四川省眉山市仁壽縣四校2020-2021學年高二5月月考化學試題

高2019級仁壽縣第四學期半期化學試卷滿分：100分考試時間：150分鐘可能用到的相對原子質量：H—1N—14O—16 Al—27Cu—64Fe—56Mg—24Ni—59Cu—64一、選擇題7.下列說法正確的是

A．干冰氣化克服范德華力和共價鍵

B．H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強，是由于H2O分子間形成氫鍵

C．2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，該反應既有離子健、極性健和非極性鍵的斷裂又有其形成KCl、HCl、KOH的水溶液都能導電，所以它們都屬于離子化合物8.NA阿伽羅的值下說正的A．1molP4含有的σ鍵數目為4NAB．46gNO2與N2O4的混合物含有氮原子數為NAC．22.4LCO2與足量Na2O20.5NAD．27g鋁溫與濃硫反，移子目為3NA9．四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是A．原子半徑：④>③>②>① B．第一電離能：④>③>②>①C．電負性：④>③>②>① D．最高正化合價：④>③=②>①10．下列實驗方案設計、現象和結論都正確的是編號目的方案設計現象和結論A探究NaClO

溶液的酸堿性把NaClO溶液滴到pH試紙上pH=10，則NaClO溶液水解顯堿性B驗證犧牲陽極的陰極保護法往鐵電極區(qū)滴加鐵氰化鉀溶液未出現特征藍色的沉淀，說明鋅、鐵與酸化的氯化鈉溶液構成原電池后，鋅能夠有效保護鐵制品C探究反應速率與溫度的關系向2支盛有5mL0.1mol?L-1H2SO4溶液的試管中分別加入5mL0.1mol?L-1Na2S2O3溶液，分別放入20℃、40℃的水浴中，并開始計時若40℃下出現渾濁的時間短，則溫度越高反應速率越快D探究AgCl和AgI的溶度積大小向2支盛有2mL相同濃度硝酸銀溶液的試管中分別加入相同滴數同濃度的NaCl和NaI溶液一支試管中產生黃色沉淀，一支試管中無明顯現象,說明

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A．AB．BC．CD．D11.已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH1＝＋180kJ·mol-1②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH2＝－92.4kJ·mol-1③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH3＝－483.6kJ·mol-1下列說法正確的是A．反應②中的能量變化如右圖所示，則ΔH2＝E1－E3B．H2的燃燒熱為241.8kJ·mol－1C．由反應②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1molN2和3molH2，反應后放出的熱量為Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反應后放出的熱量為Q2kJ，則184.8＞Q2=2Q1D．氨的催化氧化反應為4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－906kJ·mol-112．在堿性溶液中，Cu2+可以與縮二脲形成紫色配離子，其結構如圖所示。下列說法錯誤的是

A．該配離子碳原子和氮原子都采取sp2雜化B．該配離子中銅離子的配位數是4，配位原子是N和O

C．基態(tài)Cu原子的價電子排布式是3d104s1

D．該配離子中非金屬元素的電負性大小順序為O＞N＞C＞H13．用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示。下列說法中不正確的是A．燃料電池工作時，正極反應為O2+4H++4e-=2H2OB．a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出C．a極是石墨，b極是鐵時，滴加石蕊試液后，a極附近變藍色，b極附近變紅色D．a、b均是石墨電極時，在標準狀況下，a極產生2.24L氣體，電池中轉移的電子數為0.4NA27．(14分)利用氫氣對廢氣進行脫碳處理可實現綠色環(huán)保、廢物利用，對于減少霧霾也具有重要意義。(1)汽車尾氣的主要污染物為NO，用H2催化還原NO可以達到消除污染的目的。已知：2NO(g)N2(g)＋O2(g)ΔH=－180.5kJ·mol－12H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH=＋571.6kJ·mol－1寫出H2(g)與NO(g)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式是______________。(2)某研究小組模擬研究如下：向2L恒容密閉容器中充入2molNO發(fā)生反應2NO(g)N2(g)＋O2(g)，在不同的溫度下，反應過程中物質的量與時間的關系如圖所示：①T2下，在0～5min內，v(O2)=______________mol·L－1·min－1；該溫度下反應N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常數K=______________。②該反應進行到M點放出的熱量____________進行到W點放出的熱量(填“＞”、“＜”或“=”)。M點時再加入一定量NO，平衡后NO的轉化率______________(填“變大”、“變小”或“不變”)。③反應開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發(fā)生變化的是______________(填序號)。a．混合氣體的密度b．逆反應速率c．單位時間內，N2和NO的消耗量之比d．氣體的平均相對分子質量(3)氫氣作為一種理想燃料，但不利于貯存和運輸。利用氫能需要選擇合適的儲氫材料，鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5(s)＋3H2(g)LaNi5H6(s)ΔH＜0，欲使LaNi5H6(s)釋放出氣態(tài)氫，根據平衡移動原理，可改變的條件是___________(填字母編號)。A．增加LaNi5H6(s)的量B．升高溫度C．使用催化劑D．減小壓強28．(14分)堿式碳酸鎂不溶于水，用途廣泛，主要用作橡膠制品的填充劑，能增強橡膠的耐磨性和強度。也可用作油漆和涂料的添加劑，也可用于牙膏、醫(yī)藥和化妝品等工業(yè)。以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產堿式碳酸鎂的主要流程如下：(1)上述流程中過濾時所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需，從濾液中得到NH4Cl固體的主要實驗操作有_______、、過濾、洗滌和干燥。(2)已知：常溫下Ka1(H2CO3)＝4.4×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，則NH4HCO3溶液顯________性，c(NH4+)________c(HCO3-)(選填“大于”、“小于”、“等于”)，該溶液物料守恒表達式為________________。(3)預氨化過程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常溫下Ksp(Mg(OH)2)＝1.8×10－11，表示Mg(OH)2沉淀溶解平衡的方程式為_______________，Mg(OH)2達到沉淀溶解平衡時溶液的pH＝______(已知：lg36≈1.5)。29．(14分)現有常溫下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。(1)其中水的電離程度最大的是________(選填序號，下同)，水的電離程度相同的是_________；(2)若將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②______③(選填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；若將②、③溶液等體積混合后，所得溶液pH_____________7。(3)若將①、④溶液按體積比為2：1混合后，所得溶液pH______7(選填“＞”、“＜”或“＝”)此時溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：__________；將①④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，則混合液可能呈_________(填序號)。A．酸性B．堿性C．中性30.(16分)許多元素及它們的化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途。請回答下列有關問題：(1)某同學畫出基態(tài)碳原子的軌道表示式：，該表示式違背了___________；CH3+、-CH3、CH都是重要的有機反應中間體。CH的空間構型為_______；CH中C原子成鍵的雜化方式為_____。(2)34號元素硒的基態(tài)原子的價層電子排布式為___________。(3)白銅(銅鎳合金)的立方晶胞結構如圖所示，其中原子A的坐標參數為(0，1，0)。①原子B的坐標參數為___________；②該晶體密度為d