分析化學(xué)（材料類）學(xué)習(xí)通超星期末考試答案章節(jié)答案2024年

分析化學(xué)（材料類）學(xué)習(xí)通超星期末考試章節(jié)答案2024年下列情況使測(cè)定結(jié)果偏高的是（

）

答案:干擾離子與顯色劑生成有色化合物可見吸光光度法中選擇參比溶液時(shí)，若試液無色，顯色劑有色，應(yīng)選（

）

答案:試劑空白下列表述不正確的是（

）

答案:吸收光譜以波長為縱坐標(biāo)，吸光度為橫坐標(biāo)用K2Cr2O7滴定Fe2＋時(shí)，常用H2SO4－H3PO4混合酸作介質(zhì)，加入H3PO4的主要作用是（

）

答案:增大滴定的突躍范圍某學(xué)生在用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4溶液濃度時(shí)，所得結(jié)果偏高，原因可能會(huì)是（

）

答案:將Na2C2O4溶解加H2SO4后，加熱至沸，稍冷即用KMnO4溶液滴定用KMnO4法滴定H2O2時(shí)，調(diào)節(jié)酸性的酸是（

）

答案:H2SO4KMnO4法中一般所用指示劑為（

）

答案:自身指示劑對(duì)于對(duì)稱性的氧化還原反應(yīng)：n2Ox1+n1Red2=n2Red1+n1Ox2,若n1=3,

n2=1，反應(yīng)的完全程度≥99.9%，則lgK’，和?φf應(yīng)為（

）

答案:lgK’≥12

，?φf

≥

0.24（V）降低某電對(duì)的電極電位，可加入能與________形成穩(wěn)定配合物的配合劑，若要增高電對(duì)的電極電位，可加入能與______________形成穩(wěn)定配合物的配合劑。

答案:氧化態(tài)物質(zhì)，還原態(tài)物質(zhì)配位滴定法的直接法終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色為（）

答案:In的顏色配位滴定中，副反應(yīng)的存在會(huì)干擾主反應(yīng)，影響定量結(jié)果，所以應(yīng)該盡量避免。

答案:錯(cuò)配位滴定中，金屬離子發(fā)生的常見副反應(yīng)有

答案:羥基配位效應(yīng);輔助配位效應(yīng)配位滴定反應(yīng)中含Y的型體，以下表述正確的是

答案:含Y的型體為：B、C的總和EDTA各級(jí)質(zhì)子化反應(yīng)常數(shù)，與各級(jí)酸解平衡常數(shù)，互為倒數(shù)關(guān)系。

答案:錯(cuò)EDTA是一個(gè)多元弱酸，因此在配位滴定時(shí)，EDTA與金屬離子發(fā)生配位反應(yīng)時(shí)，也同時(shí)存在得失質(zhì)子的過程。

答案:對(duì)化學(xué)分析中使用最廣泛的螯合劑為

答案:EDTA已知某NaOH溶液吸收了二氧化碳，部分轉(zhuǎn)變成Na2CO3。用此NaOH溶液測(cè)定HCl的含量時(shí)（甲基橙做指示劑），會(huì)對(duì)結(jié)果產(chǎn)生什么影響

答案:無影響標(biāo)定NaOH溶液時(shí),鄰苯二甲酸氫鉀中混有鄰苯二甲酸,對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響

答案:偏小對(duì)于一般滴定分析，要求單項(xiàng)測(cè)量的相對(duì)誤差≤0.1%.常用分析天平可以稱至___________mg。用差減法稱取試樣時(shí)，一般至少應(yīng)稱取_______g；50ml滴定管的讀數(shù)一般可以讀到________ml.故滴定時(shí)一般滴定容積控制在________ml以上，所以滴定分析適用于常量分析。

答案:0.1;0.2;0.01;20稱取1.032g氧化鋁試樣，溶解后移入250mL容量瓶，稀釋至刻度。吸取25.00mL，加入TAl2O3=1.505mg/mL的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL，以二甲酚橙為指示劑。然后用Zn(OAc)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量EDTA，至紅紫色終點(diǎn)，消耗Zn(OAc)2標(biāo)準(zhǔn)溶液12.20mL。以上過程采用了何種滴定方式。

答案:返滴定法滴定分析法主要適用于___

答案:常量分析/star3/origin/0ca67d6e929bd6b7ce0129bf2a97dd9d.png

答案:對(duì)下列四組數(shù)據(jù)，按Q0.90

檢驗(yàn)法，只有一組應(yīng)將逸出值0.2038舍去，這組數(shù)據(jù)是（

）

答案:0.2038

0.2048

0.2049

0.2052

0.205217.46修約到兩位有效數(shù)字

答案:17已知一種礦石中含鈾約0.005%，現(xiàn)在稱取該礦石2g進(jìn)行分析，該分析屬于（

）分析方法

答案:定量分析;常量分析;無機(jī)分析用丁二酮肟重量法測(cè)定鋼鐵中Ni的百分含量，結(jié)果為10.48%，10.37%，10.47%，10.43%，10.40%；計(jì)算分析結(jié)果的平均偏差，相對(duì)平均偏差，標(biāo)準(zhǔn)偏差和相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差。

答案:平均值10.43%平均偏差0.036%相對(duì)平均偏差0.35%標(biāo)準(zhǔn)偏差0.046%相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差0.44%在分析過程中的下列情況會(huì)造成何種誤差？（1）讀取滴定管讀數(shù)時(shí)，最后一位數(shù)值估測(cè)不準(zhǔn)。

答案:偶然誤差在分析過程中的下列情況會(huì)造成何種誤差？

（1）重量分析中沉淀的溶解損失；

答案:系統(tǒng)誤差之方法誤差在分析過程中的下列情況會(huì)造成何種誤差？

（1）稱量過程中，天平零點(diǎn)略有變動(dòng)；

答案:儀器誤差或偶然（隨機(jī)）誤差請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)里寫出下列數(shù)值的有效數(shù)字位數(shù)1.0008（

）0.1000（

）pH=3.22（

）0.09（

）3600（

）

答案:5;4;2;1;數(shù)值寫法不規(guī)范/star3/origin/bb5edfae8afd38f3caa7389574d6167f.png

答案:4.71應(yīng)舍去0.5<0.57

保留2.31<2.41保留為提高光度法測(cè)定微量Pd的靈敏度，改用一種新的顯色劑。設(shè)同一溶液，用原顯色劑及新顯色劑各測(cè)定4次，所得吸光度分別為0.128，0.132，0.125，0.124及0.129，0.137，0.135，0.139。判斷新顯色劑測(cè)定Pd的靈敏度是否有顯著提高?(置信度95％)

答案:有用某種方法多次分析含鎳的銅樣，已確定其含鎳量為0.052.%，某一新化驗(yàn)員對(duì)此試樣進(jìn)行4次平行測(cè)定，平均值為0.0534%，標(biāo)準(zhǔn)偏差為0.0007％。問此結(jié)果是否明顯偏高（置信水平95%）？

答案:是實(shí)驗(yàn)室有兩瓶NaCl試劑，標(biāo)簽上未標(biāo)明出廠批號(hào)，為了判斷這兩瓶試劑含Cl-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否有顯著性差異，某人用莫爾法對(duì)它們進(jìn)行測(cè)定，Cl-含量結(jié)果如下：

A瓶

60.52％，60.41％，60.43％，60.45％B瓶

60.15％，60.15％，60.05％，60.08％問置信度為90%時(shí)，兩瓶試劑含Cl-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否有顯著性差異？

答案:有某分析人員提出一個(gè)測(cè)定氯的方法，他分析了一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)試樣得到下面數(shù)據(jù)：4次測(cè)定結(jié)果平均值為16.72%，標(biāo)準(zhǔn)偏差為0.08%，標(biāo)準(zhǔn)試樣的值16.62%，問置信水平為95%時(shí)所得結(jié)果與標(biāo)準(zhǔn)值的差異是否顯著？對(duì)新方法作一評(píng)價(jià)。

答案:否新方法可采用/star3/origin/300b0845f49d12044b60514601dc1d9f.png

答案:a無b有無無鐵礦石標(biāo)準(zhǔn)試樣中鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的標(biāo)準(zhǔn)值為54.46%，某分析人員分析4次，平均值為54.26%，標(biāo)準(zhǔn)偏差為0.05%，問在置信度為95%時(shí)，分析結(jié)果是否存在系統(tǒng)誤差？

答案:存在下列兩組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的精密度有無顯著性差異(置信度90％)?

a：9.56，9.49，9.62，9.51，9.58，9.63

b：9.33，9.51，9.49，9.51，9.56，9.40

答案:無測(cè)定黃鐵礦中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，六次測(cè)定結(jié)果分別為30.48%，30.42%，30.59%，30.51%，30.56%，30.49%，計(jì)算置信水平95%時(shí)總體平均值的置信區(qū)間。

答案:30.51%±0.06%要使在置信度為95％時(shí)平均值的置信區(qū)間不超過±s，問至少應(yīng)平行測(cè)定幾次?

答案:7測(cè)定某試樣的含氮量，6次平行測(cè)定的結(jié)果為20.48%，20.55%，20.58%，20.60%，20.53%，20.50%。a.計(jì)算這組數(shù)據(jù)的平均值、平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差和相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差;b.若此試樣是標(biāo)準(zhǔn)試樣，含氮量為20.45%，計(jì)算測(cè)定結(jié)果的絕對(duì)誤差和相對(duì)誤差。

答案:a20.54%

0.04%

0.05%

0.2%b0.09%

0.4%按正態(tài)分布x落在區(qū)間(m-1.0s，m+0.5s)的概率是多少？

答案:53.28%反復(fù)稱量一個(gè)質(zhì)量為1.0000g的物體，若標(biāo)準(zhǔn)偏差為0.4mg，那么測(cè)得值在1.0000—1.0008g范圍的概率為多少？

答案:47.73%/ananas/latex/p/509600

答案:23.515.10.12710.87mol/l下列各分析純(AR)物質(zhì)，如需標(biāo)定，請(qǐng)找出相應(yīng)的基準(zhǔn)物質(zhì)的名稱

答案:A、Na2CO3;B、K2Cr2O7;C、H2C2O4.2H2O;D、Zn;E、Na2C2O4;F、NaCl在500ml溶液中，含有9.21gK4Fe(CN)6（固體含三個(gè)結(jié)晶水），計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度，以及在以下反應(yīng)中對(duì)Zn2+的滴定度

已知：3Zn2++2[Fe(CN)6]4-+2K+==K2Zn3[Fe(CN)6]2

答案:M（

K4Fe(CN)6）=422.42物質(zhì)的量濃度=0.04361mol/L(公式，結(jié)果各1分）M(Zn)=65.409滴定度=4.278mg/mL(公式，結(jié)果各1分）計(jì)算下列各溶液的滴定度(1)0.1502mol/LHCl溶液，用THCl/Na2CO3

表示（滴定時(shí)CO32-?CO2）(2)

0.02016mol/LKMnO4溶液，用TKMnO4/Fe3O4表示；（滴定時(shí)MnO4-?Mn2+，F(xiàn)e2+?Fe3+，滴定前所有的鐵都預(yù)先還原成二價(jià)）

答案:計(jì)量關(guān)系2分，分子量1分，結(jié)果1分(1)0.1502mol/LHCl溶液，用THCl/Na2CO3

表示（

滴定時(shí)CO32-?

CO2

）HCl：Na2CO3

=

2:1

碳酸鈉分子量105.99，THCl/Na2CO3=7.960

mg/ml(2)

0.02016mol/LKMnO4溶液，用TKMnO4/Fe3O4

表示；

（滴定時(shí)MnO4-

?Mn2+，F(xiàn)e2+?Fe3+，滴定前所有的鐵都預(yù)先還原成二價(jià)）8H↑+MnO4↓+5Fe2↑=Mn2↑+5Fe3↑+4H2O

Fe3O4分子量231.54，TKMnO4/Fe3O4

=7.780

mg/ml請(qǐng)說明配制下列溶液的完整過程(1)

用2.170mol/LHCl溶液配制500.0ml0.1200mol/LHCl

溶液；(2)

用濃NaOH溶液（密度1.525,50%）配制500ml0.10mol/LNaOH溶液；(3)

用基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7

配制0.02000mol/LK2Cr2O7

溶液500.0ml。

答案:(1)

用2.170mol/LHCl溶液配制500.0ml0.1200mol/LHCl

溶液；計(jì)算約27.65mL原HCl（1分）——粗配（2分）——用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定（物質(zhì)名稱、重量各1分）——貼標(biāo)簽（1分）(2)

用濃NaOH溶液（密度1.525,50%）配制500ml0.10mol/LNaOH溶液；計(jì)算約2.62mL原液（1分）——稀釋（2分）——貼標(biāo)簽（1分）(3)

用基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7

配制0.02000mol/LK2Cr2O7

溶液500.0ml。計(jì)算約2.9418g（1分）——稱量配置（3分）——貼標(biāo)簽（1分）下列各分析純(AR)物質(zhì)，只能用標(biāo)定法配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液的是

答案:H2SO4，Na2S2O3;Na2S2O3，KMnO4;

;HCI，

H2SO4/star3/origin/f9e1cbe6a904b637455cc99d91acf2ab.png

答案:0.05880某含Cr(III)的藥物試樣2.63g經(jīng)處理后用5.00

mL

0.0103

mol.L-1

EDTA

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定分析。剩余的EDTA

需1.32

mL

0.0122

mol.L-1

Zn2+

標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定至終點(diǎn)。這里采用了（

）滴定方式？請(qǐng)自行計(jì)算此藥物試樣中CrCl3

(M=158.4

g.mol-1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（P19）

答案:返滴定稱取硫酸鋁試樣0.

3734g，用水溶解，溶液中加人BaCl2定量沉淀SO42-為BaSO4沉淀經(jīng)過濾、洗滌，溶入0.021

21mol·L-1

50.00

ml

EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液中，過量的EDTA用11.74mL濃度為0.02568mol·L-1

的MgCl2

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。這里采用了（

）滴定方式？計(jì)算試樣中Al2(SO4)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（P19）

答案:間接滴定/star3/origin/644c5516614bfc4adf3ae4179ab83567.png

答案:0.250，0.625寫出NH3（c1）+

NH4Cl（c2）水溶液質(zhì)子條件式。

答案:c2=[Cl-]寫出HAc

（c1）+

NaAc（c2）水溶液質(zhì)子條件式。

答案:c2=[Na+]在配位滴定中，常用EDTA二鈉鹽作標(biāo)準(zhǔn)溶液，下列說法正確的是

答案:EDTA二鈉鹽標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中/star3/origin/be8abaddb498a7b2cf4d7b86ede00ff5.png

答案:2.6EDTA的Pka1=2.00,Pka2=2.67

Pka3=6.18

Pka4=10.26,在溶液pH=5.00的水溶液中，EDTA的主要存在形式

答案:H2Y2－化學(xué)分析法主要用于_______組分的測(cè)定，組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)在_______以上；儀器分析法通常用于_______組分的測(cè)定，組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)在_______以下。

答案:常量1%微量、恒量、半微量1%定量分析過程通常包括_______________,________________,__________________,__________________等主要步驟。

答案:試樣的采取、處理與分解分離與富集分析測(cè)定分析結(jié)果的計(jì)算與評(píng)價(jià)食品分析就是有機(jī)分析

答案:錯(cuò)分析化學(xué)幾乎滲透到所有自然學(xué)科。

答案:對(duì)分析化學(xué)和生物學(xué)、環(huán)境學(xué)、材料學(xué)是不同的學(xué)科，沒有任何關(guān)聯(lián)。

答案:錯(cuò)下列不屬于按照分析任務(wù)分類的是

答案:無機(jī)分析物質(zhì)的量濃度單位是

答案:mol·L-1礦樣中碳含量測(cè)定中，其書寫方法可以是

答案:C對(duì)沙湖水進(jìn)行分析時(shí)，取樣的基本原則是

答案:按照環(huán)境分析要求，在不同位置不同深度取樣，保證所取湖水樣品具有代表性痕量組分分析是指被分析物含量

答案:0.001～0.01%微量分析是指取樣量

答案:0.01~1mL下列屬于定量分析的是

答案:頭發(fā)中鋅含量的測(cè)定下面對(duì)分析化學(xué)學(xué)科的描述中，正確的是1

答案:獲取物質(zhì)化學(xué)信息的學(xué)科/star3/origin/ed2b324ac2cbe92cfa7d28d843cc0bbd.png

答案:評(píng)分指導(dǎo)1

(2分)組成判斷正確給2分，否則不給分組成：Na2CO3和NaOH

評(píng)分指導(dǎo)2(4分)計(jì)算過程和結(jié)果均對(duì)的給4分；只計(jì)算出ＮaOH質(zhì)量但未給出含量給３分；計(jì)算過程對(duì)但答案不對(duì)給2分；無計(jì)算過程只有答案給1分。

評(píng)分指導(dǎo)3

(4分)計(jì)算過程和結(jié)果均對(duì)的給4分；只計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量但未給出含量給３分；計(jì)算過程對(duì)但答案不對(duì)給2分；無計(jì)算過程只有答案給1分。/star3/origin/333c06acabbf821622851c6abd20e90a.png

答案:全對(duì)給10分；只計(jì)算出NaOH濃度給2分；計(jì)算出鹽的濃度給6分；緩沖溶液公式對(duì)且計(jì)算結(jié)果對(duì)給4分；緩沖溶液的公式對(duì)但結(jié)果不對(duì)給2分。(10分)/star3/origin/9aa84e30827fbfcf4d67a6e2ba1828cb.png

答案:4:4（1:1）欲配制pH=5.1的緩沖溶液,最好選擇

答案:六次甲基四胺(pKb=8.85)已知某NaOH溶液吸收了二氧化碳，部分轉(zhuǎn)變成Na2CO3。用此NaOH溶液測(cè)定HCl的含量時(shí)（酚酞做指示劑），會(huì)對(duì)結(jié)果產(chǎn)生什么影響

答案:無影響/star3/origin/fe8bad6726b645cddd8.png

答案:9.7根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,下列表述中正確的是

答案:NH4+起弱酸的作用/star3/origin/07e3ea02bb5345bd17567a6a7e7b1256.png

答案:第一列式子對(duì)給2分；第二列公式且結(jié)果對(duì)給2分，pH值對(duì)給1分；全對(duì)給5分。全對(duì)給5分；計(jì)算公式對(duì)給2分；[OH－]算對(duì)，但是pH算錯(cuò)扣1分金屬離子M與絡(luò)合劑L形成逐級(jí)絡(luò)合物，溶液中各種存在型體的分布系數(shù)與絡(luò)合劑的平衡濃度（

）；與金屬離子的總濃度

（

）

。（填有關(guān)，無關(guān)）

答案:有關(guān);無關(guān)在pH為10.0的氨性溶液中，已計(jì)算出αZn（NH3）=104.7，αZn（OH）=102.4，αY（H）=100.5。則在此條件下lgK’（ZnY）為（

）[已知lgK（ZnY）=16.5]

答案:11.3/star3/origin/2234fcf0b5aea88f9759321a67ba4d08.png

答案:c(Y)=[Y]用KIO3標(biāo)定Na2S2O3溶液的濃度，稱取KIO3356.7mg，溶于水并稀釋至100.0ml.移取所得溶液25.00ml,加入硫酸和碘化鉀溶液，用24.98mlNa2S2O3溶液滴定析出的碘，求Na2S2O3溶液的濃度。（已知MKIO3=214.0g/mol）

答案:計(jì)量關(guān)系1:3:6（KIO3）（碘）（Na2S2O3）2分代入計(jì)算（2分）C(Na2S2O3)=0.1001mol·L－11分/star3/origin/65