2023-2024學年江蘇省揚州市高郵市高二上期1月月考化試題

PAGEPAGE3江蘇省揚州市高郵市2023-2024學年高二上學期12月月考（考試時間：75分鐘滿分：100分）可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Cr-52單項選擇題：共10題，每題3分，共30分。每題只有一個選項最符合題意。1、我國提出2060年實現(xiàn)碳中和的目標，下列措施有于實現(xiàn)該目標的是（）A．通過開采可燃冰代替煤作燃料 B．將煤轉化為水煤氣后再燃燒C．研發(fā)催化劑將CO2轉化為CH3OCH3 D．將生活垃圾進行焚燒處理2、反應Cl2+K2SO3+H2OHCl+K2SO4可用于污水脫氯，下列說法正確的是（）A．中子數(shù)為20的氯原子： B．HCl和Cl2都是非極性分子C．K原子的電子排布式：[Ar]3d1 D．SOeq\o\al(2－,3)的S的雜化方式是sp33．下圖為NH3的制備、催化氧化及收集實驗裝置圖，下列說法正確的是（）A．圖甲裝置除了混合氫氣和氮氣之外還可以干燥氣體及觀察氫氣和氮氣的流速B．圖乙裝置可用于實驗室制取氨氣C．將氨氣通入圖丙裝置中，錐形瓶口出現(xiàn)紅棕色氣體，說明氨氣被直接氧化為NO2D．圖丁裝置可用于氨氣的尾氣吸收4.用NaCN溶液浸取礦粉中金的反應為4Au+2H2O+8NaCN+O24Na[Au(CN)2]+4NaOH。下列說法正確的是（）A．H2O的空間結構為直線形 B．NaCN中含有離子鍵和共價鍵C．第一電離能：I1(O)>I1(N)>I1(C) D．NaOH的電子式為eqNa∶\o(\s\up8(··),O,\s\do8(··))∶H5．關于氨的催化氧化反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0，說法正確的是（）A．該反應的ΔS＜0B．反應平衡常數(shù)K＝C．每消耗1molO2，反應共轉移4mol電子D．平衡后升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大6、元素及其化合物的轉化在工業(yè)生產(chǎn)中具有極其重要的用途。下列物質間轉化能實現(xiàn)的是（）A．工業(yè)制取漂白粉：飽和食鹽水漂白粉B．工業(yè)制取鎂：溶液無水MgC．工業(yè)制純堿：D.由重晶石制可溶性鋇鹽：重晶石7、下列說法錯誤的是（）A．向的溶液中通入氣體，則增大，不變B．C(金剛石)、Si(晶體硅)和SiC都是共價晶體，熔點大小：C(金剛石)＞SiC＞Si(晶體硅)C．一定溫度下，向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，但水的離子積不變D．常溫下，等物質的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的電離程度不相同8、FeCl3溶液吸收H2S氣體后的再生過程可降解酸性污水中的硝酸鹽，其電解工作原理如下圖所示，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)為電解池的陰極B．電極b上的反應為2NOeq\o\al(－,3)+10e－－C．隨著電解進行電解池中的H+向a極移動D．反應池中發(fā)生的離子反應為：2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+9、工業(yè)上以硫酸泥（主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等）為原料提取硒，流程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．脫硫過程中，利用了相似相溶原理B．氧化過程中，Se轉化為H2SeO3的反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為4∶5C．濾液III中主要存在的離子有Na+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)D．還原過程中生成粗硒的化學方程式為：H2SeO3+2Na2SO3Se↓+2Na2SO4+10、室溫下，下列實驗方案能達到探究目的的是（）選項實驗方案探究目的A取2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液和1mL0.1mol·L-1KI溶液混合，充分反應后，再加2mLCCl4振蕩、靜置，取上層清液滴加少量KSCN溶液，觀察溶液顏色變化探究Fe3+與I－的反應是否存在限度B用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8探究NOeq\o\al(－,2)與CH3COO－結合H+的能力強弱C向久置的FeSO4溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化探究FeSO4是否完全變質D向MgCl2溶液中先加入少量氫氧化鈉溶液，充分反應后再加入少量CuSO4溶液，觀察沉淀顏色的變化探究Cu(OH)2與Mg(OH)2溶度積的大小不定項選擇題：本題共3小題，每小題3分，共9分。若正確〖答案〗只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確〖答案〗包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得3分，選錯一個，該小題得0分。11、一種催化還原NO的機理如下圖所示。下列說法正確的是（）A．[Cu(NH3)2]＋中所含Cu+的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d94s1B．中間體X和中間體Z中Cu的化合價相同C．轉化①中既有極性共價鍵的形成，也有非極性共價鍵的形成D．總轉化過程中每吸收1molNO需要消耗2molNH312、常溫下，將CuS固體浸入一定濃度的NaCN溶液中，固體部分溶解。發(fā)生如下反應：2CuS＋10CN?2[Cu(CN)4]3?＋2S2?＋(CN)2↑。已知：25℃Ka(HCN)=6.2×10?10。下列說法正確的是()A．1個HCN分子中σ鍵的數(shù)目為2B．NaCN溶液中一定存在：c(Na+)＞c(CN－)＞c(HCN)C．反應后的上層清液中存在：c(S2－)·c(Cu2+)＜Ksp(CuS)D．取反應后的上層清液，加水稀釋，溶液中c(S2－)/c(HS－)的值變小13．二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應為:

=1\*ROMANI、CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH＝-164.7kJ·mol-1

=2\*ROMANII、CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH＝41.2kJ·mol-1

在密閉容器中，1.01×105Pa，n起始(CO2):n起始(H2)=1:4時，CO2平衡轉化率、在催化劑作用下反應相同時間所測得的CO2實際轉化率隨溫度的變化如圖所示。CO的選擇性可表示為eq\f(n生成(CO),n反應(CO2))×100%。下列說法正確的是（）A．CO的平衡選擇性隨著溫度的升高而減少

B．580℃以后CO2平衡轉化率升高的主要原因是由于溫度對反應Ⅱ平衡移動的影響大于反應Ⅰ

C．用該催化劑催化二氧化碳反應的最佳溫度范圍約為350~400℃

D．450℃時，提高eq\f(n起始(H2),n起始(CO2))的值或增大壓強，均能使CO?平衡轉化率達到X點的值非選擇題，共4題，共61分14、（16分）鈷廣泛應用于電池、合金等領域。以鈷渣(主要含Co2O3和CoO，還含有Fe、Mg等元素以及SiO2、炭、有機物)為原料制備鈷的流程如圖所示：已知：①Na2S2O5(焦亞硫酸鈉)有強還原性。②已知常溫時，Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38，Ksp[Co(OH)2]＝1×10－15，Ksp[Mg(OH)2]＝5.0×10－12，Ksp[MgF2]＝3.2×10－9Ka(HF)＝6.6×10－4③溶液中離子的濃度小于1×10－5mol?L-1可認為已除盡?；卮鹣铝袉栴}：（1）Co的基態(tài)電子排布式▲（2）“焙燒”目的是▲。（3）固體1的主要成分是▲(填化學式)。（4）氧化過程的離子反應方程式▲，“氧化”后，測得溶液中Fe3＋和Co2＋的物質的量濃度分別為0.04mol?L－1、和0.1mol?L－1，則“除鐵”時應控制溶液的pH范圍為▲。(設加入Na2CO3溶液時體積變化忽略不計)；其他條件相同時，“氧化”過程中，氧化率與溫度的關系如圖所示。由圖判斷“氧化”的最佳溫度在30℃左右，溫度高于30℃后氧化率下降可能的原因是▲。（5）在除Mg2＋時，若pH過低，Mg2＋的去除率將會下降，原因是▲15、（17分）鉻、鐵、鈷、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。請回答：（1）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑。制備CrO2Cl2的反應為：K2Cr2O7+3CCl42KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。①上述描述中涉及的非金屬元素電負性由大到小的順序是▲(填序號)。A．χ(C)＞χ(Cl)＞χ(O)B．χ(O)＞χ(Cl)＞χ(C)C.χ(Cl)>χ(C)>

χ(O)②常溫時CrO2Cl2是一種易溶于CCl4的液體，則固態(tài)CrO2Cl2屬于▲晶體。（填“離子晶體”或“分子晶體”）（2）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應，產(chǎn)物之一的晶胞結構如圖所示。該晶體的化學式為▲（3）將白色的CuSO4固體溶于水中形成藍色溶液，顯淺藍色的就是[Cu(H2O)4]2+配離子。①1mol[Cu(H2O)4]2+含有鍵的數(shù)目為▲。②向CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配離子，NF3與NH3均為三角錐形分子，沸點：NH3▲NF3（填“大于”或“小于”），原因是：▲(4)Co3+與NO形成的配合物與K+生成黃色沉淀可以檢驗溶液中的K+。①配體的空間構型▲②在離子中的H-N-H的鍵角為左右，而分子獨立存在時H-N-H的鍵角為，請解釋配合物中H-N-H的鍵角比分子大的原因▲。16、（12分）亞硝基硫酸(NOSO4H)是染料工藝中重要的原料?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.實驗室將SO2通入濃硝酸和濃硫酸的混酸中可制備亞硝基硫酸，裝置如圖。C中主要發(fā)生反應：SO2+HNO3SO3+HNO2；SO3+HNO2NOSO4H。(1)為了使C中反應充分，通入SO2的速率不能過快，可采取的措施是▲。(2)D裝置的作用是▲。Ⅱ.產(chǎn)品中亞硝基硫酸的純度的測定稱取1.700g產(chǎn)品放入250mL的錐形瓶中，加入100.00mL

0.1000mol·L-1

溶液和少量稀硫酸，發(fā)生反應：2KMnO4+5NOSO4H+2H2OK2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4，產(chǎn)品中其他雜質不與反應。反應完全后，用0.4mol·L-1Na2C2O4標準溶液滴定過量的KMnO4，發(fā)生反應：2MnO+5C2O+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O，消耗Na2C2O4標準溶液50.00mL。(3)配制100mL0.1000mol·L-1溶液所需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、▲。(4)若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得產(chǎn)品中亞硝基硫酸的質量分數(shù)會▲(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(5)產(chǎn)品中亞硝基硫酸的純度為▲%(寫出計算過程)。17、（16分）CO2的捕集和資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。（1）一種捕集煙氣中的CO2流程如題17圖-1所示，溶液中含碳微粒分布隨pH變化如題17圖-2所示。題17圖-1題17圖-2①上述流程中采用氣-液逆流接觸吸收，其目的是▲。②H2CO3第一步電離平衡常數(shù)為Ka1，則pKa1▲（pKa1=-lgpKa1）。③“吸收”所得溶液pH約為8時，則“吸收”過程中反應的化學方程式為▲。（2）將CO2還原為HCOOH是實現(xiàn)“碳中和”的有效途徑。

①利用反應CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)，ΔH＋14.9kJ·mol－1不能實現(xiàn)CO2直接加氫合成HCOOH，原因是▲。

②CO2通過電解法轉化為HCOO－的反應機理如題17圖-3所示，Sn電極上生成HCOO－的電極反應式為▲。題17圖-3題17圖-4（3）CO2催化加氫法：以下是CO2催化加氫合成二甲醚發(fā)生的兩個主要反應：反應Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1+41.2kJ·mol－1反應Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH2－122.5kJ·mol－1①反應2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH▲kJ·mol－1。②在恒壓、CO2和H2起始量一定的條件下，CO2平衡轉化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如題17圖-4所示。其中：CH3OCH3的選擇性=2×CH3OCH3的物質的量反應的CO2的物質的量×100%。一定溫度下，向1L恒容容器中加入0.5molCO2和2.0molH2發(fā)生上述反應，達到平衡時測CO2

——★參考答案★——1.C2.D3.A4.B5.C6.D7.A8.D9.C10.D11.C12.AD13.BD14．(16分)（1）[Ar]3d74s2（2分）（2）除去鈷渣中的炭和有機物（2分）（3）SiO2（2分）（4）H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（3分）3~7（2分）此溫度下H2O2易分解，使溶液中H2O2濃度降低，F(xiàn)e2+氧化率下降。（2分）（5）pH過低時，c(H+)增大，F(xiàn)-轉化為HF,溶液中c(F-)減小，Mg2+去除率下降。（3分）15．(17分)（1）①B（2分）②分子晶體（2分）（2）Fe4N（2分）（3）①12mol（2分）②>（2分）NH3分子之間能形成氫鍵，使沸點增大（2分）（4）①V型（2分）②NH3與Co3+形成配合物后，孤電子對與成鍵電子對的斥力轉化為成鍵電子對間的斥力，斥力減小，鍵角增大（3分）16．(12分)（1）減慢A中硫酸下滴的速度（適當降低A中硫酸的濃度）（2分）（2吸收SO2氣體，并防倒吸（2分）（3）100ml容量瓶（2分）（4）偏大（2分）（5）計算2MnO~~5C2On(KMnO4)＝8×10－3mol(1分)2KMnO4~~5NOSO4Hn(NOSO4H)＝5×10－3mol(1分)W(NOSO4H)=5×10－3mol×127g·mol－1/1.7=37.4%（2分）17.（16分）（1）①增大煙氣與KOH的接觸面積，使CO2充分被吸收。（2分）②6.37（2分）=3\*GB3③CO2+KOH=KHCO3（3分）（2）①ΔH>0ΔS<0反應不能自發(fā)進行（2分）②CO2+2e-+H+=HCOO-（3分）（3）=1\*GB3①-204.9（2分）=2\*GB3②0.08mol（2分）江蘇省揚州市高郵市2023-2024學年高二上學期12月月考（考試時間：75分鐘滿分：100分）可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Cr-52單項選擇題：共10題，每題3分，共30分。每題只有一個選項最符合題意。1、我國提出2060年實現(xiàn)碳中和的目標，下列措施有于實現(xiàn)該目標的是（）A．通過開采可燃冰代替煤作燃料 B．將煤轉化為水煤氣后再燃燒C．研發(fā)催化劑將CO2轉化為CH3OCH3 D．將生活垃圾進行焚燒處理2、反應Cl2+K2SO3+H2OHCl+K2SO4可用于污水脫氯，下列說法正確的是（）A．中子數(shù)為20的氯原子： B．HCl和Cl2都是非極性分子C．K原子的電子排布式：[Ar]3d1 D．SOeq\o\al(2－,3)的S的雜化方式是sp33．下圖為NH3的制備、催化氧化及收集實驗裝置圖，下列說法正確的是（）A．圖甲裝置除了混合氫氣和氮氣之外還可以干燥氣體及觀察氫氣和氮氣的流速B．圖乙裝置可用于實驗室制取氨氣C．將氨氣通入圖丙裝置中，錐形瓶口出現(xiàn)紅棕色氣體，說明氨氣被直接氧化為NO2D．圖丁裝置可用于氨氣的尾氣吸收4.用NaCN溶液浸取礦粉中金的反應為4Au+2H2O+8NaCN+O24Na[Au(CN)2]+4NaOH。下列說法正確的是（）A．H2O的空間結構為直線形 B．NaCN中含有離子鍵和共價鍵C．第一電離能：I1(O)>I1(N)>I1(C) D．NaOH的電子式為eqNa∶\o(\s\up8(··),O,\s\do8(··))∶H5．關于氨的催化氧化反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0，說法正確的是（）A．該反應的ΔS＜0B．反應平衡常數(shù)K＝C．每消耗1molO2，反應共轉移4mol電子D．平衡后升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大6、元素及其化合物的轉化在工業(yè)生產(chǎn)中具有極其重要的用途。下列物質間轉化能實現(xiàn)的是（）A．工業(yè)制取漂白粉：飽和食鹽水漂白粉B．工業(yè)制取鎂：溶液無水MgC．工業(yè)制純堿：D.由重晶石制可溶性鋇鹽：重晶石7、下列說法錯誤的是（）A．向的溶液中通入氣體，則增大，不變B．C(金剛石)、Si(晶體硅)和SiC都是共價晶體，熔點大?。篊(金剛石)＞SiC＞Si(晶體硅)C．一定溫度下，向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，但水的離子積不變D．常溫下，等物質的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的電離程度不相同8、FeCl3溶液吸收H2S氣體后的再生過程可降解酸性污水中的硝酸鹽，其電解工作原理如下圖所示，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)為電解池的陰極B．電極b上的反應為2NOeq\o\al(－,3)+10e－－C．隨著電解進行電解池中的H+向a極移動D．反應池中發(fā)生的離子反應為：2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+9、工業(yè)上以硫酸泥（主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等）為原料提取硒，流程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．脫硫過程中，利用了相似相溶原理B．氧化過程中，Se轉化為H2SeO3的反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為4∶5C．濾液III中主要存在的離子有Na+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)D．還原過程中生成粗硒的化學方程式為：H2SeO3+2Na2SO3Se↓+2Na2SO4+10、室溫下，下列實驗方案能達到探究目的的是（）選項實驗方案探究目的A取2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液和1mL0.1mol·L-1KI溶液混合，充分反應后，再加2mLCCl4振蕩、靜置，取上層清液滴加少量KSCN溶液，觀察溶液顏色變化探究Fe3+與I－的反應是否存在限度B用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8探究NOeq\o\al(－,2)與CH3COO－結合H+的能力強弱C向久置的FeSO4溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化探究FeSO4是否完全變質D向MgCl2溶液中先加入少量氫氧化鈉溶液，充分反應后再加入少量CuSO4溶液，觀察沉淀顏色的變化探究Cu(OH)2與Mg(OH)2溶度積的大小不定項選擇題：本題共3小題，每小題3分，共9分。若正確〖答案〗只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確〖答案〗包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得3分，選錯一個，該小題得0分。11、一種催化還原NO的機理如下圖所示。下列說法正確的是（）A．[Cu(NH3)2]＋中所含Cu+的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d94s1B．中間體X和中間體Z中Cu的化合價相同C．轉化①中既有極性共價鍵的形成，也有非極性共價鍵的形成D．總轉化過程中每吸收1molNO需要消耗2molNH312、常溫下，將CuS固體浸入一定濃度的NaCN溶液中，固體部分溶解。發(fā)生如下反應：2CuS＋10CN?2[Cu(CN)4]3?＋2S2?＋(CN)2↑。已知：25℃Ka(HCN)=6.2×10?10。下列說法正確的是()A．1個HCN分子中σ鍵的數(shù)目為2B．NaCN溶液中一定存在：c(Na+)＞c(CN－)＞c(HCN)C．反應后的上層清液中存在：c(S2－)·c(Cu2+)＜Ksp(CuS)D．取反應后的上層清液，加水稀釋，溶液中c(S2－)/c(HS－)的值變小13．二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應為:

=1\*ROMANI、CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH＝-164.7kJ·mol-1

=2\*ROMANII、CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH＝41.2kJ·mol-1

在密閉容器中，1.01×105Pa，n起始(CO2):n起始(H2)=1:4時，CO2平衡轉化率、在催化劑作用下反應相同時間所測得的CO2實際轉化率隨溫度的變化如圖所示。CO的選擇性可表示為eq\f(n生成(CO),n反應(CO2))×100%。下列說法正確的是（）A．CO的平衡選擇性隨著溫度的升高而減少

B．580℃以后CO2平衡轉化率升高的主要原因是由于溫度對反應Ⅱ平衡移動的影響大于反應Ⅰ

C．用該催化劑催化二氧化碳反應的最佳溫度范圍約為350~400℃

D．450℃時，提高eq\f(n起始(H2),n起始(CO2))的值或增大壓強，均能使CO?平衡轉化率達到X點的值非選擇題，共4題，共61分14、（16分）鈷廣泛應用于電池、合金等領域。以鈷渣(主要含Co2O3和CoO，還含有Fe、Mg等元素以及SiO2、炭、有機物)為原料制備鈷的流程如圖所示：已知：①Na2S2O5(焦亞硫酸鈉)有強還原性。②已知常溫時，Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38，Ksp[Co(OH)2]＝1×10－15，Ksp[Mg(OH)2]＝5.0×10－12，Ksp[MgF2]＝3.2×10－9Ka(HF)＝6.6×10－4③溶液中離子的濃度小于1×10－5mol?L-1可認為已除盡?；卮鹣铝袉栴}：（1）Co的基態(tài)電子排布式▲（2）“焙燒”目的是▲。（3）固體1的主要成分是▲(填化學式)。（4）氧化過程的離子反應方程式▲，“氧化”后，測得溶液中Fe3＋和Co2＋的物質的量濃度分別為0.04mol?L－1、和0.1mol?L－1，則“除鐵”時應控制溶液的pH范圍為▲。(設加入Na2CO3溶液時體積變化忽略不計)；其他條件相同時，“氧化”過程中，氧化率與溫度的關系如圖所示。由圖判斷“氧化”的最佳溫度在30℃左右，溫度高于30℃后氧化率下降可能的原因是▲。（5）在除Mg2＋時，若pH過低，Mg2＋的去除率將會下降，原因是▲15、（17分）鉻、鐵、鈷、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。請回答：（1）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑。制備CrO2Cl2的反應為：K2Cr2O7+3CCl42KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。①上述描述中涉及的非金屬元素電負性由大到小的順序是▲(填序號)。A．χ(C)＞χ(Cl)＞χ(O)B．χ(O)＞χ(Cl)＞χ(C)C.χ(Cl)>χ(C)>

χ(O)②常溫時CrO2Cl2是一種易溶于CCl4的液體，則固態(tài)CrO2Cl2屬于▲晶體。（填“離子晶體”或“分子晶體”）（2）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應，產(chǎn)物之一的晶胞結構如圖所示。該晶體的化學式為▲（3）將白色的CuSO4固體溶于水中形成藍色溶液，顯淺藍色的就是[Cu(H2O)4]2+配離子。①1mol[Cu(H2O)4]2+含有鍵的數(shù)目為▲。②向CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配離子，NF3與NH3均為三角錐形分子，沸點：NH3▲NF3（填“大于”或“小于”），原因是：▲(4)Co3+與NO形成的配合物與K+生成黃色沉淀可以檢驗溶液中的K+。①配體的空間構型▲②在離子中的H-N-H的鍵角為左右，而分子獨立存在時H-N-H的鍵角為，請解釋配合物中H-N-H的鍵角比分子大的原因▲。16、（12分）亞硝基硫酸(NOSO4H)是染料工藝中重要的原料。回答下列問題：Ⅰ.實驗室將SO2通入濃硝酸和濃硫酸的混酸中可制備亞硝基硫酸，裝置如圖。C中主要發(fā)生反應：SO2+HNO3SO3+HNO2；SO3+HNO2NOSO4H。(1)為了使C中反應充分，通入SO2的速率不能過快，可采取的措施是▲。(2)D裝置的作用是▲。Ⅱ.產(chǎn)品中亞硝基硫酸的純度的測定稱取1.700g產(chǎn)品放入250mL的錐形瓶中，加入100.00mL

0.1000mol·L-1

溶液和少量稀硫酸，發(fā)生反應：2KMnO4+5NOSO4H+2H2OK2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4，產(chǎn)品中其他雜質不與反應。反應完全后，用0.4mol·L-1Na2C2O4標準溶液滴定過量的KMnO4，發(fā)生反應：2MnO+5C2O+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O，消耗Na2C2O4標準溶液50.00mL。(3)配制100mL0.1000mol·L-1溶液所需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、▲。(4)若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得產(chǎn)品中亞硝基硫酸的質量分數(shù)會▲(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(5)產(chǎn)品中亞硝基硫酸的純度為▲%(寫出計算過程)。17、（16分）CO2的捕集和資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。（1）一種捕集煙氣中的CO2流程如題17圖-1所示，溶液中含碳微粒分布隨pH變化如題17圖-2所示。題17圖-1題17圖-2①上述流程中采用氣-液逆流接觸吸收，其目的是▲。②H2CO3第一步電離平衡常數(shù)為Ka1，則pKa1▲（pKa1=-lgpKa1）。③“吸收”所得溶液pH約為8時，則“吸收”過程中反應的化學方程式為▲。（2）將CO2還原為HCOOH是實現(xiàn)“碳中和”的有效途徑。

①利用反應CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)，ΔH＋14.9kJ·mol－1不能實現(xiàn)CO2直接加氫合成HCOOH，原因是▲。

②CO2通過電解法轉化為HCOO－的反應機理如題17圖-3所示，Sn電極上生成HCOO－的電極反應式為▲。題17圖-3題17圖-4（3）CO2催化加氫法：以下是CO2催化加氫合成二甲醚發(fā)生的兩個主要反應：反應Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g