安徽省淮南市第二中學2023-2024學年高一下學期第一次月考化學試題

淮南二中2026屆高一下學期化學第一次單元檢測考試時間：60分鐘，滿分100分常見原子的相對原子質量：N14O16Na23S32Fe56Cu64一、選擇題：本題共16個小題，每小題4分，共64分。1.常溫下，能盛放在鋁制容器里的物質是A.濃硝酸 B.硫酸銅溶液 C.氫氧化鈉溶液 D.稀硫酸【答案】A【解析】【詳解】A．鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化作用，可在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應的繼續(xù)進行，故A符合題意；B．鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，反應的化學方程式為：2Al+3CuSO4═Al2(SO4)3+3Cu，不能用鋁制容器裝硫酸銅溶液，故B不符合題意；C．鋁與NaOH溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，化學反應為2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，不能用鋁制容器裝氫氧化鈉溶液，故C不符合題意；D．鋁與稀硫酸反應：2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑，不能用鋁制容器裝稀硫酸，故D不符合題意。答案選A。2.下列物質都具有漂白性，漂白原理與其它幾種不同的是（）A.氯水 B.SO2 C.H2O2 D.HClO【答案】B【解析】【詳解】二氧化硫漂白原理是它與有色物質化合生成不穩(wěn)定的無色物質；氯水、雙氧水、次氯酸具有強氧化性能使有色物質褪色，故選B。3.蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如下圖所示：下列關于該過程的分析錯誤的是A.過程中蔗糖分子發(fā)生了化學鍵的斷裂B.過程②固體體積膨脹，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性C.過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性D.過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性【答案】B【解析】【詳解】A．該過程中，蔗糖發(fā)生化學反應，發(fā)生了化學鍵的斷裂，A正確；B．濃硫酸脫水過程中釋放大量熱，此時發(fā)生反應，產(chǎn)生大量氣體，使固體體積膨脹，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，B錯誤；C．濃硫酸具有脫水性，能將有機物中的H原子和O原子按2∶1的比例脫除，蔗糖中加入濃硫酸，白色固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，C正確；D．過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體二氧化硫，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，D正確；故選B。4.氮和硫是化工生產(chǎn)中的重要元素。下列相關物質的性質與用途具有對應關系的是A.液氨汽化時吸收大量熱，可用作制冷劑B.碳酸氫銨受熱易分解，可用作化學肥料C.二氧化硫易溶于水，可用作紙漿漂白劑D.濃硫酸具有脫水性，可用作氣體干燥劑【答案】A【解析】【詳解】A．液氨汽化時吸收大量熱，能使環(huán)境溫度降低，具有制冷作用，可作制冷劑，A項正確；B．碳酸氫銨含有植物生長所需的營養(yǎng)元素N，則碳酸氫銨可作化學肥料，與碳酸氫銨受熱易分解無關，B項錯誤；C．二氧化硫能與某些有色物質反應生成無色物質，表現(xiàn)出漂白性，可作紙漿漂白劑，與二氧化硫易溶于水無關，C項錯誤；D．濃硫酸可用作氣體干燥劑，是因為其具有吸水性，與濃硫酸具有脫水性無關，D項錯誤；答案選A。5.關于氮氧化物說法正確的是A.NO和NO2都是常見的酸性氧化物，可以在一定條件下相互轉化B.在NO2被水吸收的反應中，NO2只作氧化劑。C.氨催化還原法指的是用氨作還原劑，將NO、NO2轉化為無毒的氣體D.NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在【答案】C【解析】【詳解】A．NO和堿不反應，NO2和堿反應發(fā)生的是氧化還原反應，都不是酸性氧化物，可以在一定條件下相互轉化，選項A錯誤；B．二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮中氮元素化合價+4價升高到+5價，降低到+2價，NO2既做氧化劑也做還原劑，選項B錯誤；C．催化還原法指的是用氨作還原劑，將NO、NO2轉化為無毒的氣體氮氣，氨氣做還原劑，氮氧化物做氧化劑，反應生成氮氣和水，選項C正確；D．NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都不能穩(wěn)定存在，選項D錯誤；答案選C。6.欲除去氣體中少量的，應使氣體通過A.飽和溶液 B.飽和溶液C.飽和溶液 D.飽和溶液【答案】A【解析】【詳解】A．飽和溶液吸收二氧化硫生成二氧化碳，可以除去氣體中少量的，A正確；B．飽和溶液與二氧化碳和二氧化硫均反應，不能除去氣體中少量的，B錯誤；C．飽和溶液不能吸收二氧化硫，不能除去氣體中少量的，C錯誤；D．飽和溶液與二氧化碳和二氧化硫均反應，不能除去氣體中少量的，D錯誤；答案選A。7.實驗室用如圖裝置制氨氣并驗證氨氣的某些化學性質，能達到實驗目的的是A.用裝置甲制取氨氣 B.用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C.用裝置丙驗證氨氣具有還原性 D.用裝置丁吸收尾氣【答案】C【解析】【詳解】A．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫和氨氣在冷處又反應生成氯化銨，因此不能用加熱氯化銨來制取氨氣，而是加熱氯化銨和氫氧化鈣固體來制氨氣，故A不符合題意；B．氨氣與硫酸反應，因此不能用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣，而用堿石灰干燥氨氣，故B不符合題意；C．氨氣與氧化銅加熱反應，根據(jù)氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，說明氨氣具有還原性，故C符合題意；D．氨氣易溶于水，裝置丁氨氣直接通到水中，會產(chǎn)生倒吸，要吸收尾氣，可以將苯換為四氯化碳，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。8.下列描述正確的是A.氯化銨和氯化鈉的固體混合物可用升華法分離B.將少量硫酸銨和熟石灰混合在研缽中進行研磨，可以聞到刺激性氣味C.“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是可逆反應D.《本草綱目拾遺》中對強水的記載：“性最猛烈，能蝕五金”，強水為濃硫酸【答案】B【解析】【詳解】A．氯化銨加熱可分解為HCl和NH3，溫度下降HCl和NH3又迅速反應為氯化銨，NaCl加熱不分解，因此氯化銨和氯化鈉的固體混合物可用加熱法分離，而不是升華法，故A錯誤；B．將少量硫酸銨和熟石灰混合在研缽中進行研磨，會產(chǎn)生具有刺激性氣味的氨氣，故B正確；C．“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”，前者描述加熱條件后硫化汞轉變?yōu)楣笳呤浅叵鹿c硫轉變?yōu)榱蚧?，反應條件不同，不是可逆反應，故C錯誤；D．能蝕五金可知為王水，是濃鹽酸、濃硝酸的混合物，故D錯誤；故選B。9.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)，僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是選項a中的物質b中的物質c中收集的氣體d中的物質A濃氨水B70%濃硫酸溶液C稀硝酸D濃鹽酸溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．濃氨水與氧化鈣反應生成氨氣，氨氣的密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，故A錯誤；B．濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空氣，濃硫酸能夠干燥二氧化硫氣體，故B正確；C．稀硝酸與銅反應生成一氧化氮，一氧化氮易與空氣中的氧氣反應生成二氧化氮，不能用排空氣法收集一氧化氮，也不能用水吸收一氧化氮尾氣，故C錯誤；D．常溫下濃鹽酸和二氧化錳不反應，不能用于制備氯氣，故D錯誤；故選B。10.下列離子檢驗正確的是A.待測液中滴加鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，待測液含COB.待測液中先滴加氯化鋇，再滴加稀鹽酸。出現(xiàn)白色沉淀且不消失，待測液含SOC.用潔凈的鉑絲蘸取待測液，酒精燈灼燒，焰色為黃色。待測液有Na+無K+D.待測液中滴加硝酸和硝酸銀的混合溶液，產(chǎn)生白色沉淀。待測液有Cl【答案】D【解析】【詳解】A．溶液中含有碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，A錯誤；B．加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，不確定有SO存在，也可能是Ag+，B錯誤；C．鉀元素的焰色反應實驗需要透過藍色鈷玻璃觀察，焰色反應為紫色，沒有通過藍色鈷玻璃觀察，不確定是否含有鉀離子，C錯誤；D．加AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則待測液有Cl，D正確；故選D。11.下列物質間的轉化(其中A、B、C、D含同種元素，Y可以是純凈物，也可以是混合物，某些條件和產(chǎn)物已略去)如圖所示。下列有關敘述中不正確的是A.若A為硫單質，則Y可能是B.若A為氮氣，則D是硝酸C.若B為一氧化氮，則A一定是氮氣D.若B為氧化鈉，則D一定是氫氧化鈉【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示，若A為硫單質，B為二氧化硫，C為三氧化硫，D為硫酸，二氧化硫具有還原性，雙氧水具有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應生成硫酸，故A正確；B．根據(jù)圖示，若A為氮氣，氮氣在放電條件下與氧氣反應生成一氧化氮，B為一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，C為二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，則D是硝酸，故B正確；C．根據(jù)圖示，若B為一氧化氮，氨氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，氮氣在放電條件下與氧氣反應生成一氧化氮，則A可能為氮氣或氨氣，故C錯誤；D．根據(jù)圖示，若B為氧化鈉，氧化鈉和氧氣在加熱下反應生成過氧化鈉，C為過氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，則D一定是氫氧化鈉，故D正確；答案選C。12.下列離子方程式書寫不正確的是A.向BaCl2溶液中通入SO2氣體：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+B.Cu和濃HNO3反應生成NO2氣體：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2OC.Ba(OH)2溶液中通入過量CO2：OH+CO2=D.少量碳酸氫鈉溶液與足量澄清石灰水混合：+Ca2++OH=CaCO3↓+H2O【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)強酸制弱酸原理，向BaCl2溶液中通入SO2氣體不發(fā)生反應，A錯誤；B．Cu和濃HNO3反應生成NO2氣體：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，B正確；C．Ba(OH)2溶液中通入過量CO2：OH+CO2=，C正確；D．少量碳酸氫鈉溶液與足量澄清石灰水混合：+Ca2++OH=CaCO3↓+H2O，D正確；答案選A。13.“價—類”二維圖是研究物質性質的一種方法，圖中a～f表示的均是含硫物質。下列說法正確的是A.a可用硫化亞鐵與稀硝酸反應制取B.可發(fā)生反應：(未配平)C.c能使溴水褪色，證明c有漂白性D.f既有氧化性又有還原性【答案】D【解析】【分析】結合圖像可知，a為H2S，b為S，c為SO2，d為SO3，e為H2SO4，f為亞硫酸鹽，結合物質性質回答問題。【詳解】A．硝酸具有強氧化性，硫化亞鐵與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，無法生成H2S，故A錯誤；B．硫單質與氫氧化鈉溶液反應生成硫化鈉、亞硫酸鈉，得不到二氧化硫和亞硫酸鹽，故B錯誤；C．將SO2通入溴水中溴水褪色，證明SO2具有還原性，故C錯誤；D．亞硫酸鹽中S為+4價，可被強氧化劑氧化成硫酸鹽表現(xiàn)還原性，也可與S2發(fā)生歸中反應生成S單質體現(xiàn)氧化性，故D正確；故選D。14.如圖所示，在注射器里吸入，然后吸入5mL水。若再吸入30mL空氣(按體積占計算)，夾住彈簧夾，觀察現(xiàn)象(不考慮摩擦力，即所有操作都在常溫常壓下進行)。已知常溫常壓下，氣體摩爾體積為，下列說法錯誤的是A.最終剩余氣體中NO體積為12mLB.可觀察到注射器的活塞緩緩向左移動，最終活塞最左端停在約36mL刻度處C.可觀察到注射器內氣體由無色變成紅棕色，最后變成無色D.若反應前后液體體積不變，所得硝酸溶液的濃度約為【答案】B【解析】【詳解】A．30mL空氣中氧氣體積為30mL×=6mL，根據(jù)方程式：2NO+O2=2NO2，20mLNO消耗12mL，生成NO2的體積為12mL，NO2再與水反應，3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成NO為12mL×=4mL，所以最后剩余NO為(2012+4)mL=12mL，A正確；B．注射器內氣體減少，所以注射器的活塞緩緩向左移動，體積為剩余的NO、N2和水的體積，約為41mL，B錯誤；C．NO是無色氣體，NO2是紅棕色氣體，所以注射器內氣體由無色變成紅棕色，最后變成無色，C正確；D．根據(jù)A中分析可知，若反應前后液體體積不變，生成硝酸的物質的量濃度為：，D正確；故選B。15.38.4gCu與一定量濃硝酸恰好完全反應生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反應過程及有關數(shù)據(jù)如圖所示下列有關判斷不正確的是A.硝酸在反應中既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)酸性B.氮的氧化物和NaOH溶液反應時，NO作還原劑C.混合氣體中的物質的量是0.2molD.若濃硝酸體積為200mL，則其物質的量濃度為11mol/L【答案】C【解析】【分析】銅和硝酸反應生成硝酸銅和氮的化合物，38.4gCu為0.6mol，所以生成硝酸銅0.6mol，則硝酸銅含有硝酸根離子1.2mol，生成氮的化合物為0.9mol，與氫氧化鈉恰好完全反應生成NaNO3和NaNO2，根據(jù)原子守恒可知：，所以硝酸的總量為1.2mol+1mol=2.2mol，若濃硝酸體積為200mL，則其物質的量濃度為；【詳解】A．銅和硝酸反應生成硝酸銅和氮化合物，硝酸部分被還原，作氧化劑，有部分生成鹽，表現(xiàn)出酸性，故A正確；B．氮的氧化物和NaOH溶液反應時，NO轉化為高價態(tài)氮，故作還原劑，故B正確；C．由題意可知0.9mol氮的化合物轉化為鈉鹽的量為1mol，則混合氣體中四氧化二氮的物質的量是1mol0.9mol=0.1mol，C錯誤；D．由分析可知，若濃硝酸體積為200mL，則其物質的量濃度為11mol/L，D正確；故選C。16.某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反應(已知被還原為NO)，最終溶液體積為1L。下列說法正確的是A.所得溶液中c()=2.75mol·L1B.所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)=1：2C.反應后生成NO的體積為33.6L(標準狀況下)D.所得溶液中的溶質只有FeSO4【答案】A【解析】【分析】鐵與稀硝酸完全反應生成硝酸鐵的離子方程式Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，鐵與稀硝酸完全反應生成硝酸亞鐵的離子方程式3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，若1.5mol鐵完全反應生成鐵離子，反應消耗硝酸根離子為1.5mol，氫離子為1.5mol×4=6mol，若1.5mol鐵完全反應生成亞鐵離子，反應消耗硝酸根離子為1.5mol×2=3mol，氫離子為1.5mol×=4mol，由題意可知，溶液中硝酸根離子為4mol、氫離子為5mol可知，1.5mol鐵完全反應，反應中硝酸根離子過量，氫離子不足，反應后溶液中含有鐵離子、亞鐵離子、硝酸根離子和硫酸根離子，設鐵離子為xmol，由反應方程式可得：4x+(1.5—x)×=5，解得，x=，則溶液中含有mol鐵離子和mol亞鐵離子，硫酸根離子為2.5mol，硝酸根離子為4mol—（mol+mol×）=2.75mol，鉀離子為4mol?！驹斀狻緼．由分析可知，反應后溶液中c()==2.75mol/L，故A正確；B．由分析可知，所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)=n(Fe2＋)：n(Fe3＋)=mol：mol=1：1，故B錯誤；C．由分析可知，溶液中硝酸根離子為2.75mol，由氮原子個數(shù)守恒可知，標準狀況下，一氧化氮的體積為(4—2.75)mol×22.4L/mol=28L，故C錯誤；D．由分析可知，反應所得溶液中含有鐵離子、亞鐵離子、鉀離子、硫酸根離子和硝酸根離子，則所得溶液中的溶質不可能只含有硫酸亞鐵，故D錯誤；故選A。二、填空題：本題共2個小題，共36分。17.自然界中硫元素的存在如圖1，硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系如圖2，回答下列問題：（1）圖2中的對應圖1中物質的化學式為___________。（2）將一定量的氣體通入下列溶液中，能觀察到白色沉淀現(xiàn)象的是___________(填標號)。A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液（3）溶液易被氧化，檢驗溶液變質的試劑為___________。（4）銅和的濃溶液反應生成的化學方程式為___________；若要證明該反應產(chǎn)物有，需要采取的操作是___________。（5）為了驗證木炭與濃硫酸反應放出的氣體是和和少量。回答下列問題：①儀器的名稱是___________洗氣瓶①②中溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的性質依次為___________(填序號)。A．氧化性、還原性B．漂白性、還原性C．漂白性、氧化性D．還原性、漂白性②洗氣瓶②中酸性高錳酸鉀溶液不能用足量的新制氯水代替的原因是___________。③上述實驗證明木炭與濃硫酸反應放出的氣體中有少量的實驗現(xiàn)象是___________?！敬鸢浮浚?）CuFeS2（2）A（3）稀鹽酸；BaCl2溶液（4）①.②.將反應后溶液沿器壁慢慢注入水中稀釋，得到藍色溶液，說明生成硫酸銅（5）①.圓底燒瓶②.B③.防止氣體將氯水中氯氣帶入裝置③中使得品紅褪色，干擾實驗④.裝置⑤中收集到一部分氣體【解析】【分析】由圖2可知，X是S元素化合價為2價的氫化物，為H2S，Y是單質，為S，Z是硫元素化合價為+4價的氧化物，為SO2，M是S元素化合價為+6價的酸，為H2SO4，N是S元素為2價的鹽，對應圖1中CuFeS2；濃硫酸和木炭加熱生成二氧化硫、二氧化碳、一氧化碳，二氧化硫使品紅褪色、被酸性高錳酸鉀溶液氧化，再通過品紅檢驗二氧化硫被吸收干凈，二氧化碳被氫氧化鋇溶液吸收，剩余一氧化碳被裝置⑤收集。【小問1詳解】N是S元素為2價的鹽，對應圖1中CuFeS2；【小問2詳解】Z為SO2，A．SO2通入溶液，被氧化為硫酸根離子后與Ba2+結合為BaSO4白色沉淀，A符合題意；B．SO2通入溶液不發(fā)生反應，B不符合題意；C．SO2通入溶液被氧化為硫酸，C不符合題意；D．SO2通入溶液，生成CO2、H2O和亞硫酸鈉，D不符合題意；故選A；【小問3詳解】溶液易被氧化為Na2SO4，檢驗溶液是否變質，先用過量稀鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則已變質；【小問4詳解】M為H2SO4，Z為SO2，Cu與濃硫酸加熱反應生成SO2的化學方程式為：；硫酸銅溶液為藍色，若要證明該反應產(chǎn)物有CuSO4，需要采取的操作是：將反應后溶液沿器壁慢慢注入水中稀釋，得到藍色溶液，說明生成硫酸銅；【小問5詳解】①由圖可知，儀器a為圓底燒瓶；二氧化硫具有漂白性能使品紅褪色、具有還原性能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故選B；②氯氣也能使品紅溶液褪色，洗氣瓶②中酸性高錳酸鉀溶液不能用足量的新制氯水代替的原因是：防止氣體將氯水中氯氣帶入裝置③中使得品紅褪色，干擾實驗；③由分析可知，上述實驗證明木炭與濃硫酸反應放出的氣體中有少量CO的實驗現(xiàn)象是裝置⑤中收集到一部分氣體。18.氮元素及其化合物的轉化關系如圖所示：（1）反應①②③④⑤中不屬于氧化還原反應的是___________，寫出的電子式___________。（2）濃、稀的性質既相似又有差別，寫出足量的鐵與稀硝酸反應的離子方程式：___________。（3）氮氧化物是大氣污染物之一，處理對于環(huán)境保護具有重要意義。在一定條件下可將還原。甲同學在實驗室對該反應進行了探究。實驗設計如圖(部分夾持裝置省略)。①用裝置A制備，反應的化學方程式為___________；裝置B內的試劑是___________。②在裝置中和充分反應，生成兩種對環(huán)境友好的物質，該反應中和的物質的量之比為___________。③工廠里常采用溶液吸收的混合氣體，使其轉化為化工產(chǎn)品，試寫出其化學方程式：___________。④用不同濃度溶液吸收含量不同的尾氣，關系如圖：(表示尾氣里中的含量)根據(jù)圖得知含量越大，氮氧化物的吸收率越大，當小于時，加