2019年化學九年級下冊魯教版復習鞏固第七十八篇

2019年精選化學九年級下冊魯教版復習鞏固第七十八篇

第1題【單選題】

只用一種試劑就能一次性判斷金屬鎂、銅、銀的活動性順序，這種試劑是（）

A、氯化鎂溶液

B、稀硫酸

C、硫酸銅溶液

D、硝酸銀溶液

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為鎂＞銅＞銀，在比較三種金屬的活動性順時常用"三取中”的方法，

可使用銅分別放入鎂和銀的可溶性鹽溶液，也可以采取把品兩種金屬單質(zhì)與銅的可溶性鹽溶液反應來驗證三種金屬的活動性,

分析選擇項C符合題意.

故答案為：C.

【分析】三種金屬活動性順驗證的最簡單方法是：兩鹽加一金或兩金加一鹽，即活動性最強和最弱的鹽溶液與中間的金屬反

應或活動性最強和最弱的金屬與中間的鹽溶液反應.

第2題【單選題】

根據(jù)你的生活經(jīng)驗和所學的化學知識，判斷下列做法正確的是（）

A、用鋼絲球洗刷鋁制炊具

B、食品袋里充入氮氣延長食品的保質(zhì)期

C、將工廠的煙囪造高，以減少工廠周圍的大氣污染

D、用食鹽水除去鐵釘表面的鐵銹

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A,鋁制炊具表面有一層致密的氧化物薄膜，對鋁鍋起到保護作用，如果用鋼絲球擦洗，可睡氧化物落膜擦去，

故選項說法錯誤.B、翅氣的化學性質(zhì)不活潑,食品袋里充入金氣可延長食品的保質(zhì)期,故選項說法正確.

C、將工T的煙囹造高,不能減少污染物的總量,不能減少工廠周圍的大氣污染，故選項說法錯誤.

D、食鹽水能加快鐵銹蝕的速率,食鹽水不能除去鐵釘表面的鐵銹,故選項說法錯誤.

8（?:B.

【分析】A、根據(jù)金屬的化學性質(zhì),鋁在空氣中能生成致密的氧化物保護膜，進行分析判斷.

B、根據(jù)血氣的化學性質(zhì)不活潑,進行分析判斷.

C、將工T的煙囹造盲,不能減少污染物的總量,進行分析判斷.

D.根據(jù)食鹽水能加15峨銹蝕的事，進行分析判斷.

＞第3題【單選題】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A,除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃,這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一

氧化碳是不會燃燒的；故選項所采取的方法錯誤；/VF符合題意;

B、CaO能與水反應生成氫氧化鈣,碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤;B不

符合題意；

C、Na2c。3與適量CaCl2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，故選項

所采取的方法錯誤;C不符合題意;

D、鐵粉能與過量鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，銅不與鹽酸反應，再過濾、洗滌、干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜

質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；D符合題意.

故答案為：D.

【分析】除去雜質(zhì)要求提純物質(zhì)不得改變,力叭的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應且反應后不能引入新的雜質(zhì),據(jù)此

分析判斷即可.

＞第4題【單選題】

將一定量的鋅粉加入到硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鎂的混合溶液中，一段時間后過濾，向濾渣中加入稀

鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則下列說法正確的是（）

①濾渣中一定有鋅

②濾渣中一定有銅，可能有鋅

③向濾渣中加入稀鹽酸，最后溶液一定變成淺綠色

④濾液中溶質(zhì)一定含有硫酸鋅和硫酸鎂

⑤濾液的顏色不可能為淺綠色.

A、②④

B、①④⑤

C、②③④

D、②③④⑤

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：由金屬活動順序表可知，金屬的活動性順序是：鎂〉鋅>鐵>銅.所以將Ti的鋅檜加入到硫酸亞鐵、硫酸桐

和硫酸鎂的混合溶液中，首先鋅粉和硫酸銅溶液反應,置換出單質(zhì)銅,如果鋅粉足量可以繼續(xù)與硫酸亞鐵反應置換出鐵，不能

與硒鎂反應.向濾出的固體中滴加稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,說明固體中含有和稀硫酸反應的金屬,由題可知，金屬可能是鐵或

鐵和鋅,由故曲可知:

①濾渣中不一定有鋅,故①說法錯誤;

②濾渣中一定有銅，可能有鋅，故②說法正確；

③向濾渣中加入稀鹽藪,由于有鐵生成,最后溶液淺綠色,故③說法正確；

④注液中溶質(zhì)一定含有硫酸鋅和硫酸鎂,故說法正確；

謂鋅的量不足，不能將硫酸亞鐵全部置換出,則濾液的顏色可能為淺球色.故⑤說法錯誤

綜合上述分析可知，C正確.

般C.

【分析】根據(jù)金屬活動性J頓序表進行分析.在金屬活動性順序中，若在氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能

將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來.

>第5題【單選題】

向AgN03和Cu(N03)2混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后，過濾，向固體加入稀鹽酸，

有氣泡產(chǎn)生.下列說法正確的是()

A、一定無鋅粉剩余

B、所得溶液中一定有ZM2+,一定沒有CS2+、AgF

C、固體中一定有鋅粉、銀粉，可能有銅粉

D、所得溶液中一定有Z”2+,可能有Cu八2+,沒有AgF

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：在金屬活動順序表中，鋅在銀和銅的前面，鋅既田AgNC>3反應又和Cu(N03)2反應，但是由于銅比銀活潑,所

以鋅鈿AgN03^JS,當AgN03^^溺,WftlCu(N03)2皈.鋅甌AgNC^MS^｛齷

Cu(N03)2反應生成函鋅和銅.由于題目中指出"向濾渣中加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡”，說明濾渣中含有鋅(金屬活動順序表

中銅和銀■氫的后面,不能和稀鹽酸反應生成氫氣)，說明AgNC>3和Cu(NO3)2完全反應.

A,題目中指出?1向濾渣中加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡”，說明注渣中含有鋅；故正確；

B、由于鋅有剩余,所以AgNC)3和Cu(N03)2完全反應,說明溶液中只有Z?+；故錯誤；

C、由于鋅有剩余,所以AgN03和Cu(NO3)2完全反應生成桐和銀，故所得固體為銅、銀和鋅；故錯誤；

D、由于鋅有剩余，所以AgNC>3和Cu(NO3)2完全反應,說明溶液中沒有Cu2+、Ag+;故錯誤;

故答案為：A.

【分析】根據(jù)在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氧氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換

出來，向濾出的固體中滴加稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生，說明固體中含有鋅或鐵,然后根據(jù)金屬活動順序進行分析解答.

>第6題【單選題】

下列有關(guān)化學反應與反應時間對應的圖形不正確的是

八容留中收脂黛

\_

C反應附閶”

旨RElaeEliq即affilU'Elaeia33e°§aa36RE]qRB?'"6RB

B、加熱一定量的高鋅酸鉀制取氧氣時剩余物的質(zhì)量

C、一定質(zhì)量的木炭與過量氧氣在密閉容器內(nèi)加熱使其充分反應

D、一定量的過氧化氫和水的混合物中加入二氧化鐳制取氧氣，剩余物中水的質(zhì)量

【答案】：

C

【解析】：

【分析】A、當鎂完全燃燒后,氧化鎂的質(zhì)量不再增加；

B,加熱高鎰酸鉀制取氧氣時，剩余物的質(zhì)量不斷減少，當反應完全后,質(zhì)量不再減少；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變；

D、過氧化氫分解制取氧氣時,剩余物中水的質(zhì)量不斷增加，當反應完全后,質(zhì)量不再增加.

【解答】A,鎂燃燒時，隨著反應的進行，氧化鎂的質(zhì)量不斷增加，當鎂完全燃燒后,氧化鎂的質(zhì)量不再增加，化學反應與反應

時間對應的圖形正確.故不選；

B、加熱高鎰酸鉀時，隨著反應的進行，剩余物的質(zhì)量不斷減少，當反應完全后,質(zhì)量不再減少,化學反應與反應時間對應的圖

形正確.故不選；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，該反應是在密閉容器中進行，故反應前后容器的總質(zhì)量不變，化學反應與

反應時間對應的圖形不正確，

?CBS2fe；

D、過氧化氫分解制取氧氣時,剩余物中水的質(zhì)量不斷增加，當反應完全后,質(zhì)量不再增加，化學反應與反應時間對應的圖形

正確.故不選；

第7題【單選題】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

【解析】：

【解答】解：A,Fe能與足量的鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，銅不與鹽酸反應,反而會把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則，故

選項所采取的方法錯誤.B、力詠后，鐵能與疏酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅,不但豳S雜質(zhì)除去,也會JG原物質(zhì)除

去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤.

C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃,這是因為除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質(zhì)，

故選項所采取的方法錯誤.

D、加水溶解后，過量的Zn粉能與CuCb溶液反應生成氨化鋅和銅,再過速、蒸發(fā)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除

雜原則，故選項所采取的方法正確.

Sdzte：D.

【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì),同時被提純物質(zhì)不得改

變.除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①力QA的試劑只能與雜質(zhì)反應,不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì).

第8題【單選題】

材料是時代進步的重要標志。下列有關(guān)材料的說法中，錯誤的是

A、塑料屬于有機合成高分子材料

B、棉花屬于合成纖維

C、不銹鋼屬于金屬材料

D、開發(fā)使用可降解塑料，能有效解決"白色污染"問題

【答案】：

B

【解析】：

［解答］A、塑料屬于有機高分子合成材料,故A正確；

B,棉花屬于天然纖維,故B錯誤;

C、不銹鋼是鐵的合金，屬于金屬材料,故C正確；

D、可降解塑料的使用能有效解決白色污染，故D正確；

班B.

【分析】根據(jù)已有的知識進行分析,塑料屬于郵寄高分子材料,棉花屬于天渤般,合金屬于金屬材料，塑料的使用會造成白

色污染.本題考查了常見材料的類S1L完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行.

第9題【單選題】

下列除去少量雜質(zhì)的方法正確的是（）

A、C02氣體（CO）：點燃

B、Mn02固體（KCI）：加水過濾

C、Fe粉中含少量銅：加鹽酸

D、C。氣體（C02）：通入水

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A.除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量

的一氧化碳是不會燃燒的；故選項所采取的方法錯誤.B、KQ易溶于水，MnC）2固體難溶于水，可采取加水溶解、過濾的方法

進行分離除雜，故選項所采取的方法正確.

C.Fe粉含紿稀鹽最反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，嗣不與稀鹽酸反應,反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則,故選項所采取

的方法錯誤.

D、CO2能與水反應生成雌,但溶解量不大,不能全部除去雜質(zhì),不符合除雜原則,故選項所采取的方法鐲吳.

蠅：B.

【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì),同時被提純物質(zhì)不得改

變.除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應,不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì).

第10題【單選題】

根據(jù)你所學的化學知識判斷，下列說法正確的是（）

A、合金屬于合成材料

B、煤氣中毒是一氧化碳引起的，故煤氣的成分就是一氧化碳

C、過濾能夠降低水的硬度

D、氫氣是理想的清潔能源

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A,金屬材料包括純金屬和合金，合金屬于金屬材料，故選項說法I鞭.B、煤氣中毒是一氧化碳引起的，煤氣的

主要成分是一氧化碳，含有其它氣體，故選項說法錯誤.

C、過港是把不溶于液體的固體與液體分離的f方法，過濾只能除去不溶性雜質(zhì),不能降低水的硬度,故選項說法錯誤.

D、氧氣燃燒產(chǎn)物是水，無污染，放熱量高等，是理想的清潔能源,故選項說法正確.

麒：D.

【分析】A、根據(jù)金屬材料包括純金屬和合金，進行分析判斷.

B、根據(jù)煤氣的主要成分進行分析判斷.

C、根據(jù)過法是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，進行分析判斷.

D、根據(jù)氫氣作為能源的優(yōu)點，進行分析判斷.

第11題【多選題】

下列圖象能正確反映其對應的實驗操作的是（）

A、向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液

B、向盛有一定量的氯化鈣與鹽酸混合溶液的燒杯中逐滴加入碳酸鈉溶液至過量

C、常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應

D、相同溫度下，用兩份等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液制氧氣，其中一份加入少量MnO2

【答案】：

AB

【解析】：

【解答］解：A,向疏酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先和硫酸反應生成硫酸鈉和水，后和硫

化銅沉淀和；

B、向盛有一定量的氯化鈣與鹽酸混合溶液的燒杯中逐滴加入碳酸鈉溶液至過量時，碳酸鈉先和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二

氧化碳，隨著反應的進行,溶液的酸性減弱,pH升高，當恰好完全反應時，溶液顯中性,pH=7,后和氯化鈣反應生成碳酸鈣

沉淀和氯化鈉,反應過程中溶液酸堿性不變，完全反應后,繼續(xù)加入碳酸納溶液時，溶液顯堿性，pH升高，該選項對應關(guān)系正

確；

C、鋅比鐵活潑，和稀硫酸反應時的速率比鐵和稀硫酸反應的速率快，因此鋅和稀硫酸反應需要的時間短,并且最終是鐵和稀硫

的氫氣多，遜S不正確；

D、過氧化氫分解生成水和氧氣，使用催化劑時反應速率快一些,但是最終產(chǎn)生的氧氣一樣多,該選項對應關(guān)系不正確.

故選：AB.

［分析］A、向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先和硫酸反應生成硫酸鈉和水，后和硫酸銅反

應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,完全反應后沉淀質(zhì)量不再增加，該選項對應關(guān)系正確；

B、向盛有一定量的氯化鈣與鹽酸混合溶液的燒杯中逐滴加入碳酸鈉溶液至過量時,碳酸鈉先和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二

氧化碳，隨著反應的進行，溶液的酸性減弱，pH升高，當恰好完全反應時，溶液顯中性，pH=7,后和氯化鈣反應生成碳酸鈣

沉淀和氯化鈉,反應過程中溶液酸堿性不變，完全反應后,繼續(xù)加入碳酸鈉溶液時,溶液顯堿性,pH升高；

C、鋅比鐵活潑,和稀硫酸反應時的速率比鐵和稀硫酸反應的速率快；

D,過氧化氫分解生成水和氧氣，使用催化劑時反應速率快一些.

>第12題【填空題】

銅絲作導線是利用了其良好的性;鐵銹(主要成分是Fe2O3)可用稀硫酸除去，該反應的生成物為

H20和；鋁制品耐腐蝕是因其表面生成了致密的氧化鋁薄膜，該反應的化學方程式為o

【答案】：

【第1空】-

【第2空】Fe^SO^

【第3空】44+3。2=2%。3

【解析】：

【解答】銅絲作導線是利用了其良好的導電性，鐵銹可用稀硫酸除去，是氧化鐵與疏酸反應生成HzOffi硫酸鐵；鋁制品耐腐蝕

是因鋁常溫下與氧氣反應在表面生成了致密的氧化鋁商膜,該反應的化學方程式為4AI+3O2=2AI2O3.

［分析］根據(jù)金屬的物理性質(zhì)與化學性質(zhì)進行分析.

>第13題【填空題】

【答案】：

【第1空】訪

【第2空】C

【第3空】CaO+H20=Ca(OH)2

【第4空】化合3

【解析】：

【解答】⑴可以壓制成鋁箔，說明鋁具有良好的延展性.

（2拜的化學性質(zhì)活潑,易與氧氣反應,但生成的氧化薄膜^常致理，阻止了鋁再繼續(xù)與氧氣反應，因此說鋁的抗腐蝕性好.故

iztC.

（3注石灰與水反應生成熟石灰，兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，因此屬于化合反應.

【分析】解答此試題，除了要求學生掌握一些生活常識外,還要知道金屬的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)以及化學反應的基本類型.

>第14題【填空題】

現(xiàn)有①赤鐵礦（主要成分Fe2O3）②磁鐵礦（主要成份Fe3O4）③黃鐵礦（主要成份FeS2）三種鐵

礦石.請從經(jīng)濟效益和環(huán)境保護的角度分析三種礦石中不適合用于煉鐵的是（填序號），原因是.

A、③

B、FeS2<Vsub>的含鐵量少，而且在冶煉的過程中，會產(chǎn)生二氧化硫而污染空氣

【答案】：

【第1空】③

【第2空】Fe52的含鐵量少，而且在冶煤的過程中，會產(chǎn)生二M化硫而污"氣

【解析】：

【解答】解：根據(jù)計算可知，二硫化亞鐵中鐵的含量最低,而且含有的硫元素燃燒能生成二氧化硫，污小填,故答案為：

③；FeS2的含鐵量少,而且在冶煤的過程中，會產(chǎn)生二氧化硫而污染空氣.

【分析】根據(jù)礦石的成分進行分析，黃鐵礦中含有硫元素解答即可.

>第15題【實驗探究題】

寫出標號儀器的名稱：a.

【第1空】喃燈

用過氧化氫溶液和二氧化鎰制取氧氣的化學方程式為,用高鋅酸鉀制取氧氣時，所選用的發(fā)生

裝置為（填字母）.

【第1空】2H2。2M必2H2O+O2t

【第2空】B

用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為.用裝置______(填字母)收集一瓶二氧化碳，

將燃著的木條接近瓶口，若觀察到，說明瓶中己充滿二氧化碳.

【第1空】CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2t

【第2空】D

【第3空】木豹朝

煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應.在實驗室里，可用下圖所示裝置進行實驗，該實驗還可得

出有關(guān)一氧化碳的相關(guān)化學性質(zhì)是(用化學方程式表示).

【第1空】3CO+Fe2O3底遢2Fe+3CO2

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)酒精燈是常用的加熱儀器，故答案為：酒精燈；(2)如果用高鎰酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱.氧氣的

密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；過氧化氫在二氧化錨做催化劑的條件下生成水和氧

氣，要注意配平；故答案為：2H2O2W2H2O+O2t；B;(3)實臉室制取CO2,是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽

酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二?化碳,因此不需要加熱.二B化碳能S于水，密度比空氣的密度

大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳的驗滿方法是:將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；故答

賓為:CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2r；D;木條熄滅;(4)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二?化碳，配平

即可；故答案為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

【分析】酒精燈是常用的加熱儀器，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化鎰制氧氣就不需要加熱，如果

用高鎰酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱.氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集.實

險室制取C02r是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因

此不需要加熱.二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上由E空氣法收集;二氧化碳的驗滿方法是:將一根燃

著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了.一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，配平即可.

>第16題【實驗探究題】

初中住學教材中的一些實驗如圖所示.請你回答下列問題:

實驗-----氧化酸還原氧化鐵實驗二鐵釘銹蝕條件的探究

實驗一中酒精燈的作用是,試管中石灰水的作用是;

A\u7ea2\u8272\u7c89\u672b\u9010\u6el0\u53d8\u9edl

B\u68c0\u9a8c\u662f\u5426\u751f\u6210\u4e8c\u6c27\u5316\u78b3

【第1空】紅色粉末逐漸變黑

【第2空】檢驗是否生成二氧化碳

實驗二得出的結(jié)論是鐵與共同作用會生銹，該實驗中所用的蒸儲水要經(jīng)煮沸并迅速冷卻，

目的是.

A02<\/sub>\u548cH2<Vsub>0

B\u9664\u53bb\u6c34\u4e2d\u6eb6\u89e3\u7684\u6c27\u6cl4

【第1空】。2和W。

【第2空】除去水中溶解的氧氣

實驗三：配制100g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3%的NaHCO3溶液，步驟如下：

①計算：所需NaHCO3g,水g：

②稱量：用（填儀器名稱）稱量所需的NaHCO3,放入燒杯中；

③量?。河胢L（填"20"、"50"或"100"）量筒量取所需的水，倒入盛有NaHCO3的燒杯中;

④溶解：用玻璃棒攪拌，使NaHCO3溶解；⑤裝瓶、貼標簽.

A、3

B、97

C\u6258\u76d8\u5929\u5e73

D、100

【第1空】3

【第2空】97

【第3空】托盤天平

【第4空】100

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）為了防止一氧化碳對大氣的污染，所以，實驗時要在裝置末端導管口處燃著一盞酒精燈除去反應剩余的

CO;二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,C裝置中澄清石灰水變渾濁，此現(xiàn)象說明有二氧化碳氣體生成,說明海發(fā)生了化學反

應，有二氧化碳生成；（2）一段時間后,A、B、C三支試管中的實驗現(xiàn)象是A試管中的鐵釘生銹；BC試管中的鐵釘沒有生銹；

A試管的鐵釘能與氧氣、水充分接觸;BC試管中的鐵釘分別只能與蒸儲水、氧氣接觸，可以得到鐵釘銹蝕的條件是鐵和水、氧

氣接觸.溫度升高,氣體溶解度減小，該實驗中所用的蒸惚水要經(jīng)煮沸并迅速;令加，目的是除去水中溶解的氧氣.（3）①需

要碳酸氫鈉的質(zhì)量為：100gx3%=3g,水的質(zhì)量為:100g-3g=97g;②稱量固體用托盤天平；③量筒使用的就近原則，所以

用100mL>筒量取所需的水；故答章為：（1）紅色粉末逐漸變黑;檢驗是否生成二氧化碳;（2）。2和Hz。；除去水中溶解的

氧氣.（3）①3;97;②托盤天平；③100;

［分析］（1）根據(jù)一氧化碳是對大氣有污染的氣體和二?化碳能使澄清石灰水變帚蛉析；（2）對比4B、C三支試管中的

實3頸象、鐵釘接觸的條件，可推測鐵銹蝕的條件.（3）據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),溶解質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶

質(zhì)質(zhì)量進行分析；初髓稱量固體用托盤天平進行分析；③根據(jù)量筒使用的就近原則進行分析；

>第17題【實驗探究題】

實驗室常用無水醋酸鈉（CH3coONa）固體和堿石灰混合加熱的方法制取甲烷。

E1，

①

2LL（

ABC

圖A中標有序號的儀器名稱：①,②—一o實驗室制取甲烷應選擇的發(fā)生裝置是_______（填

標號）。用C裝置收集甲烷，發(fā)生裝置的導管口應與_______（填"a"或"b"）端相連。甲烷完全燃燒的化學方

程式是_______。

【第1空】試管

【第2空】海t燈

【第3空】A

【第4空】b

【第5空】CH4+2O2點燃CO2+2H2O

小林同學發(fā)現(xiàn)銅制眼鏡框表面出現(xiàn)了綠色物質(zhì)，通過化學學習知道該物質(zhì)為銅銹，俗稱銅綠，主要成

為是Cu2（0H）2C03o

［提出問題］銅在什么條件下銹蝕的？

小林對此進行了研究。

［猜想］根據(jù)銅銹的化學式，猜想銅生銹可能是銅與。2、、共同作用的結(jié)果。

【第1空】C02

【第2空】H20

［設計與實驗］借鑒"鐵釘銹蝕條件的探究"實驗，小林設計了"銅片銹蝕條件的探究"實驗如下圖所示。實

驗較長時間后，發(fā)現(xiàn)B試管中的光亮銅片最先生銹。

朦

黑

國

燃I

水

水33-

ABCD

①從優(yōu)化實驗的角度考慮，A實驗是多余的，他只考慮了水這個單一條件。C試管中除光亮銅片、蒸

儲水外，還有的另外一種物質(zhì)為。D試管中除光亮銅片外，還有的另外兩種物質(zhì)為;從D試

管的實驗中，獲得的結(jié)論是。

（2）［評價與改進］小林設計的"銅片銹蝕條件的探究"實驗不夠完善，要得出正確結(jié)論，還要補充的一個

實驗是o

［反思與小結(jié)］通過銅片銹蝕條件的探究實驗，我獲得的啟示是。

【第1空】CO2（或。2）

【第2空】C02和。2

【第3空】水是銅生銹的必要條件之一

【第4空】取一試管，放入一塊光亮銅片，加入少量蒸儲水浸沒部分銅片，充入。2（或CO?）后，塞緊橫皮塞，放置，對比，

颼

【第5空】從實驗可知，桐生銹t版困難（或"銅生銹是銅.水、氧F0二M化碳相互作用的結(jié)果"；或"猜想要有T根據(jù)，

不能憑空想象"；或"實驗探究，可采用多組對比實驗的方法”等合理答案）

【答案】：

【解析】：

【解答】（1）①是試管，②是酒精燈，實臉室常用煤置制取甲烷，用C裝置收集甲烷時發(fā)生裝置的導管口應與多功能瓶的短

管進入；甲烷和燃燒的化學方程式為：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

（2）［猜想］銅生銹可能是銅與。2、二氧化碳、水有關(guān)；

［設計與實驗］C試管中除光亮銅片、蒸18水外，還有的另外一種物質(zhì)為CO2（或。2）；D試管中為充滿氧氣和二氧化碳的混合氣

體；得到的結(jié)論是水是銅生銹的必要條件之一；

［評價與改進］還要補充的一個實驗是取T式管，放入一塊光亮銅片，加入少量蒸饋水浸沒3分銅片，充入。2（或CO?）后，塞

緊械皮塞，放置，對比，觀察；

［反思與4箔］獲得的啟示是銅生銹是銅與水、氧氣、二氧化碳相互作用的結(jié)果或"猜想要有f根據(jù)，不能憑空想象"；或"實

險探究，可采用多組對比實驗的方法”等合理答案）.

【分析】（1）試管是常用的反應容器,福燈是常用的加熱儀器,實驗室常用無水醋酸鈉（CH3COONa）固體和堿石灰混合

加熱的方法制取甲烷，因此需要加熱，所以采用固體和固體反應需要加熱的制氣裝置；用C裝置（多功能瓶）收集甲烷，發(fā)生裝

置的導管口應與短管進入，因為甲烷的密度比空氣??；甲烷和氧氣在點區(qū)的條件下生成』化碳和水，配平即可；化學方程式

為:CH4+2O2型CO2+2H2O

（2）［猜想］由組成銅綠的四種元素,依據(jù)質(zhì)量守恒的思想，其中C元素來自空氣中的二氧化碳氣體、H元素來自水,而0元素則

可能來自二氧化碳、水或者占空氣體積分數(shù)21%的氧氣；即銅生銹可能是陪與。2、二氧化碳水有關(guān)；

［設計與實驗］銅生銹是銅與氧氣、水、二氧化碳接觸，C試管中除光亮銅片、蒸宜水外，還有的另外一種物質(zhì)為CO2（或

。2）；

猜想銅片生銹應與水、氧氣、二氧化碳相關(guān)，在探究實驗中每只管內(nèi)只控制一種物質(zhì)，而D管中明顯沒有水，因此應設計為充

滿氧氣和二氧化碳的混合氣體；從D試管的實驗中，獲得的結(jié)論是水是銅生銹的必要條件之一；

［評價與改進］題圖所提供的四只試管，A管因只有水而被去除，B管內(nèi)為二氧化碳、氧氣和水，C管內(nèi)為CO2（或。2）和水，D管

內(nèi)為二氧化碳和氧氣，綜合起來就能發(fā)現(xiàn)缺A組對比:銅片與水和02（或82）接觸而探究充入。2（或C02）對生銹的影

響；

［反思與，j室］從實驗可知，錮比較難生銹（或桐生銹是銅與水、氧氣、二?化碳相互作用的結(jié)果或"猜想要有t根據(jù),不能憑

空想象"；或"實驗探究,可采用多組對比實驗的方法”等合理答案）.

>第18題【實驗探究題】

某課外活動中，學生利用下圖所示的材料完成探究實驗，杠桿已調(diào)至平衡。

實驗1

實驗1中，較長時間后，左邊鐵粉布包下降，是因為鐵粉與

中的（填序號），杠桿也會出現(xiàn)相似現(xiàn)象。

A.NaCI

B.NaOH

C.CaO

【第1空】水和氧氣（或電30。2）

【第2空】BC

實驗2中，通入C02一段時間，右邊乒乓球（填"上升"或"下降"）o再往集氣瓶中滴入足量NaOH

溶液，杠桿重新平衡，發(fā)生反應的化學方程式為。

【第1空】下降

【第2空】CC）2+2NaOH=Na2cO3+H2。

【答案】：

【解析】：

【解答】（1）實驗1中，較長時間后，左邊鐵粉布包下降，是因為鐵粉與氧氣、水發(fā)生了反應,生銹,質(zhì)量增加；NaOH、

CaO均有吸水性，質(zhì)量增加，也會出現(xiàn)下降的現(xiàn)象；（2）實驗2中，通入CO?一段時間，由于二氧化碳的密度比空氣的大，左

邊乒乓球上升，右邊邊乒乓球下降，再往集氣瓶中滴入足量NaOH溶液，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水,二氧化碳

被吸收，杠桿BWf平衡,的崢方■為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2。.

【分析】根據(jù)化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變進行分析，有氣體參與的反應,要注意氣體的質(zhì)量；根據(jù)氫氧化鈉溶液能與

二?化碳反應生成蹴的田水進行分析.

>第19題【實驗探究題】

某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有炭黑及金屬銅和鋅。綜合實踐活動小組的同學設計了從管道煙泥中回

收金屬銅的實驗方案，實驗過程如下圖所示。請回答：

步驟①中，過濾操作使用了玻璃棒，其作用是。

【第1空】引流

步驟④中，加入的金屬X所含元素是地殼中金屬元素含量位居第二位的元素，該反應的化學方程式為

【第1空】Fe+CuSC）4=FeSC）4+Cu

除去不純銅中的雜質(zhì)金屬X,可選用。（填序號）

A、磁鐵

B、CuS04

C、Zn

D、稀鹽酸

A,B,D

【答案】：

【解析】：

【解答】(1)過濾操作使用了玻璃棒,其作用是引流.(2)由題意可知，加入的金屬X所含元素是地殼中金屬元素含量位居

第二位的元素,金屬X是鐵，鐵與硫酸銅反應生成了硫酸亞鐵和銅，該反應的化學方程式為Fe+CuSCU=FeSC>4+Cu(3)由題

意可知，不純銅中的雜質(zhì)金屬是鐵，鐵能被磁鐵吸引，可用磁鐵除去；鐵與硫酸銅、稀硫酸反應,可選用硫酸銅、稀硫酸除

去.鐵與鋅不反應,不能用鋅除去.所以ABD正確，C錯誤.

故答室為：()弓流(【分析】()根據(jù)過濾時玻璃棒的作用解答

1I2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(3)ABD1

(2)根據(jù)鐵在地殼中的含量及與硫酸銅反應解答

(3)根據(jù)雜質(zhì)的性質(zhì)解答

>第20題【綜合題】

金屬是一類重要的材料，人類的生活與生產(chǎn)都離不開金屬和金屬材料.

用鐵鍋炒菜利用了金屬鐵的性.鋁比鐵活潑，但鋁鍋卻比鐵鍋耐腐蝕的原因是.

【第1空】-

【第2空】鋁在空氣中與氧氣反應,在其表面形成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了鋁進一步氧化

鋼鐵是人類使用最多的金屬，鋼鐵的銹蝕給人類帶來了巨大的損失，鋼鐵生銹其實是鐵與空氣中的

共同作用的結(jié)果；請寫出一種防止鐵制品生銹的方法：.

【第1空】水、氧氣

【第2空】涂油、刷漆等

用下列試劑驗證銅、鐵、鋁三種金屬的活動性順序，能達到目的是.

A、硫酸鋁溶液

B、硫酸亞鐵

C、硫酸銅溶液

B

如圖是一氧化碳還原氧化鐵的煉鐵原理示意圖，請回答下列問題.

①在A、B處可觀察到的現(xiàn)象是.

②該實驗裝置還有不足之處，請?zhí)岢鲆环N具體的改進方法：

【第1空】紅棕色粉末逐漸變黑、澄清的石灰水變渾濁

［第2空］將尾氣點熟或用氣球收集

黃銅是銅-鋅合金，將某種黃銅12.5g放入足量稀硫酸中充分反應后，得到0.2g氫氣，試計算該黃銅

中銅的質(zhì)量分數(shù).

解：設合金中鋅的質(zhì)量為x,

Zn+H2sC）4=ZnSO4+H2T

652

x0.2g

T=ofe解得：x=6.5g

6

黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為I2?匚

12.5gx100%=48%

【答案】：無

【解析】：

【解答】解：（1）用鐵鍋炒菜^用了金屬鐵的導熱性.鋁比鐵活潑,但鋁鍋卻比鐵鍋耐腐蝕的原因是：鋁在空氣中與氧氣反

應，在其表面形成了一層致密的氧化鋁落膜，從而阻止了鋁進一步氧化.（2）鋼鐵是人類使用最多的金屬,鋼鐵的銹蝕給人類

帶來了巨大的損失，鋼鐵生銹其實是鐵與空氣中的水、氧氣共同作用的結(jié)果；防止鐵制品生銹的方法有:涂油、刷漆等.（3）

要驗證銅、鐵、鋁三種金屬的活動性順序,常用"三取中”的方法，可用鐵的鹽溶液，故能達到目的是硫酸亞鐵.（4）①f

化碳具有還原性，人中一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，B中二氧化碳與石灰水反應生成?徵鈣沉淀和水,在A、B處可

觀察到的現(xiàn)象分別是紅棕色粉末逐漸變黑、澄清的石灰水變渾濁.②一氧化碳有毒，不能直域E放到空氣中去,圖中沒有設計

尾氣處理裝置，應加裝尾氣處理裝置.

故答宴為：（1）導熱，鋁在空氣中與氧氣反應，在其表面形成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了鋁進一步氧化.（2）

水、氧氣，涂油、刷漆等.（3）B;（4）①紅棕色粉末逐漸變黑、澄清的石灰水變渾濁；②將尾氣點燃或用氣球收集.（5）

黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為48%.

【分析】（1）根據(jù)鐵、鋁的性質(zhì)分析回答；（2）根據(jù)鐵生銹的條件及防止生銹的措施分析；（3）根據(jù)驗證三種金屬的活動性

常用"三取中”的方法分析回答；（4）據(jù)一氧化碳具有還原性，A中一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，B中二氧

化碳與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，據(jù)此進行分析解答.②^髓一氧化碳有毒，直觸儆到空氣中會造成空氣污染，進行

分析解答.（5）等與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，錮的金屬活動性比氫弱,不能與稀硫酸發(fā)生置換反應；根據(jù)題意,由生成

氧氣的質(zhì)量0.4g,利用反應的化學方程式可列式計算出參力QM應的鋅的質(zhì)量,進而可計算出合金中鋅的質(zhì)量分數(shù).

>第21題【綜合題】

根據(jù)所學知識回答下列問題：

中國的青銅舉世聞名，青銅屬于材料；

【第1空】劍I

中國的鐵鍋源遠流長，受到聯(lián)合國衛(wèi)生組織的推崇，原因之一是由于鐵鍋能為人體補充鐵元素。若人

體缺乏鐵元素，容易引起癥；

【第1空】貧血

被發(fā)掘出的宋代銅錢已經(jīng)銹跡斑斑，這是因為銅能與空氣中的、以及二氧化碳發(fā)生化合

反應生成銅綠[Cu2（OH）2CO3],請寫出該反應的化學方程式：；若要除去銅錢表面的銅綠，可選用的

試劑為（填化學式）。

【第1空】氧氣

【第2空】水

【第3空】2Cu+Os+C02+H2O=CU2（OH）2CO3

【第4空】HCI（或H2SO4）

【答案】：

【解析】：

【解答】（1）青銅是銅的合金，屬金屬材料；（2）人體缺鐵會導致貧血；（3）化學反應前后元素的質(zhì)量不變，根據(jù)堿式碳酸

銅的崢式可知領(lǐng)氧氣、水和=?化^^^!?3：^^:2Cu+02+C02+H20==CU2（OH）2CO3;酸反

應，故用稀鹽酸或稀硫酸除去.

＞第22題【綜合題】

習近平總書記指出："建設一支強大的人民海軍，是實現(xiàn)中華民族偉大復興的重要保障"。2018年5月

13日，我國首艘自主建造的"001A型航空母艦”開始海試。請回答：

航母的外殼材料是鋼，鋼屬于①材料。用作外殼材料體現(xiàn)其②（填字母）的物理性質(zhì)。

A.導電性好

B.硬度大

C.抗腐蝕性好

【第1空】例

【第2空】B

航母動力系統(tǒng)采用的是我們哈爾濱生產(chǎn)的鍋爐。蒸汽輪機工作的過程中，儲存在燃料自身的①

能轉(zhuǎn)化為②能，最終轉(zhuǎn)化為機械能。

【第1空】噲

【第2空】內(nèi)能

鋼中含有少量鎰元素，金屬鎰可以由電解硫酸鎰（化學式為MnS04）水溶液獲得。此過程可以看作是

在通電條件下，硫酸鎰和水反應，生成單質(zhì)鎰、硫酸和一種供給呼吸的單質(zhì)。此反應的化學方程式為①，

在此反應前后，化合價發(fā)生變化的元素是②。（填元素符號）。

【第1空】2MnSO4+2H2。蟹2Mn+2H2SO4+O2T

【第2空】Mn、0

【答案】：無

【解析】：

【解答】（1）鋼是一種鐵的合金，屬于金屬材料;鋼的硬度大,所以可用作用航母的外殼；（2）燃料燃燒的過程中，儲存在

燃料中的化學謝化為內(nèi)能釋放出來；（3）氧氣能夠艇呼吸,在通電條件下，磕酶部水反應，生成單質(zhì)猛、硫酸和氧氣，

反應的化學方程式為：2MnSO4+2H2。蟹2Mn+2H2SO4+O2T；反應前,鑄元春由+2價變成時；硫元素的化合價沒有改

變；氫元素的化合價沒有改變；部分氧元素由-2價變成0價.

【分析】（1）鋼和是鐵都是一種鐵的合金，屬于金屬材料；鋼可用作用航母的勺俄,是因為其的硬度大；

（2）燃料燃燒的過程中，都放熱，是將儲存在燃料中的化學六化為內(nèi)自韁放出來；

（3）氧在通電條件下，硫酸鑄和水反應,生成單質(zhì)鎰、硫酸和氧氣，據(jù)此書寫化學方程式；

化合價發(fā)生變化的元素是鎰元素和筆，元素.

＞第23題【綜合題】

我國早在古代，就有“曾青得鐵則化為銅”的記載，意思是可溶性銅的化合物與鐵發(fā)生反應，得到單質(zhì)

銅.例如：CuS04+Fe—Cu+FeS04.

CuS04中硫元素的化合價為,其溶液顏色為.

【第1空】+6

【第2空】雉

該反應的基本反應類型為.

【第1空】

除去ZnS04溶液中少量CuS04雜質(zhì)，下列試劑中最好的是

A、NaOH溶液

B、F