2022年上海萌芽某中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022年上海萌芽實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.

雷達(dá)的微波過濾器里使用鐵氧磁性體，如鋁鐵石榴石Y：Fe50i2,其中Y是fflB族稀

土元素。下面有關(guān)軌鐵石榴石的敘述中正確的是

A.可表示為3丫。3?3Fe0,FeaOs

B.可表示為Y3O5,Fegi,Fe2（）3

C.其中鈕、鐵的化合價(jià)均為+3價(jià)

D.其中軌、鐵的化合價(jià)均有+2、+3價(jià)

參考答案：

C

2.通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)

事實(shí)的解釋不正確的是

現(xiàn)象斛釋或結(jié)論

Aso.使酸性高鏈酸鉀溶液退色Sft表現(xiàn)還原性

n濃HNO,在光照條件卜變黃濃HW不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

某溶液中加入濃NaOH溶液加熱，放

c該溶液中一定含行NH/

出能氣體使海洵的紅色石淺狀紙變藍(lán)

D鉛片放入濃硫酸中，無明亞變化說明鋁與冷的濃謊酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

參考答案:

D

解析：D、鋁片放入濃硫酸中發(fā)生鈍化，生成致密氧化膜，是化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤

3.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）

A.圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B.圖2表示常溫下，等量鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應(yīng)（滴加CuSO4溶液的為虛線）

C.圖3表示KN03的溶解度曲線，a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KN03的不飽和溶液

D.圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大

參考答案:

C

考點(diǎn)：溶解度、飽和溶液的概念；催化劑的作用；物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線.

專題：圖示題.

分析：A、吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)中加入催化劑會(huì)降低活

化能，改變反應(yīng)的速率，但反應(yīng)熱不改變；

B、原電池原理能加速金屬的腐蝕速率，根據(jù)金屬Zn的消耗情況來確定生成氫氣的量的多

少；

C、溶解度曲線上的點(diǎn)是飽和溶液，曲線以下的點(diǎn)是不飽和溶液來分析；

D、對(duì)于可逆反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大，生成物的產(chǎn)率最大.

解答：解：A、吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，與圖不符，故A錯(cuò)誤；

B、鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應(yīng)在滴加CuSO4溶液后能加速金屬鋅的腐蝕速率，但是

金屬Zn被消耗掉一部分來置換金屬銅，所以用來生成氫氣的金屬鋅質(zhì)量減少，產(chǎn)生的氫

氣量減少，，故B錯(cuò)誤；

C、溶解度曲線上的點(diǎn)是飽和溶液，曲線以下的a點(diǎn)是不飽和溶液，故C正確；

D、對(duì)于可逆反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大，t時(shí)不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)

物轉(zhuǎn)化率不是最大，故D錯(cuò)誤.

故選C.

點(diǎn)評(píng)：本題以圖象題的形式呈現(xiàn)來考查知識(shí)點(diǎn)，做題時(shí)要注意從圖象中獲取正確信息，正

確判斷得出結(jié)論.

4.有下述有機(jī)反應(yīng)類型①消去反應(yīng)，②水解反應(yīng)，③加聚反應(yīng)，④加成反應(yīng)，⑤還

原反應(yīng)，⑥氧化反應(yīng)，已知32。心2。+2垣0一￡^~^320n(》12€?+2此1,

以丙醛為原料制取1,2-丙二醇，所需進(jìn)行的反應(yīng)類型依次是()

(A)⑥④②①(B)⑤①④②(C)①③②⑤(D)⑤②④①

參考答案：

B

略

5.工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)^CO(g)+H2(g)-131.4kJ

下列判斷正確的是

A.反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和

B.CO(g)+H2(g)->C(s)+H2O(l)+l31.4kJ

C.水煤氣反應(yīng)中生成1molH2(g)吸收131.4KJ熱量

D.水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4KJ熱量

參考答案：

C

本題考查熱化學(xué)知識(shí)，意在考查考生對(duì)概念的理解。由題中信息知合成水煤氣反應(yīng)

為吸熱反應(yīng)，故可判知知反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，同時(shí)知生成lmolH2時(shí)

需吸收131.4KJ的熱量，故A項(xiàng)錯(cuò)、C項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)；B項(xiàng)中H2O為液態(tài)，故B

項(xiàng)錯(cuò)。

2+2

6.25c時(shí)，在BaSO4的飽和溶液中存在：BaSO4(s)?=^Ba(aq)+S04-

(aq),Ksp=l.1025X10”，在該溫度下有關(guān)BaSO”的溶度積和溶解平衡的敘述正確的

是()

2-

A.向c(SO4)=l.05X10mol/L的BaS()4溶液中加入BaS04固體，c(S0；」)

增大

B.向該飽和溶液中加入Ba(N0?2固體，則BaSOi的溶度積常數(shù)增大

C.向該飽和溶液中加入Na2s。4固體，則該溶液中c(Ba2')>c(S042)

D.向該飽和溶液中加入BaCL固體，則該溶液中c(SO.F)減小

參考答案：

D

略

7.

2+

有Fe3+、Fe\NO3\NH4>H*和H2O六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中

的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：1

B.還原產(chǎn)物為NH4+

C.若有ImolNO3-參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8moi㈢

D.若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e=Fe3+

參考答案：

AD

8.將足量HC1通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是

4-2---

A.K、CO3、Cl、N03

3+

B.H+、NH4\Al>SO產(chǎn)

+2——2-

C.Na、S、OH、S04

+——2-

D.Na、C6H5O、CH3COO、HCO3

參考答案：

B

略

9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1mol?L?的NaHCCh溶液：K\Al3+>NO3、Cl

B.0.1mol?LiFe(NO3)3溶液：K\NH4>S2\SCN

C.能使甲基橙變紅的溶液：Ca2\Na+、CIO,Cl

D.0.1mol?L1的NaAKh溶液：K\Na*、SO?\CO32

參考答案：

D

略

10.M表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()

A.在一定條件下，0.2molS02和0.1mol0?充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為0.2NA

B.1L0.1mol/L的Na2cO3溶液中陰離子的個(gè)數(shù)是0.1NA

C.常溫常壓下，2.24L氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1%

D.常溫常壓下，2gD2O含有的質(zhì)子數(shù)為時(shí)

參考答案：

D

試題解析：

A、S02和的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，生成SO3的分子數(shù)小于

02NA故A錯(cuò)誤；

B、CO32-會(huì)發(fā)生水解：C032-+H20=HC()3-+0H,溶液中陰離子的個(gè)數(shù)大于0.1刈，故B錯(cuò)

誤；

C、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mob2.24L氯氣并非為0.Imol,故C

錯(cuò)誤；

D、D20的摩爾質(zhì)量為20g/mol,2gD2O物質(zhì)的量為0.ImoL質(zhì)子數(shù)為0.IXIOXN4即時(shí)

個(gè)，故D正確；

11.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是()

①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水蒸氣都

是可再生能源；

③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣

都是合金；

⑤硫酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿。

A.①②③④B.①②⑤⑥C.①③④

D.③⑤⑥

參考答案：

C

略

12.右圖為實(shí)驗(yàn)室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒

有接觸而稀硫酸不夠了，為使該反應(yīng)順利進(jìn)行，可以從長頸漏斗中加入的試劑是

()

①食鹽水②KN03溶液③適量稀硫酸銅溶液④Na2c03溶

液⑤CC14⑥濃氨水

A.①③⑤B.①②③C.④⑤⑥D(zhuǎn).①②③⑤

參考答案:

A

略

13.下列反應(yīng)中符合圖示能量變化的是

A.電解AI2O3得到A1和。2

B.HC1分解為比和C12

C.Na與水反應(yīng)

D.工業(yè)上用H2還原Fe203制Fe

參考答案：

C

14.已知：2sO2（g）+O2（g）;=2SO3（g）AH=-196.6kJmol—1,向密閉容器中加

入2moiSO2（g）和Imol。2，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2和t4時(shí)刻分別只改變

一個(gè)條件（溫度或壓強(qiáng)），反應(yīng)過程中正反應(yīng)速率如下圖所示，下列說法正確的是

口12t3t415反偵通程

注：tl?t2、t3?卬t5之后各時(shí)間段表示達(dá)到平衡狀態(tài)①、②、③。

A.t2?t3時(shí)間段，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.平衡狀態(tài)①和②，平衡常數(shù)K值相同

C.平衡狀態(tài)①和②，S02轉(zhuǎn)化率相同

D.以時(shí)刻改變的條件是減小壓強(qiáng)

參考答案：

B

略

15.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32,原

子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子

數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是

A.四種元素的原子半徑：A<B<D<C

B.D元素處于元素周期表中第3周期第VIA族

C.B、D的最高價(jià)氧化物中，B、D與氧原子之間均為雙鍵

D.一定條件下，D單質(zhì)能置換出B單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

參考答案：

A

略

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.S2c12是工業(yè)上常用的硫化劑，實(shí)驗(yàn)室制備S2c12的反應(yīng)原理有兩種：

（DCS2+3C1295~100iq,CCU+S2Cb;②2S+C12"IT40AS2cb。已知：S2c12易與

水反應(yīng)；下表是幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)：

S

物質(zhì)CS2CC14S2C12

沸點(diǎn)/℃4454777137

熔點(diǎn)/℃113-109-23-77

（1）利用上圖裝置（部分夾持儀器已略去）來制備S202,反應(yīng)原理是—（填寫

數(shù)字序號(hào)）。

（2）A中反應(yīng)的離子方程式；

C中存放的試劑是O

（3）D裝置中冷凝管的作用是；反應(yīng)結(jié)束后，將D裝置錐形瓶內(nèi)的混

合物中分離出產(chǎn)物的方法是。

（4）S2C12分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式

是。

（5）S2c12與水反應(yīng)，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生，并有黃色沉淀生成，該反應(yīng)的

化學(xué)方程式是。

參考答案：

（1）①

（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++C”T+2H2。；濃硫酸

（3）冷凝回流（導(dǎo)氣）蒸播⑷空””三：

（5）2S2CI2+2H2O=3S|+SO2t+4HC1t

略

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.（10分）SO2和NOx在化學(xué)工業(yè)上有重要用途，也是大氣污染的主要來源，開發(fā)和利

用并重，預(yù)防和治理并舉是當(dāng)前工業(yè)上和環(huán)境保護(hù)領(lǐng)域研究的主要課題之一。

催化劑.

(1)在接觸法制硫酸的過程中，發(fā)生2sO2(g)+Ch(g)2so3(g)△，<()反

應(yīng)，某溫度下，SCh的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖所示，根據(jù)

圖示回答下列問題：

①平衡狀態(tài)由A到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)—K(B)(填“>”、“V"或』”)；

②將2.OmolSCh和LOmolCh置于10L的密閉容器中，若40s后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)

體系總壓強(qiáng)為0.lOMPa,這一段時(shí)間內(nèi)SOa的平均反應(yīng)速率

為。

該反應(yīng)的平衡常數(shù)為?

(2)用CH」催化還原NOx可消除氮的氧化物的污染，例如：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△/7=-574kJ-mol-'

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-1160kJ-mol-'

取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4并使之完全反應(yīng)：

①若將NO2還原至N2,整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量

為;

②若還原NO2和NO的混合物，放出的總熱量Q的取值范圍

是o

參考答案：

⑴①=1(I分)②0.0040moHJsLSOOL-molh(共4分，各2分，無單位或

錯(cuò)誤扣1分)(2)①1.6moi(2分，無單位扣1分)②173.4kJ<Q<232kJ(3分)

略

18.（15分）肉桂醛F（分子式為C9H80）在自然界存在于桂油中，是一種常用的

植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成：

已知兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生加成反應(yīng)，生成一種羥基醛:

0H-

CHJCHO+CHJCHO-------?CHJCHCHICHO

OH

（1）E中含氧官能團(tuán)的名稱為：、o

（2）肉桂醛F的結(jié)構(gòu)簡式為：。

（3）反應(yīng)①?⑥中符合原子經(jīng)濟(jì)性的是。

（4）A分子的核磁共振氫譜有個(gè)吸收峰。

（5）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

③，

④。

寫出有關(guān)反應(yīng)的類型：②⑥?

(6)符合下列要求的E物質(zhì)的同分異構(gòu)體有種(苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，其

中有一個(gè)甲基在對(duì)位且屬于酯類)。

參考答案