化學(xué)丨金太陽（25-69C）廣東省2025屆高三10月大聯(lián)考化學(xué)試卷及答案

區(qū)B.陽春孔雀石4.科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)石墨烯在室溫下具有前所未有的磁阻(一種物理參量)。已知：石墨烯比金剛石更堅(jiān)硬，比銅更能導(dǎo)電。下列敘述錯(cuò)誤的是選項(xiàng)A“天舟七號(hào)”為中國空間站送去推進(jìn)劑氙(Xe)氣基態(tài)Xe原子價(jià)層電子排布式為5s25p?BC大連化學(xué)物理研究所開發(fā)新型催化劑使CH?OH和CO合成CH?COOH成為可能D南京大學(xué)一團(tuán)隊(duì)合成出了一種新型鋰氧電池電催化劑催化劑中所含元素均位于前四周期選項(xiàng)ABCD藥品MnO?和濃鹽酸電石和飽和食鹽水【高三化學(xué)第2頁(共8頁)】·25-69C9.K.[Fe(C?O?)?]·3H?O(三草酸合鐵酸鉀晶體)常用來作為化學(xué)光量計(jì)，一種合成選項(xiàng)結(jié)論A向FeCL溶液中滴加苯酚溶液，溶液變紫色FeCl?已變質(zhì)B向CaCO?中滴加稀硫酸，沒有明顯現(xiàn)象酸性：H?CO?>H?SO?C向酸性KMnO,溶液中滴加少量FeBr?溶液，溶液褪色Br?還原了MnO7D在I?的四氯化碳溶液中加入KI溶液，下層液體顏色變淺<ab<ab抽氣系B.該反應(yīng)的產(chǎn)率約為84.76%D.圖2裝置可以分離所有固液混合物(B.該反應(yīng)的產(chǎn)率約為84.76%D.圖2裝置可以分離所有固液混合物(C.放電時(shí).電極a上的電極反應(yīng)式為Zn-2e+4OH-=S【高三化學(xué)第4頁(共8頁)】16.CO?氧化CH?制備C?H?發(fā)H?O(g)△H>0。向容積為2L的恒容密閉容器中投入2molC?H?(g)和2molCO?溫度/℃乙烷轉(zhuǎn)化率/%29乙烯選擇性/% (2)實(shí)驗(yàn)室加熱FeCl?·4H?O和足量SOCl?的混合物制備無水FeCl?,產(chǎn)生的氣體能使品步驟記電流強(qiáng)度為a(a>0)i隨著反應(yīng)進(jìn)行，電流強(qiáng)度逐漸減小記該過程中電流強(qiáng)度為b.b<a,最終b=0i記電流強(qiáng)度為x【高=化學(xué)第C石1#0石11·25-69C編號(hào)溫度/℃實(shí)驗(yàn)?zāi)康?a解平衡的影響2Tb3CY物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃0 o D.N?消耗速率與NH?生成速率之比為1:2①3LiH(s)+N?(g)——Li?NH(s)+LiNH?(s)△H?=+32.8kJ·mol-1;②Li?NH(s)+2H?(g)——2LiH(s)十NH?(g)△H?=-78③LiNH?(s)十H?(g)—LiH(s)+NH?(g)△H?=1所示。 2.0 0.6相同時(shí)間內(nèi)NH?的轉(zhuǎn)化率如圖2所示。①起始至反應(yīng)到達(dá)A、C點(diǎn)時(shí)的平均反應(yīng)速率：v(A)(填“>”“<”或“=”)v(C),理由是(1)H中官能團(tuán)的名稱為,B的名稱是。(3)1個(gè)F分子中含個(gè)手性碳原子。(5)在G的同分異構(gòu)體中，同時(shí)具備下列條件的結(jié)構(gòu)有(不包括立體異構(gòu)體)種。①含六元環(huán)，環(huán)上含2個(gè)取代基其中，在核磁共振氫譜上有4組峰且峰的面積比為1:1:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為(6)以2,4-二溴戊烷、丙烯酸甲酯為原料合成有機(jī)物設(shè)計(jì)合成路線(其他試劑自選)。與濃鹽酸共熱產(chǎn)生氯氣，A項(xiàng)不符合題意；電石與飽和食鹽水反應(yīng)較快、放熱多且e只能是Fe(NO?)?,a無論是Cu還是Fe,均不可能發(fā)生置換反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；可能實(shí)現(xiàn)BF?中B原子最外層電子數(shù)為6,A項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)CO?分子含2個(gè)σ鍵，0.2molCO?含移0.4molNa+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。16.B【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率與平衡，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。17.(1)抑制Fe2+水解(2分);防止Fe(4)濃度(2分)(5)①30(2分)②升溫，相同濃度的NaClO溶液反應(yīng)速率增大(2分)(3)若V?=2V?,則反應(yīng)有6Fe2++3ClO-+3H?O——2Fe(OH)?√+3Cl-+4Fe+,當(dāng)繼續(xù)(4)增大Fe2+濃度，使2Fe3++2I-—2Fe2++I?平衡向左移動(dòng)，亞鐵離子還原性大于碘(2)85(1分)(4)1412℃(1分);2Cl--2e-=Cl?個(gè)(1分)(5)Fe2++2HCO?—FeCO?v+CO?個(gè)+H?O(2分);乳酸根離子具有還原性，能消耗KMnO?(2分)(6)6(1分)(2分)(4)控制溫度使MgCl?變?yōu)檎魵猓伋使虘B(tài)，便于分離、提純鈦。電解熔融的氯化鎂時(shí)，陽極上氯離子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣。(6)1個(gè)晶胞含4個(gè)TiN,鈦原子周圍最近的N原子有6個(gè)，配位數(shù)為6。晶胞中棱上3個(gè)原子相切，即晶胞棱長為2anm。晶體密度(2)-47.2(2分)(3)①0(1分);2.0×10-?mol·L-1·min-1(不寫單位不扣分，2分)②增大(1分)③成正比例(1分)(4)①>(1分);其他條件相同，A點(diǎn)起始濃度大于C點(diǎn)(或其他合理答案，2分)②4.32(2分)【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)原理，考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的理解能力和綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。(1)氣體密度始終不變，A項(xiàng)不符合題意；N?體積分?jǐn)?shù)始終為50%,B項(xiàng)不符合題意；消耗(2)根據(jù)蓋斯定律：△H?=(一92.4+78-32.8)kJ·mol-1=-47.2kJ·mol-1。(3)①觀察圖1中數(shù)據(jù)知，圖示條件下氨分解反應(yīng)是勻速反應(yīng)，I、Ⅲ速率相等，即速率與起③觀察同條件下I和Ⅲ數(shù)據(jù)，其他條件相同，半衰期與起始濃度成正比例關(guān)系。(4)起始投入的NH?量相同，A、C點(diǎn)達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率，但是A點(diǎn)體積小于C點(diǎn)，故A點(diǎn)起始濃度大于C點(diǎn)，A點(diǎn)平均速率大于C點(diǎn)。起始物質(zhì)的量/mol:100轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mo