湖北省武漢市2024年中考真題（含答案）

湖北省武漢市2024年中考真題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一總分評分一、選擇題（本題包括20小題，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。每小題3分，共60分）1．勞動創(chuàng)造美好生活。進(jìn)行下列家務(wù)勞動時一定發(fā)生化學(xué)變化的是A．清洗蔬菜 B．瀝干蔬菜 C．點(diǎn)火炒菜 D．盛菜裝盤2．實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，下列操作錯誤的是A．取用氯化鈉B．稱量氯化鈉C．量取水D．溶解氯化鈉3．化學(xué)與生產(chǎn)生活息息相關(guān)。下列說法正確的是A．廢舊金屬不可回收利用 B．油鍋著火可用鍋蓋蓋滅C．青少年缺鈣會引起貧血 D．石墨可用于切割大理石4．我國科研工作者將嫦娥五號采集的月球玄武巖中的磷灰石煅燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca5A．H2OB．Ca3POC．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為D．Ca35．臭氧是一種常見的消毒劑。對氧氣無聲放電可獲得臭氧，實(shí)驗(yàn)裝置和反應(yīng)的微觀示意圖如下所示。下列說法錯誤的是A．圖2乙中的粒子均可保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)B．圖2甲表示的是純凈物，丙表示的是混合物C．參加反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的分子個數(shù)比為3D．該反應(yīng)既不是化合反應(yīng)也不是分解反應(yīng)6．如圖所示物質(zhì)及變化均是初中化學(xué)常見的純凈物及反應(yīng)。其中甲、乙、丙均是單質(zhì)且由不同種元素組成，丁是氧化物。“—”表示相連兩種物質(zhì)可以反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)通過一步反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)。下列說法錯誤的是A．甲→乙反應(yīng)前后一定存在元素化合價的改變B．甲、丙可以都是金屬，且金屬活動性：甲>丙C．O2D．丁→丙的反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)7．某氣體含H2、CO、CH4中的一種或幾種?；瘜W(xué)項(xiàng)目小組用如圖所示裝置探究該氣體的組成。實(shí)驗(yàn)測得：反應(yīng)前后裝置甲硬質(zhì)玻璃管中固體的質(zhì)量減少m1g，裝置乙和裝置丙的質(zhì)量分別增加下列說法錯誤的是A．若9m3<11mB．若9m3>11mC．若9m3=11mD．若m2=08．化學(xué)項(xiàng)目小組為探究久置后自制干燥劑的組成，取一定質(zhì)量的樣品，加入足量水，充分溶解，靜置，再逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。（忽略二氧化碳的溶解）已知：①向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸依次發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO下列說法錯誤的是A．該久置后自制干燥劑樣品中一定含NaOHB．該久置后自制干燥劑樣品中一定含Na2COC．圖中x=18.25，且M點(diǎn)溶液中一定只含一種溶質(zhì)D．變質(zhì)前自制干燥劑中CaO與NaOH的質(zhì)量比為14:259．長征五號火箭是我國新一代運(yùn)載火箭中第一個立項(xiàng)研制的型號，采用煤油液氧和液氫液氧推進(jìn)系統(tǒng)，直接服務(wù)于載人空間站、火星探測等重大專項(xiàng)任務(wù)，為我國未來載人登月用的重型火箭研制奠定了良好的基礎(chǔ)。（1）氫氣是清潔的高能燃料。電解水、鋅粒與稀硫酸反應(yīng)都可用于制氫氣。①圖1試管乙中的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，該氣體是。②圖2采用排水法收集氫氣，是利用其（填標(biāo)號）的性質(zhì)。A．無色無味B．密度比空氣小C．難溶于水（2）火箭升空過程中，氫氣燃燒的化學(xué)方程式為。10．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）a1°C時，甲、乙、丙三種物質(zhì)中溶解度最小的是（2）將a3°C乙的飽和溶液降溫至a2（3）a2°C時，60.0g甲溶液中含10.0g甲，要使該溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，至少需要加入甲的質(zhì)量為（4）某溫度下，甲、乙、丙各mg分別加入100.0g水中，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系可能是_____（填標(biāo)號）。A．甲=乙=丙 B．乙>甲=丙 C．乙=丙>甲 D．丙>甲>乙11．硫酸鋇是白色固體，醫(yī)療上常用作透視腸胃的內(nèi)服劑。以毒重石（主要成分是碳酸鋇，還含少量氧化鐵和二氧化硅）為原料生產(chǎn)硫酸鋇的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）二氧化硅屬于（填“單質(zhì)”或“化合物”）。（2）上述流程中涉及過濾，該操作用到的玻璃儀器有。（3）“除鐵”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（寫一個即可）。（4）可溶性鋇鹽和碳酸鋇均有毒，而硫酸鋇無毒，說明硫酸鋇具有的性質(zhì)是。（5）為變廢為寶，將“濾液”轉(zhuǎn)化為氯化鈉溶液的方法是（簡述試劑、用量及操作）。12．暖寶寶是常見的局部取暖貼劑，使用后的固體中含F(xiàn)e2O3（1）取出使用后暖寶寶中的固體，觀察到部分呈黑色。呈黑色的物質(zhì)是。（2）稱取15．00g樣品，加入足量水，充分?jǐn)嚢?，過濾得到14．00g濾渣甲。向?yàn)V渣甲中加入過量的硝酸銅溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到15.20g濾渣乙。鐵與硝酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）向?yàn)V渣乙中加入稀硫酸至過量，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和10.18g濾渣丙，濾渣丙中有紫紅色固體。所得濾液中的陽離子是（填離子符號）。（4）將濾渣丙放入硬質(zhì)玻璃管中，用如圖所示裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)（裝置中試劑均足量）。加熱硬質(zhì)玻璃管中的固體至恒重，其質(zhì)量為11．06g。裝置D的質(zhì)量增加4．40g。①濾渣丙中銅的質(zhì)量為（結(jié)果精確到0．01g）。②若所測樣品中Fe(OH)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，可能的原因是a．沒有連接裝置Eb．點(diǎn)燃酒精燈前未先通入一段時間氧氣c．硬質(zhì)玻璃管中產(chǎn)生的氣體未被完全吸收d．實(shí)驗(yàn)結(jié)束硬質(zhì)玻璃管中仍有紫紅色固體殘留13．化學(xué)項(xiàng)目小組用圖1所示裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。點(diǎn)燃紅磷前電子天平示數(shù)為106．23g（見圖1）。驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律后，待白煙完全沉降取下橡膠塞，片刻后再一起稱量，電子天平示數(shù)穩(wěn)定為106．28g（見圖2）。回答下列問題：（1）儀器甲的名稱為（填“錐形瓶”或“燒杯”）。（2）計(jì)算參加反應(yīng)紅磷的質(zhì)量（結(jié)果精確到0．01g）。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】化學(xué)變化是有新物質(zhì)生成的變化，沒有新物質(zhì)生成的變化為物理變化，清洗蔬菜、瀝干蔬菜、盛菜裝盤過程中都沒有新物質(zhì)生成，發(fā)生的物理變化，點(diǎn)火炒菜涉及燃燒，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。故答案為：C。

【分析】根據(jù)化學(xué)變化是有新物質(zhì)生成的變化，沒有新物質(zhì)生成的變化為物理變化分析。2．【答案】A【解析】【解答】A、氯化鈉為粉末狀藥品，取用氯化鈉時，瓶塞應(yīng)倒放，用藥匙取用，符合題意；B、用托盤天平稱量氯化鈉時，要將氯化鈉放紙上，并放左盤上稱量，不符合題意；C、量筒讀數(shù)時視線要平視凹液面最低處，不符合題意；D、溶解氯化鈉時，用玻璃棒不斷攪拌加速溶解，不符合題意。故答案為：A。

【分析】A、根據(jù)粉末狀藥品取用方法分析；

B、根據(jù)天平的使用要求分析；

C、根據(jù)量筒讀數(shù)方法分析；

D、根據(jù)溶解用玻璃春攪拌分析。3．【答案】B【解析】【解答】A、廢舊金屬需加收利用，既可節(jié)約金屬資源又可保護(hù)環(huán)境，不符合題意；B、油鍋著火時，蓋上鍋蓋，能隔絕氧氣，從而使火熄滅，符合題意；C、青少年缺鐵會引起貧血，缺鈣會引起佝僂病，不符合題意；D、石墨質(zhì)軟，不通用于切割大理石，應(yīng)利用硬度大的金剛石切割，不符合題意。故答案為：B。

【分析】A、根據(jù)廢舊金屬屬于可回收物分析；

B、根據(jù)隔離氧氣的滅火原理分析；

C、根據(jù)缺鐵易患貧血分析；

D、根據(jù)石墨質(zhì)軟的性質(zhì)分析。4．【答案】D【解析】【解答】A、水中氧元素顯-2價，氫元素顯+1價，不符合題意；B、磷酸鈣中陽離子為鈣離子，符號表示為Ca2+，不符合題意；C、氧原子質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)＝8，結(jié)構(gòu)示意圖為，不符合題意；D、磷酸鈣由Ca、P、O三種元素組成，符合題意。故答案為：D。

【分析】A、根據(jù)水中氫元素化合價為+1價分析；

B、根據(jù)鈣離子符號書寫分析；

C、根據(jù)氧原子質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)＝8分析；

D、根據(jù)磷酸鈣化學(xué)式確定元素組成分析。5．【答案】A【解析】【解答】A、圖2乙中為氧分子，可保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)，為氧原子，不可保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)，符合題意；B、圖2甲中只一種分子構(gòu)成，表示的是純凈物；丙中兩種分子構(gòu)成，表示的是混合物，不符合題意；C、該反應(yīng)化學(xué)方程式為3O2無聲放電2OD、該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是一種物質(zhì)，既不是化合反應(yīng)也不是分解反應(yīng)，不符合題意。故答案為：A。

【分析】A、根據(jù)氧原子不能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)分析；

B、根據(jù)同種分子構(gòu)成的物質(zhì)為純凈物，不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)為混合物分析；

C、根據(jù)圖示確定反應(yīng)方程式，由此確定分子個數(shù)比分析；

D、根據(jù)化合反應(yīng)為“多變一”的反應(yīng)，分解反應(yīng)為“一變多”的反應(yīng)分析。6．【答案】D【解析】【解答】A、甲、乙均為單質(zhì)，甲→乙反應(yīng)有單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，一定存在元素化合價的改變，不符合題意；B、若甲、丙都是金屬，甲可生成丙，則說明甲的活動性大于丙，不符合題意；C、丁的氧化物，O2D、丁→丙的反應(yīng)可能是氫氣、碳與、金屬氧化物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，也可能是一氧化碳與金屬氧化物的反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，符合題意。故答案為：D。

【分析】A、根據(jù)單質(zhì)中元素化合價為0，而化合物中元素的化合價不為零分析；

B、根據(jù)活動性強(qiáng)的金屬能將活動性弱的金屬從鹽溶液中置換出來分析；

C、根據(jù)氧氣的氧化性分析；

D、根據(jù)利用CO使金屬氧化物轉(zhuǎn)化為金屬不是置換反應(yīng)分析。7．【答案】C【解析】【解答】化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量不變，裝置乙增重質(zhì)量為生成水的質(zhì)量，則氣體中氫元素質(zhì)量為m2g×218A、甲烷中碳、氫元素質(zhì)量比為12：4＝3：1，CO中含碳元素，不含氫元素，氫氣中含氫元素，不含碳元素，若3m311B、若3m311：mC、若3m311：mD、若m2=0，則說明沒有生成水，則氣體為一氧化碳，由于CO+CuOΔCu+CO2Δm故答案為：C。

【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量不變，裝置乙增重質(zhì)量為生成水的質(zhì)量，丙增重質(zhì)量為生成二氧化碳質(zhì)量，由于計(jì)算出混合氣體中碳、氫元素質(zhì)量，再由甲烷中碳、氫元素質(zhì)量比為12：4＝3：1，CO中含碳元素，不含氫元素，氫氣中含氫元素，不含碳元素，結(jié)合各選項(xiàng)中所給質(zhì)量關(guān)系分析。8．【答案】A【解析】【解答】A、溶液中加鹽酸先沒有二氧化碳?xì)怏w生成，說明溶液中含有氫氧化鈉，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)可生成氫氧化鈉，干燥劑樣品中不一定含氫氧化鈉，不符合題意；

B、由圖示可知，開始產(chǎn)生氣體為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生，然后是碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成，該久置后自制干燥劑樣品中一定含碳酸鈉和碳酸鈣，不符合題意；

C、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為0.44克，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳為1.32g-0.44g=0.88g，設(shè)碳酸氫鈉消耗的鹽酸的質(zhì)量為x，則：NaHCO36.5解得x=3.65g，x=14.6g+3.65g=18.25g，剛開始發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，后來發(fā)生的是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，M點(diǎn)時表示碳酸鈉和鹽酸恰好反應(yīng)，此時溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，不符合題意；D、由于碳酸鈉、碳酸氫鈉完全反應(yīng)后形成氯化鈉，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，設(shè)變質(zhì)前自制干燥劑中氫氧化鈉的質(zhì)量為x，則NaOH40解得x=2g碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為1.32g-0.44g=0.88g，設(shè)變質(zhì)前自制干燥劑中CaO為y，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知：CaO56解得y=1.12g則變質(zhì)前自制干燥劑中CaO和NaOH的質(zhì)量比為1.12g：2g=14：25，不符合題意。故答案為：A。

【分析】根據(jù)圖示中加入鹽酸產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量與消耗鹽酸的質(zhì)量，結(jié)合碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣、氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)分析。9．【答案】（1）氧氣；C（2）2H【解析】【解答】（1）①圖1試管乙中的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，該氣體是支持燃燒的氧氣；②圖2采用排水法收集氫氣，是利用其難溶于水的性質(zhì)；（2）氫氣在氧氣中燃燒生成水，化學(xué)方程式為：2H2【分析】（1）根據(jù)氧氣的助燃性及氫氣密度小的性質(zhì)分析；

（2）根據(jù)氫氣燃燒生成水分析。（1）①電解水實(shí)驗(yàn)中，正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，氫氣和氧氣的體積比為2：1，圖1試管乙中產(chǎn)生的氣體較少，為氧氣，氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃；②圖2采用排水法收集氫氣，是利用其難溶于水的性質(zhì)，故選C；（2）氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水，化學(xué)方程式為：2H210．【答案】（1）甲（2）減?。?）5g（4）A；C；D【解析】【解答】（1）由圖可知，a1℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)中溶解度關(guān)系為丙>乙>甲，則甲的溶解度最小。（2）乙的溶解度隨溫度升高而增大，將乙的飽和溶液降低溫度，乙的溶解度減小，則溶液中有晶體析出，溶液質(zhì)量減小。（3）60g甲溶液中含有10g甲，則含有水的質(zhì)量為60g-10g=50g，a2℃時，甲的溶解度為30g，則該溫度下，50g水中溶解15克恰好達(dá)到飽和，至少需要加入甲的質(zhì)量為15g-10g=5g，可將溶液變?yōu)轱柡腿芤骸＃?）若加入的固體完全溶解，則所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，A正確；乙大于甲，說明溫度低于a2℃時，此時丙的溶解度大于乙，則丙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)或者等于乙，或者大于乙，不可能小于乙，B錯誤，C正確；由圖可知，當(dāng)溫度大于a2℃時，溶解度丙>甲>乙，若固體全部過量，所得溶液都是飽和溶液，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為丙>甲>乙，D正確。

【分析】（1）根據(jù)圖像確定三種物質(zhì)溶解度大小分析；

（2）根據(jù)乙的溶解度隨溫度升高而增大分析；

（3）根據(jù)溶解度計(jì)算所給溶液達(dá)到飽和狀態(tài)時需添加溶質(zhì)質(zhì)量分析；

（4）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶解度/100+溶解度分析。（1）由圖可知，a1℃時，溶解度：丙>乙>甲，則甲的溶解度最小。（2）將乙的飽和溶液降低溫度，乙的溶解度減小，則溶液中有晶體析出，溶液質(zhì)量減小。（3）60g甲溶液中含有10g甲，則含有水的質(zhì)量為60g-10g=50g，a2℃時，甲的溶解度為30g，則該溫度下，50g水中最多可溶解乙的質(zhì)量為50g（4）A、若加入的固體完全溶解，則所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，該選項(xiàng)符合題意；B、當(dāng)溫度低于a3℃時，乙的溶解度小于丙，當(dāng)溫度高于a2℃時，乙的溶解度小于甲，則所得溶液中，不可能乙的溶解度最大，該選項(xiàng)不符合題意；C、當(dāng)溫度低于a2℃時，溶解度：丙>乙>甲，則若甲中固體沒有完全溶解，乙、丙中固體完全溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙=丙>甲，該選項(xiàng)符合題意；D、由圖可知，當(dāng)溫度剛大于a2℃時，溶解度丙>甲>乙，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為丙>甲>乙，該選項(xiàng)符合題意。故選ACD。11．【答案】（1）化合物（2）燒杯、漏斗和玻璃棒（3）3NaOH+FeCl（4）硫酸鋇難溶于水，且不和酸反應(yīng)（5）向?yàn)V液中加入適量的氯化鋇和稀鹽酸的混合液，充分反應(yīng)后過濾（合理即可）【解析】【解答】（1）二氧化硅是由硅、氧兩種元素組成，屬于化合物。（2）過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒。（3）毒重石中氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，酸浸后的溶液中溶質(zhì)為氯化鐵和氯化氫，“除鐵”時加入過量氫氧化鈉，氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，方程式為3NaOH+FeCl3＝Fe(OH)（4）碳酸鋇能和酸反應(yīng)能生成可溶性鋇鹽，硫酸鋇不和酸反應(yīng)，所以硫酸鋇無毒。（5）濾液中溶質(zhì)為硫酸鈉、氯化鈉，要變廢為寶，將“濾液”轉(zhuǎn)化為氯化鈉溶液，可向?yàn)V液中加入適量的氯化鋇和稀鹽酸的混合液，充分反應(yīng)后過濾即可?！痉治觥浚?）根據(jù)由不同種元素組成的純凈物為化合物分析；

（2）根據(jù)過濾所需儀器分析；

（3）根據(jù)氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和過量的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，結(jié)合化學(xué)方程式書寫原則分析；

（4）根據(jù)碳酸鋇能溶于酸，硫酸鋇不與酸反應(yīng)分析；

（5）根據(jù)濾液中溶質(zhì)為硫酸鈉和氯化鈉，硫酸根可與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，結(jié)合除雜原則分析。（1）二氧化硅是由硅、氧兩種元素組成，屬于化合物。（2）過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒。（3）氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，則“除鐵”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaOH+FeCl3＝Fe(OH)（4）碳酸鋇能和酸反應(yīng)生成可溶性鋇鹽，則硫酸鋇無毒，是因?yàn)榱蛩徜^難溶于水，且不和酸反應(yīng)。（5）碳酸鋇能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，氯化鋇能和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，則濾液中的溶質(zhì)為氯化鈉和過量的硫酸鈉以及過量剩余的氫氧化鈉，硫酸鈉能和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，則可向?yàn)V液中加入適量的氯化鋇和稀鹽酸的混合液，充分反應(yīng)后過濾，得到的即為氯化鈉溶液。12．【答案】（1）鐵粉、碳粉（2）Fe+Cu（3）Cu（4）8.32g；ab【解析】【解答】（1）暖寶寶使用后的固體中含F(xiàn)e2（2）鐵與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，化學(xué)方程式為Fe+CuNO（3）樣品中只氯化鈉能溶于水，稱取15.00g樣品，加入足量水，充分?jǐn)嚢?，過濾得到14.00g濾渣甲。減少的質(zhì)量為溶解的氯化鈉的質(zhì)量，則原固體中含有氯化鈉的質(zhì)量為15g-14g=1g；濾渣甲中含有Fe2O3、Fe(OH)3、鐵粉、碳粉和蛭石。向?yàn)V渣甲中加入過量的硝酸銅溶液，鐵與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，充分反應(yīng)后過濾得到15.20g濾渣乙，反應(yīng)后增加的質(zhì)量為15.2g-14g=1.2g。設(shè)生成的銅的質(zhì)量為a，反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為b，則

Fe56b+Cu(NO3)2向?yàn)V渣乙中加入稀硫酸至過量，氧化鐵和氫氧化鐵都與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，銅與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵，碳粉、蛭石不參加反應(yīng)，濾渣丙有紫紅色固體，說明銅有剩余，濾渣丙中有碳粉、蛭石、銅。所得濾液中溶質(zhì)有硫酸、硫酸銅、硫酸亞鐵，濾液中含有的陽離子是Cu2+（4）①濾渣丙在有氧氣的情況下加熱。碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，裝置D增加的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量。根據(jù)碳元素質(zhì)量守恒可知，濾渣丙中碳的質(zhì)量（也是原固體中碳的質(zhì)量）為4.4g×12加熱過程中濾渣丙中的銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變可知，與銅反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為11.06g-8.98g=2.08g（11.06g-（10.18g-m碳）=0.88g+m碳）。設(shè)濾渣丙中銅的質(zhì)量為y，2Cu128y+O2322.08g②沒有連接裝置E，空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置D，使得裝置D增重質(zhì)量偏大，則計(jì)算得出的碳粉的質(zhì)量（m碳）偏大，導(dǎo)致銅和蛭石質(zhì)量偏小，從而使氧化鐵和氫氧化鐵質(zhì)量和偏大，導(dǎo)致氫氧化鐵的質(zhì)量偏大，a符合題意；同理推知，點(diǎn)燃酒精燈前未先通入一段時間氧氣，裝置內(nèi)空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置D，使得裝置D增重質(zhì)量偏大，也會導(dǎo)致得出的氫氧化鐵的質(zhì)量偏大，b符合題意；硬質(zhì)玻璃管中產(chǎn)生的氣體未被完全吸收，使得裝置D增重質(zhì)量偏小，計(jì)算得出的碳粉的質(zhì)量偏小，計(jì)算得出的氫氧化鐵的質(zhì)量偏小，c不符合題意；實(shí)驗(yàn)結(jié)束硬質(zhì)玻璃管中仍有紫紅色固體殘留，而實(shí)際測定是按反應(yīng)的數(shù)值計(jì)算，則會導(dǎo)致氫氧化鐵質(zhì)量偏小，d不符合題意?！痉治觥浚?）根據(jù)所給成分的物理性質(zhì)分析；

（2）根據(jù)鐵與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅分析；

（3）根據(jù)樣品中只氯化鈉能溶于水，由溶解后減少質(zhì)量為氯化鈉質(zhì)量，由此確定濾渣成分，再由銅能與硫酸鐵反應(yīng)，反應(yīng)后銅剩余及各物質(zhì)與酸反應(yīng)的生成物確定溶液中溶質(zhì)成分，從而確定陽離子種類分析；

（4）根據(jù)碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳能被氫氧化鈉溶液吸收，由碳元素質(zhì)量守恒出固體中碳的質(zhì)量，再由固體增重質(zhì)量為與銅反應(yīng)的氧氣質(zhì)量，從而計(jì)算銅的質(zhì)量，結(jié)合氫氧化鐵的生成及物質(zhì)對其質(zhì)量的影響分析。（1）暖寶寶使用后的固體中含F(xiàn)e2（2）鐵與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，化學(xué)方程式為Fe+CuNO（3）稱取15.00g樣品，加入足量水，充分?jǐn)嚢?，過濾得到14.00g濾渣甲。減少的質(zhì)量為溶解的氯化鈉的質(zhì)量，則原固體中含有氯化鈉的質(zhì)量為15g-14g=1g；濾渣甲中含有Fe2向?yàn)V渣甲中加入過量的硝酸銅溶液，鐵與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，充分反應(yīng)后過濾得到15.20g濾渣乙，反應(yīng)后增加的質(zhì)量為15.2g-14g=1.2g。設(shè)生成的銅的質(zhì)量為a，消化的鐵的質(zhì)量為b，則Fe56b+Cu(NO3)2＝Fe(NO3向?yàn)V渣乙中加入稀硫酸至過量，氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，氫氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，銅與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵，碳粉、蛭石不參加反應(yīng)，銅有剩余，則濾渣丙中有碳粉、蛭石、銅。因銅有剩余，則溶液中硫酸鐵完全反應(yīng)，所得濾液中有過量的硫酸，生成的硫酸銅和硫酸亞鐵，則濾液中含有的陽離子是Cu2+（4）①濾渣丙在有氧氣的情況下加熱。碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，進(jìn)入D被氫氧化鈉溶液吸收，則裝置D增加的質(zhì)量為生存二氧化碳的質(zhì)量。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，濾渣丙中碳的質(zhì)量（也是原固體中碳的質(zhì)量）為4.4g×12加熱過程中濾渣丙中的銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變可知，與銅反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為11.06g-8.98g=2.08g（11.06g-（10.18g-m碳）=0.88g+m碳）。設(shè)濾渣丙中銅的質(zhì)量為y，2Cu128y+O2322.08g②計(jì)算得出碳的質(zhì)量（m碳），樣品中Fe(OH)3質(zhì)量（m氫氧化鐵）通過m碳，可計(jì)算出銅和蛭石的總質(zhì)量10.18g-m碳?？捎?jì)算出濾渣丙中銅的質(zhì)量128×(0.88g+m碳)32(見上面解