2024年初中化學(xué)競賽試題全解析

初中化學(xué)競賽真題精選

（一）

1.（5分）某不純的燒堿樣品中具有Na2c。33.8%、N&05.8%、NaOH90.4%。取

M克樣品,溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25$歐I鹽酸溶液100g中，并用30%的NaOH溶液來中和剩

余的鹽酸至中性。把反應(yīng)后的溶液蒸干后可得到固體質(zhì)量是多少克？

2.（8分）由于地球的二氧化碳劇增，由此產(chǎn)生的“溫室效應(yīng)”使自然災(zāi)害頻繁發(fā)生,2023

年終印度洋發(fā)生的大地震及海嘯導(dǎo)致的慘劇使世人記憶猶新。消除“溫室效應(yīng)”的有效措

施是廣泛植樹造林。已知180g葡萄糖（C6Hl2。6）完全燃燒時放熱2804kJ太陽每分鐘對

地球表面輻射能量為2.1J/cn?;植物通過光合作用生成葡萄糖和氧氣。設(shè)光合作用時太陽

能量運用率10%每片樹葉面積以loan?計算，這樣的樹葉io。戶要合成1.8g葡萄糖。

問：

（1）需光照多長時間？

（2）若空氣中含CO?質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.3覽需要原則狀況下空氣多少升？（原則狀況下空氣密

度為1.29g/L)

(3)若原則狀況下氧氣密度為1.429g/L,問光合作用時除生成1.8g葡萄糖，還放出氧

氣多少升？

(二)

3.(8分)李同學(xué)在探究鐵生銹的條件時，將鐵釘浸沒在試管里的食鹽水中，一段時間后，

發(fā)現(xiàn)試管底部出現(xiàn)了黑色粉末。李同學(xué)對此黑色粉末的構(gòu)成做了如下幾種猜測：

①Fe②Fe2(h③Fe30,@FeCh⑤數(shù)種物質(zhì)的混合物。請回答問題：

(1)你認(rèn)為李同學(xué)的上述猜測中，不做試驗就可排除的是和(填序號)，理

由

是

你認(rèn)為黑色粉末還也許是,理由

是O

(2)李同學(xué)將黑色粉末干燥后，用磁鐵靠近，發(fā)現(xiàn)粉末能被磁鐵吸引，于是得出結(jié)論：黑色

粉末一定是鐵粉。你認(rèn)為李同學(xué)的結(jié)論對嗎？,理由是

4.(8分)先閱讀下列短文，再回答問題：

在酸性條件下，次氯酸鈉(NaClO)、過氧化氫均有很強(qiáng)的氧化性，可將Fe?+氧化為F/+。M

g(OH)2和Fe(0H)3在溶液中生成時呈膠狀物或絮狀物沉淀，而MgCOs在水中煮沸可轉(zhuǎn)變

、，——|沉淀物

為Mg(001曲快節(jié);植哪整麻薇為M滁K洋辟俵F摘2、躇卜、"nC*等雜埠若以

---1濾液］

它為原料，按下圖工藝流程即可制彳&“輕瞬t偉獎T規(guī)定產(chǎn)品不含雜質(zhì)苕色P2并且成

輕質(zhì)氯花快⑥-T沉.物產(chǎn)斗水中煮沸I—匚士?

------------rI次淀物I

本較低,流程中所用試劑或PH控制可參照表1、

表1：

物質(zhì)開始沉淀沉淀完全

2.73.7工業(yè)品規(guī)格價格(元/噸)

Fe(OH)

2含NaC102

Fe(OH)7.69.6漂液450

35.5%

Mn(OH)28.39.8

過氧化氫含H2O230%240

Mg(OH)9.611.1

2燒堿含NaOH98%2100

純堿含Na2cO399.5%600

鹵塊含MgC1230%310

請?zhí)钕铝锌瞻祝?/p>

(1)寫出鹽酸溶液中NaClO將FeC12氧化成FeCl3,同步生成NaCl和H2O的化學(xué)方程式:

_______________________________________________，寫出在鹽酸溶液中H2O2將FeCk

氧化成FeC13,同步生成H20的化學(xué)方程

式：O

(2)在環(huán)節(jié)2中加入物質(zhì)X,最佳的選擇應(yīng)是,

理由是

(3)在環(huán)節(jié)3中加入的物質(zhì)應(yīng)是，之因此要控制pH=9.8,其目日勺是

(4)在環(huán)節(jié)4中加入物質(zhì)應(yīng)

是O

(5)在環(huán)節(jié)5中發(fā)生的化學(xué)方程式

為O

（三）

5.（11分）某純堿樣品中具有少許氯化鈉，現(xiàn)欲測定其碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下試驗：

【試驗原理】Na2co3+H2SO4=Na2SO,+H2O+C02f

通過試驗測定反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求得

碳酸鈉在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【試驗裝置】

【試驗環(huán)節(jié)】

①如圖連接裝置（除B、C外）并加入所需藥物。

②稱量并記錄B的質(zhì)量（mD。（稱量時注意封閉B的兩端。）

⑧按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。

④連接上B、Co

⑤打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸迅速加入D中后，關(guān)閉活塞。

⑥按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。

⑦稱量并記錄B的質(zhì)量（m2）。（稱量時注意封閉B時兩端及E右端的出口。）

⑧計算。

⑴己知堿石灰的重要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A的作用：

干燥管C區(qū)J作用是

E裝置的J作用

是______________________________________________________________________________

____O

環(huán)節(jié)③中鼓氣時目的是_______________________________________________________________

環(huán)節(jié)⑥中鼓氣的目的

是;

本試驗?zāi)芊裢绞÷寓?、⑥兩個環(huán)節(jié)?，原因是

_。

⑵若所取樣品的質(zhì)量為5g,為保證試驗順利進(jìn)行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（密度

為1.07g/mL）mL,若n為51.2Og,m2為53.18g,樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分

數(shù)為o

6.（12分）目前許多食品都采用密封包裝，但包裝袋中的空氣、水蒸氣仍會使食品氧化、

受潮變質(zhì)，因此某些食品包裝袋中需放入某些脫氧劑，以使食品保質(zhì)期更長某些。甲、乙、丙

三同學(xué)為了探究“脫氧劑”H勺成分，從某食品廠的月餅包裝袋中取出“脫氧劑”一袋,打開封

口，將其倒在濾紙上，仔細(xì)觀測，脫氧劑為灰黑色粉末，尚有少許的紅色粉末。

提出問題：該脫氧劑中的黑色、紅色粉末各是什么？

猜測：甲同學(xué)認(rèn)為:灰黑色粉末也許是氧化銅、紅色粉末也許是銅。

乙同學(xué)認(rèn)為:灰黑色粉末也許是鐵粉，也也許尚有少許的活性炭粉;紅色物質(zhì)是氧化

鐵。

丙同學(xué)認(rèn)為：灰黑色物質(zhì)也許是氧化銅、活性炭粉，紅色粉末也許是銅。

（1）你認(rèn)為同學(xué)的猜測對的,具埋由是：

_________________________________________________________________________________O

（2）設(shè)計一種試驗方案來驗證該同學(xué)的猜測是對的的。請?zhí)顚懭缦略囼瀰R報：

試驗環(huán)節(jié)預(yù)期的試驗現(xiàn)象結(jié)論

①

②

（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程

式;

（四）

7.（6分）小明、小鵬和小芳三位同學(xué)在一起探究蠟燭燃燒，他們將短玻璃導(dǎo)管插入焰心,發(fā)現(xiàn)另

一端也可以點燃。

⑴【提出問題】導(dǎo)管里一定有可燃性氣體，氣體成分也許會是什么呢?

⑵【猜想】小明認(rèn)為:也許是蠟燭不完全燃燒時產(chǎn)生的co。

小鵬認(rèn)為：也許是蠟燭受熱后產(chǎn)生的蒸氣。

小芳認(rèn)為：也許上述兩種狀況均有。

⑶【設(shè)計試驗方案】請你幫他們設(shè)計一種簡樸的試驗方案，來判斷哪一種分析是對H勺的。

O

⑷【現(xiàn)象與結(jié)論】假如小明的猜測對的，現(xiàn)象應(yīng)是

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

假如小鵬時猜測對時，現(xiàn)象應(yīng)

是C

假如小芳日勺猜測對時，現(xiàn)象應(yīng)是_______________________________________________________

__________________________________________________________________________0

⑸假如用CnH2n+2體現(xiàn)蠟燭的重要成分，其燃燒的化學(xué)方程式為：

O

8.某研究性學(xué)習(xí)小組稱取含NaC1的Na2cCh固體25g,將其配制成溶液，再向其中逐滴加入

足量的7.3%的稀鹽酸，使氣體完全放出，共搜集到8.8gCO2氣體。

(1)計算原固體中Na2c030勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)和消耗鹽酸的總質(zhì)量。

（2）下表為研究性學(xué)習(xí)小組向上述配制的混合液中分三次逐滴加入（邊加邊振蕩）鹽酸后所記

錄的部分?jǐn)?shù)據(jù)。經(jīng)查閱資料知Na2COa與HCI反應(yīng)可以分兩步進(jìn)行：

Na2c。3+HC1二NaCl+NaHCCh（I）;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO21（ll）o

①請完畢表格中未填H勺部分。

試驗次數(shù)每次產(chǎn)生『、JCO2的質(zhì)量（g）

第一次先逐滴加鹽酸100g

第二次再逐滴加鹽酸10。g8.8

第三次再逐滴加鹽酸100g0

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)在坐標(biāo)系中畫出CCh質(zhì)量（縱坐標(biāo)）與所加入鹽酸質(zhì)量（橫坐標(biāo)）的關(guān)系圖。

co2八

質(zhì)量/X

8.8.一

0100200300稀鹽酸質(zhì)量/g

（五）

9（7分）、愛好小組同學(xué)為了研究廣州南越王墓出土的文物，對兩件文物的表

面A物質(zhì)和B進(jìn)行了下圖所示的I試驗。

(1)請你根據(jù)下圖試驗現(xiàn)象推斷下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A:BG:

(2)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

C-D；

E—H+I;

J+K-L；

(3)在博物館里很少見到由J制造的完好文物,原因是什么？

10(7分)、已知CaC03+H20+C02-Ca(HC03)2,Ca(HC03)2易溶于水。某試驗

小組在含一定量Ca(OH%的石灰水中通入82,產(chǎn)生沉淀日勺量與通入CO2氣體的

量的關(guān)系如圖所示，回答問題：

(1)寫出在石灰水中剛通入世時日勺化學(xué)方程

式o

沉

淀

（2）請描述整個試驗過程的試驗現(xiàn)質(zhì)

量

€)

象。

（3）通CO2氣體前石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量為°2.24.46.68.8

通入二氧化碳的質(zhì)量（g）

go

（4）至少通入C02氣體質(zhì)量g時溶液的質(zhì)量是整個試驗過程中

溶液質(zhì)量的最大值（不考慮CO2氣體在水中的溶解性）。

11.（7分）既有A貯氣瓶中的混合氣體（重要有CO,內(nèi)含少許CO2）,以A為原

料制備純凈干燥的co去還原氧化銅，并驗證反應(yīng)產(chǎn)物。根據(jù)圖示裝置回答:

（1）請用字母標(biāo)號體現(xiàn)裝置連接時對日勺次序：

Af—fff

（2）C裝置中觀測到H勺現(xiàn)

是o

（3）B裝置的作用是,

(4)D裝置的作用是________________________________________________

(5)上述整套裝置中發(fā)生的I化學(xué)反應(yīng),其中屬于化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（5）2CO+02=點燃==2（：02（2分）

(六)

12.將某些氧化銅粉末加入到100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的硫酸溶液中，微熱至氧化銅

所有溶解,再向藍(lán)色溶液中加入Wg鐵粉,充足反應(yīng)后，過濾、烘干，得到干燥的I固體物質(zhì)

仍是Wgo

求：(1)原先氧化銅的質(zhì)量是多少？

(2)最終得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

(3)當(dāng)/「為何值時才能滿足加入的鐵粉和得到的固體質(zhì)量相等?

13.將氯化鈉和碳酸鈉的混合物41g,放人131g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)得16

3.2g20℃時的氯化鈉飽和溶液。

計算：（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？

（2）20℃時氯化鈉的溶解度。

（七）

14.（5分）向稀硫酸和硫酸銅混合液中加入足量的鐵粉，完全反應(yīng)后剩余固

體物質(zhì)H勺質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相待。求原混合液中硫酸和硫酸銅日勺質(zhì)量比。

15.（6分）有一種由氯化鈉和硝酸鈉構(gòu)成的固體混合物12.35g,加入27g

水使其完全溶解，滴入硝酸銀溶液75g,恰好完全反應(yīng)，生成氯化銀沉淀14.35g。

計算.：

（1）混合物中，氯化鈉日勺質(zhì)量。（2）反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

16.（8分）某種天然堿樣品的化學(xué)式可以用xNaHCO3?yNa2CO3-zH2O體

現(xiàn)（式中x、y、z是最簡整數(shù)比）。取50克某一濃度的鹽酸與3.32克樣品充足反

應(yīng)，能生成1.32克（：。2氣體。

（1）若改用1.66克樣品與50克這種鹽酸反應(yīng),能產(chǎn)生克

CO2o

（2）另取3.32克樣品在300C下加熱至完全分解（已知Na2c。3在300℃時不會分

解），能產(chǎn)生0.22克C02和0.45克H2。，試確定該樣品的化學(xué)

式：O

（3）寫出這種天然堿與鹽酸完全反應(yīng)的化學(xué)方程式。若6.64克天然堿樣品與50

克該鹽酸充足反應(yīng)時放出的CO2最多,求該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（八）

17、（4分）粉筆是教室內(nèi)空氣的重要污染源（可吸入顆粒物），粉筆的生產(chǎn)過程是:

②加水調(diào)成糊狀,生石膏

*CaSOr2H2。

（1）寫出熟石膏變?yōu)樯嗟幕瘜W(xué)方程式___________________________________________

(2)在熟石膏中加入少許的甘油和純堿，可制成“無塵”粉筆。這是運用甘油吸濕性很強(qiáng)口勺性

質(zhì),可使粉筆因潮濕而不飄塵，而加入純堿日勺作用是提高粉筆的硬度。其原理用化學(xué)方程式

體現(xiàn)為.

18、(4分)將某綠色植物的葉片放在特定裝置中，研究在不同樣溫度和光照條件下(圖中

」氧氣釋放量/毫克

“氧氣吸收量/毫克

12--------------刀20*C2萬勒克斯

3----------------720℃

/10萬勒克斯

/10-C2

110℃720X?5千勒克斯

410,05千勒克斯

0，A0

2黑暗時間/時2光照時間/時

日勺勒克斯是光照強(qiáng)度日勺單位)日勺光合速率和呼吸速率，測得數(shù)據(jù)如醫(yī)所示。

⑴從本試驗可以得出的結(jié)論

是__________________________________________________________________________

(2)該葉片在20C時的呼吸速率是10C呼吸吸速率的倍；

(3)20℃>2萬勒克斯光照時,葉片每小時通過光合作用產(chǎn)生氧氣毫克。

19、(8分)2005年3月29日晚京滬高速公路淮安段發(fā)生重大交通事故，導(dǎo)致35噸液氯

大面積泄漏，導(dǎo)致28人死285人傷。氯氣是一種黃綠色的有毒氣體，密度比空氣大，

能溶于水，并能與堿反應(yīng)。氯氣被吸入人體后，會導(dǎo)致呼吸困難，甚至窒息死亡。事故

發(fā)生后，附近居民被緊急疏散，戴防毒面具的消防人員不停地向空氣中噴射水幕及堿溶

液，及時有效地控制了氯氣的擴(kuò)散消防人員向空中噴射氫氧化鈉溶液吸取氯氣(反應(yīng)原

理：Cb+2NaOH=NaC14-NaC1O+H2O)O就此回答問題：

(1)根據(jù)上述信息請你寫出氯氣的兩條物理性

質(zhì)、；

(2)氯氣向四面擴(kuò)散，這一現(xiàn)象闡明分

子；

(3)消防人員所戴的防毒面具中的活性炭的作用是；

A

⑷試驗室制取氯氣『、J反應(yīng)原理是：MnO2+4HCl===X+2H2O+C12f,X的化學(xué)式

為;

(5)根據(jù)用氫氧化鈉溶液來吸取泄漏出來的氯氣的化學(xué)方程式(其中NaClO是次氯酸鈉，

CIO叫次氯酸根)，試寫出工業(yè)上以氯氣和熟石灰為原料制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方

程

式：

Q

(6)若所用氫氧化鈉溶液日勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,試計算吸取35噸氯氣，理論上至少需要消耗

10%的氫氧化鈉溶液to(精確到0.1)

（九）

20（8分）、小王同學(xué)用同種純凈的鋅與同種硫酸溶液作了三次試驗,有關(guān)試

驗數(shù)據(jù)如下：

第1次第2次第3次

所取鋅的質(zhì)量/g1.63.54.5

所用硫酸溶液質(zhì)

101010

量/g

生成氫氣改I質(zhì)量/

0.050.10.1

g

（1）反應(yīng)后能肯定硫酸有剩余日勺是第次試驗。

（2）反應(yīng)后鋅肯定有剩余的是第次試驗。

（3）寫出試驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式。

（4）你認(rèn)為小王同學(xué)能否通過該試驗測定所用硫酸溶液溶質(zhì)日勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（填“能”或“不能”）。若能，測定得到的I溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（若不能，請在對應(yīng)位置填寫理由）。

21.（6分）我國規(guī)定飲用水的硬義不能超過25度。硬度的體現(xiàn)措施是:將水中的Ca2+和

Mg2+都當(dāng)作Ca2+,并將其折算成CaO的J質(zhì)量。一般把1L水中具有10mgCaO稱為1度,1

L水中具有20mgeaO即為2度;儀此類推。8度以上為硬水，8度如下為軟水。

(1)自然界日勺水中都溶有一定量的Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2,它們在受熱時分別分解成

CaC5和Mg(0H)2,這兩種白色固體在容器內(nèi)壁上積淀，即形成水垢。請用化學(xué)方程式體

現(xiàn)鍋爐或水壺里水垢的形成過程。

(2)在平常生活中，怎樣用簡便的措施確定某水樣是硬水還是軟水(寫出重要操作、現(xiàn)象、

結(jié)論)？

(3)取某水樣10mL,經(jīng)試驗測定淇中含Ca2卜0.O()lg,含Mg?+0.00048g,試通過

計算回答:該水樣從硬度角度看，與否符合飲用水原則？

(+)

22、(11分)在焊接兩根鐵軌時，為俁證施工質(zhì)量，工程技術(shù)人員常用到一種叫做“引火鐵”

H勺反應(yīng)活性材料。試驗室制備其過程如下：⑴在高溫條件下用二舷鐫粉和水蒸氣反應(yīng)，

得到粉末狀的四氧化三鐵；⑵將四氧化三鐵粉末再在高溫條件下通過與上述過程相反的

反應(yīng)生成“引火鐵”粉末。請分別用如下兩套裝置，制取四氧化三鐵和“引火鐵”。試驗中必

須使用一般鐵粉和稀鹽酸，其他試劑和用品自選(注：裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、

石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均己略去)

填寫下列空白：(1)試驗過程中第⑴、⑵兩個相反環(huán)節(jié)的反應(yīng)方程式是：

____________________________________②_______________________________

(2)在試驗裝置中，燒瓶B的作用是；

儀器C的作用；

(3)武驗時試管A中加入的固體是,導(dǎo)管D處可搜集到日勺氣體是o

(4)試驗時長頸漏斗E中應(yīng)加入的試劑是；在U型管G中常加入

固體氫氧化鈉，其作用是o

(5)試驗過程中，兩套裝置里需要加熱的儀器有、和儀器H。

(6)為安全起見，在試管H中反應(yīng)發(fā)生前，在I出口處必須先o

23、(6分)某?；瘜W(xué)愛好小組承擔(dān)了某項研究課題的一部分:通過試驗探究氣體X(已知

由兩種元素構(gòu)成)的元素構(gòu)成。試驗裝置如下。將0.17gX氣體由注射器A緩緩冷△B

裝置(B裝置中的空氣已預(yù)先除去)，使之完全反應(yīng)，生成的氣體所有用D裝置抽取搜

集。試驗的I現(xiàn)象和數(shù)據(jù)記錄如下:

B

rd

包L#無水CuS°4

Wc

現(xiàn)象反應(yīng)前質(zhì)量(g)反應(yīng)后質(zhì)量(g)

B裝置逐漸變成亮紅色21.3221.08

中

C裝置中變藍(lán)色32.1632.43

(I)參與反應(yīng)的氧元素日勺質(zhì)量是g,X中一定有元素。

(2)經(jīng)測定，D中日勺氣體由一種元素構(gòu)成，常溫常壓下密度是1.25g/L,試推測該氣體的化

學(xué)式是，其質(zhì)量是go(常見氣體密度如下)

氣體COCHCO

H202N2

42

常溫常壓時的密度(g/L)0.01.1.250.1.251.

9437298

(3)(2分)寫出B

裝置中發(fā)生反應(yīng)日勺化學(xué)方程式_______________________________________________________

(十一)

24.(13分)某同學(xué)在學(xué)習(xí)了燃燒與燃料的有關(guān)知識后，注意到一張紙輕易燃燒，而卷成

紙團(tuán)卻不易燃燒，聯(lián)想到細(xì)鐵絲受熱后，在空氣中一般只產(chǎn)生紅熱現(xiàn)象,而在氧氣中能劇烈燃

燒，于是引起思索，并進(jìn)行了試驗探究。請你協(xié)助回答下面有關(guān)問題：

［發(fā)現(xiàn)問題］:可燃物燃燒的劇烈程度與哪些原因有關(guān)呢？

［提出猜測］：猜測①:燃燒的劇烈程度也許與有

關(guān);

猜測②：燃燒的劇烈程度也許與

有關(guān)。

驗證猜測試驗操作試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論

—

猜測①

燃燒更劇烈

—

猜測②

燃燒更劇烈

［驗證猜測］:試驗匯報如下:

寫出細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程

式：;

［結(jié)論應(yīng)用］:請你結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)或生活中日勺實例，就怎樣使燃料得到充足燃燒,而抵達(dá)

節(jié)省能源的目的，提出一條詳細(xì)提

議：。

25.現(xiàn)對CO?和CO混合氣體進(jìn)行間歇性分離及干燥的試驗裝置設(shè)計如下圖。

其中儀器丙為分液漏斗，其頸上

A丙

有活塞Bo通過啟動、部分啟動或關(guān)閉B

8和吃

混合氣一

B可以控制漏斗內(nèi)的液體滴入甲瓶的

速率。進(jìn)入甲瓶的導(dǎo)氣管上有活塞A,，乙

其功能與B相似。試回答此試驗的有

關(guān)問題：

（1）試劑選擇

為了抵達(dá)試驗?zāi)康?，甲、乙、丙中均需分別加入合適的液體［可供選擇時有：水、N

aOH溶液、NaCl溶液、Na2c。3溶液、飽和石灰水、濃硫酸、稀硫酸、稀硝酸、濃鹽酸）。

其中，甲應(yīng)選，乙應(yīng)選_________,丙應(yīng)選_______________O

（2）操作程序

當(dāng)與甲裝置連接的兩個活塞分別處在狀態(tài)時，導(dǎo)人混合氣可先分

離得到干燥的氣體；然后當(dāng)兩個活塞分別變?yōu)闋顟B(tài)時,可分離得

到干燥的氣體，此時甲瓶內(nèi)出現(xiàn)日勺現(xiàn)象是o

（3）裝置評價

如需所有搜集從混合氣分離所得的CO,和CO,此套裝置最重要的缺陷

___,重要原因是o

(十二)

26.酸式碳酸鹽和碳酸鹽類似,能跟酸起反應(yīng)產(chǎn)生C02o當(dāng)向100g25.2%稀硝酸中

先后加入固體碳酸氫鈉(NaHCCh)和氫氧化鈉共20.4g時，硝酸恰好耗盡;再將所得溶

液蒸發(fā)掉39.5g水時，剛好得到10°C的飽和溶液。試求：

(1)該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？

(2)所得飽和溶液中的溶質(zhì)在10℃時的溶解度是多少？

27.用下圖所示裝置測定某鐵日勺氧化物中鐵元素

和氧元素的質(zhì)量比,記錄如下：

(1)裝鐵的氧化物的玻璃管質(zhì)量為20g；

(2)玻璃管和鐵的氧化物質(zhì)量為23.6g；

(3)燒杯和澄清石灰水的質(zhì)量為150g；

(4)通入一氧化碳并加熱，鐵日勺氧化物所有變?yōu)殍F后,再稱盛石灰水的燒杯的質(zhì)量為

152.2go

根據(jù)上述試驗記錄，計算此鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。

（十三）

28、（6分）某?；瘜W(xué)愛好小組日勺調(diào)查匯報如下：

調(diào)查對象:某化工廠排放的廢水。取樣地點:廢水排放口

取樣時間：2004年5月28日上午9:00。

目測成果：樣品略顯藍(lán)色，無懸浮顆粒，透明。

試驗過程：①取少許廢水，加入過量的鹽酸，有白色沉淀生成。過濾，得沉淀物和

濾液。向沉淀物中加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。

②將所得濾液提成兩份，一份濾液中加入適量的稀硫酸，產(chǎn)生白

色沉淀，過濾，向沉淀物中加入稀硝酸，沉淀不溶解。

③向另一份濾液中加入過量氫氧化鈉溶液，只產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

試驗成果：廢水中具有的大量的陰離子是一一，肯定具有日勺陽離子有-----------，

它們都是重金屬離子,對環(huán)境有污染。

針對上述狀況，某同學(xué)設(shè)計了一種從廢水中除去重金屬離子的方案。［已知白色F

e(UH)?沉淀在氧氣和水時存在下會轉(zhuǎn)化成紅褐色沉淀］

假設(shè)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)均恰好完全反應(yīng)，則：

(1)X固體為-------,A固體中肯定具有的物質(zhì)為----------。

(2)B溶液中的溶質(zhì)一定有()

A.K2c。3B.Fe(NO3)2C.MgChD.Ba(NO3)2

(3)寫出④反應(yīng)的化學(xué)方程式------------------------------------------o

29、(8分)某學(xué)生小組對過量碳粉與氧化鐵反應(yīng)產(chǎn)物中氣體的成分進(jìn)行研究。

(1)假設(shè)：該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物所有是二氧化碳。

(2)設(shè)計方案:將一定量氧化鐵在隔絕氧氣的條件下與過量碳粉完全反應(yīng)，測定

參與反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

(3)查閱資料:氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，可用來隔絕氧氣。

(4)試驗(見下表)

(5)數(shù)據(jù)處理：經(jīng)計算，參與反應(yīng)口勺碳元素質(zhì)量為0.48g,氧元素質(zhì)量為0.96

g

(6)結(jié)論:根據(jù)數(shù)據(jù)處理成果，得出原假設(shè)不成立，理由是

操作環(huán)節(jié)及試驗現(xiàn)象簡答

①稱取3.2g氧化鐵與2g碳粉均勻混合,放入重寫出裝置中編號儀器的名稱：

48.48g的玻璃管中，按下圖裝置連接A__________出一

②加熱前,先通一段時間純凈、干燥的氮氣其目日勺是—

③夾緊T處彈簧夾,加熱一段時間，澄清石灰水變渾該現(xiàn)象闡明—

濁

④完全反應(yīng)后，冷卻至室溫，稱得玻璃管和固體的總

質(zhì)量為52.24g

30、(14分)某學(xué)生設(shè)計化學(xué)試驗來驗證質(zhì)量守恒定律，為此他搜集或借用了下列試劑與

儀器：木炭、食鹽、稀鹽酸、石灰石、玻璃杯、塑料瓶、小試管、天平、祛碼等。

如下圖:

(1)在H試驗裝置中,甲處應(yīng)放置的試驗裝置圖是，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式

為

（2）試驗的J詳細(xì)環(huán)節(jié)：第一步天平調(diào)零；第二步稱量反應(yīng)前-----裝置；第三步—

反應(yīng)后一裝置；第五步觀測反應(yīng)前后質(zhì)量與否相等。

（3）若錯誤選用了裝置，則反應(yīng)前左盤質(zhì)量反應(yīng)后左盤質(zhì)量。

（十四）

31、（7分）鹽酸用量及剩余固體的質(zhì)量見下表，

運用試驗數(shù)據(jù)繪制的圖像見右圖。

M

余

附

體

的稀鹽酸的用量剩余固體日勺質(zhì)量

旗第一次加入5g1.5g

4量第二次加入5g_1.0g_

第三次加入5g0.5g

第四次加入5g0.3g

加入，鹽a的總量/■

計算：（1）該石灰石樣品的?純度是一

（2）所用的|稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

（3）假如該石灰廠燃燒5Ot這種石灰石，最多可得到含雜質(zhì)的生石灰多少

噸？

32、（6分）白色粉末X是Na2c0?與NaHC03的混合物。取甲、乙、丙三份質(zhì)量不同樣

日勺X樣品分別跟50g相似的稀鹽酸充足反應(yīng)，得到氣體的質(zhì)量與X的質(zhì)量關(guān)系如下表：

試驗組別甲乙丙

稀鹽酸質(zhì)量/g505050

*1月質(zhì)量/83.856.207.20

氣體的質(zhì)量/g1.762.622.62

試計算X中Na2cCh與NaHC03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?

33、（5分）出土木制文物常處在水飽和狀態(tài)，出土后若任其自然干燥將收縮、變形。一種

保持文物的措施是:將95份（質(zhì)量）K2SCh-A12（S（h）3?24H20（明磯）和5份力0混合加熱

到90℃制成飽和溶液,并繼續(xù)加熱到92c?95℃,將木制文物浸漬其中。待明磯充足滲透,

使明磯溶液取代木材中的水分后，趁熱將文物從明磯溶液中取出，冷卻至室溫。明磯在文

物中結(jié)晶，再在文物外部涂一層亞麻油。求9。C時明磯的溶解度。（回答不不大于某值即

可，但要寫出計算過程。已知明磯溶解度伴隨溫度升高而明顯變化）

（十五）

34.（5分）某同學(xué)做“證明雞蛋殼的重要成分是碳酸鹽”的試驗時，設(shè)計了如下方案（如圖

所示）。經(jīng)檢查裝置氣密性合格并加入試劑。

描

生

S現(xiàn)

.

象：。

（2）分析II、III中出現(xiàn)日勺現(xiàn)

象:o

⑶你認(rèn)為上述哪幾種現(xiàn)象結(jié)合在一起足以闡明雞蛋殼的重要成分是碳酸鹽？

上述方案中，哪一步試驗是多出

的I?O

35.（10分）為了除去用粗鹽配制成的NaC1溶液中所具有的少許MgC12、CaC12和MgS

0」雜質(zhì)，某同學(xué)從碳酸鈉溶液、稀鹽酸、硝酸鋼溶液、碳酸鉀溶液和氫氧化鋼溶液中選擇

了A、B、（:三種試劑，按如下環(huán)節(jié)進(jìn)行了試驗，請回答問題：：

試驗L向溶液中加入過量A后過濾得濾液1;

試驗II:向濾液1中加過量B后過濾得濾液2；

試驗III:向濾液2中滴加適量C,得到較純掙的NaCl溶液。

①A、B、C三種試劑中溶質(zhì)的化學(xué)式為A、B、C0

②試驗I中,所加A要過量的原因是,

有關(guān)化學(xué)方程式為。

③試驗I【中，加B過量的原因是，

有關(guān)化學(xué)方程式為o

④試驗HI中，試劑加到時為適量,此時得到較為純凈

日勺NaCl溶液。

初中化學(xué)競賽試題選萃（一至十五）答案

1解.：Na2c+2HC12NaCl+HzO+CO2t

Na2O+2HC1=2NaCl+H20

NaOH+HC1=NaC1+H20

由上述反應(yīng)可知：反應(yīng)后的溶液蒸干后得到的固體為NaCl,其中所含氯元素的I質(zhì)量與

HC1中的氯元素日勺質(zhì)量相等。

設(shè)：NaCl的質(zhì)量為x

NaCl~HC1

58.536.5

x100gX18.25%

58.5：36.5=x：100gX18.25%

x=29.25g

答:反應(yīng)后的溶液蒸干后得到的固體的質(zhì)量為29.25go

2.由能量守恒可知：180gCH完全燃燒放熱2804XI03J,則生成180gC6Hl2。6需要

吸熱2804X103JO

設(shè)：生成1.8gC6Hl2。6需要t分鐘

則：2.lX10%X10X100Xt=2804X103X1/100t=133.5分鐘

設(shè)：生成生成1.8gCJh2（）6需要CO?質(zhì)量為x,同步生成O2的質(zhì)量為y

光

6c02+6H2O葉綠體C6Hl2。6+602

264180192

x1.8gy

264：x=180：1.8g180：1.8g=192：y

x=2.64gy=1.92g

故空氣質(zhì)量為2.64+0.3%=88Ug空氣的體積為880g+1.29g/L=682L

氧氣的體積為1.92g-rl.429g/L=l.34L

3.(1)②、④；FezOs為紅棕色物質(zhì);FeCh可溶于水；炭粉；鐵釘是用生鐵作材料制成；

(2)不對；四氧化三鐵也能被磁鐵吸引(每個空格1分，共8分)

4.⑴NaClO+2FeC12+2HC1=NaCl+2FeC13+H20

H2O2+2FeCl2+2HC1=2FeCl3+2H2O

(2)過氧化氫溶液；使用H2O2溶液成本低，且不含其他雜質(zhì)離子

(3)NaOH溶液;使FeC%、MnCL都轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3、Mn(OH)?沉淀,而大部

分MgC12尚未轉(zhuǎn)化為Mg(0H)2,仍以MgC12留在濾液中，抵達(dá)分離雜質(zhì)的目的

(4)純堿△

(5)MgC03+H2OMg(0H)2+C02t

5、(11分)⑴除去鼓入空氣中的二氧化碳;防止空氣中的二氧化碳和水進(jìn)入B中影響試驗成果;

防止D中的水蒸氣進(jìn)入B中；用除去二氧化碳的空氣趕走體系中的二氧化碳；用除去二氧化碳

的空氣將反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳所有趕入B中；不能，①空氣中含少許二氧化碳、②反應(yīng)后裝

置中殘留二氧化碳均會導(dǎo)致結(jié)論偏差。(2)43.4；95.4%。

6、(12分)(1)乙；由于鐵是化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬，尤其是鐵粉顆粒小，常溫下更易與空

氣中口勺氧氣、水蒸氣反應(yīng)而生銹。(2)

試驗環(huán)節(jié)預(yù)期的試驗現(xiàn)象結(jié)論

①用磁鐵充足接觸濾紙上H勺絕大部分黑色粉末被吸引脫氧劑的成分是鐵粉

脫氧劑粉末

②將紅色物質(zhì)放入小試管中，紅色物質(zhì)溶解，溶液呈黃棕紅色物質(zhì)是Fe2(h

加入足量稀硫酸觀測現(xiàn)象。繼色，產(chǎn)生紅褐色沉淀

續(xù)滴加足量H勺NaOH溶液。

此項可有多種答案,只要原理對的，各項論述清晰，能確定鐵粉及氧化鐵的存在，均可給分。

(3)Fe?()3+3H2so4=Fe2(SO4)3十3H2O

Fe2(S0：)3+6NaOH===2Fe(OH)：JI+3Na2SO,

7、(6分)換一根長的導(dǎo)管，并用濕毛巾包住導(dǎo)管，然后再在導(dǎo)管的另一端做點火試驗。

⑷導(dǎo)管口同樣能點燃，去掉毛巾，導(dǎo)內(nèi)壁看不到冷凝的固體；

導(dǎo)管口不能點燃，去掉毛巾，導(dǎo)管內(nèi)壁可看到有冷凝的固體

導(dǎo)管口能點燃，但火焰較小，去掉毛巾,導(dǎo)管內(nèi)壁能看到冷凝H勺固體。

(5)2CnH2n+2+(3n+l)022nCO2+(2n+2)H20

8、(1)84.8%,200g;(2)

試驗次數(shù)每次產(chǎn)生的JCO2的質(zhì)量(g)