2019年化學九年級下冊第八單元 海水中的化學魯教版課后練習八十三

2019年精選化學九年級下冊第八單元海水中的化學魯教版課后練習八十三

>第1題【單選題】

我校某同學進行下列實驗操作正確的是（）

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A、傾倒液體時f試管和試劑瓶要陶,試劑瓶口要緊靠試管口，標簽要向著手心，瓶蓋倒放在桌面上，選項不符合題

意；

B、過濾時濾紙緊貼漏斗內壁，中間不留氣泡，濾紙邊緣低于漏斗口,傾倒液體時要用玻璃棒引流,液面不能高于濾紙邊緣，玻

璃棒緊靠三層濾紙?zhí)?，漏斗下端管口應緊靠燒杯內壁。選項不符合題意；

C、點燃酒精燈，應該用火柴點燃，用燃著的酒精燈引燃另一只，易引發(fā)燈內酒精著火,甚至酒精燈爆炸，選項符合題意；

D、將膠塞與試管連接時，應將試管和膠塞拿起，將膠塞旋進試管口，將試管放在桌面上將膠塞壓進試管，易導致試管破碎，

選項不符合題意。

故答衰為：C.

【分析】A、根據液體藥品的取用方法分析;

B、根據過注的掾作方法分析；

C、根據酒精燈的使用方法分析；

D、根據連接儀器的方法分析。

第2題【單選題】

下圖所示實驗操作錯誤的是（）

D、傾倒液體

【答案】：

【解析】:

【解答】A、取用粉末狀藥品，試管橫放用藥匙把藥品送到試管底部，然后試管慢慢豎起使藥品緩緩涓入試管底部，不符合題

意；

B.給液體加熱時,用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的1,符合題意；

C、蒸發(fā)時,要用酒精燈外燃加熱，并用玻璃棒不斷攪拌，不符合題意；

D、取用液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手,瓶口要緊挨；不符合題意.

故答案為：B.

【分析】根據固體與液體的藥品取用方法分析；根據給液體加熱時液體體積不能超過試管容積的三分之Tiff;根據蒸發(fā)的操

作要求分析.

第3題【單選題】

下列實驗操作或所選試劑正確的是（）

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A、取用高鎰酸鉀固體操作完全,A符合題意；

B、驗證CO燃燒的產物應使用內壁用澄清石灰水潤濕的燒杯，B不符合題意；

C、旌互招采用向下排空F去隙,C^^一;

D、水在蒸儲時底部是進水口，上方是出水口，D不符合題意.

故答案為：A.

【分析】一氧化雌饒的產物是二氧化碳,應該用內壁蘸有澄清石灰水的燒杯來檢驗;氫氣的密度比空氣小，應該使用向下排

空氣法；蒸情過程中的冷卻水，應該是下方進水,上方出水，保證冷卻效果；

＞第4題【單選題】

下圖表示向一定量CaCI2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的變化過程，x表示Na2CO3溶液的質

量，則y可能表示（）

A、氣體的體積

B、沉淀的質量

C、NaCI的質量

D、混合溶液的pH

【答案】：

D

【解析】：

【解答】向TSCaCb和鹽酸的混合溶液中滴加Na2c。3溶液，碳酸先與鹽酸反應生成二氧化碳氣體,溶液的pH塔大，當鹽

酸反應完,溶液中的溶質是氯化鈣和氯化鈉,呈中性，pH等于7;繼續(xù)滴加碳酸鈉時，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和水，

溶液的酸堿度不變，岡財完全反應時，溶液中的溶質只有氯化鈉，pH仍為7;繼續(xù)滴加，碳酸鈉過量，溶質是氯化鈉和碳最

鈉，碳酸鈉溶液呈堿性,pH大于7;選D【分析】向TBCaCb和鹽酸的混合溶液中滴加Na2c。3溶液，碳酸鈉和稀鹽酸先發(fā)

生反應產生氣體，稀鹽酸反應完后,碳酸鈉和氯化鈣反應生成沉淀,溶液的pH先增大，再變?yōu)橹行裕?/p>

＞第5題【單選題】

如圖所示的實驗操作正確的是（）

人條

*(7v71

A、'一—，氧氣驗滿

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A、檢驗氧氣是否收集滿時，應將帶火星的木條放在集氣瓶口,不能伸入瓶中，圖中所示操作鐲吳.B、蒸發(fā)時，

應用玻璃棒不斷睜,以防止局部溫度過高,造成液體飛濺，圖中所示操作正確.

&過濾液體時，要注意?1一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，圖中所示操作錯誤.

D、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不自自申入到試管內或接般試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液

體，防止污染膠頭滴?,圖中所示操作錯誤.

婕：B.

【分析】A、根據氧氣的驗滿方法進行分析判斷.

B、根據蒸發(fā)操作的注意事項進行分析判斷.

C、過濾液體時，注意"T5、二低、三靠"的原則.

D、根據使用膠頭滴管滴加少量液體的方法進行分析判斷.

第6題【單選題】

下圖物質經一步反應轉化的兩種途徑，相關說法正確的是（）

■*帆席沿

A、氧化物為S02

B、X只能是硫酸

C、②可能有沉淀生成

D、①②屬于復分解反應

【答案】:

C

【解析】：

【解答】A,二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成的是亞旅穌鈉,不符合題意;

B、X含有氯酸根離子，再者只要滿足分解反應的條件都可以，比如硫酸銅,不符合題意；

C、x是硫酸銅、硫酸鎂、疏酸鐵都會生成沉淀、符合題意；

D、反應一①不是負分解反應.

故答案為：C【分析】A、根據堿與酸性非金屬氧化物的反應分析;

B、根據復分解反應的條件分；

C,根據復分解反應的條件分析，

D、根據復分解反應的概念分析.

＞第7題【單選題】

近來市場上出現(xiàn)了能補充人體鹽分的飲品--鹽汽水，你認為鹽汽水的成分和普通汽水最大的不同是

增加了（）

A、水

B、氯化鈉

C、二氧化碳

D、碳酸鈣

【答案】：

B

【解析】：

【解答】根據題意,近來市場上出現(xiàn)了能I卜充人體鹽分的飲品--鹽汽水,該飲料能及時補充大量運動所流失的水分和鹽分,

可知該飲料與普通汽水的不同是增加了鹽.

A、水是氧化物,不屬于鹽，故選項錯誤;

B、氯化鈉屬于鹽,易溶于水，可用于制作補充人體鹽分的飲品--鹽汽水，故選項正確；

C、二氧化碳是氧化物,不屬于鹽,故選項錯誤;

D、碳酸鈣屬于鹽，但難溶于水，故選項錯誤；

asd^：B.

【分析】近來市場上出現(xiàn)了能補充人體鹽分的飲品--鹽汽水,該飲料能及時補充大量運動所流失的水分和鹽分，可知該飲料

與普通汽水的不同是增加了鹽，據此進行分析判斷.

第8題【單選題】

下列實驗操作正確的是（）

A、點燃酒精燈

____?

B、讀取液體的體積

C、過濾

傾倒液體

【答案】：

B

【解析】：

【解答】A.使用酒精燈時，禁止用酒精燈卻I燃另一酒精燈，圖中操作不符合題意;

B、量筒讀數時視淺要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，圖中操作符合題意;

C、過濾要用玻璃棒進行引流；圖中操作不符合題意；

D、取用液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手^,瓶口緊挨，圖中操作不符合題意.

故答案為：B.

【分析】根據酒精燈的使用方法分析；根據量筒的使用方法分析；根據過濾的注意事項分析；根據液體藥品的取用要求分析.

>第9題【單選題】

溶解度曲線為我們定量描述物質的溶解性強弱提供了便利。請你根據下圖的溶解度曲線判斷下列說

法，其中不正確的是(

A、20℃時，甲物質的溶解度小于乙物質的溶解度

B、40℃時，兩種物質的溶解度相等

C、60°(:時，將80g甲物質放入100g水中所得溶液的質量為160g

D、60℃時，將等質量的甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到20℃,析出晶體較多的是乙

【答案】：

【解析】：

【薛答】A、由圖可知，20℃時,甲物質的溶解度小于乙物質的溶解度，故說法正確；

B、40℃時，兩種物質的溶解度曲送交于一點,故兩種物質的溶解度相等，故說法正確；

*60℃時，甲物質的溶解度為60g,故將80g甲物質放入100g水中，充分攪拌后只能溶解60g,將得到溶液的質量為160g;

法正確；

D、甲物質的溶解度受溫度的影響變化較大,故60℃時，將等質量的甲、乙兩種物質的飽和溶液降S到20℃,析出晶偽破多的

是甲；

【分析】由溶解度曲線：可以比較20℃、40℃時甲、乙兩物質的溶解度大?。挥?0℃時，甲物質的溶解度可以判斷形成溶液的

質量；由甲、乙兩物質的溶解度受溫度的膨響變化趨勢,可以判斷降溫后析出晶體的質量多少.主要考查了對固體溶解度的慨

念的理解和固體溶解度曲線的意義，以此培養(yǎng)學生的理解能力、培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力.

＞第10題【單選題】

我國古代科技高度發(fā)達,對中國古代著作涉及化學的敘述，下列解讀錯誤的是（）

A、《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣"中的"堿"是K2CO3

B、《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅"，其"曾青"是可溶性銅鹽

C、《天工開物》中“凡石灰，經火焚煉為用"里的"石灰"指的是Ca（OH）2

D、《漢書》中"高奴縣有滑水可燃"，這里的"泊水"指的可能是石油

【答案】：

C

【解析】：

【薛答】A、草木灰的主要成分是碳酸鉀,碳酸鉀水解顯堿性,可洗衣服,/VF符合題意；

B、管青涂鐵是一種可溶性銅鹽的溶液放入金屬鐵得到金屬銅的過程，"管青"是可溶性銅鹽，B不符合題意;

*石灰石加塊后能制得生石灰，"石灰"指的是碳酸鈣，C符合題意;

D、滴水可燃,指的是石油，球.

故答案為：C

【硼】A領草林的主要成分^5^鉀解答

B根據曾青的鐵是一種可溶性銅鹽放入鐵容器中得到銅的過程解答

石灰石加哂到生石砌答

D根據石油是液體的具有可溶性解答

＞第11題【單選題】

某粗鹽固體樣品中含有少量CaCI2、MgCI2,Na2s04、MgSO4和泥沙，進行以下操作可得到純凈的

NaCI晶體：①加過量的NaOH溶液；②加H2。溶液；③加過量的BaCI2溶液；④過濾；⑤蒸發(fā)；⑥加

過量的Na2CO3溶液；⑦加適量的稀鹽酸，則正確的操作順序是（）

A、②①③⑥④⑦⑤

B、②①⑥③④⑦⑤

C、①⑥⑦②③④⑤

D、⑥②①③④⑤⑦

【答案】：

A

【解析】：

【解答】首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子

用銀離子沉淀，加入過量的氯化物可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行,鈣離子用碳酸根離子

沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀,但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化物之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化物,

離子都沉淀了，再進行過濾,最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化

鈉，所以正確的順序為②?③?④⑦⑤;

Z■分歷7從電離的角度分析粗鹽中的雜質可知：溶液中的雜質離子為鈣離子、鎂離子、和硫酸根離子，根據鎂離子用氫氧根離

子沉淀，礴根離子用銀離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過違要放在所有的沉淀操作之后,加碳酸鈉要放在加氯化銀之

后，可以將過量的鋼離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進行分析.除雜問題是化學實驗中的一類重

要問題,除雜時不僅要能把雜質除掉，還不能引入新雜質,而且方法要簡便易行，把握好此原則需要我們有與屎的基礎知識和

縝曳的思維.

第12題【單選題】

除去下列物質中混入的少量雜質（括號中的物質為雜質）所設計的實驗方案或操作中，不合理的是

）

A、KN03晶體（NaCI）：將固體溶于水配制成熱的飽和溶液，采用降溫結晶的方法

B、FeS04溶液（CuS04）：加入鐵粉，過濾

C、MnO2固體（KCI）：加足量水溶解，過濾、洗滌，干燥

D、02（N2）：將混合氣體通過熾熱的銅網

【答案】：

D

【解析】：

【分析】本題屬于除雜質題,除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應時不

黝口入新的雜質.本題中告訴我們括號內是雜質，并給出試劑和操作方法，分步驟進行分離，然后找出符合上述條件的選項就

可以了.

A、用冷卻熱飽和溶液的方法可以除去KNC>3晶體中的NaCI,因為硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，氯化鈉的溶解度受溫度影響

小.故選項A正確；

B.在FeSCU溶液和CuS04溶液中加入鐵粉，由于鐵的活動性比銅強所以可以置換出硫酸鍋中的桐，且生成硫酸亞鐵，能除掉雜

質，過濾則能得到硫酸亞鐵的溶液，故選項B正確；

C、二?化鎰和氧化鉀中M化鎰不溶于水而氯化鉀溶于水,所以加足量水溶解,過注、洗滌,干烽可得到純凈的工化鎰,故

選項C正確；

D、將混合氣體通過熾熱的銅網，氧書峭反應，創(chuàng)G原物質除去.故選項D錯誤;

婕D

考點：物質除雜或凈化的探究；混合物的分離方法；結晶的原理、方法及其應用；常見氣體的檢驗與除雜方法；金屬活動性順

序及其應用

【點評】本考點是物質的除雜，屬于物質的分離和提純的范疇.本考點是中考的一個難點,同學們只要認真分析，根據除雜質

的兩個條件綜合把握,問題就會迎刃而解

第13題【單選題】

在一定溫度下，向盛有100g某蔗糖溶液中再加入5g蔗糖，充分攪拌后，肯定不會改變的是

A、溶液中溶質的質量

B、溶液的質量

C、溶液中溶質的質量分數

D、蔗糖的溶解度

【答案】：

D

【解析】：

【分析】A、根據不能確定100g硝酸鉀溶液是否飽和,故不能判斷加入的5g硝酸鉀能否繼續(xù)溶解進行解答；

B、根據不能確定100gd■鉀溶液是否飽和,故不能判斷加入的5g硝酸鉀能否繼續(xù)溶解,所以溶液的質量可能改變進行解答:

C、根據不能確定100g硝酸鉀溶液是否飽和,故不能判斷加入的5g硝酸理能否繼續(xù)溶解，所以溶液的質量質量分數可能改變進

行解答；

D、根據固體物質的溶解度受外界因素中的溫度影響，題中溫度沒有明顯變化,故硝酸鉀的溶解度不變進行解答.

【解答】A、不能確定100g硝酸鉀溶液是否飽和，故不能判斷加入的5g硝酸鉀能否繼續(xù)溶解，所以溶質質量可能改變,故A錯

誤；

B、不能確定100g硝酸鉀溶液是否飽和,故不能判斷加入的5g硝酸鉀能否繼續(xù)溶解,所以溶液的質量可能改變,故B錯誤；

C、不能確定100g硝酸鉀溶液是否飽和，故不能判斷加入的5g硝酸鉀能否繼續(xù)溶解,所以溶液的質量質量分數可能改變,故C

哂；

D、固體物質的溶解度受外界因素中的溫度影響，題中溫度沒有明顯變化,故硝酸鉀的溶解度不變，故D正確.

陲：D.

【點評】本題考查固體物質的溶解度的含義，結晶方法及溶液中各量的變化情況，要注意分析思路的嚴密性

第14題【多選題】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

A,D

【解析】：

［癬答］A、c在空氣中充分灼燒反應生成二<化碳氣體，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方

法正確；

B、CaCO?和CaO均能與稀鹽酸反應，不但菖鄒雜質除去,也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤;

C、CO2和HCI氣體均旨與NaOH溶液反應，不但官SE雜質除去，也創(chuàng)E原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯

誤；

D、Na2s。4能與適量的BaCb溶液反應生成硫酸釵沉淀和氯化鈉，再進行過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原

則，故選項所采取的方法正確；

腌：AD.

【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質,同時被提純物質不得改

變.除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應,不能與原物質反應;②反應后不能引入新的雜質.

>第15題【填空題】

稱取NaCI和BaCI2的固體混合物32.5g,加入100g蒸儲水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質

量分數為10%的Na2SO4溶液，反應生成BaSO4沉淀的質量與所加入的Na2SO4溶液的質量關系如下圖所

示。試回答下列問題：NaSOg造田?fQ?(1)完全反應后生成BaSO4沉淀go

(2)恰好完全反應時消耗Na2s04溶液的質量是go(3)恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量

分數是多少？(精確到0.1%)o

【答案】：

【第1空】23,3

【第2空】142

【第3空】93%

【解析】：

【解答】(1)NaCI和BaCb的混合溶液中，加入Na2s。4溶液，BaQ?和Na2so4^應，生成硫酸銀沉淀和氯化鈉；結合圖像可

知,生成23.3g沉淀后，質量不再增加，說明BaCb已完全反應，故完全反應后生成BaSC)4沉淀的質量為23.3g.

(2)根據題意,寫出氯化物與疏酸鈉反應的化學方程式,根據沉淀的質量求出參加反應的硫酸鈉的質量,再根據硫酸鈉溶液的

質量分數求出硫酸鈉溶液的質量.

設恰好完全反應時消耗Na2s。4的質量為x,BaCh的質量為y,反應生成的NaCI的質量為z;

BaCl2+Nd2SO4=BaSC)41+2NaCI

208142233117

yx23.3gz

233:233g=142:x

解得,x=14.2g,

貝W合好完陸肖耗的Na2sO4溶液的醺=14.2g+10%=142g.

(3)恰好完全反應時所得溶液中溶質是氯化鈉，包括原混合物中的氯化鈉(根據沉淀的質量求出氯化成的質量，再用混合物的

質量-氯化以質量)和反應生成的氯化鈉(根據沉淀的質量可求出)，所得溶液的質量二所加的所有物質的總質量-生成沉淀的質

量，最后根據溶質的質量分數、囂溫至X100%計算即可.

設恰好完全反應時消耗BaCI2的質量為y,反應生成的NaQ的質量為z

233:233g=208:y

解得，y=20.8g

233:233g=117:z

解得,z=11.7g

則恰好完全反應時，溶液中NaQ的質量為:11.7g+(32.5g-20.8g)=23.4g

所以恰好完全反應時所得NaQ溶液溶質的質量分數=----------三運-----------xl00%=9.3%.

32.5g+100g+142g-23.3g

答：恰好完全反應時所得NaCI溶液溶質的質量分數為9.3%.

【分析】此題是關于化學方程式及溶質質量分數的計算題,要求學生有較強的識圖能力和數據分析能力，解題的關鍵是根據圖

像找出恰好完全反應時，生成沉淀的質量，再利用相關的化學反應,并依據已知量對未知的應求量進行求解計算即可，對于反

應后的溶質的計算要注意其組成來自于原混合物和反應生成的兩部分.

＞第16題【填空題】

水是重要的自然資源。圖中圖1實驗涉及到的一種凈水方法是:圖2實驗中，可用______區(qū)分

兩個試管中的水。

圖1圖2

【答案】：

【第1空】謂

【第2空】月混水

【解析】：

【解答】在簡易凈水器中，小卵石、石英沙和膨松棉能除去不溶性的雜質,起到的作用是過濾；活性炭有吸附性，作用是吸

附.由于硬水中含有較多的鈣、鎂離子的化合物,可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水,產生泡沫較多的是軟水,較少的硬水.

【分析】根據過濾原理分析；根據硬水軟水的鑒別方法分析.

>第17題【實驗探究題】

在農村人們常常飲用河水，河水中常含有大量的泥沙、懸浮物和細菌等雜質，一般可用次氯酸殺死細

菌.將漂白粉（主要成分是次氯酸鈣）溶于水可生成氯化鈣和次氯酸.下列是某戶居民在飲用水之前對河

水的處理步驟：河水TA（加入明磯）-?B（沉淀）-?C（過濾）TD（加入漂白粉）今凈水

能夠消毒、殺菌的步驟是;（填序號）

A、D

【第1空】D

該農戶得到的凈水是（填"純凈物"或"混合物"）；

A\u6df7\u5408\u7269

【第1空】混合Ia

進行過濾操作時，下列做法錯誤的是.

①玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊②漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內壁

③濾紙的邊緣要低于漏斗口④液面不要低于濾紙邊緣

A\u2463

【第1空】④

實驗室在過濾時，若經過兩次過濾后濾液仍然渾濁，其原因可能是：，.（要求寫出

兩個方面的原因）.

A\u6ee4\u7eb8\u7834\u635f

B\u6db2\u9762\u9ad8\u4e8e\u6ee4\u7eb8\u4e0a\u6cbf

【第1空】覆氏確

【第2空】液面高于造紙上沿

用（物質名），可除去河水的臭味；該過程屬于變化.（填〃物理〃或〃化學”）

A\u6d3b\u6027\u70ad

B\u7269\u7406

【第1空】淘矮

【第2空】物理

把生活污水回收處理進行再利用的目的.

A\u8282\u7ea6\u7528\u6c34

【第1空】節(jié)約用水

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）加入漂白粉是為了消毒、殺菌.故選D.（2）因為最后進行消毒殺菌時加入了漂白粉，漂白粉溶于水可生

成氯化鈣和次氯酸.所以該農戶得到的凈水是混合物；（3）①玻璃棒要靠在三層厚氏的一邊，以防止把濾紙劃破，故選項說法

正確.②漏斗下遙的管口要緊靠燒杯的內壁，從而加快過違的速率,故選項說法正確.③濾紙的邊緣要低于漏斗口，以防止液

體從漏沿陛流出，故選項說法正確,④液面要低于濾紙的邊緣，以防止液體從濾紙和漏斗間流出，故選項說法錯誤.（4）過

濾后如果謔液仍常蟲，可能原因有逢紙破損或液面高于濾紙邊緣、儀器不干凈；（5）用活性炭可除去污水的臭味；該過程屬于

物理變化；（6）把生活污水進行處理再利用的目的是節(jié)約水資源.故填：節(jié)約水資源.答案：（1）D;（2）混合物；（3）

④；（4）濾紙破損；液面高于造紙上沿；（5）活性炭；物理；（6）節(jié)約用水.

【分析】（1）根據在自來水凈化步驟中，加入明研后沉淀和過濾可以除去較大顆粒懸浮雜質,然后加入濠白粉殺菌消毒解答；

（2）根據此時得到的水并不是純凈物,因為其中還有加入漂白粉后生成氯化鈣和次氯酸；（3）根據過違液體時，要注意“一

貼、二低三靠"的原則，據此進行分析判斷.（4）根據過謔的注意事項分析；（5）活性炭具有吸附作用,可以除去水中的

色素和異味；（6）生活污水進行處理再利用可以節(jié)約水資源.

>第18題【實驗探究題】

分析完成下列物質除雜的實驗

除去NaCI中的少量泥沙：加適量的水溶解、、蒸發(fā)；

A\u8fc7\u6ee4

【第1空】血

除去KN03中少量NaCI：可用冷卻熱的飽和溶液的方法，原因是兩者的受溫度影響不同；

A\u6eb6\u89e3\u5ea6

【第1空】黃度

除去銅粉中少量的鐵粉：①物理方法：用磁鐵吸引②化學方法：可選擇加入的溶液是:

A\u7a00\u76d0\u9178\uff08\u5408\u7406\u5373\u53ef\uff09

【第1空】稀鹽酸（合理即可）

除去C02中少量的CO：可將混合氣體通過灼熱的氧化銅，發(fā)生的反應可用化學方程式表示為

【第空】

1CO+CuOA_CU+CO2

除去NaCI溶液中少量的Na2CO3：加入適量的溶液，過濾；或者加入過量的溶液，蒸

發(fā)后將所得固體再溶于水.

A\u6c2f\u5316\u9499

B\u7a00\u76d0\u9178

【第1空】氯化鈣

【第2空】稀鹽酸

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，可采取加水溶解、過海蒸發(fā)的方法進行分離除雜.（2）KNO3和NaCI

的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大,而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶

液、冷卻熱飽和溶液使KNC>3轉晶出來、再過濃的方法.可用冷卻熱的飽和溶液的方法，原因是兩者的溶解度受溫度影響不

同.（3）鐵粉能與稀鹽酸反應生成氨化亞鐵溶液和氧氣，銅粉不能與稀鹽酸反應,能除去雜質且沒有引入新的雜質,符合除雜

威（強即可）（）氧化銅佟,皈的償為：

II.4CO+CuO_△Cu+CO2.

（5）除去NaQ溶液中少量的Na2CO3,實質就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯

化鈉溶液，然后過注即可；或者是加入過量的稀鹽酸,碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，蒸發(fā)后將所得固體再

溶于水；均能除去雜質且沒有引入新的雜質，均符合除雜原則.故答案為：（1）過濾；（2）溶解度；（3）稀鹽酸（合理即

可）；（）（）氯化鈣；稀鹽穌.【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方

4CO+CuO_△Cu+CO2；5

法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變.除雜質題至少要滿足兩個條件：①力叭的試劑只能與雜質

,不能與原物；②asys不能引入新的顆.

>第19題【實驗探究題】

某興趣小組做了提純NaCI如下實驗。

請根據實驗回答下列問題:

操作①、②、③依次為下圖中的（填序號），操作②中玻璃棒的作用是，如圖A操作,

當看到時，應停止加熱；

【第1空】CBA

【第2空】引流

【第3空】出現(xiàn)頗多量固體

若得到NaCI的產率比實際值偏低，則可能的原圓是（填序號）；

A、過濾時濾紙有破損

B、蒸發(fā)時有固體濺出

C、把晶體從蒸發(fā)皿轉移到天平上稱量時，有少量粘在了蒸發(fā)皿上

D、溶解11g含有泥沙的NaCI時，加人的水量不足

BCD

用上述實驗所得的氯化鈉配制溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液509,不需要的儀器為（填序號）。

A＞量筒

B、天平

C、燒杯

D、漏斗

E、蒸發(fā)皿

D.E.G

【答案】：無

【解析】：

【解答】(1)粗5渥純的基本操作步驟為：溶解、過濾和蒸發(fā)；所以園中操作①、②、③?次為溶解、過濾和蒸發(fā)；操作②中

玻璃棒的作用是引流，如圖A操作時，當看到蒸發(fā)皿析出較多量固體時，應停止加熱；故答案為：CBA;引流；出現(xiàn)較多量固

體；

(2)若造紙破損,在過濾時會導致雜質直接進入濾液中，導致得到的氯化鈉質量偏大，最終導致計算出的產率偏高；蒸發(fā)時有

固體濺出，會導致氯化鈉質量減少,從而導致得到的氯化鈉質量偏小，計算出的產率偏低；從蒸發(fā)皿轉移氯化鈉到天平上稱量

時，若有少量氯化的牯在蒸發(fā)皿上,會導致氯化鈉質量偏小,從而導致得到的氯化鈉質量偏小，計算出的產率偏｛氐；溶解含有

泥沙的氯化鈉時，若加入的水量不足，會導致部分氯化鈉不能溶解而過謔掉，從而導致得到的氯化鈉質量偏小,計算出的產率

偏低；故答案為：BCD;

(3)用上述實驗所得的氯化鈉無制溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液50g,不需要的儀器為漏斗、蒸發(fā)皿和酒精燈；故答賓

為:DEG.

［分析］(1)根據粗鹽提純的操作步驟進行分析；玻璃棒在實驗中常用于攪拌、引麻轉移物質等;

(2)A.根據謔紙破損在過濾時可能造成的不良后果進行分析；

B.根據蒸發(fā)時固體濺出會導致氯化鈉的質量減少分析；

C.根據少量氯化鈉粘在蒸發(fā)皿上會導致氯化鈉的質量減少分析；

D.根據溶癬含有泥沙的NaCI時，若加入的水量不足，會導致部分氯化鈉不能溶解而過濾掉進行分析；

(3)根據配制■數的溶液時需要用到的儀器進行分析.

>第20題【實驗探究題】

下圖是凈化水的常見裝置。

A圖所示的操作中有一處錯誤是：

【第1空】漏斗下湍管□未靠在燒杯內壁上

B圖裝置可用于吸附水中的色素和異味，則裝置中可能用到的試劑是o

【第1空】闔矮

C圖是制取蒸儲水的簡易裝置。若要檢驗所得水的硬度，可選用試劑是

【第1空】月揖水

【答案】：

【解析】：

【薛答】（1）過濾時濾紙緊貼玻璃棒，中間不留氣泡，漏斗內淺融緣低于漏斗口邊緣，傾倒液體時要用玻璃棒引流，燒杯與玻

璃棒接觸，同時注意液面不能高于濾紙邊緣，玻璃棒緊貼三層濾紙?zhí)?，漏斗下端管口應緊貼燒杯內壁。A圖所示的操作中有一處

錯誤是：漏斗下端管口未靠在燒杯內壁上；（2）B圖裝置可用于吸附水中的色素和異味f則裝置中可能用到的i翻是活性炭,因

為活性炭結構疏松多孔，有吸附作用，能吸附色素異味；⑶若要檢驗所得水的硬度，可選用試劑是肥皂水，方法是:加入肥皂

水解^,泡沫多浮渣少為軟水，反之為硬水。

故答案為：（1）漏斗末端沒有緊靠燒杯內壁；（2）活性炭；（3）肥皂水；

【分析】根據過逑的操作注意事項、活性炭具有疏松多孔的結構，具有吸附性，能夠吸附色素和異味及區(qū)分硬水和軟水的方法

進行分析解答.

第21題【實驗探究題】

A兩種溶液的pH均大于7

BNa2<Vsub>CO3<Vsub>+2HCI=2NaCI+H2<Vsub>O+CO2<\/sub>/t

C氯化鈣

D1號試管中出現(xiàn)白色沉淀，2號試管中無明顯現(xiàn)象

E2NaOH+CO2<\/sub>=Na2<\/sub>C03<Vsub>+H2<Vsub>0

【答案】：

【第1空】兩種溶液的pH均大于7

【第2空】Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2T

【第3空】氯化鈣

【第4空】1號試管中出現(xiàn)白色沉淀，2號試管中無明顯現(xiàn)象

【第5空】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2。

【解析】：

【解答】解:【設計方昊并進行實驗】碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液都是顯堿性的溶液，pH都大于7f氯化鈉溶液和硫酸鈉溶液

都是顯中性的溶液，pH蛇于7,分別測定兩種溶液的pH,兩種溶液的pH均大于7,說明兩瓶溶液一定不是NaQ溶液、

Na2s。4溶液；

碳酸氫鈉、碳酸鈉都能夠和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳f反應的化學方程式分別是

NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2tsNa2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2t;

滴加適量氯化鈣溶液，1號試管中出現(xiàn)白色沉淀，2號試管中無明顯現(xiàn)象，說明1號溶液是Na2c。3溶液，2號溶液是NaHCOs溶

液，實驗過程如下表所示:

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論

實驗1:分別測定兩兩種溶液的pH兩瓶溶液一定不是NaCI溶液、Na2so4溶

種溶液的pH均大于7液

*

*PH試城

點，板

頭驗2,淌加遙.均有氣泡性兩瓶溶液分別是NaHCC)3溶液和Na2c。3溶

液.寫出Na2c。3溶液與鹽酸反應的化學方

不甄：

1Na2co3+2HO=2NaCI+H2O+CO2f.

?號2

實驗3:滴加適量氯1號中出現(xiàn)1號溶液是Na2cO3溶液

化鈣溶液t白色沉淀，2號2號溶液是NaHCC)3溶液.

試管中無明顯現(xiàn)

象

80

1號號

【分析】【設計方案并進行實驗】

氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液都顯堿性,pH都大于7,氯化鈉溶液和硫酸鈉溶液都顯中性rpH眄于7;

碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應都生成氯化鈉、水和二氧化碳；

碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸氫鈉不能和氯化鈣反應；

氫氧化鈉t和二＜化碳反應生成碳酸鈉和水.

氫氧化鈉溶液變質，是因為和空氣的二＜化碳反應生成了碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.

故填:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.

第22題【綜合題】

某食用鹽是取自深埋地下千余米的巖鹽為原料，用先進工藝精制而成.

在實驗室若將5.0g該巖鹽溶解、過濾和等步驟，初步提純后，得到4.0g精鹽，其產率為:

%.

A\u84b8\u53dl

B、80

【第1空】蒸發(fā)

【第2空】80

每百克食用鹽中還需添加亞鐵氟化鉀lmg,其作用是：.

A\u9884\u9632\u7f3a\u94cl\u6027\u8d2b\u8840

【第1空】預研鐵性g血

現(xiàn)有一批采用此巖鹽精制所得的食用鹽，其主要成分(按質量分數計)是氯化鈉60.0%、氯化鉀

40.0%.請列式計算該批食用鹽中鈉元素質量分數比純氯化鈉中鈉元素的質量分數低多少(計算結果精確

到0.1%)?

解：該批食用鹽中鈉元素質量分數比純氯化鈉中鈉元素的質量分數低：—U_X100%-—2-K100%*60%=

23+35.523+35.5

_U-xlOO%(1-60%)?15.7%

23+35.5

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)若桁5.0g該巖鹽溶解、過濾和蒸發(fā)等步驟，初步提純后，得到4Qg精鹽，其產率為：擺x100%

=80%;(2)向食用鹽中添加亞鐵富化鉀的作用是：預防缺鐵性貧血；【分析】(1)根據粗鉆的提純的步驟分析；(2)根據

元素與人體健康之間的關系分析；(3)根據化學式進行有關的計算.

＞第23題【綜合題】

某同學將渾濁的湖水樣品倒入燒杯中，先加入白色粉末攪拌溶解，靜置一會后，用下列圖1所示的裝

置進行過濾，請問：

1北號

7三；|b

Lh1——1________1-1

圖1圖2

白色粉末的名稱是______.

A\u660e\u77fe

【第1空】明碼

如圖中還缺少的一種儀器，該儀器的作用是.

A\u5fl5\u6d41

【第1空】引流

過濾后發(fā)現(xiàn)，濾液仍渾濁，可能的原因是.（一種即可）

A\u6ee4\u7eb8\u7834\u635f

【第1空】聯(lián)布5

改進后過濾，得到了澄清透明的水，這種水是（填純凈物、混合物）

A\u6df7\u5408\u7269

【第1空】混合Ia

他按圖2將該水電解：（填甲或乙）試管里產生的是氧氣.

A\u4e59

【第1空】乙

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）加入的白色粉末是明磯，故填：B月砒；（2）過濾操作中需要使用玻璃棒進行引流，故填：引流；（3）過濾

后的注液仍然渾濁，可能是濾紙硝，也可能是液面高于造紙邊緣,還可能是儀器本身不干凈，故填：謾E破損；（4）過濾得

到的水中仍然含有可溶性雜質,是混合物，故填：混合物；（5）觀察圖示可以看出，乙管內得到的氣體體積較小，是氧氣，故

填：乙.

【分析】根據已有的知識進行分析,凈化水時可以加入明砒；根據過濾操作的儀器以及過述操作注意事項進行分析；電解水時

產生的氧氣體積較小，據此解答.

＞第24題【綜合題】

生活中處處是化學，請用適當的化學符號回答下列問題：

地殼中含量最多的金屬元素為:

【第1空】AI

造成酸雨的氣體是;

【第空】、

1SO?N02

自然界中最硬的物質（寫物質名稱）；

【第1空】金剛石

空氣中含量最多氣體的兩個分子;

【第1空】2N2

生理鹽水中的溶質是。

【第1空】NaCI

【答案】：

【解析】：

【解答】(1)地殼中含量最多的金屬元素是AI;(2)造成酸雨的氣體是SO2或NO2(3)自然界中最硬的物質金剛石；(4)

2N2；(5)NaCI.【分析】(1)地殼中含量的元素排列前四位的是：氧、硅、鋁、鐵，氧和硅是非金屬元素,鋁和鐵是金屬

元素,故填AI；(2)造成酸雨的氣體是二氧化硫和二氧化通,故填SO2NO2(3)自然界中存在最硬的物質是金剛石；(4)空

氣中含量最多的氣體是運氣，所以空氣中含量最多氣體的兩個分子應該是兩個氮分子：2N2