2020-2021學年河北省邢臺市巨鹿中學高一上學期第三次月考化學試題解析版

2021學年河北省邢臺市巨鹿中學高一上學期第三次月考化學試題解析版考試說明：1.本試卷共100分，考試時間90分鐘。2.請將各題答案填在答題卡上。3.本試卷主要考試內容：必修一3、4章可能用到的相對原子質量：H-1N-14O-16Mg-24Al-27Si-28Cl-35.5K-39第Ⅰ卷(選擇題共50分)一、選擇題：(本題共15小題，每小題2分，共計30分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項正確。)1.中國古代四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是()A.Fe2O3 B.FeO C.Fe3O4 D.Fe【答案】C【解析】【分析】【詳解】天然磁石具有磁性，其主要成分為四氧化三鐵，故選C。2.鐵是人體必需的微量元素，下列含鐵物質中不適合做缺鐵性貧血患者的補鐵劑的是()A.硫酸亞鐵 B.硫酸鐵 C.富馬酸亞鐵 D.琥珀酸亞鐵【答案】B【解析】【分析】【詳解】由于人體易于吸收Fe2+，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe2+的亞鐵鹽，口服鐵劑主要為二價鐵(亞鐵)鹽，包括硫酸亞鐵、富馬酸亞鐵、琥珀酸亞鐵、葡萄糖酸亞鐵和枸櫞酸鐵銨等。硫酸鐵為三價鐵，不適合做缺鐵性貧血患者的補鐵劑，故B符合題意，答案選B。3.合金具有優(yōu)良的機械性能，用途廣泛。下列物質不屬于合金的是()A.黃銅 B.不銹鋼 C.生鐵 D.汞【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.黃銅是銅鋅合金，故A不選；B.不銹鋼是鐵與鉻、鎳等形成的合金，故B不選；C.生鐵是鐵、碳形成的合金，故C不選；D.汞是水銀單質，不屬于合金，故D選；故選D。4.下列物質與化學式對應不正確的是()A.鐵紅：Fe2O3 B.純堿：Na2CO3C.綠礬：FeSO4?7H2O D.膽礬：CuSO4【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．鐵紅為三氧化二鐵：Fe2O3，故A正確；B．純堿為碳酸鈉：Na2CO3，故B正確；C．綠礬為七水合硫酸亞鐵：FeSO4?7H2O，故C正確；D．膽礬為五水合硫酸銅：CuSO4?5H2O，故D錯誤；故選D。5.某無色溶液能與Al作用生成H2，則該溶液中一定能大量共存的離子組是()A.Na+、Mg2+、Ca2+、ClO- B.Cl-、Fe3+、SO、SCN-C.Na+、K+、HCO、SO D.K+、Ba2+、Cl-、Br-【答案】D【解析】【分析】【詳解】無色溶液能與Al作用生成H2的溶液中存在大量H+或者OH-。A．Mg2+與OH-反應生成Mg(OH)2沉淀，ClO-與H+結合生成HClO，故A錯誤；B．Fe3+與SCN-不能共存，且不是無色溶液，故B錯誤；C．HCO能與H+或者OH-反應，故C錯誤；D．K+、Ba2+、Cl-、Br-離子均無色，并且不和H+或者OH-反應，故D正確；故答案為D。6.下列離子方程式書寫正確的是()A.鐵與硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氧化亞鐵與鹽酸反應：FeO+2H+=Fe3++H2OC.氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3+2OH-=2AlO+H2OD.過氧化鈉與水反應：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B.氧化亞鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和水，反應的離子方程式為FeO+2H+=Fe2++H2O，故B錯誤；C.氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO+H2O，故C正確；D.過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故D錯誤；故選C。7.下列化學用語表示正確的是()A.F-的結構示意圖為 B.CO2的電子式為C.HCl的電子式為 D.O2的結構式為O—O【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．F-的結構示意圖為，故A正確；B．CO2的電子式為，故B錯誤；C．HCl的電子式為，故C錯誤；D．O2的結構式為O=O，故D錯誤；故選：A。8.金屬鈦對人體無毒且能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱，則中的中子數和質子數之差為()A.4 B.26 C.48 D.70【答案】A【解析】【分析】【詳解】根據金屬鈦元素的一種核素表達式可知該核素的質子數為22，質量數為48，質量數=質子數+中子數，所以中子數為：48-22=26，中子數和質子數之差為26-22=4，故答案為A。9.下列物質中只含有離子鍵的是()A.Na2O2 B.MgCl2 C.H2O D.N2【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．Na2O2含有離子鍵和非極性鍵，故A不選；B．MgCl2只含有離子鍵，故B選；C．H2O含有極性鍵，故C不選；D．N2只含有非極性鍵，故D不選；故選B。10.相同質量的兩份鋁粉，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比是（）A.1:1 B.1:6 C.2:3 D.3:2【答案】A【解析】【分析】相同質量的兩份鋁，鋁的物質的量相等，根據鋁與足量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應的化學方程式可知，酸、堿足量時，鋁完全反應，則鋁的質量相等生成的氫氣也相等，據此即可解答?！驹斀狻坑?Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，酸、堿均過量，則鋁完全反應，相同質量的兩份鋁，鋁的物質的量相等，從方程式中可以看到鋁與氫氣的比例都是2：3，因此產生的氫氣是相等的，生成氫氣的體積比為1：1，

答案選A?！军c睛】鋁與鹽酸、氫氧化鈉反應的對比計算是?？键c，學生需要注意的是，審題要認真，抓住物質的用量是解題的關鍵，再依據關系式法找出生成氫氣的體積（或物質的量）與參加反應的物質之間的關系進行求解。11.某元素最高價氧化物對應水化物的化學式是HXO4，這種元素氣態(tài)氫化物的分子式為A.XH4 B.XH3 C.H2X D.HX【答案】D【解析】【分析】元素的最高正價+|最低負價|=8，根據元素的最高價氧化物的水化物的化學式確定最高正價，進而求得最低負價，得出氣態(tài)氫化物的化學式?！驹斀狻吭豖的最高價氧化物的水化物的化學式為HXO4，X的最高正價是+7價，所以最低負價為-1價，X的氣態(tài)氫化物的化學式為HX。答案選A?！军c睛】本題考查學生元素周期律的應用知識，可以根據元素的最高正價與最低負價之間的關系分析判斷，較簡單。12.下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的是()A.PCl5 B.CO2 C.HCl D.SO2【答案】B【解析】【分析】共價化合物中，若元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子層=8，說明該元素原子滿足8電子結構?！驹斀狻緼.五氯化磷中，磷原子的最外層電子數為5+5=10，不滿足最外層8電子穩(wěn)定結構，故A錯誤；B.二氧化碳中，碳原子的最外層電子數為4+4=8，氧原子的最外層電子數為6+2=8，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構，故B正確；C.氯化氫中，氫原子的最外層電子數為1+1=2，不滿足最外層8電子穩(wěn)定結構，故C錯誤；D.二氧化硫中，硫原子的最外層電子數為6+4=10，不滿足最外層8電子穩(wěn)定結構，故D錯誤；故選B。13.下列關于鐵及其化合物的說法正確的是()A.過量的Fe粉與Cl2燃燒生成FeCl2BFeCl3溶液與Cu反應，可用于蝕刻電路銅板C.將過氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中，最終生成白色沉淀D.鐵與水蒸氣反應生成氧化鐵和氫氣【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．過量的Fe粉與Cl2燃燒生成FeCl3，故A錯誤；B．FeCl3溶液與Cu反應，生成氯化亞鐵和氯化銅，可用于蝕刻電路銅板，故B正確；C．將過氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與氯化亞鐵反應生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，被氧化生成氫氧化鐵，則最終生成紅褐色沉淀，故C錯誤；D．鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，故D錯誤；故選：B。14.下列關于鋁及其化合物的說法不正確的是()A.因為Al2O3具有兩性，所以可用于電解冶煉鋁B.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸C.用丁達爾效應來鑒別Al(OH)3膠體和AlCl3溶液D.鋁制品比鐵制品耐腐蝕的原因是鋁易在空氣中形成致密的氧化膜【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．因為Al2O3是離子化合物，熔化狀態(tài)下能導電，所以可用于電解冶煉鋁，故A錯誤；B．氫氧化鋁是堿可用于中和過多胃酸，故B正確；C．丁達爾效應是膠體特有的性質，用丁達爾效應來鑒別Al(OH)3膠體和AlCl3溶液，故C正確；D．鋁制品比鐵制品耐腐蝕的原因是鋁易在空氣中形成致密的氧化膜，保護內部金屬不繼續(xù)反應，故D正確；故選A。15.下列關于元素周期表的說法正確的是()A.元素周期表有18個縱列，即18個族B.短周期是指1到20號元素C.元素周期表是按元素原子序數由小到大順序排列的D.在金屬元素與非金屬元素分界線附近的元素多用于制造農藥【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．元素周期表有18個縱列，第Ⅷ族有三個縱列，七個主族，七個副族，一個Ⅷ族，一個0族，共16個族，故A錯誤；B．短周期指第一周期，第二周期，第三周期，故B錯誤；C．元素周期表是按元素原子序數由小到大的順序排列的，故C正確；D．在金屬元素與非金屬元素分界線附近的元素多用于制造半導體材料；故D錯誤；故選C；二、選擇題：(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全得2分，有選錯的得0分。)16.下列括號中的除雜試劑不正確的是()A.除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4(足量氯氣)B.除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3(足量CO2)C.除去Cl2中的HCl氣體(飽和食鹽水)D.除去Fe粉中的Al粉(NaOH溶液)【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.通入足量氯氣，硫酸鐵溶液中的硫酸亞鐵溶液與氯氣反應生成氯化鐵，溶液中會引入新的雜質，故A錯誤；B.碳酸鈉溶液與過量的二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，則通入足量的二氧化碳能除去碳酸氫鈉溶液中的少量碳酸鈉，故B正確；C.氯化氫極易溶于水，能溶于飽和食鹽水，氯氣溶于水，但不溶于飽和食鹽水，則將混合氣體通入飽和食鹽水中可除去氯氣中的氯化氫氣體，故C正確；D.鐵粉不能與氫氧化鈉溶液反應，鋁粉能與氫氧化鈉溶液反應反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，則用氫氧化鈉溶液可以除去鐵粉中的鋁粉，故D正確；故選A。17.下列說法正確的是()A.Li在O2中燃燒生成Li2O2 B.堿金屬單質從Li到Cs熔點依次降低C.熔沸點：F2<Cl2<Br2<I2 D.F2可以從NaCl溶液中置換出Cl2【答案】BC【解析】【分析】【詳解】A．Li在O2中燃燒生成Li2O，故A錯誤；B．同主族元素從上到下，原子半徑增大，金屬鍵減弱，堿金屬單質從Li到Cs熔點依次降低，故B正確；C．分子晶體的相對分子質量越大，熔沸點越高，熔沸點：F2<Cl2<Br2<I2，故C正確；D．F2不可以從NaCl溶液中置換出Cl2，會先與水反應生成氟化氫和氧氣，故D錯誤；故選BC。18.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2-具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法正確的是()A.X元素的一種核素可用于考古斷代B.Y分別與X、Z形成的化合物中化學鍵類型相同C.Z元素在周期表中的位置為：第三周期第II族D.W的單質廣泛用作半導體材料【答案】AD【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，X為C元素，Y是地殼中含量最高的元素，Y為O元素，Z2＋與Y2-具有相同的電子層結構，Z為Mg元素，W與X同主族，W為硅元素?！驹斀狻緼．X元素的一種核素14Ｃ可用于考古斷代，故A正確；B．Y分別與X、Z形成的化合物CO、CO2、MgO，C-O鍵是共價鍵，Mg2+與O2-間形成離子鍵，化學鍵類型不相同，故B錯誤；C．Mg元素在周期表中的位置為：第三周期第IIA族，故C錯誤；D．Si的單質廣泛用作半導體材料，故D正確；故選AD。19.下列關于物質性質的比較，正確的是()A.原子半徑：C＜N＜O＜F B.離子半徑：O2-＞Na+＞S2-C.堿性：KOH＞NaOH＞LiOH D.酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4【答案】CD【解析】【分析】【詳解】A．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑：C＞N＞O＞F，故A錯誤；B．硫離子比氧離子多一個電子層，氧離子與鈉離子電子層結構相同，核電荷大半徑小，離子半徑：S2-＞O2-＞Na+，故B錯誤；C．同主族元素從上到下金屬性增強，最高價氧化物對應水化物的堿性增強，堿性：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正確；D．同周期，從左到右元素的非金屬性增強，最高價氧化物對應水化物的酸性增強，酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故D正確；故選CD。20.在含有Fe3+、Cu2+、H+、Cl-的溶液中加入鐵粉，充分反應后，溶液中所剩的固體可被磁鐵吸引，此時溶液中的陽離子是()A.Fe3+、Cu2+ B.Fe2+、Cu2+ C.Fe2+、Fe3+、H+ D.Fe2+【答案】D【解析】【分析】氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，在含有Fe3+、Cu2+、H+、Cl-的溶液中加入鐵粉，充分反應后，溶液中所剩的固體可被磁鐵吸引，說明鐵過量，Fe3+、Cu2+、H+將全部被還原，產物為Fe2+。【詳解】A．鐵過量會將Fe3+、Cu2+還原，故A錯誤；B．鐵過量會將Cu2+還原，故B錯誤；C．鐵過量會將Fe3+、H+還原，故C錯誤；D．鐵過量會將Fe3+、Cu2+、H+還原，生成Fe2+，故D正確；故選D。第Ⅱ卷(非選擇題共50分)三、非選擇題：本題共4小題，共50分。21.下面是制備Fe(OH)2白色沉淀的幾種方案。請回答下列問題：(1)用不含Fe3＋的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備Fe(OH)2。①用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需要加入鐵粉，其目的是_________________(用離子方程式表示)。②除去蒸餾水中溶解的O2常采用___________的方法。③生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式___________。(2)在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵粉、稀H2SO4等試劑制備。①儀器a的名稱是___________。②關閉K3，打開K1和K2，向儀器c中加入適量稀硫酸，關閉K2，寫出裝置c中發(fā)生反應的離子方程式___________。同時c中有氣體產生，該氣體的作用是___________。③當儀器b中產生均勻氣泡后的操作是___________。寫出儀器c、d中可能出現的實驗現象___________。【答案】(1).2Fe3++Fe=3Fe2+(2).煮沸(3).Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(4).分液漏斗(5).Fe+2H+=Fe2++H2↑(6).排除c中空氣(7).關閉K1，打開K3(8).c中溶液被壓入d中，d中有白色沉淀生成【解析】【詳解】(1)①Fe2+易被空氣中的氧氣氧化為Fe3+，在配制亞鐵鹽溶液時加入適量鐵粉能夠減少Fe3+的生成量從而避免溶液變質，Fe粉起到的作用就是將Fe3+還原為Fe2+，離子方程式為：2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。②氣體在水中的溶解度隨溫度升高而降低，因此除去蒸餾水中溶解的O2常用煮沸的方法。③NaOH與FeSO4發(fā)生復分解反應生成Fe(OH)2白色沉淀，離子方程式為：Fe2+＋2OH－=Fe(OH)2↓。(2)該裝置首先利用反應產生的氫氣趕走c中的空氣，然后利用壓力將生成的含FeSO4的溶液壓入氫氧化鈉溶液中生成Fe(OH)2。①根據儀器的結構可知，儀器a為分液漏斗。②裝置c中進行的是Fe粉與稀硫酸的反應，其離子方程式為：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑。顯然，利用產生的H2可以排除c中的空氣。③當c中空氣排干凈后，關閉K1，打開K3，c中繼續(xù)產生H2造成瓶內氣壓變大，c中溶液被壓入d中。c中溶液含H2SO4和生成的FeSO4，進入d中，因d中有足量的NaOH溶液，H2SO4會迅速被中和，同時FeSO4會與NaOH反應生成Fe(OH)2白色沉淀。22.某化工廠欲以工業(yè)生產廢料(金屬鐵、鋁及其氧化物)為原料制取PAFC(聚合氯化鐵鋁)[AlFe(OH)nCl6-n]m，設計生產流程如下，請回答下列問題：(1)用10mol·L-1的濃鹽酸配制2mol·L-1的稀鹽酸500mL，所取濃鹽酸的體積___________mL，所用玻璃儀器除量筒和玻璃棒外，還有___________。A．500mL容量瓶B．蒸發(fā)皿C．燒瓶D．膠頭滴管(2)寫出Al2O3和Fe3O4粉末與鹽酸反應的離子方程式：___________、___________。(3)取少量酸性溶液滴加幾滴KSCN試劑，溶液變?yōu)檠t色，證明含有Fe3+，寫出該反應的離子方程式：___________。(4)通入氯氣的目的是___________。(5)加入NaOH調節(jié)pH時，氫氧化鈉不宜過多，生成一種紅褐色沉淀，已知Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。寫出溶液中Fe3+和Al3+分別與過量NaOH反應的離子方程式：___________、___________?！敬鸢浮?1).100.0(2).AD(3).Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(4).Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O(5).Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(6).將Fe2+氧化為Fe3+(7).Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(8).Al3++4OH-=AlO+2H2O(或Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，)【解析】【分析】以工業(yè)生產廢料(金屬鐵、鋁及其氧化物)為原料，加入過量2mol·L-1的稀鹽酸，得到的酸性溶液中有Al3+、Fe2+、Fe3+等，取少量酸性溶液滴加幾滴KSCN試劑，溶液變?yōu)檠t色，證明含有Fe3+，通入氯氣將Fe2+氧化為Fe3+，加入NaOH調節(jié)pH時，氫氧化鈉不宜過多，生成一種紅褐色沉淀，PAFC(聚合氯化鐵鋁)[AlFe(OH)nCl6-n]m?！驹斀狻?1)根據稀釋定律，用10mol·L-1的濃鹽酸配制2mol·L-1的稀鹽酸500mL，10mol·L-1V=2mol·L-1×500mL，V=100.0mL，所取濃鹽酸的體積100.0mL，所用玻璃儀器除量筒和玻璃棒外，還有500mL容量瓶、定容時要用膠頭滴管，B．蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)，故不選；C．燒瓶用于蒸餾，故不選。故答案為：100.0；AD；(2)Al2O3粉末與鹽酸反應生成氯化鋁和水，Fe3O4粉末與鹽酸生成氯化亞鐵和氯化鐵、水，反應的離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O。故答案為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；(3)取少量酸性溶液滴加幾滴KSCN試劑，溶液變?yōu)檠t色，證明含有Fe3+，該反應的離子方程式：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。故答案為：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；(4)通入氯氣的目的是將Fe2+氧化為Fe3+。故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+；(5)加入NaOH調節(jié)pH時，生成一種紅褐色沉淀，氫氧化鈉不宜過多，否則氫氧化鋁會溶解，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。溶液中Fe3+和Al3+分別與過量NaOH反應的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++4OH-=AlO+2H2O(或Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O)。故答案為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；Al3++4OH-=AlO+2H2O(或Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O)。23.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題：(1)寫出元素a的元素符號___________，寫出a元素單質的一種用途___________。(2)寫出元素b的原子結構示意圖___________。(3)在元素b、c、f形成的簡單氫化物中，穩(wěn)定性最強的氫化物的電子式為___________。(4)元素a、d、e最高價氧化物的水化物中堿性最強的是___________(填化學式)，g與d的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為___________。(5)f2-的半徑___________g-的半徑(填“大于”、“小于”、“等于”或“不能確定”)，從原子結構的因素進行解釋：______________?！敬鸢浮?1).Li(2).制作鋰離子電池(3).(4).(5).NaOH(6).H++OH-=H2O(7).大于(8).核外電子排布相同，隨著質子數增多，原子核對最外層電子的引力增大，離子半徑減小(意思正確即可給分)【解析】【分析】根據元素周期表的結構可知，a為Li；b為C；c為O；d為Na；e為Al；f為S；g為Cl；據此解答?！驹斀狻?1)由分析可知，A為Li，常用于制作鋰離子電池，故答案為：Li；制作鋰離子電池；(2)b為C，為6號元素，原子核外有6個電子，原子結構示意圖為，故答案為：；(3)元素非金屬性越強的元素，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，元素b、c、f分別為C、O、S，O的非金屬性最強，形成的簡單氫化物中，穩(wěn)定性最強的是H2O，其電子式為，故答案為：；(4)元素金屬性越強的元素，其最高價氧化物的水化物的堿性越強，元素a、d、e分別為Li、Na、Al，Na的金屬性最強，其最高價氧化物的水化物NaOH堿性最強，g與d的最高價氧化物的水化物分別是HClO4和NaOH，屬于強酸和強堿，在水中全部電離，發(fā)生反應的離子方程式為H++OH-=H2O，故答案為：NaOH；H++OH-=H2O；(5)f2-為S2-，g-為Cl-，他們核外電子排布相同，隨著質子數增多，原子核對最外層電子引力增大，離子半徑減小，所以S2-半徑大于g-的半徑，故答案為：大于；核外電子排布相同，隨著質子數增多，原子核對最外層電子的引力增大，離子半徑減小(意思正確即可給分)；24.鋁合金是日常生活中常見的金屬合金材料，某化學小組為測定某硬鋁合金的組成，查閱資料可知：硬鋁合金主要分為：Al-Cu-Mg系和Al-Si-Mg系，常溫下單質硅不與硫酸、鹽酸、硝