2020-2021學(xué)年河北省張家口市宣化區(qū)宣化第一中學(xué)高一下學(xué)期期初考試化學(xué)試題解析版

PAGE張家口市宣化區(qū)宣化第一中學(xué)2020-2021學(xué)年高一下學(xué)期期初考試化學(xué)試題一、單選題（本大題共25小題，共50.0分）下列關(guān)于太陽(yáng)能、生物質(zhì)能和氫能的利用說(shuō)法不正確的是(????)A.農(nóng)村推廣建造沼氣池，實(shí)現(xiàn)了生物質(zhì)能向熱能的轉(zhuǎn)化

B.光-生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換的本質(zhì)是光-化學(xué)能的轉(zhuǎn)換

C.科學(xué)家們預(yù)言，氫能將成為21世紀(jì)的重要能源

D.化石燃料蘊(yùn)藏的能量來(lái)自遠(yuǎn)古時(shí)期生物體所吸收利用的太陽(yáng)能將甲烷與氯氣按1：3的體積比混合于一試管中，倒立于盛有飽和食鹽水的水槽，置于光亮處如圖所示，下列有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論的敘述不正確的是(????)A.試管中氣體的黃綠色逐漸變淺，水面上升

B.生成物只有三氯甲烷和氯化氫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氣體

C.試管內(nèi)壁有油狀液滴形成

D.試管內(nèi)有少量白霧

下列說(shuō)法不正確的是(????)A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B.放熱反應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生

C.反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)

D.化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量等體積的甲烷與氯氣混合于一集氣瓶中，加蓋后置于光亮處，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論中，正確的是(????)

①反應(yīng)后Cl2完全反應(yīng)而CH4有剩余

②瓶?jī)?nèi)壁有油狀液滴生成

③最后有CH4、Cl2、CH3Cl、CH2Cl2A.①② B.②③ C.③④ D.①④液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)．一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如右圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，A.b極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.a極為該電池的正極

C.放電時(shí)，電流從a極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向b極

D.a極的反應(yīng)式：N2下列物質(zhì)的變化過(guò)程中，沒(méi)有化學(xué)鍵斷裂的是(????)A.HCl溶解于水 B.NaCl晶體的熔化

C.干冰升華 D.氯化銨的受熱分解反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O在A.V(O2)=0.01mol?L-1?s-1 B.V(NO)=0.008mol

L-1已知一定溫度下，在2L的密閉容器中，合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2NHN起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol2.06.002s末各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol1.23.61.6以氨氣來(lái)表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為(????)A.0.2

mol?L-1?s-1 B.0.4

mol?L-1?在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A2(氣)+B2(氣A.容器的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmol

A2同時(shí)就有2nmol

AB生成

C.單位時(shí)間內(nèi)有nmol

B2發(fā)生反應(yīng)的同時(shí)有nmol

AB分解

D.單位時(shí)間內(nèi)有nmol

A2生成的同時(shí)有nmol反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)，在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是(????)A.v(A)=0.15mol/(L?min) B.v(B)=0.04mol/(L?s)

C.四個(gè)試管中都裝有5?mL?0.1?mol?L-1Na2A.20℃，5?mL硫酸，2?mL水 B.20℃、4mL硫酸、3mL水

C.30℃，4mL硫酸，3mL水 D.30℃，5mL硫酸，2mL水在10L密閉容器中，1mol?A和3mol?B在一定條件下反應(yīng)：A(氣)+xB(氣)?2C(氣，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體共3.4mol，生成0.4mol?C，則下列計(jì)算結(jié)果不正確的是(????)A.平衡時(shí)，物質(zhì)的量比A：B：C=2：11：4

B.x值等于4

C.B的平均反應(yīng)速率為0.04mol?L-1?mi用6gCaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取少量的CO2，反應(yīng)過(guò)程中生成的CA.OE段表示的平均反應(yīng)速率最快，可能的原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.EF段用HCl濃度的減小表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2

mol/(L?min)

C.在F點(diǎn)收集到的CO2的體積最大

D.在G在C(s)+CO2(g)?2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施，其中能夠使反應(yīng)速率增大的措施是(????)

①縮小體積，增大壓強(qiáng)

②增加碳的量

③通入CO2

④恒容下充入N2

A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，下列說(shuō)法中，能說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(????)A.生成B的速率與C分解的速率相等

B.A、B、C的濃度相等

C.單位時(shí)間生成nmol?A，同時(shí)生成2nmol?C

D.A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2少量鐵片與l00mL

0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的(????)

①加H2O

②加KNO3溶液

③滴入幾滴濃鹽酸

④加入少量鐵粉

⑤加NaCl溶液

⑥滴入幾滴硫酸銅溶液

⑦升高溫度不考慮鹽酸揮發(fā)

⑧改用10mLA.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.③④⑥⑦⑧在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s)?C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(????)

①混合氣體的壓強(qiáng)不變

②混合氣體的密度不變

③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變

④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1

⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n

molD，同時(shí)生成2n

mol

A．

⑥單位時(shí)間內(nèi)生成n

molC，同時(shí)消耗n

mol

D．A.①②③ B.③④⑥ C.②③⑤⑥ D.只有

③為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H

①

②A.圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小

B.相同環(huán)境下若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②，則一定說(shuō)明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解催化效果好某一可逆反應(yīng)，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是(????)A.增大反應(yīng)物的量 B.升高溫度

C.增大壓強(qiáng) D.使用催化劑下列敘述錯(cuò)誤的是(????)A.通常情況下，甲烷跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑都不反應(yīng)

B.甲烷化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不能被任何氧化劑氧化

C.甲烷跟氯氣反應(yīng)無(wú)論生成CH3Cl、CH2Cl2在光照條件下，將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣充分反應(yīng)，所得產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是(????)A.CH3Cl B.CH2C在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3A.2A+3B=2C B.A+3B=2C C.3A+B=2C D.A+B=C短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為14.X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y.下列敘述正確的是(????)A.原子半徑：Y<Z<W

B.Z在化合物中呈+1價(jià)

C.Y與W可形成離子化合物

D.W的單質(zhì)能在Y的單質(zhì)中燃燒生成根據(jù)反應(yīng)：2Ag++Cu=CuA.X可以是銀或石墨

B.電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極

C.Y是硫酸銅溶液

D.X極上的電極反應(yīng)式為Ag+固體氧化物燃料電池是由美國(guó)西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的．它以固體氧化鋯-氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2-)在其間通過(guò)．該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)．下列判斷正確的是A.有O2放電的a極為電池的負(fù)極

B.O2-移向電池的正極

C.b極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為2H2-4e二、填空題（本大題共1小題，共6.0分）在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)。反應(yīng)至5min時(shí)，測(cè)得N2O三、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，共14.0分）實(shí)驗(yàn)

(1)Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率會(huì)減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有______和______。

(2)鋅與鹽酸的反應(yīng)速率可以通過(guò)觀察______進(jìn)行判斷，也可通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定鋅與鹽酸反應(yīng)速率，除測(cè)量反應(yīng)時(shí)間外，還需要測(cè)量的物理量是______或______。

(3)為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程的速率變化，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法：在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如表氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下：時(shí)間/min12345體積/mL50120232290310①反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是______填“0～1min”“1～2min”“2～3min”“3～4min”或“4～四、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共22.0分）能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力，通過(guò)化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。

(1)氫氣燃燒，該反應(yīng)是______反應(yīng)填“吸熱”或“放熱”，這是由于反應(yīng)物的總能量______填“大于”“小于”或“等于”生成物的總能量；從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)來(lái)看，是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量______填“大于”“小于”或“等于”形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量。

(2)通過(guò)氫氣的燃燒反應(yīng)，可以把氫氣中儲(chǔ)存的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，如果將該氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池裝置，就可以把氫氣中儲(chǔ)存的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，如圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置，被稱為氫氧燃料電池。

該電池的正極是______填“a電極”或“b電極”，電極反應(yīng)式為______。

該電極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是______填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

②反應(yīng)至平衡時(shí)，v(X)為______，c(Z)為______。

③若X、Y、Z均為氣體，則達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)______填“增大”“減小”或“相等”。五、計(jì)算題（本大題共1小題，共8.0分）在一體積為2L的密閉容器中A、B兩種氣體反應(yīng)生成C、D兩種氣體的可逆反應(yīng)3A+B?xC+2D的體系中，若一開始在體系中沖入3mol?A和3mol?B氣體，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成1mol?D，并測(cè)得C的濃度為0.5mol/L.由此推斷：

(1)x值等于______。

(2)平衡時(shí)B的濃度為______。

(3)生成D的反應(yīng)速率______。

(4)試計(jì)算反應(yīng)前和平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)之比為：______。2020-2021學(xué)年下學(xué)期宣化一中高一化學(xué)期初試卷答案和解析1.【答案】A

【解析】解：A.農(nóng)村推廣建造沼氣池，實(shí)現(xiàn)了生物質(zhì)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；

B.植物的光合作用為光能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能，即化學(xué)能，光-生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換的本質(zhì)是光-化學(xué)能的轉(zhuǎn)換，故B正確；

C.氫氣燃燒時(shí)放出的熱量多，可以再生，燃燒產(chǎn)物無(wú)污染，是人類最理想的能源，故C正確；

D.化石燃料蘊(yùn)藏的能量來(lái)自遠(yuǎn)古時(shí)期生物體所吸收利用的太陽(yáng)能，故D正確；

故選A．

本題考查了能量轉(zhuǎn)化的形式，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

2.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查甲烷的取代反應(yīng)、甲烷的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，題目難度一般，明確甲烷的取代反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳常溫下均為液體。

【解答】

A.氯氣是黃綠色氣體，光照條件下，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴和氯化氫，所以氣體顏色變淺，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳常溫下均為液體，氯化氫易溶于水，導(dǎo)致試管內(nèi)液面上升，故A正確；

B.甲烷和氯氣反應(yīng)的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，生成物只有一氯甲烷和氯化氫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氣體，故B錯(cuò)誤；

C.二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳都是液態(tài)有機(jī)物，所以瓶?jī)?nèi)壁有油狀液滴生成，故C正確；

D.該反應(yīng)中有氯化氫生成，氯化氫與空氣中的水蒸氣形成白霧，故D正確。

故選B。

3.【答案】B

【解析】解：A.化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)還一定伴隨著能量的變化，故A正確；

B.放熱反應(yīng)有的需加熱，有的不需加熱，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，故B錯(cuò)誤；

C.有的放熱反應(yīng)需要高溫條件發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，故C正確；

D.反應(yīng)放熱或吸熱的能量變化是有反應(yīng)物和生成物的焓值差決定，即焓變決定反應(yīng)熱量變化，故D正確，

故選：B。

A.化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)還伴隨著能量的變化；

B.放熱反應(yīng)有的需加熱，有的不需加熱；

C.有的放熱反應(yīng)需要高溫條件發(fā)生；

D.反應(yīng)放熱或吸熱的能量變化是有反應(yīng)物和生成物的焓值差決定，即焓變決定反應(yīng)熱量變化。

本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意相關(guān)概念的理解。

4.【答案】A

【解析】解：①等體積的甲烷與氯氣混合于一集氣瓶中，加蓋后置于光亮處，反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，反應(yīng)后Cl2完全反應(yīng)而CH4有剩余，故正確；

②二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油狀的液體，則瓶?jī)?nèi)壁有油狀液滴生成，故正確；

③氯氣完全反應(yīng)，甲烷有剩余，則最后有CH4、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl六種物質(zhì)共存，故錯(cuò)誤；

④氯氣與甲烷反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，以及【解析】【分析】

本題考查了燃料電池，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫，注意電流的方向和電子的流向相反，難度不大．

【解答】

該燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，結(jié)合離子的移動(dòng)方向、電流的方向分析解答．【解析】解：A.HCl溶于水，在水分子的作用力電離出陰陽(yáng)離子，所以有化學(xué)鍵斷裂，故A不選；

B.NaCl晶體熔化時(shí)有化學(xué)鍵斷裂生成自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，故B不選；

C.干冰升華時(shí)只是發(fā)生物質(zhì)狀態(tài)的變化，破壞的是范德華力，化學(xué)鍵不變，故C選；

D.氯化銨受熱分解時(shí)生成氨氣和氯化氫，所以有化學(xué)鍵斷裂，故D不選；

故選：C。

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)都發(fā)生化學(xué)鍵斷裂，據(jù)此分析解答。

本題考查了化學(xué)鍵的變化，明確化學(xué)鍵發(fā)生變化的條件是解本題關(guān)鍵，注意有化學(xué)鍵斷裂的不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如AB，但發(fā)生化學(xué)反應(yīng)一定發(fā)生化學(xué)鍵斷裂，為易錯(cuò)點(diǎn)。

7.【答案】D

【解析】解：5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則v(NO)=0.3mol5L30s=0.002mol/(L.s)，

A.V(O2)=54v(NO)=0.002mol/(L.s)×54=0.0025mol/(L.s)，故A錯(cuò)誤；

B.由上述計(jì)算可知，v(NO)=0.002mol/(L.s)，故B錯(cuò)誤；

C.V(H2O)=64v(NO)=0.002mol/(L.s)×64=0.003mol/(L.s)，故C錯(cuò)誤；

D.v(NH【解析】解：由表格數(shù)據(jù)可知，△n(NH3)=1.6mol，則以氨氣來(lái)表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為1.6mol2L2s=0.4

mol?L-1?s-1，

故選：B【解析】解：A.反應(yīng)物與生成物氣體的體積相等，無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器的壓強(qiáng)都不變，不能用壓強(qiáng)作為判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；

B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)就有2nmolAB生成，即同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C.單位時(shí)間內(nèi)有nmolB2發(fā)生反應(yīng)的同時(shí)有nmolAB分解，即同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率不等，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，均有n

molA2生成的同時(shí)有n

molB2生成，不能作為判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故D錯(cuò)誤。

故選：B。

可逆反應(yīng)：A2(氣)+【解析】解：不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，對(duì)于反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)，

A.v(A)1=0.15?mol/(L?min)；

B.v(B)=0.04mol/(L?s)=2.4mol/(L?min)，v(B)3=0.8?mol/(L?min)；

C.v(C)=0.03?mol/(L?s)=1.8mol/(L?min)，v(C)2=0.9?mol/(L?min)；

D.v(D)=0.4mol/(L【解析】【分析】

本題考查了溫度、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，題目難度不大。

【解答】

各選項(xiàng)中，硫酸與水的體積和均是7mL。溫度越高，反應(yīng)速率越大；溫度相同時(shí)，濃度越大速率越大；30℃，5?mL硫酸，2mL水時(shí)溫度最高，硫酸和Na2S2O3濃度最大，所以速率最快，最先出現(xiàn)渾濁，故D符合題意。

故選D【解析】解：根據(jù)三段式計(jì)算，

A(氣)+xB(氣)?2C(氣

起始(mol)?1?3?0

轉(zhuǎn)化(mol)?0.2?0.2x?0.4

平衡(mol)?0.8?3-0.2x?0.4

由題意可知，0.8+3-0.2x+0.4=3.4，所以x=4，

A、平衡時(shí)，物質(zhì)的量比A：B：C=0.8：(3-0.8)：0.4=4：11：2，故A錯(cuò)誤；

B、0.8+3-0.2x+0.4=3.4，所以x=4，故B正確；

C、B的平均反應(yīng)速率為0.8102mol?L-1?min-1=0.04mol?L-1?min-1，故C正確；

D、A的轉(zhuǎn)化率為0.21×100%=20%，故D正確；

故選：A。

利用三段式分析，

A(氣)+xB(氣)?2C(氣

起始(mol)

1

3

0

轉(zhuǎn)化(mol)

0.2

0.2x

0.4

平衡【解析】【分析】

本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，知道曲線切線含義，注意D中要進(jìn)行過(guò)量計(jì)算，為易錯(cuò)點(diǎn)。

【解答】

A.溶液中氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快，越高應(yīng)該反應(yīng)速率越快，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但剛開始時(shí)，濃度的影響大于溫度的影響，反應(yīng)速率與曲線的切線成正比，根據(jù)圖知OE段表示的平均反應(yīng)速率最快，原因是稀鹽酸濃度大，故A錯(cuò)誤；

B.由圖可知EF段生成的二氧化碳體積為672mL-224mL=448mL，n(CO2)=0.448L22.4L/mol=0.02mol，根據(jù)二氧化碳和稀鹽酸的關(guān)系式得參加反應(yīng)的n(HCl)=2n(CO2)=0.02mol×2=0.04mol，則HCl的平均反應(yīng)速率=0.04mol0.1L1min=0.4

mol/(L?min)，故B錯(cuò)誤；

C.曲線上點(diǎn)的縱坐標(biāo)的值即為該點(diǎn)收集的二氧化碳的體積，所以在G點(diǎn)收集到的CO2的體積最大，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化碳體積最大為784mL，【解析】解；①該反應(yīng)為氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，故正確；

②增加炭的量，增加固體物質(zhì)的濃度不影響化學(xué)反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤；

③恒容通入CO2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；

④恒容下充入N2，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；

⑤恒壓下充入N2，反應(yīng)物的分壓減小，反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；

故選C．

增大濃度、增大壓強(qiáng)、使用催化劑、升高溫度等，均可加快反應(yīng)速率，以此來(lái)解答．

本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)的外因?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，注意④⑤中濃度的變化，把握濃度變化則反應(yīng)速率變化為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

【解析】解：A.生成B的速率與C的消耗的速率相等，都表示的是逆反應(yīng)速率，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.A、B、C的濃度相等，無(wú)法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)變化，則無(wú)法判斷平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C.單位時(shí)間生成n

mol

A，同時(shí)生成

2n

molC，表示的是正逆反應(yīng)，且滿足計(jì)量數(shù)關(guān)系，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D.A、B、C的分子數(shù)之比為

1：3：2，無(wú)法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)變化，則無(wú)法判斷平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)為氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，據(jù)此進(jìn)行解答。

本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。

16.【答案】C

【解析】解：①加水，稀釋了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢；

②加硝酸鉀溶液相當(dāng)于加入硝酸，不會(huì)生成氫氣；

③加濃鹽酸，反應(yīng)速率加快；

④加入鐵粉，鐵與鹽酸反應(yīng)生成生成氫氣的量增多；

⑤加氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸濃度，故反應(yīng)速率變慢；

⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來(lái)，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量；

⑦升高溫度，反應(yīng)速率加快；

⑧改用濃度大的鹽酸，反應(yīng)速率加快。

故選：C。

產(chǎn)生氫氣的量不變，則保證鐵完全與鹽酸反應(yīng)；加快反應(yīng)速率，應(yīng)增大鹽酸的濃度和升高溫度。

本題考查了影響反應(yīng)速率的因素。審題時(shí)要注意：加快反應(yīng)速率和不改變氫氣的量。

17.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，要注意把握平衡狀態(tài)的特征，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論。

【解答】

①反應(yīng)前后氣體的體積不變，故混合氣體的壓強(qiáng)不變不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故①錯(cuò)誤；

②密度=總質(zhì)量體積，總質(zhì)量在變，體積不變，故密度會(huì)變，故混合氣體的密度不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故②正確；

③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故③正確；

④平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故④錯(cuò)誤；

⑤生成nmolD是正反應(yīng)，同時(shí)生成2nmolA是逆反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，故⑤正確；

⑥生成nmolC是正反應(yīng)，同時(shí)消耗n?mol?D，正逆相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故⑥正確；

故能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是②③⑤⑥，

故選：C。

18.【答案】【解析】【分析】

本題考查了催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，正確理解催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響是解題關(guān)鍵，通過(guò)控制變量進(jìn)行判斷，題目難度中等。

A.根據(jù)反應(yīng)劇烈程度和反應(yīng)現(xiàn)象的關(guān)系判斷；

B.若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率①>②，只能說(shuō)明FeCl3比CuSO4對(duì)H2O2分解催化效果好，不能確定Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果；

C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念分析；

D.根據(jù)氣密性檢查原理判斷。

【解答】

A.反應(yīng)速率可以通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)判斷，故A正確；C.反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積表示，故C正確；

D.關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，若氣密性不好，氣體就能夠加入，活塞不能回到原位，故D正確。

故選B。

19.【答案】B

【解析】解：A.如反應(yīng)物為固體，則增大反應(yīng)物的量，反應(yīng)速率不一定增大，故A錯(cuò)誤；

B.升高溫度，反應(yīng)速率一定增大，故B正確；

C.增大壓強(qiáng)，如參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不一定增大，如加入惰性氣體，故C錯(cuò)誤；

D.使用催化劑還可能減小反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。

故選：B。

一般來(lái)說(shuō)，升高穩(wěn)定、增大濃度、加入催化劑以及增大接觸面積等，可增大反應(yīng)速率，以此解答該題。

本題考查反應(yīng)速率的影響，題目難度不大，注意把握影響反應(yīng)速率的因素，學(xué)習(xí)中注意積累，易錯(cuò)點(diǎn)是要注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)。

20.【答案】B

【解析】解：A.甲烷化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑都不反應(yīng)，故A正確；

B.甲烷可以燃燒，能被氧氣氧化，故B錯(cuò)誤；

C.甲烷是飽和鏈烴，跟氯氣反應(yīng)無(wú)論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3還是CCl4，都屬于取代反應(yīng)，故C正確；

D.甲烷的四種取代物都是有機(jī)物，根據(jù)相似相溶的原則都難溶于水，故D正確；

故選：B。

A.甲烷化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑都不反應(yīng)；

B.甲烷化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不能被酸性的高錳酸鉀氧化，但是甲烷可以燃燒，能被氧氣氧化；

C.甲烷是飽和鏈烴，跟氯氣反應(yīng)無(wú)論生成CH3Cl、CH【解析】【分析】

本題考查甲烷的性質(zhì)，題目難度中等，注意把握甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的特點(diǎn)為解答關(guān)鍵。

【解答】

甲烷第一步取代生成等量的HCl和一氯甲烷，在后續(xù)的取代中氯代甲烷總的物質(zhì)的量不變，而HCl不斷增多，因此其物質(zhì)的量在生成物中最大，

故選：D。

22.【答案】A

【解析】解：由于2vB=3vA、3vC=2vB，所以vA：vB：vC=2：3：2，即A、B、C對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3、2。

故反應(yīng)方程式為2A+3B=2C?！窘馕觥拷猓憾讨芷谠豖、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Z同主族，Y與W同主族，則Y與W分別位于第二、第三周期，X的原子半徑小于Y，X不可能處于第二周期，故X為H元素，Z為Na元素，X、Y、Z、W的原子最外層電子數(shù)之和為14，故Y、W的最外層電子數(shù)為14-1-12=6，故Y為O元素，W為S元素，

A.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na>S>O，即Z>W>Y，故A錯(cuò)誤；

B.Z為Na元素，原子最外層電子數(shù)為1，在化合物中呈+1價(jià)，故B正確；

C.Y為O元素，W為S元素，二者形成的化合物SO2、SO3，都屬于共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；

D.Y為O元素，W為S元素，S在氧氣中燃燒生成SO2，故D錯(cuò)誤；

故選B．

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Z同主族，Y與W同主族，則Y與W分別位于第二、第三周期，X的原子半徑小于Y，X不可能處于第二周期，故X為H元素，Z為Na元素，X、Y、Z、W的原子最外層電子數(shù)之和為14，故Y、W的最外層電子數(shù)為14-1-12=6，故Y為O元素，W為S元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)解答．

本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系、元素化合物知識(shí)，難度中等，利用提供數(shù)據(jù)及位置關(guān)系推斷元素是解題的關(guān)鍵，根據(jù)原子序數(shù)及Y與W同族確定二者在周期表中位置，再結(jié)合X【解析】【分析】

本題考查原電池知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型及高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論的理解和應(yīng)用能力，難度不大，注意把握電極反應(yīng)的判斷和電極方程式的書寫．

【解答】

由方程式2Ag++Cu=Cu2++2Ag可知，反應(yīng)中Ag+被還原，應(yīng)為正極反應(yīng)，則電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液，Cu被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)，在裝置圖中X為Ag或石墨，Y為硝酸銀溶液，以此解答該題．

A.銅為負(fù)極，電極X的材料是Ag或石墨，為原電池的正極，故A正確；

B.原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極銅經(jīng)外電路流向X電極銀或石墨，故B正確；

C.Y為硝酸銀溶液，Ag+被還原，為正極反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.X為正極，發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，極反應(yīng)式為Ag+【解析】解：A、在燃料電池中，有O2放電的a極為原電池的正極，故A錯(cuò)誤；

B、在燃料電池中，陰離子移向負(fù)極，所以O(shè)2-移向電池的負(fù)極，故B錯(cuò)誤；

C、在燃料電池中，有H2放電的b極為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為2H2-4e-+2O2-=2H2O，故C正確；

D、a極為正極，電極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-，故D錯(cuò)誤?！窘馕觥拷猓悍磻?yīng)至5min時(shí)，測(cè)得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，則參加反應(yīng)的N2O5為4mol×20%=0.8mol，則

2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)

開始

4

0 0

轉(zhuǎn)化

0.8

1.6

0.4

5min

3.2 1.6

0.4

v(NO2)為1.6mol2L5min=0.16

mol/(L?min)，c(N2O5)為3.2mol2L=1.6mol/L，O2的物質(zhì)的量濃度為0.4mol2L=0.2mol/L，

故答案為：0.16

mol/(L?min)；1.6mol/L；0.2mol/L。

反應(yīng)至5min時(shí)，測(cè)得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，則參加反應(yīng)的N2O5為4mol×20%=0.8mol，則

2N2O5(g)?4NO2【解析】解：(1)Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率會(huì)減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快，由此判斷影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有反應(yīng)溫度和反應(yīng)物濃度，

故答案為：反應(yīng)溫度；反應(yīng)物濃度；

(2)鋅與鹽酸的反應(yīng)速率可以通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢進(jìn)行判斷，也可通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定鋅與鹽酸反應(yīng)速率，除測(cè)量反應(yīng)時(shí)間外，還需要測(cè)量的物理量是單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積或單位時(shí)間內(nèi)消耗Zn的質(zhì)量，

故答案為：產(chǎn)生氣泡的快慢；單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積；單位時(shí)間內(nèi)消耗Zn的質(zhì)量；

(3)①相同時(shí)間內(nèi)生成氣體越多、反應(yīng)速率越快，由表中數(shù)據(jù)可知，2～3min時(shí)間段反應(yīng)速率最快，

故答案為：2～3min；

②1～3min時(shí)間段里，反應(yīng)速率變快的主要原因?yàn)樵摲磻?yīng)放熱，

故答案為：該反應(yīng)放熱。

(1)當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快，可知升高溫度、增大濃度，可加快反應(yīng)速率；

(2)觀察生成氣泡的快慢判斷反應(yīng)速率，可測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積或單位時(shí)間內(nèi)消耗Zn的質(zhì)量；

(3)①相同時(shí)間內(nèi)生成氣體越多、反應(yīng)速率越快；

②1～3min時(shí)間段里，反應(yīng)速率變快，與反應(yīng)放熱有關(guān)。

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn)，把握速率的影響因素、反應(yīng)速率的測(cè)定為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意溫度、濃度?duì)速率的影響，題目難度不大。

28.【答案】放熱

大于

小于【解析】解：(1)燃燒都是放熱反應(yīng)，焓變△H<0，焓變△H=生成物的總能量-反