安徽省宿州市省市示范高中2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題2

宿州市省、市示范高中20232024學(xué)年度第二學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測高二化學(xué)試卷(魯科版選擇性必修二)(滿分：100分考試時間：75分鐘)注意事項1.答卷前，務(wù)必將自己的班級、姓名和考號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需要改動，務(wù)必擦凈后再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Al27P31K39一、選擇題：本題共14題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.我國科學(xué)家制得了超分子納米管，其微觀結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述中正確的是A.和晶體類型相同B.是光導(dǎo)纖維成分，具有導(dǎo)電性C.超分子納米管可能選擇性結(jié)合某些分子或離子D.既可與反應(yīng)又可與HF反應(yīng)，所以是兩性氧化物2.下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是A.根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于d區(qū)B.氯離子的核外電子排布式：C.基態(tài)Fe原子的價電子軌道表示式為D.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量3.下列說法中，正確的是A.共價鍵的成鍵原子只能是非金屬原子B.所有非金屬元素都分布在p區(qū)C.第一電離能越大的元素，金屬性也越強(qiáng)D.元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族的10個縱列的元素都是金屬元素4.如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法正確的是A.a和b形成的化合物可能含共價鍵 B.第一電離能：，電負(fù)性：C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： D.和屬于同種核素5.下列排列順序正確的是①離子半徑：②沸點：③結(jié)合質(zhì)子能力：④酸性：苯酚A.①② B.①③ C.②③ D.③④6.下列說法中，正確的是A.水溶性小于B.氫鍵()中三原子在一條直線上時，作用力最強(qiáng)C.的熱穩(wěn)定性比強(qiáng)是因為水分子間存在氫鍵D.可燃冰()中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵7.磷酸氯喹在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒(2019—nCoV)的感染，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A.基態(tài)氯原子的核外電子有9種空間運動狀態(tài)B.C、N、O、Cl四種元素中電負(fù)性最大的是OC.磷酸氯喹分子中氮原子均采取雜化D.該物質(zhì)可以與反應(yīng)8.下表中各粒子、粒子對應(yīng)的空間結(jié)構(gòu)及解釋錯誤的是選項粒子空間結(jié)構(gòu)解釋A臭氧()V形O原子采用雜化B氨根離子()正四面體N原子采用雜化C碳酸根離子()平面三角形C原子采用雜化D乙炔()直線形C原子采用sp雜化A.A B.B C.C D.D9.“類推”是常用學(xué)習(xí)方法，但有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論。下列類推的結(jié)論正確的是A.常見的氫化物是分子晶體，則所有氫化物都是分子晶體B.第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是，則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是C.第ⅣA族元素氫化物沸點順序是，則第ⅤA族元素氫化物沸點順序也是D.晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子10.下列說法正確的是A.鍵角：B.、、分子中一定既有鍵又有鍵C.已知反應(yīng)，若該反應(yīng)中有鍵斷裂，則形成的鍵數(shù)目為D.在二氧化硅晶體中，平均每個Si原子形成2個共價單鍵11.有五種元素X、Y、Z、Q、T。X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道；Y原子的價層電子排布式為；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是A.T和Z各有一種單質(zhì)空間結(jié)構(gòu)為正四面體形B.元素Y和Q可形成化合物C.是極性鍵構(gòu)成非極性分子DZ、Q、T最高化合價12.觀察下表中的信息進(jìn)行判斷，下列說法錯誤的是物質(zhì)HCN結(jié)構(gòu)模型示意圖分子中存在共價三鍵易溶于物質(zhì)冰晶體結(jié)構(gòu)模型示意圖A.HCN的結(jié)構(gòu)為直線形 B.固態(tài)屬于分子晶體C.是由極性鍵構(gòu)成的極性分子 D.冰晶體融化時，水分子之間的空隙減小13.向溶液中滴加氨水會生成藍(lán)色沉淀，再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的沉淀。下列說法不正確的是A.中的配位數(shù)是5B.晶體及中S原子的雜化方式均為C.所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵和配位鍵D.中，N原子是配位原子14.高溫下，超氧化鉀晶體()呈立方體結(jié)構(gòu)，晶胞邊長都為。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞。下列有關(guān)說法正確的是A.晶體中配位數(shù)是6 B.和最短距離是C.中只存在離子鍵 D.晶體的密度為二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.前36號元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)性質(zhì)如下表：A基態(tài)原子核外2p軌道上有1個自旋狀態(tài)與2p軌道上其他電子相反的電子B基態(tài)原子核外有6個原子軌道排有電子，且只有1個未成對電子C基態(tài)原子的價層電子排布式為D前36號元素中，D元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多E基態(tài)各能級電子全充滿請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（1）A與B形成化合物的電子式_______。（2）A、B、C簡單離子半徑由小到大排列順序_______(用離子符號表示)。（3）與C的化學(xué)性質(zhì)相近但不同族的短周期主族元素為_______(用元素符號表示)。（4）D元素基態(tài)原子的電子排布式_______；在元素周期表中的位置_______。（5）E元素基態(tài)原子的價電子軌道表達(dá)式_______；高溫條件下比穩(wěn)定的原因_______。16.①金剛石②氧化鈣③干冰④石墨⑤碘⑥金剛砂⑦氯化銫⑧銀⑨冰⑩二氧化硅（1）以上晶體中屬于離子晶體的是_______(填序號，下同)；金屬晶體的是_______；共價晶體的是_______；分子晶體的是_______。（2）從結(jié)構(gòu)的角度解釋金剛石的熔點比金剛砂的熔點高的原因_______。（3）干冰晶體中每個周圍等距離且緊鄰的有_______個；冰結(jié)構(gòu)中，每個水分子最多與相鄰的_______個水分子相連接。同為同類型晶體，但干冰中的配位數(shù)大于冰中水分子的配位數(shù)，其原因_______。17.離子液體可降低離子化合物的熔點，大多數(shù)離子液體含有體積很大的陰陽離子。如：A：B：C：（1）化合物A中C原子的雜化類型_______；陰離子的中心原子的配位數(shù)為_______；空間構(gòu)型為_______。（2）化合物B中陽離子中σ鍵與π的數(shù)目比為_______。（3）化合物C中所含元素的第一電離能從大到小的順序_______；電負(fù)性從大到小的順序_______。（4）傳統(tǒng)有機(jī)溶劑大多易揮發(fā)，它們的蒸氣大多有毒，而離子液體卻有難揮發(fā)的優(yōu)點，原因_______。18.IIIA族元素與VA族元素形成的化合物常作為半導(dǎo)體材料，如磷化鎵、磷化鋁等。磷化鎵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被P原子代替，頂點和面心的碳原子被Ga原子代替。（1）基態(tài)P原子中，其電子占據(jù)的最高能級共有_______個原子軌道，其形狀是_______。（2）NH3是一種極易溶于水的氣體，其沸點比PH3的沸點高，其原因是_______。（3）①磷化鎵晶體中含有的化學(xué)鍵類型為_______(填字母)。A．離子鍵B．配位鍵C．σ鍵D．π鍵E．極性鍵F．非極性鍵②以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。若沿y軸投影的晶胞中所有