2020-2021學(xué)年江蘇省南京師大附中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

2020-2021學(xué)年南京師大附中第一學(xué)期高一年級(jí)期中考試化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Ne20 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 40 Fe56 Cu64 Ba137一、單項(xiàng)選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意K2FeO4是一種高效水處理，它屬（ ）氧化物 B.酸 C.堿 D.鹽下列各直徑的子屬于體的是（ ）A.1nm B.1×10-6m C.1×10-8m D.1×10-10m下列物中所含子數(shù)最的是（ ）A.4℃時(shí)5.4的水 B.3.01×1022個(gè)CO2分子C.0.4D.10g氖在標(biāo)準(zhǔn)況下，1升某氣的質(zhì)量為1.25g，則氣體可能（ ）H2 B.CO2 C.CH4 D.98%的H2SO4（密度為1.84與18.4mol/LH2SO4的濃度相比（ ）是同一濃度的同表示法 B.含H2SO4的物質(zhì)的量同C.不同濃度兩種硫溶液 D.法比較度大小實(shí)驗(yàn)室用鎂帶和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，來測(cè)定氫氣的氣體摩爾體積，所涉及到的步驟有①讀數(shù)冷卻至溫；③節(jié)使水管和量管面相平。確的順是（ ）A.①②③ B.①③② C.③①② D.②③①用NA表示阿伏伽德常數(shù)值，下說法正是（ ）28gN2NA，48gS6S81.5NAFe3NA1H2O2NA下列反的離子程式書正確的（ ）O2-+2H+=H2O蘋果汁是人們喜的飲料，由于飲料中含有現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由綠色變?yōu)樽攸S色若榨汁加入維生素有效防這現(xiàn)象發(fā)生說明維生素C具（ ）氧化性 B.還性 C.性 D.下列反屬于化還原應(yīng)，但既不作化又不作還劑的是（ ）2H2O2H2+O2C.2H2O+2F2=4HF+O2D.H2O+3NO2=2HNO3+NOVmLAl2(SO4)3Al3+aV/4mL4V2-SO4的物質(zhì)的量濃度（ ）2-F2可發(fā)生如下反應(yīng)：從而可知在RO3中，元素R的化合價(jià)是（ ）A.+4 B.+5 C.+6 D.+7二.不定項(xiàng)選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。配制一物質(zhì)量濃度的NaOH液時(shí)造成配溶液濃偏高的因是（ ）NaOH- 2- 3+ +NO3、SO4、Fe- 2- 3+ +2- Mg2+ B.Na+ C.CO3 D.2- 2-在下列學(xué)方式中，夠用離方程式Ba2++SO4=BaSO4↓表示的是（ ）2-BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClBaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O下列判斷正確的（ ）Cr2O3H2O2的氧化性K2Cr2O7可作為氧化劑K2CO3KNO3、Ca(NO3)2、KCl、、Na2SO4中（1）取少量該粉末于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁脽o色澄清溶液（2）在上述無色溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，得無色溶液。（3）取少（2）過濾后無色溶于試管，漓加AgNO3溶液有白色沉淀生。下列說法確的是（ ）Ca(NO3)2、CuCl2KClNa2SO4KNO3、KClNa2SO4雜質(zhì)中肯定含有KClKNO3、Na2SO410NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑若氧化產(chǎn)比還原物多1.75則下列判斷正的是（ ）40.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）0.250KNO3被氧化1.25molN三、填空題下列物中屬電解質(zhì)是 于非解質(zhì)的是 （寫序。①銅 ②稀硫酸 ③化氫 ④氨氣 ⑤空氣⑥二氧化碳 ⑦化銀 ⑧氯化鈉 ⑨醇 蔗糖（1）準(zhǔn)確稱量1.06gNa2CO3，溶于80mL水中，向其中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)生成正鹽，共去鹽酸20.00該稀鹽酸的物質(zhì)量度為 mol?L-1；（2）實(shí)驗(yàn)配制上稀鹽酸240需要量取10mol/L的濃鹽酸 配制過程需用的璃儀器量筒、杯、 。（3）某NaHCO3樣品中含有少量NaCl，稱取一定量該樣品，恰好可以和20.00mL上述配制的稀酸完全應(yīng)，若用0.4mol/L稀硫酸與之反應(yīng)，需稀硫酸 現(xiàn)有9.3g已變的NaOH固其中含有恰好可以和200上述配制的稀鹽酸全反應(yīng)生成正，得到體），該合物中NaOH的質(zhì)量數(shù)為 ；（5）中所生的氣體入200某KOH液中氣體完全收，KOH余，則該KOH溶液的度為 。（1）銅與酸銀溶反應(yīng) （2）醋酸氫氧化溶液反 （3）鐵銹主要成氧化鐵與稀鹽反應(yīng) （4）足量氧化碳入氫氧鈉溶液應(yīng) （5）少量的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液反 （6）向NaHSO4溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶呈中性 7KMnO4MnSO4H2SO4H2OH2O2K2SO4。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過：H2O2 O2，試回答下列問：（1）該反中的還劑是 （2）該反中，發(fā)還原反的過程 寫出反應(yīng)的學(xué)方程并配平 （4）如反轉(zhuǎn)移了電子，則產(chǎn)生的體在標(biāo)狀況下體為 。B（B組A組B組H2O2NH3NON2H4NO2AB”）。若在相條件下有4LA和3LB恰好反應(yīng)全寫出這種物質(zhì)應(yīng)的化方程式 若生成了況下體為3.136L的氣，則反中轉(zhuǎn)了 電子。四、計(jì)算題（NO22NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑ ①NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑ ②（1）寫出反應(yīng)①中電子轉(zhuǎn)移的方向的數(shù)目（單線橋法），并指出反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 ；還原物 （2）配制1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，需Na2CO3?10H2O多少克？（3）22.4L（）CO2時(shí)，吸44gNaNO2NaNO3的物質(zhì)的量之比。）2020-2021學(xué)年南師附中高一化學(xué)期中試卷參考答案一、單選題123456789101112DCADADBDBDCB二、不定項(xiàng)選擇題131415161718CAACAACCD三、非選擇題19、③⑦⑧④⑥⑨20、（1）1（2）25.00；250ml容量瓶；玻璃棒；膠頭滴管（3）25（4）43%（5）0.25mol/L-0.5mol/L21、（1）Cu+2Ag+=Cu2++2AgCH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OCO2+OH-=HCO3-（5）Ba2++OH-+HCO3=BaCO3↓+H2O-（6）Ba2++2OH-+2H++SO4=BaSO