2023-2024學(xué)年廣西壯族自治區(qū)“貴百河”高二上期1月聯(lián)考化試題

PAGEPAGE2廣西壯族自治區(qū)“貴百河”2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期12月聯(lián)考(考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分)注意事項(xiàng)：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、學(xué)校、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3.回答非選擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法不正確的是()A.低碳生活就是節(jié)能減排，使用太陽(yáng)能等代替化石燃料，可減少溫室氣體的排放B.高純度的硅單質(zhì)是生產(chǎn)光纖制品的基本原料C.“綠色化學(xué)”的核心內(nèi)容之--是使原料盡可能全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物D.“奮斗者”號(hào)潛水器外殼材料為鈦合金，鈦合金耐腐蝕，耐高壓2.下列事實(shí)能用勒夏特列原理來解釋的是()A.在常壓下進(jìn)行SO2的催化氧化制取SO3B.H2、I2、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深C.黃綠色的氯水光照后顏色變淺D.500℃左右比室溫更有利于合成NH3的反應(yīng)3.一定條件下，下列反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行的是()A.3O2(g)=2O3(g)△H>0B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H<0C.N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)△H<0D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>04.工業(yè)上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.消耗14gN2生成NH3分子數(shù)為2NAB.消耗1molH2，生成N-H鍵數(shù)為2NAC.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD.氧化1molNH3生成NO，需O2分子數(shù)為2NA5.用水稀釋0.1mol/L的CH3COOH溶液，下列說法正確的是()A.CH3COOH的電離程度增大，溶液中c(H+)增大B.CH3COOH的Ka變大C.溶液中n(H+)減小D.減小6.若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是()A.Al3+、Na+、、Cl-B.K+、Na+、Cl-、C.K+、Na+、Cl-、D.K+、、、7.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向雞蛋清的溶液中加入飽和硫酸銨溶液，產(chǎn)生白色沉淀飽和硫酸銨溶液能使蛋白質(zhì)變性B將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2C向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱，再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡淀粉未水解D向苯中滴入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后靜置，高錳酸鉀溶液不褪色苯分子中不存在碳碳雙鍵8.己知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，Z的二價(jià)陽(yáng)離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是()A.X與Y形成的化合物只有一-種B.X和W形成的化合物能與R單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)C.R與X，R與Z形成的化合物，化學(xué)鍵類型相同D.YR4分子中各原子的最外層電子數(shù)不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為如下圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法不正確的是()A.1mol該物質(zhì)中只含有1mol雙鍵B.在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)C.能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色D.1mol該物質(zhì)與足量的金屬Na反應(yīng)，能產(chǎn)生1molH210.反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡圖像如下，下列判斷正確的是()A.圖1中，T1<T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.圖3中，表示反應(yīng)速率v正>v逆的是點(diǎn)3C.圖2中，該反應(yīng)m+n<pD.圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑11.黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=-=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=xkJ/mol已知：碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H1=akJ/molS(s)+2K(s)=K2S(s)△H2=bkJ/mol2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)△H3=ckJ/mol則x為()A.2a+b-cB.3a-b-cC.3a+b-cD.a+b-c12.我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了在銅催化劑條件下將DMF[(CH)NCHO]轉(zhuǎn)化為三甲胺[N(CH3)3]，計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是()A.該歷程中最大能壘的化學(xué)方程式為(CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH*B.該歷程中最大能壘(活化能)為2.16eVC.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g)△H=-1.02NAeV/molD.增大壓強(qiáng)或升高溫度均能加快反應(yīng)速率，并增大DMF平衡轉(zhuǎn)化率13.在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)AH<0，t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過程(Ⅰ、Ⅱ)如圖所示。下列說法不正確的是()A.0~1時(shí)，v正>v逆B.Ⅰ、Ⅱ兩過程分別達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ=ⅡC.Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)：Ⅰ=ⅡD.n時(shí)刻改變的條件可能是向密閉容器中加入A物質(zhì)14.用石墨烯鋰硫電池電解制備Fe(OH)2的裝置如圖所示。電池放電時(shí)的反應(yīng)為16Li+xS8=8Li2Sx(2sx<8)，電解池兩極材料分別為Fe和石墨，工作一段時(shí)間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。下列說法不正確的是()A.鋰電極減重14g時(shí)，電解池中溶液減重18gB.電子流動(dòng)的方向：B→Y，X→AC.正極可發(fā)生反應(yīng)：Li2S4+2Li++2e-=2Li2S2D.Y是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)二、非選擇題(共4題，共計(jì)58分)15.(14分)Ⅰ.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①氯氣、②干冰、③液態(tài)HCl、④銅、⑤BaSO4固體、⑥蔗糖、⑦熔融Na2O、⑧NaOH溶液、⑨鹽酸、⑩膽礬。其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______(填序號(hào)，下同)；屬于非電解質(zhì)的是______，能導(dǎo)電的是__________。Ⅱ.在一定溫度下，有a.鹽酸b.硫酸c.醋酸三種酸：(1)將c(H+)相同且體積也相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液完全反應(yīng)，則消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為__________(用字母表示，下同)。(2)將pH相同的三種酸均加水稀釋至原溶液體積的100倍后，c(H+)由大到小的順序是_________。Ⅲ.(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1gCH3OH(l)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出22.7kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：______________。(2)已知反應(yīng)CH3-CH3(g)→CH2=CH2(g)+H2(g)，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表所示?；瘜W(xué)鍵C-HC=CC-CH--H鍵能/(kJ/mol)414.4615.3347.4.435.3該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=__________。16.(16分)Ⅰ.某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K有關(guān)物質(zhì)溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA29320.0240.10t1BT120.0230.118C31320.02V20.11t2(1)寫出H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)離子方程式：_____________。(2)通過實(shí)驗(yàn)_________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V2=________。(3)若t1<8，則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是__________。(4)該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時(shí)間的變化情況如圖所示，并認(rèn)為造成這種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)KMnO4與H2C2O4之間的反應(yīng)有催化作用，則起催化作用的相應(yīng)粒子最可能是___________(填粒子符號(hào))。Ⅱ.用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的草酸溶液(H2C2O4)，其操作可分為如下幾步：①取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；②用濃度為0.1000mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。請(qǐng)回答下列問題：(1)本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_________。(2)通過上述數(shù)據(jù)，求出草酸溶液的濃度C(H2C2O4)=____________。(3)若滴定至終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管讀數(shù)，則由此測(cè)得的草酸濃度值會(huì)_______(填“偏大”“偏小”或“不變)。17.(14分)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟，發(fā)生的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ/mol，某小組計(jì)劃研究在相同溫度下該反應(yīng)的物質(zhì)變化和能量變化，他們分別在恒溫下的密閉容器中加入一定量的物質(zhì)，獲得如下數(shù)據(jù)：容器編號(hào)容器體積/L起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡的時(shí)間/min平衡時(shí)反應(yīng)熱量變化/kJSO2O2SO3①10.50.40t1放出熱量：Q1②11.00.80t2放出熱量：Q2回答下列問題：(1)當(dāng)容器①的反應(yīng)5min后達(dá)到化學(xué)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)放出熱量Q1=39.2kJ，則0~5min內(nèi)v(O2)=________，SO2的轉(zhuǎn)化率a(SO2)=_________。(2)容器①②中均達(dá)到平衡時(shí)：t1______(填“>”“<"或“=”，下同)t2；放出熱量2Q1_____Q2。(3)SO2(g)與O2(g)在V2O5作催化劑的條件下的反應(yīng)歷程如下：①SO2+V2O5=SO3+2VO2；②____________(寫出第2步反應(yīng)的化學(xué)方程式)；V2O5能加快反應(yīng)速率的根本原因是___________。(4)在450℃、100kPa的恒溫恒壓條件下，SO3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨起始時(shí)投料的變化如圖所示，用平衡壓強(qiáng)(平衡壓強(qiáng)=該物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)×總壓強(qiáng))代替平衡濃度，則450℃時(shí)，該反應(yīng)的Kp=__________。18.(14分)從硫鎢礦可以制取金屬鎢和單晶硅，硫鎢礦的主要成分是CaWO4，還包括FeS、SiO2等，某工藝生產(chǎn)流程如下：回答下列問題：(1)將硫鎢礦在空氣中高溫焙燒，請(qǐng)寫出焙燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式：_______________，寫出兩種加快焙燒速率的方法_______________。(2)“溶浸”時(shí)，________(填“能”或“不能”)將純堿換成燒堿。(3)濾渣的主要成分是SiO2和_______。將濾渣高溫煅燒產(chǎn)生CO2，請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向解釋由SiO2產(chǎn)生CO2的原因____________。(4)“濾液”是Na2WO4溶液，Na2WO4在水中的溶解度隨溫度變化如下圖所示，“濾液”獲得鎢酸鈉二水合物晶體的操作方法是______________。(5)H2WO4是難溶于水的弱酸，工業(yè)上用“鹽酸分解法”制備鎢酸：先用鎢酸鈉與鹽酸、氯化銨作用得到精鎢酸銨[5(NH4)2O·12WO3]，再用鹽酸酸解，得到鎢酸，請(qǐng)寫出鹽酸酸解時(shí)的化學(xué)方程式：____________。

——★參考答案★——一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1-5：BCABD6-10：BDBAB11-14：CCDA二、非選擇題(共4題，共計(jì)58分)15.(14分)Ⅰ.③⑤⑦⑩②⑥⑦⑧⑨Ⅱ.(1)c>a=b(2)c>a=bⅢ.(1)2CH3OH()+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452.8kJ/mol(2)+125.6kJ/mol16.(16分)Ⅰ.(1)2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O(2)B、C3(3)其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大(4)Mn2+Ⅱ.(1)當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色(2)0.1000mol/L(3)偏小17.(14分)(1)0.04mol/(L·min)80%(2)><(3)O2+4VO2=2V2O5催化劑通過參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能來加快化學(xué)反應(yīng)速率(4)0.05kPa-118.(14分)(1)3FeS+5O2Fe3O4+3SO2將硫鎢礦研磨、增大空氣的通入量等(2)不能(3)CaCO3發(fā)生反應(yīng)CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，該反應(yīng)熵增，高溫有利于自發(fā)進(jìn)行(4)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶廣西壯族自治區(qū)“貴百河”2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期12月聯(lián)考(考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分)注意事項(xiàng)：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、學(xué)校、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3.回答非選擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法不正確的是()A.低碳生活就是節(jié)能減排，使用太陽(yáng)能等代替化石燃料，可減少溫室氣體的排放B.高純度的硅單質(zhì)是生產(chǎn)光纖制品的基本原料C.“綠色化學(xué)”的核心內(nèi)容之--是使原料盡可能全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物D.“奮斗者”號(hào)潛水器外殼材料為鈦合金，鈦合金耐腐蝕，耐高壓2.下列事實(shí)能用勒夏特列原理來解釋的是()A.在常壓下進(jìn)行SO2的催化氧化制取SO3B.H2、I2、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深C.黃綠色的氯水光照后顏色變淺D.500℃左右比室溫更有利于合成NH3的反應(yīng)3.一定條件下，下列反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行的是()A.3O2(g)=2O3(g)△H>0B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H<0C.N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)△H<0D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>04.工業(yè)上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.消耗14gN2生成NH3分子數(shù)為2NAB.消耗1molH2，生成N-H鍵數(shù)為2NAC.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD.氧化1molNH3生成NO，需O2分子數(shù)為2NA5.用水稀釋0.1mol/L的CH3COOH溶液，下列說法正確的是()A.CH3COOH的電離程度增大，溶液中c(H+)增大B.CH3COOH的Ka變大C.溶液中n(H+)減小D.減小6.若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是()A.Al3+、Na+、、Cl-B.K+、Na+、Cl-、C.K+、Na+、Cl-、D.K+、、、7.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向雞蛋清的溶液中加入飽和硫酸銨溶液，產(chǎn)生白色沉淀飽和硫酸銨溶液能使蛋白質(zhì)變性B將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2C向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱，再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡淀粉未水解D向苯中滴入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后靜置，高錳酸鉀溶液不褪色苯分子中不存在碳碳雙鍵8.己知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，Z的二價(jià)陽(yáng)離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是()A.X與Y形成的化合物只有一-種B.X和W形成的化合物能與R單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)C.R與X，R與Z形成的化合物，化學(xué)鍵類型相同D.YR4分子中各原子的最外層電子數(shù)不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為如下圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法不正確的是()A.1mol該物質(zhì)中只含有1mol雙鍵B.在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)C.能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色D.1mol該物質(zhì)與足量的金屬Na反應(yīng)，能產(chǎn)生1molH210.反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡圖像如下，下列判斷正確的是()A.圖1中，T1<T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.圖3中，表示反應(yīng)速率v正>v逆的是點(diǎn)3C.圖2中，該反應(yīng)m+n<pD.圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑11.黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=-=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=xkJ/mol已知：碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H1=akJ/molS(s)+2K(s)=K2S(s)△H2=bkJ/mol2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)△H3=ckJ/mol則x為()A.2a+b-cB.3a-b-cC.3a+b-cD.a+b-c12.我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了在銅催化劑條件下將DMF[(CH)NCHO]轉(zhuǎn)化為三甲胺[N(CH3)3]，計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是()A.該歷程中最大能壘的化學(xué)方程式為(CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH*B.該歷程中最大能壘(活化能)為2.16eVC.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g)△H=-1.02NAeV/molD.增大壓強(qiáng)或升高溫度均能加快反應(yīng)速率，并增大DMF平衡轉(zhuǎn)化率13.在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)AH<0，t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過程(Ⅰ、Ⅱ)如圖所示。下列說法不正確的是()A.0~1時(shí)，v正>v逆B.Ⅰ、Ⅱ兩過程分別達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ=ⅡC.Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)：Ⅰ=ⅡD.n時(shí)刻改變的條件可能是向密閉容器中加入A物質(zhì)14.用石墨烯鋰硫電池電解制備Fe(OH)2的裝置如圖所示。電池放電時(shí)的反應(yīng)為16Li+xS8=8Li2Sx(2sx<8)，電解池兩極材料分別為Fe和石墨，工作一段時(shí)間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。下列說法不正確的是()A.鋰電極減重14g時(shí)，電解池中溶液減重18gB.電子流動(dòng)的方向：B→Y，X→AC.正極可發(fā)生反應(yīng)：Li2S4+2Li++2e-=2Li2S2D.Y是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)二、非選擇題(共4題，共計(jì)58分)15.(14分)Ⅰ.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①氯氣、②干冰、③液態(tài)HCl、④銅、⑤BaSO4固體、⑥蔗糖、⑦熔融Na2O、⑧NaOH溶液、⑨鹽酸、⑩膽礬。其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______(填序號(hào)，下同)；屬于非電解質(zhì)的是______，能導(dǎo)電的是__________。Ⅱ.在一定溫度下，有a.鹽酸b.硫酸c.醋酸三種酸：(1)將c(H+)相同且體積也相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液完全反應(yīng)，則消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為__________(用字母表示，下同)。(2)將pH相同的三種酸均加水稀釋至原溶液體積的100倍后，c(H+)由大到小的順序是_________。Ⅲ.(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1gCH3OH(l)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出22.7kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：______________。(2)已知反應(yīng)CH3-CH3(g)→CH2=CH2(g)+H2(g)，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表所示。化學(xué)鍵C-HC=CC-CH--H鍵能/(kJ/mol)414.4615.3347.4.435.3該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=__________。16.(16分)Ⅰ.某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K有關(guān)物質(zhì)溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA29320.0240.10t1BT120.0230.118C31320.02V20.11t2(1)寫出H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)離子方程式：_____________。(2)通過實(shí)驗(yàn)_________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V2=________。(3)若t1<8，則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是__________。(4)該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時(shí)間的變化情況如圖所示，并認(rèn)為造成這種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)KMnO4與H2C2O4之間的反應(yīng)有催化作用，則起催化作用的相應(yīng)粒子最可能是___________(填粒子符號(hào))。Ⅱ.用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的草酸溶液(H2C2O4)，其操作可分為如下幾步：①取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；②用濃度為0.1000mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。請(qǐng)回答下列問題：(1)本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_________。(2)通過上述數(shù)據(jù)，求出草酸溶液的濃度C(H2C2O4)=____________。(3)若滴定至終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管讀數(shù)，則由此測(cè)得的草酸濃度值會(huì)_______(填“偏大”“偏小”或“不變)。17.(14分)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟，發(fā)生的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ/mol，某小組計(jì)劃研究在相同溫度下該反應(yīng)的物質(zhì)變化和能量變化，他們分別在恒溫下的密閉容器中加入一定量的物質(zhì)，獲得如下數(shù)據(jù)：容器編號(hào)容器體積/L起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡的時(shí)間/min平衡時(shí)反應(yīng)熱量變化/kJSO2O2SO3①10.50.40t1放出熱量：Q1②11.00.80t2放出熱量：Q2回答下列問題：(1)當(dāng)容器①的反應(yīng)5min后達(dá)到化學(xué)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)放出熱量Q1=39.2kJ，則0~5min內(nèi)v(O2)=________，SO2的轉(zhuǎn)化率a(SO2)=_________。(2)容器①②中均達(dá)到平衡時(shí)：t1______(填“>”“<"或“=”，下同)t2；放出熱量2Q1_____Q2。(3)SO2(g)與O2(g)在V2O5作催化劑的條件下的反應(yīng)歷程如下：①SO2+V2O5=SO3+2VO2；②____________(寫出第2步反應(yīng)的化學(xué)方程式)；V2O5能加快反應(yīng)速率的根本原因是___________。(4)在450℃、100kPa的恒溫恒壓條件下，SO3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨起