期中仿真卷01（考查范圍：第1、2章）（原卷版）-2024-2025學年高二化學上學期期中考點大串講（人教版2019選擇性必修1）

2024-2025學年高二化學上學期期中仿真卷（考查范圍：人教版選必1第1、2章限時：75分鐘滿分：100分）第Ⅰ卷（選擇題共42分）可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列科技成果中蘊含的化學知識敘述正確的是A．高效光解水催化劑能降低化學反應的焓變B．建造“福廈高鐵”跨海大橋所采用的免涂裝耐候鋼屬于合金C．運載火箭所采用的“液氫液氧”推進劑可把化學能全部轉化為熱能D．利用海洋真菌可降解聚乙烯等多種塑料，且溫度越高降解速率越快2．下列反應中，生成物的總焓大于反應物總焓的是A．硫在氧氣中燃燒 B．氫氧化鋇晶體與氯化銨混合C．NaOH溶液與H2SO4溶液混合 D．Al在高溫條件下與Fe2O3反應3．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．夏天，打開啤酒瓶時會從瓶口逸出氣泡B．使用催化劑可加快SO2轉化為SO3的速率C．將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的密閉容器置于冷水中，混合氣體顏色變淺D．用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體4．已知：25℃、101kPa時，0.5mol完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，下列能表達燃燒熱的熱化學方程式中書寫正確的是A．

B．

C．

D．

5．以N2O5為新型硝化劑的硝化反應具有反應條件溫和、選擇性高、無副反應發(fā)生、過程無污染等優(yōu)點。N2O5可通過N2O4臭氧化法制備。已知：①N2O4(g)2NO2(g)ΔH1②2O3(g)=3O2(g)ΔH2③2N2O5(s)=4NO2(g)＋O2(g)ΔH3則N2O4(g)＋O3(g)N2O5(s)＋O2(g)的ΔH為()A.ΔH1＋ΔH2－eq\f(1,2)ΔH3 B.2ΔH1－ΔH2＋ΔH3C.ΔH1＋eq\f(1,2)ΔH2－eq\f(1,2)ΔH3 D.2ΔH1＋eq\f(1,2)ΔH2＋eq\f(1,2)ΔH36．反應A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應速率最快的是A．v(A)=0.15mol?L-1?min-1 B．v(B)=0.01mol?L-1?s-1C．v(C)=0.0075mol?L-1?s-1 D．v(D)=0.40mol?L-1?min-17．已知化學反應A2(g)+B2(g)2AB(l)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是A．每生成2mol氣態(tài)AB放出bkJ熱量B．向密閉容器中充入1molA2和1molB2充分反應，吸收的熱量為(a-b)kJC．向密閉容器中充入一定量的A2和B2，、生成2molAB(g)吸收的熱量小于(a-b)kJD．AB(l)分解為A2(g)和B2(g)的反應為放熱反應8．將8molA氣體和4molB氣體置于2L的密閉容器中，學生如下反應2A(g)+B(g)=2C(g)。若經20s后測得C的濃度為3.6mol/L，下列不正確的是A．用A物質表示的反應速率為B．20s時物質A的轉化率為80%C．B表示的反應速率為5.4mol·L-1·min-lD．20s時物質B的濃度為0.2mol/L9．下列裝置與設計不能達到實驗目的的是選項AB裝置與設計目的測定鋅與稀硫酸反應生成氫氣的速率探究催化劑對反應速率的影響選項CD裝置與設計目的證明鋁片與鹽酸的反應為放熱反應探究溫度對化學平衡的影響10．某溫度下，容積一定的密閉容器中進行以下反應：，下列敘述中正確的是A．在容器中加入氬氣，反應速率不變B．加入少量W，逆反應速率增大C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小D．將容器的容積縮小，可增大活化分子的百分數，有效碰撞次數增多11．某溫度下，往密閉容器中加入一定量的A和B，發(fā)生的反應。C的物質的濃度隨反應時間(t)的變化如下表。下列說法中不正確的是t/s24681012C的濃度/()0.220.360.420.460.460.46A．在0~6s內，平均反應速率v(A)為0.14B．0~8s正反應速率大于逆反應速率C．8s后反應物消耗完，反應停止D．8~12s該反應處于化學平衡狀態(tài)12．下列關于各圖像的解釋或得出的結論不正確的是A．由甲圖可知，反應在時刻可能改變了壓強或使用了催化劑B．由乙圖可知，反應在m點可能達到了平衡狀態(tài)C．由丙圖可知，C點：D．由丁圖可知，交點A表示反應一定處于平衡狀態(tài)，此時13．N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O＋表面轉化為無害氣體，有關化學反應的物質變化過程及能量變化過程分別如圖甲、乙所示。下列說法不正確的是A．總反應為N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g)ΔH=ΔH1＋ΔH2B．為了實現轉化，需不斷向反應器中補充Pt2O＋和Pt2OC．該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能D．總反應的ΔH=-226kJ·mol-114．工業(yè)可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，在容積固定的密閉容器中，投入等物質的量和，測得相同時間內的轉化率隨溫度變化如下圖所示。下列說法不正確的是A．b點反應速率B．升高溫度，甲醇轉化率會減小C．生產時反應溫度控制在為宜D．平衡常數，反應速率第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4個小題，共58分。15．（15分）乙烯是重要的有機化工原料，最經濟的方法是以乙烷為原料制得。一種乙烷脫氫制乙烯的原理為C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)

ΔH。（1）已知C2H6、C2H4、H2的燃燒熱ΔH分別為-1560kJ/mol、-1411kJ/mol和-286kJ/mol，則乙烯脫氫的反應△H為kJ/mol。（2）向a、b、c三個容器中各充入1mol乙烷，乙烷的平衡轉化率與溫度變化的關系如圖所示，則Va、Vb、Vc的大小關系為。（3）用實驗與計算機模擬乙烷在催化劑表面脫氫制乙烯的反應，其部分歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物種用＊標注，TS表示過渡態(tài))：此部分歷程中最大的活化能Ea=kJ/mol，該步驟的反應方程式為。（4）一種氧化制的反應為。該反應需要少量參與，反應過程中有生成，反應前后的質量不變。用化學方程式表示參與氧化制的過程。16．（15分）回答下列問題：（1）近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現太陽能的轉化與存儲。過程如下：反應Ⅰ：2H2SO4（1）=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)△H1=+551kJ/mol反應Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H3=-297kJ/mol反應Ⅱ的熱化學方程式為：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)△H=。（2）工業(yè)上接觸法生產硫酸的主要反應之一是：在一定的溫度、壓強和釩催化劑存在的條件下，SO2被空氣中的O2氧化為SO3。V2O5是釩催化劑的活性成分，郭汗賢等提出：V2O5在對反應Ⅰ的催化循環(huán)過程中，經歷了Ⅱ、Ⅲ兩個反應階段，圖示如下：①有關氣體分子中1mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量數據如下：化學鍵S=O(SO2)O=O(O2)S=O(SO3)能量/kJ535496472由此計算反應Ⅰ的△H=kJ/mol。②反應Ⅱ、Ⅲ的化學方程式為、。（3）室溫下，用50mL0.50mol/L鹽酸50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和反應的反應熱?；卮鹣铝袉栴}：①儀器a的名稱為。②(填“能”或“不能”)用相同形狀的細銅絲代替儀器a進行相應的實驗操作。③上述實驗測得中和熱的數值小于57.3kJ/mol，產生偏差的原因可能是(填字母)。A．量取NaOH溶液時仰視讀數B．為了使反應充分，向酸溶液中分次加入堿溶液C．實驗裝置保溫隔熱效果差D．用銅絲代替玻璃攪拌器攪拌17．（14分）Ⅰ．某探究小組用與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用濃度分別為、，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度可選和，每次實驗的用量均為，大理石用量均為。實驗編號溫度（）大理石規(guī)格濃度（）實驗目的①25粗顆粒（Ⅰ）實驗①和②探究濃度對反應速率的影響；（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對反應速率的影響；（Ⅲ）實驗①和④探究對反應速率的影響。②25粗顆粒③粗顆粒④細顆粒（1）請完成實驗設計表：，為。（2）實驗①中質量隨時間變化的關系如圖所示。在、、各時間段里，反應速率最大的時間段是。Ⅱ．某小組利用溶液和硫酸酸化的溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗室通過測定酸性溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢，該小組進行實驗并記錄如下：【實驗原理】【實驗內容及記錄】實驗編號實驗溫度試管中所加試劑及其用量溶液褪至無色所需時間溶液溶液溶液①25②25③50（3）表中。（4）探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗（填實驗編號），實驗結論為。（5）利用實驗①中的數據，計算用表示的化學反應速率為。18．（14分）工業(yè)上有使用石油熱裂解的副產物甲烷來制取氫氣，其生產流程如下圖：（1）此流的第I步反應為CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)

ΔH=+206kJ/mol。①已知斷開1mol相關物質所含化學健需能量如下表：a=。1mol物質H2H2OCH4CO斷開所有化學鍵所需能量(kJ)436930a1076②一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示則p1p2(填“<”“>”“=”)。（2）此流程的第Ⅱ步反應為：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)，該反應的化學平衡常數表達式為K=；反應的平衡常數隨溫度的變化如下所示：溫度/℃4005008301000平衡常數/K10910.6從上表可以推斷：此反應是(填“吸”“放”)熱反應。（3）此流程的第Ⅱ步反應CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)，①在