2020-2021學年河南省豫西名校高一上學期第二次聯(lián)考化學(解析版)

PAGE河南省豫西名校2020-2021學年高一上學期第二次聯(lián)考化學試題(考試時間：90分鐘試卷滿分：100分)可能用到的相對原子質量：H1C12O16N14Na23Mg24S32Zn65Fe56一、選擇題：本大題共17小題，每小題3分，共51分。每個小題只有一個選項符合題意)1.中國古代瓷器藝術源遠流長，在眾多色彩斑斕的瓷器中，礬紅釉瓷器獨樹一幟，清藍浦《景德鎮(zhèn)目錄》中記載：“礬紅釉，用青礬煉紅加鉛粉、廣膠合成。”礬紅釉瓷器中紅色物質的主要成分是A.氫氧化鐵B.二氧化錳C.氧化亞銅D.氧化鐵2.下列物質對應的組成不正確的是A.干冰：CO2B.熟石灰：CaSO4·2H2OC.膽礬：CuSO4·5H2OD.小蘇打：NaHCO33.下列各組物質相互作用，生成物不隨反應條件或反應物的用量變化而變化的是A.Na和O2B.NaOH和CO2C.NaHCO3和NaOHD.Na2CO3和HCl4.關于鈉的描述正確的是①鈉在自然界既有游離態(tài)又有化合態(tài)②鈉的密度比煤油的大③鈉在空氣中燃燒，主要產物是Na2O2④金屬鈉著火可以用泡沫滅火器滅火⑤將一小粒鈉投入水和苯的混合體系中，鈉在苯與水的界面處反應并可能上下跳⑥鈉比銅活潑，因而鈉可以從CuCl2溶液中置換出銅⑦某物質灼燒時，焰色反應為黃色，該物質一定只含鈉元素A.①③④⑤⑥B.②③④⑥C.②③⑤D.全部5.下列有關實驗說法，不正確的是A.做焰色反應前，鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無色B.KCl和MnO2的混合物經溶解過濾洗滌、干燥，可分離出MnO2C.用容量瓶配制溶液，定容時若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體D.堿液不慎濺到手上，先用大量水沖洗，再用飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗6.將Na2O2投入到FeCl2溶液中可觀察到的現(xiàn)象是A.生成白色沉淀B.生成紅褐色沉淀C.溶液變?yōu)樽攸S色D.無氣體生成7.下列有關氧化鈉和過氧化鈉的敘述不正確的是A.Na2O和Na2O2均屬于堿性氧化物B.Na2O和Na2O2都能與水反應生成強堿C.Na2O和Na2O2長期置于空氣中最終產物相同D.Na2O和Na2O2的陰離子、陽離子的個數(shù)比均為1：28.向某溶液中加入鋁粉，有H2放出，則在該溶液中一定能大量共存的離子組是A.K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－B.Na＋、NH4＋、SO42－、HCO3－C.Na＋、K＋、SO42－、Cl－D.K＋、Na＋、SO42－、CO32－9.類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結論中，錯誤的是①鈉與水反應生成NaOH和H2；所有金屬與水反應都生成堿和H2②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中③化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色④密度為1.1g/cm3與密度為1.2g/cm3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度界于1.1g/cm3與1.2g/cm3之間；Na－K合金的熔點應界于Na和K熔點之間A.①②B.①④C.①②④D.①②③④10.某小組同學利用教材裝置實驗探究鐵與水的反應，下列敘述錯誤的是A.濕棉花的作用是提供水蒸氣B.點燃肥皂泡，可以檢驗生成氣體為H2C.試管中發(fā)生的反應為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2D.將反應后固體溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液不變紅，則固體產物為FeO11.向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol·L－1Ba(OH)2溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入Ba(OH)2溶液體積(V)間的關系圖正確的是12.以下8種化合物中，不能通過化合反應直接生成的有①Fe3O4②Fe(OH)3③FeCl2④Cu2(OH)2CO3⑤Al(OH)3⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧Na2O2A.1種B.2種C.3種D.4種13.某同學以Al2O3制備Al(OH)3，設計了下列實驗已知Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓。欲使鋁元素利用率為100%，則消耗HCl與NaOH的物質的量之比為A.1：1B.1：3C.3：1D.1：614.從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說法正確的是A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B.操作I、操作II、操作III所用儀器相同C.用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否含有Fe2＋D.試劑c是氯氣，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－15.將5g某金屬加入到100mL2mol/L的硫酸溶液中，當硫酸濃度降到原濃度的一半時(設溶液體積不變)，金屬還沒有全部溶解。該金屬可能是A.AlB.ZnC.FeD.Na16.將銅片放入0.1mol/L的FeCl3溶液中，反應段時間后取出銅片，溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)＝2：3，則Cu2＋與Fe3＋的物質的量之比是A.3：2B.3：5C.4：3D.3：417.將2molNaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱條件下讓其充分反應后，對所得固體進行測定，發(fā)現(xiàn)Na2O2無剩余，則所得固體的物質的量(n)為A.1mol<n<2molB.1mol≤n<4molC.2mol<n<4molD.1mol<n≤4mol二、非選擇題(共49分)18.(6分)化學反應按照不同的分類方法，可以分為四大基本反應類型，離子反應和非離子反應，氧化還原反應和非氧化還原反應等?；卮鹣铝袉栴}：①2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2②2Mg＋CO22MgO＋C③AlCl3＋4NaOH＝NaAlO2＋3NaCl＋2H2O④Cl2＋2KI＝2KCl＋I2(1)上述反應中的單質被氧化的是(填序號，下同)。(2)上述反應中無電子轉移的是。(3)上述反應中，屬于氧化還原反應且不屬于四大基本反應類型的是。(4)寫出一個滿足下列條件的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目。①是分解反應②是氧化還原反應③產物中有單質19.(10分)某同學設計如圖裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)2白色沉淀。請回答：(1)儀器1的名稱：；裝置5的作用：。(2)實驗開始時，關閉K2，打開K1，反應一段時間后，再打開K2，關閉K1，發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進入4中。請為裝置作一處改進，使溶液能進入4中：。(3)裝置改進后，將3中反應后溶液壓入4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從實驗操作過程分析沒有產生白色沉淀的原因：。(4)3中發(fā)生反應的離子方程式為。20.(12分)某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質之間的轉化，據此回答下列問題：(1)I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離時，用到的玻璃儀器有。溶液E中所含溶質的化學式。(2)寫出①②③④四個反應方程式：①；②(寫離子方程式)；③；④。21.(12分)下圖是兩個實驗裝置(鐵架臺等輔助儀器略去未畫)。(1)實驗甲在加熱過程中能觀察到產生白色沉淀的燒杯是(填“I”或“II”)，該燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是，通過實驗甲可比較出(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)更穩(wěn)定。(2)實驗乙用來驗證Na2O2與CO2的反應，觀察到的實驗現(xiàn)象為包有Na2O2的棉花著火燃燒，說明該反應的特點是。(3)取10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分進行加熱，將生成CO2氣體通入足量澄清石灰水中被完全吸收，測得生成沉淀4.0g。則原混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為。22.(9分)鐵與鋁可形成Fe3Al、Fe2Al5、Fe2Al7及FeAl3等一系列金屬互化物(鐵和鋁仍保持原來獨立的化學性質)?；卮鹣铝袉栴}：(1)相同物質的量的下列金屬互化物與足量稀鹽酸反應，產生氫氣的量最多的是