2023人教版新教材高中化學必修第一冊同步練習-期末學業(yè)水平測試

2023人教版新教材高中化學必修第一冊

期末學業(yè)水平測試

注意事項

1.全卷滿分100分?？荚囉脮r90分鐘。

2.可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14016Mg24Al27S32Fe

56Ba137o

一、選擇題（本題共15小題,每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題

意）

1.我國四川廣漢的三星堆遺址距今已有3000^5000年歷史,2021年3月20日，

三星堆遺址新出土了500多件重要文物,如黃金面具、絲綢“黑炭”、青銅神樹、

陶瓷碎片等。下列有關(guān)敘述錯誤的是（）

A.考古時利用黃c測定文物的年代,鏟C的中子數(shù)為8

B.黃金面具、青銅神樹的成分均為純金屬

C.絲綢轉(zhuǎn)化為“黑炭”的過程涉及化學變化

D.三星堆中含有大量的陶瓷碎片，陶瓷破碎的過程中只發(fā)生了物理變化

2.下列關(guān)于在實驗室中操作的說法錯誤的是（）

A.金屬鉀著火可用水撲滅

B.保存FeSOi溶液需添加少量鐵粉

C.做焰色試驗時需用鹽酸洗凈柏絲

D.制備氯氣應在通風櫥中進行

3.反應NH4Cl+NaNO2~NaCl+N21+2H20放熱且產(chǎn)生氣體,可用于冬天石油開采。

下列說法正確的是（）

A.岫的結(jié)構(gòu)式:N-N

B.H2O的電子式:H'[??6??]2H（

??

c.cr結(jié)構(gòu)示意圖:匚7,〃

D.NaN02的電離方程式:NaNO,—NO^+Na

4.下列說法中不正確的是（）

A.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”中涉及的變化為化學變化

B.夏日的傍晚常?？吹饺f丈霞光穿云而過美不勝收,此美景與膠體的性質(zhì)有關(guān)

C.腌制咸鴨蛋利用了半透膜的滲析原理

D.食物腐敗、植物光合作用都與氧化還原反應有關(guān)

5.下列生活中的物質(zhì)及其主要成分或有效成分的化學式、用途的對應關(guān)系中，不

正確的是（）

選項ABCD

復方氫

生活中的物質(zhì)小蘇打鐵紅84消毒液

氧化鋁片

主要成分或有效

Na2c。3Fe2（）3A1(OH)3NaClO

成分的化學式

用作發(fā)用作油用于殺滅新

用途用作抗酸藥

酵粉漆顏料型冠狀病毒

6.下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是（）

選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除去雜質(zhì)的方法

ANaCl溶液(Na2c01加入適量的Ca(0H)2溶液、過濾

BCO?氣體(HC1)通過飽和Na2c溶液洗氣、干燥

CNaHCOs固體(Na2C03)加熱至恒重

DMgO固體(AI2O3)加入足量NaOH溶液、過濾、洗滌、干燥

7.設此為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()

A.18gD2O中含有中子的數(shù)目為10M

B.標準狀況下,4.48LCH,中含有C-H鍵數(shù)目為0.8NA

C.等質(zhì)量的C0和N.2含有的分子數(shù)目均為NA

D.1mol/L的MgCL溶液中，含有C1的數(shù)目為2NA

8.下列指定反應的離子方程式正確的是()

A.FeCh溶液腐蝕銅制印刷線路板:Fe-Ctr~Fe2++Cu2+

2

B.向CaCb溶液中通入C02,Ca^H20+C02~CaC03!+21f

C.用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2:A1+2OH~A1O2+H2t

D.NaHCOs溶液中加足量Ba(0H)2溶液:HCO3+Ba"+0田一BaC031+H20

9.類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最

終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能確定其正確與否。下列幾個類推結(jié)論中，錯誤的是

()

①鈉與水反應生成NaOH和上;所有金屬與水反應都生成堿和112

②鐵制品露置在空氣中一段時間后就會生銹；鋁的性質(zhì)比鐵活潑，鋁制品在空氣

中不能穩(wěn)定存在

③A1與S直接化合時可得到Al2S3;Fe與S直接化合時也可得到Fe2S3

@Fe（OH）3受熱易分解,Al（OH）3、Cu（OH）2受熱也易分解

A.①②B.③④C.①②③D.①②③④

10.隨原子序數(shù)的遞增,8種短周期元素（用字母x、y、z等字母表示）原子半徑的

相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。

原子序數(shù)

下列說法錯誤的是（）

A.y元素在周期表中的位置是第二周期第IVA族

B.元素簡單離子半徑:d>f

C.x、z元素能組成一種四原子共價化合物，其電子式可以表示為x?x

D.e、f、g元素的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間可以相互反應

11.下圖所示的實驗或操作中，能達到實驗目的的是（）

樣品飽和Na2cO'溶液

A.用排水法收集HB.測定純堿樣品中碳酸鈉的

質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不與酸作用）

4雇

鐵粉

C.制備氫氧化亞鐵D.鉀的焰色試驗

12.CIO?是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下

A

反應制得：2KC103+H2c2O4+H2sol-2C1021+K2S04+2C021+

2H20。下列說法不正確的是（）

A.CO2是氧化產(chǎn)物

B.KC103在反應中被還原

C.當反應中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時,有4.48L氣體生成

D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

13.物質(zhì)類別和元素化合價是學習元素及其化合物性質(zhì)的重要認識視角。如圖為

氯及其化合物的價類二維圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（）

化合價

+7Cl,(),HC1O4

+1HC1ONaClO

0%

-1HClNaCl

因氧化物酸鹽物質(zhì)類別

A.價類二維圖中類別A為單質(zhì)

B.從元素價態(tài)來看,C「只具有還原性

C.0.5molCI2溶于水生成HCl和HC10,則溶液中n(C「)液(C10)+n(HC10)=lmol

D.HC10”的酸性比H2sO’的酸性強

14.室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（）

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

向0.1mol?LFeCL溶液中加足量銅粉,振蕩，

A氧化性:Fe/C/+

黃色逐漸消失，溶液呈淺綠色

向某溶液中通入Cl2,再加入KSCN溶液,溶液變

B該溶液中含有Fe?+

紅

將稀鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，產(chǎn)生能使澄清石

C非金屬性:CDC

灰水變渾濁的氣體

D向某溶液中加入BaCh溶液,生成白色沉淀溶液中一定含有SOr

15.現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,Z

是金屬元素且在短周期中其原子半徑最大,Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物,Z與

T形成化學式為Z2T的化合物,五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。

下列推斷正確的是（）

原子序數(shù)

A.原子半徑和離子半徑均滿足:Y〈Z

B.最高價氧化物對應的水化物的酸性:T〈R

C.簡單氧化物的穩(wěn)定性:Y>T

D.由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液一定呈中性

二、非選擇題（本題共5小題，共55分）

16.（10分）某學校組織學生進行實驗探究活動,根據(jù)所學知識回答下列問題：

I.某無色溶液中可能含有Fe"、Na\Mg"、SOf、CO^中的某幾種離子。為確認

該溶液中的離子組成，甲組同學進行實驗:取200mL上述溶液，加入足量的BaCh

溶液,反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀4.30g。若向該沉淀中加入過量的

稀鹽酸，仍有2.33g沉淀不溶。

⑴該無色溶液中一定不存在的離子為（填離子符號）。

⑵加入稀鹽酸后溶解的沉淀為（填化學式，下同），不溶解的沉淀

為o

ILFe(0H)3膠體可用于凈水。

乙組同學設計實驗制備Fe(0H)3膠體，向25mL沸水中逐滴加入5%滴FeCL飽和

溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

(3)證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是

___________________________________________________,利用的膠體性質(zhì)

是O

III.高鐵酸鉀(KzFeO)可用于自來水消毒、凈化。

(4)丙組同學在堿性條件下，利用KC10與Fe(OHV反應制備高鐵酸鉀，其反應的化

學方程式為2Fe(0H)3+3KC10+4K0H_2K2Fe04+3KCl+5H20o在上述反應中，氧化劑

與還原劑的物質(zhì)的量之比為，被氧化的元素為(填元素符

號)。

17.(9分)某同學為了探究鈉與CO?的反應,利用如圖裝置進行實驗。

已知:①PdCb能和CO反應生成黑色的Pd;②NaHCCVHCl^~NaCl+H2O+CO2t。

⑤

(1)裝置①中儀器a的名稱是,裝置①中用稀鹽酸與CaC03反應制備

C02,在加稀鹽酸時,發(fā)現(xiàn)CaCOs與稀鹽酸不能接觸,而稀鹽酸又不夠了，為使反應能

順利進行,可向a中加入的試劑是o

A.H2soi溶液B.NaNO?溶液C.煤油D.稀硝酸

(2)裝置②的作用是。

⑶檢查完裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應進行的操作是打開彈簧

夾,讓C02充滿整個裝置,當觀察到

_____________________時再點燃酒精燈。

（4）若反應過程中CO2足量，鈉與CO?充分反應后,生成的固體物質(zhì)可能有多種情況,

該同學提出以下猜想：

①生成的固體物質(zhì)為Na2C03

②生成的固體物質(zhì)為Na2c。3和C的混合物

③生成的固體物質(zhì)為N&CO3和Na2O的混合物

④生成的固體物質(zhì)為Na20和C的混合物

若反應過程中有下列情況:觀察到裝置⑤PdCb溶液中有黑色沉淀,裝置④中固體

成分只有一種I且向該固體中加入稀鹽酸可產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，

寫出該情況下鈉與CO?反應的化學方程式:o

18.（13分）下表是元素周期表的一部分,表中每一個序號代表一種元素。請根據(jù)要

是O

⑵元素⑧、⑨所形成的簡單氫化物,熱穩(wěn)定性順序是

—（用化學式表示）。

（3）元素②、③的最高價氧化物對應的水化物中,酸性較強的是—

（填化學式）。

(4)寫出元素①和⑨形成的化合物的電子式:，①、③、⑨三種元素以

原子個數(shù)比4：1：1形成的化合物中含有的化學鍵類型

是o

(5)元素③同族中的另一元素P有多種化合價，其中+3價氧化物對應的水化物為

FMQ,已知該酸與足量的NaOH溶液反應所得產(chǎn)物化學式為Na2HP03,則阿卜也3是

(填“正鹽”或“酸式鹽”)o

(6)鈿(Rb)是第五周期第IA族元素，與鈉處于同一主族，根據(jù)已學知識預測鋤的

性質(zhì),下列說法正確的是________________________

(填字母)。

A.鋤單質(zhì)的熔點比鈉單質(zhì)熔點高

B.Rb與水的反應比Na與水的反應更劇烈

C.Rb金屬性比鈉的弱

D.RbCl是離子化合物

19.(10分)鐵泥(主要成分為Fe2O3.FeO、Fe,還含有少量雜質(zhì)；雜質(zhì)與酸不反應,

且難溶于水)是一種常見的工業(yè)廢料,為了減少污染并變廢為寶,工程師設計了如

下兩種不同的工藝(部分步驟已略去)，用于生產(chǎn)七水合硫酸亞鐵(FeSO“-7HzO)或

檸檬酸鐵錢。

檸

掾

酸?檸檬酸鐵錢

鐵

?7H,0

⑴過程I:

①Fez。?與硫酸反應的離子方程式為o

②分離出雜質(zhì)的操作是O

⑵制備檸檬酸鐵鏤：

①過程n中發(fā)生反應的離子方程式為o

②過程m中,加入氨水后,可觀察到的現(xiàn)象為

（3）制備FeSOq-7H20:

①過程V中,用離子方程式說明加入鐵屑的主要目的是

②過程I中加入400mL1.5mol?L硫酸溶液至固體不再溶解，則經(jīng)過程V反應

后所得溶液中Fe2-的物質(zhì)的量最多為molo

20.（13分）鋁鎂合金是飛機制造、建筑等行業(yè)的重要材料。為測定某鋁鎂合金（不

含其他元素）中鋁的質(zhì)量分數(shù),將一定量鋁鎂合金與足量稀硫酸反應,設計了下列

實驗方案進行探究。回答下列問題：

⑴同學們擬選用下列實驗裝置中的某些裝置完成實驗：

辱^稀硫酸

你認為最簡易的裝置的連接順序是A--一;連接好裝置后

首先應進行的操作是o

⑵仔細分析實驗裝置后，同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差:稀硫酸滴

入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗

結(jié)束時,連接集氣瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他

們設計了如圖所示的實驗裝置。

①裝置中導管a的作用除了_____________________________________

以外,從精確測量氫氣體積的角度分析，還

有一個作用是滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除

由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差。

②已知金屬與酸的反應是放熱反應,為了較準確測量室溫、一個標準大氣壓下氫

氣的體積,在讀反應后量氣管乙中液面的讀數(shù)求氫氣體積的過程中，除視線平視

外還應注意（填字母）o

A.冷卻至室溫再讀數(shù)

B.乙管中液面不再上升時應該及時讀數(shù)

C讀數(shù)時應上下移動量氣管乙，使甲、乙中液面左右相平

D.讀數(shù)時不必使甲、乙中液面左右相平

③若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為5.1g,測得氫氣體積為5.6L（已換算為標準狀況），

則合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為（保留兩位有效數(shù)字）。

（3）有同學提出把分液漏斗中的稀硫酸換成氫氧化鈉溶液也可以測定鋁鎂合金中

鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量,若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag,測得氫氣體

積為bmL（已換算為標準狀況），錐形瓶中剩余固體的質(zhì)量為cg,則鋁的相對原子

質(zhì)量為（用a、b、c表示）。

答案全解全析

1.B2.A3.D4.A5.A

6.D7.B8.D9.C10.C

11.C12.C13.C14.A15.C

14

l.BAC的質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為14,則中子數(shù)為14-6=8,A正確;青銅神樹的成

6

分為銅合金,B錯誤；絲綢轉(zhuǎn)化為“黑炭”的過程中生成了新物質(zhì)，屬于化學變

化,C正確；陶瓷破碎的過程中沒有新物質(zhì)生成，只發(fā)生了物理變化,D正確。

2.A鉀可與水反應，著火時應用沙子蓋滅,A錯誤;FeSOi易被空氣中的氧氣氧化，

保存該溶液時加少量鐵粉,能防止FeSOi溶液變質(zhì),B正確;為排除干擾，做焰色試

驗時需用鹽酸將伯絲洗凈,C正確;CL有毒,制備Cb時應在通風櫥中進行,D正確。

3.D弗的結(jié)構(gòu)式為N=N,A錯誤；HQ是共價化合物，其電子式為

H??6??H,B錯誤;C1的質(zhì)子數(shù)為17,核外電子數(shù)為18,其結(jié)構(gòu)示意圖為

??

工，））、C錯誤；NaNOz電離時產(chǎn)生NO2和Na,即電離方程式為NaN02~

NC^+Na;D正確。

4.A“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”描述的過程中沒有新物質(zhì)生成,是物理

變化,A錯誤;云屬于膠體,霞光穿過云彩形成的美景與膠體的丁達爾效應有關(guān),B

正確;腌制咸鴨蛋時.，離子透過蛋殼和內(nèi)部的保護膜，使鴨蛋變咸，利用了半透膜

的滲析原理,C正確;食物腐敗、植物光合作用過程中均有元素的化合價發(fā)生變化，

都與氧化還原反應有關(guān),D正確。

5.A小蘇打即NaHC03,NaHC03受熱時會產(chǎn)生二氧化碳氣體，故小蘇打可用作發(fā)酵

粉,A錯誤。

6.D加入的Ca(0H)2和NazCOs反應生成CaC()3沉淀和NaOH,引入了新雜質(zhì)NaOH,A

錯誤;CO2、HC1都能與Na2c溶液反應，一般用飽和NaHCOa溶液除去CO?中的HC1

雜質(zhì),B錯誤;NaHCO,受熱分解為NazCOs、CO?和乩0,主要物質(zhì)被除去,C錯誤;MgO

和NaOH溶液不反應，而AI2O3和NaOH溶液反應，經(jīng)過濾、洗滌、干燥,可除去MgO

中的AI2O3雜質(zhì)，D正確。

7.B18gD2O中含中子的數(shù)目為竺餐乂10NHIOL=9NA,A錯誤;標準狀況下4.48

20g/molA

LCH”為0.2小01,(：氏中含(：—11鍵的數(shù)目為0.2HIO1X4NAmo：r=0.8NA,B正確;CO

和用的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,等質(zhì)量的二者含相同數(shù)目的分子,但不一定均為

NA,C錯誤沫給出MgCL溶液的體積,無法計算C1的數(shù)目，D錯誤。

8.DA項,不符合電荷守恒,正確的離子方程式為2F/+Cu_2Fe2'+C『;B項，由

于酸性:HC1>H2c0力則CaCL溶液與CO?不反應;C項,A1和NaOH溶液反應的離子方

程式為2A1+20H+2H~2A1O2+3H2t刀項,岫改03溶液與足量的(011)2溶液反應

生成BaC03>NaOH和H20,離子方程式書寫正確。

9.C不是所有的金屬與水反應都生成堿和電如鐵在高溫下與水蒸氣反應生成

FesO”和電①錯誤;鋁露置于空氣中時其表面可形成致密的氧化膜，即鋁制品具有

較好的抗腐蝕能力,可穩(wěn)定存在于空氣中,②錯誤;Fe與S直接化合得到FeS,③錯

誤;難溶性堿A1(OH)3、Cu(0H)2受熱均易分解，④正確。綜合上述分析可知,C項符

合題意。

10.C結(jié)合題圖中原子半徑、原子序數(shù)和化合價信息等，可確定各元素：

字母xyzdefgh

元素HCN0NaAlSC1

C元素在周期表中的位置是第二周期第WA族,A正確;0'和Al*的電子層結(jié)構(gòu)相同,

核電荷數(shù)越大,半徑越小,則離子半徑B正確;x和z形成的四原子共價化

X

合物是NH3,其電子式為x??》??x,C錯誤;Na、Al、S的最高價氧化物對應的

水化物分別為NaOH、Al(OH)3、H2SO1,由于Al(OH)3具有兩性,故它們兩兩間可相互

反應,D正確。

11.C用排水法收集上應使H,從短管進、長管出,A錯誤;鹽酸與純堿樣品中的

Na2?)3反應生成的CO2與飽和Na2c0,溶液繼續(xù)反應，使測得的CO?體積不準確,B錯

誤;鐵粉與H2s0,反應產(chǎn)生的上能排出裝置中的空氣，再加入NaOH溶液,可制備

Fe(OH)2,C正確;觀察鉀的焰色應透過藍色鉆玻璃,D錯誤。

12.CH2c2O4中C元素由+3價升至CO2中的+4價，即(A是氧化產(chǎn)物,A正確;KCIO3

中C1元素由+5價降至CIO2中的+4價，即KCIO3在反應中被還原,B正確;根據(jù)化合

價變化可知反應轉(zhuǎn)移2mol電子時生成2molCIO2和2mclCO2氣體,則轉(zhuǎn)移0.1

mol電子時生成0.2mol氣體,但未給出氣體所處的條件,無法確定其體積,C錯誤；

該反應中CO2是氧化產(chǎn)物、C102是還原產(chǎn)物，二者的物質(zhì)的量之比為1：1,D正確。

13.C由于Ch是單質(zhì)，則價類二維圖中類別A為單質(zhì),A正確;C1處于氯元素的最

低價,只具有還原性,B正確;CL溶于水生成HC1和HC10的反應是可逆反應,0.5

-

molCk溶于后，由原子守恒可知溶液中n(Cl)+n(CIO)+n(HC10)+2n(Cl2)=1mol,C

錯誤；由非金屬性:CDS,可知最高價含氧酸的酸性:HCIONI2SO1,D正確。

14.A向該FeCk溶液中加足量銅粉并振蕩，溶液中發(fā)生反應2Fe3>Cu—

ZFelCu*,使溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色,可證明氧化性:FebCu：A正確;某溶液

2+

中通入Cl2,再加入KSCN溶液而變紅,該溶液中可能含F(xiàn)e"、Fe,B錯誤;稀鹽酸滴

入NazCOa溶液中，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO?,據(jù)此可說明酸

性:HC1>H2c不能說明非金屬性:CDC,若將鹽酸換成HC10.溶液,可證明非金屬

性:C1>C,C錯誤;某溶液中加入BaCb溶液,生成的白色沉淀可能是BaSO”、BaCO3.

AgCl等,故不能證明溶液中一定含有SOf,D錯誤。

15.C根據(jù)R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,結(jié)合原子序數(shù)可確定R為C

元素;Z是金屬元素且短周期中其原子半徑最大,則Z為Na元素；由Y、Z能形成

Z2Y、Z2Y2型化合物,可確定丫為0元素;結(jié)合Z與T形成化合物Z2T,可確定T為S

元素;再結(jié)合X的原子半徑和原子序數(shù)最小,可確定X為H元素。原子半徑:0<Na,

離子半徑:。2一>Na〔A錯誤；由非金屬性:S>C,可知最高價氧化物對應的水化物的

酸性:HzSOOH2cB錯誤；由非金屬性:0>S,可知簡單氫化物的穩(wěn)定性:乩0>球,C正

確；由H、0、Na、S元素組成的化合物的水溶液可能顯酸性，如NaHSO」的水溶液顯

酸性,D錯誤。

16.答案(10分,除標注外每空1分)

(l)Fe3\Mg"(2分)

(2)BaC03BaS04

⑶用激光筆照射，若出現(xiàn)一條光亮的“通路”，證明有Fe(0H)3膠體生成(2分)

丁達爾效應

(4)3：2(2分)Fe

解析(1)無色溶液中不能含F(xiàn)e3+,加入BaCL溶液生成沉淀,且加入鹽酸沉淀部分

溶解，說明沉淀為BaC03>BaSO”,原溶液中一定含有SO于、CO,溶液中不含能與

32+

COF反應生成沉淀的Mg：即該無色溶液中一定不存在Fe\MgO(2)加入鹽酸時

溶解的是BaC03,不溶解的是BaSO”沉淀。(3)Fe(0H)3膠體具有丁達爾效應,可用激

光筆照射，若出現(xiàn)一條光亮的“通路”可證明有Fe(0H)3膠體生成。(4)根據(jù)反應

中KC10中C1元素由+1價降低為T價,可知KC10為氧化劑,Fe(0H)3為還原劑,則

反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2;反應中Fe元素由+3價升高為+6

價，即Fe元素被氧化。

17.答案(9分,除標注外每空2分)

⑴長頸漏斗(1分)BD

(2)除去二氧化碳中的氯化氫

(3)裝置⑤中澄清石灰水開始變渾濁

(4)2Na+2C02-Na2C03+C0

解析(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可知裝置①中儀器a為長頸漏斗。HAO,溶液與CaC03反應

生成微溶于水的CaS04,不利于氣體的制備,A錯誤;加入NaNOs溶液,可增大溶液體

積，使溶液與CaCQs接觸,B正確;煤油密度小于鹽酸,加入煤油后浮在上層,無法使

稀鹽酸與CaCQs接觸,C錯誤;加入稀硝酸后，可增大溶液體積，使溶液與CaCOs接

觸,D正確。⑵裝置①中生成的CO?中含HC1和水蒸氣,裝置②能除去CO?中的HCL

⑶當裝置⑤中澄清石灰水變渾濁時，證明空氣已排盡，此時可以點燃酒精燈。

(4)PdCb溶液中產(chǎn)生黑色沉淀，即PdCb被CO還原生成黑色的Pd,說明Na與C02

反應生成了CO;向所得固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體為

C02,即生成的固體為Na2c0力據(jù)此可寫出裝置④中反應的化學方程式為2Na+2c

—Na2C03+C0o

18.答案(13分,除標注外每空2分)

(l)Mg(l分)第三周期第VIA族(2)HC1>H2S

(3)HN03(l分)

(4)H--g??(1分)離子鍵和極性共價鍵

??

(5)正鹽

（6）BD

解析根據(jù)元素在周期表中的位置可知：

序號①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

元素HCN0NaMgAlSCl

⑴由上表可知⑥對應的元素是Mg,S元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族。

⑵根據(jù)元素非金屬性:CDS,可知簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:HCDHzS。（3）根據(jù)

元素非金屬性：C〈N,可知最高價氧化物對應水化物的酸性:H2c（）3<HN03,即酸性較強

的是HN03O（4）H和Cl形成的化合物為HC1,該分子中H和C1間以共價鍵結(jié)合,HC1

的電子式為H??d??。H、N、C1三種原子以原子個數(shù)比4：1：1形成的化

??

合物為NH.C1,其中含有的化學鍵類型為離子鍵和極性共價鍵。（5）已知HF。?與足

量的NaOH溶液反應生成NazHPCk當堿足量時，酸與堿反應生成正鹽和水，故

NEHPOS屬于正鹽。（6）堿金屬單質(zhì)的熔、沸點從上到下逐漸降低，即單質(zhì)鋤的熔點

比單質(zhì)鈉的熔點低,A錯誤;根據(jù)在元素周期表中的位置可知金屬性:Rb>Na,故Rb

與水的反應比Na與水的反應更劇烈,B正確、C錯誤;RbCl是活潑金屬元素與活潑

非金屬元素形成的離子化合物,D正確。

19.答案（10分,除標注外每空2分）

（l）?Fe203+6H-_2Fe-3H2。②過濾（1分）

3+

（2）①2Fe2，+2FT+H2（）^~2Fe+2H20②產(chǎn)生紅褐色沉淀（1分）

（3）?2Fe3++Fe_3Fe2+（2）0.6

+3+

解析（1）①F62O3與硫酸反應的