置缺少玻璃攪拌器，C項錯誤；D．丁裝置中在左池中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，無法構(gòu)成雙液原電池，D項錯誤。故選A。11.如圖所示，一種具有“卯榫”結(jié)構(gòu)的雙極膜組裝電解池，可實現(xiàn)大電流催化電解溶液制氨。工作時，在雙極膜界面處被催化解離成和，有利于電解反應(yīng)順利進行。下列說法不正確的是A.電極a為陰極，電極反應(yīng)為B.相比于平面結(jié)構(gòu)雙極膜，“卯榫”結(jié)構(gòu)可提高氨生成速率C.每生成1mol，雙極膜處有9mol的發(fā)生解離D.電解過程中，陽極室中KOH的物質(zhì)的量不因反應(yīng)而改變〖答案〗C【詳析】A．根據(jù)催化電解溶液制氨，則電極a處化合價降低得到電子，因此電極a為陰極，其電極反應(yīng)為，故A正確；B．相比于平面結(jié)構(gòu)雙極膜，“卯榫”結(jié)構(gòu)增大接觸面積，催化解離成更多的和可提高氨生成速率，故B正確；C．每生成1mol，根據(jù)A中電極反應(yīng)式得到有8mol電子轉(zhuǎn)移，則雙極膜處有8mol的發(fā)生解離，故C錯誤；D．電解過程中，電極b是氫氧根失去電子變?yōu)檠鯕夂退p極膜中氫氧根移向陰極室，因此陰極室中KOH的物質(zhì)的量不因反應(yīng)而改變，故D正確。綜上所述，〖答案〗為C。12.一定條件下有反應(yīng)：。現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在一定溫度下按下圖所示投料。達到平衡時，下列說法正確的是A.X的體積分數(shù)：Ⅰ>ⅡB.Ⅱ中反應(yīng)最先達到平衡C.Z的體積分數(shù)：Ⅱ<ⅢD.反應(yīng)吸收的熱量：Ⅱ>Ⅲ〖答案〗A【詳析】A．若兩個容器都是恒溫，則兩個容器中X的體積分數(shù)相等，容器Ⅰ是絕熱，該反應(yīng)放熱，因此容器Ⅰ中溫度高于容器Ⅱ，Ⅰ容器相當(dāng)于在Ⅱ容器平衡的基礎(chǔ)上升溫，平衡逆移，X的體積分數(shù)增大，故A正確；B．不知道容器Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)進行的程度，無法判斷容器Ⅰ與Ⅱ中反應(yīng)達到平衡的時間先后，故B錯誤；C．兩者都是逆向，向氣體系數(shù)增大的方向反應(yīng)，達平衡時，容器Ⅱ壓強大于容器Ⅲ，容器Ⅱ相當(dāng)于在容器Ⅲ的基礎(chǔ)上加壓，平衡正向移動，因此Z的體積分數(shù)：Ⅱ>Ⅲ，故C錯誤；D．根據(jù)C分析，Z的體積分數(shù)：Ⅱ>Ⅲ，容器Ⅱ中消耗的Z的物質(zhì)的少，則反應(yīng)吸收的熱量：Ⅱ<Ⅲ，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為A。13.25℃時，向100mL0.1溶液中滴加0.1KOH溶液，溶液pH與KOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，對圖中四個點a、b、c，d的分析中，不正確的是A.a點存在B.b點存在C.d點水的電離程度最大，且存在D.c點存在〖答案〗C【詳析】A．a(chǎn)點溶質(zhì)為硫酸銨和硫酸鉀且兩者濃度相等，根據(jù)電荷守恒得到，根據(jù)物料守恒得到，從而得到，故A正確；B．b點溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒得到，溶液呈中性得到，則有，故B正確；C．d點溶質(zhì)為硫酸鉀和，a點溶質(zhì)是硫酸銨和硫酸鉀，a點水的電離程度最大，從a點到d點水的電離程度逐漸減小，故C錯誤；D．a(chǎn)點消耗氫離子，從a點到c點消耗了一半的銨根離子，c點銨根離子濃度和一水合氨濃度相等，由于一水合氨電離占主要，因此c點存在，故D正確。綜上所述，〖答案〗為C。14.有體積均為1.0L的恒容密閉容器甲、乙，向甲中加入0.1mol和0.2mol炭粉，向乙中加入0.2mol和0.5mol炭粉，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)，其中CO的平衡濃度隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A.曲線Ⅱ?qū)?yīng)的是乙容器B.a，c兩點濃度：C.900K，若起始時改向甲容器中加入CO、、炭粉各0.5mol，此時v(逆)>v(正)D.a、b、c三點平衡常數(shù)：〖答案〗C【詳析】A．可以將乙容器理解為先兩個甲容器，達到平衡后壓縮到一個容器，加壓后濃度變?yōu)榧兹萜鞯?倍，平衡逆向移動，平衡移動是微弱的，因此乙容器中CO的濃度比甲容器中CO的濃度大，則Ⅰ線表示的是乙容器，故A錯誤；B．根據(jù)A選項分析，乙加壓瞬間是2倍關(guān)系，但平衡逆向移動，乙容器二氧化碳濃度增大，因此，故B錯誤；B．由圖可得a點，，1100℃時，若起始時改向甲容器中加入CO、炭粉各0.5mol，此時有，所以此時反應(yīng)逆向進行，v(逆)>v(正)，故C正確；D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，根據(jù)圖像中b、c兩點可得出該反應(yīng)吸熱，溫度升高，平衡常數(shù)增大，所以，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.滴定法是化學(xué)分析常用的方法，是一種簡便、快速和應(yīng)用廣泛的定量分析方法。Ⅰ、食醋是烹飪美食的調(diào)味品，食醋的有效成分主要是，某實驗小組用0.1000NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定未知濃度的醋酸溶液，回答下列問題：（1）滴定過程中加入的指示劑為_____(填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”)。（2）若結(jié)束時，堿式滴定管中的液面如圖所示，則此時讀數(shù)為_____mL。（3）某學(xué)生3次實驗記錄數(shù)據(jù)如下表：測定次數(shù)待測溶液的體積/mL0.1000NaOH溶液的體積/mL滴定起始讀數(shù)滴定終點讀數(shù)第一次20.000.0022.01第二次20.001.5622.30第三次20.000.2222.21根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出醋酸待測液的濃度為_____(保留小數(shù)點后四位)。（4）下列情況可能造成測定結(jié)果偏高是_____(填標(biāo)號)。A.滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)B.錐形瓶用蒸餾水洗過后未晾干直接盛裝待測液C.堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡D.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液所用NaOH固體中含有少量雜質(zhì)Ⅱ、某興趣小組利用草酸()及草酸鹽的性質(zhì)測量人體血液中鈣離子濃度。取血樣20.00mL，加適量的草酸銨[]溶液，析出草酸鈣()沉淀，將此沉淀洗滌后溶于強酸得草酸()，再用硫酸酸化的0.0100標(biāo)準(zhǔn)液平行滴定三次，平均消耗溶液16.00mL。（5）請寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____。（6）判斷達到滴定終點的依據(jù)是_____。（7）血液樣品中的濃度為_____。〖答案〗（1）酚酞（2）26.60（3）0.1100（4）CD（5）（6）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時，溶液顏色從無色變?yōu)闇\紫紅色(或淺紅色或粉紅色)，且半分鐘內(nèi)不變色（7）0.8〖祥解〗酸堿中和滴定實驗步驟是檢漏、洗滌、潤洗、加入液體、排氣泡、調(diào)節(jié)液面、記錄數(shù)據(jù)，放入待測液于錐形瓶中、加入指示劑、滴定、記錄最終數(shù)據(jù)，重復(fù)實驗。【小問1詳析】NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定未知濃度的醋酸溶液，滴定后溶液呈堿性，因此滴定過程中加入的指示劑為酚酞；故〖答案〗為：酚酞?！拘?詳析】若結(jié)束時，堿式滴定管中的液面如圖所示，則此時讀數(shù)為26.60mL；故〖答案〗為：26.60。【小問3詳析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)得到三次數(shù)據(jù)分別為22.01mL、20.74mL、21.99mL，第二次數(shù)據(jù)相差較大，是錯誤數(shù)據(jù)，則另外兩次平均數(shù)值為22.00mL，計算出醋酸待測液的濃度為0.1100；故〖答案〗為：。【小問4詳析】A．滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)，得到數(shù)據(jù)偏小，測定結(jié)果偏低，故A不符合題意；B．錐形瓶用蒸餾水洗過后未晾干直接盛裝待測液，對測定結(jié)果無影響，故B不符合題意；C．堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，得到數(shù)據(jù)偏大，測定結(jié)果偏高，故C符合題意；D．根據(jù)消耗2mol醋酸，需要80g氫氧化鈉，而用碳酸鈉需要106g，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液所用NaOH固體中含有少量雜質(zhì)，則消耗的溶液體積偏多，測定濃度偏高，故D符合題意；綜上所述，〖答案〗為：CD?！拘?詳析】滴定過程中高錳酸根在氫離子條件下與草酸反應(yīng)生成二氧化碳、錳離子和水，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；故〖答案〗為：?！拘?詳析】高錳酸鉀溶液呈紫色，將草酸消耗完后溶液會呈紫色，因此判斷達到滴定終點的依據(jù)是當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時，溶液顏色從無色變?yōu)闇\紫紅色(或淺紅色或粉紅色)，且半分鐘內(nèi)不變色；故〖答案〗為：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時，溶液顏色從無色變?yōu)闇\紫紅色(或淺紅色或粉紅色)，且半分鐘內(nèi)不變色?！拘?詳析】根據(jù)題意得到關(guān)系式，血液樣品中的濃度為；故〖答案〗為：0.8。16.25℃時，常見的弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)如下?；瘜W(xué)式HCN電離平衡常數(shù)K以下操作均在25℃下進行，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）測得某濃度溶液pH=5，用離子方程式表示溶液呈酸性的原因：_____，pH=5的溶液和pH=5的溶液由水電離出的的濃度之比為_____。（2）將少量通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是_____。（3）pH相同的、、、NaCN溶液中，溶質(zhì)的濃度由小到大的順序是_____。（4）測得0.2HCN溶液和0.1NaOH溶液等體積混合溶液pH>7，則該混合溶液中離子濃度由小到大的順序為_____。（5）磷酸()在水溶液中各種含磷微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化曲線如圖所示：①曲線2代表的微粒是_____。②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。〖答案〗（1）①.②.（2）（3）（4）（5）①.②.【小問1詳析】水解顯酸性：；pH=5的溶液全部來源于水的電離，濃度為：10-5mol/L；pH=5的溶液水的電離被抑制由水電離出的的濃度為，因此pH=5的溶液和pH=5的溶液由水電離出的的濃度之比為，故〖答案〗為：、；【小問2詳析】表中數(shù)據(jù)可知：，因此將少量通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是，〖答案〗為：；【小問3詳析】由表中數(shù)據(jù)可知酸性：，越弱月水解，因此濃度，故〖答案〗為：；【小問4詳析】0.2HCN溶液和0.1NaOH溶液等體積混合得到溶質(zhì)為等濃度的HCN和NaCN混合溶液，PH＞7，說明水解程度大于電離程度，溶液中離子濃度由小到大為：，〖答案〗為：；【小問5詳析】磷酸的電離為：可知曲線2是代表，由可知第一個交點的pH就是pKa1的值，依此類推可以求得，而可以②-③得到，因此，故〖答案〗為：、。17.為了保護環(huán)境、充分利用鉛資源，通過如圖流程實現(xiàn)從廢舊鉛蓄電池(主要含、、PbO、Pb，還有少量的Fe、Al的鹽或氧化物等)中回收鉛。已知：①25℃時，，。②25℃時，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子開始沉