安徽省皖南八校高三下學(xué)期4月第三次聯(lián)考化學(xué)試卷

安徽省“皖南八校”2024屆高三下學(xué)期4月第三次大聯(lián)考化學(xué)試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡，上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3.本卷命題范圍：高考范圍。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23CI35.5V51Bi209一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.宋代《千里江山圖》中大量使用兩種含銅的礦物顏料。對于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是A.反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)B.孔雀石顏料和藍銅礦顏料受熱都可能變?yōu)楹谏獵.保存古畫需控制溫度和濕度，目的是防止孔雀石顏料等被氧化D.孔雀石顏料、藍銅礦顏料耐酸堿腐蝕【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)①②均為氧化還原反應(yīng)，③的化學(xué)方程式為，是非氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．和受熱分解都可能生成黑色固體CuO，B正確；C．古畫主要由紙張和絹、綾、錦等織物構(gòu)成，易受潮和氧化，不易被氧化，C錯誤；D．孔雀石顏料、藍銅礦顏料的主要成分都能與酸反應(yīng)，不耐酸腐蝕，D錯誤；故選B。2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)，下列說法正確的是A.二氧化硫具有氧化性，常添加于葡萄酒中起保質(zhì)作用B.制造5G芯片的氮化鋁晶圓屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料C.碲化鎘(CdTe)是制備太陽能薄膜電池的關(guān)鍵原材料；太陽能電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.我國科學(xué)家首次合成大面積全碳納米材料——石墨炔，石墨炔與石墨互為同素異形體【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化硫添加于葡萄酒中起保質(zhì)作用，是利用其還原性，而不是氧化性，故A錯誤；B．傳統(tǒng)無機非金屬材料是指硅酸鹽產(chǎn)品，氮化鋁屬于新型無機非金屬材料，故B錯誤；C．太陽能電池將光能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯誤；D．據(jù)題意可知，石墨炔是一種碳單質(zhì)，與石墨互為同素異形體，故D正確；故選D。3.點擊化學(xué)(Clickchemistry)，又譯為“鏈接化學(xué)”“速配接合組合式化學(xué)”，主旨是通過小單元的拼接，來快速可靠地完成形形色色分子的化學(xué)合成。一價銅催化的疊氮化物炔烴環(huán)加成反應(yīng)可謂點擊化學(xué)中的第一個經(jīng)典之作，下列說法正確的是A.基態(tài)的核外電子有15種空間運動狀態(tài)B.N、O、C的第一電離能由大到小的順序是O>N>CC.中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為4∶1D.丙炔的鍵線式為【答案】C【解析】【詳解】A．基態(tài)的核外電子排布式為，核外電子分布在14個軌道上，因此電子的空間運動狀態(tài)有14種，A錯誤；B．同一周期從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但由于N原子的2p軌道有3個電子，處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，其第一電離能大于O原子的第一電離能，B錯誤；C．中有8個σ鍵、2個π鍵，則σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為4∶1，C正確；D．丙炔中含三鍵的C為sp雜化，形成直線形分子，鍵角180°，D錯誤；故選C。4.聚呋喃二甲酸乙二醇酯(PEF)是一種新型的生物基材料，由生物質(zhì)5—羥甲基糠醛(HMF)、乙二醇為原料，在溶液中采用間接電化學(xué)氧化得到聚呋喃二甲酸乙二醇酯，其陽極區(qū)反應(yīng)過程如下：下列說法錯誤的是A.5—羥甲基糠醛含有三種官能團B.可用或溶液鑒別5—羥甲基糠醛和2，5—呋喃二甲酸C.上述三種有機物都能使溴水或酸性溶液褪色D.2，5—呋喃二甲酸可以發(fā)生氧化、取代和加成反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．5羥甲基糠醛含有羥基、醚鍵、醛基和碳碳雙鍵四種官能團，A錯誤；B．2，5呋喃二甲酸中含有羧基，羧基與或反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，而5羥甲基糠醛中不含羧基，不能與或反應(yīng)，因此可以用或溶液鑒別5羥甲基糠醛和2，5呋喃二甲酸，B正確；C．三種有機物中都含有碳碳雙鍵，都能使溴水或酸性溶液褪色，C正確；D．2，5呋喃二甲酸中含有碳碳雙鍵，可以被酸性溶液氧化且該物質(zhì)可以燃燒，能發(fā)生氧化反應(yīng)，還能發(fā)生加成反應(yīng)，含有羧基，能與Na、NaOH、醇等發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；故選A。5.氮的氫化物微粒有、、、等，下列說法正確的是A.四種微粒中氮原子的雜化方式有、兩種B.、兩種微粒中，的鍵角相等C.可以形成、兩種陽離子，且兩種陽離子都可以與強堿反應(yīng)D.1L1的氨水溶液中，、的物質(zhì)的量之和為1mol【答案】C【解析】【詳解】A．、、、四種微粒中氮原子的雜化方式都是'雜化，A錯誤；B．中N原子提供孤電子對與水分子共用，形成配位鍵，孤電子對消失，成鍵電子對之間的排斥作用減小，的鍵角變大．即中的鍵角大于中的鍵角，B錯誤；C．的電子式為，每個N原子都有孤電子對，可以結(jié)合形成、，這兩種陽離子和類似，能與強堿反應(yīng)，C正確；D．氨水中的含氮微粒為、、，根據(jù)氮原子守恒可知、、的物質(zhì)的量之和為1mol，D錯誤；答案選C。6.某MOFs多孔材料剛好可將“固定”，實現(xiàn)了與分離并制備，如圖所示。已知：。下列說法錯誤的是A.氣體溫度升高后，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小B.增大壓強，增大程度大于增大程度C.生成的反應(yīng)為D.分別用和制備等量的硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)后者是前者的2倍【答案】D【解析】【詳解】A．為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，A正確；B．增大壓強，、均增大，平衡正向移動，增大程度大于增大程度，B正確；C．與和反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為，C正確；D．和中N的化合價均為+4價。生成中N的化合價為+5價故制備等量的硝酸。兩者轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，D錯誤；故選D。7.實驗是探究元素化合物性質(zhì)的重要方法。利用下列實驗裝置和試劑觀察到的現(xiàn)象和所得結(jié)論正確的是選項試劑現(xiàn)象及結(jié)論①②③A70%濃硫酸新制溴水溴水褪色，有漂白性B濃鹽酸和KSCN混合液③中溶液變紅色，氧化性：C濃鹽酸溶液③中產(chǎn)生白色沉淀，酸性：D濃硝酸鋁石蕊試液石蕊試液不變色，鋁與濃硝酸不反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．①與②反應(yīng)產(chǎn)生，使溴水褪色，體現(xiàn)了的還原性，A錯誤；B．①與②反應(yīng)產(chǎn)生，氧化生成，遇KSCN變紅色，反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性強弱順序為，B正確；C．進入③的是和HCl的混合氣體，無法證明酸性：，C錯誤；D．石蕊試液不變色是由于鋁被濃硝酸鈍化，鈍化也是化學(xué)變化，D錯誤；故選B。8.某化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。L、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期主族元素，其中基態(tài)L原子僅s能級上填充電子，基態(tài)X原子的價電子排布式為。下列說法正確的是A.L、W、X、Y、Z均位于元素周期表的p區(qū)B.L形成的單質(zhì)在Y形成的單質(zhì)中燃燒主要生成C.X單質(zhì)中原子間的作用力只有共價鍵D.化合物屬于非極性分子【答案】D【解析】【分析】L、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期主族元素，基態(tài)L原子僅s能級上填充電子，結(jié)合L形成+1價離子，故L為Li，基態(tài)X原子的價電子排布式為，且X能形成4個共價鍵，故X為C，原子序數(shù)在Li和C之間的元素為Be、B，且W形成4個共價鍵，則W為B，Y可以形成2個共價鍵，故Y為O，則Z為F，L、W、X、Y、Z分別為Li、B、C、O、F。據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．Li屬于s區(qū)，其余4種元素屬于p區(qū)，A錯誤；B．Li在中燃燒只能生成，B錯誤；C．碳單質(zhì)有多種，比如石墨中原子間不只有共價鍵，還存在范德華力，C錯誤；D．化合物中B的價層電子對數(shù)為3，為雜化，且無孤電子對，形成平面正三角形結(jié)構(gòu)，分子中正負電中心重合，屬于非極性分子，D正確；故選D。9.一定溫度下，在1L恒容密閉容器中，發(fā)生“甲烷重整”反應(yīng)：，其原理如下所示。已知“甲烷重整”反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示：溫度/℃850100012001400K0.522751772下列說法錯誤的是A.物質(zhì)a可能是FeOB.該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進行C.若減小的值，則的平衡轉(zhuǎn)化率增大D.1000℃，若容器中、，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)【答案】B【解析】【詳解】A．由反應(yīng)①可知，氫元素被還原，則鐵元素被氧化，所以物質(zhì)a可能是FeO，A正確；B．該反應(yīng)的，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，，根據(jù)反應(yīng)可自發(fā)進行，可知該反應(yīng)在高溫下可能自發(fā)進行，B錯誤；C．若減小的值，即相當(dāng)于增加水蒸氣的濃度，化學(xué)平衡正向移動，則的平衡轉(zhuǎn)化率增大，C正確；D．1000℃，若容器中，，則，則此時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，D正確；故選B。10.根據(jù)下列實驗?zāi)康暮蛯嶒炘O(shè)計，所得現(xiàn)象和結(jié)論正確的是選項實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A驗證濃度對反應(yīng)速率的影響兩支試管各盛4mL0.1酸性高錳酸鉀溶液，分別加入2mL0.1草酸溶液和2mL0.2草酸溶液加0.2草酸溶液的試管中，高錳酸鉀溶液完全褪色且更快，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快B判斷的化學(xué)鍵將固體溶于水，進行導(dǎo)電實驗溶液導(dǎo)電，中含有離子鍵C比較和結(jié)合質(zhì)子的能力將溶液滴入溶液中產(chǎn)生白色沉淀，比結(jié)合質(zhì)子的能力強D探究1溴丁烷反應(yīng)機理向圓底燒瓶中加入NaOH固體和無水乙醇，攪拌后再加入1溴丁烷，微熱，將產(chǎn)生氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中酸性高錳酸鉀溶液褪色，1溴丁烷發(fā)生了消去反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)離子方程式：，兩試管中高錳酸鉀均過量，溶液不會完全褪色，A錯誤；B．離子化合物和共價化合物的水溶液都可能導(dǎo)電，故溶液導(dǎo)電，不能說明中含有離子鍵，B錯誤；C．和反應(yīng)的離子方程式為，說明奪去了中的，即比結(jié)合質(zhì)子的能力強，C正確；D．NaOH固體、無水乙醇和1溴丁烷混合，微熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，揮發(fā)出的氣體中有乙醇蒸氣，乙醇能使高錳酸鉀溶液紫色褪去，所以不能證明1溴丁烷發(fā)生了消去反應(yīng)，D錯誤；故選C。11.復(fù)旦大學(xué)彭慧勝院士和王兵杰副教授等人首次設(shè)計了一種可充電的鉍—空氣電池，具有較強穩(wěn)定性，該電池使用了非堿性的三氟甲磺酸鉍水系電解質(zhì)溶液，簡寫為()，工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.電池工作時，X極的電極電勢高于Y極的電極電勢B.充電時，Y電極發(fā)生還原反應(yīng)C.電解質(zhì)溶液的作用是讓電子在電池內(nèi)通過，形成閉合的回路D.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗1.68L，理論上負極區(qū)電解質(zhì)溶液增重65.6g【答案】D【解析】【分析】放電時，X電極為負極，負極電極反應(yīng)式為Bi3e=Bi3+，Y電極為正極，正極電極反應(yīng)式為3O2+12e+4Bi3+=2Bi2O3；充電時，X電極為陰極，Y電極為陽極?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，電池工作時，X極為電池負極，Y極為電池正極，則X極的電極電勢低于Y極，A項錯誤；B．根據(jù)分析，充電時，Y極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B項錯誤；C．電子不能通過電解質(zhì)溶液，C項錯誤；D．根據(jù)3O2+12e+4Bi3+=2Bi2O3可知，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗1.68LO2，電路中轉(zhuǎn)移×4=0.3mol電子，負極反應(yīng)為Bi3e=Bi3+，負極上有0.1molBi轉(zhuǎn)化為Bi3+，質(zhì)量為0.1mol×209g/mol=20.9g，根據(jù)電荷守恒，有0.3mol通過陰離子交換膜轉(zhuǎn)移到負極區(qū)，質(zhì)量為0.3mol×=44.7g，則理論上負極區(qū)電解質(zhì)溶液增重20.9g+44.7g=65.6g，D項正確；答案選D。12.25℃時，用0.1NaOH溶液滴定20.00mL0.1HA溶液，體系中、、NaOH溶液體積與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.圖中曲線②表示與pH的關(guān)系B.25℃時，0.1NaA溶液的pH約為10C.a點溶液中，D.b點時，【答案】B【解析】【分析】隨著NaOH溶液的增加，溶液中c(A)逐漸增大、c(HA)逐漸減小，則lgc(A)逐漸增大、lgc(HA)逐漸減小，所以曲線①、②分別表示lgc(HA)、lgc(A)。【詳解】A．根據(jù)圖像可知，曲線②隨著pH的增大。微粒濃度的對數(shù)值增大。所以曲線②代表與pH的關(guān)系，A正確；B．根據(jù)圖像，時，pH約為3，則HA的電離常數(shù)，NaA的水解常數(shù)，，則，pH=9，B錯誤；C．a(chǎn)點溶液中存在等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA，存在物料守恒：，C正確；D．圖中b點時溶液呈中性，由于NaA為強堿弱酸鹽，若，則溶液呈堿性，故，D正確；故選B。13.生產(chǎn)鎳蓄電池的材料之一為三氧化二鎳()，一種從含鎳廢料(主要成分為鎳、鋁、氧化鐵碳等)獲得的工業(yè)流程如圖所示：已知：①易溶于水，不能氧化；②；③當(dāng)溶液中離子濃度≤1×105mol/L時，認為沉淀完全；④。下列說法錯誤的是A.為除去含鎳廢料表面的礦物油，X可選用乙醇溶液B.“酸浸”后的溶液中含有、、，可以用KSCN溶液證明不能氧化C.常溫下，加NiO調(diào)節(jié)溶液pH=3.3時，溶液中Fe3+剛好沉淀完全D.“無隔膜電解槽電解”發(fā)生的總反應(yīng)為【答案】B【解析】【詳解】A．礦物油的主要成分為烴類有機物，可以用乙醇溶液清除，A正確；B．若能氧化，則溶液中有，可用鐵氰化鉀溶液檢驗溶液中沒有來證明不能氧化，B錯誤；C．由，得，，則pH=3.3，C正確；D．沉鎳后的濾液為NaCl溶液，電解NaCl溶液得到NaOH、、，采用無隔膜電解槽電解時，NaOH與產(chǎn)生的反應(yīng)會得到NaClO和NaCl，總反應(yīng)為，D正確；故選B。14.氫氣可將還原為甲烷()：，科學(xué)家研究在催化劑表面上與反應(yīng)的前三步歷程如圖所示，吸附在催化劑表面上的物種用“·”標(biāo)注，Ts表示過渡態(tài)。下列說法正確的是A.是極性分子，能溶于水B.從起始到Ts1歷程中發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂和形成C.該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的速率取決于Ts1的能壘D.使用催化劑可以改變反應(yīng)歷程，使非自發(fā)反應(yīng)反應(yīng)歷程【答案】C【解析】【詳解】A．是直線形分子，屬于非極性分子，A錯誤；B．根據(jù)圖示可知，從起始到Ts1歷程中，分子變?yōu)椤，非極性鍵斷裂，沒有非極性鍵形成，B錯誤；C．根據(jù)圖示前三步歷程中生成Ts1的能壘最大，為決速步驟，C正確；D．催化劑可以改變反應(yīng)的歷程，但不能改變反應(yīng)的焓變和熵變，因此化學(xué)反應(yīng)的方向不變，故不能將非自發(fā)反應(yīng)變?yōu)樽园l(fā)反應(yīng)，D錯誤；故選C。二、非選擇題(本大題共4小題，共58分)15.三氯氧釩()是一種重要的無機試劑，主要用作溶劑、烯烴聚合的催化劑，還可用于釩有機化合物的合成。某興趣小組利用如圖所示裝置以氯氣、和碳粉為原料制備三氯氧釩。已知：①三氯氧釩為黃色液體，密度為；熔點為77℃，沸點為126℃；②三氯氧釩遇水會迅速水解生成HCl和一種氧化物?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器X的名稱為___________，儀器Y為球形冷凝管，冷卻水應(yīng)從___________口(填“M”或“N”)進入。儀器X可以換為如圖裝置，其優(yōu)點是___________。（2）從A—E中選擇必要的儀器制備，正確的連接順序為___________→d→e→h(按氣流方向，用小寫字母表示，裝置可重復(fù)使用)。（3）裝置C的作用是為了防止___________反應(yīng)發(fā)生(寫化學(xué)方程式)。（4）管式爐中發(fā)生反應(yīng)生成CO的化學(xué)方程式為___________。（5）已知：，的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為apm。①V元素在周期表中的位置為___________。②晶體的密度為___________(列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為)。（6）取裝置B燒瓶中的液體少許，先溶于水再過濾，在濾渣中加入稀硫酸溶解后，向其中加入0.2000溶液25mL，再用0.1000溶液滴定過量的草酸溶液至終點，消耗溶液的體積為4mL，則所取液體中的質(zhì)量為___________g(保留1位小數(shù))。已知：，?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.M③.上下空氣相通，便于液體流出（2）a→g→f→d→e→b→c（3）（4）（5）①.第四周期第ⅤB族②.（6）1.4【解析】【分析】由題干實驗裝置圖可知，裝置A為實驗室制備Cl2的裝置，反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，裝置B為制備三氯氧釩的發(fā)生裝置，反應(yīng)原理為：3Cl2+3C+V2O52VOCl3+3CO，裝置C為干燥Cl2的裝置，裝置D為除去Cl2中的HCl，裝置E為尾氣處理裝置，據(jù)此分析結(jié)合各小題具體問題解題?！拘?詳解】由題干實驗裝置圖可知，儀器X的名稱為球形冷凝管，儀器Y為球形冷凝管，冷卻水應(yīng)從下口M口進入。儀器X可以換為如圖裝置，其優(yōu)點是：上下空氣相通，便于液體流出。【小問2詳解】由分析可知，從AE中選擇必要的儀器制備VOCl3，首先要制備氯氣。然后除雜和干燥，然后將氯氣通入管式爐中制備VOCl3，然后再一次使用濃硫酸防止尾氣處理的NaOH溶液中的水蒸氣進入收集裝置。因此正確的連接順序是a→g→f→d→e→b→c?！拘?詳解】裝置C中濃硫酸的作用是干燥Cl2，防止發(fā)生水解，化學(xué)方程式為：?！拘?詳解】由分析可知，管式爐中V2O5和C、Cl2反應(yīng)生成CO和VOCl3，化學(xué)方程式為：?！拘?詳解】①V是23號元素，在周期表中的位置為第四周期第ⅤB族；②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，V原子的個數(shù)為＝２，O原子的個數(shù)為＝４，晶胞參數(shù)為apm，晶體的密度為?！拘?詳解】由得失電子守恒可得關(guān)系式：2～5，則消耗n()=n()總n()剩余=0.2000×0.025L2.5×0.1000×0.004L=0.004mol，則所取液體中質(zhì)量為0.004mol×2×173.5g/mol=1.4g?16.鈀催化劑(主要成分為Pd、，還含有少量鐵銅等)是石油化工中催化加氫和催化氧化等反應(yīng)的重要催化劑。一種從廢鈀催化劑中回收海綿鈀的工藝流程如下：已知：鈀催化劑在使用過程中Pd易被氧化為難溶于酸的PdO而失活；是一種二元強酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）加入甲酸的主要目的將PdO還原為Pd，甲酸中三種元素的電負性由大到小的順序為___________；甲酸的沸點比甲醛的___________(填“高”或“低”)，主要原因是___________。（2）“酸浸”過程中鹽酸的主要作用是___________，Pd轉(zhuǎn)化的離子方程式為___________。（3）“酸浸”過程中溫度、固液比對浸出率的影響如圖所示，當(dāng)溫度高于80℃時，浸出率變化的原因為___________。（4）“離子交換”過程可簡單表示為，流出液通入調(diào)節(jié)pH后過濾，濾液經(jīng)一系列操作可以得到。“一系列操作”包括___________、___________、過濾、洗滌、干燥。（5）“洗脫”時應(yīng)使用的洗脫液為___________(填標(biāo)號)。A．硫酸B．鹽酸C．無水乙醇（6）“還原Ⅱ”過程中產(chǎn)生無毒無害氣體。由生成海綿鈀的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___________?！敬鸢浮浚?）①.O>C>H②.高③.甲酸分子間存在氫鍵，而甲醛分子間沒有氫鍵(或其他合理答案)（2）①.提供作為配位體(或其他合理答案)②.（3）溫度高于80℃時，浸出率降低，其原因是分解，鹽酸揮發(fā)(或其他合理答案)（4）①.邊通入HCl邊加熱濃縮(只寫蒸發(fā)濃縮也可)②.冷卻結(jié)晶（5）B（6）2∶1【解析】【分析】鈀催化劑加入甲酸還原，然后通入過氧化氫和鹽酸進行酸浸，鐵、銅轉(zhuǎn)化為氯化鐵、氯化銅，同時過濾除去α－Al2O3，得到浸出液中加入RCl，進行離子交換，除去鐵離子、銅離子，流出液中含氫離子、銅離子、鐵離子；加稀鹽酸洗脫，使重新進入溶液，加氨氣、鹽酸得到Pd（NH3）2Cl2沉淀，再用還原得到海綿鈀?！拘?詳解】甲酸中有C、H、O三種元素，電負性：O>C>H，甲酸的沸點比甲醛的高，通過觀察兩者結(jié)構(gòu)可以知道，主要原因是甲酸分子間存在氫鍵，而甲醛分子間沒有氫鍵；答案：O>C>H、高、甲酸分子間存在氫鍵，而甲醛分子間沒有氫鍵（或其他合理答案)；【小問2詳解】酸浸”過程中鹽酸的主要作用是，在H2O2將Pd氧化后，提供作為配位體，Pd轉(zhuǎn)化得到，離子方程式為，答案：提供作為配位體（或其他合理答案）、；【小問3詳解】“酸浸”過程中，溶液里含有H2O2、鹽酸，兩者一個易分解，一個易揮發(fā)，所以溫度高于80℃時，浸出率降低，其原因是分解，鹽酸揮發(fā)(或其他合理答案)，答案：溫度高于80℃時，浸出率降低，其原因是分解，鹽酸揮發(fā)(或其他合理答案)；【小問4詳解】濾液經(jīng)一系列操作可以得到固體，可見可以通過通入鹽酸或蒸發(fā)，增大的濃度，所以可以寫，邊通入HCl邊加熱濃縮(只寫蒸發(fā)濃縮也可)，下一步就是冷卻結(jié)晶，答案：邊通入HCl邊加熱濃縮(只寫蒸發(fā)濃縮也可)、冷卻結(jié)晶；【小問5詳解】“洗脫”時應(yīng)使用洗脫液，不能引入新的雜質(zhì)離子，浸出液和沉鈀都加入鹽酸，所以在這里我們選著鹽酸進行洗脫，答案：B；【小問6詳解】由Pd(NH3)2Cl2生成海綿鈀，產(chǎn)生無毒無害氣體為氮氣，化學(xué)方程式為：，Pd(NH3)2Cl2中Pd化合價降低，為氧化劑，為還原劑，兩者比值=2:1，答案：2:1。17.氮、砷及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面有著重要應(yīng)用。回答下列問題：（1）氮氧化物()是常見的大氣污染氣體之一，用催化還原可消除氮氧化物的污染。已知：①；②；③適量的和完全反應(yīng)，每生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO時，吸收8.9kJ的熱量。則___________。（2）基態(tài)砷原子核外電子云輪廓圖呈啞鈴形的能級上占據(jù)的電子總數(shù)為___________。(已知：d軌道電子云輪廓圖呈花瓣形。)（3）在恒容密閉容器中，分解反應(yīng)：達平衡時，氣體總壓的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如圖1所示。①溫度升高，密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量___________(填“增大”“減小”或“不變”)。②A點對應(yīng)溫度下的___________(用分數(shù)表示)。（4）25℃時，向0.1三元弱酸溶液中滴加NaOH溶液，溶液中、、及的物質(zhì)的量分布分數(shù)隨pH的變化如圖2所示。①a、b、c三點水的電離程度由大到小的順序為___________。②反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。（5）某原電池裝置如圖3所示，電池總反應(yīng)為。當(dāng)P池中溶液由無色變藍色時，正極上的電極反應(yīng)式為___________；當(dāng)電流計指針歸中后向Q中加入一定量的NaOH，電流計指針反向偏轉(zhuǎn)，此時P中的反應(yīng)式是___________?！敬鸢浮浚?）1155.5（2）15（3）①.不變②.或8.192×10－2（4）①.c>b>a②.（5）①.②.【解析】【小問1詳解】）N2和O2完全反應(yīng)，每生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO時，吸收8.9kJ的熱量，則生成2molNO吸收熱量，即熱化學(xué)方程式為：③，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①+②③整理可得。小問2詳解】基態(tài)砷原子的核外電子排布式為，電子云輪廓圖呈啞鈴形的能級為np能級，np上電子總數(shù)為6+6+3=15；【小問3詳解】①溫度升高，氣體總壓的對數(shù)值增大，但是反應(yīng)物為固體，生成物的物質(zhì)的量之比一定，密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變。②A點氣體總壓為1kPa，分壓等于總壓×氣體組分物質(zhì)的量分數(shù)，即AsS(g)的分壓為1kPa×4/5=0.8kPa，S2(g)的分壓為1kPa×1/5=0.2kPa，Kp=p4(AsS)×p(S2)=(0.8)4×0.2=或8.192×10－2?！拘?詳解】①25℃時，a、b、c三點分別為酸性溶液，對水的電離有抑制作用、中性溶液對水的電離無影響、堿性溶液為水解后的溶液，對水的電離有促進作用，則三點水的電離程度由大到小的順序為：c>b>a；②當(dāng)c（H3AsO4）=c（H2AsO）時，Ka1=c（H+）=102.2，c（HAsO）=c（H2AsO）時，Ka2=c（H+）=107.0，c（HAsO）=c（AsO），Ka3=c（H+）=1011.5；b、c三點時電離平衡常數(shù)為：Ka2==107，Ka3==1011.5，反應(yīng)2HAsO?H2AsO+AsO的平衡常數(shù)K==Ka3/Ka2=104.5?！拘?詳解】P池中溶液由無色變成藍色，說明P池Pt極為負極，則Q池中Pt極為正極．發(fā)生的電極反應(yīng)為，平衡后，加入NaOH溶液，反應(yīng)逆向進行，此時Q池中Pt極為負極，P中Pt極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為I2+2e=2I。18.華法林(物質(zhì)H)是一種香豆素類抗凝劑，在體內(nèi)有對抗維生素K的作用，可用于預(yù)防血栓栓塞性疾病。某種合成華法林的