2023-2024學年江蘇省宿遷市沭陽縣高一上期期中調研測試化試題（解析版）

PAGEPAGE3江蘇省宿遷市沭陽縣2023-2024學年高一上學期期中調研測試試題可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ba-137Fe-56K-39第Ⅰ卷（選擇題，共54分）一、單選題：共18題，每題3分。每題只有一個選項符合題意。1.化學與生活、社會發(fā)展息息相關。下列敘述不正確的是（）A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質粒子直徑的大小B.“青蒿一握，以水二升漬，絞取之”，句中體現(xiàn)的對青蒿素的提取屬于物理變化C.我國十大科技成果之一的“納米氮化鎵(GaN)”是一種膠體D.“納米汽車”用作車輪。、金剛石和石墨互為同素異形體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．分散質粒子直徑的大小不同是膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征，A正確；B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取之”，用搗碎后溶解的方法，該提取屬于物理變化，B正確；C．納米氮化鎵(GaN)分散在分散劑中才能形成膠體，C錯誤；D．、金剛石和石墨為碳元素形成的不同單質，互為同素異形體，D正確；故選C。2.下列分離和提純的實驗操作中，正確的是（）A.甲為過濾裝置，可用于分離氯化鈣和水B.乙為蒸餾裝置，可用于分離乙酸與乙醚(沸點分別為118℃、34℃)C.丙為萃取操作，可用酒精萃取溴水中的溴D.丁為蒸發(fā)結晶裝置，可用于蒸發(fā)KCl溶液制KCl晶體〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．過濾裝置可用于固液分離，氯化鈣易溶于水，通過過濾無法分離氯化鈣和水，A錯誤；B．乙酸與乙醚的沸點相差較大，可通過蒸餾的方法分離，B正確；C．酒精易溶于水，不可用酒精萃取溴水中的溴，C錯誤；D．蒸發(fā)結晶應在蒸發(fā)皿中進行，D錯誤；故選B。3.下列含碳物質分類正確的是（）A.CO、都屬于酸性氧化物 B.俗稱純堿，屬于鹽C.屬于堿 D.、都屬于酸〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．CO不是酸性氧化物，為不成鹽氧化物，A錯誤；B．Na2CO3俗稱純堿，由鈉離子和碳酸根離子構成，屬于鹽，B正確；C．C2H5OH不能電離出氫氧根離子，不屬于堿，C錯誤；D．CH4不能電離出氫離子，不屬于酸，D錯誤；故選B。4.干冰的成分為二氧化碳，不僅可用于人工降雨，還運用在舞臺、餐飲上營造出煙霧繚繞的場景。對質量為8.8g干冰的敘述中，正確的是（）A.物質的量為0.2mol B.分子數(shù)約為C.體積為4.48L D.含有2.8mol電子〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗8.8g干冰(CO2)的物質的量為?！驹斘觥緼．由以上分析可知，8.8g干冰(CO2)的物質的量為0.2mol，A正確；B．0.2molCO2所含分子數(shù)約為0.2mol×6.02×1023=1.204×1023，B錯誤；C．未指明氣體所處狀況，無法計算氣體所占有的體積，C錯誤；D．1個CO2分子含22個電子，則0.2molCO2含4.4mol電子，D錯誤；故選A。5.俗稱小蘇打，受熱易發(fā)生反應。下列說法正確的是（）A.該反應既是分解反應，也是氧化還原反應B.在水溶液中的電離方程式：C.、都可用于治療胃酸過多D.溶液呈堿性，可與NaOH溶液反應〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．該反應是分解反應，沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應，A錯誤；B．在水溶液中的電離方程式應為：，B錯誤；C．可用于治療胃酸過多，堿性較強，對胃刺激作用大，不適用于治療胃酸過多，C錯誤；D．溶液呈堿性，也可與NaOH溶液反應生成和水，D正確；故選D。6.德國化學家維勒通過蒸發(fā)氰酸銨(，一種無機化合物，可由和AgCNO反應制得)水溶液得到尿素[，一種有機物]。下列說法錯誤的是（）A.和AgCNO反應的化學方程式為B.的相對分子質量60g?molC.實現(xiàn)了無機物到有機物的轉化D.和AgCNO反應的反應類型屬于復分解反應〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．和AgCNO反應生成與AgCl，方程式為：，A正確；B．的相對分子質量60，B錯誤；C．為無機物，為有機物，實現(xiàn)了無機物到有機物的轉化，C正確；D．反應物與生成物它們都是鹽類，且化合價沒有改變，則反應為復分解反應，D正確；故選B。7.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.標準狀況下，22.4L含有的分子數(shù)為B.28g和組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為C.0.2mol?L溶液含有個D.56gFe與足量稀鹽酸反應，轉移的電子數(shù)目為3〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．標準狀況下，水不是氣體，22.4LH2O的物質的量大于1mol，含有的分子數(shù)大于NA，A錯誤；B．N2和N4均由N原子組成，28g該混合氣體中所含N原子的物質的量為，所含N原子數(shù)為2NA，B正確；C．未給出溶液的體積，無法計算Na+的物質的量，C錯誤；D．56g(1mol)Fe與足量稀鹽酸反應，生成FeCl2和H2，反應轉移2mol電子，轉移電子數(shù)為2NA，D錯誤；故選B。8.下列有關CH4與NH3的關系說法一定正確的是（）A.等質量的CH4與NH3的分子數(shù)之比是17:16B.等體積的CH4與NH3的摩爾質量之比是1:1C.等物質的量的CH4與NH3的體積之比是1:1D.等物質的量的CH4與NH3的電子數(shù)之比是5:4〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．等質量的CH4與NH3的分子數(shù)之比是：=17:16，A正確；B．等體積的CH4與NH3的摩爾質量之比是16g/mol：17g/mol=16:17，B錯誤；C．題干未告知CH4和NH3所處的溫度和壓強是否相同，無法比較等物質的量的CH4與NH3的體積，C錯誤；D．已知1分子CH4和1分子NH3中均含有10個電子，故等物質的量的CH4與NH3的電子數(shù)之比是1:1，D錯誤；故〖答案〗為：A。9.為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，流程如圖，下列說法正確的是（）A.第①步操作A是溶解，第⑦步操作C是過濾B.第③步作用是除掉Ca2+C.第⑥步不可以調至第④步和第⑤步之間D.第①⑤⑦步操作都用到漏斗〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗溶解后加試劑BaCl2可除去硫酸根離子，再加NaOH除去Mg2+，然后加碳酸鈉除去Ca2+及過量的Ba2+，過濾除去沉淀，濾液加鹽酸將過量的氫氧化鈉、碳酸鈉轉化為氯化鈉，最后蒸發(fā)結晶得到氯化鈉；【詳析】A．第①步操作A是溶解，第⑦步操作C是蒸發(fā)結晶，A錯誤；B．第③步作用是除掉Mg2+，B錯誤；C．若第⑥步調至第④步和第⑤步之間，稀鹽酸會溶解碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂等沉淀，又引入雜質離子，因此不能調換順序，C正確；D．第①步操作是溶解，用到燒杯和玻璃棒；第⑤步操作為過濾，用到玻璃棒和漏斗、燒杯；第⑦步操作是蒸發(fā)結晶，用到蒸發(fā)皿和玻璃棒，三步操作都用到玻璃棒，D錯誤；故選C。10.下列有關物質的性質與用途，不具有對應關系的是（）A.金剛石硬度大，可用于切割玻璃B.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氫氣C.氫氣燃燒產生能量，可用作于氫能源汽車D.氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮物，可用于自來水的殺菌消毒〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．金剛石硬度大，可用來制造玻璃刀切割玻璃，具有對應關系，A不符合題意；B．濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑干燥氫氣，具有對應關系，B不符合題意；C．氫氣具有可燃性，燃燒產生能量，可用作氫能源汽車的燃料，具有對應關系，C不符合題意；D．氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮物，可用于凈水，不可用于自來水的殺菌消毒，不具有對應關系，D符合題意；故選D。11.下圖為固體溶于水并電離的示意圖，下列說法錯誤的是（）A.是由和構成的化合物B.只有在水溶液中才能發(fā)生電離C.在水分子的作用下，和脫離固體的表面而電離D.和在水中是以水合離子的形式存在〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．NaCl固體中含有帶正電荷的鈉離子和帶負電荷的氯離子，由于帶相反電荷的離子間的相互作用，和按一定規(guī)則緊密地排列著，A正確；B．NaCl在熔融狀態(tài)下也能發(fā)生電離，B錯誤；C．當將NaCl固體加入水中時，在水分子的作用下，和之間的相互作用被破壞，和脫離NaCl固體的表面，進入水中，形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，C正確；D．由C分析可知，和在水中是以水合離子的形式存在，D正確；故選B。12.取碘水四份于試管中，編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分別加入煤油、CCl4、淀粉溶液、酒精，振蕩后靜置，現(xiàn)象正確的是（）AⅠ中溶液分層，下層呈紫紅色 B.Ⅱ中溶液分層，下層呈紫紅色C.Ⅲ中溶液分層，下層呈棕黃色 D.Ⅳ中溶液分層，下層呈紫紅色〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．煤油能萃取碘水中的碘，但密度小于水的密度，所以看到的現(xiàn)象是溶液分層，上層呈紫紅色，下層呈無色，選項A錯誤；B．四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度，所以看到的現(xiàn)象是溶液分層，下層呈紫紅色，上層呈無色，選項B正確；C．淀粉溶液遇到碘單質，會變藍色，溶液不分層，選項C錯誤；D．酒精和碘水能互溶，所以溶液不分層，選項D錯誤；故選：B。13.現(xiàn)有下列四種溶液：①400mL2.5mol?LHCl溶液，②250mL4.0mol?LHCl溶液，③200mL2.0mol?L溶液，④600mL1.0mol?L溶液，下列說法正確的是（）A.溶液的導電能力：①=②B.的物質的量：③>④C.②④中分別加入足量的鐵粉，消耗Fe的質量比為5∶6D.標準狀況下，將22.4LHCl溶于400mL水中可得①〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．溶液的導電能力與離子濃度有關，離子濃度越大，導電能力越強。①中c(H+)和c(Cl-)均為2.5mol?L-1，②中c(H+)和c(Cl-)均為4.0mol?L-1，故離子濃度：①<②，溶液的導電能力：①<②，A錯誤；B．③200mL2.0mol?L-1MgCl2溶液中Cl-的物質的量為：0.2L×2.0mol?L-1×2=0.8mol，④600mL1.0mol?L-1CuCl2溶液中Cl-的物質的量為：0.6L×1.0mol?L-1×2=1.2mol，故Cl-的物質的量：③<④，B錯誤；C．②250mL4.0mol?L-1HCl溶液中加入足量的鐵粉，發(fā)生反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，消耗Fe的物質的量為0.25L×4.0mol?L-1×=0.5mol，④600mL1.0mol?L-1CuCl2溶液加入足量的鐵粉，發(fā)生反應Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，消耗Fe的物質的量為0.6L×1.0mol?L-1=0.6mol，故②④中消耗的Fe的質量比為5:6，C正確；D．將標況下22.4L(1mol)HCl溶于400mL水后，溶液的體積不為400mL，所得溶質物質的量濃度不為2.5mol?L-1，故不可得①，D錯誤；故選C。14.根據(jù)實驗操作現(xiàn)象得出的結論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色試驗，有黃色火焰，透過藍色鈷玻璃顯紫色該溶液中一定含有鈉鹽和鉀鹽B向某溶液中加入鹽酸酸化氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有C向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅該溶液中一定含有D向某溶液中加入稀鹽酸，產生氣體通入澄清石灰水，變渾濁該溶液中可能含有〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．該溶液中一定含有鈉元素和鉀元素，不能說一定含有鈉鹽和鉀鹽，故A錯誤；B．該溶液中可能含有銀離子，故B錯誤；C．能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅是酸性氣體，不是堿性氣體，故C錯誤；D．向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，變渾濁，該溶液中可能含有或碳酸氫根或亞硫酸根或亞硫酸氫根，故D正確。綜上所述，〖答案〗為D。15.溶液配制過程中遇下列情況，導致所配溶液的物質的量濃度偏高的是（）A.定容時仰視刻度線 B.轉移前，容量瓶內有蒸餾水C.砝碼生銹未脫落 D.定容時水多用膠頭滴管吸出〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．定容時，仰視刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，A不符合題意；B．轉移前，容量瓶內有蒸餾水，對實驗結果無影響，B不符合題意；C．生銹的砝碼質量偏大，使得稱量的溶質偏多，所配溶液濃度偏高，C符合題意；D．定容時加水過量，用膠頭滴管吸出，吸出的溶液中含有溶質，使得所配溶液溶質減少，濃度偏低，D不符合題意；故選C。16.營養(yǎng)液是無土栽培的核心和關鍵，某營養(yǎng)液中含4種離子(忽略微量離子)，對離子濃度的要求如下表所示：離子種類R離子濃度(mol·L)______0.060.060.02該營養(yǎng)液中R離子及其物質的量濃度可能是（）A.0.04mol?L B.0.08mol?LC.0.06mol?L D.0.06mol?L〖答案〗D〖解析〗【詳析】根據(jù)電荷守恒，溶液中陽離子濃度等于陰離子濃度，陽離子電荷濃度，陰離子電荷濃度，則R離子為陽離子，且電荷濃度為，綜上所述，D項符合題意，故選D。17.化學實驗室里有一瓶鹽酸，上面的標簽如圖所示。下列說法正確的是（）產品名稱：鹽酸化學式：HCl產品等級：分析純質量分數(shù)：36.5%密度：1.2g?cmA.該試劑瓶中的鹽酸屬于純凈物B.配制100mL1.00mol?L的稀鹽酸需該鹽酸8mLC.該鹽酸物質的量濃度為12mol?LD.配制稀鹽酸時，取用濃鹽酸的量筒使用后應洗滌，并將洗滌液也注入容量瓶中〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鹽酸是氯化氫的水溶液，因此該試劑瓶中的鹽酸屬于混合物，故A錯誤；B．，配制100mL1.00mol?L的稀鹽酸需該鹽酸，故B錯誤；C．該鹽酸物質的量濃度為，故C正確；D．配制稀鹽酸時，取用濃鹽酸的量筒使用后不能洗滌，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為C。18.常溫下，下列實驗過程中所產生的變化與所示圖像不相符的是（）A.向一定質量接近飽和的溶液中不斷加入固體B.向一定溶質質量分數(shù)的稀硫酸中加入C.向一定體積的溶液中滴加稀硫酸D.向和的混合固體中逐滴滴加稀硫酸并攪拌〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．一定溫度下，接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體，固體能繼續(xù)溶解，溶液質量逐漸增大，當溶液達到飽和后，不能繼續(xù)溶解，溶液質量不變。故選項圖像正確，A不符合題意；B．向一定溶質質量分數(shù)的稀硫酸中逐滴滴加Na2O，溶液的pH從小于7逐漸增大，當恰好完全反應時，pH等于7，繼續(xù)加Na2O，pH大于7，故選項圖像正確，B不符合題意；C．向一定體積的溶液中滴加稀硫酸，反應先生成BaSO4和H2O，溶液中離子濃度減小至幾近為0，等反應完全后再加入稀硫酸導電能力又增強，故選項圖像正確，C不符合題意；D、向和的混合固體中逐滴滴加稀硫酸，其中的可轉化為，沉淀的質量會增加，故選項圖像不正確，D符合題意；故〖答案〗為：D。第Ⅱ卷（非選擇題，共46分）19.I．根據(jù)物質的組成、結構、性質等進行分類，可預測物質的性質及變化：（1）下列物質：①氯化鈉固體；②液氨；③銅；④硫酸鋇晶體；⑤明礬()；⑥甲烷；⑦稀硫酸；⑧熔融的硝酸鉀；⑨酒精；其中，能導電的是______（填字母，下同），屬于電解質的是______。（2）酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有、、、等。已知(次磷酸)與足量的NaOH反應只生成一種鹽。①為______。（填序號）A．正鹽B．酸式鹽C．堿式鹽②寫出溶液與足量NaOH溶液反應的化學方程式__________________。Ⅱ．化學計量在化學中占有重要地位。請回答下列問題：（3）長征系列運載火箭的燃料之一是肼()，96g肼中含有氮原子的物質的量為______。（4）65g某三價金屬氯化物中含有1.2mol。則R的相對原子質量為______。（5）現(xiàn)有0.2mol的和的混合氣體，質量共3.4g，則的質量為______。（6）在反應中，已知R和M的相對分子質量之比為22:9，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，則在此反應中Y和M的質量比是______。〖答案〗（1）①.③⑦⑧②.①④⑤⑧（2）①.A②.（3）6mol（4）56（5）32g（6）16:9〖解析〗（1）③銅中含自由移動的電子能導電，⑦稀硫酸和⑧熔融的硝酸鉀中，含自由移動的離子能導電，則能導電的是③⑦⑧；電解質是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，則屬于電解質的是①④⑤⑧。（2）①H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應只生成一種鹽，說明H3PO2為一元酸，不能再電離出氫離子，則NaH2PO2為正鹽，故選A。②由①分析知，H3PO2為一元酸，則H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應的化學方程式為H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O。（3）96g肼(N2H4)中含有氮原子的物質的量為。（4）65g某三價金屬氯化物RCl3中含有1.2mol

Cl-，則n(RCl3)=，M(RCl3)=，摩爾質量在以g/mol為單位時，數(shù)值上與RCl3的式量相等，則R的相對原子質量為162.5-35.5×3=56。（5）設O2的物質的量為x，則32x+2×(0.2-x)=3.4，解得x=0.1mol，O2的質量為0.1mol×32g/mol=3.2g。（6）R和M的相對分子質量之比為22:9，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，則，，根據(jù)質量守恒，m(Y)=3.6g+4.4g-1.6g=6.4g，所以在此反應中Y和M的質量比是6.4g:3.6g=16:9。20.2022年央視春晚的節(jié)目《只此青綠》，提到了顏料石綠{銅綠，又名孔雀石，主要成分是堿式碳酸銅{}。某同學利用下述反應實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→Cu”的轉化。回答下列問題：銅銅綠（1）銅在潮濕的空氣中容易產生銅綠，寫出此反應的化學方程式：____________。（2）AB在無色火焰上灼燒時，其焰色______（填“相同”或“不同”），該原理是______（填“物理”或“化學”）變化。（3）完成步驟2和3可選用的試劑分別為______、______。（填標號）a．HCl溶液b．NaCl溶液c．NaOH溶液d．溶液寫出任一所選試劑的溶質在水溶液里的電離方程式：______。〖答案〗（1）（2）①.相同②.物理（3）①.a②.c③.或(任寫一個即可)〖解析〗〖祥解〗銅生銹變成銅綠，銅綠與鹽酸反應生成A(CuCl2)，A(CuCl2)再與堿反應生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受熱分解生成B(CuO)，B(CuO)與H2反應得到Cu。（1）銅在潮濕的空氣中H2O、CO2反應產生銅綠[Cu(OH)2CO3]，此反應的化學方程式為：；（2）焰色反應是元素的一種物理性質，A(CuCl2)和B(CuO)都含有相同的金屬元素Cu，所以顏色相同，原理是物理變化；（3）步驟②為銅綠與鹽酸反應轉化為A(CuCl2)，步驟③為A(CuCl2)與堿反應生成Cu(OH)2，故可選試劑分別為a、c；HCl、NaOH都為強電解質，所以在水溶液中完全電離，電離方程式分別為：、。21.在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。圖表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：成分質量(g)摩爾質量(g·mol)成分質量(g)摩爾質量(g·mol)蔗糖25.00342阿司匹林0.17180硫酸鉀0.87174高錳酸鉀0.316158（1）配制500mL上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有量筒、玻璃棒、藥匙、燒杯、托盤天平、膠頭滴管、______（填寫所缺儀器名稱）。（2）配制時，有如下操作步驟，正確的順序是______（填序號）。a．把稱量好的鮮花保鮮劑放入燒杯中，加入適量蒸餾水溶解；b．把a所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；c．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切；d．用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注入容量瓶，并輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；e．塞好容量瓶瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。（3）某同學的配制過程如圖，該同學的錯誤操作步驟有______處。（4）“鮮花保鮮劑”中(阿司匹林中不含)的物質的量濃度為______mol/L?！即鸢浮剑?）500mL容量瓶（2）abdce（3）3（4）0.024〖解析〗〖祥解〗配制500mL“鮮花保鮮劑”，操作步驟包括稱量→溶解→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶→貼標簽。（1）配制500mL上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有量筒、玻璃棒、藥匙、燒杯、托盤天平、膠頭滴管、500mL容量瓶。（2）配制過程中，操作步驟包括稱量→溶解→移液→洗滌→定容→搖勻等，故正確的操作順序為abdce。（3）該同學的錯誤操作步驟共有3處，分別為：①稱量時沒有遵循“左物右碼”的原則；④引流時玻璃棒沒有伸入到刻度線以下；⑤定容時仰視刻度線。（4）“鮮花保鮮劑”中K2SO4、KMnO4中含K+，，，。22.Ⅰ．利用物質的溶解度對物質進行分離、提純。圖甲、圖乙所示為一些物質的溶解度隨溫度變化的曲線。（1）固體中含少量NaCl，提純固體的操作方法是加水溶解、______、______、過濾、洗滌、干燥。（2）圖乙所示為的溶解度隨溫度的變化曲線．常溫下由稀溶液獲取固體的方法是____________。Ⅱ．硫酸鈉-過氧化氫加合物()的組成可通過下列實驗測定：①準確稱取17.700g樣品，配制成100.00mL溶液A②將A兩等份，取一份，加入鹽酸酸化的BaCl?溶液至沉淀完全、過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體11.65g。③另一份加適量稀硫酸酸化后，與50mL0.2mol/L溶液恰好完全反應。（3）已知與反應的化學方程式如下：，通過計算確定樣品的組成________（寫出計算過程）。〖答案〗（1）①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結晶（2）加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過濾（3）〖解析〗（1）由圖甲可知，KNO3的溶解度受溫度影響較大，而NaCl的溶解度受溫度的影響較小，則提純含少量NaCl的KNO3固體的操作方法是：將固體加水溶解，所得溶液蒸發(fā)濃縮至出現(xiàn)晶膜，停止加熱，形成KNO3的飽和溶液，冷卻結晶后有KNO3固體析出，而NaCl不析出，經過濾、洗滌、干燥可得較純凈的KNO3固體，故〖答案〗為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶。（2）由圖乙可知，溫度高于34℃時，Na2SO3的溶解度較小，有利于析出Na2SO3，因此常溫下由Na2SO3稀溶液獲取Na2SO3固體的方法是：加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過濾，故〖答案〗為：加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過濾。（3）n(Na2SO4)=n(BaSO4)==0.05mol，根據(jù)H2O2與KMnO4反應的化學方程式可知，n(H2O2)=×0.2mol/L×0.05L=0.025mol，于是有m(Na2SO4)=0.05mol×142g/mol=7.1g，m(H2O2)=0.025mol×34g/mol=0.85g，則n(H2O)==0.05mol，所以x:y:z=n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)=0.05mol:0.025mol:0.05mol=2:1:2，硫酸鈉-過氧化氫加合物的化學式為2Na2SO4·H2O2·2H2O，故〖答案〗為：2Na2SO4·H2O2·2H2O。江蘇省宿遷市沭陽縣2023-2024學年高一上學期期中調研測試試題可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ba-137Fe-56K-39第Ⅰ卷（選擇題，共54分）一、單選題：共18題，每題3分。每題只有一個選項符合題意。1.化學與生活、社會發(fā)展息息相關。下列敘述不正確的是（）A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質粒子直徑的大小B.“青蒿一握，以水二升漬，絞取之”，句中體現(xiàn)的對青蒿素的提取屬于物理變化C.我國十大科技成果之一的“納米氮化鎵(GaN)”是一種膠體D.“納米汽車”用作車輪。、金剛石和石墨互為同素異形體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．分散質粒子直徑的大小不同是膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征，A正確；B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取之”，用搗碎后溶解的方法，該提取屬于物理變化，B正確；C．納米氮化鎵(GaN)分散在分散劑中才能形成膠體，C錯誤；D．、金剛石和石墨為碳元素形成的不同單質，互為同素異形體，D正確；故選C。2.下列分離和提純的實驗操作中，正確的是（）A.甲為過濾裝置，可用于分離氯化鈣和水B.乙為蒸餾裝置，可用于分離乙酸與乙醚(沸點分別為118℃、34℃)C.丙為萃取操作，可用酒精萃取溴水中的溴D.丁為蒸發(fā)結晶裝置，可用于蒸發(fā)KCl溶液制KCl晶體〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．過濾裝置可用于固液分離，氯化鈣易溶于水，通過過濾無法分離氯化鈣和水，A錯誤；B．乙酸與乙醚的沸點相差較大，可通過蒸餾的方法分離，B正確；C．酒精易溶于水，不可用酒精萃取溴水中的溴，C錯誤；D．蒸發(fā)結晶應在蒸發(fā)皿中進行，D錯誤；故選B。3.下列含碳物質分類正確的是（）A.CO、都屬于酸性氧化物 B.俗稱純堿，屬于鹽C.屬于堿 D.、都屬于酸〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．CO不是酸性氧化物，為不成鹽氧化物，A錯誤；B．Na2CO3俗稱純堿，由鈉離子和碳酸根離子構成，屬于鹽，B正確；C．C2H5OH不能電離出氫氧根離子，不屬于堿，C錯誤；D．CH4不能電離出氫離子，不屬于酸，D錯誤；故選B。4.干冰的成分為二氧化碳，不僅可用于人工降雨，還運用在舞臺、餐飲上營造出煙霧繚繞的場景。對質量為8.8g干冰的敘述中，正確的是（）A.物質的量為0.2mol B.分子數(shù)約為C.體積為4.48L D.含有2.8mol電子〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗8.8g干冰(CO2)的物質的量為?！驹斘觥緼．由以上分析可知，8.8g干冰(CO2)的物質的量為0.2mol，A正確；B．0.2molCO2所含分子數(shù)約為0.2mol×6.02×1023=1.204×1023，B錯誤；C．未指明氣體所處狀況，無法計算氣體所占有的體積，C錯誤；D．1個CO2分子含22個電子，則0.2molCO2含4.4mol電子，D錯誤；故選A。5.俗稱小蘇打，受熱易發(fā)生反應。下列說法正確的是（）A.該反應既是分解反應，也是氧化還原反應B.在水溶液中的電離方程式：C.、都可用于治療胃酸過多D.溶液呈堿性，可與NaOH溶液反應〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．該反應是分解反應，沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應，A錯誤；B．在水溶液中的電離方程式應為：，B錯誤；C．可用于治療胃酸過多，堿性較強，對胃刺激作用大，不適用于治療胃酸過多，C錯誤；D．溶液呈堿性，也可與NaOH溶液反應生成和水，D正確；故選D。6.德國化學家維勒通過蒸發(fā)氰酸銨(，一種無機化合物，可由和AgCNO反應制得)水溶液得到尿素[，一種有機物]。下列說法錯誤的是（）A.和AgCNO反應的化學方程式為B.的相對分子質量60g?molC.實現(xiàn)了無機物到有機物的轉化D.和AgCNO反應的反應類型屬于復分解反應〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．和AgCNO反應生成與AgCl，方程式為：，A正確；B．的相對分子質量60，B錯誤；C．為無機物，為有機物，實現(xiàn)了無機物到有機物的轉化，C正確；D．反應物與生成物它們都是鹽類，且化合價沒有改變，則反應為復分解反應，D正確；故選B。7.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.標準狀況下，22.4L含有的分子數(shù)為B.28g和組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為C.0.2mol?L溶液含有個D.56gFe與足量稀鹽酸反應，轉移的電子數(shù)目為3〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．標準狀況下，水不是氣體，22.4LH2O的物質的量大于1mol，含有的分子數(shù)大于NA，A錯誤；B．N2和N4均由N原子組成，28g該混合氣體中所含N原子的物質的量為，所含N原子數(shù)為2NA，B正確；C．未給出溶液的體積，無法計算Na+的物質的量，C錯誤；D．56g(1mol)Fe與足量稀鹽酸反應，生成FeCl2和H2，反應轉移2mol電子，轉移電子數(shù)為2NA，D錯誤；故選B。8.下列有關CH4與NH3的關系說法一定正確的是（）A.等質量的CH4與NH3的分子數(shù)之比是17:16B.等體積的CH4與NH3的摩爾質量之比是1:1C.等物質的量的CH4與NH3的體積之比是1:1D.等物質的量的CH4與NH3的電子數(shù)之比是5:4〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．等質量的CH4與NH3的分子數(shù)之比是：=17:16，A正確；B．等體積的CH4與NH3的摩爾質量之比是16g/mol：17g/mol=16:17，B錯誤；C．題干未告知CH4和NH3所處的溫度和壓強是否相同，無法比較等物質的量的CH4與NH3的體積，C錯誤；D．已知1分子CH4和1分子NH3中均含有10個電子，故等物質的量的CH4與NH3的電子數(shù)之比是1:1，D錯誤；故〖答案〗為：A。9.為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，流程如圖，下列說法正確的是（）A.第①步操作A是溶解，第⑦步操作C是過濾B.第③步作用是除掉Ca2+C.第⑥步不可以調至第④步和第⑤步之間D.第①⑤⑦步操作都用到漏斗〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗溶解后加試劑BaCl2可除去硫酸根離子，再加NaOH除去Mg2+，然后加碳酸鈉除去Ca2+及過量的Ba2+，過濾除去沉淀，濾液加鹽酸將過量的氫氧化鈉、碳酸鈉轉化為氯化鈉，最后蒸發(fā)結晶得到氯化鈉；【詳析】A．第①步操作A是溶解，第⑦步操作C是蒸發(fā)結晶，A錯誤；B．第③步作用是除掉Mg2+，B錯誤；C．若第⑥步調至第④步和第⑤步之間，稀鹽酸會溶解碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂等沉淀，又引入雜質離子，因此不能調換順序，C正確；D．第①步操作是溶解，用到燒杯和玻璃棒；第⑤步操作為過濾，用到玻璃棒和漏斗、燒杯；第⑦步操作是蒸發(fā)結晶，用到蒸發(fā)皿和玻璃棒，三步操作都用到玻璃棒，D錯誤；故選C。10.下列有關物質的性質與用途，不具有對應關系的是（）A.金剛石硬度大，可用于切割玻璃B.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氫氣C.氫氣燃燒產生能量，可用作于氫能源汽車D.氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮物，可用于自來水的殺菌消毒〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．金剛石硬度大，可用來制造玻璃刀切割玻璃，具有對應關系，A不符合題意；B．濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑干燥氫氣，具有對應關系，B不符合題意；C．氫氣具有可燃性，燃燒產生能量，可用作氫能源汽車的燃料，具有對應關系，C不符合題意；D．氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮物，可用于凈水，不可用于自來水的殺菌消毒，不具有對應關系，D符合題意；故選D。11.下圖為固體溶于水并電離的示意圖，下列說法錯誤的是（）A.是由和構成的化合物B.只有在水溶液中才能發(fā)生電離C.在水分子的作用下，和脫離固體的表面而電離D.和在水中是以水合離子的形式存在〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．NaCl固體中含有帶正電荷的鈉離子和帶負電荷的氯離子，由于帶相反電荷的離子間的相互作用，和按一定規(guī)則緊密地排列著，A正確；B．NaCl在熔融狀態(tài)下也能發(fā)生電離，B錯誤；C．當將NaCl固體加入水中時，在水分子的作用下，和之間的相互作用被破壞，和脫離NaCl固體的表面，進入水中，形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，C正確；D．由C分析可知，和在水中是以水合離子的形式存在，D正確；故選B。12.取碘水四份于試管中，編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分別加入煤油、CCl4、淀粉溶液、酒精，振蕩后靜置，現(xiàn)象正確的是（）AⅠ中溶液分層，下層呈紫紅色 B.Ⅱ中溶液分層，下層呈紫紅色C.Ⅲ中溶液分層，下層呈棕黃色 D.Ⅳ中溶液分層，下層呈紫紅色〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．煤油能萃取碘水中的碘，但密度小于水的密度，所以看到的現(xiàn)象是溶液分層，上層呈紫紅色，下層呈無色，選項A錯誤；B．四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度，所以看到的現(xiàn)象是溶液分層，下層呈紫紅色，上層呈無色，選項B正確；C．淀粉溶液遇到碘單質，會變藍色，溶液不分層，選項C錯誤；D．酒精和碘水能互溶，所以溶液不分層，選項D錯誤；故選：B。13.現(xiàn)有下列四種溶液：①400mL2.5mol?LHCl溶液，②250mL4.0mol?LHCl溶液，③200mL2.0mol?L溶液，④600mL1.0mol?L溶液，下列說法正確的是（）A.溶液的導電能力：①=②B.的物質的量：③>④C.②④中分別加入足量的鐵粉，消耗Fe的質量比為5∶6D.標準狀況下，將22.4LHCl溶于400mL水中可得①〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．溶液的導電能力與離子濃度有關，離子濃度越大，導電能力越強。①中c(H+)和c(Cl-)均為2.5mol?L-1，②中c(H+)和c(Cl-)均為4.0mol?L-1，故離子濃度：①<②，溶液的導電能力：①<②，A錯誤；B．③200mL2.0mol?L-1MgCl2溶液中Cl-的物質的量為：0.2L×2.0mol?L-1×2=0.8mol，④600mL1.0mol?L-1CuCl2溶液中Cl-的物質的量為：0.6L×1.0mol?L-1×2=1.2mol，故Cl-的物質的量：③<④，B錯誤；C．②250mL4.0mol?L-1HCl溶液中加入足量的鐵粉，發(fā)生反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，消耗Fe的物質的量為0.25L×4.0mol?L-1×=0.5mol，④600mL1.0mol?L-1CuCl2溶液加入足量的鐵粉，發(fā)生反應Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，消耗Fe的物質的量為0.6L×1.0mol?L-1=0.6mol，故②④中消耗的Fe的質量比為5:6，C正確；D．將標況下22.4L(1mol)HCl溶于400mL水后，溶液的體積不為400mL，所得溶質物質的量濃度不為2.5mol?L-1，故不可得①，D錯誤；故選C。14.根據(jù)實驗操作現(xiàn)象得出的結論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色試驗，有黃色火焰，透過藍色鈷玻璃顯紫色該溶液中一定含有鈉鹽和鉀鹽B向某溶液中加入鹽酸酸化氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有C向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅該溶液中一定含有D向某溶液中加入稀鹽酸，產生氣體通入澄清石灰水，變渾濁該溶液中可能含有〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．該溶液中一定含有鈉元素和鉀元素，不能說一定含有鈉鹽和鉀鹽，故A錯誤；B．該溶液中可能含有銀離子，故B錯誤；C．能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅是酸性氣體，不是堿性氣體，故C錯誤；D．向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，變渾濁，該溶液中可能含有或碳酸氫根或亞硫酸根或亞硫酸氫根，故D正確。綜上所述，〖答案〗為D。15.溶液配制過程中遇下列情況，導致所配溶液的物質的量濃度偏高的是（）A.定容時仰視刻度線 B.轉移前，容量瓶內有蒸餾水C.砝碼生銹未脫落 D.定容時水多用膠頭滴管吸出〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．定容時，仰視刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，A不符合題意；B．轉移前，容量瓶內有蒸餾水，對實驗結果無影響，B不符合題意；C．生銹的砝碼質量偏大，使得稱量的溶質偏多，所配溶液濃度偏高，C符合題意；D．定容時加水過量，用膠頭滴管吸出，吸出的溶液中含有溶質，使得所配溶液溶質減少，濃度偏低，D不符合題意；故選C。16.營養(yǎng)液是無土栽培的核心和關鍵，某營養(yǎng)液中含4種離子(忽略微量離子)，對離子濃度的要求如下表所示：離子種類R離子濃度(mol·L)______0.060.060.02該營養(yǎng)液中R離子及其物質的量濃度可能是（）A.0.04mol?L B.0.08mol?LC.0.06mol?L D.0.06mol?L〖答案〗D〖解析〗【詳析】根據(jù)電荷守恒，溶液中陽離子濃度等于陰離子濃度，陽離子電荷濃度，陰離子電荷濃度，則R離子為陽離子，且電荷濃度為，綜上所述，D項符合題意，故選D。17.化學實驗室里有一瓶鹽酸，上面的標簽如圖所示。下列說法正確的是（）產品名稱：鹽酸化學式：HCl產品等級：分析純質量分數(shù)：36.5%密度：1.2g?cmA.該試劑瓶中的鹽酸屬于純凈物B.配制100mL1.00mol?L的稀鹽酸需該鹽酸8mLC.該鹽酸物質的量濃度為12mol?LD.配制稀鹽酸時，取用濃鹽酸的量筒使用后應洗滌，并將洗滌液也注入容量瓶中〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鹽酸是氯化氫的水溶液，因此該試劑瓶中的鹽酸屬于混合物，故A錯誤；B．，配制100mL1.00mol?L的稀鹽酸需該鹽酸，故B錯誤；C．該鹽酸物質的量濃度為，故C正確；D．配制稀鹽酸時，取用濃鹽酸的量筒使用后不能洗滌，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為C。18.常溫下，下列實驗過程中所產生的變化與所示圖像不相符的是（）A.向一定質量接近飽和的溶液中不斷加入固體B.向一定溶質質量分數(shù)的稀硫酸中加入C.向一定體積的溶液中滴加稀硫酸D.向和的混合固體中逐滴滴加稀硫酸并攪拌〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．一定溫度下，接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體，固體能繼續(xù)溶解，溶液質量逐漸增大，當溶液達到飽和后，不能繼續(xù)溶解，溶液質量不變。故選項圖像正確，A不符合題意；B．向一定溶質質量分數(shù)的稀硫酸中逐滴滴加Na2O，溶液的pH從小于7逐漸增大，當恰好完全反應時，pH等于7，繼續(xù)加Na2O，pH大于7，故選項圖像正確，B不符合題意；C．向一定體積的溶液中滴加稀硫酸，反應先生成BaSO4和H2O，溶液中離子濃度減小至幾近為0，等反應完全后再加入稀硫酸導電能力又增強，故選項圖像正確，C不符合題意；D、向和的混合固體中逐滴滴加稀硫酸，其中的可轉化為，沉淀的質量會增加，故選項圖像不正確，D符合題意；故〖答案〗為：D。第Ⅱ卷（非選擇題，共46分）19.I．根據(jù)物質的組成、結構、性質等進行分類，可預測物質的性質及變化：（1）下列物質：①氯化鈉固體；②液氨；③銅；④硫酸鋇晶體；⑤明礬()；⑥甲烷；⑦稀硫酸；⑧熔融的硝酸鉀；⑨酒精；其中，能導電的是______（填字母，下同），屬于電解質的是______。（2）酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有、、、等。已知(次磷酸)與足量的NaOH反應只生成一種鹽。①為______。（填序號）A．正鹽B．酸式鹽C．堿式鹽②寫出溶液與足量NaOH溶液反應的化學方程式__________________。Ⅱ．化學計量在化學中占有重要地位。請回答下列問題：（3）長征系列運載火箭的燃料之一是肼()，96g肼中含有氮原子的物質的量為______。（4）65g某三價金屬氯化物中含有1.2mol。則R的相對原子質量為______。（5）現(xiàn)有0.2mol的和的混合氣體，質量共3.4g，則的質量為______。（6）在反應中，已知R和M的相對分子質量之比為22:9，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，則在此反應中Y和M的質量比是______。〖答案〗（1）①.③⑦⑧②.①④⑤⑧（2）①.A②.（3）6mol（4）56（5）32g（6）16:9〖解析〗（1）③銅中含自由移動的電子能導電，⑦稀硫酸和⑧熔融的硝酸鉀中，含自由移動的離子能導電，則能導電的是③⑦⑧；電解質是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，則屬于電解質的是①④⑤⑧。（2）①H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應只生成一種鹽，說明H3PO2為一元酸，不能再電離出氫離子，則NaH2PO2為正鹽，故選A。②由①分析知，H3PO2為一元酸，則H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應的化學方程式為H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O。（3）96g肼(N2H4)中含有氮原子的物質的量為。（4）65g某三價金屬氯化物RCl3中含有1.2mol

Cl-，則n(RCl3)=，M(RCl3)=，摩爾質量在以g/mol為單位時，數(shù)值上與RCl3的式量相等，則R的相對原子質量為162.5-35.5×3=56。（5）設O2的物質的量為x，則32x+2×(0.2-x)=3.4，解得x=0.1mol，O2的質量為0.1mol×32g/mol=3.2g。（6）R和M的相對分子質量之比為22:9，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，則，，根據(jù)質量守恒，m(Y)=3.6g+4.4g-1.6g=6.4g，所以在此反應中Y和M的質量比是6.4g:3.6g=16:9。20.2022年央視春晚的節(jié)目《只此青綠》，提到了顏料石綠{銅綠，又名孔雀石，主要成分是堿式碳酸銅{}。某同學利用下述反應實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→Cu”的轉化?；卮鹣铝袉栴}：銅銅綠（1）銅在潮濕的空氣中容易產生銅綠，寫出此反應的化學方程式：____________。（2）AB在無色火焰上灼燒時，其焰色______（填“相同”或“不同”），該原理是______（填“物理”或“化學”）變化。（3）完成步驟2和3可選用的試劑分別為______、______。（填標號）a．HCl溶液b．NaCl溶液c．NaOH溶液d．溶液寫出任一所選試劑的溶質在水溶液里的電離方程式：______?！即鸢浮剑?）（2）①.相同②.物理（3）①.a②.c③.或(任寫一個即可)〖解析〗〖祥解〗銅生銹變成銅綠，銅綠與鹽酸反應生成A(CuCl2)，A(CuCl2)再與堿反應生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受熱分解生成B(CuO)，B(CuO)與H2反應得到Cu。（1）銅在潮濕的空氣中H2O、CO2反應產生銅綠[Cu(OH)2CO3]，此反應的化學方程式為：；（2）焰色