中考化學復習模塊1第8課時金屬的化學性質課件

模塊一物質的性質與應用第8課時金屬的化學性質金屬的化學性質[8年6考]性質化學方程式及現象1.與氧氣反應

金屬

黑性質化學方程式及現象2.與酸反應

氣泡

緩慢氣泡淺綠性質化學方程式及現象3.與鹽溶液反應

紅藍淺綠

無藍1.金屬活動性順序金屬活動性順序[8年6考]2.應用(1)判斷金屬的活動性強弱：在金屬活動性順序里，金屬的位

置越靠前，它的活動性就越____。強(2)判斷一些反應能否發(fā)生：①在金屬活動性順序里，位于________的金屬能置換出稀

鹽酸、稀硫酸中的____。②在金屬活動性順序里，位于______的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。氫前面氫前面3.探究金屬活動性順序的實驗設計建構思維模型：用金屬活動性順序預測金屬的性質并進行驗證(1)比較兩種金屬活動性強弱(以驗證Zn＞Cu為例)方法一：金屬與酸反應(如圖)根據金屬與酸反應的現象不同比較(兩種金屬至少有一個能與酸反應)方法二：金屬與金屬鹽溶液反應(如圖)一種金屬加到另一種金屬的鹽溶液中(無論是否反應，均可比較)(2)比較三種金屬的活動性順序(以驗證Zn＞Cu＞Ag為例)常用的方法如下：方法一：“兩金夾一鹽”方法二：“兩鹽夾一金”

在實驗前，先將金屬進行打磨，以除去金屬表面的氧化物或污物。1.足量酸與等量的金屬等質量的Mg、Zn和等濃度且足量的酸(以稀硫酸為例)反應，比較生成氫氣的質量、速率和消耗酸的質量。設金屬的質量為30g，通過化學方程式計算，補充下表，并

在圖中補充曲線示意圖。以Mg和稀硫酸反應為例，計算過程如下：金屬與酸反應的曲線分析

用相同的方法可算出Zn與稀硫酸反應生成的H2和消耗硫酸的質量(結果保留兩位小數)。

MgZn生成氫氣的速率_____＞_____生成氫氣的質量2.5

g________消耗硫酸的質量122.5

g_________MgZn0.92g45.23g【小結】酸足量、金屬質量相等時，生成氫氣的質量與金屬(前提：化合價相等)的相對原子質量成反比；消耗的酸的質量與生成氫氣的質量成正比。2.足量金屬與等量的酸足量的Mg、Zn和等質量、等濃度的酸(以稀硫酸為例)反應，比較生成氫氣的質量、速率和反應的金屬的質量。設硫酸的質量為98g，通過化學方程式計算，補充下表，并在圖中補充曲線示意圖。

MgZn生成氫氣的速率＞生成氫氣的質量2

g反應的金屬的質量65

gMgZn2g24g【小結】酸不足、金屬過量時，生成氫氣的質量由酸的質量決定；消耗金屬的質量由金屬(前提：化合價相等)的相對原子質量決定。

向質量均為mg的鋅粉和鐵粉中分別滴加100g相同質量分數的稀硫酸，反應過程中產生氣體的質量與所加稀硫酸的質量關系如圖所示。下列敘述中正確的是(

)A.反應結束后，兩種金屬均有剩余B.反應結束后，消耗硫酸的質量相等C.b表示的是鐵和稀硫酸反應的情況D.反應結束后，所得溶液的質量相等C

近年來金屬與酸反應的曲線分析，常以數字化曲線形式考查，縱坐標常以壓強來表示生成氫氣的量，具體題目見《B課后練本》P18金屬與鹽溶液反應的分析

減小增大【思考】鋅粉與硫酸銅溶液反應后溶液和固體質量變化與上述曲線是否相同？試著自己畫圖并分析，溶液質量______，固體質量______。增大減小

反應后濾渣、濾液的成分分析金屬與混合鹽溶液的反應要遵循“先遠后近”(金屬活動性順序表中的位置)的原則，結合反應的程度進行分析。

將Zn片放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，判斷反應后濾液、濾渣的成分。

濾液中一定存在活動性最強的金屬離子，濾渣中一定存在活動性最弱的金屬單質。其余物質根據反應程度判斷是否存在。MgZnCuAg

1.【2021福建3分】據文獻報道：一種特殊的銅納米顆粒具有與金、銀極其相似的反應惰性，可替代黃金作精密電子元器件。下列對該銅納米顆粒的判斷，正確的是(

)A.能與鹽酸反應產生氫氣B.在空氣中容易銹蝕C.能與硫酸亞鐵發(fā)生置換反應D.具有良好的導電性金屬的化學性質1234D

金屬活動性順序1234Zn3.【2023廈門湖里中學校考二模3分】某興趣小組的同學們用相同形狀的鐵、鎂、鋁、鋅四種金屬分別和等濃度、等體積的足量稀鹽酸用如圖1所示的裝置進行實驗，反應過程中壓強變化如圖2所示。下列說法錯誤的是(

)金屬與酸反應的曲線分析圖1圖21234A.圖2中①②對應的物質分別是鋅和鐵B.鎂對應的壓強