基礎(chǔ)化學(xué)（一）（1112050306）學(xué)習(xí)通超星期末考試答案章節(jié)答案2024年

基礎(chǔ)化學(xué)（一）（1112050306）學(xué)習(xí)通超星期末考試章節(jié)答案2024年/star3/origin/c3b773b4c895dc006341cf7f765cff51.png

答案:正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率也增大/star3/origin/86dad0253b69b61d1c87e9d8d281c471.png

答案:ν=kC2(B)已知下列反應(yīng)2A+B→C是基元反應(yīng)，則νA和νB的關(guān)系是：

答案:1/2νA=νB對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，下列說(shuō)法中正確的是：

答案:活化能越小，反應(yīng)速率越快反應(yīng)2NO+O2=2NO2的速率表示：

答案:都不對(duì)某化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)的單位是mol.L-1.S_1,該化學(xué)反應(yīng)的級(jí)數(shù)是：

答案:0/star3/origin/dee66844f130438bbeaf5822c0147eee.png

答案:－對(duì)于反應(yīng)aA+Bb=產(chǎn)物，若保持C（A）不變，使C（B）增大1倍，反應(yīng)速率增至原來(lái)的4倍。若保持C（B）一定，使C（A）增大1倍，反應(yīng)速率增加1倍，則該反應(yīng)級(jí)數(shù)：

答案:3/star3/origin/38a7dc63248d7db2fd8b0d34f5c8f4bd.jpg

答案:1和4升高同樣溫度，一般化學(xué)反應(yīng)速率增大倍數(shù)較多的是

答案:Ea較大的反應(yīng)對(duì)某一化學(xué)反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行可能將發(fā)生下列哪項(xiàng)變化：

答案:反應(yīng)速率降低反應(yīng)A(g)+B(g)→C(g)的速率方程式為ν=kC2(A)C(B),若使密閉的反應(yīng)容積增大1倍,則其反應(yīng)速率為原來(lái)的幾倍：

答案:1/8倍對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng),下列哪種情況下速率越大：

答案:活化能越小增大反應(yīng)物濃度，使反應(yīng)速率增大的原因是（

）

答案:單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增加某分解反應(yīng)A→B+C,當(dāng)反應(yīng)物濃度為0.2mol·L-1時(shí)，反應(yīng)速度為0.3mol.L-1.S-1,如果這個(gè)反應(yīng)為二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物濃度為0.6mol·L-1時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速度（mol·L-1·S-1）將是：

答案:2.70反應(yīng)A+B→C為一基元反應(yīng)，該反應(yīng)的速度常數(shù)的單位應(yīng)當(dāng)是：

答案:mol-1·L·S-1不會(huì)影響反應(yīng)速率常數(shù)k的因素：

答案:改變反應(yīng)物濃度由反式1.2—二氯乙烯變成順式1.2—二氯乙烯（異構(gòu)化）的活化能為231.2kJ·mol-1,且DH為4.2kJ·mol-1,則該反應(yīng)逆過(guò)程活化能為(

)(kJ·mol-1)

答案:227.0反應(yīng)速度隨著溫度升高而加快的主要理由是：

答案:活化分子百分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增加/star3/origin/7ac9d451b1055ca47f424be10f102812.PNG

答案:1.28*10-220℃時(shí),水的飽和蒸汽壓為2.33kPa,則H2O(l)=H2O(g)的Ky=______；DGy=______;在100℃、101.3KPa時(shí)DrGm=

。

答案:0.023；9.16kJ/mol;-0.04kJ/mol對(duì)某一個(gè)處于平衡狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)，增加某一反應(yīng)物的濃度，則Ky

______，平衡______

；改變溫度，則Ky______，平衡

。

答案:不變，正向移動(dòng)，改變，移動(dòng)/star3/origin/8721835b11b46befdcbd30a155afeecc.png

答案:都有可能在1073K，反應(yīng)CaO(s)+CO2(g)

CaCO3(s)

的Ky=3.1′10-5，則CO2的相對(duì)平衡分壓為

答案:1/(3.1′10-5)/star3/origin/8f97e1bf0a4b1403973de29b85b2590c.PNG

答案:增加O2的濃度/star3/origin/e2eb1733b67b802633457abd1934c94f.PNG

答案:

>0的反應(yīng)/star3/origin/52714928e2c6ac03fdb04de11db3c7c3.png

答案:0.0313反應(yīng)A+B=C+D為放熱反應(yīng)，若溫度升高10K結(jié)果是：

答案:使平衡常數(shù)減小在反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)的平衡體系中，加入惰性氣體但不改變參與反應(yīng)的體系的總壓強(qiáng)，這時(shí)：

答案:向右移動(dòng)下列敘述正確的是：

答案:一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率受另一反應(yīng)物的起始濃度影響/star3/origin/b2a1ac247febd9762720ecc472fa0bba.PNG

答案:平衡狀態(tài)不變某溫度下，反應(yīng)SO2(g)+1/2O2(g)═SO3(g)的平衡常數(shù)Ky=50；在同一溫度下，反應(yīng)2SO3(g)

═

2SO2(g)+O2(g)的Ky值應(yīng)為：

答案:4×10－4

根據(jù)下列數(shù)據(jù),推斷用哪種試劑除去水蒸氣效果最佳

（

）。A

Cu(s)+H2O(g)=CuO(s)+H2(g)

Ky=2×10-18B

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

Ky=1×102C

CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)

Ky=2×1017D

2H+(aq)+SO42-

(aq)=SO3(g)+H2O(g)

Ky=1×10-18

答案:SO3(g)某反應(yīng)在500K時(shí)Ky為0.5，

600K時(shí)Ky為0.08,

因此可以斷定：

答案:該反應(yīng)是放熱的下列哪一種改變能使可逆反應(yīng)平衡時(shí)產(chǎn)物的量增加：

答案:增加反應(yīng)物起始濃度在給定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：

答案:各反應(yīng)物和生成物的濃度分別為定值下列狀態(tài)函數(shù)中，哪一個(gè)的絕對(duì)值無(wú)法通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得?

答案:H封閉體系與環(huán)境之間：

答案:無(wú)物質(zhì)交換，有能量交換下列各項(xiàng)與變化途徑有關(guān)的是：

答案:功下列物理量均屬于狀態(tài)函數(shù)的是：

答案:T、P、U某溫度下，當(dāng)以5mol氫氣與4mol氯氣混合，最后生成2mol氯化氫氣體。若以下列反應(yīng)式為基本單元，H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)，則反應(yīng)進(jìn)度

ξ

為

答案:1mol/star3/origin/c8b82c50446edd4cc9b405f2d75c5085.png

答案:140kJ·mol-1/star3/origin/3f7f3b078d15c97c82189f9518b6f87f.png

答案:1.9kJ·mol－1在常溫常壓下，把1LH2和1LN2氣體混合，可自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)生成氨氣，此合成氨反應(yīng)過(guò)程的熱力學(xué)函數(shù)變化為：

答案:?G<0，?S<0/ananas/latex/p/816714

答案:164/star3/origin/29581c57143045f6adcd55ce9885d7df.png

答案:Cl2(l)熱力學(xué)溫度為零時(shí)，任何完美的晶體物質(zhì)的熵為：

答案:零/star3/origin/989e2f96929d2c65c393515e5beb8cd4.png

答案:H2(g)+O2(g)→H2O(g)將固體NH4NO3溶于水中，溶液變冷，則該溶解過(guò)程的ΔG，ΔH，ΔS的符號(hào)依次是：

答案:－，+，+下列過(guò)程中，△rGm=0的是：

答案:氨在水中解離達(dá)平衡/star3/origin/a5c8b8f844de450b418cdb7b4175bced.png

答案:Ne(g)在下列物理量中，屬于狀態(tài)函數(shù)的是：

答案:UCO2(g)的生成焓等于：

答案:石墨的燃燒熱在下列物理量中，不屬于狀態(tài)函數(shù)的是：

答案:Q開(kāi)放體系與環(huán)境之間：

答案:既有物質(zhì)交換，又有能量交換同溫同壓下，下列物質(zhì)中，標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵最大的是

答案:H2O(g)相同的反應(yīng)物轉(zhuǎn)變成相同的產(chǎn)物時(shí),?如果反應(yīng)分兩步進(jìn)行,?那么要比一步進(jìn)行時(shí)：

答案:焓、熵、內(nèi)能變化相同某化學(xué)反應(yīng)其△H為-122kJ·mol-1，△S為-231J·mol-1·K-1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下自發(fā)進(jìn)行：

答案:僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行環(huán)境對(duì)體系做功10kJ，體系從環(huán)境吸收熱量20kJ，則體系的內(nèi)能的變化是：

答案:30?kJ/star3/origin/b6d9e816cb371a9c2a61a729a5df6b15.png

答案:高溫下自發(fā)過(guò)程，低溫下非自發(fā)過(guò)程在1000g水中溶解3g碘化鉀（Mr=166)，將溶液降溫至產(chǎn)生500g冰時(shí)的溫度是（水的Kf=1.86K·mol-1·kg）

答案:－0.134℃0.542gHgCl2（相對(duì)分子量271）溶于50g水中，溶液的凝固點(diǎn)下降了0.0744K（水的Kf=1.86K?kg?mol-1），則HgCl2在水中狀態(tài)

答案:不電離將5.0g某聚合物溶于400mL水中，測(cè)得20℃時(shí)的滲透壓為100Pa，則該聚合物的相對(duì)分子量約為

答案:3.0×105要使溶液的凝固點(diǎn)降低1.0℃，須向100g水中加入KCl的物質(zhì)的量是（已知水的Kf=1.86K?kg?mol-1）

答案:0.027mol溶解3.24g硫于40g苯中，苯的沸點(diǎn)升高0.81℃。若苯的Kb=2.53K?kg?mol-1，則溶液中硫分子的組成為

答案:S8

處于恒溫條件下的一封閉容器中有二杯液體，A杯為純水，B杯為蔗糖水溶液。放置足夠長(zhǎng)時(shí)間后則發(fā)現(xiàn)

答案:A杯變成空杯，B杯水滿(mǎn)后溢出在相同溫度下，和質(zhì)量分?jǐn)?shù)1%尿素[CO(NH2)2]水溶液具有相同滲透壓的葡萄糖（C6H12O6）溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

答案:3%已知水的Kf

=1.86K·kg·mol-1，將0.9000g某物質(zhì)溶于60.0g水中，使溶液的凝固點(diǎn)降低了0.150℃，該物質(zhì)的相對(duì)分子量是

答案:186今有葡萄糖（C6H12O6）、蔗糖（C12H22O11）、NaCl、CaCl2四種溶液,它們的濃度都是0.01mol?L-1,按凝固點(diǎn)從高到低順序是

答案:C6H12O6=C12H22O11>NaCl>CaCl2有四種水溶液:（甲）0.2mol·L-1KOH，（乙）0.1mol·L-1C12H22O11，（丙）0.2mol·L-1NH3水，（?。?.04mol·L-1BaCl2,它們的凝固點(diǎn)降低值由小到大順序是

答案:乙、丁、丙、甲某溫度下0.01mol·L-1蔗糖水的飽和蒸氣壓為P1,0.01mol·L-1的NaCl鹽水的飽和蒸氣壓為P2,則

答案:P2<P1以體積計(jì)算，若混合氣體中含有21%O2，78%N2及1%的H2O，測(cè)得其總壓力為9.00×104Pa，則

答案:氧氣與氮?dú)獾姆肿訑?shù)之比為21︰78常壓下將1L氣體的溫度由0℃升到273℃，其體積將變?yōu)?/p>

答案:2L與純?nèi)軇┫啾热芤旱恼魵鈮?/p>

答案:根據(jù)實(shí)際情況判斷，若溶質(zhì)是揮發(fā)性很大的化合物就不一定降低A、B兩種氣體在體積為V的容器中混合，在溫度T時(shí)測(cè)得壓力為P。VA、VB分別為兩氣體的分體積，PA、PB為分壓力，對(duì)于它們下列關(guān)系式不能成立的是

答案:PAVA=nART溶液依數(shù)性的本質(zhì)為

答案:蒸汽壓下降濃度相同的NaCl，Na2SO4，C6H12O6，CH3COOH水溶液中,按蒸汽壓由高至低的順序排列的是

答案:C6H12O6

>CH3COOH>NaCl>Na2SO4土壤中NaCl含量高時(shí)植物難以生存，這與下列稀溶液的性質(zhì)有關(guān)的是

答案:滲透壓測(cè)得某病人人體血液的冰點(diǎn)降低值ΔTf=0.48K。已知Kf=1.86K·mol－1·kg，則在體溫37℃時(shí)血液的滲透壓是

答案:650kPa一杯稀蔗糖溶液在不斷沸騰時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

答案:沸點(diǎn)不斷上升已知Co3+形成一種抗磁性的八面體配合物，下面的說(shuō)法，哪一種與上述結(jié)論相矛盾

答案:配合物的晶體場(chǎng)分裂能Δ小于成對(duì)能P

下列配離子中具有平面正方形空間構(gòu)型的是

答案:[Ni(CN)4]2-

μ=0B.M.

在下列配離子中，水均為弱場(chǎng)配體，中心離子電荷相同、半徑相差不大，其晶體場(chǎng)分裂能相當(dāng)，則具有最大CFSE的是（比較絕對(duì)值）

答案:[Ni(H2O)6]2+下列離子中，在形成四配體的配離子時(shí)，必定具有四面體空間構(gòu)型的是

答案:Zn2+下列敘述中錯(cuò)誤的是

答案:金屬原子不能作為配合物的形成體下列配離子中，不是八面體構(gòu)型的是

答案:[Zn(CN)4]2-

下列配離子的中心離子采用sp雜化呈直線(xiàn)形的是

答案:[Ag(CN)2]-[Fe(CN)6]4-是內(nèi)軌型配合物，則中心離子未成對(duì)電子數(shù)和雜化軌道類(lèi)型是

答案:0,d2sp3價(jià)鍵理論可以解釋配合物的

答案:磁性和空間構(gòu)型關(guān)于外軌與內(nèi)軌配合物，下列說(shuō)法不正確的是

答案:同一中心離子形成相同配位數(shù)的配離子時(shí)，外軌配合物比內(nèi)軌配合物穩(wěn)定實(shí)驗(yàn)測(cè)得[Co(H2O)6]Cl2的μ=4.1B.M.，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)相符的是

答案:d軌道電子排布是下列配離子中，

CN-為強(qiáng)場(chǎng)配體，屬反磁性的是

答案:[Co(CN)6]3-

若金屬離子形成配離子時(shí)，其價(jià)電子分布可以有一個(gè)未成對(duì)電子，也可以有五個(gè)未成對(duì)電子，該中心離子是

答案:Mn（II）（原子序25）根據(jù)晶體場(chǎng)理論，在八面體場(chǎng)中，由于場(chǎng)強(qiáng)不同有可能產(chǎn)生高自旋和低自旋的電子構(gòu)型是

答案:d7下列配合物中，中心原子雜化軌道類(lèi)型屬外軌型的是

答案:sp3d2下列配離子中，中心原子采用d2sp3雜化的是

答案:[Cr(H2O)6]3+關(guān)于配合物，下列說(shuō)法正確的是

答案:配合物的價(jià)鍵理論不能解釋配合物的顏色下列物質(zhì)中最穩(wěn)定的是

答案:[Co(en)3]Cl3[Cr(C2O4)(en)2]+離子中鉻的氧化數(shù)和配位數(shù)是

答案:+3，6

組成為CoCl3·3NH3的固體配合物溶于水后，用AgNO3測(cè)得Cl－含量約為式量氯的1/3，該配合物是

答案:[Co(H2O)(NH3)3Cl2]Cl在下列分子或離子中，幾何構(gòu)型不為直線(xiàn)形的是：

答案:I3+下列哪個(gè)分子或離子不具有孤對(duì)電子：

答案:NH4+下列原子軌道重疊時(shí)，能形成σ鍵的是：

答案:s與s、s與

px、px與

px都能下列各物質(zhì)沸點(diǎn)高低順序中正確的是：

答案:NH3>AsH3>PH3H2S分子的空間構(gòu)型、中心原子的雜化方式分別為：

答案:V形、sp3雜化下列分子中，含有極性鍵的非極性分子是：

答案:BF3按照分子軌道理論，下列中最穩(wěn)定的順磁性物質(zhì)是：

答案:O2+IF5的空間構(gòu)型是：

答案:四方錐PCl3分子中，與Cl成鍵的P采用的軌道是：

答案:三個(gè)sp3雜化軌道熔化時(shí)只破壞色散力的是：

答案:干冰偶極矩m等于0的分子是：

答案:XeF2下列分子中具有順磁性的是：

答案:O2在液態(tài)HCl分子間，占首位作用力的是：

答案:色散力下列分子中，其中心原子采用sp雜化的是：

答案:HCN下列化合物中，極性最大的是：

答案:HCN在Br-CH=CH-Br中，C－Br共價(jià)鍵的形成使用的軌道是:

答案:sp2

,p下列物質(zhì)中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是：

答案:NaOH

下列分子中，哪一個(gè)分子具有極性：

答案:PCl3按分子軌道理論，下列分子或離子中，不可能存在的是：

答案:Be2下列分子中，相鄰共價(jià)鍵夾角最小的